高一化学第一次月考卷（北京专用，人教版2019必修第一册第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 2．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 3．下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO A．A B．B C．C D．D 4．下列电离方程式正确的是 A．CuCl2=Cu2++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO D．NH3·H2O=NH+OH- 5．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A．固体NaCl不导电，是非电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－ D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－ 6．下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．硝酸银溶液与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 7．不能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 8．氧化还原反应的本质是 A．元素化合价的升降变化 B．电子的转移 C．得失氧 D．有氧化反应必有还原反应 9．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 10．在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．的电离方程式是 B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D．c点溶液呈酸性 11．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（   ） 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ C NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液 HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ A．A B．B C．C D．D 12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体 13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氯化钡与稀硫酸反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多 C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧 14．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH、Mg2+、SO、Cl- B．K+、OH-、NO、Na+ C．Al3+、Cu2+、SO、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO 15．下列变化不能通过一步反应实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．H2O2→H2O C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 16．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③． C．①②③②④ D．④②③②① 17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 18．下列叙述中，正确的是 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 19．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A．的消毒作用可能与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的质量之比为 C．具有还原性，反应中失去电子 D．生成分子个数与转移电子个数之比为 20．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（8分）完成下列填空： ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 (1)上述物质属于电解质的是 (填序号)。 (2)分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式： 、 。 (3)少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为 。 (4)⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法： 、 。 22．（8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 (1)NH3中N元素的化合价为 。Cl-的离子结构示意图为 。 (2)Cl2中的Cl元素 (填失电子或得电子)，作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述反应中具有氧化性的反应物是 。 (3)反应每消耗3个Cl2时，转移 个电子，有 个NH3 (被氧化或被还原)。 23．（6分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 (4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式： 24．（8分）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 (1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。 (2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。 (4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的质量。 a.固体A    b.沉淀B     c.固体C 25．（10分）某同学欲探究H2O2的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 。 (2)探究H2O2的氧化性可以选取的物质是： (填序号) ①淀粉KI溶液  ②FeSO4溶液  ③Cl2④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 。 (3)继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有 性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i    a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 2．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 3．下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO A．A B．B C．C D．D 4．下列电离方程式正确的是 A．CuCl2=Cu2++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO D．NH3·H2O=NH+OH- 5．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A．固体NaCl不导电，是非电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－ D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－ 6．下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．硝酸银溶液与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 7．不能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 8．氧化还原反应的本质是 A．元素化合价的升降变化 B．电子的转移 C．得失氧 D．有氧化反应必有还原反应 9．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 10．在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．的电离方程式是 B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D．c点溶液呈酸性 11．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（   ） 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ C NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液 HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ A．A B．B C．C D．D 12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体 13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氯化钡与稀硫酸反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多 C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧 14．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH、Mg2+、SO、Cl- B．K+、OH-、NO、Na+ C．Al3+、Cu2+、SO、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO 15．下列变化不能通过一步反应实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．H2O2→H2O C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 16．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③． C．①②③②④ D．④②③②① 17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 18．下列叙述中，正确的是 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 19．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A．的消毒作用可能与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的质量之比为 C．具有还原性，反应中失去电子 D．生成分子个数与转移电子个数之比为 20．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（8分）完成下列填空： ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 (1)上述物质属于电解质的是 (填序号)。 (2)分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式： 、 。 (3)少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为 。 (4)⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法： 、 。 22．（8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 (1)NH3中N元素的化合价为 。Cl-的离子结构示意图为 。 (2)Cl2中的Cl元素 (填失电子或得电子)，作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述反应中具有氧化性的反应物是 。 (3)反应每消耗3个Cl2时，转移 个电子，有 个NH3 (被氧化或被还原)。 23．（6分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 (4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式： 24．（8分）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 (1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。 (2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。 (4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的质量。 a.固体A    b.沉淀B     c.固体C 25．（10分）某同学欲探究H2O2的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 。 (2)探究H2O2的氧化性可以选取的物质是： (填序号) ①淀粉KI溶液  ②FeSO4溶液  ③Cl2④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 。 (3)继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有 性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i    a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 【答案】C 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 【答案】D 【详解】A.电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误； B.电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误； C.溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误； D.HCl溶于水会电离出H+和Cl-，有自由移动的离子所以导电，而液态HCl是共价化合物，只含有HCl分子，没有离子所以不导电，故D正确。 故选D。 3．下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确； C．Na2CO3是盐，不是碱，故C错误； D．NaHSO4是盐，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为B。 4．下列电离方程式正确的是 A．CuCl2=Cu2++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO D．NH3·H2O=NH+OH- 【答案】B 【详解】A．CuCl2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确； C．NaHCO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故C错误； D．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，其电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，故D错误； 故答案为B。 5．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A．固体NaCl不导电，是非电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－ D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－ 【答案】D 【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。 【详解】A．固体NaCl不导电，但NaCl溶液导电，则NaCl是电解质，故A错误； B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误； C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误； D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确； 故答案为D。 6．下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．硝酸银溶液与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，不能发生离子反应，A错误； B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不能发生离子反应，B错误； C．硝酸银溶液与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓，C正确； D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不能发生离子反应，D错误； 答案选C。 7．不能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，A错误； B．的离子方程式为不能用该离子方程式表示，B正确； C．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，C错误； D．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，D错误； 故选B。 8．氧化还原反应的本质是 A．元素化合价的升降变化 B．电子的转移 C．得失氧 D．有氧化反应必有还原反应 【答案】B 【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故选B。 9．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 【答案】B 【详解】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确； C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误； D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误； 故选B。 10．在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．的电离方程式是 B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D．c点溶液呈酸性 【答案】C 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，在溶液中滴入溶液，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱；a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；b-c段硫酸氢钠过量，导电性又增强； 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，从滴入溶液开始到a点，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱，B正确； C．由分析可知，a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；C错误； D．c点硫酸氢钠过量，溶液显碱性，D正确； 故选C。 11．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（   ） 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ C NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液 HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.应该生成Fe3+，离子方程式应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A错误； B.碳酸钙难溶于水，不可拆开，离子方程式应为CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Ca2+，故B错误； C.离子方程式为HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O，故C正确； D.电荷不守恒，离子方程式应为2Fe3+ + Cu =2Fe2++Cu2+，故D错误； 答案：C 12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体 【答案】D 【详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误； C.CuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误； D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确； 故选D。 13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氯化钡与稀硫酸反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多 C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧 【答案】C 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 14．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH、Mg2+、SO、Cl- B．K+、OH-、NO、Na+ C．Al3+、Cu2+、SO、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO 【答案】A 【详解】A．强酸性无色溶液中，NH、Mg2+、SO、Cl-互不反应，可以大量共存，故A正确； B．强酸性溶液中，OH-和H+反应不能大量共存，故B错误； C．Cu2+在溶液中为蓝色，故C错误； D．在酸性溶液中CO不能大量共存，且Ca2+与CO可以生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选A。 15．下列变化不能通过一步反应实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．H2O2→H2O C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2CO3和氢氧化钙反应一步转化为NaOH，故A不符合题意； B．H2O2分解生成H2O，故B不符合题意； C．Fe和氧气反应生成Fe3O4，故C不符合题意； D．Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，故D符合题意。 故选D。 16．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③． C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 18．下列叙述中，正确的是 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。 【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误； B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误； 故选C。 19．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A．的消毒作用可能与其氧化性有关 B．氧化剂与还原剂的质量之比为 C．具有还原性，反应中失去电子 D．生成分子个数与转移电子个数之比为 【答案】B 【分析】NaClO3中Cl为+5价，得1个电子，发生还原反应，生成ClO2；SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，以此分析； 【详解】A．根据分析，ClO2中Cl的化合价为+4，具有氧化性，A正确； B．根据分析，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误； C．O2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，C正确； D．反应中生成2molClO2转移2mol电子，D正确； 故答案为：B。 20．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【详解】A．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式可知双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确； B．过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中碱Ca(OH)2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化，反应产生CaSO4，可见两个过程中碱的作用不相同，B正确； C．SO2中的S为+4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由+4价变为+6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误； D．在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确； 故合理选项是C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（8分）完成下列填空： ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 (1)上述物质属于电解质的是 (填序号)。 (2)分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式： 、 。 (3)少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为 。 (4)⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法： 、 。 【答案】(1)②⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2) NaHCO3=Na++HCO NH4HCO3=NH+HCO (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (6) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 【详解】（1）①氯化钠溶液为混合物，不是电解质；②氯化氢在水溶液中可以导电，是电解质；③铜为单质，不是电解质；④二氧化硫为非电解质；⑤氢氧化钠在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑥硫酸亚铁在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑦碳酸钙在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑧纯碱在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑨碳酸氢钠在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑩碳酸铵在水溶液或熔融时导电，是电解质；属于电解质的有②⑤⑥⑦⑧⑨⑩。 （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，碳酸铵在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO。 （3）少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 （4）碳酸钠水溶液和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （5）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 （6）可以选用置换反应制取硫酸亚铁，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；可以选用复分解反应制取硫酸亚铁，如Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O。 22．（8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 (1)NH3中N元素的化合价为 。Cl-的离子结构示意图为 。 (2)Cl2中的Cl元素 (填失电子或得电子)，作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述反应中具有氧化性的反应物是 。 (3)反应每消耗3个Cl2时，转移 个电子，有 个NH3 (被氧化或被还原)。 【答案】(1) -3 (2) 得电子 NH3 Cl2 (3) 6 2 被氧化 【详解】（1）NH3中H为+1价，N元素的化合价为-3。Cl-的离子结构示意图为。 （2）Cl2中的Cl元素化合价降低，得电子，NH3中N元素化合价升高，失电子，作还原剂，反应中具有氧化性的反应物是Cl2。 （3）反应每消耗3个Cl2时，转移6个电子，有2个NH3被氧化。 23．（6分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 (4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式： 【答案】(1) +2 盐 (2)C (3)C (4)Ba2++SO=BaSO4↓ 【详解】（1）由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价；由CrO是一种酸根离子可知，Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2；盐； （2）A．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故A错误； B．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故B错误； C．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故C正确； 故选C； （3）由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C； （4）溶液中的分散质能透过半透膜，胶体中的分散质不能透过半透膜，由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则将明胶的水溶液和K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，半透膜中的分散系为明胶的水溶液，烧杯中的分散系为K2SO4溶液，向烧杯中加入氯化钡溶液，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓。 24．（8分）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 (1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。 (2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。 (4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的质量。 a.固体A    b.沉淀B     c.固体C 【答案】(1) Na2CO3溶液 NaCl 蒸发结晶 (2) 盐酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (3)Na+(NaCl) (4)c 【分析】先将混合物溶解，得到溶液A，加入过量Na2CO3溶液，过滤后得沉淀BaCO3，滤液溶质为NaCl与Na2CO3，经盐酸调pH酸化后，Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶可得NaCl固体，洗涤沉淀BaCO3的目的是洗去附着的NaCl与Na2CO3，再过滤可得纯净的沉淀BaCO3，加入过量盐酸，蒸发结晶可得BaCl2固体； 【详解】（1）试剂a是Na2CO3；固体A是NaCl；由滤液获得固体A第ii步的方法是蒸发结晶； （2）试剂b是盐酸；BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （3）如果BaCO3未经洗涤，表面会附着NaCl与Na2CO3，后续Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl，故最后固体C中可能含有的杂质是Na+(NaCl)； （4）NaCl的质量分数=×100%，但固体A所得NaCl有一部分来源于Na2CO3与酸反应，故m(固体A中NaCl) >m(混合物中NaCl)，则要通过称量所得BaCl2的质量，再经计算可得m(混合物中NaCl)=m(混合物)-m(BaCl2)，故选c。 25.（10分）某同学欲探究H2O2的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 。 (2)探究H2O2的氧化性可以选取的物质是： (填序号) ①淀粉KI溶液  ②FeSO4溶液  ③Cl2④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 。 (3)继续探究： 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有 性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i    a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】(1)H2O2中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低 (2) ①或者② 淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3) 5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O 还原 MnSO4溶液 H2O2和NaOH溶液 H2O2和H2SO4溶液 【详解】（1）H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； （2）已知H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式分别为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （3）Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2；探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B B D C B B B C C D C A D B D C B C 二、填空题，共40分。 21．（8分，每空1分） (1)②⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2) NaHCO3=Na++HCO NH4HCO3=NH+HCO (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (6) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 22．（8分，每空1分） (1) -3 (2) 得电子 NH3 Cl2 (3) 6 2 被氧化 23．（6分，除标注外，每空1分） (1) +2 盐 (2)C (3)C (4)Ba2++SO=BaSO4↓（2分） 24．（8分，除标注外，每空1分） (1) Na2CO3溶液 NaCl 蒸发结晶 (2) 盐酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分） (3)Na+(NaCl) (4)c 25. （10分，除标注外，每空1分） (1)H2O2中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低 (2) ①或者② 淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O或者2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3) 5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O （2分） 还原 MnSO4溶液 H2O2和NaOH溶液 H2O2和H2SO4溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题3分，共6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 ( 21． （ 8 分） （1） （2） ； （ 3 ） （4） （ 5 ） （6） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ．（ 8 分） （1） ； （2） ； ； （3） ； ； 23 ．（ 6 分） （1） ； （2） （3） （4） 2 4 ．（ 8 分） （1） ； ； （2） ； （3） （ 4 ） 2 5 ．（ 10 分） （1） （2） ； （3） ； ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 40 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（8 分） （1） （2） ； （3） （4） （5） （6） ； 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（8 分） （1） ； （2） ； ； （3） ； ； 23．（6 分） （1） ； （2） （3） （4） 24．（8 分） （1） ； ； （2） ； （3） （4） 25．（10 分） （1） （2） ； （3） ； ； ；