精品解析：福建省龙岩市连城县朋口中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度下期第月考 九年级化学试题 相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Fe-56 Ag-108 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分。) 1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 2. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 搅拌溶解 C. 过滤溶液 D. 蒸发结晶 3. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子的质量是85.47g C. 元素符号为Rb D. 原子核内有37个中子 4. 人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是 体液 A、血液 B、胃液 C、唾液 D、胆汁 pH范围 7.35﹣7.45 0.8﹣1.5 6.6﹣7.1 68﹣7.4 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 钴元素：CO C. 硝酸铵中的阳离子： D. 氧化镁中镁元素的化合价： 6. “塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害，已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是 A. 它是一种化合物 B. 它是由C、H、O三种元素组成 C. 邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成 D. 邻苯二甲酸二辛酯中碳元素质量分数最大 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有出现白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C 小木条上滴加浓硫酸后，木条会变黑 D. 加热碱式碳酸铜时，试管内的固体由绿色变成白色 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是 A. 春天花香四溢——分子不断运动 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 C. 水银温度计测量温度时汞柱上升——汞原子受热体积变大 D. 酸碱中和反应的本质——H+与OH-结合成水分子 9. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应过程中分子和原子种类不变 B. 参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1 C. 该反应中水起了催化作用 D. 此反应中生成单质的同时还生成了两种氧化物 10. “碳达峰”的关键是减少CO2的排放，“碳中和”的重要手段是合理利用CO2。如图是科学家制取炭黑的某工艺流程示意图。下列说法中正确 A. 过程1中碳元素化合价升高 B. 过程2的变化中释放太阳能 C. 流程最终产物为C和Fe3O4 D. 此工艺有利于实现“碳中和” 二．非选择题 11. “开门七件事，柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，可见食盐在日常生活中的地位。 （1）海水晒盐是利用_______结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是_______。(填符号) （2）健康最为重要，食盐中加入碘酸钾(KIO3)可补充人体所需的碘元素。请用化学用语标出碘酸钾中碘元素的化合价_______，碘元素可用来预防的疾病是_______。 A.贫血症 B.佝偻病 C.甲状腺肿大 D.侏儒症 （3）某品牌加碘食盐的标签中注明食用时勿长时间加热，原因是碘酸钾受热会分解：2KIO32R+3O2↑，则R的化学式为_______。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______（填“氮元素”或“氮原子”）组成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）根据下列图示写出该反应的化学方程式______。 13. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一 （1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷是 (填标号)。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式) 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。 （4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号) A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入 C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量 14. 以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示： 查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）打浆混合的目的是_____。 （2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式____；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。 （3）氯化时矿渣稍过量的原因是____。 （4）滤渣的主要成分是____和____。(填化学式) （5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是____、冷却结晶。 15. 结合图回答问题： （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_______(选填序号)，该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______(选填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______(选填序号)，可用D装置收集CO2的理由是_______。 （4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH的测定。 ②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______(填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。 16. 兴趣小组同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。(资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_______。 【实验探究】 铝与氯化铜溶液的反应：将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。 【实验反思】 （1）写出生成红色物质的化学方程式为_______。 （2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_______(填名称)。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】①氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。 ②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。 ③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。 操作步骤 实验现象 实验结论 用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 _____ 该溶液中含有Cl- 将另一份溶液置于空气中一段时间 _____ 该溶液中含有Cu(NH3)2+ 【实验结论】 通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？大家猜测可能是Cu和CuCl2溶液反应生成了CuCl。 小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师启发下，结合图2“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_______。 经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。 【思维拓展】金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_______。(填序号)。 A.铜与稀硫酸发生了置换反应 B.铜的金属活动性变得比锌强 C.烧杯中溶液的pH会逐渐增大 D.该装置将电能转化为化学能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度下期第月考 九年级化学试题 相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Fe-56 Ag-108 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分。) 1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 【答案】C 【解析】 【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。 【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 搅拌溶解 C. 过滤溶液 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选B。 3. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子的质量是85.47g C. 元素符号为Rb D. 原子核内有37个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷原子的相对原子质量为85.47，不是原子质量，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Rb，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，不符合题意。 故选C。 4. 人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是 体液 A、血液 B、胃液 C、唾液 D、胆汁 pH范围 7.35﹣7.45 0.8﹣1.5 6.6﹣7.1 6.8﹣7.4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。 故选B。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 钴元素：CO C. 硝酸铵中的阳离子： D. 氧化镁中镁元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H，故A正确； B、书写元素符号注意“一大二小”，钴元素的元素符号是Co，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子可表示为，故C错误； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，并且符号在前，数值在后，表示为：，故D错误。 故选A。 6. “塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害，已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是 A. 它是一种化合物 B. 它是由C、H、O三种元素组成 C. 邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成 D. 邻苯二甲酸二辛酯中碳元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、邻苯二甲酸二辛酯是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确； C、邻苯二甲酸二辛酯由邻苯二甲酸二辛酯分子构成，一个邻苯二甲酸二辛酯分子由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成，故选项说法错误； D、邻苯二甲酸二辛酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（38×1）：（16×4）=144:19:32，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有出现白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 小木条上滴加浓硫酸后，木条会变黑 D. 加热碱式碳酸铜时，试管内的固体由绿色变成白色 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有出现白雾，故选项说法错误； B、铁丝只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，故选项说法错误； C、浓硫酸具有脱水性，滴在小木条上能将木头中H、O以2:1的比例脱出，则会观察到木条变黑，故选项说法正确； D、碱式碳酸铜受热分解产生氧化铜、水与CO2，碱式碳酸铜为绿色的固体，氧化铜为黑色的固体，则反应的现象为绿色的固体变黑，故选项说法错误。 故选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是 A. 春天花香四溢——分子不断运动 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 C. 水银温度计测量温度时汞柱上升——汞原子受热体积变大 D. 酸碱中和反应的本质——H+与OH-结合成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意； B、液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意； C、水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气反应过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应过程中分子和原子种类不变 B. 参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1 C. 该反应中水起了催化作用 D. 此反应中生成单质的同时还生成了两种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的水与一氧化碳的分子个数比为1:1，符合题意； C、该反应中水是反应物，不是起到催化作用，不符合题意； D、该反应中生成物为氢气和二氧化碳，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故生成了一种氧化物，不符合题意。 故选B。 10. “碳达峰”的关键是减少CO2的排放，“碳中和”的重要手段是合理利用CO2。如图是科学家制取炭黑的某工艺流程示意图。下列说法中正确 A. 过程1中碳元素化合价升高 B. 过程2的变化中释放太阳能 C. 流程最终产物为C和Fe3O4 D. 此工艺有利于实现“碳中和” 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程1中二氧化碳失氧后，转化为炭黑，二氧化碳中碳元素为+4价，炭黑中碳元素为0价，碳元素的化合价降低了，故A选项错误； B、过程2中是利用了太阳能，不是释放了太阳能，故B选项错误； C、该过程中是利用氧化亚铁与二氧化碳反应，将二氧化碳转化为炭黑，在该工艺流程中，四氧化三铁是可循环利用物质，不是最终产物，故C选项错误； D、“碳中和”的重要手段是合理利用CO2，该流程是利用二氧化碳制取炭黑，属于二氧化碳的合理利用，所以此工艺实现的碳中和，故D选项正确； 故选D。 二．非选择题 11. “开门七件事，柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，可见食盐在日常生活中的地位。 （1）海水晒盐是利用_______结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是_______。(填符号) （2）健康最为重要，食盐中加入碘酸钾(KIO3)可补充人体所需碘元素。请用化学用语标出碘酸钾中碘元素的化合价_______，碘元素可用来预防的疾病是_______。 A.贫血症 B.佝偻病 C.甲状腺肿大 D.侏儒症 （3）某品牌加碘食盐的标签中注明食用时勿长时间加热，原因是碘酸钾受热会分解：2KIO32R+3O2↑，则R的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. Na+ （2） ①. ②. C （3）KI 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，利用的原理是蒸发结晶；氯化钠由钠离子与氯离子构成，其中钠离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，离子的书写方法是：在原子或原子团符号右上角注明所带电荷量，数字在前，正负号在后，1省略不写。1个钠离子带1个单位的正电荷，所以钠离子的符号是Na+。故填：蒸发；Na+。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，碘酸钾(KIO3)中K显+1价，O显-2价，设I的化合价为x，则，解得x=+5，标记化合价时，需在化学式中对应元素的正上方标记，故填：。 人体缺碘会造成甲状腺肿大，碘元素可用来预防的疾病是甲状腺肿大，故选：C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变。反应前K、I、O的个数分别是2、2、6，反应后除R外K、I、O的个数分别是0、0、6，则2R包含2个K、2个I，R的化学式为：KI。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______（填“氮元素”或“氮原子”）组成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）根据下列图示写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）氮元素 （2）157 （3） ①. 2 ②. 最外层电子数 （4） 【解析】 【小问1详解】 物质宏观上是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的；故填：氮元素； 【小问2详解】 根据相对原子质量约等于质子数+中子数，因此中子数是； 【小问3详解】 ①根据题意，金属元素的原子最外层电子数一般小于4，如图所示，钠元素和镁元素属于金属元素，故填：2； ②如图，氟和氯两种元素的原子的最外层电子数都是7，最外层电子数相等元素化学性质相似，故填最外层电子数； 【小问4详解】 如图所示，该反应是氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是：。 13. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一 （1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式) 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。 （4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号) A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入 C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量 【答案】（1）C （2）SiO2 （3） ① ②. ③. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 A、烧杯是玻璃材质，错误； B、集气瓶是玻璃材质，错误； C、蒸发皿是陶瓷材质，正确； D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C。 【小问2详解】 非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。 【小问3详解】 ①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、； ②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。 A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确； B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误； C、增加排气口，会导致CO减少，错误； D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。 14. 以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示： 查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）打浆混合的目的是_____。 （2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式____；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。 （3）氯化时矿渣稍过量的原因是____。 （4）滤渣的主要成分是____和____。(填化学式) （5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是____、冷却结晶。 【答案】（1）将矿渣混合均匀，可使其反应更充分 （2） （3）使氯气充分反应，防止污染空气 （4） ①. CaCO3 ②. Ca(OH)2 （5）蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 打浆混合的目的是：将矿渣混合均匀，可使其反应更充分； 【小问2详解】 氢氧化钙和氯气在75℃反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氯气有毒，散逸到空气中，会污染空气，故氯化时，矿渣稍过量的原因是：使氯气充分反应，防止污染空气； 【小问4详解】 矿渣过量，碳酸钙未参与反应，难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故滤渣的主要成分是CaCO3、Ca(OH)2； 【小问5详解】 由图可知，氯酸钾的溶解度受温度影响最大，故若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶。 15. 结合图回答问题： （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_______(选填序号)，该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______(选填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______(选填序号)，可用D装置收集CO2的理由是_______。 （4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH的测定。 ②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______(填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 从水中取出导气管 （3） ①. ②. C ③. 二氧化碳的密度比空气大 （4） ①. 有 ②. 二氧化碳的溶解已经达到饱和 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器①为铁架台；故填：铁架台； ②由图可知，仪器②为分液漏斗；故填：分液漏斗； 【小问2详解】 ①用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；故填：A； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；故填：； ③用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；故填：从水中取出导气管； 【小问3详解】 ①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；故填：； ②该反应属于固液常温型反应，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；故填：C； ③可用D装置，即向上排空气法收集，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大； 【小问4详解】 ①时，显示器A显示的数值约为2.0，，显酸性，则锥形瓶中有盐酸剩余；故填：有； ③二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故溶液的pH从7逐渐减小，当溶液达到饱和后，pH不再变化，故后，显示器B中曲线几乎无变化的原因是：二氧化碳的溶解已经达到饱和；故填：二氧化碳的溶解已经达到饱和。 16. 兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。(资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_______。 【实验探究】 铝与氯化铜溶液的反应：将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。 【实验反思】 （1）写出生成红色物质的化学方程式为_______。 （2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_______(填名称)。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】①氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。 ②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。 ③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。 操作步骤 实验现象 实验结论 用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 _____ 该溶液中含有Cl- 将另一份溶液置于空气中一段时间 _____ 该溶液中含有Cu(NH3)2+ 【实验结论】 通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？大家猜测可能是Cu和CuCl2溶液反应生成了CuCl。 小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师启发下，结合图2“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_______。 经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。 【思维拓展】金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_______。(填序号)。 A.铜与稀硫酸发生了置换反应 B.铜的金属活动性变得比锌强 C.烧杯中溶液的pH会逐渐增大 D.该装置将电能转化为化学能 【答案】 ①. 铝箔表面有一层氧化铝 ②. 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu ③. 氢气 ④. 有白色沉淀 ⑤. 溶液由无色变蓝色 ⑥. 取Cu与15%的CuCl2溶液混合加热，观察实验现象 ⑦. ABD 【解析】 【详解】[实验回顾] 铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的保护膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化，所以发现熔化的铝不滴落； [实验反思] （1）铝的金属活动性强于铜，所以可以将氯化铜中的铜置换为单质，出现红色固体，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu （2）结合图1分析，溶液显酸性，说明含有氢离子，而铝的金属活动性强于氢，所以可以反应生成氢气，因此气体为氢气； [实验方案] 溶液中含有氯离子，所以加入硝酸银后，生成氯化银沉淀，可以看到白色沉淀； 实验结论中含有Cu（NH3）2+，放置在空气中会发生变色反应，根据题目信息，可知溶液变为蓝色； [反思与评价] 根据图2可以看出，当温度升高后，采用氯化亚铜的生成，因此改进后的实验方案是：取Cu与15%的CuCl2溶液混合加热，观察实验现象； （4）A、铜金属活动性弱于氢，不会发生置换反应，故A错误； B、铜金属活动性弱于锌，故B错误； C、随着氢离子变为氢气，氢离子浓度降低，溶液pH将增大，故C正确； D、通过电池反应将化学能转化为电能，故D错误； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $