第2单元 第1节 第3课时 离子（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2024-2025学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

暖 初中化学 2024秋指南针·课堂优化·九年级化学LJ 第二单元认识物质的构成 第一节原子 第3课时离子 课前预习 1.原子或原子团失去或得到电子变成离 子。 电子后变成带正电荷的 离 子， 电子后变成带负电荷的 离 子。在得失电子的过程中，原子中的 不变，改变的只是原子核外的 2.在原子中，质子数 核外电子数；在离 子中，质子数（填“=”或“≠”）核外电子数。 要点梳理 1.离子的定义：带 的原子（或原子 团)叫离子。 2.离子的分类 阳离子和阴离子。 阳离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 阴离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 3.离子的形成 阳离子 电子) 电子) 电子) 原子、 电子) 阴离子 4.离子的书写方法：在元素符号的右上角 写上离子所带电荷数与电性（电荷数在前，若是 1则略去不写，电性在后)。如：Na、Mg2+、 CI-、SO、OH、CO⅓-、CIO5等。 5.离子符号的意义 2Mg2+:(1)符号前“2”表示 (2)右上角“2十”表示一个 带2 个单位正电荷。 6.离子、原子、分子的关系 分子 构成 物质（如水、氧气、氢气等） 分 成 解 构成 原 物质（如铁、铜、金刚石、氦气等） 得失 1 得失电 构成 离子 物质（如氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙等） 考点剖析 考点1 根据粒子结构示意图判断微粒的种类 【例1】下列结构示意图中，属于阴离子 的是 A B 分析解答：根据粒子中的质子数与核外电子 数的关系，若质子数=核外电子数，该粒子是原 子，如C和D选项；若质子数>核外电子数，该粒 子是阳离子，如B选项；若质子数<核外电子数， 该粒子是阴离子，如A选项。 答案：A