3.1 电离平衡-【一隅三反】2024-2025学年高二化学（人教版2019选择性必修1）

3.1 电离平衡 考点一 强电解质与弱电解质的辨析 【例1】（23-24高二下·陕西西安·阶段练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 【变式】 1． （23-24高二上·贵州·阶段练习）物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高二上·四川眉山·期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高二上·四川成都·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 考点二 弱电解质的证明 【例2】（23-24高二上·浙江·期中）25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【变式】 1．（2024湖北黄冈·阶段练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 2．（22-23高二上·河北保定·阶段练习）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液能导电 3．（2023广东东莞 ）草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 考点三 电解质电离方程式 【例3】（23-24高二上·浙江·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【变式】 1．（2024·黑龙江）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．（2024·海南）下列电离方程式书写正确的是 A．Na3PO4=3Na＋＋PO B． C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 3．（23-24高二上·北京昌平·期末）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 考点四 溶液的导电性分析 【例4】（23-24高二上·浙江·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【变式】 1．（24-25高三上·全国·课前预习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题： (1)a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。 2．（2024·全国·高二专题练习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答： (1)“O”点为什么不导电：___________。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。 A．加热     B．加很稀的NaOH溶液     C．加固体KOH   D．加水       E.加固体CH3COONa     F.加Zn粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D． 3．（2024湖北）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)写出醋酸的电离方程式：___________。 (2)“O”点为什么不导电 ___________。 (3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________ (4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________ (5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________ A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体 (6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________ A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D． 考点五 电离平衡的影响因素 【例5-1】（24-25高二上·内蒙古通辽·开学考试）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【例5-2】（23-24高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【变式】 1．（23-24高二上·辽宁沈阳·期中）下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 2．（23-24高二上·辽宁·期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 3．（23-24高二上·湖北·期中）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 4．（23-24高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 5．（23-24高二上·新疆·期末）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 6．（23-24高二上·山西·期中）常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 考点六 电离常数与电离度 【例6-1】（23-24高二上·湖北·期中）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 【例6-2】（2024高三·全国·专题练习）完成下列问题 (1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+H+的电离常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6)。 (2)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为 。 (3)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (4)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 (5)25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]。 【变式】 1．（23-24高二上·河南·期中）溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A．25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B．25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C．25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 2．（23-24高二上·河南信阳·期中）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 3．（23-24高二上·天津·期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 (5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 4．（2024高三·全国·专题练习）按要求回答下列问题。 (1)已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为 。 (2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。 (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)= mol·L-1.HSO的电离常数表达式K= 。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的= 。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（2024·四川）下列物质属于强电解质的是 A．​ B． C． D． 2．（2024黑龙江）下列各组物质中都是强电解质的是 A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaS C．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH 3．（2024江西）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO 4．（2024江西）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH-，如果增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量NaOH 5（2023·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 6．（2024福建）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 7（2024·福建）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 8（2023·内蒙古）在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D．c(OH-) 9．（23-24高二上·四川眉山·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 10．（23-24高二上·广西玉林·阶段练习）下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④20mL 0. 2 mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0. 2 mol·L-1NaOH溶液完全反应 ⑤pH=3的CH3COOH溶液稀释至10倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 11．（2024广东）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-)减小 12．（2024北京）已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有 ①加少量烧碱       ②升高温度       ③加少量冰醋酸       ④加水 A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 13．（23-24高二上·河南·期中）25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 14．（22-23高二上·河北保定·阶段练习）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 15．（23-24高二上·四川雅安·期中）硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 16．（23-24高二·北京）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 H2SO3 HClO H2CO3 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3) B．粒子结合质子能力强弱关系为： C．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应： D．足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应： 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·浙江·期中）回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①由HA电离出的约为水电离出的的 倍。 ②常温下，有相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HA) (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ①HCOOH的电离方程式： 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)某浓度的氨水中，若想增大的浓度而不增大的浓度，可采取的措施有_______。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 18．（23-24高二上·四川成都·期中）现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题： (1)其中能导电的物质有 (填序号)。 (2)向盛有⑧试管中滴加③过程中的现象为 ， (填“>”“<”或“=”)。 (3)在某温度时，若⑧中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为 ；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (4)分别向盛有⑥和⑧的锥形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相等的原因： 。 19．（23-24高二上·广东广州·期末）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 (1)下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。 A．食醋具有杀菌消毒作用 B．食醋可除去水壶中的水垢 C．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 (2)为了探究醋酸的电离程度，先向两个锥形瓶中分别加入形状相同、长度相等的镁条(过量)，再分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，测得锥形瓶内的气压随时间的变化如图所示。醋酸溶液对应的曲线是 (填“a”或“b”)，原因是 。 (3)某小组研究25℃时电离平衡的影响因素。 甲同学设计实验方案如下(表中和溶液浓度均为)； 序号 pH Ⅰ 20.00 / / 0 2.86 Ⅱ 2.00 / 18.00 0 3.36 Ⅲ 2.00 4.72 ①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。 ②实验Ⅱ和Ⅲ探究 对电离平衡的影响，补充数据： ， 。 ③根据表中数据，计算25℃时 。 20．（22-23高二上·广东湛江·期中）I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。 (2)ab、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 (3)若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH 稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa体 F．加入锌粒 I I．电离度可表示电解质的相对强弱，。已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示： 编号 物质（微粒） A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% (4)25℃时，上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (镇字母)。 (5)25℃时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。 (6)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代式表示)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1 电离平衡 考点一 强电解质与弱电解质的辨析 【例1】（23-24高二下·陕西西安·阶段练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确； B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误； C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误； D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误； 答案选A。 【变式】 1． （23-24高二上·贵州·阶段练习）物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．属于盐类，能完全电离，是强电解质，故A错误； B．本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B错误； C．属于强碱，在水溶液中能导电，属于电解质，是强酸，能完全电离，属于强电解质，是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．是化合物，不能导电，属于非电解质，故D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·四川眉山·期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案选C。 3．（23-24高二上·四川成都·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 考点二 弱电解质的证明 【例2】（23-24高二上·浙江·期中）25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【解析】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确； ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误； ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确； ④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误； 综上，正确的是①③； 答案选B。 【变式】 1．（2024湖北黄冈·阶段练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 2．（22-23高二上·河北保定·阶段练习）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液能导电 【答案】A 【解析】A．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子浓度约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确； B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，B错误； C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误； D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液能导电，不能说明HCN是弱电解质，D错误； 故选A。 3．（2023广东东莞 ）草酸()是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明是弱电解质的是 A．25℃，溶液 B．25℃，溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．能与溶液反应，产生气泡 【答案】A 【解析】A．25℃，溶液，c(H+)＜0.2mol/L，说明部分电离，为弱电解质，故A正确； B．25℃，溶液说明该溶液呈酸性，不能判断为弱电解质，故B错误； C．用溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故C错误； D．草酸的酸性比碳酸的强，能与溶液反应产生气泡，不能说明为弱电解质，故D错误； 故选：A。 考点三 电解质电离方程式 【例3】（23-24高二上·浙江·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误； C．部分电离：，故C正确； D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误； 答案选C。 【变式】 1．（2024·黑龙江）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫酸钡是强电解质，在水溶液中完全电离，，故A错误；        B．中Fe为+3价，电离方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 2．（2024·海南）下列电离方程式书写正确的是 A．Na3PO4=3Na＋＋PO B． C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 【答案】A 【解析】A．Na3PO4完全电离生成Na+和PO，电离方程式为Na3PO4=3Na＋+PO，故A正确； B．NaOH完全电离为Na+和OH-，电离方程式为，故B错误； C．KHCO3完全电离为K+和HCO，电离方程式为KHCO3=K＋+ HCO，故C错误； D．MgCl2完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2＋+ 2Cl-，故D错误； 故答案选A。 3．（23-24高二上·北京昌平·期末）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．醋酸部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确； B．醋酸钠是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和钠离子，电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，故B错误； C．磷酸是中强酸，在水溶液中分步电离，第一步部分电离生成磷酸二氢根离子和氢离子，电离方程式为H3PO4⇌H++，故C错误； D．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH-，故D错误； 故选：A。 考点四 溶液的导电性分析 【例4】（23-24高二上·浙江·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【解析】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误； B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误； C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误； D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 【变式】 1．（24-25高三上·全国·课前预习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题： (1)a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)a (2)c (3)增大 【解析】（1）溶液的导电能力与溶液中的离子的浓度成正比，导电能力越小则氢离子浓度越小，所以醋酸溶液中H＋浓度最小的点是a点。 （2）“越稀越电离”，加入的水越多，醋酸电离程度越大，醋酸电离程度最大的点是c点。 （3）电离吸热，升温促进醋酸电离平衡正向移动，故微热可使c点溶液中c(CH3COO－)增大。 2．（2024·全国·高二专题练习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答： (1)“O”点为什么不导电：___________。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。 A．加热     B．加很稀的NaOH溶液     C．加固体KOH   D．加水       E.加固体CH3COONa     F.加Zn粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D． 【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)c<a<b (3)c (4)ACEF (5)BD 【解析】(1)溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无离子； (2)溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； (3)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c； (4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液和水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COOH)、c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为ACEF。 (5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，，所以不断增大，因而选BD。 3．（2024湖北）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)写出醋酸的电离方程式：___________。 (2)“O”点为什么不导电 ___________。 (3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________ (4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________ (5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________ A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体 (6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________ A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D． 【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+ (2)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (3)c<a<b (4)c (5)A、C、E、F、G、H (6)BD 【解析】(1)醋酸是一元弱酸，电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+； (2)冰醋酸是纯醋酸，完全由分子构成的化合物，在“O”点时只有醋酸分子，没有发生电离，气无自由移动的离子，因此不导电； (3)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图象可知溶液的导电性：b>a>c，所以a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c<a<b； (4)在醋酸中加入水，使醋酸发生电离，加入的水的量越多，电离的醋酸分子就越多，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的一点是c点； (5)在c点溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+； A．醋酸电离过程会吸收热量，若加热，会促进醋酸的电离，导致溶液中c(CH3COO﹣)提高，A符合题意； B．加很稀的NaOH溶液，反应消耗H+，使平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，但溶液很稀，对c(CH3COO-)起降低作用，最终导致c(CH3COO-)减小，B不符合题意； C．加固体KOH反应反应消耗H+，使电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，C符合题意； D．加水，可以使电离平衡正向移动，但稀释作用的影响大于平衡移动的影响，最终达到平衡时c(CH3COO-)减小，D不符合题意； E．加固体CH3COONa，使c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动会导致c(CH3COO-)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(CH3COO-)增大，E符合题意； F．加Zn粒，反应消耗H+，电离平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3COO-)提高，F符合题意； G．加MgO固体反应消耗H+，电离平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3COO-)提高，G符合题意； H．加Na2CO3固体反应消耗H+，醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3COO-)提高，H符合题意； 综上所述可知：可以使c(CH3COO-)提高的选项是A、C、E、F、G、H； (6)A．在稀释过程中，稀释使离子浓度减小的影响大于电离平衡正向移动使离子浓度增大的影响，最终达到电离平衡时溶液中c(H+)会减小，A不符合题意； B．加水稀释时，更多的醋酸分子发生电离产生H+，导致溶液中H+增大，B符合题意； C．加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中CH3COOH分子数减小，C不符合题意； D．加水稀释时若电离平衡不移动，则c(H+)、c(CH3COOH)减小的倍数相同， 不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)在减小的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在减小的基础上进一步减小，故最终达到平衡时增大，D符合题意； 故合理选项是BD。 考点五 电离平衡的影响因素 【例5-1】（24-25高二上·内蒙古通辽·开学考试）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 【例5-2】（23-24高二上·河南·期中）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 【变式】 1．（23-24高二上·辽宁沈阳·期中）下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确； B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误； C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误； D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选A。 2．（23-24高二上·辽宁·期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 3．（23-24高二上·湖北·期中）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 【答案】B 【解析】A．CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误； C．CH3COOH 溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确； 答案选B。 4．（23-24高二上·四川凉山·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 5．（23-24高二上·新疆·期末）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H+)减小，故A错误； B．Ka只与温度有关，温度不变则Ka不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n(H+)增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，有，溶液中c(H+)减小，因此减小，故D正确； 答案选D。 6．（23-24高二上·山西·期中）常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．温度不变则不变，稀释过程中减小，则增大，A错误； B．根据电荷守恒可知，，将其变形，增大，则减小，B正确； C．稀释增大，减小，则增大，C错误； D．温度不变则不变，稀释过程中减小， 增大，增大，D错误； 故选B。 考点六 电离常数与电离度 【例6-1】（23-24高二上·湖北·期中）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 【答案】D 【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误； B．据表中电离平衡常数可知酸性强弱HClO＞，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的H+和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，故B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，由于二氧化碳过量，产物应为碳酸氢钙，故C错误； D．据表中电离平衡常数可知酸性强弱H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，故D正确； 故答案为：D。 【例6-2】（2024高三·全国·专题练习）完成下列问题 (1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+H+的电离常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6)。 (2)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为 。 (3)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (4)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 (5)25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]。 【答案】(1)4.2×10-7 (2)1×10-7 (3) 中 (4) (5) 【解析】（1） 由H2CO3H++HC得K1==≈4.2×10-7； （2）由电离常数表达式算出Ka=≈1×10-7； （3）氨水与盐酸等体积混合，电荷守恒关系式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(N)=c(Cl-)，故有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。 　　　　　　　NH3·H2O　　N　+　OH- 浓度/(mol·L-1)　-　　        　　　　10-7 Kb==； （4）根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=b mol·L-1，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。 　　　　　　　CH3COOHCH3COO-+H+ 浓度/(mol·L-1)　-b　　　    　b　　　　10-7 Ka==； （5）根据溶液呈中性可知c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1，n(N)=n(N)=a mol。设加入的氨水的浓度为c mol·L-1，混合溶液的体积为V L，由Kb===2×10-5，得c=。 【变式】 1．（23-24高二上·河南·期中）溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A．25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B．25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C．25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 【答案】A 【解析】A．0.1 mol⋅L−1氢氟酸中，则，HF的电离度，A正确； B．某氢氟酸、盐酸的起始浓度未知，不能根据某氢氟酸、盐酸的pH相等来判断HF是否为强电解质，应该分别测定相同浓度氢氟酸和盐酸的pH值，若不相等，则证明HF为弱酸，B错误； C．氢氟酸和盐酸均为一元酸，等体积等浓度的氢氟酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌粉充分反应时生成氢气的体积相等，C错误； D．25 °C时0.001 mol⋅L−1的盐酸的pH为3，与pH=3的氢氟酸等体积混合时溶液的pH仍为3，即氢氟酸的电离度不变，D错误； 故选A。 2．（23-24高二上·河南信阳·期中）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 【答案】A 【解析】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成，由于是少量的，反应物中会有HClO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．由表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，少量通入溶液中反应生成和HClO，离子方程式为：，B错误； C．由表格数据可知酸性：H2CO3＞，根据强酸能和弱酸盐反应制取弱酸的原理，不能和反应生成CO2，C错误； D．由表格数据可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞，由于是少量的，则少量通入溶液中反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为：，D错误； 故选A。 3．（23-24高二上·天津·期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 (5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO (3) ①>②=③ ③>②=① (4)cd (5) 10-5-10-9 bdf 【解析】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； （2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO； （3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③； 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； （4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误； b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确； d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确， 故答案为：cd； （5）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L； a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意； 综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 4．（2024高三·全国·专题练习）按要求回答下列问题。 (1)已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为 。 (2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。 (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)= mol·L-1.HSO的电离常数表达式K= 。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的= 。 【答案】(1)1% (2)4.0×10-8 (3) 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4) 6×10-3 0.62 【解析】（1）由HA的电离常数可知，0.lmol·L-1HA溶液中氢离子浓度为==10—3mol/L，则HA的电离度为×100%=1%； （2）次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka= =4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，则c(HClO)=0.05mol/L，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，依据电离平衡常数公式可知，c(ClO-)=4.0×10-8mol/L； （3） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，再根据已知：N2H4+H+N2H5+的及，故联氨第一步电离平衡常数为；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2； （4）由氨水的电离常数可知，2.0mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度为==6×10—3mol/L；HSO3-的电离常数表达式K=；将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的===0.62。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（2024·四川）下列物质属于强电解质的是 A．​ B． C． D． 【答案】B 【解析】A．一水合氨溶于水部分电离，为弱电解质，A错误； B．氢氧化钠溶于水完全电离，为强电解质，B正确； C．醋酸溶于水部分电离，为弱电解质，C错误； D．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选B。 2．（2024黑龙江）下列各组物质中都是强电解质的是 A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaS C．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH 【答案】B 【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；据此即可解答。 A.HF在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故A错误； B.NH4F、CH3COONa、CaS是在水溶液中或熔融状态下都能够完全电离的化合物，所以它们都属于强电解质，故B 正确； C.一水合氨在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故C错误； D.HClO在水溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故D错误； 故选B。 3．（2024江西）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++ HSO，故A正确； B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 ⇌H++HCO，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故C错误； D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D错误；故选：A。 4．（2024江西）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH-，如果增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量NaOH 【答案】B 【解析】A．弱电解质电离过程会吸收能量，升高温度，电离平衡向右移动，导致c()、c(OH-)都增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，盐电离产生，导致溶液中c()增大，电离平衡向左移动，c(OH-)减小，达到平衡时c()比原来大，B符合题意； C．向溶液中通入NH3，NH3与H2O反应产生NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，化学平衡向右移动，最终达到平衡时溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意； D．加入少量NaOH，碱电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，最终导致溶液中c()减小，c(OH-)增大，D不符合题意； 故合理选项是B。 5（2023·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 【答案】A 【解析】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HC1是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 6．（2024福建）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。 7（2024·福建）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 【答案】D 【解析】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意； B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意； C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意； 故选D。 8（2023·内蒙古）在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D．c(OH-) 【答案】A 【解析】用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析； A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确； B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误； C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误； D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；故选A。 9．（23-24高二上·四川眉山·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 10．（23-24高二上·广西玉林·阶段练习）下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④20mL 0. 2 mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0. 2 mol·L-1NaOH溶液完全反应 ⑤pH=3的CH3COOH溶液稀释至10倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【解析】①用CH3COOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯泡很暗不能证明CH3COOH是否完全电离，可能是溶液离子浓度较小，故①不符合题意； ②0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故②符合题意； ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明CH3COOH溶液还能电离出H+，原来CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，故③符合题意； ④醋酸溶液与NaOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CH3COOH是弱电解质，故④不符合题意； ⑤根据稀释定律可知，pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，若是强电解质，则，即pH=4，但此时pH＜4说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤符合题意； 符合题意的是：②③⑤； 故答案选B。 11．（2024广东）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-)减小 【答案】A 【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)也减小，溶液的pH增大，A项正确； B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误； C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C项错误； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D项错误。 答案选A。 12．（2024北京）已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有 ①加少量烧碱       ②升高温度       ③加少量冰醋酸       ④加水 A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 【答案】B 【解析】①加少量烧碱，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小，故①不符合题意； ②升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大，故②符合题意； ③加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小，故③不符合题意； ④加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则增大，故④符合题意； 因此②④符合题意，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 13．（23-24高二上·河南·期中）25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．，稀释过程促进一水合氨的电离，则n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，比值增大，A正确； B．，稀释过程促进一水合氨的电离，则n()增大，n(NH3·H2O)减小，比值减小，B错误； C．氨水呈碱性，稀释过程中c(OH－)始终减小，C错误； D．，Kb只受温度影响，稀释过程中温度不变，不变，D错误； 故选A。 14．（22-23高二上·河北保定·阶段练习）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 【答案】B 【解析】A．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变，c()减小，比值变大，A项错误； B．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变Kb不变，c()减小，减小，B项正确； C．由于温度不变，c(H+)c(OH-)为离子积常数，为定值保持不变，C项错误； D．由分析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O) 减小，n(OH-)增大，D项错误； 答案选B。 15．（23-24高二上·四川雅安·期中）硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确； B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确； C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误； D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确； 选C。 16．（23-24高二·北京）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 H2SO3 HClO H2CO3 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3) B．粒子结合质子能力强弱关系为： C．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应： D．足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应： 【答案】B 【解析】A．弱酸的电离平衡常数越大，相应弱酸的酸性就越强，等浓度的弱酸电离产生的c(H+)就越大，溶液的pH就越小；根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则相应溶液的pH大小关系为：pH(HClO)＞pH(H2CO3)＞pH(H2SO3)，A错误； B．弱酸的酸性越弱，说明其电离产生的弱酸根离子结合H+的能力就越强；根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则结合H+的能力：，B正确； C．根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，将少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应，产生HClO、，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生H2SO4、NaCl，该反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H++，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高二上·浙江·期中）回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①由HA电离出的约为水电离出的的 倍。 ②常温下，有相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HA) (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ①HCOOH的电离方程式： 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)某浓度的氨水中，若想增大的浓度而不增大的浓度，可采取的措施有_______。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 【答案】(1) c (2) (3)BD 【解析】（1）①HA电离出的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4 mol/L、水电离出的c(H+)=mol/L=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍； ②HA溶液中H+被消耗会促进HA的电离，反应过程中HA溶液中c(H+)大于盐酸中，HA与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等、等体积的HA溶液和盐酸中，HA提供的H+总物质的量大于盐酸，HA与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的，答案为c； （2）①甲酸是弱酸，电离方程式为； ②已知K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠，反应离子方程式； （3）在氨水中存在电解质NH3•H2O，NH3•H2O能够微弱电离产生NH、OH-，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH+OH-； A．弱电解质电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c(NH)、c(OH-)都增大，故A不选； B．加入NH4Cl固体，导致c(NH)增大，平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，故B选； C．通入NH3会使c(NH3•H2O)增大，平衡正向移动，最终导致溶液中c(NH)、c(OH-)都增大，故C不选； D．加入浓盐酸，H+与OH-反应降低OH-的浓度，平衡正向移动，c(NH)增大，但c(OH-)减小，故D选； 答案为BD。 18．（23-24高二上·四川成都·期中）现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题： (1)其中能导电的物质有 (填序号)。 (2)向盛有⑧试管中滴加③过程中的现象为 ， (填“>”“<”或“=”)。 (3)在某温度时，若⑧中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为 ；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (4)分别向盛有⑥和⑧的锥形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相等的原因： 。 【答案】(1)③⑤⑥⑦⑧ (2) 先无明显现象，后产生气泡 > (3) 1.75×10-5 减小 (4)醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢线，但盐酸和醋酸中H+物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样 【解析】（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，③⑥⑦⑧属于电解质水溶液，有自由移动的离子，⑤是金属有自由移动的电子，故能够导电； （2）醋酸酸性强于碳酸，向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应先生成二氧化碳气体，所以产生气泡，醋酸的酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)，答案：产生气泡、>； （3）在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175mol•L-1，达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3mol•L-1，则该温度下的电离常数约为＝1.75×10-5，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得醋酸电离平衡逆向移动，故比值减小，答案：1.75×10-5、减小； （4）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢些，但盐酸和醋酸中物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样，答案：醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢线，但盐酸和醋酸的物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样。 19．（23-24高二上·广东广州·期末）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 (1)下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。 A．食醋具有杀菌消毒作用 B．食醋可除去水壶中的水垢 C．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 (2)为了探究醋酸的电离程度，先向两个锥形瓶中分别加入形状相同、长度相等的镁条(过量)，再分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，测得锥形瓶内的气压随时间的变化如图所示。醋酸溶液对应的曲线是 (填“a”或“b”)，原因是 。 (3)某小组研究25℃时电离平衡的影响因素。 甲同学设计实验方案如下(表中和溶液浓度均为)； 序号 pH Ⅰ 20.00 / / 0 2.86 Ⅱ 2.00 / 18.00 0 3.36 Ⅲ 2.00 4.72 ①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。 ②实验Ⅱ和Ⅲ探究 对电离平衡的影响，补充数据： ， 。 ③根据表中数据，计算25℃时 。 【答案】(1)BD (2) b 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，醋酸与镁反应速率慢 (3) 正 实验Ⅰ中醋酸的浓度为实验Ⅱ中醋酸浓度的10倍，相等于稀释醋酸溶液10倍，Ⅰ中c(H+)=10-2.86mol/L，Ⅱ中c(H+)=10-3.36mol/L，Ⅱ中c(H+)大于Ⅰ中c(H+)的十分之一。 2.00 16.00 【解析】（1）A．醋酸能使蛋白质变性，食醋具有杀菌消毒作用与醋酸的酸性无关，故不选A； B．食醋可除去水壶中的水垢，利用“强酸制弱酸”原理，证明醋酸的酸性大于碳酸，故选B； C．溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明离子浓度小，不能证明醋酸具有酸性，故不选C； D．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，证明醋酸具有酸性，故选D； 选BD。 （2）等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，醋酸与镁反应速率慢，所以醋酸溶液对应的曲线是b。 （3）①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅰ中醋酸的浓度为实验Ⅱ中醋酸浓度的10倍，相等于稀释醋酸溶液10倍，Ⅰ中c(H+)=10-2.86mol/L，Ⅱ中c(H+)=10-3.36mol/L，Ⅱ中c(H+)大于Ⅰ中c(H+)的十分之一，可知稀释溶液，醋酸电离程度增大，电离平衡正向移动； ②实验Ⅱ和Ⅲ探究对电离平衡的影响，=1:1，所以2.00mL，根据控制变量法，实验Ⅱ和Ⅲ中醋酸浓度相等，所以需要溶液总体积相等，16.00mL。 ③计算25℃时，的醋酸溶液pH=2.86，c(H+)= ，，电离的CH3COOH远小于未电离的CH3COOH，所以，。 20．（22-23高二上·广东湛江·期中）I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。 (2)ab、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 (3)若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH 稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa体 F．加入锌粒 I I．电离度可表示电解质的相对强弱，。已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示： 编号 物质（微粒） A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% (4)25℃时，上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (镇字母)。 (5)25℃时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。 (6)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代式表示)。 【答案】(1)c <a<b (2)c (3)ACEF (4)A>D>B>C (5)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 (6) 【解析】（1）导电能力越强，c(H+)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为：c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； （2）加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH 的电离程度最大，故答案为：c； （3）A．醋酸的电离为吸热过程，加热可使醋酸的电离正向移动，c(CH3COO-)增大，故A正确； B．加入NaOH稀溶液，OH-与H+反应使平衡右移，由于稀溶液中加入水造成溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，故B错误； C．加入K2CO3固体，与H+反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，故C正确； D．加水稀释c(CH3COO-)减小，故D错误； E．加入CH3COONa，增大，故E正确； F．加入锌粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c(CH3COO-)增大，故F正确； 故答案为：ACEF； （4）相同浓度的这几种酸或酸式酸根离子，电离度越大，溶液中c(H+)越大，根据表中数据知，电离度：D＞B＞C，硫酸第一步完全电离，所以相同浓度的这几种溶液中c(H+)大小顺序是A＞D＞B＞C，故答案为：A＞D＞B＞C； （5）H+抑制的电离，硫酸的第一步电离抑制了的电离，所以0.1mol•L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，故答案为：硫酸的第一步电离抑制了的电离； （6）醋酸的电离平衡常数 ，该溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=ca，c(CH3COOH)=c(1-a)，。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$