第2讲 常见的盐 盐的性质（7考点+6题型）-2024-2025学年（浙教版）九年级上册科学期中期末题型复习讲义

第2讲 常见的盐 盐的性质 考点一、盐 1 考点二、常见的盐 2 考点三、盐的通性及制取 3 考点四、复分解反应 3 考点五、常见的化肥比较 4 考点六、CO32- NH4+的检验 4 考点七、知道粗盐提纯的过程 5 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 5 题型2盐的制取方法 8 题型3复分解反应及其应用 11 题型4化肥及其作用 13 题型5碳酸根 铵根的检验方法 14 题型6粗盐提纯 17 考点一、盐 (1)盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。 (2)盐的分类 ①正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。 ②酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。 ③碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如，含有SO42－的盐(像Na2SO4、MgSO4等)统称为硫酸盐，含有K＋的盐的(如KCl、K2SO4等)统称钾盐等等。含有氯离子的盐称作盐酸盐。 考点二、常见的盐 (1)几种常见盐的性质与用途： 盐 性质 用途 食盐 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。 纯碱 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业 碳酸氢钠 又名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO3 食品中的膨化剂，灭火器中的药品 碳酸钙 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域 注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。 (2)几种重要的含碳酸钙的岩石归类： 洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。 注意：常见的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的CO2反应生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 考点三、盐的通性及制取 盐类的化学性质 一般规律 跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 注意：盐和金属的反应需要满足以下条件 ①反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以发生反应；②铁生成的为亚铁盐； ③钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应④反应物中的盐必须可溶。 考点四、复分解反应 (1)复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应通式：AB＋CD=AD＋CB (2)复分解反应进行的条件： ①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。 (3)利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆： ★钾钠铵盐全都溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐溶除银汞，再来看看硫酸盐，不溶于水钡和铅。 (4)复分解反应类型 (1)酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O (3)盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ (4)盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应 (5)重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀) ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 考点五、常见的化肥比较 化肥 主要种类 主要作用 植物缺乏后的症状 氮肥 碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸盐等 能促使农作物的茎叶生长茂盛。 植株矮小，叶色发黄。 钾肥 硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分是碳酸钾) 能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。 磷肥 过磷酸钙(硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物) 能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 植株暗绿带红。 其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。 考点六、CO32- NH4+的检验 (1)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 相关方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (2) NH4+的检验 ①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。 ②检验方法：取样有刺激性气味气体产生红色试纸变蓝色 相关方程式：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl 考点七、知道粗盐提纯的过程 粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除杂流程： (2)试剂加入顺序： ①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。 注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质； ②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 [题型专练1]. （2024春•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） [题型专练2]. （2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 [题型专练3]. （2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 题型2盐的制取方法 [题型专练4]. （2023秋•乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 [题型专练5]. （2023•西湖区模拟）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 [题型专练6]. （2022•温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 题型3复分解反应及其应用 [题型专练7]. （2021秋•海曙区期末）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列说法不正确的是（　　） A．图a第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4 B．两种情况下，第①阶段生成的都BaSO4 C．图b中，溶液的导电性先变弱，再变强，最后不变 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液相等，则生成的BaSO4也相等 [题型专练8]. （2022秋•慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ [题型专练9]. （2022秋•兰溪市期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。 （2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 （3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。 选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体 A 甲 氮气 氮气 B 甲 干燥空气 干燥空气 C 乙 氮气 氮气 D 乙 干燥空气 干燥空气 题型4化肥及其作用 [题型专练10]. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 [题型专练11]. （2023秋•长兴县期末）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 [题型专练12]. （2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 题型5碳酸根 铵根的检验方法 [题型专练13]. （2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ [题型专练14]. （2023秋•诸暨市校级月考）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　） A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣ [题型专练15]. （2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 [题型专练16]. （2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（　　） A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液 B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣ D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣ 题型6粗盐提纯 [题型专练17]. （2021•下城区校级模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 [题型专练18]. （2024•浙江模拟）“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 [题型专练19]. （2023秋•江北区期中）同学们针对教材中（粗盐中可溶性杂质的去除）实验开展了深度探究。 [提出问题]如何除去可溶性杂质，从而获得较纯的食盐晶体？ [查阅资料]①粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）。 [实验探究] （1）操作②中用到玻璃棒，它的作用是 。 （2）根据除杂要求，你加入的试剂X最好是 （选填字母）。 A.氢氧化钡溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙溶液 D.氢氧化钾溶液 （3）为检验滤液B中所含有的杂质，进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案： 实验操作及现象取少量滤液B于试管 实验结论 取少量滤液B于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液于另一支试管中，滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成。 滤液B中所含有的杂质是Na2CO3和NaOH 小红同学认为小明同学的实验方案不合理，请你帮助他分析不合理的原因是 。 （4）请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质 。 （5）请你从离子角度分析，欲除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实就是分别除去 （用离子符号表示）。 （6）滤液C中有 种溶质。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2讲 常见的盐 盐的性质 考点一、盐 1 考点二、常见的盐 2 考点三、盐的通性及制取 3 考点四、复分解反应 3 考点五、常见的化肥比较 4 考点六、CO32- NH4+的检验 4 考点七、知道粗盐提纯的过程 5 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 5 题型2盐的制取方法 8 题型3复分解反应及其应用 11 题型4化肥及其作用 13 题型5碳酸根 铵根的检验方法 14 题型6粗盐提纯 17 考点一、盐 (1)盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。 (2)盐的分类 ①正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。 ②酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。 ③碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如，含有SO42－的盐(像Na2SO4、MgSO4等)统称为硫酸盐，含有K＋的盐的(如KCl、K2SO4等)统称钾盐等等。含有氯离子的盐称作盐酸盐。 考点二、常见的盐 (1)几种常见盐的性质与用途： 盐 性质 用途 食盐 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。 纯碱 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业 碳酸氢钠 又名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO3 食品中的膨化剂，灭火器中的药品 碳酸钙 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域 注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。 (2)几种重要的含碳酸钙的岩石归类： 洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。 注意：常见的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的CO2反应生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 考点三、盐的通性及制取 盐类的化学性质 一般规律 跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 注意：盐和金属的反应需要满足以下条件 ①反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以发生反应；②铁生成的为亚铁盐； ③钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应④反应物中的盐必须可溶。 考点四、复分解反应 (1)复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应通式：AB＋CD=AD＋CB (2)复分解反应进行的条件： ①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。 (3)利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆： ★钾钠铵盐全都溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐溶除银汞，再来看看硫酸盐，不溶于水钡和铅。 (4)复分解反应类型 (1)酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O (3)盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ (4)盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应 (5)重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀) ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 考点五、常见的化肥比较 化肥 主要种类 主要作用 植物缺乏后的症状 氮肥 碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸盐等 能促使农作物的茎叶生长茂盛。 植株矮小，叶色发黄。 钾肥 硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分是碳酸钾) 能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。 磷肥 过磷酸钙(硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物) 能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 植株暗绿带红。 其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。 考点六、CO32- NH4+的检验 (1)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 相关方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (2) NH4+的检验 ①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。 ②检验方法：取样有刺激性气味气体产生红色试纸变蓝色 相关方程式：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl 考点七、知道粗盐提纯的过程 粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除杂流程： (2)试剂加入顺序： ①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 方案依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除去CaCl2和BaCl2；最后加盐酸除CO32－、OH－。 注：①加入试剂必须过量，便可完全除去目标杂质； ②盐酸不稳定，受热易挥发，最后一步通过加热除去NaCl中混有的盐酸。 题型1碳酸钠 氯化钠 碳酸钙的性质 [题型专练1]. （2024春•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 [题型专练2]. （2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。 故答案为：红。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。 故答案为：KCl。 [题型专练3]. （2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 题型2盐的制取方法 [题型专练4]. （2023秋•乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确； B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误； C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误； D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误； 故选：A。 [题型专练5]. （2023•西湖区模拟）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 【解答】解：由题意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。 A、由上述分析可知，a点溶液中含有未完全反应的稀盐酸，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，故A错误； B、由于溶液中始终含有氯离子，所以b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在，故B正确； C、由图象中的数据可知，只能计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出x表示所加Na2CO3溶液的质量，故C错误。 D、d点时加入的碳酸钠时过量的，溶液中不含有稀盐酸，溶液中溶质有NaCl、Na2CO3二种，故D错误。 故选：B。 [题型专练6]. （2022•温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确； B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确； C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确； D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。 故选：D。 题型3复分解反应及其应用 [题型专练7]. （2021秋•海曙区期末）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列说法不正确的是（　　） A．图a第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4 B．两种情况下，第①阶段生成的都BaSO4 C．图b中，溶液的导电性先变弱，再变强，最后不变 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液相等，则生成的BaSO4也相等 【解答】解：A、a图第一阶段硫酸根离子并没有反应完，只是氢离子被反应完了，第二阶段结束硫酸根离子才被反应完了，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4，故A正确； B、由上述分析可知：两种情况下，第①阶段生成的都是硫酸钡沉淀，故B正确； C、图b中，随着反应的进行，溶液中的离子越来越少，而加入的氢氧化钡是过量的，所以导电性先变弱后增强，最后不变，故C正确； D、第一种情况下，有硝酸钡生成，所以若恰好完全反应时消耗的氢氧化钡溶液质量相等，而生成硫酸钡沉淀的质量不相等，故D错误。 故选：D。 [题型专练8]. （2022秋•慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【解答】解：①由图示可知，一开始滴加碳酸钠溶液就产生沉淀，说明废液中含有盐酸，否则先与盐酸反应，不会一开始产生沉淀。 ②由图示可知，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的质量增加出现了三个过程，分别是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，能说明废液中有盐酸。 ③若含有盐酸，一开始就产生气体，不会加入一定量的碳酸钠溶液才产生气体。 ④由图示可知，一开始就产生气体，说明废液中有盐酸。 故②④图像能说明废液中有盐酸。 故选：D。 [题型专练9]. （2022秋•兰溪市期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。 （2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 （3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。 选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体 A 甲 氮气 氮气 B 甲 干燥空气 干燥空气 C 乙 氮气 氮气 D 乙 干燥空气 干燥空气 【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。 故答案为：浓硫酸。 （2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。 故答案为：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。 （3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行； B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行； C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行； D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。 故答案为：ACD。 题型4化肥及其作用 [题型专练10]. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 [题型专练11]. （2023秋•长兴县期末）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确； 故选：D。 [题型专练12]. （2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，对植物生长最有效的元素是氮元素。 （2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故答案为： （1）氮元素； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 题型5碳酸根 铵根的检验方法 [题型专练13]. （2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。 故选：D。 [题型专练14]. （2023秋•诸暨市校级月考）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　） A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣ 【解答】解：为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能够对待检验的离子造成干扰。 A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子，故A错误； B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子、第二步加入硝酸钡检验硫酸根离子，故B正确； C、第一步加入稀盐酸，引入了氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误； D、第二步应加入硝酸钡，不能加入氯化钡，加入氯化钡引入氯离子，对第三步检验氯离子造成干扰，故D错误； 故选：B。 [题型专练15]. （2023•镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol； ②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡； 确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+； Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有； 第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol； 则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+； 故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣； 故选：C。 [题型专练16]. （2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（　　） A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液 B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣ D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣ 【解答】解：A、若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项说法正确。 B、若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的（而不是干燥的）红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误。 C、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl﹣，故选项说法错误。 D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有CO32﹣，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 故选：A。 题型6粗盐提纯 [题型专练17]. （2021•下城区校级模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 【解答】解：（1）溶解中玻璃棒的作用是加快粗盐的溶解； （2）第②步操作加入氯化钡溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，因滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3； （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2和氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙、碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡； （4）用氢氧化钾代替氢氧化钠时，反应后会引入新杂质氯化钾，所以不能代替。 故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3； （3）CaCO3、BaCO3； （4）反应后会引入新杂质KCl。 [题型专练18]. （2024•浙江模拟）“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。 （二）（2）氯化铵中含有氮元素，因此海水“制碱”的产物可用作氮肥的是氯化铵（或NH4Cl）； （3）A、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，先加入过量的Ca（OH）2溶液可以除去镁离子，碳酸根离子与钙结合生成碳酸钙沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去原有的和新引入的钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确； B、先加入过量的Na2CO3溶液可以除去钙离子和镁离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液会引入新杂质钙离子，错误； C、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，先加入过量的KOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但会引入新的杂质离子钾离子，错误； D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到溶质为氯化钠的溶液，正确； 故选：AD； （4）根据流程图可知，步骤Ⅱ中，反应物是氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 故答案为：（1）蒸发结晶； （2）NH4Cl； （3）AD； （4）NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 [题型专练19]. （2023秋•江北区期中）同学们针对教材中（粗盐中可溶性杂质的去除）实验开展了深度探究。 [提出问题]如何除去可溶性杂质，从而获得较纯的食盐晶体？ [查阅资料]①粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）。 [实验探究] （1）操作②中用到玻璃棒，它的作用是 。 （2）根据除杂要求，你加入的试剂X最好是 （选填字母）。 A.氢氧化钡溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙溶液 D.氢氧化钾溶液 （3）为检验滤液B中所含有的杂质，进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案： 实验操作及现象取少量滤液B于试管 实验结论 取少量滤液B于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液于另一支试管中，滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成。 滤液B中所含有的杂质是Na2CO3和NaOH 小红同学认为小明同学的实验方案不合理，请你帮助他分析不合理的原因是 。 （4）请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质 。 （5）请你从离子角度分析，欲除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实就是分别除去 （用离子符号表示）。 （6）滤液C中有 种溶质。 【解答】解：（1）由图可知，操作②为过滤，其中玻璃棒的作用为过滤。 （2）A、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引起新杂质氯化钡，不符合题意； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了杂质，且没有引入新杂质，符合题意； C、氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，不符合题意； D、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合题意。 故选B。 （3）由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论是生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙都能与氯化铜反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠。 （4）若想证明滤渣B中的杂质，其滤渣B中含有碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，则说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。 （5）由于食盐中含有氯离子，则欲除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实就是分别除去Mg2+、Ca2+。 （6）向滤液B中滴加过量的稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则滤液C中有氯化钠和氯化氢，共有2种。 学科网（北京）股份有限公司 $$