精品解析：河南省新未来2024-2025学年高三上学期9月开学大联考化学试题

绝密★启用前 2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来9月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成 D. 核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 2. 实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C. 蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子中的共价键的电子云图形为 B. 的电子式为 C. Cu原子的简化电子排布式为 D. 的空间填充模型为 4. 肼()可作为火箭的燃料，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，28g中含有的π键数目为 B. 标准状况下，22.4L HF中含有的HF分子数目约为 C. 该反应每消耗1mol，转移电子的数目为 D. 密闭容器中，将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数小于 5. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用溶液溶解得到溶液： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 用铜作电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入少量： 6. 新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 不能发生水解反应 D. 与溶液作用显紫色 7. 碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是 A. 回转窑中发生反应的化学方程式为 B. 浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成 C. 该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应 D. 、均不溶于水 8. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 A. 证明羟基使苯环上的氢活化 B. 制备晶体 C. 验证AgCl和AgI的大小 D. 收集气体 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. 电负性：W>Z>M C. 原子半径：M>Y>Z>W>X D. 基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X 10. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph―代表苯基)。下列说法错误的是 A. 化合物1是该反应的催化剂 B. 化合物3和化合物4互为同分异构体 C. 化合物4→化合物5的反应属于氧化反应 D. 苯甲酸甲酯分子中所有C、O原子可能共平面 11. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 12. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图所示，该装置由电池部分和热再生部分组成。电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. a极的电极反应为 B. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电池部分的总反应为 D. 获得的高浓度回收液的主要成分为溶液，释放出的能循环利用 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，，，溶液中的水解率为62%。下列说法错误的是 A. 室温下，的和分别为、；溶解度：FeS小于 B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度 C. 等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系： D. 溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。中硫元素的化合价为_______价。 （2）装置B中的溶液是为了除去气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和_______溶液(填化学式)。装置C的作用为_______。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，目的是_______。然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭。 （4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是_______。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为_______。 （5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴_______溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （6）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 （7）装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液(杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 二硼化钛()的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量、)为原料制取的流程如图所示。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②高温下蒸气压大、易挥发。 ③“酸解”在加热条件下进行，可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、_______。“酸解”后的滤渣中主要成分为_______(填化学式)。 （3）“水解”在沸水中进行，反应离子方程式为_______。 （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______。的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是_______。 （5）原料中的可由硼酸()脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得的质量为_______g。 （6）某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示()，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为_______。 17. 、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：① ② () 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A．　　B．　　C．　　D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol和0.2mol，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______ ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s平均反应速率_______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据_______。 18. 某药物中间体H一种合成路线如下： 已知：AcOH为乙酸，EtONa为乙醇钠。 回答下列问题： （1）A分子中最多有_______个原子共平面。B的化学名称为_______。 （2）G中的官能团名称为_______。 （3）D+F→G的反应类型是_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 a．1mol G最多能与2mol发生加成反应 b．常温下，B在水中的溶解度大于F c．C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构) d．H有芳香族同分异构体 （6）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为_______。 ⅰ．能与新制的反应，产生砖红色沉淀 ⅱ．两种官能团连在同一个碳原子上 ⅲ．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9∶1∶1 （7）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：_______(有机溶剂和无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来9月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成 D. 核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价为+6，具有强氧化性，能够杀菌消毒，并且还原产物为铁离子，还能水解生成氢氧化铁胶体，均可用于净水，A正确； B．盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂，B正确； C．使用含氟牙膏后，牙齿表面的转化成，更难溶更能抗腐蚀，从而起到保护牙齿的作用，C正确； D．核酸、核苷酸的组成元素完全相同，核苷酸不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C. 蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属能与水反应，也能在二氧化碳中燃烧，因此碱金属着火应该用干燥沙土盖灭，A正确； B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确； C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象应立即停止加热，C错误； D．表示该化学品有腐蚀性，因此使用时应该注意防护，D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子中共价键的电子云图形为 B. 的电子式为 C. Cu原子的简化电子排布式为 D. 的空间填充模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的, 共价键的电子云图形为, A正确； B．CO2的电子式为, B错误； C．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1 , C错误； D．CCl4分子结构类似于甲烷分子,且氯原子半径大于碳原子半径,即正四面体4个顶点上表示氯原子的球应该比体心上表示碳原子的球大, D错误； 答案选A。 4. 肼()可作为火箭的燃料，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，28g中含有的π键数目为 B. 标准状况下，22.4L HF中含有的HF分子数目约为 C. 该反应每消耗1mol，转移电子的数目为 D. 密闭容器中，将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．28gN2的物质的量为1mol，氮气结构中有氮氮三键，1个N2分子中有2个π键，因此28g中含有的π键数目为，A正确； B．标准状况下HF不是气态，因此无法计算22.4LHF中HF中的分子数目，B错误； C．根据方程式有2molN2H4~8mole-，1mol，转移电子的数目为，C正确； D．2mol NO与足量充分反应后生成2molNO2，存在，则得到的分子数小于，D正确； 故选B。 5. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用溶液溶解得到溶液： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 用铜作电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用Fe2(SO4)3 溶液溶解FeS2 FeSO4溶液，反应的离子方程式为，A正确； B．向溶液中滴加少量溶液中，既有沉淀又有气体生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子，阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气，总反应的方程式为 Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑，C 错误； D．还原性: Fe2+ >Br- , 向溶液中通入少量先发生反应： ，D正确； 答案选C。 6. 新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 不能发生水解反应 D. 与溶液作用显紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式C21H22O9，A正确； B．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，该分子中含有5个手性碳原子(如图) ，B错误； C．不含有能发生水解反应的官能团，故不能发生水解反应，C正确； D．含有酚羟基，故与FeCl3溶液作用显紫色，D正确； 答案选B。 7. 碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是 A. 回转窑中发生反应的化学方程式为 B. 浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成 C. 该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应 D. 、均不溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】回转窑中被炭粉还原为SrS；浸取时，SrS发生水解反应生成和H2S气体；和硫酸反应生成沉淀。 【详解】A．回转窑中被炭粉还原为SrS，发生反应的化学方程式为，故A正确； B．浸取时，SrS发生水解反应生成和H2S气体，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成，故B正确； C．该工艺流程中，回转窑焙烧发生氧化还原反应，“浸取”发生水解反应，“沉淀”发生中和反应，故C正确； D．用水“浸取”，可知能溶于水；和硫酸反应生成沉淀，可知不溶于水，故D错误； 故答案选D。 8. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 A. 证明羟基使苯环上的氢活化 B. 制备晶体 C. 验证AgCl和AgI的大小 D. 收集气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚、苯和溴水不反应，说明羟基使苯环上的氢活化，A正确； B．虽然铁离子会发生水解但硫酸铁水解后生成的硫酸为难挥发的酸，因此可以用蒸发的方式从溶液中得到硫酸铁固体，B正确； C．应该用先加入足量的NaCl溶液产生白色沉淀后再加入几滴KI溶液出现黄色沉淀来验证AgCl和AgI的大小，C错误； D．SO2在饱和NaHSO3溶液溶解度极小，可以用图示方式收集SO2，D正确； 故选C。 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. 电负性：W>Z>M C. 原子半径：M>Y>Z>W>X D. 基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，则X为第一周期元素，为H元素；Y、Z、W为第二周期元素，分子结构中Y形成四个键，则Y为C元素，Z形成三个键，则为N元素，W形成一个双键，则W为O元素，Z、M同族，M为P元素。 【详解】A．第五主族元素因p轨道半充满第一电离能大于相邻的同周期其他元素，第一电离能：N>O>C， A正确； B．电负性：O>N>P， B正确； C．原子半径：P>C>N>O>H，C正确； D．基态原子的未成对电子数目：P有3个，O、C均为2个，H为1个，故 P>O=C>H，D错误； 答案选D。 10. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph―代表苯基)。下列说法错误的是 A. 化合物1是该反应的催化剂 B. 化合物3和化合物4互为同分异构体 C. 化合物4→化合物5的反应属于氧化反应 D. 苯甲酸甲酯分子中所有C、O原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可知，化合物1在NaH的作用下转化为化合物2，化合物2再直接催化反应的进行，化合物1间接催化反应的进行，A错误； B．化合物3和化合物4的分子式相同，结构不同，因此化合物3、4互为同分异构体，B正确； C．化合物4→化合物5的反应是去氢的过程，属于氧化反应，C正确； D．根据苯分子中12个原子共平面，甲醛分子中4个原子共平面，且单键可以旋转，苯基、酯基及甲基上的C旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，D正确； 故选A。 11. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞图可知，Li原子位于棱心和体心，共有12×个锂原子，As原子位于晶胞内部，共有4个As原子，Zn原子位于顶角和面心。共有8×=4个Zn原子。 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的Li原子与位于面心的Zn原子紧邻且距离相等，则该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有6个，A错误； B．根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数坐标为(，，)，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞 x 轴方向的投影图为，C 错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的锌原子个数为8×=4个Zn原子，位于体内的砷原子个数为4个，位于棱上和体心的锂原子个数为12×个，晶胞的质量= g，晶胞的体积=3×10-21cm3，该晶体的密度，D正确； 答案选D。 12. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图所示，该装置由电池部分和热再生部分组成。电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. a极的电极反应为 B. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电池部分的总反应为 D. 获得的高浓度回收液的主要成分为溶液，释放出的能循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】a极室铜失去电子发生氧化反应生成[Cu(NH3 )4 ]2+，则a极为负极，b极室铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则极为正极。 【详解】A．a极的电极反应为 Cu-2e- +4NH3 =[Cu(NH3 ) 4 ]2+ ，A正确； B．a 极室溶液中的正电荷在增加，且a极室流出液要提供给热再生部分，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，由正极室(b极室)迁移到负极室(a极室)，才能不断维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．b极的电极反应为 Cu2++2e- =Cu，则电池部分的总反应为Cu2+ +4NH3 =[Cu(NH3 ) 4 ]2+，C正确； D．热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH3 ) 4 ]2+分解，故获得的高浓度回收液的主要成分为CuSO4溶液，释放出的NH3能循环利用，D正确； 答案选B。 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，平衡时移除，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯产率，故A正确； B．其他条件不变，增大投料比投料，与原来的投料比相比，平衡时可以使更多的转化，提高乙烷的平衡转化率，故B正确； C．500℃时，0~5min内I的平均反应速率，故C错误； D．从不同温度下乙烯的选择性来看，平衡前，乙烯的选择性高，说明反应Ⅰ的反应速率快，说明反应活化能：I＜II，故D正确； 答案C。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，，，溶液中的水解率为62%。下列说法错误的是 A. 室温下，的和分别为、；溶解度：FeS小于 B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度 C. 等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系： D. 溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH增大溶液中H2S逐渐减少、HS-先增大后减小、到一定pH后S2-开始逐渐增大，因此①表示H2S②表示HS-③表示S2-，pH=7时H2S和HS-浓度相同，则此时，同理pH=13时可以得出。 【详解】A．据分析，室温下，的和分别为、，FeS饱和溶液中，饱和溶液中则FeS室温下溶解度小于，A正确； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应生成的是大量HS-没有反应完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误； C．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，则质子守恒为，C正确； D．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。中硫元素的化合价为_______价。 （2）装置B中的溶液是为了除去气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和_______溶液(填化学式)。装置C的作用为_______。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，目的是_______。然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭。 （4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是_______。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为_______。 （5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴_______溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （6）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 （7）装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液(杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. -2 （2） ①. NaHS ②. 防倒吸 （3）排出装置内的空气，防止空气干扰实验 （4） ①. 保证反应速率的同时防止异构化 ②. （5）FeCl3或Fe2(SO4)3等 （6） （7） 【解析】 【分析】装置A用盐酸与Na2S反应制备H2S，装置B盛装的饱和硫氢化钠溶液除去H2S中混有HCl，装置C作安全瓶防倒吸，装置D中先通入H2S与石灰乳反应制备Ca(HS)2，Ca(HS)2再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，最后装置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 a指向的是三颈烧瓶，的结构为，C的电负性小于S，因此S显出-2价； 【小问2详解】 装置B中饱和NaHS溶液可以除去H2S中混有的HCl，装置C的作用为安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 由于易被氧化，通入一段时间N2，目的是排出装置内的空气，防止空气干扰实验； 【小问4详解】 根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢，因此控制温度在80℃；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱为熟石灰，化学方程式为； 【小问5详解】 证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN，即检验是否有SCN-离子即可，所以可以用FeCl3或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色； 【小问6详解】 E中用硫酸铜溶液除去硫化氢气体，产生硫化铜沉淀，离子方程式为； 【小问7详解】 根据方程式有，则，则mg样品中硫脲的质量分数为。 16. 二硼化钛()的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量、)为原料制取的流程如图所示。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②高温下蒸气压大、易挥发。 ③“酸解”在加热条件下进行，可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、_______。“酸解”后的滤渣中主要成分为_______(填化学式)。 （3）“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为_______。 （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______。的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是_______。 （5）原料中的可由硼酸()脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得的质量为_______g。 （6）某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示()，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为_______。 【答案】（1） （2） ①. Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe3+ ②. SiO2 （3） （4） ①. ②. 高温下蒸气压大、易挥发因此只有部分参加反应 （5）93 （6）2 【解析】 【分析】工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取，加入稀盐酸，、不溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成，酸解后过滤所得滤渣为SiO2，水解过滤得，脱水后得到的在电弧炉中与和C发生“热还原”反应生成和CO，据此分析解题。 【小问1详解】 Ti是22号元素，其价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 加入稀盐酸，只有、TiO2不溶解，因此“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe3+，“酸解”后的滤渣中主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “水解”在沸水中进行，在沸水中形成，方程式为：； 【小问4详解】 脱水后在电弧炉中与和C发生“热还原”反应生成和CO，方程式为；高温下蒸气压大、易挥发，因此只有部分参加反应，其实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量； 【小问5详解】 根据题图可知，有稀硫酸的一极为阳极，1膜为阳离子交换膜，氢离子由左边极室通过1膜进入产品室，2膜为阴离子交换膜，原料室中的通过2膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式为；原料室中的钠离子通过阳膜进入右侧极室，由电荷守恒可知，当电路中通过1mol电子时，NaOH溶液的质量变化为23g-1g=22g，此时制得H3BO3的物质的量为1mol，质量为62g，若反应前后NaOH溶液的质量变化为33g，则制得的质量为； 【小问6详解】 由图可知，Ti原子与As原子构成的八面体位于晶胞顶点和体内，个数为。 17. 、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：① ② () 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A．　　B．　　C．　　D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol和0.2mol，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______ ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率_______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。 【答案】（1） （2） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. B （3） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 40 （4） ①. ②. ＜ ③. Qc＞K，则反应逆向进行 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得目标反应=，则； 【小问2详解】 由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半； 【小问3详解】 曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即温度：a>b；b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，且反应体积变化，则c改变的是条件为加入催化剂；同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设转化xmol，列三段式：，，x=0.1mol，p()=p(PCl3)=p()=，； 【小问4详解】 化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s的平均反应速率；根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应达到平衡时 物质的量变化为0.20mol，则、物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时、、物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，此时浓度商为＞K，则反应逆向进行，＜。 18. 某药物中间体H的一种合成路线如下： 已知：AcOH为乙酸，EtONa为乙醇钠。 回答下列问题： （1）A分子中最多有_______个原子共平面。B的化学名称为_______。 （2）G中的官能团名称为_______。 （3）D+F→G的反应类型是_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 a．1mol G最多能与2mol发生加成反应 b．常温下，B在水中的溶解度大于F c．C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构) d．H有芳香族同分异构体 （6）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为_______。 ⅰ．能与新制的反应，产生砖红色沉淀 ⅱ．两种官能团连在同一个碳原子上 ⅲ．核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9∶1∶1 （7）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：_______(有机溶剂和无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 2，3-二甲基-2，3-丁二醇 （2）羰基、酯基 （3）取代反应 （4） （5）abc （6） （7）             【解析】 【分析】2分子A与氢发生加成反应得到B，B发生重排后脱去一个H2O得到C，C与Br2发生取代反应得到D；2分子E在EtONa催化下发生取代反应得到F，D与F发生取代反应得到G，G通过一系列反应得到H，据此分析答题。 【小问1详解】 A为丙酮，羰基碳原子为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，因此A中最多有6个；B的主链有4个碳原子，2号位有1个羟基、1个甲基，3号位有1个羟基、1个甲基，其命名为2，3-二甲基-2，3-丁二醇； 【小问2详解】 根据G的结构可知其官能团为羰基、酯基； 【小问3详解】 根据分析可知，D+F→G的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 E与EtONa发生取代反应得到F，其化学方程式为； 【小问5详解】 G中羰基能和氢气发生加成，因此1molG最多能与2molH2发生加成反应，a正确；B中羟基为亲水基团，F中酯基为疏水基团，因此B在水中的溶解度大于F，b正确；C中只有1个O原子和1个不饱和度，因此C的同分异构体要能发生银镜反应则必为醛，符合要求的结构有、、、8种，c正确；H的不饱和度为3，而一个苯环不饱和度为4，故H不可能有芳香族同分异构体，d错误； 【小问6详解】 能与新制的反应，产生砖红色沉淀则有醛基结构，官能团还有碳溴键，两种官能团要在同一个碳原子上且核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9∶1∶1，则符合要求的M的结构为； 【小问7详解】 以为原料合成，可先发生催化氧化生成酮羰基，再甲基与Br2发生取代反应生成含酮羰基的卤代烃，最后卤代烃发生水解得到目标产物，合成路线为    。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$