精品解析：北京一六一中学2024-2025学年高三上学期开学测试化学试题

学科网函组卷网 北京一六一中学2024-2025学年度第一学期开学测试 高三化学试卷 考生须知： 1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子量：H1C12N14016Na23S32C135.5V51Fe56 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 1.下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 A B A.节日燃放的焰火绚丽多彩与原子核外电子跃迁有关 B.宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造与网状结构高分子的热固性有关 C.注入钢水前，模具须干燥与铁与水能发生反应有关 D.植物油氢化所得硬便化油不易被空气氧化与植物油中含有酯基有关 【答案】D 【解析】 【详解】A.节日燃放的焰火绚丽多彩与原子核外电子跃迁有关，故A正确： B.网状结构高分子的具有热固性，故B正确： C.高温条件下，水蒸汽与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确： D.植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化是因为不含碳碳双键，故D错误； 选D。 2.下列图示正确的是 A.3p电子的电子云轮廓图： 第1页/共23页 学科网函组卷网 B.SO,的VSEPR模型： C.As的原子结构示意图： 185 1 D.HC1的形成过程： H+C:-HC: 【答案】C 【解析】 【详解】A.3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误： B.三氧化硫分子中疏原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，不是 三角锥形，故B错误： C.砷元素的核电荷数为33，核外有4个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 +33 28185 ,故C正确： D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为H十·C:>H:C:,故D错 误； 故选C。 3.7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 HO A.分子式为CHO3 B.所有碳原子可能在同一平面上 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗3 molBr2 D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH 【答案】D 第2页/共23页 可学科网可组卷网 【解析】 【详解】A.根据结构简式可知分子式为CHO,选项A正确： B.苯分子是平面结构、和苯环直接相连的原子在同一个平面，碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子 直接相连的原子在同一个平面，因此所有碳原子共平面，选项B正确； C.酚羟基含有两个邻位H可和溴水发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以1m©l该 物质与足量溴水反应，最多消耗3 nolBr2,选项C正确： D.分子中含有1个酚羟基、1个酚酯基，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应最多消耗3 noINaOH, 选项D不正确： 答案选D。 4.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A化合物ICI中I为+1价 B.第一电离能：B>AI C.沸点：CS2>CO2 D.热稳定性：NH;-PH 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈 +1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意： B.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元 素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意： C.二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大 于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符 合题意； D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷 化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意： 故选C。 5.向含HCN的废水中加入铁粉和KCO3可制备KF(CN)6,反应如下：6HCN +Fe+2KzCO3KFe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2HO。下列说法不正确的是 A.依据反应可知：K,HCN>KHCO) B.HC的结构式是H一CN C.反应中每1 molFe转移2mol电子 D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6 第3页/共23页 可学科网可组卷网 【答案】A 【解析】 【详解】A.由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氯 酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误： B.氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为HCN,故B正确： C.由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确： D.[Fc(CN)6]4-中中心离子为Fe2+,氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确： 故选A。 6.下列说法不正确的是 A,纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化 NH, B.核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如H0 OHOH C.攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 CH-CH-CHO D.丙醛糖( )分子中含有手性碳原子，存在对映异构体 OH OH 【答案】B 【解析】 【详解】A,纤维素分子中葡萄糖单元存在醇羟基，能够发生酯化反应，纤维素属于非还原糖不能被银氨溶 液等弱氧化剂氧化，A项正确： B.核苷与磷酸逋过磷酸酯键结合形成核苷酸，B项错误： C.紫外线能够使蛋白质发生变性，因此攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变 性灼伤，C项正确： D.把与四个不同原子或基团相连的碳原子称为手性碳原子，因此丙醛糖中含有手性碳原子（中间碳）， 在对映异构体，D项正确： 答案选B 7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 第4页/共23页 命学科网命组卷网 B.推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C.将酸性KMnO4溶液滴入HCzO,溶液中，溶液紫色褪去 D.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A金属钠表面逐渐变暗是被氧气氧化生成了N2O,发生了氧化还原反应，故A不符合： B.推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO,一N,O,的平衡正向移动，NO2的浓度增大， 气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故B符合： C.将酸性KMnO,溶液滴入H2CzO4溶液中，溶液紫色褪去，是因为MnO,被HC2O,还原为Mn+,发生 了氧化还原反应，故C不符合： D.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁迅速被氧气氧化生成氢氧化 铁红褐色沉淀，发生了氧化还原反应，故D不符合： 故选B。 8.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.依据一元弱酸的K,,可推新它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推新它们的第一电离能依次增大 D.依据F、C、B、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A.对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K,反应向逆反应方向进行：QK,反应向正反应方向进 行；QK,反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推街反应进行的方向， A正确； B.一元弱酸的K。越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，pH越小，B正确； C.同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于A,VA大于VLA,C不正确： D.F、CI、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确； 故选C。 9.我国科学家最新合成出一种聚醚酯P0新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动塑 料经济的可持续发展。合成方法如下： 第5页/共23页 可学科网可组卷网 0 苯甲醇 催化剂 单体(M) 聚醚酯(PM) 下列说法不正确的是 AM分子中含有2个手性碳原子 B.M在碱性条件下水解开环得到 OH C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D.合成1 molPM,理论上需要n molM和lmol苯甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M分子中含有2个手性碳原子，位 置为 ,A正确： B.M中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到 ,碱性条件下水解会生成相 OH OH 应的羧酸盐，B错误； C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，C正确： D.由PM的结构简式可知，理论上，合成1mol PM需要消耗n mol M和lmol苯甲醇，D正确： 答案选B。 10.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H+2NO;=Cu++2NO,个+2H,0 第6页/共23页 学科网函组卷网 B.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：C1O+C1+2H=CL,个+H,O C.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO,+Ca2++2OH=CaCO,↓+CO+2H,O ONa OH D.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO,,变浑浊： +C02+H,0 +NaHCO, 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cu与浓硝酸反应生成CuNO3)2、NO2和H2O,反应的离子方程式为Cu叶4H+2NO,=Cu2 +2NO2↑+2H2O,A项正确： B.漂白液的有效成分为NaClo,NaClo与盐酸反应生成Cl2、NaC和HO,反应的离子方程式为CIO +C+2H+=C2↑+HO,B项正确： C.NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH和HO,反应的离子方程式为HCO+ Ca2+OH=CaCO3↓+HzO,C项错误； ONa OH D.CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3,反应的化学方程式为 +CO+HO- -NaHCO3, D项正确； 答案选C。 11.下列实验不能达到实验目的的是 A.证明羟基使苯环活化 B.证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 温度计 饱和 溴水 浓HSO 乙醇 苯酚 碎瓷片 溶液 一 KMnO 酸性溶液 C.制备乙酸乙酯 D. 检验溴乙烷中含有Br元素 第7页/共23页 可学科网可组卷网 1mL5% NaOH溶液 AgNO3溶液 乙醇、浓硫酸 和乙酸 沸石一 ①加热、静置 饱和碳酸 ②取上层清液 钠溶液 HNO3酸化 1mL溴乙烷 AA B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.苯和溴水不发生反应，而苯酚和溴水易发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，对比两个实验， 可以证明羟基的存在使苯环更活泼，故A不符合： B.由于乙醇易挥发，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇而褪色，故不能证明生成乙烯，故B符合： C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳 酸钠溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下，故C不 符合： D.检验溴乙烷中含有溴元素，先向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，使之发生水解，产生B,再加入稀硝酸 酸化，最后加入AgNO,溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中溴元素的存在，故D不符合； 故选B。 12.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的 合成方法如下： K 下列说法不正确的是 AK和M中均含有手性碳原子 B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C.生成1molM参加反应的C0,的物质的量为(m+n)mol 第8页/共23页 命学科网命组卷网 D.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：之0Q)· M分子中含有如图* 所示的手性碳原子：( 0 故A正确： 0 B,由图可知，M分子中含有的酯基在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强 酸或强碱，故B正确： C.由图可知，mmolK分子、nmolL分子与(m+n)mol发生加聚反应生成1molM,故C正确： D.由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M,所以合成M的过程中会 产生含五元环的副产物，故D错误： 故选D。 13.X为含C2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 1mol/L 1mol/L 0.Imol/L 氨水 氨水 95%乙醇 CuSO溶液、 ① ⑨ 用玻璃棒摩擦试管壁 折 产生蓝色沉淀 含X的溶液 析出X品体 下列说法不正确的是 A①中发生反应：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C.X中所含阴离子是S0 D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2+2NH·H2O-Cu(OH2↓+2NH,继续添加氨水沉 淀溶解②中发生反应Cu(OH2+4NH3CuNH)](OHD2,X为含Cu2的配合物，故X为深蓝色晶体Cu 第9页/共23页 命学科网命组卷网 QNH)4]S0:·H2O。 【详解】A.①中发生反应：Cu2+2NH·H2O=Cu(OH2↓+2NH,A项正确： B.在①中，氨水参与反应的微粒是Cu+,在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OHD2,B项错误： C.X为深蓝色晶体Cu(NH)a]S0,·H2O,所含阴离子为SO,C项正确； D.加入95%的乙醇析出[CuNH)]S0,·H2O,利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正 确： 答案选B。 14.某实验小组探究KMO,溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：MnO:氧化性随溶液酸性增强而增强：MnO2为棕黑色，Mn+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 8moL1氨水(pH=13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 0.1molL-NaOH溶液 无明显变化 4mol-L-QNH)2SO4溶 Π 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 1mL试剂a 液pH6 硫酸酸化的4mol V L-NH4)2SO4溶液(pH= 紫色变浅 1 mL 0.01mol-L- 1) KMnO溶液 硫酸酸化的4mol 紫色褪去 L-NHCI溶液(pH=l) 下列说法不正确是 A由IⅡ可知，pH=13时，OH不能还原MnO B.由I、Ⅱ、Ⅲ可知，与NH相比，NH,更易还原MnO: C.由l、IV可探究溶液pH对NH与MnO反应的影响 D.由V、V可知，N浓度降低，其还原性增强 【答案】D 第10页/共23页 北京一六一中学2024-2025学年度第一学期开学测试 高三化学试卷 考生须知： 1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子量： 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 A. 节日燃放的焰火绚丽多彩与原子核外电子跃迁有关 B. 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造与网状结构高分子的热固性有关 C. 注入钢水前，模具须干燥与铁与水能发生反应有关 D. 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化与植物油中含有酯基有关 2. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. As的原子结构示意图： D. HCl的形成过程： 3. 7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为C9H6O3 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗3molBr2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 4. 下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A. 化合物ICl中I为+1价 B. 第一电离能：B>Al C. 沸点：CS2>CO2 D. 热稳定性：NH3>PH3 5. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A. 依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3) B. HCN的结构式是H—C≡N C. 反应中每1molFe转移2mol电子 D. [Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6 6. 下列说法不正确的是 A. 纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化 B. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 C. 攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在对映异构体 7. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C. 将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 8. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 9. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. M分子中含有2个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D. 合成，理论上需要和苯甲醇 10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： B. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量，变浑浊： 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．制备乙酸乙酯 D．检验溴乙烷中含有Br元素 A A B. B C. C D. D 12. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C. 生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 13. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 14. 某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A. 由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______，P原子核外电子有_______种空间运动状态 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“O”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 16. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 （1）从价电子排布的角度解释位于元素周期表d区的原因：_______。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含(或)等物质的溶液。的结构如下： ①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为+7价 c．中“”一条直线上， ③转化液过小时，不易得到，原因是_______。 （3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有_______(填字母)。 a．离子键　　　b．极性共价键　　　c．非极性共价键　　　d．金属键　　　e．配位键 ②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示： 图中“●”代表的是_______(填“”或“”)。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。 17. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等； ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。 VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至 10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL； b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 18. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH ii.R2OHR2OR3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO4溶液褪色 c．存在2个六元环酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 N→P→QL 19. 某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色 （1）根据实验可知，Na2S具有________性。 （2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。 ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。 ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。 ③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。 a.右侧烧杯中的溶液是________。 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。 （3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。 （4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。 （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$