2.2 构成物质的微观粒子 第1课时（教学课件） 化学科粤版2024九年级上册

2.2 构成物质的微观粒子 第1课时 第二章 空气、物质的构成与组成 The composition of the air 汇报人 / XXXXXXXX > Chapter two Air ,Composition and composition of matter 原子是什么 分子是什么 学习目标 01 02 明确分子是构成物质的基本微粒，认识微粒的一些特性 知道原子也是构成物质的微粒；理解原子和分子的区别与联系 教学重点 原子的结构和原子结构示意图 01 分子和原子是构成物质的基本微粒 教学难点 了解原子和原子核的构成；了解原子结构模型的发展历程 03 02 原子的结构 原子是什么 分子是什么 课程导入 从桂花树下走过，为什么会闻到桂花的香味？ 原子是什么 分子是什么 分子在不停地做无规则运动 课程导入 衣服晒干了，水到哪里去了？ 原子是什么 分子是什么 水分子不断运动，跑到空气中 问题探讨 《庄子》中记载：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”物质能无限地分吗？ 一尺长的棍棒，每日截取它的一半，永远截不完。形象地说明了事物具有无限可分性。 原子是什么 分子是什么 目 录 CONTENTS 1 分子是什么 2 原子是什么 原子是什么 分子是什么 分子是什么 01 原子是什么 分子是什么 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 观察活动>>> 了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同变化 目的 [实验2-2] 把香水洒在小毛巾上，抖开 小毛巾，绕实验室一周。 现象 大家都会闻到香水味 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 观察活动>>> 为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？ 问题 香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。 解释 许多物质由微观粒子分子构成。 分子在不断地运动 新课探究 原子是什么 分子是什么 【资料】构成物质的分子有多大？ 一滴水中 13亿人共同来数一滴水里的水分子， 每个每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清！ 有多少个水分子呢？ 约17万亿亿个！ 分子体积非常小 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 观察活动>>> [实验2-3] 在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。 玻璃管中产生大量白烟 现象 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 观察活动>>> 为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟? 问题 盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。 解释 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 观察活动>>> 以上两个实验中所发生的变化有什么不同?与同学讨论并填写下表。 讨论 问题 [实验2-2] [实验2-3] 变化中有无新物质生成？ 是物理变化还是化学变化？ 变化中分子本身有无改变？ 无 有 无 有 物理变化 化学变化 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 长话短说 物理变化中 化学变化中 分子本身不发生改变 仍然保持该物质的化学性质 分子本身发生改变 生成新物质 分子(molecule)是保持物质化学性质的一种微观粒子。 由分子构成的物质 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 长话短说 分子是构成物质的一种微观粒子 各不相同的物质 不同的分子 聚集 构成 氢气和二氧化碳的混合气体 水分子 二氧化碳分子 由分子聚集成的物质，由一种分子构成的物质称为纯净物，由多种分子构成的物质叫作混合物 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 【资料】不同状态的物质，分子间隔对比 固态 液态 气态 气体间隔 液体间隔 固体间隔 ＞ ＞ 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 分子总是不断地运动着。 分子与分子之间存在间隔。 分子的质量和体积都很小。 【结论】分子有什么特性？ 气体间隔 液体间隔 固体间隔 ＞ ＞ （1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。 （2）把几滴蓝墨水滴进水杯的水里，过一会儿整杯水就变蓝了。 （3）在空气流通的地方晾湿衣服，比在空气不流通的地方容易干。 （4）用打气筒为瘪了的篮球充气。 新课探究 你能用分子的观念，解释以下的生活现象吗? 原子是什么 分子是什么 分子在不断地运动。 分子在不断地运动。 分子的运动速度与环境(温度、空气流动)有关。 空气中的各种分子之间存在间隔 检查站 新课探究 一、分子是什么 原子是什么 分子是什么 【猜想】 分子可分吗？ 物质的分子是怎样构成的？ 分子能不能分割？ 【结论】分子还可以分成更小的微粒，这就是原子 原子是什么？ 02 原子是什么 分子是什么 新课探究 二、原子是什么？ 1. 原子概念的发展 认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止。 提出“原子-分子论”，指出了分子和原子的区别和联系。化学真正成为一门科学。 近代科学原子论（1803） ——古希腊哲学家 德谟克利特 ——道尔顿 ——阿伏伽德罗 物质由微小的、不可分割的实心球体型的原子构成，同种原子的性质和质量相同。 古典原子论 分子学说（1811） 原子是什么 分子是什么 新课探究 二、原子是什么？ 2. 氧化汞受热分解 红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银； 同时，还可以收集到能支持燃烧的气体。 红色的氧化汞粉末 氧化汞发生变化的文字表述为: 现象 在试管里加强热 氧化汞 HgO 汞 Hg 氧气 O2 ＋ 加热 原子是什么 分子是什么 新课探究 二、原子是什么？ 3. 氧化汞受热分解的微观示意图 在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有 个汞原子， 个氧原子。 氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。图中共有 个氧化汞分子。 由很多的汞原子直接构成了汞。 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 2 2 2 原子是什么 分子是什么 新课探究 二、原子是什么？ 1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？ 讨论与交流>>> 2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？ 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？ 氧化汞分子会分解成单个氧原子和汞原子 每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气，很多汞原子直接构成汞 氧气由氧分子构成的； 汞由汞原子构成的； 原子是什么 分子是什么 新课探究 二、原子是什么？ 【结论】 （1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。 由此可见：分子由原子构成。 原子是什么 分子是什么 换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。 新课探究 二、原子是什么？ 【结论】 （3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们 后构成新的物质。 （2）有的物质可由 直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。 原子是什么 分子是什么 原子 重新组合 金属、稀有气体和多数固态非金属由原子构成。 新课探究 二、原子是什么？ 1. 原子(atom)是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 原子是什么 分子是什么 长话短说 原子 分子 物质 构成 构成 直接构成 微观粒子 分解 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 长话短说 2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。 化学变化的实质：分子分解原子，原子又重新组合成新分子 化学变化前 原子 分子 化学变化后 分子变化 原子不变 在化学变化前后，原子的种类和数目都不变 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 检查站 学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。 空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子 氮气（N2） 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 水蒸气（H2O） 稀有气体[氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等] 它们由相应的原子直接构成物质 氮分子 氮原子 氧分子 氧原子 二氧化碳分子 碳原子 水分子 氢原子 氧原子 氧原子 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 （1）与分子一样，原子也在不断地运动着。 4. 原子的特点 （3）利用现代技术仪器观察到原子的图像 （2）原子(体积)非常小，小到在1cm的长度上可以并排约1亿个原子。 ①原子是真实存在的 ②原子的体积很小、质量也很小 新课探究 【总结】分子和原子的区别与联系 原子是什么 分子是什么 分子 原子 概念 本质区别 相同点 联系 原子是化学变化中的最小微粒 ①都可以直接构成物质；都能保持各自微粒构成的物质的化学性质 在化学变化中，分子可分，而原子不能再分 分子是保持物质化学性质的一种微粒 ②)质量和体积都很小，微粒间有间隔；微粒在不停地运动。 ③都具有种类和数量的含义。 原子 分子 构成 分解 物质 直接构成 构成 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 原子内部有什么奥秘呢？ 原子非常非常小 【猜想】 原子是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？ 新课探究 原子是什么 分子是什么 科学家对原子结构的探究历程 依据量子力学 电子云模型 1808年 1897年 1911年 1913年 实心球体 电子，枣糕模型 有核模型 电子分层排布 英国-道尔顿 英国-汤姆孙 英国-卢瑟福 丹麦-波尔 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 原子由 (atomic nucleus)和 (electron)构成。 5. 原子结构（现代科学已知道） 每个质子带一个单位 ，每个电子带一个单位 ，中子 。 原子核由一定数目的 (proton)和 (neutron)构成。 原子核 核外运动的电子 质子 中子 正电荷 负电荷 不带电 新课探究 二、原子是什么？ 观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么结论？ 讨论与交流>>> 同一种原子，原子核中的 和 相等。 因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，故整个原子 。 原子是什么 分子是什么 原子 原子核 核外 电子数 原子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 质子数 核外电子数 不显电性 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 长话短说 核电荷数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （带正电） （1个电子带1个单位负电荷） （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） 所带的正电荷数称为核电荷数 （nuclear charge number） 质子数决定原子种类 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 6. 原子结构示意图 表示原子核以及核内的质子数。 表示电子层以及电子层上的电子数。 原子核 表示原子核带正电荷 核电荷数 第一电子层 第二电子层（次外层） 第三电子层（最外层） 最外层电子数 新课探究 原子是什么 分子是什么 原子核外电子排布规律 原子核外第一层(从离核近的电子层算起)最多排 个电子，第二层最多排 个电子。 最外层最多不超过 个电子，达到 个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构 (第一层 个电子为稳定结构)，如氦、氖、氩等。 金属原子最外层的电子一般 个,在反应中较易 电子,趋于里层的稳定结构； 非金属原子最外层的电子一般 个,在反应中较易 电子,趋于本层的稳定结构。 2 8 8 8 2 少于4 失去 多于4 得到 最外层电子数决定物质的化学性质 新课探究 二、原子是什么？ 原子是什么 分子是什么 7. 原子的结构特点 （1）原子很小，原子核更小。 （2）电子在原子核外广阔的空间内做高速运动。 （3）原子的质量几乎集中在 上。这是因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的 。 原子核 课堂小结 【检测题1】保持二氧化碳化学性质的粒子是（　　） A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 课堂检测 D 【检测题2】保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O C 【检测题3】如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3s后可观察到滴入浓盐酸的试管中产生了白烟。下列叙述错误的是（　　） A．浓氨水有挥发性 B．装置内有新物质生成 C．该实验可证明分子在不断地运动 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 课堂检测 D 【检测题4】如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 课堂检测 D 【检测题5】陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．x为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 课堂检测 C 【检测题6】2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会-新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 A 【检测题7】分子和原子的根本区别是（　　） A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能 C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质 课堂检测 C (1)100ml水与100ml酒精混合后，体积小于200mml；（ ） (2)墙内开花墙外香；（ ） (3)温度计能指示气温高低；（ ） (4)水电解后变成了氢气和氧气；（ ） (5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色。（ ） 新课探究 【检测题8】下面列举了一些现象，请分别将与各个现象相对应的解释要点的序号填入下面的空格内。 原子是什么 分子是什么 B A E D A.分子在不断地运动 B.分子之间有间隔 C.分子能保持物质的化学性质 D.在化学变化中分子发生了变化 E.分子间间隔发生了变化 C 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 $$