高一化学第一次月考卷（沪科版2020必修第一册，第1、4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1、4单元（沪科版2020必修第一册）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．实验室配置氢氧化钠溶液（16分） 1．Ⅰ．实验室要配制450ml 0.2000mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 填字母。 A．烧杯   B．容量瓶    C．漏斗    D．胶头滴管    E.玻璃棒 (2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (5)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取 上述浓盐酸进行配制。 二．氢氧化铁胶体的制备实验（14分） 2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： (1)上述操作能成功制得胶体的同学是 (选填编号)。 A．甲      B．乙     C．丙 (2)利用胶体的 现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 (3)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去 。 (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________ A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （6）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 三、气体分子的性质（16分） (1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 (2)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 四．实验室测量测定锌铜合金中铜的质量分数（22分） 4．某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知金属与酸反应时放热) (1)实验前，先将铜和锌合金粉碎呈粉末，目的是： 、 。 (2)实验开始前应 ，方法是打开分液漏斗旋塞，从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C管(量气管)，且一段时间高度不变，说明 。 (3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作： ①调节D管高度，使 ，记录C管的初读数。 ②待B中不再有气体产生，冷却至室温。 ③由A向B滴加足量试剂。 ④调节D管高度，使 ，记录C管的末读数。 上述操作的正确顺序是 (填序号)。 A中装入的药品为实验室常用的稀盐酸；则B中发生反应的化学方程式为 。 (4)若实验用锌铜合金的质量为ag，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是 。 A．反应前加入稀硫酸的质量 B．反应前加入稀硫酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 (5)查阅数据获知在实验条件下，气体的体积为24.0mol•L-1，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL；合金中铜的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (6)实验过程中，未冷却就读取气体体积则测得铜的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。但是指导老师却认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果仍然会偏小，其原因是 。 五、元素周期表（20分） 5．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族周期 A A A A A A A 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)③和⑧的氢化物沸点的高低顺序： (填化学式)。 (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 (6)欲证明⑩对应单质的氧化性强于I2，可进行的实验操作是 ，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 (7)氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是   。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) (8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是   。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 (9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是   。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．Be不与水反应 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 六、元素的“价类二维图”（12分） 6．以物质类别为横坐标、核心元素的化合价为纵坐标绘制而成的“价类二维图”是一种研究元素化合物的高效手段。某元素的“价类二维图”如下： (1)上图为 (填元素名称)的“价类二维图”。A的同素异形体有 。(写出两种) (2)B的化学式为 ，D的名称为 。 (3)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；需要加入氧化剂才能实现的反应有 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1、4单元（沪科版2020必修第一册）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．实验室配置氢氧化钠溶液（16分） 1．Ⅰ．实验室要配制450ml 0.2000mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 填字母。 A．烧杯   B．容量瓶    C．漏斗    D．胶头滴管    E.玻璃棒 (2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (5)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取 上述浓盐酸进行配制。 二．氢氧化铁胶体的制备实验（14分） 2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： (1)上述操作能成功制得胶体的同学是 (选填编号)。 A．甲      B．乙     C．丙 (2)利用胶体的 现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 (3)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去 。 (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________ A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （6）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 三、气体分子的性质（16分） (1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 (2)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 四．实验室测量测定锌铜合金中铜的质量分数（22分） 4．某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知金属与酸反应时放热) (1)实验前，先将铜和锌合金粉碎呈粉末，目的是： 、 。 (2)实验开始前应 ，方法是打开分液漏斗旋塞，从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C管(量气管)，且一段时间高度不变，说明 。 (3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作： ①调节D管高度，使 ，记录C管的初读数。 ②待B中不再有气体产生，冷却至室温。 ③由A向B滴加足量试剂。 ④调节D管高度，使 ，记录C管的末读数。 上述操作的正确顺序是 (填序号)。 A中装入的药品为实验室常用的稀盐酸；则B中发生反应的化学方程式为 。 (4)若实验用锌铜合金的质量为ag，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是 。 A．反应前加入稀硫酸的质量 B．反应前加入稀硫酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 (5)查阅数据获知在实验条件下，气体的体积为24.0mol•L-1，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL；合金中铜的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (6)实验过程中，未冷却就读取气体体积则测得铜的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。但是指导老师却认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果仍然会偏小，其原因是 。 五、元素周期表（20分） 5．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族周期 A A A A A A A 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)③和⑧的氢化物沸点的高低顺序： (填化学式)。 (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 (6)欲证明⑩对应单质的氧化性强于I2，可进行的实验操作是 ，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 (7)氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是   。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) (8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是   。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 (9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是   。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．Be不与水反应 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 六、元素的“价类二维图”（12分） 6．以物质类别为横坐标、核心元素的化合价为纵坐标绘制而成的“价类二维图”是一种研究元素化合物的高效手段。某元素的“价类二维图”如下： (1)上图为 (填元素名称)的“价类二维图”。A的同素异形体有 。(写出两种) (2)B的化学式为 ，D的名称为 。 (3)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；需要加入氧化剂才能实现的反应有 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1、4章（沪科版2020必修第一册）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．实验室配置氢氧化钠溶液（16分） 1．Ⅰ．实验室要配制450ml 0.2000mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 填字母。 A．烧杯   B．容量瓶    C．漏斗    D．胶头滴管    E.玻璃棒 (2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (5)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取 上述浓盐酸进行配制。 【答案】(1)C（2分） (2)4.0000（2分） (3)①③⑤②④（3分） (4)偏高（2分） (5)11.9（2分） (6)BD（对1个1分，两个3分，错一个0分） (7)16.8（2分） 【解析】（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C； （2）没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用电子天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.200mol/L×0.5L×40g/mol=4.000g； （3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； （4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使配制出的NaOH溶液浓度偏高； （5）根据； （6）A．n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误； B．溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确； C．N=nNA =cVNA ，所以与溶液体积有关，故C错误； D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确； 故选BD； （7）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9mol·L-1=0.400mol·L-1×0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL。 二．氢氧化铁胶体的制备实验（14分） 2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： (1)上述操作能成功制得胶体的同学是 (选填编号)。 A．甲      B．乙     C．丙 (2)利用胶体的 现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 (3)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去 。 (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________ A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （6）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】(1)乙(2分) (2)丁达尔效应，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”(3分) (3)取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽(3分) (4)C(2分) (5)C(2分) (6)B(2分) 【解析】（1）向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，可制得胶体氢氧化铁胶体；直接加热饱和FeCl3溶液会促进其水解生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；故其中操作能成功制得胶体的同学是乙。 （2）胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，可验证有Fe(OH)3胶体生成。 （3）该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸馏水中，氯离子能和银离子生成氯化银沉淀，则设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去的方案为：取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽。 （4）A． 胶体是介稳体系，A错误；     B． 通电，红褐色的氢氧化铁电泳现象明显，阴极负极颜色加深，B错误； C． 分散质粒子可通过滤纸，C正确；     D． 分散质粒径均在1~100nm，D错误； 答案选C。 （5）A．豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A不符合； B． 江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合； C． 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合； D． 不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合；答案选C。 (6)A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1nm~100nm，即10−9～10−7m，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确； D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确； 本题选B。 三、气体分子的性质（16分） (1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 (2)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 【答案】(1) （2分） （2分） （2分） (2) 10:5:4 （2分） 5:5:4 （2分） 32:24:15（2分） (3) （2分） (4)33.6（2分） 【解析】（1）①mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M，其物质的量为=，该气体在标准状况下的体积为=L； ②该气体在标准状况下的密度为； ③该气体是双原子分子，mg该气体所含原子总数为=。 （2）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为::=5:5:4，O原子个数比为(5×2):(5×1):(4×1)= 10:5:4；根据pV=nRT，相同条件下体积之比等于物质的量之比，因此体积比为5:5:4；根据pM=ρRT，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为64:28:30=32:24:15。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是。 （4）17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H，因此1.5molH2S含有3molH，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 四．实验室测量测定锌铜合金中铜的质量分数（22分） 4．某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知金属与酸反应时放热) (1)实验前，先将铜和锌合金粉碎呈粉末，目的是： 、 。 (2)实验开始前应 ，方法是打开分液漏斗旋塞，从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C管(量气管)，且一段时间高度不变，说明 。 (3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作： ①调节D管高度，使 ，记录C管的初读数。 ②待B中不再有气体产生，冷却至室温。 ③由A向B滴加足量试剂。 ④调节D管高度，使 ，记录C管的末读数。 上述操作的正确顺序是 (填序号)。 A中装入的药品为实验室常用的稀盐酸；则B中发生反应的化学方程式为 。 (4)若实验用锌铜合金的质量为ag，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是 。 A．反应前加入稀硫酸的质量 B．反应前加入稀硫酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 (5)查阅数据获知在实验条件下，气体的体积为24.0mol•L-1，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL；合金中铜的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (6)实验过程中，未冷却就读取气体体积则测得铜的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。但是指导老师却认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果仍然会偏小，其原因是 。 【答案】(1) 除去合金表面的氧化膜 （1分） 增加接触面积，使反应充分(或加快反应速率) （1分） (2) 检验装置的气密性 （2分） 气密性良好（2分） (3) 量气管两侧液面相平（2分） 量气管两侧液面相平（2分） ①③②④ （2分） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2分） (4)D（2分） (5)46.0%（2分） (6) 偏小 （2分） 有一部分氢气留在试管和导管中（2分） 【解析】（1）实验前，先将铜和锌合金粉碎呈粉末，可除去合金表面的氧化膜，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：除去合金表面的氧化膜；增加接触面积，使反应充分(或加快反应速率)； （2）该装置是一个密闭装置，使用前应该检验装置的气密性；打开分液漏斗旋塞；从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C(量气管)，且一段时间高度不变，说明该装置气密性良好，故答案为：检验装置的气密性；气密性良好； （3）量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，则操作的正确顺序为①③②④；稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，则B中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案为：量气管两侧液面相平；量气管两侧液面相平；①③②④；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （4）合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，锌的质量可以根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算得出，由于已经给出了氢气的体积，要求氢气的质量，还需要氢气的密度，故答案为：D； （5）氢气的物质的量n(H2)=mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，Zn的物质的量与氢气相等，则Zn的质量为，铜的质量m(Cu)= 0.200g-0.108g=0.092g，铜的质量分数为，故答案为：46.0%； （6）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，体积会偏大，计算出的锌的质量分数也会偏大，则铜的质量分数偏小；利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中，故答案为：偏小；有一部分氢气留在试管和导管中。 五、元素周期表（20分） 5．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族周期 A A A A A A A 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)③和⑧的氢化物沸点的高低顺序： (填化学式)。 (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 (6)欲证明⑩对应单质的氧化性强于I2，可进行的实验操作是 ，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 (7)氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是   。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) (8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是   。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 (9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是   。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．Be不与水反应 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 【答案】(1) （1分） (2)NH3>PH3（2分） (3) NH4NO3 （2分） 离子化合物（2分） (4) （1分） (5)B（2分） (6) 将Cl2通入KI溶液中 （1分） 溶液由无色变为棕色 （1分） Cl2＋2I-=2Cl-＋I2（2分） (7)B（2分） (8)B（2分） (9)C（2分） 【解析】（1） 已知⑧为P，则磷的原子结构示意图为，故答案为： ； （2）由分析可知，③为N，⑧为P，由于NH3中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，故③和⑧的氢化物沸点的高低顺序：NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3； （3）由分析可知，③为N，则③的气态氢化物即NH3与③的最高价氧化物对应的水化物即HNO3，氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物，故答案为：NH4NO3；离子化合物； （4）由分析可知，①为H，④为O，⑩为Cl，则①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物是次氯酸，分子中O原子与氢原子、氯原子之间分别形成1对共用电子对，它的电子式为，故答案为：； （5）A. 非金属性强弱和单质的沸点没有关系，A不合题意； B. 非金属性越强，与氢气越容易化合，则比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度可以比较二者的非金属性强弱，B符合题意； C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性可以比较二者的非金属性强弱，但④即O无最高正价，C不合题意； D. 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性不能比较二者的非金属性强弱，D不合题意； 故答案为：B； （6）由分析可知，⑩为Cl，故欲证明Cl2的氧化性强于I2，则可利用非金属单质间的置换反应，即可进行的实验操作是：将Cl2通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：将Cl2通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2I-=2Cl-+I2。 （7）16O、17O、18O质子数相同，位于周期表同一位置，中子数不同，质量不同，化学性质相同，故选B； （8）A．在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故A错误； B．通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P、As等元素，故B正确； C．在过渡元素中寻找制作催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C错误； D．耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中寻找，故D错误； 故选B； （9）A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B正确； C．Be能够与水反应，故C错误； D．Al（OH）3是两性氧化为，根据对角线规则，Be(OH)2是两性氢氧化物，故D正确； 故选C。 六、元素的“价类二维图”（12分） 6．以物质类别为横坐标、核心元素的化合价为纵坐标绘制而成的“价类二维图”是一种研究元素化合物的高效手段。某元素的“价类二维图”如下： (1)上图为 (填元素名称)的“价类二维图”。A的同素异形体有 。(写出两种) (2)B的化学式为 ，D的名称为 。 (3)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；需要加入氧化剂才能实现的反应有 。 【答案】(1) 碳 （2分） 石墨、金刚石（2分） (2) CO （2分） 碳酸（2分） (3) ①②⑤ （2分） ①⑤（2分） 【解析】（1）由盐是碳酸钙可知，图为碳元素的“价类二维图”，A的同素异形体有石墨、金刚石、C60等； （2）B为碳元素的+2价的氧化物，化学式为CO，D为碳元素的+4价的酸，其名称为碳酸； （3）反应①～⑤中，①②⑤均有元素化合价的变化，④是+4价的碳的化合物之间的转化，①⑤反应中元素化合价升高，被氧化，要加入氧化剂。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一．实验室配置氢氧化钠溶液（16分） 【答案】(1)C（2分） (2)4.0000（2分） (3)①③⑤②④（3分） (4)偏高（2分） (5)11.9（2分） (6)BD（对1个1分，两个3分，错一个0分） (7)16.8（2分） 二．氢氧化铁胶体的制备实验（14分） 【答案】(1)乙(2分) (2)丁达尔效应，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”(3分) (3)取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽(3分) (4)C(2分) (5)C(2分) (6)B(2分) 三、气体分子的性质（16分） 【答案】(1) （2分） （2分） （2分） (2) 10:5:4 （2分） 5:5:4 （2分） 32:24:15（2分） (3) （2分） (4)33.6（2分） 四．实验室测量测定锌铜合金中铜的质量分数（22分） 【答案】(1) 除去合金表面的氧化膜 （1分） 增加接触面积，使反应充分(或加快反应速率) （1分） (2) 检验装置的气密性 （2分） 气密性良好（2分） (3) 量气管两侧液面相平（2分） 量气管两侧液面相平（2分） ①③②④ （2分） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2分） (4)D（2分） (5)46.0%（2分） (6) 偏小 （2分） 有一部分氢气留在试管和导管中（2分） 五、元素周期表（20分） 【答案】(1) （1分） (2)NH3>PH3（2分） (3) NH4NO3 （2分） 离子化合物（2分） (4) （1分） (5)B（2分） (6) 将Cl2通入KI溶液中 （1分） 溶液由无色变为棕色 （1分） Cl2＋2I-=2Cl-＋I2（2分） (7)B（2分） (8)B（2分） (9)C（2分） 六、元素的“价类二维图”（12分） 【答案】(1) 碳 （2分） 石墨、金刚石（2分） (2) CO （2分） 碳酸（2分） (3) ①②⑤ （2分） ①⑤（2分） ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 （请用选择题2B铅笔填涂） ( 一 ． （ 1 6 分） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二 ． （ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 三 ． （ 1 6 分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 四 ．（ 22 分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） 五 ．（ 20 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （ 4 ） (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ( 6 ) ( 7 ) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ( 8 ) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ( 9 ) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 六 ． （ 1 2 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 （请用选择题 2B铅笔填涂） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一．（16分） （1）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） （3） （4） （5） （6） （7）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二．（14分） （1） （2） （3） （4）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （6）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 三．（16分） （1） （2） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （2） （3） （4） 四．（22分） （1） （2） （3） （4）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （5） （6） 五．（20分） （1） （2） （3） （4） (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (6) (7) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (8) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (9) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 六．（12分） （1） （2） （3）