期末情境测试卷-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(人教版2024)

第 49 页 第 50 页 第 51 页 期末情境测试卷 时间:50 分钟　 　 分数:50 分　 　 得分: 可能用到的相对原子质量: H ∶1　 C:12　 N:14　 O:16　 F:19 Na:23　 P:31　 Ca:40 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小 题只有一个选项符合题意) 1. 文化自信 中医药文化博大精深,是中华民族智慧的象征。 下列中药传统制作技艺中主要涉及化学变化的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 白芍切片 B. 研磨珍珠粉 C. 厚朴去皮 D. 烧制血余炭 2. 新课标·安全警示标志 在面粉厂内应张贴的标志是(　 　 ) A. B. C. D. 3. 下列物质在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体的是(　 　 ) A. 木炭 B. 镁条 C. 红磷 D. 硫粉 4. 下列实验操作的图示错误的是(　 　 ) A. 检查装置气密性 B. 氧气验满 C. 闻气体气味 D. 给液体加热 5. 水,滋润万物,与人们的生产、生活息息相关。 下列有关水的 说法不正确的是(　 　 ) A. 通过“蒸馏法”得到的淡水为纯净物 B. 为节约用水,农业、园林浇灌由大水漫灌改为喷灌、滴灌 C. 为减少水体污染,生活污水、工业废水要净化后再排放 D. 黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法 可得到自来水 6. 安全意识 森林灭火有效方法之一,是在大火蔓延路线的前 方清理出一片隔离带。 该灭火原理是(　 　 ) A. 隔离空气 B. 隔离可燃物 C. 降低温度到着火点以下 D. 隔离氧气 7. 下列有关说法正确的是(　 　 ) A. 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B. 化学反应伴随着能量变化,燃料燃烧时一定放出热量 C. 蜡烛在空气中燃烧质量减轻,所以不符合质量守恒定律 D. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子构成的单质,它们的结 构不同但性质相同 8. 对下列实例的解释错误的是(　 　 ) 选项 实例 解释 A 一氧化碳和二氧化 碳的化学性质不同 一个二氧化碳分子比一个一 氧化碳分子多一个氧原子 B 给水通直流电,能 产生氢气和氧气 化学变化中,分子可分, 原子不能再分 C 液氧和氧气的化 学性质相同 同种分子化学性质相同 D 用水银体温计测量 体温,水银柱上升 温度升高,分子体积变大 9. 维生素 C(化学式为 C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能 促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。 下列有关维 生素 C 的叙述正确的是(　 　 ) A. 维生素 C 由碳、氢、氧元素组成 B. 维生素 C 中氢元素质量分数最大 C. 维生素 C 的相对分子质量为 174g D. 维生素 C 中含有 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子 10. 锆是一种稀有金属,具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、 超高的硬度和强度等特性,被广泛应用在航空航天、军工、 核反应等领域。 如图是锆元素在元素周期表中的相关信息 及原子结构示意图。 下列有关说法错误的是(　 　 ) A. 锆属于金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为 91. 22 C. x = 2 D. 锆原子在化学反应中容易得到电子 11. 科技前沿 偏二甲肼(C2H8N2 )与 N2O4 反应放出的能量能 把火箭送入太空。 该反应的化学方程式为 C2H8N2 +2N2O4 􀪅􀪅2X↑+3N2↑+4H2O。 下列说法正确的是(　 　 ) A. X 的化学式为 CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成 N2 和 H2O 的质量比为 14 ∶9 12. 在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分 反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 关于此反 应下列认识不正确的是(　 　 ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 1 20 15 2 反应后质量 / g m 29 0 8 A. m 的值是 1 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是 29 ∶8 13. 依据实验室模拟 CO 还原 CuO 的部分装置图。 其中说法正 确的是(　 　 ) A. 应先加热 CuO,再通入 CO B. 该实验不会引起人中毒 C. 该实验说明了 CO 具有氧化性 D. 实验中会看到澄清的石灰水变浑浊 14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是(　 　 ) 　 　 　 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量 D. 将水通电一段时间 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 请用适当的化学符号填空。 空气中含量较多且能用于食品防腐的气体是 　 　 　 　 ;2 个氦原子　 　 　 　 ;写出如图 所示粒子的符号　 　 　 　 。 16. 生活情境 化学知识可以很好地应用于生活,服务于生活。 用活性炭可以除去冰箱中的异味是因为活性炭具有　 　 　 　 　 　 性;油锅着火可以用锅盖盖灭,其灭火原理是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;把煤粉碎后燃烧比较剧烈原因是 　 　 。 第 52 页 第 53 页 第 54 页 17. 我们通过化学的学习,对碳组成的单质及其氧化物有了一 定的认识。 请回答下列问题: (1)金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质,它们的 性质存在着明显差异的主要原因是 　 。 (2)CO、CO2 都是碳的氧化物,它们的化学性质不同的主要 原因是 　 。 18. 航空航天 中华民族的飞天梦延续千年。 (1)万户飞天:明代陶成道飞天时用黑火药(主要成分为 硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。 黑火药的主要成分中,属 于化合物的是　 　 　 　 　 (填名称)。 (2)嫦娥探月:“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸 亚铁(FeTiO3),其中铁元素的化合价为+2 价,则钛元素的 化合价为　 　 　 　 。 (3)长驻天宫:我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研 任务。 下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物 质,其中不可能用于氧气再生的是　 　 　 　 (填序号)。 a. CO2 　 　 　 　 b. CH4 　 　 　 　 C. H2O 19. 古代科技 《齐民要术》 记载“粟米曲作酢”,“酢” 即醋酸 (CH3COOH)。 醋酸具有可燃性,12 g 醋酸在一定量氧气中 燃烧,生成 4. 4 g 二氧化碳、8. 4 g 一氧化碳和 7. 2 g 水,则 消耗氧气的质量为　 　 　 　 g,该反应的化学方程式为 　 　 。 20. A ~ F 是初中化学的常见物 质,A 与 B 的组成元素相同。 D、E 在通常状况下是气体,F 是大理石的主要成分。 其转 化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。 (1)A 的化学式是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)反应④的化方程式是 　 。 (3)反应⑤的化学方程式是 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 学科素养 证据推理是化学学科的重要素养之一。 用相关 知识解释下列现象。 (1)夏日雨后初晴,路面的水渍很快消失。 (2)CO 是一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,但将 CO 通入水中,鱼却安然无恙。 22. 杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇” ( CH3OH)作为 燃料,“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢 气反应制成的甲醇,其微观反应过程如图所示: (1)请在方框内将微粒补画完整;反应过程中参加反应的 单质和化合物的质量比为多少? (2)甲醇燃烧生成的二氧化碳还可以再生成甲醇,实现碳 循环,请分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。 23. 有下图所示的三个探究实验。 A 　 　 B 　 　 C (1)实验 A 预先在集气瓶中放少量水的目的是什么? (2)实验 B 能否验证质量守恒定律,为什么? (3)叙述实验 C 能观察到的现象;根据实验现象,能说明二 氧化碳具有哪些性质? 24. 下图为测定空气中氧气含量的装置。 (1)写出该反应的化学方程式。 (2)若测得氧气的含量小于空气体积的 1 5 ,可能原因有哪 些? (一种即可) (3)请推测集气瓶中剩余气体的性质。 (一种即可) 四、综合应用题(共 10 分) 25. 如图是实验室制取气体的常用装置。 A 　 　 B 　 　 C 　 D E 　 F (1)实验室用 KMnO4 制取 O2 应选用的一套实验装置为　 　 　 　 　 　 (填字母代号);该反应的化学方程式为 　 　 。 (2)实验室制取 CO2 的发生装置为　 　 　 　 ,选择气体发 生装置时,应该考虑的因素有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , B 的优点是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,请简述使 B 装置 中反应停止的原理 　 　 。 (3)若用图 F 装置采用排水法收集 H2,请简述操作步骤。 　 。 (4)同学们从山上采集到一种石灰石,已知其主要成分是 碳酸钙。 为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们 取 10 g 该样品与 50 g 稀盐酸进行实验(杂质在过程中不参 加反应),测得反应后烧杯中物质的总质量与反应时间的关 系如下表: 反应时间 / s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后烧杯中物 质的总质量 / g 60 59 58. 5 58 57. 8 57. 8 请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3 分) 28 2 = 56g z ,z= 4g,因此理论上可制得 12g+4g = 16g H2。 (3)①防止甲烷泄漏 ②2 ∶ 1　 【解析】平均 34 个 H2 O 分子构成 6 个笼,每个 笼只容纳一个 CH4 或 H2O 分子,设 6 个笼内容纳的 CH4 的个数为 x,则 H2O 分子的个数为 6-x;H 型可燃 冰的化学式为 CH4·9H2O,所以 x ∶(34+6-x)= 1 ∶9,解 得 x= 4,6-x= 2,所以 CH4 与 H2O 分子个数比是 2 ∶1。 期末情境测试卷 1. D　 2. C　 3. D　 4. B 5. D　 【解析】D. 杀菌消毒的过程中有新物质生成,发生的 属于化学变化,错误。 故选 D。 6. B　 7. B 8. D　 【解析】D. 水银是金属汞的俗称,用水银体温计测量 体温,水银柱上升,是因为汞原子间的间隔随温度的变化 而改变,错误。 故选 D。 9. A　 【解析】A. 由化学式可知,维生素 C 由碳、氢、氧三种 元素组成,正确;B. 维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量 比为(12×6) ∶(1×8) ∶(16×6)= 9 ∶1 ∶12,其中氧元素质量 分数最大,错误;C. 维生素 C 的相对分子质量为(12×6)+ (1×8)+(16×6)= 176,相对分子质量的单位是“1”,不是 “g”,通常省略,错误;D. 一个维生素 C 分子中含有 6 个 碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子,错误。 故选 A。 10. D　 【解析】A. 锆带“钅”字旁,属于金属元素,正确;B. 根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相 对原子质量,锆元素的相对原子质量为 91. 22,正确;C. 原子中质子数=核外电子数,2+8+18+10+x = 40,x = 2,正 确;D. 锆原子最外层电子数是 2,小于 4,在化学反应中易 失去 2 个电子而形成阳离子,错误。 故选 D。 11. B　 【解析】由反应的化学方程式 C2 H8 N2 + 2N2 O4 􀪅􀪅 2X↑+3N2 ↑+4H2 O 和化学变化前后原子的种类、数目不 变,可判断每个 X 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成, 则物质 X 的化学式为 CO2,A 错误;偏二甲肼中碳的质量 分数= 12 ×2 24+8+14×2 × 100% = 40%,B 正确;反应物有两种 物质,不属于分解反应,C 错误;生成 N2 和 H2 O 的质量比 为(3×28) ∶(4×18)= 7 ∶6,D 错误。 故选 B。 12. D　 【解析】A. 根据质量守恒定律,m = 1+20+15+2-(29 +8)= 1,A 正确;B. 甲可能是该反应的催化剂,也可能没 有参加反应,B 正确;C. 由表可知,丙的质量减少了是反 应物,乙、丁质量增加了是生成物,故该反应是分解反 应,C 正确;D. 乙、丁的质量比为(29- 20) ∶(8- 2)= 9 ∶6 = 3 ∶2,D 错误;故选 D。 13. D 14. D　 【解析】A. 加热高锰酸钾前后锰元素的质量不变,固 体质量减小,故锰元素的质量分数逐渐增大,反应完成, 不再变化,错误;B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化 氢溶液,二氧化锰是催化剂,质量不变,错误;C. 向一定 量石灰石中滴加稀盐酸至过量,碳酸钙逐渐反应至完 全,二氧化碳的质量先增加再不变,错误;D. 将水通电一 段时间,电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2 ∶ 1,正 确;故选 D。 15. N2 　 2He　 Mg 2+ 16. 吸附　 隔离氧气　 增大可燃物与氧气的接触面积 17. (1)碳原子的排列方式不同 (2)分子构成不同 18. (1)硝酸钾　 (2) + 4　 (3) b　 【解析】 (1)黑火药含有 硫、木炭和硝酸钾,硫、木炭都是由一种元素组成的纯净 物,属于单质,硝酸钾是由三种元素组成的纯净物,属于 化合物;(2)FeTiO3 中铁元素的化合价为+2 价,氧元素 显-2 价,设其中钛元素的化合价为 x,则:(+ 2) +x+(- 2)×3 = 0,x= +4,则钛元素的化合价为+4;(3)根据质量 守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,要想得 到氧气,物质中必须含有氧元素,而 CH4 中没有氧元素, 故选 b。 19. 8　 4CH3 COOH + 5O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 6CO + 8H2 O　 【解析】 12g 醋酸在一定量氧气中燃烧,生成 4. 4g 二氧化碳、 8. 4g 一氧化碳和 7. 2g 水,根据质量守恒定律,参加反应 的氧气质量为 4. 4g+8. 4g+7. 2g-12g = 8g;醋酸、氧气、二 氧化碳、一氧化碳、水五种物质的个数之比为:12g 60 ∶ 8g 32 ∶ 4. 4g 44 ∶8. 4g 28 ∶7. 2g 18 = 4 ∶5 ∶2 ∶6 ∶8;由此可知该反应的方程式 为:4CH3 COOH+5O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +6CO+8H2 O。 20. (1)H2 O2 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2(或 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 ) (3) CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2 O + CO2 ↑ ( 或 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑) 21. (1)分子在不断运动,温度越高,分子运动速度越快。 (2)一氧化碳难溶于水。 22. (1) 　 3 ∶22 (2)“零碳甲醇”中的“零碳”是指从工业尾气中捕集的 二氧化碳和氢气反应制成的甲醇,甲醇燃烧排放的二氧 化碳还可以再生成甲醇,实现碳循环。 23. (1)防止高温熔化物溅落瓶底使集气瓶炸裂。 (2)不能验证质量守恒定律,生成的气体逸出。 (3)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的 密度大于空气,不能燃烧,也不支持燃烧。 24. (1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2 O5 (2)红磷量不足(或装置漏气或未等装置冷却就打开弹 簧夹)。 (3)氮气难溶于水(或氮气不能燃烧,也不支持燃烧)。 25. (1)AD 或 AE　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)B 或 C　 反应物状态、反应条件 　 可以控制反应的 开始与结束 关闭弹簧夹,气体继续生成,压强持续增大,导致液体被 压回长颈漏斗,进而实现固体和液体分离,使反应结束 (3)先将装置内装满水,然后从 b 端进入氢气 (4)解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳质量为: 60g-57. 8g = 2. 2g,设该石灰石样品中碳酸钙的质量 为 x, CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 x 2. 2g 100 44 = x 2. 2g ,x= 5g, 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 5g 10g ×100% = 50% 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50%。 —32—