精品解析：山西省大同市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023-2024学年第一学期高一年级期末教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 20世纪以来，我国的化学工业获得了长足的发展。下列说法错误的是 A. 1943年侯德榜发明的联合制碱法，制备的是烧碱 B. 1965年我国科学家用化学方法合成了结晶牛胰岛素，属于有机物 C. 我国已掌握了世界先进水平的炼油(石油)全流程技术，石油是混合物 D. 我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸等较早的国家，冶金过程包含了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法，制取的是纯碱，故A错误； B．结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，属于有机物，故B正确； C．石油是由各种烃组成的混合物，故C正确； D．冶金是将金属化合物还原为金属单质的过程，包含了化学变化，故D正确； 答案选A。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论错误的是 A. 、冰水、液氨都属于纯净物 B. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 C. 金刚石、石墨、都是碳元素的同素异形体 D. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．、冰水、液氨都有固定组成，都属于纯净物，故A正确； B．有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3是非氧化还原反应，故B错误； C．金刚石、石墨、都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D．酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应，故D正确； 选B 3. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 是碱性氧化物，所以也是碱性氧化物 C. 在水溶液中能电离出，所以是酸 D. 铜丝在空气中加热生成氧化铜，铝箔在空气中加热也能发生反应，生成氧化铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是非金属单质，所以石墨既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B． 是过氧化物，故B错误； C．在水溶液中能电离出Na+、H+、，所以是盐，故C错误； D．铜丝在空气中加热生成氧化铜，铝箔在空气中加热也能发生反应生成氧化铝，故D正确； 选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 离子结构示意图： C. 次氯酸的结构式为 D. 原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中存在碳氧双键，电子式是 ，A正确； B．离子结构示意图：，B错误； C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，C错误； D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：，D错误； 故选A。 5. 下列行为符合安全要求的是 A. 点燃甲烷()前，必须检验气体的纯度 B. 做实验剩余的金属钠，不能放回原试剂瓶中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确； B．块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，B错误； C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，C错误； D．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误； 答案选A。 6. 核素、、、常被用作陆地生态分析研究。下列说法中错误的是 A. 质子数为1 B. 的电子数为10 C. 和互称为同位素 D. 和核内的中子数相差9 【答案】D 【解析】 【详解】A．H元素是1号元素，质子数为1，故A正确； B．H原子核外有1个电子、O原子核外有8个电子，的电子数为10，故B正确； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互称为同位素，故C正确； D．中子数为34-16=18，核内的中子数为15-7=8，和核内的中子数相差10，故D错误； 选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g氖气的体积约为11.2L B. 作氧化剂时转移电子数一定为 C. 0.1mol/L硫酸铁溶液所含的阴离子数目为 D. 23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．2g氖气（），标准状况下体积约为2.24L，因为不知道温度与压强，无法计算体积，A错误； B．与钠反应生成过氧化钠时，转移电子数为，B错误； C．没有溶液体积，无法计算阴离子数目，C错误； D．23gNa（）与充分反应完全生成时，消耗分子数是，23gNa（）与充分反应完全生成时，消耗分子数是，因此23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 9. 下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氯气反应生成氯化钠，氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，A不符合要求； B．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，B不符合要求； C．铝与氧气加热条件下生成氧化铝，氧化铝在碱性条件下生成四羟基合铝酸钠，C不符合要求； D．铁不能一步直接转化为氢氧化铁，D符合要求； 答案选D。 10. 往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A. 实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D. B中发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此实验一的目的是为了检验溶液中是否有，A正确； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：，D正确； 故选B。 11. 下列说法与解释均正确且相互关联的是 说法 正误及解释或改正 A 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 正确。电解质在水溶液中发生电离产生离子，自由移动的离子可以导电 B 某溶液先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，出现红色，则原溶液中一定有 正确。遇硫氰化钾变红 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应试验，火焰呈黄色，该溶液中可能含有 正确。火焰呈黄色说明溶液中一定含有，由于黄色会掩盖的紫色，所以溶液中可能含有 D 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 正确。常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合物溶于水或者熔融状态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A错误； B．如果原溶液中有，先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，也会出现红色，B错误； C．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有，由于黄色会掩盖的紫色，所以溶液中可能含有，C正确； D．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，D错误； 故选C。 12. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】能较长时间看到氢氧化亚铁，需要除去溶液中溶解的氧气，防止空气中氧气进入溶液，据此分析。 【详解】①铁与稀硫酸反应产生H2，排除了装置中的空气，烧杯中水，隔绝空气中氧气进入试管中，然后滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2能长时间存在，故①符合题意； ②首先打开止水夹a，铁粉与稀硫酸反应生成H2，排除装置中的空气，以及NaOH溶液中的氧气，让装置处于H2氛围中，关闭止水夹，利用压强，将FeSO4压入NaOH溶液中，生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2能长时间观察，故②符合题意； ③该装置为电解装置，铁作阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，C为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Fe＋2H2O Fe(OH)2↓＋H2↑，汽油隔绝空气中氧气的进入，能长时间观察到氢氧化亚铁，故③符合题意； ④该装置，没有隔绝空气的进入，生成氢氧化亚铁迅速转化成氢氧化铁，不能长时间观察氢氧化亚铁，故④不符合题意； ⑤苯能隔绝空气的进入，能够长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，故⑤符合题意； 综上所述，选项B正确； 答案为B。 13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 简单离子的还原性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．O、S是同一主族的元素，由于非金属性，O>S，所以还原性：S2﹣＞O2﹣，与元素周期律有关，故C项不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D符合题意； 答案选D。 14. 下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为 ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于 ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A. ②⑤⑥ B. ②④⑦ C. ②④⑤ D. ①③⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①随核电荷数的增加，单质的氧化性减弱，①错误； ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深，②正确； ③随核电荷数的增加，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，③错误 ④随核电荷数的增加，单质的相对分子质量增大，沸点升高，④正确； ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐增强，⑤错误； ⑥氟气与水反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，⑥错误； ⑦根据溴、碘的单质易溶于有机溶剂可知，单质砹易溶于，⑦正确； ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，F原子次外层电子数是2，Br原子次外层电子数是18，⑧错误； 正确的是②④⑦，故选B。 15. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与反应；②Fe与过量稀反应后，再向其中加入新制氯水；③Fe和的混合物溶于盐酸中；④铁丝在氧气中燃烧后的产物溶于盐酸中；⑤铁粉与水蒸气反应的产物 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①过量的Fe与反应只能生成FeCl3； ②Fe与过量稀反应生成硫酸亚铁，再向其中加入新制氯水，Fe2+被氧化为Fe3+； ③Fe和的混合物溶于盐酸中，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+； ④铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，产物溶于盐酸中生成氯化铁和氯化亚铁； ⑤铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； 一定有+3价铁生成的是①②④⑤，选B。 16. 将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设硫酸铜的质量为xg x=4g，该溶液的物质的量浓度为，故选A。 17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A 原子半径：W>Z>Y>X B. 简单氢化物稳定性：Z>Y C. H、X、Y三种元素可形成离子化合物 D. W单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，则X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，则X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl。 【详解】A．原子半径：S>Cl>N>O，即Z > W >X>Y，A错误； B．非金属性：O>S，则简单氢化物稳定性：Y>Z，B错误； C．H、X、Y三种元素可形成离子化合物NH4NO3，C正确； D．氯气能与水反应，生成一种具有漂白性的物质（次氯酸），D错误； 故选C。 18. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 A. X与Q通过共价键形成化合物 B. M在周期表中的位置：二周期ⅣA族 C. Z、L的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>L D. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的一样多 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素；结合元素周期律及物质的量结构与性质解答； 【详解】A．Mg元素与O元素形成的是离子键，故A错误； B．则M为C元素，在周期表的位置为第二周期ⅣA族，故B正确； C．由于S的非金属性弱于Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：S<Cl，故C错误； D．X为Mg，Y为Al，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共46分。) 19. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （1）在氮化铝的合成反应中，氧化剂是_______。 （2）用单线桥表示上述反应中转移的电子数_______。 （3）上述反应中每生成，同时生成标况下CO的体积是_______L。 【答案】（1）N2 （2） （3）3.36 【解析】 【小问1详解】 在反应中，N元素的华合价从0价降低为-3价，C元素从0价升高为+2价，N2是氧化剂，C是还原剂； 【小问2详解】 N元素一共升高6价，C元素一共降低6价，C元素将6个电子转移给N元素，单线桥表示为：； 【小问3详解】 由方程式可知，上述反应中每生成，同时生成0.15molCO，标况下的体积为0.15mol=3.36L。 20. X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 （1）X的简单氢化物中化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”) （2）已知和都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族。下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径：Rb>I B. RbM中含有共价键 C. 气态氢化物热稳定性：M>I D. Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 （3）化合物与水反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）极性键 （2）ACD （3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【分析】根据表格已知信息可确定X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是Al元素，M是Cl元素。 【小问1详解】 X的氢化物是NH3，N与H之间存在极性共价键； 【小问2详解】 A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Rb>I，A正确； B．Rb是活泼的金属，Cl是活泼的非金属元素，二者之间通过电子得失形成阴阳离子，离子之间通过离子键结合形成RbCl，B错误； C．元素的非金属性越强，其与H元素形成的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>I，所以气态氢化物热稳定性：HCl>HI，C正确； D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别是RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是一元强酸，所以三种物质可以两两发生反应，产生盐和水，D正确； 故合理选项是ACD。 【小问3详解】 化合物是Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 21. 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图探究： （1）组装仪器：图中装置从左到右连接顺序为①_______④(填“数学序号”)，硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_______，装置④的作用是_______。 （2）检查气密性：如何检查装置①的气密性_______。 （3）装药品，开始实验：实验开始时，点燃酒精灯的顺序是先点_______；(填“数学序号”)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如图实验： 试剂X中溶质的化学式为_______；固体产物的成分可能为_______(填字母)。 A．Fe和 B．和 C．Fe、和 D．Fe和 （4）现有一含和混合物的样品，用离子交换法测得，则该样品中的物质的量分数为_______。(计算结果保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. ⑤③② ②. 防堵塞 ③. 吸收氯气，防止污染，并防止空气中的水蒸气进入② （2）关闭a端管口，打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，说明装置①气密性良好 （3） ①. ① ②. KSCN ③. A （4）0.1 【解析】 【分析】装置①用二氧化锰和浓盐酸制备氯气、⑤用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、③用浓硫酸干燥氯气、②中氯气和铁反应生成氯化铁，并收集氯化铁、④用氢氧化钠吸收氯气，防止污染，并防止空气中的水蒸气进入②。 【小问1详解】 ①制备氯气、⑤除氯气中的氯化氢、③干燥氯气、②中氯气和铁反应生成氯化铁，并收集氯化铁、④吸收氯气，防止污染，并防止空气中的水蒸气进入②，图中装置从左到右连接顺序为①⑤③②④。Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，装置④的作用是吸收氯气，防止污染，并防止空气中的水蒸气进入②。 小问2详解】 检查气密性：关闭a端管口，打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，说明装置①气密性良好。 【小问3详解】 为防止氧气与铁反应，先通入氯气排出装置内的空气，再加热②，所以实验开始时，点燃酒精灯的顺序是先点①； Fe3+遇KSCN溶液变红，则试剂X中溶质的化学式为KSCN溶液；加试剂KSCN溶液变为淡红色，再加氯水，溶液变深红，说明Fe3+浓度增大，说明淡黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+，则固体产物的成分可能为Fe和，选A。 小问4详解】 设和的物质的量分别为xmol、ymol， ，则 ，x=9y，则该样品中的物质的量分数为。 22. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。 （1）在水溶液中的电离方程式是_______；用电子式表示的形成过程_______。 （2）操作过程包括：_______、_______过滤、洗涤、干燥。 （3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______； ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______； ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. 100mL容量瓶 ②. ③. 【解析】 【分析】废铁屑含少量、FeS等杂质，用硫酸“酸浸”，得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 小问1详解】 是强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式是 ；是共价化合物，用电子式表示的形成过程。 【小问2详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾，操作过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①配制100mL溶液，需要用100mL容量瓶定容，Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②Ⅱ中把氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是； ③取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，反应消耗cmL bmol/L的溶液，根据，原晶体中n()=bmol/L×c×10-3L,硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第一学期高一年级期末教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 20世纪以来，我国的化学工业获得了长足的发展。下列说法错误的是 A. 1943年侯德榜发明的联合制碱法，制备的是烧碱 B. 1965年我国科学家用化学方法合成了结晶牛胰岛素，属于有机物 C. 我国已掌握了世界先进水平的炼油(石油)全流程技术，石油是混合物 D. 我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸等较早的国家，冶金过程包含了化学变化 2. 分类是化学学习和研究常用手段。下列分类依据和结论错误的是 A. 、冰水、液氨都属于纯净物 B. 凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应 C. 金刚石、石墨、都是碳元素的同素异形体 D. 酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应 3. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 是碱性氧化物，所以也是碱性氧化物 C. 在水溶液中能电离出，所以是酸 D. 铜丝在空气中加热生成氧化铜，铝箔在空气中加热也能发生反应，生成氧化铝 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 离子结构示意图： C. 次氯酸的结构式为 D. 原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子： 5. 下列行为符合安全要求的是 A. 点燃甲烷()前，必须检验气体的纯度 B. 做实验剩余的金属钠，不能放回原试剂瓶中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 6. 核素、、、常被用作陆地生态分析研究。下列说法中错误的是 A. 质子数为1 B. 的电子数为10 C. 和互称为同位素 D. 和核内的中子数相差9 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g氖气的体积约为11.2L B. 作氧化剂时转移电子数一定为 C. 0.1mol/L硫酸铁溶液所含的阴离子数目为 D. 23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 9. 下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是 A. B. C. D. 10. 往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A. 实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D. B中发生的反应为： 11. 下列说法与解释均正确且相互关联的是 说法 正误及解释或改正 A 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 正确。电解质在水溶液中发生电离产生离子，自由移动的离子可以导电 B 某溶液先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，出现红色，则原溶液中一定有 正确。遇硫氰化钾变红 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应试验，火焰呈黄色，该溶液中可能含有 正确。火焰呈黄色说明溶液中一定含有，由于黄色会掩盖的紫色，所以溶液中可能含有 D 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 正确。常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 简单离子的还原性： D. 热稳定性： 14. 下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为 ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于 ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A. ②⑤⑥ B. ②④⑦ C. ②④⑤ D. ①③⑧ 15. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与反应；②Fe与过量稀反应后，再向其中加入新制氯水；③Fe和的混合物溶于盐酸中；④铁丝在氧气中燃烧后的产物溶于盐酸中；⑤铁粉与水蒸气反应的产物 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 16. 将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 简单氢化物稳定性：Z>Y C. H、X、Y三种元素可形成离子化合物 D. W单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质 18. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 A. X与Q通过共价键形成化合物 B. M在周期表中的位置：二周期ⅣA族 C. Z、L的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>L D. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的一样多 二、非选择题(本题共4个小题，共46分。) 19. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （1）在氮化铝的合成反应中，氧化剂是_______。 （2）用单线桥表示上述反应中转移的电子数_______。 （3）上述反应中每生成，同时生成标况下CO的体积是_______L。 20. X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 （1）X的简单氢化物中化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”) （2）已知和都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族。下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径：Rb>I B. RbM中含有共价键 C. 气态氢化物热稳定性：M>I D. Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 （3）化合物与水反应的离子方程式为_______。 21. 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图探究： （1）组装仪器：图中装置从左到右连接顺序为①_______④(填“数学序号”)，硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_______，装置④的作用是_______。 （2）检查气密性：如何检查装置①的气密性_______。 （3）装药品，开始实验：实验开始时，点燃酒精灯的顺序是先点_______；(填“数学序号”)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如图实验： 试剂X中溶质的化学式为_______；固体产物的成分可能为_______(填字母)。 A．Fe和 B．和 C．Fe、和 D．Fe和 （4）现有一含和混合物的样品，用离子交换法测得，则该样品中的物质的量分数为_______。(计算结果保留两位有效数字) 22. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。 （1）在水溶液中的电离方程式是_______；用电子式表示的形成过程_______。 （2）操作过程包括：_______、_______过滤、洗涤、干燥 （3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______； ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______； ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$