精品解析：安徽省宣城市绩溪中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

安徽省绩溪中学2024-2025学年第一学期高二开学考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A. Cs是第五周期第ⅠA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为27 C. 铯单质与水反应比钠单质剧烈 D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cs属于碱金属元素即位于IA族，是第六周期第IA族元素，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数与电子数的差值为(137-55)-55=27，B正确； C．铯Cs与钠同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Cs>Na，Cs的活泼性比Na强，铯单质与水的反应比钠与水的反应剧烈，C正确； D．同主族从上到下金属性增强、最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则金属性：Cs>K>Na，碱性：，D正确； 故选A。 2. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确； B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确； C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确； D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。 综上所述，答案为D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaOH溶液中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氨水与盐酸反应： D. 二氧化氮与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将过量SO2通入NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为难溶物，应保留化学式,离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误； C．氨水与盐酸反应，一水合氨为弱碱，应保留化学式；离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+，故C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一样化氮，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 4. 可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，说明，该反应已经达到化学平衡状态，①正确； ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，均描述的是逆反应速率，不能判断此时反应达到平衡状态，②错误； ③无论反应是否达到平衡，、、表示的反应速率的比均为2∶2∶1，不能判断此时反应达到平衡状态，③错误； ④各气体的浓度不再改变，此时，该反应已经达到化学平衡状态，④正确； ⑤体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，⑥正确； ⑦体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，⑦正确； 故选C。 5. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 高温、高压、催化剂的条件下合成氨 与合成氨是吸热反应 C 乙醇与足量反应生成 分子中比更易断裂 D 具有氧化性 可用作葡萄酒中的添加剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，A错误； B．与合成氨是放热反应，高温、高压、催化剂的条件下合成氨是综合考虑反应速率和平衡产率的原因，B错误； C．乙醇与足量反应生成，说明羟基和钠反应转化为氢气，则分子中比更易断裂，C正确； D．具有还原性能防止葡萄酒变质且能杀菌，故可用作葡萄酒中的添加剂，D错误； 故选C。 6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和盐酸反应，转移的电子数为 B. 个分子在标准状况下的体积约为 C. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D. 质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+，的物质的量为0.2mol，故反应转移的电子数为0.2，A错误； B．0.1个CO分子的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，B错误； C．由与的混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，故含有的氧原子总数为，C正确； D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是46g÷46g/mol，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，D错误； 故选C。 7. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确； B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选B。 8. 与反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 电子转移 A B C (稀) D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2， 故A不符合题意； B．Fe和反应生成FeCl2，Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意； C．Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，H2SO4(稀)为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Mg失去电子，H2SO4得到电子，故C不符合题意； D．氧气与S反应的化学方程式为：O2 +SSO2，O元素由0价下降到-2价，得到电子，S元素失去电子，不能实现图示电子转移，故D符合题意； 故选D。 9. 有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是 A. a和b、d互为同分异构体 B. a和b都能发生加成反应 C. b和c互为同系物 D. 只有b和c能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】由烃的碳骨架可知，a为CH2=C(CH3)2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C(CH3)4，d为环丁烷，据此分析解答。 【详解】A．a和d的分子式均为C4H8，b的分子式为C4H10，三者分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．b为正丁烷，不能发生加成反应，B错误； C．b和c均属于烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2，二者互为同系物，C正确； D．a、b、c、d均能发生取代反应，D错误； 故选C。 10. 下列化学用语书写错误的是 A. 的电子式为 B. 的电离方程式： C. 还原反应中电子的转移： D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式为，A正确； B．会完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，B正确； C．氢气还原CuO反应中，H2将2个电子转移给Cu生成铜单质，C正确； D．氯化镁是离子化合物，形成时镁原子将最外层电子转移给氯原子，，D错误； 故选D。 11. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 化合物M中的原子均满足8电子稳定结构 C. 可用于自来水消毒 D. 分子呈正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】根据分子结构分析可知，、、原子最外层电子数为1或者7，形成的是共价键，则三种元素分别为H、F、Cl。分子结构中Y形成4根共价键，Z形成2根共价键，推知Y为C元素，Z为O元素。据此解答。 【详解】A．该分子中不同种原子间形成极性共价键，碳原子之间形成了非极性共价键，A正确； B．该分子中氢原子为2电子结构，B错误； C．即，可用于自来水消毒，C正确； D．分子即分子，其结构为正四面体形，D正确。 答案为：B。 12. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误； B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确； D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确； 故选A。 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. B. 从海水中提取镁：海水石灰乳加热电解 C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水电解溶液漂白粉 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯电解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与HCl生成SiHCl3，在高温下用氢气还原SiHCl3可以得到Si，A正确； B．从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电制备镁单质，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，B错误； C．由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C错误； D．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，不能电解氯化铝，D错误； 故答案为：A。 14. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3CH3互为同分异构体 B. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 是两种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；CH4、CH3CH3不是同分异构体，A错误； B．CH4、CCl4都具有正四面体结构；CH3Cl中氢原子和氯原子半径不同，不是正四面体，B错误； C．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，C正确； D． 空间结构为四面体结构，是同种有机物，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ （2） ①. 2H2S+O22S+2H2O ②. Fe3+ （3） ①. SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO ②. (NH4)2SO3、NH4HSO3 （4） ①. 将SO2氧化为H2SO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫元素的化合价由+4价升高为+6价，的化合价应降低，被还原成，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； 【小问2详解】 根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式2H2S+O22S+2H2O； 【小问3详解】 根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；循环使用物质是 (NH4)2SO3、NH4HSO3； 【小问4详解】 二氧化硫以还原性为主，过氧化氢表现强氧化性，两者发生SO2+H2O2=H2SO4，加入足量的氯化钡，发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，bg沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)= =mol，因此SO2含量(体积分数) 。 16. 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。 电对(氧化型/还原型) 电极电势/V 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536 回答下列问题： I．探究的分解反应 催化分解反应过程包括i、ii两步： 反应i：___________(未配平) 反应ii： （1）反应i的离子方程式为___________。 （2）验证生成：反应过程中，加入___________溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 （3）酸性条件下也可催化分解。结合表中数据判断，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 用可逆反应设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E()随时间t的变化如图b所示： （4）电池初始工作时，正极的电极反应式为___________。 （5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想： 猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低。 猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高。 ①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 i 往烧杯A中加入适量Fe E___________0 猜想1成立 ii 往烧杯B中加入适量___________ E<0 猜想2成立 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由___________。 ③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 iii 往烧杯A中加入适量___________ E<0 猜想1成立 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。 【答案】（1） （2） （3）＞＞ （4） （5） ①. ＜ ②. AgNO3固体 ③. 加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使E＜0 ④. FeCl2固体 【解析】 【分析】已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强，结合表中数据判断，上述条件下氧化性由强到弱的顺序为＞＞Fe3+＞＞I2，还原性顺序为：I-＞＞Fe2+＞＞H2O； 要通过反应探究对电化学反应方向的影响，从某还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，对于2个猜想，只能通过改变一个变量观察是否使E＜0来探究——猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低，故只能通过A烧杯加适量氯化亚铁固体，增加亚铁离子浓度，猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高，只能通过B烧杯加适量硝酸银固体减少碘离子浓度来实现。 【小问1详解】 结合分析可知，反应i中铁离子把双氧水氧化了，生成亚铁离子、氧气和水，离子方程式为。 【小问2详解】 遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，则反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 【小问3详解】 据分析，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为＞＞。 【小问4详解】 电池初始工作时，由可知，铁离子得电子发生还原反应转变为亚铁离子，为正极，则正极的电极反应式为。 【小问5详解】 ①i．t1时，若往烧杯A中加入适量Fe，则铁与铁离子反应，结合猜想1，增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低，则E＜0； ii．t1时，若往烧杯B中加入适量AgNO3固体，可使碘离子产生沉淀，使减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高，使E＜0，猜想2成立。 ②加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使E＜0，所以猜想1不足以成立。 ③iii．t1时，若往烧杯A中加入适量FeCl2固体， 增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低，使E＜0，猜想1成立。 17. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题： （1）在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。 A. 降温 B. 充入氮气 C. 充入O2 D. 加入催化剂V2O5 （2）常温下，实验室用100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。 A.CH3COONa固体　　　B.KNO3固体　　　C.K2SO4溶液　　　D.KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。 （3）一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式) 下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。 A.速率v(M)正=2v(N)逆　　　　　　　B.气体的总质量不再变化 C.气体的颜色不再变化　　　 D.M的体积分数不变 【答案】（1）CD （2） ①. AC ②. 锌与硫酸铜溶液置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池 （3） ①. ②. 2NM ③. CD 【解析】 【小问1详解】 A．降低温度，正逆反应的速率都减小，A不符合题意； B．因为容器固定体积，充入氮气后压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率不变，B不符合题意； C．充入O2，反应物O2的浓度增大，正反应速率增大，C符合题意； D．使用催化剂V2O5，正逆反应的速率都增大，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问2详解】 ①A．加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中H+浓度减小，故会减缓反应进行的速率，但是酸所提供的H+的物质的量不变，所以不影响生成H2的总量，A符合题意； B．加入KNO3固体，NO在酸性条件下有强氧化性，与锌反应不生成H2，所以生成H2的总量减小，B不符合题意； C．加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是H2的总量不受影响，C符合题意； D．加入KHSO4溶液，H+增多，生成氢气的总量增多，D不符合题意； 故答案为：AC； ②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液， 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快； 【小问3详解】 从反应开始到t1，N的物质的量从8mol变化到6mol，平均反应速率，图中能够表明起始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M的量逐渐增多，为生成物，t3 时刻M、N的物质的量不变且不为0，则说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量之比2:1，则反应的方程式为 2NM； 下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是： A．速率2v(M)正=v(N)逆时，可以判定反应处于平衡状态，A不符合题意； B．M、N都是气体，在反应过程中气体的质量一直保持不变，因此气体的总质量不再变化不能判定反应处于平衡状态，B不符合题意； C．气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应到平衡状态，C符合题意； D．反应过程中，M的体积分数不变，说明反应处于平衡状态，D符合题意； 故答案为：CD。 18. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式为_______。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______。(填字母序号) A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______。(填字母序号) A. B. C. D. （4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：_______。 （5）某芳香烃的结构为 ，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。 （6）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。 【答案】（1） （2）BD （3）B （4） （5） ①. C18H14 ②. 4 （6） ①. C(CH3)2=C(CH3)2 ②. CH3C≡CCH3 【解析】 【小问1详解】 乙烯为共价化合物，电子式为 ； 【小问2详解】 甲烷和乙烯均不和稀硫酸、水反应，且均不溶于水；乙烯含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能；故选BD； 【小问3详解】 乙烯和氢气、水、溴化氢加成分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷，不能通过加成反应生成；故选B； 【小问4详解】 异丁烯中含碳碳双键，能通过加聚反应生成聚异丁烯，反应为n ； 【小问5详解】 由图可知，其分子式为C18H14；分子为对称结构，含有4种不同环境的氢，故一氯代物有5种。 【小问6详解】 碳碳双键两端的原子共面，分子式为的某烃的不饱和度为1，所有碳原子都在同一平面上则含有碳碳双键且碳原子均直接在碳碳双键两端，故该烃的结构简式为C(CH3)2=C(CH3)2；碳碳三键两端的原子共线，若分子式为的某烃的不饱和度为2，分子中所有的碳原子都在同一条直线上则含有碳碳叁键，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省绩溪中学2024-2025学年第一学期高二开学考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A. Cs是第五周期第ⅠA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为27 C. 铯单质与水反应比钠单质剧烈 D. 碱性： 2. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaOH溶液中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氨水与盐酸反应： D. 二氧化氮与水反应： 4. 可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 5. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 高温、高压、催化剂的条件下合成氨 与合成氨是吸热反应 C 乙醇与足量反应生成 分子中比更易断裂 D 具有氧化性 可用作葡萄酒中的添加剂 A. A B. B C. C D. D 6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和盐酸反应，转移的电子数为 B. 个分子在标准状况下的体积约为 C. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D. 质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为 7. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 8. 与反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 电子转移 A B C (稀) D A. A B. B C. C D. D 9. 有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是 A. a和b、d互为同分异构体 B. a和b都能发生加成反应 C. b和c互为同系物 D. 只有b和c能发生取代反应 10. 下列化学用语书写错误的是 A. 的电子式为 B. 的电离方程式： C. 还原反应中电子的转移： D. 用电子式表示的形成过程为 11. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 化合物M中的原子均满足8电子稳定结构 C. 可用于自来水消毒 D. 分子呈正四面体形 12. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. B. 从海水中提取镁：海水石灰乳加热电解 C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水电解溶液漂白粉 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯电解 14. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3CH3互为同分异构体 B. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 是两种有机物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 16. 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。 电对(氧化型/还原型) 电极电势/V 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536 回答下列问题： I．探究的分解反应 催化分解反应过程包括i、ii两步： 反应i：___________(未配平) 反应ii： （1）反应i的离子方程式为___________。 （2）验证生成：反应过程中，加入___________溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 （3）酸性条件下也可催化分解。结合表中数据判断，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 用可逆反应设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E()随时间t的变化如图b所示： （4）电池初始工作时，正极的电极反应式为___________。 （5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想： 猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低。 猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高。 ①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 i 往烧杯A中加入适量Fe E___________0 猜想1成立 ii 往烧杯B中加入适量___________ E<0 猜想2成立 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由___________。 ③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 iii 往烧杯A中加入适量___________ E<0 猜想1成立 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。 17. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题： （1）在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。 A. 降温 B. 充入氮气 C. 充入O2 D. 加入催化剂V2O5 （2）常温下，实验室用100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。 A.CH3COONa固体　　　B.KNO3固体　　　C.K2SO4溶液　　　D.KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。 （3）一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式) 下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。 A.速率v(M)正=2v(N)逆　　　　　　　B.气体的总质量不再变化 C.气体的颜色不再变化　　　 D.M的体积分数不变 18. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式为_______。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______。(填字母序号) A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______。(填字母序号) A. B. C. D. （4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：_______。 （5）某芳香烃的结构为 ，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。 （6）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $