高一化学第一次月考卷（上海专用，沪科版2020必修第一册第1、4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：1、4章（沪科版2020必修第一册）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．实验室配置碳酸钠溶液（16分） 1．某实验需要98 mL 0.5000 mol/L的Na2CO3溶液，配制步骤包括： ①把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀； 回答下列问题： (1)用电子天平称量所需晶体的质量为 g。 (2)实验步骤中使用的仪器分别为② 、④ 。 (3)所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 g。 (4)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 A． B． C． D． (5)容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 二、阿伏伽德罗定律的考察（19分） 2．I、按要求填空 (1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。 (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。 (3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1 (4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②>①>③>④    b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④    d.氢原子个数①>③>④>② II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为 mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。 三．实验室测定镁元素的相对原子质量（19分） 3．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。 (1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。 (2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。 (3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。 (4)Y形管中发生反应化学方程式为 。 (5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分) A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质    B．没有除去镁带表面的氧化镁 C．镁带中含有杂质铝                D．所用稀硫酸不足量 四．元素的推断与性质（13分） 4．是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。与可形成两种稳定的化合物：和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。与是同一主族的元素。 (1)W元素的某种核素用于考古，则该核素为 。 (2)的电子式是 。 (3)中，稳定性较高的是 (填化学式)。 (4)与是同一主族的元素，且在元素周期表中与相邻。 根据元素周期律、下列推断正确的是 (填字母序号)。 A．的最低负化合价为价 B．的还原性比强 C．的酸性比强 （5）室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 五．元素周期表的推断（18分） 5．回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)②元素原子的电子式是：   。 (2)硅元素在周期表中的位置是：第   周期   族。 (3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示   。 (4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是   (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是   (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式   。 (5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因   。能证明这一事实的化学反应为   (写一个化学方程式)。 (6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是   。 A．热稳定性：H2O＞H2S      B．SO2中O显负价       C．沸点：S＞O2 六、元素的性质与结构（15分） 6．完成下列问题 (1)下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60 ④白磷和红磷⑤O2与O3 ⑥H、D和T，互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的 。 (2)R元素的气态氢化物化学式为RH3，其最高价氧化物的水化物化学式为 。 (3)该元素在元素周期表中的位置 ； (4)0.5 mol 16OH-中有 mol质子， mol中子， 个电子。 (5)硅元素存在三种天然同位素数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 丰度 28Si 27.977 92.23% 29Si 28.976 4.67% 30Si 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 ；(只列式，不计算) ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 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(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。 (3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1 (4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②>①>③>④    b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④    d.氢原子个数①>③>④>② II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为 mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。 三．实验室测定镁元素的相对原子质量（19分） 3．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。 (1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。 (2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。 (3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。 (4)Y形管中发生反应化学方程式为 。 (5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分) A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质    B．没有除去镁带表面的氧化镁 C．镁带中含有杂质铝                D．所用稀硫酸不足量 四．元素的推断与性质（13分） 4．是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。与可形成两种稳定的化合物：和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。与是同一主族的元素。 (1)W元素的某种核素用于考古，则该核素为 。 (2)的电子式是 。 (3)中，稳定性较高的是 (填化学式)。 (4)与是同一主族的元素，且在元素周期表中与相邻。 根据元素周期律、下列推断正确的是 (填字母序号)。 A．的最低负化合价为价 B．的还原性比强 C．的酸性比强 （5）室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 五．元素周期表的推断（18分） 5．回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)②元素原子的电子式是：   。 (2)硅元素在周期表中的位置是：第   周期   族。 (3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示   。 (4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是   (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是   (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式   。 (5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因   。能证明这一事实的化学反应为   (写一个化学方程式)。 (6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是   。 A．热稳定性：H2O＞H2S      B．SO2中O显负价       C．沸点：S＞O2 六、元素的性质与结构（15分） 6．完成下列问题 (1)下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60 ④白磷和红磷⑤O2与O3 ⑥H、D和T，互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的 。 (2)R元素的气态氢化物化学式为RH3，其最高价氧化物的水化物化学式为 。 (3)该元素在元素周期表中的位置 ； (4)0.5 mol 16OH-中有 mol质子， mol中子， 个电子。 (5)硅元素存在三种天然同位素数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 丰度 28Si 27.977 92.23% 29Si 28.976 4.67% 30Si 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 ；(只列式，不计算) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共4页） 试题 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一．实验室配置碳酸钠溶液（16分） 【答案】(1)14.3000(必须精确到小数点后4位)（2分） (2) 100mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） (3) 1.00 mol/L（2分） 0.10 mol/L （2分） 0.53（2分） (4)C（2分） (5)无影响（2分） 二、阿伏伽德罗定律的考察（19分） 【答案】(1)（2分） (2) 16 （2分） 3 （2分） 0.6 NA或 3.612×1023（2分） (3)0.6（2分） (4)bd（3分，对一个1分，两个3分，错一个0分） (5)2（2分） (6) 17 g/mol （2分） 32（2分） 三．实验室测定镁元素的相对原子质量（19分） 【答案】(1)5.4（2分） (2) 10mL量筒（1分） 烧杯 （1分） 玻璃棒（1分） 胶头滴管（1分） 100mL容量瓶（1分） (3) 偏低（1分） 偏低（1分） 偏高（1分） 无影响（1分） (4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2分） (5) 23.3（2分） 4.1%（2分） C（2分） 四．元素的推断与性质（13分） 【答案】(1) （2分） (2) （2分） (3)H2O（2分） (4) AB （3分，对一个1分，两个3分，错一个0分） （5） 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O（2分） Na2SeO3（2分） 五．元素周期表的推断（18分） 【答案】(1)（1分） (2) 三（1分） ⅣA（1分） (3)钾元素的相对原子质量（2分） (4) Na （2分） HF （2分） （2分） (5) Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强 （2分） （2分） (6)AB（3分，对一个1分，两个3分，错一个0分） 六、元素的性质与结构（15分） 【答案】(1) ③④⑤ （2分） ②⑥（2分） ①（2分） (2)H3RO4 或HRO3（2分） (3)第三周期第 ⅥA族（2分） (4) 4.5（1分） 4 （1分） 5NA（1分） (5)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%（2分） ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：1、4章（沪科版2020必修第一册）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．实验室配置碳酸钠溶液（16分） 1．某实验需要98 mL 0.5000 mol/L的Na2CO3溶液，配制步骤包括： ①把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀； 回答下列问题： (1)用电子天平称量所需晶体的质量为 g。 (2)实验步骤中使用的仪器分别为② 、④ 。 (3)所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 g。 (4)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 A． B． C． D． (5)容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)14.3000(必须精确到小数点后4位)（2分） (2) 100mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） (3) 1.00 mol/L（2分） 0.10 mol/L （2分） 0.53（2分） (4)C（2分） (5)无影响（2分） 【解析】（1）配制90mL0.5mol/L Na2CO3溶液，选择100mL规格的容量瓶，则所需的质量为0.100L×0.5mol/L×286g/mol=14.3g； （2）实验步骤中使用的仪器分别为②100mL容量瓶配制溶液、④胶头滴管滴加液体； （3）溶液是均一稳定的，所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是0.50 mol/L×2=1.00 mol/L，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为，取出溶液中溶质的质量为0.50mol/L×0.01L×106g/mol=0.53g； （4）A．摇匀要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误； B．定容时，视线要与刻度线相平，B错误； C．图示是移液，操作正确，C正确； D．摇匀时要一个手托住容量瓶，另一个手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误； 故选C。 （5）配制溶液时，容量瓶使用前内壁沾有水珠，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液的物质的量浓度不会产生影响。 二、阿伏伽德罗定律的考察（19分） 2．I、按要求填空 (1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。 (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。 (3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1 (4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②>①>③>④    b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④    d.氢原子个数①>③>④>② II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为 mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。 【答案】(1)（2分） (2) 16 （2分） 3 （2分） 0.6 NA或 3.612×1023（2分） (3)0.6（2分） (4)bd（3分，对一个1分，两个3分，错一个0分） (5)2（2分） (6) 17 g/mol （2分） 32（2分） 【解析】（1）ag某气体中含有的分子数b，设该气体分子的摩尔质量为M，，V=Vm·n，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示： （2）8.4gN2的物质的量为0.3mol，含有原子数为0.6NA，由于两者所含原子数相同，9.6g某单质Rx所含原子个数为0.6NA，且分子数之比为3：2，可知Rx的物质的量为0.2mol，R3的摩尔质量,9.6g÷0.2mol=48g/mol，则R的相对原子质量是16，x值为3，9.6g单质Rx所含原子个数为0.6NA； （3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，，根据电荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO的物质的量之比为4：3：1：6，SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6mol·L-1； （4）在标准状况下①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为0.4mol，④0.2molNH3， a.体积等于物质的量之比②>③>①>④ ，错误；    b.密度之比等于摩尔质量之比，②>③>④>①，正确； c.质量②>③>①>④ ，错误 d.氢原子个数等于物质的量乘以每个分子中氢原子数①>③>④>②，正确； 故选bd； （5）A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A室的物质的量为1mol； （6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的物质的量为2mol，平均摩尔质量为17g/mol，其中氧气的物质的量为ymol，氢气为xmol，，x=y=1mol，氧气质量为32g； 三．实验室测定镁元素的相对原子质量（19分） 3．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。 (1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。 (2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。 (3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。 (4)Y形管中发生反应化学方程式为 。 (5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分) A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质    B．没有除去镁带表面的氧化镁 C．镁带中含有杂质铝                D．所用稀硫酸不足量 【答案】(1)5.4（2分） (2) 10mL量筒（1分） 烧杯 （1分） 玻璃棒（1分） 胶头滴管（1分） 100mL容量瓶（1分） (3) 偏低（1分） 偏低（1分） 偏高（1分） 无影响（1分） (4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2分） (5) 23.3（2分） 4.1%（2分） C（2分） 【解析】（1）由，溶液稀释前后物质的量不变，n=cV=0.1L×1mol•L-1=V L× 18.4mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL； （2）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶； （3）洗涤液未转移入容量瓶，部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低； 少量液体溅出，即由部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低； 未恢复至室温就转移入容量瓶，定容后冷却，液面下降，体积偏小，稀硫酸溶液浓度偏高； 定容时需加蒸馏水，使用的容量瓶不干燥，对稀硫酸浓度无影响； （4）Y形管中是Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生反应化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （5）由化学方程式可计算Mg的相对分子质量M=23.3；相对偏差为； A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大； B．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大； C．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，计算的Mg的相对分子质量数值偏小； D．所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大； 故答案为：C； 四．元素的推断与性质（13分） 4．是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。与可形成两种稳定的化合物：和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。与是同一主族的元素。 (1)W元素的某种核素用于考古，则该核素为 。 (2)的电子式是 。 (3)中，稳定性较高的是 (填化学式)。 (4)与是同一主族的元素，且在元素周期表中与相邻。 根据元素周期律、下列推断正确的是 (填字母序号)。 A．的最低负化合价为价 B．的还原性比强 C．的酸性比强 （5）室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 【答案】(1) （2分） (2) （2分） (3)H2O（2分） (4) AB （3分，对一个1分，两个3分，错一个0分） （5） 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O（2分） Na2SeO3（2分） 【解析】（1）W为C元素，核素用于考古，则该核素为； （2） W为C元素、X为O元素，C最外层为4个电子，O最外层6个电子，WX2为CO2，电子式为：； （3）R2X、R2Y分别为H2O和H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S，稳定性较高的是H2O； （4）A．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，最低负价为-2价，A正确；B．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2S强，B正确；C．H2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，C错误；故选AB。 （5）室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，Se的化合价由+4价降低为0价，N的的化合价由-3价升高为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，则得该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O； SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，SeO2为酸性氧化物，根据元素守恒，该正盐化学式为：Na2SeO3。 五．元素周期表的推断（18分） 5．回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)②元素原子的电子式是：   。 (2)硅元素在周期表中的位置是：第   周期   族。 (3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示   。 (4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是   (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是   (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式   。 (5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因   。能证明这一事实的化学反应为   (写一个化学方程式)。 (6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是   。 A．热稳定性：H2O＞H2S      B．SO2中O显负价       C．沸点：S＞O2 【答案】(1)（1分） (2) 三（1分） ⅣA（1分） (3)钾元素的相对原子质量（2分） (4) Na （2分） HF （2分） （2分） (5) Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强 （2分） （2分） (6)AB（3分，对一个1分，两个3分，错一个0分） 【解析】（1） ②为N，电子式为 （2）硅元素在周期表中的位置是：第三周期ⅣA族； （3）如图所示，30.97代表K元素的相对原子质量； （4）④为Na、⑤为Mg、⑥为Al，同周期元素，从左往右金属性逐渐减弱，即金属性最强的为Na；③为F，⑧为Cl，同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即HF的稳定性更强；④为Na、⑧为Cl，④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应，即NaOH与HClO4的反应，其化学方程式为：； （5）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强；反应：可证明这一事实； （6）A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，A正确； B．SO2中O显负价，即O得到电子的能力更强，非金属性更强，B正确； C．单质沸点不能证明非金属性强弱，C错误； 故选AB； 六、元素的性质与结构（15分） 6．完成下列问题 (1)下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60 ④白磷和红磷⑤O2与O3 ⑥H、D和T，互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的 。 (2)R元素的气态氢化物化学式为RH3，其最高价氧化物的水化物化学式为 。 (3)该元素在元素周期表中的位置 ； (4)0.5 mol 16OH-中有 mol质子， mol中子， 个电子。 (5)硅元素存在三种天然同位素数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 丰度 28Si 27.977 92.23% 29Si 28.976 4.67% 30Si 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 ；(只列式，不计算) 【答案】(1) ③④⑤ （2分） ②⑥（2分） ①（2分） (2)H3RO4 或HRO3（2分） (3)第三周期第 ⅥA族（2分） (4) 4.5（1分） 4 （1分） 5NA（1分） (5)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%（2分） 【解析】（1）①液氯和氯气的构成微粒只有Cl2，因此二者属于同一物质； ②16O、17O和18O的质子数相同，都是8个，而中子数不相同，因此它们互为同位素； ③金刚石与“足球烯”C60 是碳元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体； ④白磷和红磷是磷元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体； ⑤O2与O3是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体； ⑥H、D和T的质子数相同，都是1个，而中子数不相同，因此它们互为同位素。 综上所述可知：互为同素异形体的有③④⑤；属于同位素的有②⑥；属于同一物质的有①； （2）R元素的气态氢化物化学式为RH3，其最低化合价为-3价，根据同一元素最高化合价与最低化合价价电子的和为0，可知该元素最高化合价为+5价，因此该元素的最高价氧化物的水化物化学式为H3RO4 或HRO3； （3）表示的微粒是S2-，该元素是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：因此该元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族； （4）16OH-核内有9个质子，9个中子，原子核外有10个电子，则0.5 mol中16OH-核内有4.5 mol质子，4.5 mol中子，原子核外有5 mol电子，含有的电子数目是5NA个； （5）根据元素的相对原子质量与其同位素原子的相对原子质量关系，可知Si元素的相对原子质量的计算式为A=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 （请用选择题2B铅笔填涂） ( 一 ． （ 1 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） 二 ． （ 1 9 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） 三 ． （ 1 9 分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） （ 5 ） 四 ．（ 1 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） 五 ．（ 1 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （ 4 ） (5) ( 6 ) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 六 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 （请用选择题 2B铅笔填涂） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一．（16分） （1） （2） （3） （4）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5） 二．（19分） （1） （2） （3） （4）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5） （6） 三．（19分） （1） （2） （3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4） （5） 四．（13分） （1） （2） （3） （4）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5） 五．（18分） （1） （2） （3） （4） (5) (6) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 六．（15分） （1） （2） （3） （4） （5）