精品解析：北京市朝阳区2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 2. 下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 A. 属于饱和烃 B. 官能团为碳碳双键 C. 难溶于水 D. 能使酸性溶液褪色 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 用油脂生产肥皂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 4. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 5. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 6. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 7. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 碳酸氢铵作食品膨松剂： C. 用铜和稀硝酸制备 D. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： 8. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 9. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： D. 第一次通入目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 10. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 11. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 12. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A.实验室收集NO B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C.验证淀粉水解生成葡萄糖 D.检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A. A B. B C. C D. D 13. 探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B. “操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因： D. 由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 14. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油主要成分为的烃类混合物，如等。 ①中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出一种同分异构体的结构简式：___________。 （2）辛烷燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：___________(填“”或“”)。 ③为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 16. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Na b．溶液 c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为___________。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：___________。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________。 17. 是一种重要的化工原料。 Ⅰ.实验室常用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。 （3）将C中氨气收集装置的导管补充完整___________。 Ⅱ.一种利用MgO热分解的工艺，在制取同时生成。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 已知： ①氮元素质量分数的测定方法如下。 ⅰ.试剂X与操作a分别是___________、___________。 ⅱ.用离子方程式表示溶液的作用___________。 ②，氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因： ⅰ.不稳定，时分解产生HCl。 ⅱ.分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。 设计实验方案，证明原因ⅰ成立：___________。 ③不考虑其他反应，分析时固体的成分及其物质的量之比：___________。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 19. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为___________，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 （2）探究假设b、c否成立。 实验Ⅳ：将___________(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是___________。 ②写出与水反应生成的化学方程式：___________。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 （4）结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四个碳原子形成环，为环丁烷； B．四个碳形成链状的烷烃，为正丁烷； C．四个碳含一个碳碳三键，形成链状的炔烃，为2-丁炔； D．四个碳含一个碳碳双键，形成链状的烯烃，为2-丁烯； 故答案为：A。 2. 下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 A. 属于饱和烃 B. 官能团为碳碳双键 C. 难溶于水 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能够发生加成反应，属于不饱和烃，A错误； B．乙烯为烯烃，官能团为碳碳双键，B正确； C．烃类物质难溶于水，故乙烯难溶于水，C正确； D．乙烯的碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，D正确； 答案选A。 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 用油脂生产肥皂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，B错误； C．利用油脂碱性条件水解生产肥皂，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，D正确； 故选B。 4. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 5. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误； C．铜为正极，电极反应式，故C正确； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确； 答案选B。 6. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 7. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 碳酸氢铵作食品膨松剂： C. 用铜和稀硝酸制备 D. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用铝热反应焊接钢轨，高温下铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，故A正确； B．碳酸氢铵不稳定，受热分解生成二氧化碳、氨气和水，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，故在酸性条件下，双氧水和碘离子生成碘单质和水，故D正确； 故答案：C。 8. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为过氧化氢的分解反应，通过观察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，A正确； B．对比ⅰ和ⅱ，只有催化剂不同，其他条件相同，可以研究催化剂对分解速率的影响，B正确； C．对比ⅱ和ⅲ，只有过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，可研究对分解速率的影响，C正确； D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、水、溶液，D错误； 答案选D。 9. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： D. 第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确； B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确； D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误； 答案选D。 10. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 11. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 12. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A.实验室收集NO B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C.验证淀粉水解生成葡萄糖 D.检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正确； B．氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小，则倒吸烧杯中的酚酞溶于进入圆底烧瓶，形成喷泉，故B正确； C．向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，先加入NaOH溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基，说明淀粉水解生成葡萄糖，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，滴入蛋白质中，蛋白质变性变黄，故D正确； 答案为C。 13. 探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B. “操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因： D. 由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究实验室制备乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用，由实验现象可知，饱和碳酸钠溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。 【详解】A．由图可知，①中混合溶液不分层说明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正确； B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由图可知，实验②到实验④和实验③到实验⑤的“操作a”为振荡、静置得到1.8mL的有机层和4.2mL的水层，故B正确； C．实验④⑤所得溶液pH不同是因为碳酸钠溶液能与醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．实验④⑤所得溶液pH不同说明饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误； 故选D。 14. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油的主要成分为的烃类混合物，如等。 ①中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出一种同分异构体的结构简式：___________。 （2）辛烷燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：___________(填“”或“”)。 ③为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1） ①. 单键 ②. 或 （2）A （3） ①. 氮氮三键 ②. ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 ①为戊烷，烷烃中各碳原子之间的成键方式为碳碳单键。 ②同分异构体为分子式相同，结构不同的化合物，的同分异构体有或； 【小问2详解】 辛烷燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物，能量变化可用图A表示； 【小问3详解】 ①根据能量变化示意图，由于氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，所以过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：断裂化学键吸收能量形成，的能量高于，能量越低越稳定，故常温时的稳定性：的稳定性； ③1molN2和1molO2断键反应物吸收的总能量为=945+498=1443kJ。而形成2molNO放出的能量为2×630=1260kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，所以该反应为吸热反应。 16. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Na b．溶液 c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯两种方法如下。 ①X的结构简式为___________。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：___________。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________。 【答案】（1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 加快固体物质化学反应速率的方法主要包括粉碎、加热、适当增大反应液的温度、以及不断搅拌，根据题意，可以采用搅拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案为：搅拌或把甜酒曲、将酒曲碾成粉末。 【小问2详解】 a．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，故a正确； b．人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，故b正确； c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为酒精，其方程式为：，原子利用率不是100%，故c错误； 【小问3详解】 乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性。要鉴别乙酸和乳酸： a．加入单质钠，乙酸所含的羧基和乳酸的羟基、羧基均可以和钠反应产生氢气，a不符合题意； b．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氢钠，二者均产生二氧化碳气体，b不符合题意； c．乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高锰酸钾反应，但是乳酸中的羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，而导致高锰酸钾褪色，c符合题意；故答案选c。 【小问4详解】 分析：乙醇可以被氧化为乙醛，方程式为：，所以物质X是乙醛；乙醛可以被继续氧化为乙酸，方程式为：，所以物质Y是乙酸，Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。 根据上述分析，可知X为乙醛，结构简式为：。 ⅰ的化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：。 ⅱ的反应类型为加成反应，根据碳原子守恒可知，试剂Z为乙烯。 故答案为：，，。 17. 是一种重要的化工原料。 Ⅰ.实验室常用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。 （3）将C中氨气收集装置的导管补充完整___________。 Ⅱ.一种利用MgO热分解的工艺，在制取同时生成。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 已知： ①氮元素质量分数的测定方法如下。 ⅰ.试剂X与操作a分别是___________、___________。 ⅱ.用离子方程式表示溶液的作用___________。 ②，氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因： ⅰ.不稳定，时分解产生HCl。 ⅱ.分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。 设计实验方案，证明原因ⅰ成立：___________。 ③不考虑其他反应，分析时固体的成分及其物质的量之比：___________。 【答案】（1） （2）干燥 （3） （4） （5） ①. 浓NaOH溶液 ②. 蒸馏 ③. ④. 取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立 ⑤. 【解析】 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，再用碱石灰干燥氨气，根据氨气密度比空气小，采用导管短进长出的收集装置。 【小问1详解】 A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 B中碱石灰的作用是：干燥； 【小问3详解】 根据氨气密度比空气小，采用导管短进长出的收集装置： 【小问4详解】 根据原子守恒，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 因为与浓NaOH溶液生成氨气，再通过蒸馏得到氨气，则试剂X与操作a分别是浓NaOH溶液、蒸馏；硫酸与氨气反应生成硫酸铵，离子方程式是：；原因ⅰ是不稳定，时分解产生HCl，设计实验方案是：取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立；设开始投料mol，因为时，氯元素收率是75%，则根据知，生成0.75mol，剩余0.25mol，则时固体的成分及其物质的量之比：。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1）还原 （2） （3）c （4） ①. ②. （5）吸收多余的 （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （7） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【小问1详解】 具中S+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 故答案为：还原； 【小问2详解】 根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应； 故答案为：c； 【小问4详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 故答案为：、； 【小问5详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 故答案为：吸收多余的SO2； 【小问6详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问7详解】 根据得失电子原理，,25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为； 故答案为：95%。 19. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为___________，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将___________(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成证据是___________。 ②写出与水反应生成的化学方程式：___________。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 （4）结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）pH与I相同的硝酸 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. （4）有还原性，有氧化性，两者反应生成的迅速氧化KI;是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大氧化KI的速率 【解析】 【分析】NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3与NO或生成HNO2,，用淀粉碘化钾溶液进行检验，以此分析； 【小问1详解】 ①NO2中N的化合价为+4； 故答案为：+4； ②NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，HNO3与KI生成碘单质； 故答案为：； ③KI具有还原性，与氧气反应生成碘单质，； 故答案为：； 【小问2详解】 b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，故将pH与I相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上； 故答案为：pH与I相同的硝酸； 【小问3详解】 ①已知(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水，棕黑色固体为Ag2O，加KI溶液过滤得淡黄色固体，其中有微溶于水的AgNO2，还有AgI，由于AgNO2微溶于水，则滤液中有、I-，加稀硫酸反应生成具有强氧化性的HNO2，与碘离子反应生成碘单质，遇到淀粉溶液变蓝； 故答案为：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝； ②NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，、 故答案为：； 【小问4详解】 C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI；C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率； 故答案为：C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI；C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$