第5讲 物质的检验鉴别与分离（4考点+4题型）-2024-2025学年（浙教版）九年级上册科学期中期末题型复习讲义

第5讲 物质的检验鉴别与分离 考点一、物质的鉴别 1 考点二、离子共存 3 考点三、除杂题 3 考点四、混合物的分离 4 题型1物质的鉴别 4 题型2共存问题 7 题型3除杂问题 9 题型4混合物的分离 14 考点一、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 考点二、离子共存 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 1、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 2、隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 考点三、除杂题 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 考点四、混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意事项：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 题型1物质的鉴别 [题型专练1]. （2024•金华三模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ [题型专练2]. （2024•杭州二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1）A的化学式是 。 （2）B在反应②中的用途是 。 （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。 [题型专练3]. （2024•宁波模拟）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 ；（填写一种） （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）； （3）C中发生反应的化学方程式： 。 [题型专练4]. （2022秋•新昌县期末）常温下，甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化。下列选项中符合图示转化关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A CO C CO2 B K2CO3 CO2 CaCO3 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3 D Mg MgO MgSO4 [题型专练5]. （2023秋•庆元县校级月考）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。 （2）图中白色沉淀的化学式是 。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号）。 题型2共存问题 [题型专练6]. （2023秋•杭州期中）下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ [题型专练7]. （2023秋•杭州期中）能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　） A．NaOH NaCl CuSO4 HCl B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 [题型专练8]. （2023秋•东阳市期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是 。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。 [题型专练9]. （2023秋•东阳市校级月考）已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、OH﹣、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。 题型3除杂问题 [题型专练10]. （2023秋•舟山月考）可利用下列实验流程除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐。下列说法错误的是（　　） A．第②步过滤出的滤渣主要是不溶性杂质 B．第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3 C．第④步中不能用KOH替代NaOH D．第⑦步中加入盐酸的目的是除去过量的Na2CO3 [题型专练11]. （2023秋•杭州期末）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题： （1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的 （填物质名称）。 （2）滤液乙中含有的溶质有 。 （3）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 [题型专练12]. （2023秋•慈溪市校级月考）模型建构是将科学中抽象、难懂的知识分析、处理形成模型的过程。建构思维模型能促进深度理解，深化科学思维。小科在学习了化学除杂后建构了如下“物质除杂”的思维模型。 （1）碳粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“物理方法分离”或“化学方法转化”）。 （2）根据物之间的性质差异，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）模型中的除杂原则“不增不减”是指不增加新的杂质也不减少目标物质，小科想要除去NaOH中的Na2CO3，决定采用化学方法转化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 （填“不增”或“不减”）原则。 [题型专练13]. （2024•浙江模拟）“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 [题型专练14]. （2024•江北区一模）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取3份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的等浓度的NaOH溶液，得到实验数据如表所示： 实验编号 ① ② ③ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 Mg（OH）2质量/g 0.174 0.464 0.580 （1）实验 （填实验编号）中氢氧化钠有剩余。 （2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。 （3）计算该NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （4）分析实验数据，在图中，画出加入该NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，标注必要的数值。 题型4混合物的分离 [题型专练15]. （2023秋•江北区期末）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　） 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，充分反应后过滤 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO [题型专练16]. （2024•嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 [题型专练17]. （2023秋•黄岩区校级月考）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　） 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 从食盐溶液分离食盐 各成分的熔点不同 加热 D 除去硝酸钾中的氯化钠 各成分的溶解度随温度变化不同 冷却热饱和溶液 [题型专练18]. （2023秋•诸暨市校级月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡。小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。 （4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去。请写出一个提纯氯化钠的化学方程式 。 [题型专练19]. （2024春•拱墅区期末）二氧化碳是引起全球温室效应的主要气体，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”，如图甲所示。实现碳中和通常可采取如下措施： 碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 碳吸收：①利用植物光合作用，②利用碳捕捉与封存技术。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是 。 A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用 C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用电习惯 （2）实际生产中，常用NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳。其流程如图乙所示（部分条件及物质未标出），分离器中发生的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 ①该技术中被循环利用的物质有 。 ②若现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5讲 物质的检验鉴别与分离 考点一、物质的鉴别 1 考点二、离子共存 3 考点三、除杂题 3 考点四、混合物的分离 4 题型1物质的鉴别 4 题型2共存问题 7 题型3除杂问题 9 题型4混合物的分离 14 考点一、物质的鉴别 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 考点二、离子共存 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 1、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 2、隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 考点三、除杂题 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 考点四、混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意事项：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 题型1物质的鉴别 [题型专练1]. （2024•金华三模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【解答】解：①NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别。 ②氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和稀盐酸不反应，可以鉴别。 ③可用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳，能使燃烧的木条的是二氧化碳，能使燃烧的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别。 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是NH4NO3。 故切实可行的是②③④。 故选：C。 [题型专练2]. （2024•杭州二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1）A的化学式是 。 （2）B在反应②中的用途是 。 （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。 【解答】解：（1）由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4。 （2）B是二氧化锰，反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B在反应②中的用途是作催化剂。 （3）E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，则从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是分子构成不同。 [题型专练3]. （2024•宁波模拟）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 ；（填写一种） （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）； （3）C中发生反应的化学方程式： 。 【解答】解：（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH； （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙； （3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。 故答案为： （1）NaOH； （2）乙； （3）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。 [题型专练4]. （2022秋•新昌县期末）常温下，甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化。下列选项中符合图示转化关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A CO C CO2 B K2CO3 CO2 CaCO3 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3 D Mg MgO MgSO4 【解答】解：A、一氧化碳不能一步转化为碳，故选项错误。 B、碳酸钾与稀盐酸反应可生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应可生成二氧化碳，三种物质间通过一步反应能实现如图转化故选项正确。 C、氧化铁难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选项错误。 D、硫酸镁不能一步转化为氧化镁，故选项错误。 故选：B。 [题型专练5]. （2023秋•庆元县校级月考）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。 （2）图中白色沉淀的化学式是 。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号）。 【解答】解：样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠； （1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜； （2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡； （3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、氢氧化钠的存在； 故答案为：（1）CuSO4； （2）BaSO4； （3）③②①。 题型2共存问题 [题型专练6]. （2023秋•杭州期中）下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 【解答】解：A、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故选项错误； B、在pH＝2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故选项错误； C、在pH＝2的无色溶液中，四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故选项正确； D、在pH＝2的无色溶液中，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故选项错误； 故选：C。 [题型专练7]. （2023秋•杭州期中）能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　） A．NaOH NaCl CuSO4 HCl B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。 A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确； C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误； D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； 故选：B。 [题型专练8]. （2023秋•东阳市期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是 。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。 【解答】解：（1）pH＝13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是：Cu2+； 故答案为：Cu2+； （2）、取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在 、。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。 故答案为：Na+、、. [题型专练9]. （2023秋•东阳市校级月考）已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、OH﹣、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。 【解答】解：乙车间的污水呈现碱性，说明乙车间一定含有OH﹣，从而排除乙车间中一定没有Ag+、Fe3+；即甲车间中含有Ag+、Fe3+，则甲车间中不可能含有Cl﹣，另外银离子不能和硫酸根离子共存，因此硫酸根离子在乙车间，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，则钡离子在甲车间，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，因此甲车间中含有Ag+、Fe3+、Ba2+、，乙车间中含有Na+、Cl﹣、OH﹣、。 故答案为：或硝酸根离子；Na+或钠离子。 题型3除杂问题 [题型专练10]. （2023秋•舟山月考）可利用下列实验流程除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐。下列说法错误的是（　　） A．第②步过滤出的滤渣主要是不溶性杂质 B．第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3 C．第④步中不能用KOH替代NaOH D．第⑦步中加入盐酸的目的是除去过量的Na2CO3 【解答】解：A、第②步过滤出的滤渣主要是泥沙等不溶性杂质，故选项说法正确。 B、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，故选项说法正确。 C、第④步中不能用KOH替代NaOH，否则会引入新的杂质氯化钾，故选项说法正确。 D、第⑦步中加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，故选项说法错误。 故选：D。 [题型专练11]. （2023秋•杭州期末）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题： （1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的 （填物质名称）。 （2）滤液乙中含有的溶质有 。 （3）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，过量的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的氯化镁。 （2）过量的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤液乙中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 （3）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应过程中有氯化钠生成，则经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是增多。 [题型专练12]. （2023秋•慈溪市校级月考）模型建构是将科学中抽象、难懂的知识分析、处理形成模型的过程。建构思维模型能促进深度理解，深化科学思维。小科在学习了化学除杂后建构了如下“物质除杂”的思维模型。 （1）碳粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“物理方法分离”或“化学方法转化”）。 （2）根据物之间的性质差异，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）模型中的除杂原则“不增不减”是指不增加新的杂质也不减少目标物质，小科想要除去NaOH中的Na2CO3，决定采用化学方法转化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 （填“不增”或“不减”）原则。 【解答】解：（1）碳粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的物理方法分离。 （2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （3）模型中的除杂原则“不增不减”是指不增加新的杂质也不减少目标物质，除去NaOH中的Na2CO3，小科采用反应转化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。 故答案为： （1）物理方法分离； （2）氧化铜； （3）不增。 [题型专练13]. （2024•浙江模拟）“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。 （二）（2）氯化铵中含有氮元素，因此海水“制碱”的产物可用作氮肥的是氯化铵（或NH4Cl）； （3）A、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，先加入过量的Ca（OH）2溶液可以除去镁离子，碳酸根离子与钙结合生成碳酸钙沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去原有的和新引入的钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确； B、先加入过量的Na2CO3溶液可以除去钙离子和镁离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液会引入新杂质钙离子，错误； C、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，先加入过量的KOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但会引入新的杂质离子钾离子，错误； D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到溶质为氯化钠的溶液，正确； 故选：AD； （4）根据流程图可知，步骤Ⅱ中，反应物是氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 故答案为：（1）蒸发结晶； （2）NH4Cl； （3）AD； （4）NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 [题型专练14]. （2024•江北区一模）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取3份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的等浓度的NaOH溶液，得到实验数据如表所示： 实验编号 ① ② ③ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 Mg（OH）2质量/g 0.174 0.464 0.580 （1）实验 （填实验编号）中氢氧化钠有剩余。 （2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。 （3）计算该NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （4）分析实验数据，在图中，画出加入该NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，标注必要的数值。 【解答】解：（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.464g﹣0.174g＝0.290g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.580g﹣0.464g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③； （2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 120 58 x 0.580g x＝1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 （3）设NaOH溶液的溶质质量分数为y。 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 58 10.0gy 0.290g y＝4.0% 答：该NaOH溶液的溶质质量分数为4.0%。 （4）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为6.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣6.0g＝4.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为20g，所以加入NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为。 题型4混合物的分离 [题型专练15]. （2023秋•江北区期末）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　） 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，充分反应后过滤 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO 【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。 B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项方法正确。 C、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故选：A。 [题型专练16]. （2024•嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 【解答】解：A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确； B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确； C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确； D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误； 故选：D。 [题型专练17]. （2023秋•黄岩区校级月考）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　） 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 从食盐溶液分离食盐 各成分的熔点不同 加热 D 除去硝酸钾中的氯化钠 各成分的溶解度随温度变化不同 冷却热饱和溶液 【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可各成分的溶解性差异，采用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙，故选项错误。 B、酒精易溶于水，酒精和水的沸点不同，可采用蒸馏的方法进行分离，故选项错误。 C、食盐易溶于水，溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液分离食盐，可采用蒸发结晶的方法，故选项错误。 D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法，故选项正确。 故选：D。 [题型专练18]. （2023秋•诸暨市校级月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡。小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。 （4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去。请写出一个提纯氯化钠的化学方程式 。 【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。 （2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。 （4）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。 [题型专练19]. （2024春•拱墅区期末）二氧化碳是引起全球温室效应的主要气体，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”，如图甲所示。实现碳中和通常可采取如下措施： 碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 碳吸收：①利用植物光合作用，②利用碳捕捉与封存技术。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是 。 A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用 C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用电习惯 （2）实际生产中，常用NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳。其流程如图乙所示（部分条件及物质未标出），分离器中发生的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 ①该技术中被循环利用的物质有 。 ②若现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（写出计算过程）。 【解答】解：（1）下列做法不能实现“碳减排”的是加高烟囱排放工业废气。 故答案为：A。 （2）①该技术中被循环利用的物质有氢氧化钠和氧化钙，是因为两种物质既是反应物也是生成物。 故答案为：氢氧化钠、氧化钙。 ②设理论上可生成CaCO3的质量是x。 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 106 100 100kg×10.6% x x＝10kg 答：理论上可生成CaCO3的质量是10kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$