第1讲 酸与碱 酸碱之间的反应（9考点+9题型）-2024-2025学年（浙教版）九年级上册科学期中期末题型复习讲义

第1讲 酸与碱 酸碱之间的反应 考点一、物质的变化 2 考点二、物质的酸碱性 2 考点三、酸碱指示剂 2 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 3 考点五、酸的分类和命名 3 考点六、酸的性质 4 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 5 考点八、常见的碱及其性质 5 考点九、酸与碱之间发生的反应 6 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 6 题型2酸碱指示剂与PH 8 题型3硫酸 盐酸的物理性质 10 题型4酸的化学性质 13 题型5 硫酸根 氯离子的检验 15 题型6碱的化学性质 18 题型7常见的碱 20 题型8氢氧化钠的变质问题 22 题型9酸碱反应及其应用 26 考点一、物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 变化时生成了新物质的变化 本质区别 宏观：没有新物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：有新物质生成 微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等 距离 水的三态变化、汽油挥发等 镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等 区分依据 有没有新物质生成 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 一些物质的化学变化引起的颜色变化： a．白色硫酸铜粉末(CuSO4)和水发生化合反应生成蓝色 CuSO4·5H2O：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O(物质中有水的检验) 蓝色硫酸铜晶体加热就分解成无水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅(Pb(NO3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀PbI2 c．黄色氯化铁溶液(FeCl3)与硫氰化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氰化铁(Fe(SCN)3 检验三价铁离子) 考点二、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 考点三、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 4、溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与 pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强 ④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 考点五、酸的分类和命名 分类方法 类别 命名 实例 是否含氧元素 含氧酸 某酸 H2SO4 无氧酸 氢某酸 H2S 每个酸分子电离出的H+个数 一元酸 HNO3、HCl 二元酸 H2SO4、H2S 三元酸 H3PO4 考点六、酸的性质 （1）酸的通性 ①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O （2）酸的个性 ①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。 ②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。如CO2、CO、H2、O2、SO2 b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 ③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。 ④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源，浓度为3%-5%。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 （1）硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。反应方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42- （2）盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。反应方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如 果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- 考点八、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1） 具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2） 碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HClNaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 注意：固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． 考点九、酸与碱之间发生的反应 1、定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 2、实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。 3、应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 [题型专练1]. （2023秋•西湖区校级期中）物质发生“变色”是物质变化的重要证据，下列哪一种“变色”与其它三种有本质的区别（　　） A．秋天树叶变黄色 B．白色硫酸铜粉末遇水变蓝色 C．氧气加压液化后变蓝色 D．石蕊试液遇酸性物质变红色 [题型专练2]. （2023秋•钱塘区期中）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．酒精用作燃料 B．浓硫酸用作干燥剂 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．熟石灰用来改良酸性土壤 [题型专练3]. （2023秋•海曙区期中）三氧化二铁为一种低级颜料，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，在涂料工业中用作防锈颜料。还可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。三氧化二铁有关描述：①可进行炼铁；②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难溶于水；⑤不与水反应。上述有关描述中属于三氧化二铁物理性质的 （填序号，下同）；属于三氧化二铁化学性质的是 。 [题型专练4]. （2024春•婺城区校级期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有 （任答出一点）。 （2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。 题型2酸碱指示剂与PH [题型专练5]. （2023秋•椒江区校级期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈碱性 B．人体的胃液含有H+ C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D．pH试纸能精确测得以上体液的pH [题型专练6]. （2023秋•玉环市校级期中）如图是甲、乙、丙、丁四种液体对应的pH，下列判断不正确的是（　　） A．甲的pH＝1 B．甲比乙的酸性强 C．丙可能是可乐 D．丁可能是碳酸钠溶液 [题型专练7]. （2023秋•南湖区校级期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃时，四种不同品牌的洗手液的pH如所示。下列说法中错误的是（　　） A．洗手液c的碱性比d弱 B．洗手液b能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液d和b混合液的pH可能等于7 D．洗手液c用蒸馏水稀后pH变大 [题型专练8]. （2022秋•乐清市校级期中）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。 （1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法： 。 （2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成 色。 （3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。c点溶液中的溶质为 。 题型3硫酸 盐酸的物理性质 [题型专练9]. （2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． [题型专练10]. （2022秋•瑞安市校级期中）将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　） A．瓶口出现白雾 B．溶剂质量变大 C．溶液质量变大 D．溶质的质量分数变小 [题型专练11]. （2022秋•临海市校级期中）小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　） A． B． C． D． [题型专练12]. （2023秋•浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 题型4酸的化学性质 [题型专练13]. （2023秋•浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　） A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡 B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4 C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成 [题型专练14]. （2023秋•嵊州市期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 [题型专练15]. （2023秋•诸暨市校级期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 [题型专练16]. （2022秋•慈溪市校级期中）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 题型5 硫酸根 氯离子的检验 [题型专练17]. （2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 [题型专练18]. （2023秋•杭州期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ [题型专练19]. （2022秋•衢州期中）某无色溶液中可能含有Na+、Cl﹣和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，向其中滴加足量的 溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在。 （2）取上层清液，滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。 [题型专练20]. （2023秋•滨江区校级期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（　　） A．水不变红色不变红色红色 B．稀HCl变红色红色褪去 C． D． 题型6碱的化学性质 [题型专练21]. （2023秋•浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 [题型专练22]. （2023秋•鹿城区校级期中）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． [题型专练23]. （2023秋•洞头区期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X [题型专练24]. （2023秋•绍兴期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。 A.碳酸钙　　B.氯化铁　　C.硝酸钡　　D.硫酸铜 （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 题型7常见的碱 [题型专练25]. （2021秋•越城区期中）用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 。 [题型专练26]. （2023秋•慈溪市校级期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性； （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 。 [题型专练27]. （2022秋•慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 题型8氢氧化钠的变质问题 [题型专练28]. （2023秋•拱墅区校级月考）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科用小瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是 。 （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”）. 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 [题型专练29]. （2023秋•西湖区校级月考）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了下列实验探究活动： 【提出问题1】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质。 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 。 （填实验现象），进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题2】探究氢氧化钠的变质程度（氢氧化钠的变质程度） 【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应）。并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 （用百分比表示）。 [题型专练30]. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。 题型9酸碱反应及其应用 [题型专练31]. （2023秋•椒江区校级期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ [题型专练32]. （2023秋•椒江区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　） A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡 [题型专练33]. （2023秋•温州期中）某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl [题型专练34]. （2020秋•黄岩区期中）小黄对酸碱盐的性质作了如图探究 （1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。 （2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1讲 酸与碱 酸碱之间的反应 考点一、物质的变化 2 考点二、物质的酸碱性 2 考点三、酸碱指示剂 2 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 3 考点五、酸的分类和命名 3 考点六、酸的性质 4 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 5 考点八、常见的碱及其性质 5 考点九、酸与碱之间发生的反应 6 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 6 题型2酸碱指示剂与PH 8 题型3硫酸 盐酸的物理性质 10 题型4酸的化学性质 13 题型5 硫酸根 氯离子的检验 15 题型6碱的化学性质 18 题型7常见的碱 20 题型8氢氧化钠的变质问题 22 题型9酸碱反应及其应用 26 考点一、物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 变化时生成了新物质的变化 本质区别 宏观：没有新物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：有新物质生成 微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等 距离 水的三态变化、汽油挥发等 镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等 区分依据 有没有新物质生成 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 一些物质的化学变化引起的颜色变化： a．白色硫酸铜粉末(CuSO4)和水发生化合反应生成蓝色 CuSO4·5H2O：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O(物质中有水的检验) 蓝色硫酸铜晶体加热就分解成无水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅(Pb(NO3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀PbI2 c．黄色氯化铁溶液(FeCl3)与硫氰化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氰化铁(Fe(SCN)3 检验三价铁离子) 考点二、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 考点三、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 4、溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与 pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强 ④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 考点五、酸的分类和命名 分类方法 类别 命名 实例 是否含氧元素 含氧酸 某酸 H2SO4 无氧酸 氢某酸 H2S 每个酸分子电离出的H+个数 一元酸 HNO3、HCl 二元酸 H2SO4、H2S 三元酸 H3PO4 考点六、酸的性质 （1）酸的通性 ①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O （2）酸的个性 ①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。 ②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。如CO2、CO、H2、O2、SO2 b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 ③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。 ④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源，浓度为3%-5%。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 （1）硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。反应方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42- （2）盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。反应方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如 果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- 考点八、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1） 具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2） 碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HClNaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 注意：固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． 考点九、酸与碱之间发生的反应 1、定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 2、实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。 3、应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 [题型专练1]. （2023秋•西湖区校级期中）物质发生“变色”是物质变化的重要证据，下列哪一种“变色”与其它三种有本质的区别（　　） A．秋天树叶变黄色 B．白色硫酸铜粉末遇水变蓝色 C．氧气加压液化后变蓝色 D．石蕊试液遇酸性物质变红色 【解答】解：A、秋天树叶变黄色过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、白色硫酸铜粉末遇水变蓝色红色过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、氧气加压液化后变蓝色过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、石蕊试液遇酸性物质变红色过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 [题型专练2]. （2023秋•钱塘区期中）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．酒精用作燃料 B．浓硫酸用作干燥剂 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．熟石灰用来改良酸性土壤 【解答】解：A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 D、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 故选：B。 [题型专练3]. （2023秋•海曙区期中）三氧化二铁为一种低级颜料，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，在涂料工业中用作防锈颜料。还可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。三氧化二铁有关描述：①可进行炼铁；②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难溶于水；⑤不与水反应。上述有关描述中属于三氧化二铁物理性质的 （填序号，下同）；属于三氧化二铁化学性质的是 。 【解答】解：②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难溶于水；均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；①可进行炼铁；⑤不与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 故答案为：②③④；①⑤。 [题型专练4]. （2024春•婺城区校级期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有 （任答出一点）。 （2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。 【解答】解：（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。 故答案为：（1）具有强氧化性； （2）喷洒水。 题型2酸碱指示剂与PH [题型专练5]. （2023秋•椒江区校级期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈碱性 B．人体的胃液含有H+ C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D．pH试纸能精确测得以上体液的pH 【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。 B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液含有H+，故选项正确。 C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。 故选：B。 [题型专练6]. （2023秋•玉环市校级期中）如图是甲、乙、丙、丁四种液体对应的pH，下列判断不正确的是（　　） A．甲的pH＝1 B．甲比乙的酸性强 C．丙可能是可乐 D．丁可能是碳酸钠溶液 【解答】解：A．由图可知，甲的pH＝1，故正确； B．甲、乙的pH都小于7，甲的pH小于乙，所以甲比乙的酸性强，故正确； C．可乐显酸性，丙的pH＝7，呈中性，丙不可能是可乐，故错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，因此丁可能是碳酸钠溶液，故正确。 故选：C。 [题型专练7]. （2023秋•南湖区校级期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃时，四种不同品牌的洗手液的pH如所示。下列说法中错误的是（　　） A．洗手液c的碱性比d弱 B．洗手液b能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液d和b混合液的pH可能等于7 D．洗手液c用蒸馏水稀后pH变大 【解答】解：A、洗手液c和d的pH均大于7，均显碱性，pH越大溶液的碱性越强，d的pH大于c的pH，因此洗手液c的碱性比d弱，说法正确； B、洗手液b的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，说法正确； C、洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液b的pH小于7，显酸性，因此洗手液d和b混合液的pH可能等于7，说法正确； D、洗手液c的pH大于7，显碱性，用蒸馏水稀释后碱性减弱，pH变小，说法错误。 故选：D。 [题型专练8]. （2022秋•乐清市校级期中）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。 （1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法： 。 （2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成 色。 （3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。c点溶液中的溶质为 。 【解答】解：（1）pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。 故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。 （2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成红色。 故答案为：红。 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点溶液显中性，溶液中的溶质为氯化钠。 故答案为：氯化钠。 题型3硫酸 盐酸的物理性质 [题型专练9]. （2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 [题型专练10]. （2022秋•瑞安市校级期中）将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　） A．瓶口出现白雾 B．溶剂质量变大 C．溶液质量变大 D．溶质的质量分数变小 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会出现白雾，A错误； B、浓硫酸具有吸水性，会使溶剂质量变大，浓盐酸中溶剂质量不变，B错误； C、浓盐酸挥发出溶质会使溶液质量减小，而浓硫酸吸水会使溶液质量变大，C错误； D、浓盐酸挥发出溶质，溶质质量分数变小，浓硫酸吸水，溶质质量分数变小，D正确； 故选：D。 [题型专练11]. （2022秋•临海市校级期中）小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错； B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错； C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错； 故选：C。 [题型专练12]. （2023秋•浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 【解答】解：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 故答案为：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 题型4酸的化学性质 [题型专练13]. （2023秋•浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　） A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡 B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4 C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成 【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误； B、金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误； C、酚酞遇碱性溶液变红色，与酸性、中性溶液不变色，若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应，故C正确； D、若盐为Na2CO3，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中有气泡生成，故D错误。 故选：C。 [题型专练14]. （2023秋•嵊州市期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 【解答】解：A、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。 B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故选项错误。 C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸、硫酸锌溶液压入乙试管，硫酸、硫酸锌溶液与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水酸的沉淀，使溶液变浑浊，故选项正确。 D、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。 故选：C。 [题型专练15]. （2023秋•诸暨市校级期中）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。 B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。 故选：B。 [题型专练16]. （2022秋•慈溪市校级期中）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 （2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。 故答案为： （1）红； （2）Fe2O3（合理即可）。 题型5 硫酸根 氯离子的检验 [题型专练17]. （2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误； B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误； 故选：C。 [题型专练18]. （2023秋•杭州期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误； B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误； 故选：C。 [题型专练19]. （2022秋•衢州期中）某无色溶液中可能含有Na+、Cl﹣和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，向其中滴加足量的 溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在。 （2）取上层清液，滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。 【解答】解：（1）检验是否含有，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡沉淀，则证明有存在。 （2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有Cl﹣存在。 故答案为： （1）硝酸钡； （2）硝酸银。 [题型专练20]. （2023秋•滨江区校级期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（　　） A．水不变红色不变红色红色 B．稀HCl变红色红色褪去 C． D． 【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，故设计合理； B、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，故设计合理； C、通过第一组实验可以看出，盐酸和硫酸中都含有氢离子和水分子，而变红，说明可能与氢离子或者水分子有关，或者两者的共同作用结果。而氯化钠和盐酸的对比，可以看出由于两者都含有水分子和氯离子，所以盐酸使石蕊变红，而氯化钠溶液不能使石蕊变红，说明与水分子和氯离子无关。所以可以得出氢离子使石蕊变红。硫酸钠和硫酸的对比，说明变红一定与水分子和硫酸根离子无关，本实验可以不做，做了使结论更具有说服力，故设计合理； D、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的。由于盐酸中不含钠离子和硝酸根离子，所以做硝酸钠的对比实验是不必要的，故D设计不合理。 故选：D。 题型6碱的化学性质 [题型专练21]. （2023秋•浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。 B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，故选项说法正确。 C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。 D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故选项说法错误。 故选：B。 [题型专练22]. （2023秋•鹿城区校级期中）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液有剩余，静置后可观察到的现象是产生红褐色沉淀，溶液显无色。 故选：B。 [题型专练23]. （2023秋•洞头区期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 【解答】解：气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。 A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故A正确； B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故B正确； C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故C正确； D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故D错误。 故选：D。 [题型专练24]. （2023秋•绍兴期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。 A.碳酸钙　　B.氯化铁　　C.硝酸钡　　D.硫酸铜 （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 【解答】解：（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积；同时挤压图甲中、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球；故答案为：A中气球大于B中气球； （2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意； B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意； 故选：BD； （3）方案A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A方案正确； 方案B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都无明显现象，无法区分，故方案B不可行； 方案C、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故方案C不可行； 故选：A。 题型7常见的碱 [题型专练25]. （2021秋•越城区期中）用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 。 【解答】解：（1）可用于去除铁锈的是稀酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：a； （2）可用于治疗胃酸过多的是小苏打（碳酸氢钠的俗称），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：d； （3）营养元素钾元素可用于增强作物抗倒伏能力，氯化钾中含有钾元素，故答案为：e； （4）氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：c。 [题型专练26]. （2023秋•慈溪市校级期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性； （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 。 【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。 故答案为：熟石灰。 （2）二氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 [题型专练27]. （2022秋•慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 【解答】解：猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3； 实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热； 实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳； 实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； 拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在， A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故A错误； B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故B正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故D正确； 故答案为：BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存，故答案为：密封。 题型8氢氧化钠的变质问题 [题型专练28]. （2023秋•拱墅区校级月考）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科用小瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是 。 （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”）. 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钠，则图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。 （2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；向溶液中加入硝酸钡得到固体，说明溶液中有碳酸钠，向滤液中加入氯化铜得到蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。 （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定，由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可以计算出变质的氢氧化钠的质量，用总质量减去变质质量就可以得到不变质的氢氧化钠的质量。 故答案为： （1）氢氧化铜； （2）部分变质； （3）二氧化碳。 [题型专练29]. （2023秋•西湖区校级月考）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了下列实验探究活动： 【提出问题1】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质。 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 。 （填实验现象），进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题2】探究氢氧化钠的变质程度（氢氧化钠的变质程度） 【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应）。并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 （用百分比表示）。 【解答】解：【实验与结论】 步骤一：向溶液A中滴加过量的氯化钙溶液，溶液中产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质。 故答案为：CaCl2。 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 故答案为：产生白色沉淀。 【分析与结论】 设碳酸钠质量是x。 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 106 197 x 1.97g x＝1.06g 氢氧化钠质量是4.26g﹣1.06g＝3.2g 设变质生成的1.06g碳酸钠需要氢氧化钠质量是y。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 80 106 y 1.06g y＝0.8g 变质前氢氧化钠质量是0.8g+3.2g＝4g， 氢氧化钠的变质程度为100%＝20%。 故答案为：20%。 [题型专练30]. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。 【解答】解：【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：稀盐酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O （2）若A是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙，该实验不能说明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠；故答案为：CaCO3；不能 （3）若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立，故答案为：有白色沉淀生成，无色酚酞试液不变红色 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是：空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 故答案为： （1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）CaCO3；不能； （3）有白色沉淀生成，无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 题型9酸碱反应及其应用 [题型专练31]. （2023秋•椒江区校级期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ 【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。 B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。 故选：D。 [题型专练32]. （2023秋•椒江区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　） A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡 【解答】解：根据图示可以看出，反应后的金属阳离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故加入的物质与稀硫酸反应且生成可溶性的盐，该盐中金属的化合价为+2价； A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合题意； B、氧化铁和稀硫酸反应生成的盐中铁元素为+3价，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠中钠元素为+1价，不符合题意； D、氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡是沉淀，不符合题意； 故选：A。 [题型专练33]. （2023秋•温州期中）某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl 【解答】解：A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，若向a点所示溶液中加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故选项说法错误。 C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是NaCl、NaOH，故选项说法错误。 故选：C。 [题型专练34]. （2020秋•黄岩区期中）小黄对酸碱盐的性质作了如图探究 （1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。 （2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。 【解答】解：（1）向氢氧化钠中滴加盐酸时，发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有中性的氯化钠和水，酚酞只有在碱性溶液才能变红，观察到红色刚好消失，发生的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； 故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （2）敞口放置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和水，究该溶液是否变质，检验碳酸离子的存在，可以该溶液加入CaCl2或BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则该溶液已变质。究该溶液是否完全变质，需要使该溶液中的碳酸根离子，完全沉淀，故第一步加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；第二步再加入无色酚酞试液，如不变红则该溶液完全变质，变红则该溶液只是部分变质。 故答案为：过量的CaCl2溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$