实验专题三 二氧化碳实验室制取和性质-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(科粤版2024)

　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 实验专题三　 二氧化碳实验室制取和性质 实验室制取二氧化碳 1. (1 分)实验室里用向上排空气法收集 CO2,依 据的 CO2 性质是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 密度 B. 颜色 C. 气味 D. 熔点 2. (1 分)(重庆月考)实验室制取二氧化碳有以 下步骤:①向锥形瓶内加入大理石;②检查装 置气密性;③向分液漏斗中加入稀盐酸;④按 要求连接好仪器和装置;⑤用向上排空气法 收集。 正确的顺序是(　 　 ) A. ③②①④⑤ B. ④③②①⑤ C. ①③②④⑤ D. ④②①③⑤ 3. (1 分)小辉自制了如下实验室制取 CO2 的发 生装置,其中不能“随开随用、随关随停” 的 是(　 　 ) A 　 B 　 C 　 D 4. (9 分)下图是实验室制取二氧化碳气体的装 置图。 请你运用所学化学知识回答下列 问题: (1)图中仪器①的名称是　 　 　 　 　 　 ;仪器 ②的名称是　 　 　 　 　 　 。 (2)制取二氧化碳气体前,首先要检查装置的 　 　 　 　 　 　 。 (3)在实验室里,制取二氧化碳不用 Na2CO3 代替大理石做反应原料的原因是 　 　 。 (4)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反 应原理,设计了如图装置Ⅱ,装置Ⅱ与装置 I 相比较,你认为装置 　 　 　 　 ( 填 “ Ⅰ” 或 “Ⅱ”)更好一些,理由是 　 　 。 (5)在实验室里,常用　 　 　 　 　 　 　 法收集 二氧化碳气体,检验的方法是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 小红又设计了如下图三种方 法,用三种不同方法验证二氧化碳气体是否 收集满。 你认为,选　 　 　 　 装置更为合理。 有关二氧化碳性质的探究实验 5. (1 分)下列实验现象只能反映二氧化碳物理 性质的是(　 　 ) A. 石蕊试液变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 6. (1 分)同学们设计如图所示的装置来探究二 氧化碳的制取和性质,下列关于该实验的叙 述正确的是(　 　 ) 　 　 　 A. 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B. 该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的 密度 C. 浸有紫色石蕊溶液的棉花不变色 D. 产生的二氧化碳可用燃着的木条检验 7. (7 分)如图是验证二氧化碳性质的实验: 07 A 　 　 　 B (1)在 A 处能观察到两支蜡烛 　 　 。 (2)根据实验 A 的现象可得出二氧化碳的物 理性质:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;还可得出 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的化学性质。 因此在一般情况下可用 CO2 来　 　 　 　 。 (3)在 B 处能观察到澄清石灰水变浑浊的同 时,还能观察到　 　 　 　 　 的现象,说明了二 氧化碳能与 　 　 　 　 　 　 反应,请用化学式 表示该反应: 　 。 8. (5 分)如图是实验室制取气体的有关装置图, 据图回答下列问题: (1)图 A 中仪器①的名称是　 　 　 　 　 　 。 (2)实验室制取 CO2 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,用装置 C 收集 CO2, 验满的方法是 　 　 。 (3)若使 E 中的两个气球悬浮在空气中,则甲 可能是　 　 　 　 (填字母)。 A. 空气　 　 　 B. 氧气　 　 　 C. 氢气 (4)F 装置中瓶内预先装满 CO2 气体,挤捏装 有足量澄清石灰水的胶头滴管,观察到的现 象是气球 　 　 　 　 　 (填“变大” “变小” 或 “不变”)。 9. (9 分)(青岛期末)某兴趣小组的同学利用如 图 1 装置进行二氧化碳的制备与性质实验,请 回答下列问题。 (1)二氧化碳的制备: 图 1 ①写出仪器 x 的名称　 　 　 　 　 　 。 ②实验室制取并收集二氧化碳可选用的装置 为　 　 　 　 (填字母序号)。 ③若装置 A 中的反应过于剧烈,从安全角度 考虑,可以采取的措施有　 　 　 　 。 A. 减慢液体的滴加速度 B. 用容积较小的锥形瓶 C. 加热反应物 (2)二氧化碳的性质:用如图 2 所示装置进行 实验。 　 图 2 　 ①若要证明 b 处二氧化碳与水发生反应生成 碳酸使紫色石蕊溶液变红,可在 a 处放置　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 做对照实验。 ②写出 c 处发生反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③实验过程中观察到烧杯内下层蜡烛先熄 灭,上层蜡烛后熄灭,由此推断二氧化碳具 有的性质有 　 　 。 17 则样品中碳酸钙的质量分数为 5g 6g × 100% ≈ 83. 3%。 14. (1)长颈漏斗　 集气瓶 (2)一段时间内水柱液面不下降 (3)集气瓶口 (4)把气体通入澄清的石灰水中　 澄清的石灰水变 浑浊 第 2 课时　 二氧化碳的影响及碳、氧循环 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 灭火　 光合作用　 2. 供给呼吸　 温 室效应　 3. 碳循环 1. D　 【解析】二氧化碳是光合作用的原料,故可作 气体肥料不是因为能溶于水,错误。 故选 D。 2. B　 【解析】所谓低碳,是减少煤炭、石油等高碳能 源消耗,减少二氧化碳的排放,以减小温室效应的 影响,与碳单质无关,错误。 故选 B。 3. B　 【解析】呼吸作用时,也能参与碳循环,错误。 故选 B。 4. A　 【解析】二氧化碳没有毒,错误。 故选 A。 5. (1)温室效应　 (2)ABC (3)乘坐公共交通工具出行等 5. 4　 化石燃料 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 不可再生　 石油　 2. 甲烷　 焦炉煤 气　 沸点　 1. D　 2. A 3. C　 【解析】A. 焚烧垃圾会产生有害气体和粉尘, 污染环境,A 错误;B. 天然气的主要成分是甲烷, 甲烷燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要 气体,B 错误;D. 化工厂加高烟囱排放废气,废气 仍被排放到空气中,不能防止形成酸雨,D 错误。 故选 C。 4. C　 【解析】A. 煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤 焦油和煤气等产品,错误;B. 石油的分馏没有生成 新物质,属于物理变化,煤的干馏生成了新物质, 属于化学变化,错误;C. 沼气的主要成分是甲烷, 正确;D. 石油是混合物,所含有的物质沸点不同, 但不加热不可以直接燃烧,错误。 故选 C。 5. B　 【解析】A、D 是煤加工产品,B 为石油加工产 品,C 为天然气。 故选 B。 6. D　 【解析】D. 根据甲烷和丁烷燃烧的化学方程式 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2O,2C4H10 + 13O2 点燃 􀪅􀪅 8CO2 + 10H2O 可知,甲烷和丁烷生成二氧化碳的 质量比分别为 16 ∶44 和 116 ∶352 = 58 ∶176; 16g 甲 烷比 58g 丁烷完全燃烧后 CO2 排放量要低,D 错 误。 故选 D。 7. D　 【解析】加大化石燃料的开发,会造成资源的 浪费,应合理开采化石燃料,错误。 故选 D。 8. (1)甲烷　 CH4 +2O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CO2 +2H2O (2)CO2 +3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O (3)太阳能、核能等 实验专题三　 二氧化碳实验室制取和性质 1. A　 2. D 3. B　 【解析】A. 通过捏、放塑料瓶使固、液接触或分 离;B. 不能控制反应停止;C. 上下移动铜丝可使 固、液接触或分离;D. 当关闭弹簧夹,U 形管右侧 内的气压增大,固、液就会分离。 故选 B。 4. (1)锥形瓶　 集气瓶　 (2)气密性 (3)碳酸钠与盐酸反应速率太快(或不易控制反应 的进行或不便于实验操作) (4)Ⅱ　 能随时控制滴加液体的量(或速度) (5)向上排空气　 用澄清石灰水　 B 5. D　 【解析】D 反映 CO2 比空气重,为物理性质,故 选 D。 6. A　 【解析】A. 将铜丝上下移动可使装石灰石的尼 龙布袋与稀盐酸分离或接触,控制反应的发生与 停止,A 正确;B. 不能证明 CO2 密度大小,B 错误; C. 棉花会变红,C 错误;D. 应该用澄清石灰水检 验,D 错误。 故选 A。 7. (1)下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭 (2)密度比空气大　 不燃烧,不支持燃烧　 灭火 (3)瓶子变瘪　 澄清石灰水 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 8. (1)长颈漏斗 (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已经 集满 (3)C　 (4)变大 9. (1)①分液漏斗　 ②AC　 ③A (2)①用石蕊溶液浸泡过的干燥纸花 ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ③密度比空气大,不燃烧,不支持燃烧 第五单元追梦知识汇总及专题训练 1. B　 【解析】氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,B 错误。 故选 B。 2. C　 【解析】净水利用的是活性炭的吸附性。 故选 C。 3. A　 【解析】B. C60 是单质,B 错误;C. 导电性良好 可用作电极材料,C 错误;D. 构成的原子相同,但 排列顺序不同,D 错误。 故选 A。 4. D　 【解析】一种元素组成的物质一定不是化合 物,D 正确,故选 D。 5. B　 【解析】石墨能导电,可以作电池电极,A 正确; 焦炭具有还原性,可用于冶金工业,B 错误;金刚 石是天然存在的硬度最大的物质,可用于裁玻璃, C 正确;活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素, 可用于净水,D 正确。 故选 B。 6. D　 【解析】碳在氧气中燃烧的产物可能是 CO 和 CO2 的混合物,D 错误,故选 D。 7. A　 8. B　 9. D 10. D　 【解析】CO2 不能燃烧也不能支持燃烧,CO 在 CO2 中不能燃烧,CO2 气体中混有少量的 CO 气 体,不可用点燃的方法除去 CO,错误。 故选 D。 11. (1)碳　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO (2)CO2 +H2O 􀪅􀪅H2CO3 12. C　 13. C 14. A　 【解析】CO2 不能使石蕊变色,CO2 与水反应 生成的 H2CO3 能使石蕊变色,故 ② ③ 不变色; CO2 密度比空气大,故④比①先变红。 故选 A。 15. (1) CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2 ↑　 将试 管横放,用镊子夹取大理石(或石灰石)放入试管 口,再把试管慢慢地竖立起来 (2)向上排空气法 (3)蜡烛从下往上依次熄灭 　 密度比空气大,不 能燃烧也不支持燃烧 16. B　 【解析】化石燃料有煤、石油、天然气,均为混 合物,均不可再生,B 错误。 故选 B。 17. B　 【解析】绿色出行,少开私家车。 故选 B。 18. (1)酸雨　 (2)可燃冰 19. (1)石油　 不可 —51— (2)解:设该工厂每天产生 SO2 的质量为 x。 S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 32 64 0. 16t x 32 64 = 0. 16t x 　 解得:x= 0. 32t 20. C　 【解析】A. 丙是 CO2,能产生温室效应,A 正 确;B. ①②④反应中有一种相同的反应物是碳,B 正确;C. 如 CO 和 CuO 在加热条件下反应生成铜 和二氧化碳,C 错误;D. 乙是 CO,丙是 CO2,化学 性质不同的原因是分子构成不同,D 正确。 故选 C。 21. (1)温室效应 (2)① CO2 +H2O 􀪅􀪅H2CO3 ②7. 5　 【解析】生成 22 万吨 CO2 需 C 的质量 22 ×12 44 = 6(万吨),6÷(1-20%)= 7. 5(万吨)。 􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚 􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚 􀧚 􀧚 􀧚􀧚《情境测试卷》答案 第一单元情境测试卷 1. B　 【解析】A. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲, 包含着碳酸钙高温煅烧,属于化学变化,A 错误; B. 忽如一夜春风来,千树万树梨花开,过程中没有 新物质生成,属于物理变化,B 正确;C. 爆竹声中 一岁除,春风送暖入屠苏,包含着燃放烟花爆竹, 属于化学变化,C 错误;D. 蜡炬成灰泪始干,包含 着蜡烛燃烧,生成二氧化碳和水,属于化学变化,D 错误。 故选 B。 2. D　 【解析】A. 瓶塞要倒放,且瓶口紧挨着试管口, A 错误;B. 胶头滴管要垂悬在试管口上方,不能伸 入试管内,B 错误;C. 给试管内液体加热的注意事 项:试管内液体量不能超过试管容积的三分之一, 手握试管夹的长柄,不能握短柄,用酒精灯的外焰 加热,C 错误。 故选 D。 3. B　 【解析】A、C 均为物理研究范畴;D. 创建了超 级杂交稻技术体系,属于生物研究的范畴。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 高温烧制陶瓷,陶瓷是新物质,属于 化学变化,错误;B. 罗盘指示方向没有新物质生 成,属于物理变化,正确;C. 火药爆炸生成有害气 体和烟尘,属于化学变化,错误;D. 谷物酿造美酒, 酒精是新物质,属于化学变化,错误。 故选 B。 5. C　 【解析】取用块状固体药品应用镊子。 故选 C。 6. B　 【解析】B. 实验完毕要等试管冷却后再倒出液 体进行刷洗,以防止冷水把热的试管炸裂,错误。 故选 B。 7. D　 【解析】ABC 均为危险操作,不正确。 故选 D。 8. C　 【解析】A. 木材作燃料是通过化学变化体现出 来的性质,属于化学性质,错误;B. 用粮食酿酒,过 程中有新物质的生成,是通过化学变化体现出来 的性质,属于化学性质,错误;C. 用活性炭除去冰 箱的异味,属于物理性质,正确;D. 用氮气保存食 品,是应用氮气化学性质稳定的化学性质,错误。 故选 C。 9. C　 【解析】A. 气味属于物理性质,错误;B. 挥发性 属于物理性质,错误;C. 可燃性属于化学性质,正 确;D. 溶解性属于物理性质,错误。 故选 C。 10. B　 11. D 12. A　 【解析】A. 燃烧檀香有新物质生成,属于化学 变化。 故选 A。 13. C　 【解析】木条燃烧要有氧气参与,氧气含量越 多,燃烧越旺,观察到木条在空气瓶中能继续燃 烧,在人呼出气体瓶中熄灭,说明呼出气体中氧 气含量比空气中小,C 符合题意。 故选 C。 14. C　 【解析】研发绿色能源符合“绿色化学”理念, A、B 均会造成污染,D 项做法太极端不可取。 故 选 C。 15. 有白色粉末生成　 发出耀眼的白光 16. (1)无色液体,有刺激性气味 (2)有毒性 17. ①②　 有新物质生成　 【解析】有新物质生成的 变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理 变化。 18. (1)B　 (2)A　 (3)E 19. (1)④　 (2)①　 (3)③　 (4)② 20. A　 H　 E 21. 反方(正方)　 化学合成新药品治疗疾病(化工生 产产生的废物对环境造成破坏)。 (其他合理答 案也可) 22. (1)玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不 成股流下。 (2)液体外溅或试管受热不均匀而爆裂。 23. 用空调等电器取暖更环保。 用燃烧煤炭取暖,生 成了新物质,是化学变化;而采用电器取暖,没有 生成新物质,是物理变化。 24. (1)胶头滴管　 (2)试管、蒸发皿 (3)不能 25. (1)错误,瓶口没有紧挨试管口。 　 (2)错误,胶 头滴管伸入试管内。 　 (3)正确。 26. (一)【实验准备】(1)磨砂　 (2)排水法 【完成实验】①燃着的小木条 　 空气中氧气的含 量比呼出的气体中氧气的含量高 ②呼出气体中的澄清石灰水变浑浊, 空气样品中 的澄清石灰水无明显现象 【数字化实验】①X　 水蒸气冷凝 (二)(1)a　 (2)外焰　 (3)外焰 第二单元情境测试卷 1. C　 【解析】A. 过氧化氢、二氧化碳都属于化合物, 错误;B. 铁、水银都属于单质,错误;D. 硫粉属于单 质,稀有气体属于混合物,错误。 故选 C。 2. D　 【解析】“缺锌”指的是锌元素。 故选 D。 3. C　 【解析】A. 空气中分离出的氧气具有助燃性, 氧气没有可燃性,不能作燃料,错误;B. 空气主要 由氧气和氮气组成,其中氧气的体积约占空气体 积的 1 5 ,不是质量,错误;C. 空气中分离出的氮气 化学性质不活泼,可作保护气,正确;D. 被污染的 空气是混合物,洁净的空气中有氧气、氮气等,也 属于混合物,错误。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 液氧是由氧分子构成的,液氧中含 有氧分子,正确;B. 臭氧是由臭氧分子构成的,不 含氧分子,错误;C. 水中含有水分子,不含有氧分 子,错误;D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的, 不含氧分子,错误。 故选 A。 5. B　 【解析】B. 英国科学家道尔顿最先确立了原子 学说,电子是由汤姆孙发现的,错误。 故选 B。 6. C　 【解析】A. 决定元素种类的为质子数,由图可 知,①中只含 1 个质子, ②中含有 2 个质子,不属 于同种元素,错误;B. 圆圈内的数字表示原子的质 子数,则②对应的原子结构示意图为④,错误;C. —61— ⑥原子的最外层电子数为 6,大于 4,易得到电子, 正确;D. 决定元素化学性质的为最外层电子数,③ ⑤最外层电子数不同,化学性质不相似,错误。 故 选 C。 7. C　 【解析】 C. 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓 起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,错误。 故选 C。 8. C　 【解析】不同元素的本质区别是质子数不同。 故选 C。 9. B　 【解析】A. a、b 两玻璃管中产生的气体分别是 氢气、氧气,质量之比是 1 ∶8,选项说法错误;B. 将 燃着的木条放在 b 玻璃管尖嘴口,产生的气体是 氧气,氧气能支持燃烧,开启活塞,木条燃烧更旺, 选项说法正确;C. 电解水生成氢气和氧气,氢气和 氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是 由氢元素和氧元素组成的,选项说法错误;D. 电解 水时,与电源正极相连的试管内产生的气体体积 少,与电源负极相连的试管内产生的气体体积多, a 玻璃管中的电极与直流电源的负极相连,选项说 法错误。 故选 B。 10. B　 【解析】A. 亚铁离子是由铁原子失去 2 个电 子后形成的,铁离子是由铁原子失去 3 个电子形 成的,质子数没有发生改变,所以核电荷数没有 发生改变,即核电荷数:Fe2+ = Fe3+,错误;B. 原子 得失电子变为离子,电子层数不一定变化,如氯 原子的核外有 3 个电子层,其最外层有 7 个电 子,在化学反应中易得到 1 个电子,形成最外层 有 8 个电子的氯离子,氯离子的核外也是 3 个电 子层,正确;C. 镁离子是由镁原子失去最外层的 2 个电子后形成的,镁原子的核外有 3 个电子层, 其位于第三周期,错误;D. 原子不显电性的原因 是原子核所带电量与核外电子所带电量相等,电 性相反,错误。 故选 B。 11. D　 【解析】A. 由图知中间的汉字表示元素名称, 该元素的名称是氦,属于稀有气体元素,正确;B. 由图知字母表示该元素的元素符号,元素符号是 He,正确;C. 由图知左上角的数字表示原子序数, 该元素的原子序数为 2;根据原子中原子序数 = 核电荷数=质子数=核外电子数,则核外电子数为 2,正确;D. 由图知汉字下面的数字表示相对原子 质量,该元素的相对原子质量为 4. 0026,相对原子 质量单位是“1”,不是“克”,错误。 故选 D。 12. B　 【解析】A. X 是氧元素,氧元素是地壳中含量 最多的元素,正确;B. X 是氧元素,氧原子核外电 子数是 8,Y 是硫元素,硫原子核外电子数是 16, 错误;C. Z 是氯元素,氯元素和硫元素的原子的 核外电子层数都是 3,正确;D. 氯原子最外层电 子数是 7,容易得到 1 个电子形成带 1 个单位负 电荷的 Cl-,正确。 故选 B。 13. B　 【解析】A. 纯净物是由一种物质组成的物质, 混合物是由多种物质组成的物质,糖水和水的本 质区别在于前者含有多种分子,后者只含一种分 子,正确;B. O2 是由氧分子构成的,保持它化学 性质的最小粒子是氧分子,错误;C. 原子是化学 变化中的最小粒子,化学变化中分子可以再分, 原子不可再分,正确;D. 有些物质是由分子构成 的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成 的化合物,二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成 的;金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由 原子构成,氦气、铁都是由原子构成的;有些物质 是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属 元素的化合物,氯化钠则是由离子构成的,正确。 故选 B。 14. A　 【解析】A. 酸雨的形成与化石燃料燃烧释放 出的二氧化硫、氮氧化物的浓度有关,与喷水净 化空气无关,错误;B. 喷出的水雾可以降低空气 中的粉尘含量,降低空气中 PM2. 5 的浓度,正确; C. 喷出的水雾可以减缓飞舞的杨絮对行人的危 害,正确;D. 喷出的水雾可以降低空气中 PM2. 5 的浓度,吸收某些有害气体,提升了城市空气质 量,正确。 故选 A。 15. Al　 78% 16. (1)稀有气体　 (2)二氧化碳　 (3)有害气体 17. (1)分子在不断运动　 (2)水分子 (3)4 个铁原子 18. (1)x-10　 (2)8 19. (1)32. 06　 (2)乙　 (3)得到 20. (1)铁(合理即可)　 (2)分子 (3)氯离子(或 Cl- ) 21. (1)改进后的优点是:避免了红磷燃烧生成的五 氧化二磷扩散到空气中污染环境,同时避免了燃 烧匙伸入集气瓶中时导致部分空气外逸,更环 保,结果更准确。 (2)红磷量不足,装置漏气,或未等到装置冷却至 室温就打开了止水夹等。 22. (1)温度升高,分子间的间隔变大。 (2)气体分子间的间隔大,液体分子间的间隔小。 23. 他们的说法都不正确:元素是宏观概念,只能论 种类,不能论个数,故小明同学的说法不正确,正 确的描述是:水是由氢元素和氧元素组成的;水 不是由原子直接构成的,水中也不含氢分子,故 小亮同学的说法不正确,正确的描述是:水是由 水分子构成的,1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 24. (1)氧化汞 加热 →汞+氧气 (2)在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。 (3)反应前后,原子的种类不变。 25. (1)d　 (2)①BC　 ②b　 ③ ④A　 ⑤ (3)1　 1　 HD　 D 第三单元情境测试卷 1. D　 【解析】D. 在空气中不能燃烧的物质,可能在 纯氧中能燃烧,例如铁不能在空气中燃烧,但能在 纯氧中燃烧,错误。 故选 D。 2. D　 【解析】A. 该反应符合“一变多”的特征,属于 分解反应,错误;BC. 该反应的生成物是两种,不符 合“多变一”的特征,不属于化合反应,错误;D. 该 反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确。 故选 D。 3. B 　 【解析】B 项做法非常浪费水,不可取。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 氧气具有助燃性,能使带火星的木 条复燃,所以验证氧气的助燃性,用带火星的木条 伸入集气瓶内,观察木条是否复燃,而氧气不具有 可燃性,错误;C. 向试管中倾倒液体药品时,瓶塞 —71— 要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口;图中 瓶塞没有倒放,错误;D. 检验氧气是否收集满时, 应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中, 错误。 故选 B。 5. B　 【解析】A. 如果不加二氧化锰,过氧化氢也会 分解产生氧气,只是速度慢,A 错误;B. 在过氧化 氢分解反应中,二氧化锰加快反应速率,作催化 剂,B 正确;C. 加入催化剂后,只能改变过氧化氢 分解的速率,不能增大氧气的质量,C 错误;D. 二 氧化锰除了能做过氧化氢分解的催化剂,还可以 作其他反应的催化剂,如氯酸钾分解制氧气,D 错 误。 故选 B。 6. B　 【解析】A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成一种黑色固体,正确;B. 磷在 空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾, 错误;C. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体,正确;D. 硫在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰,正确。 故选 B。 7. D　 【解析】加热高锰酸钾、氯酸钾制氧操作不简 便、成本较高,还容易造成环境污染,不适合大量 生产,过氧化氢分解制取氧气的方法,具有反应 快、操作简便、便于收集等优点,但成本高,无法大 量生产,工业上采用分离液态空气的方法制取大 量的氧气。 故选 D。 8. D　 【解析】D. 打开盖子,吹一吹,增加了可燃物与 氧气的接触面积,使可燃物剧烈燃烧,着火点是固 定的,无法降低,说法错误。 故选 D。 9. D　 【解析】均为易燃易爆物场所。 故选 D。 10. B　 【解析】B. 室内起火时,迅速打开所有门窗通 风,空气流通加快,会使火势更旺,错误。 故选 B。 11. D　 【解析】D. “杯水车薪”指虽然是水火不容,但 用量太少而无济于事,既不能覆盖柴火使其隔绝 空气,也不能使温度迅速下降到着火点以下,也 就不能灭火了。 柴草的着火点是一定的,不能降 低,错误。 故选 D。 12. C　 【解析】超滤膜可以起到过滤的作用。 炭罐中 的活性炭可以吸附水中的杂质,紫外线灯照射可 以起到消毒杀菌的作用。 故选 C。 13. B　 【解析】过滤是滤出难溶性杂质,只有 B 是过 滤,故选 B。 14. C　 【解析】A. a 点时此时刚加热,试管中的氧气 体积占比即是氧气在空气中的体积占比,约 21%,A 正确;B. b 点开始,氧气的体积分数开始 增大,故此时氯酸钾开始分解,B 正确;C. b 点时 温度将近 400°C,高于氯酸钾的熔点,氯酸钾已被 熔化,C 错误;D. 氧气的体积分数下降有可能是 药品含有少量水分受热变成水蒸气,使氧气的体 积分数减小,D 正确。 故选 C。 15. (1)③　 (2)②　 (3)① 16. 开辟防火隔离带　 切断电源 17. (1)吸附杂质　 (2)b 18. (1)a　 KClO3 MnO2 Δ →KCl+O2 　 催化 19. 分子在不断运动 放出　 过滤 20. (1)催化　 (2)铁+氧气 点燃 →四氧化三铁　 化合 21. (1)验证温度达到可燃物的着火点是可燃物燃烧 的条件之一。 (2)C 中的白磷不能够与氧气接触,不能燃烧,D 中的白磷能与氧气接触,能燃烧,能验证可燃物 燃烧需要 O2 的现象。 22. (1)高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气。 (2)防止冷凝水回流,造成试管炸裂。 23. (1)氧气的浓度不同,氧气的浓度越大,燃烧的越 剧烈。 (2)用玻璃片盖住集气瓶、用水吸收等。 (3)防止燃烧产生的高温熔化物溅落,炸裂瓶底。 24. (1)使杂质沉降 (2)一些溶解的杂质,除去臭味 (3)不仅影响工农业渔业生产,破坏水生生态系 统,还会直接危害人体健康。 25. (1)锥形瓶 (2)长颈漏斗末端未伸入到液面以下　 能够控制 反应速率 (3)b　 (4)过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气 (5)MnO2 　 (6)有　 (7)生成氧气的体积 期中情境测试卷 1. D　 【解析】D. 世界上首个体细胞克隆猴在中国诞 生属于生物所研究的范畴,符合题意。 故选 D。 2. B　 3. D 4. D　 【解析】D. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的 主要污染物,空气中二氧化碳含量过多,会加剧温 室效应,错误。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 是由一种分子构成的物质,属于纯 净物;B. 是由三种分子构成的物质,属于混合物; C. 是由一种元素组成的纯净物,属于单质;D. 物质 只含有一种元素,不可能是一氧化碳分子。 故选 C。 6. C　 【解析】A. 离子能直接构成物质;B. 应是一个 水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子;D. 有些 原子核无中子。 故选 C。 7. C　 【解析】C. 电解水生成 H2 与 O2 的体积比(而 不是质量比)为 2 ∶1,错误。 故选 C。 8. B　 【解析】B. 汞元素的相对原子质量为 200. 59, 相对原子质量单位是“1”,不是“克”,错误。 故选 B。 9. D　 【解析】A. ab 的核内质子数不同,属于不同种 元素,错误;B. b 的最外层电子数为 8,属于相对稳 定结构;d 的最外层电子数为 1,在化学反应中易 失去 1 个电子而形成阳离子,错误;C. b 质子数 = 12,核外电子数 = 10,质子数>核外电子数,为阳离 子;e 质子数 = 17,核外电子数 = 18,质子数<核外 电子数,为阴离子;be 均表示离子,c 质子数 = 核外 电子数 = 18,为原子,错误;D. 最外层电子数为 8 的结构(氮为 2) 通常是稳定结构,正确。 故选 D。 10. B　 【解析】A. 化合反应是由两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应, 但有一种物质生成 的反应不一定是化合反应, 错误;C. 二氧化锰可 以用作某些反应的催化剂,某些反应的催化剂不 能用二氧化锰,错误;D. 化学变化的特征是生成 新物质,化学变化常伴随发光、放热现象,但发 光、放热的变化不一定是化学变化,如灯泡通电 后发光放热属于物理变化,错误。 故选 B。 11. C　 【解析】C. 量筒中液面降至:50mL-130mL× 1 5 = 24mL 刻度线处,C 错误。 故选 C。 12. B　 【解析】冰水共存物是 H2O,属于氧化物。 其 他均为混合物。 故选 B。 13. A　 【解析】用嘴吹灭蜡烛,利用了空气流动带走 热量,使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原 —81— 理。 A. 利用了使温度降到可燃物的着火点以下 的灭火原理,正确;B. 利用了隔绝空气的原理,错 误;C. 利用了隔绝空气的原理,错误;D. 利用了清 除或隔离可燃物的原理,错误。 故选 A。 14. C　 【解析】A. 若 a 处物质是红磷,加热红磷,能 看到红磷在氧气中燃烧,该反应的实验现象是有 大量白烟生成,而不是白雾,错误;B. 若 a 处粉末 是木炭粉,加热木炭粉,能看到木炭燃烧,有二氧 化碳生成是实验结论不是实验现象,错误;D. 过 氧化氢溶液中加入二氧化锰产生氧气,为过氧化 氢分解生成水和氧气,属于分解反应,错误。 故 选 C。 15. ③⑦　 ② 16. (1)①②③④⑤　 (2)⑥　 (3)⑦　 (4)⑧　 17. (1)氢元素或 1 个氢原子 (2)2 个氢离子　 (3)8 个铁原子 18. 增加　 不变　 【解析】用氯酸钾制取氧气时,小明 误将高锰酸钾当成二氧化锰加入其中,高锰酸钾 在加热时先分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂,由 于高锰酸钾分解会产生氧气,则产生氧气的质量 将增加。 二氧化锰作为催化剂,反应前后质量不 变。 19. (1)增强导电性　 (2)1 ∶8 20. (1)Fe3O4 (2)C+O2 点燃 →CO2 (3)①③④ 21. 高锰酸钾不是该反应的催化剂,高锰酸钾受热分 解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,因为 高锰酸钾的质量与化学性质在反应前后发生了 改变。 22. (1)酒精分子是在不断地运动的; (2)分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小; (3)同种物质的分子相同,化学性质相同。 23. (1)玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不 成股流下 (2)加热没有使用陶土网。 (合理即可) 24. (1)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 (2)比较呼出的气体与空气中氧气的含量。 (3)向集气瓶倒入澄清的石灰水,振荡后观察现象。 25. 氮气　 氧气 (1)集气瓶 (2)防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 (3)AC　 高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 (4)水倒流炸裂试管 (5)把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星 的木条复燃,说明已经收集满 (6)AD　 (7)C 或 D 第四单元情境测试卷 1. D　 【解析】A. 1 个氢氧根离子可表示为:OH-,错 误;B. 两个铁离子可表示为 2Fe3+,错误;C. 氧化铝 中铝元素显+ 3 价,氧元素显- 2 价,其化学式为: Al2O3,错误。 故选 D。 2. B　 【解析】A. 有空气中的 O2 参加的反应,应在密 闭容器中进行,图中镁条燃烧,反应后氧化镁的质 量大于镁条的质量,无法验证质量守恒定律,错 误;B. 无气态物质参加或生成的反应可在敞口装 置或密闭装置中进行,图中硫酸铜和铁钉发生反 应,反应后物质的总质量等于反应前物质的总质 量,符合质量守恒定律,正确;C. 有气态物质生成 的反应,应在密闭容器中进行,图中生成二氧化碳 气体,无法计算在内,无法验证质量守恒定律,错 误;D. 有气态物质参加的反应,应在密闭容器中进 行,图中空气中氧气可参与反应,无法验证质量守 恒定律,错误。 故选 B。 3. C　 【解析】A. 氧气没有气味,错误;B. 氢气没有气 味,错误;C. 二氧化锰和浓盐酸共热会产生一种有 刺激性气味的气体,反应前后元素种类不变,该气 体可能是氯气,正确;D. 反应物中不含硫元素,不 可能生成二氧化硫,错误。 故选 C。 4. D　 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为 零,Na 为+1 价,O 为-2 价,设碳元素的化合价为 x,可知 Na2CO3 中各元素的化合价:( + 1) × 2 +x+ (-2)×3 = 0,则 x= +4。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 高锰酸钾受热后固体质量减少,属 于化学变化,能用质量守恒定律解释,质量减少是 因为生成的氧气逸出,不符合题意;B. 潮湿的衣服 在阳光下晒干,只是水的状态发生改变,没有新物 质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解 释,符合题意;C. 蜡烛燃烧后变短,反应生成的二 氧化碳和水蒸气逸散到空气中,属于化学变化,能 用质量守恒定律解释,不符合题意;D. 铁丝在氧气 中燃烧后质量增重,是因为反应物中有气体参加 反应,属于化学变化,能用质量守恒定律解释,不 符合题意。 故选 B。 6. B 　 【解析】 A. 缺少反应条件,正确应为 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑;C. 生成物化学式错误,正确应为 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO;D. 生成物错误,正确应为 3Fe +2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4。 故选 B。 7. D　 【解析】分别计算出 NaOH 和 MgO 中氧元素的 质量分数:都是 40%,所以按任意比混合,氧元素 的质量分数都是 40%,都是符合要求的。 故选 D。 8. B　 【解析】A. x = 6. 4+3. 2+4. 0+2. 8-2. 8-7. 2- 1. 2 = 5. 2,正确;B. 反应后 a、b 质量减小,都是反 应物,c 质量增大,是生成物,因此 c 一定是化合 物,不正确;C. 反应前后 d 质量不变,可能是催化 剂,正确;D. 参加反应的 a、b 的质量比为(6. 4g - 5. 2g) ∶(3. 2g-1. 2g)= 3 ∶5,正确。 故选 B。 9. A　 【解析】A. 对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分 子构成,一个对乙酰氨基酚分子中有一个氮原子、 两个氧原子,而不是二氧化氮分子,A 不正确;B. 每个对乙酰氨基酚分子含有 8+9+ 1 + 2 = 20 个原 子,B 正确;C. 对乙酰氨基酚中 C、H、N、O 元素的 质量比为(12×8) ∶(1×9) ∶14 ∶(16×2)= 96 ∶9 ∶14 ∶ 32,则所含各元素中氢元素的质量分数最低,C 正 确;D. 对乙酰氨基酚中碳元素与氧元素的质量比 为(12×8) ∶(16×2) = 3 ∶1,D 正确。 故选 A。 10. A　 【解析】A. FeCl2 中铁元素显+2 价,从右向左 读,读作氯化亚铁,错误。 故选 A。 11. B　 【解析】通过该反应的微观示意图可以写出该 反应的化学方程式为: 4NF3 +3Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3SiF4 +2N2。 A. 由分析可知,物质乙为 Si,硅不是由分 子构成的,错误;B. 由分析可知,物质丁为氮气, NF3(F 元素化合价为-1), 根据化合物中正负化 合价代数和为零原则,可以计算出氮元素的化合 价为+3, 而氮属于单质,单质的化合价为零,因 此,反应前后氮元素的化合价降低了,正确;C. 由 分析可知,丁是氮气,约占空气总体积的 78%,错 —91— 误;D. 由分析可知,反应生成的丙和丁微粒数之 比为 3 ∶2,D 错误。 故选 B。 12. A　 【解析】反应前后氮原子都是 1 个,反应前氢 原子是 5 个,反应后应该是 5 个,其中 2 个包含在 X 中,反应前后碳原子都是 1 个,反应前氧原子 是 3 个,反应后应该是 3 个,其中 1 个包含在 X 中,故 X 的化学式是 H2O。 故选 A。 13. D　 【解析】A. 反应前后钾原子都是 2 个,氧原子 都是 6 个,碳原子都是 3 个,硫原子都是 1 个,反 应前氮原子是 2 个,反应后应该是 2 个,包含在 X 中,X 的化学式为 N2,错误;B. 该反应遵循质量守 恒定律,错误;C. 反应前氮元素化合价是+5,反应 后是 0,反应前碳元素化合价是 0,反应后是+4, 反应前硫元素化合价是 0,反应后是-2,错误;D. 参加反应的碳、硫质量比为 36 ∶ 32 = 9 ∶8,正确。 故选 D。 14. B　 【解析】设纯碱的质量为 x, Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 增量 Δm 　 106 　 117　 　 　 　 　 　 11 　 x 　 　 　 　 　 　 　 32. 2g-30g 106 11 = x 32. 2g-30g 　 x= 21. 2g 则原混合物中氯化钠的质量是 30g - 21. 2g = 8. 8g,故选 B。 15. (1)Co +2 O　 (2)Cu2+ 　 (3)Fe2O3 16. 等于　 3　 0. 5　 【解析】把干燥的二氧化碳气体 通入盛有澄清石灰水的烧杯中,氢氧化钙和二氧 化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,称得烧杯内物质 的总质量增加了 3g,那么被吸收的二氧化碳的质 量为 3g;加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气,称得试管内剩余固体的质量减少了 0. 5g, 则生成的氧气质量为 0. 5g。 17. (1)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (3)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P 2O5 18. (1)C、H、O　 (2) H2O　 【解析】 (1)根据质量守 恒定律,化学反应前后元素的种类不变,由于某 物质受热分解生成 CO2 和 H2O,则组成该物质的 元素是 C、O、H;(2)根据质量守恒定律的实质, 化学反应前后原子的种类和数目都不变,反应物 中含有 1 个 Na 原子,3 个 Cl 原子,1 个 O 原子, 反应后有 1 个 Na 原子,3 个 Cl 原子,则 X 中含有 2 个 H 原子和 1 个 O 原子,所以 X 的化学式为 H2O。 19. N2O3 　 87 ∶80　 【解析】某氮的氧化物中,氮、氧元 素的质量比为 7 ∶12,氮、氧原子个数比是 7 14 ∶12 16 = 2 ∶3,所以该氧化物的化学式为 N2O3;假设氧化 铁和四氧化三铁都是 1g,所以氧元素的质量比为 (1g × 3 ×16 3×16+2×56 × 100%) ∶ ( 1g × 4 ×16 4×16+3×56 × 100%)= 87 ∶80。 20. (1)Fe(NO3) 2 或 Fe(NO3) 3 (2) +6　 4K2FeO4 △ 􀪅􀪅2Fe2O3 + 4K2O + 3O2↑ 21. (1)11　 (2)18 ∶3 ∶14 (3) 解: 14 克 C3H6N2 中所含氮元素的质量是: 14g×14 ×2 70 ×100% = 5. 6g。 22. (1)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 23. (1)不能 (2)用一个带有气球的锥形瓶,形成一个密闭装 置。 24. (1)1. 6 (2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ 　 68　 　 　 　 　 32 　 x　 　 　 　 　 　 1. 6g 68 32 = x 1. 6g ,x= 3. 4g。 则双氧水中过氧化氢的质量分数 = 3. 4g 68g ×100% = 5% 25. (1)先膨胀后缩小　 白磷燃烧放热,气体体积膨 胀,完全反应后氧气消耗,温度降低,压强减小 (2)①③⑤⑥ (3)CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2↓+Na2SO4 　 反 应前后原子种类、个数、质量都不变 (4)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (5)相同条件下,氧气比氮气更活泼 (6)大于　 【解析】如果用足量的镁测定空气中的 氧气含量,由于镁能够同时消耗氧气和氮气,该 实验所测得的氧气体积分数大于 1 5 。 (7)D　 【解析】反应的化学方程式及其质量关 系: 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO, 48　 　 80 3. 6g　 　 6g 3Mg+N2 点燃 􀪅􀪅Mg3N2, 72 　 100 3. 6g 　 5g 由以上质量关系可知,3. 6g 镁条在某氧气和氮气 的混合气体中完全燃烧,所得固体质量大于 5g, 小于 6g,可能是 5. 6g。 第五单元情境测试卷 1. A　 2. B 3. D　 【解析】蜡烛由下而上依次熄灭,说明二氧化 碳不可燃、不支持燃烧、密度比空气大。 故选 D。 4. B　 【解析】煤气中毒指的是一氧化碳中毒。 故选 B。 5. C　 【解析】金刚石是天然存在的最硬的物质,可作 钻头,错误。 故选 C。 6. C　 7. D 8. D　 【解析】“碳弹簧”由碳元素组成,属于单质,错 误。 故选 D。 9. B　 【解析】A. 图示装置拉注射器的活塞时,若长 颈漏斗的下端冒出气泡,说明该装置的气密性是 良好的,操作正确;B. 实验室中制取二氧化碳需要 块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应,添加药品 的顺序是先向锥形瓶内添加大理石或石灰石,然 后由长颈漏斗加入稀盐酸,添加块状固体药品时 要先将锥形瓶横放,然后用镊子将大理石或石灰 石放入锥形瓶,最后将锥形瓶慢慢竖起,让固体滑 落至锥形瓶底部,操作错误;C. 二氧化碳的密度比 空气大,收集二氧化碳时,二氧化碳从长管进入, 验满时可将燃着的木条放在短导管口处,若木条 —02— 熄灭,证明二氧化碳已满,操作正确;D. 将二氧化 碳通入盛有石蕊试液的试管中,若观察到试液由 紫色变成红色,说明二氧化碳与水反应生成碳酸, 操作正确。 故选 B。 10. B　 【解析】A. 二氧化碳的密度比空气大,N2 的密 度比空气的小,因此二氧化碳要从长管进,氮气 从短管进,才能达到实验的目的,因此 X 是二氧 化碳,Y 是氮气,A 正确;BD. 要验证二氧化碳能 与水反应生成碳酸,可以使用石蕊进行检验,首 先通入二氧化碳,观察纸花不变色,证明二氧化 碳不能使石蕊变色;再通入氮气,将二氧化碳排 出,然后再将水滴下,纸花不变色,说明水不能使 石蕊变红,最后通入二氧化碳,纸花变红,证明是 二氧化碳与水发生了化学反应,故其正确的顺序 为 abca,B 错误,D 正确;C. c 打开分液漏斗活塞 滴加适量水观察纸花不变色,C 正确。 故选 B。 11. C　 【解析】CO2 的过多排放可导致温室效应,而 导致酸雨的产生是二氧化硫等的过多排放,错 误。 故选 C。 12. B　 【解析】A. 碳不完全燃烧生成一氧化碳,高温 条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,因此 X 可以是氧气或二氧化碳,氧气是单质,二氧化碳 是氧化物,正确;B. 一氧化碳中的碳元素化合价 是+2,二氧化碳中的碳元素化合价是+4,不正确; C. 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水,因此 Y 可以是澄清石灰水,正确;D. 打开碳酸 饮料瓶盖时,压强减小,碳酸分解生成水和二氧 化碳,正确。 故选 B。 13. B　 【解析】石油是古代生物的遗骸经过复杂变化 而形成的一种液态混合物,其中含有多种成分, 错误。 故选 B。 14. A　 【解析】A. 氧气可以通过燃烧、呼吸、缓慢氧 化等参与碳循环,错误;B. 碳循环和氧循环过程 中均有新物质生成,所以均发生了化学反应,正 确;C. 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳,树 木的光合作用可以消耗大量的二氧化碳,因此通 过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制 二氧化碳的排放量,正确;D. 碳循环和氧循环有 利于维持空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳 定,正确。 故选 A。 15. 淡蓝　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O　 纯度 16. (1)运动　 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 　 (3)SO2 17. 碳的固体小颗粒　 化学性质 18. 氮气　 4　 硬度大 19. CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2O　 CO　 【解析】2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 　 　 　 56　 32 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2O 16　 64 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 4　 32 根据化学方程式可知,等质量的三种气体充分燃 烧,消耗氧气质量的关系是: H2 >CH4 >CO。 20. (1)电解水　 (2)2CH3OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 4H2O (3)温室效应增强 21. (1)燃烧产物只有水,比较环保、且热值大。 (2)干冰升华吸热,使周围温度降低。 22. (1)氧气的浓度。 (2)CO2 能和氢氧化钠溶液发生化学反应。 23. (1)密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧。 (2)试管内液面上升,试管内溶液变红色。 (3)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 24. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ (2)防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出。 (3) 　 将燃着的小木条放在导管口, 若小木条熄灭,则证明已集满。 25. (1)B (2)①28%　 ②CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2O ③A　 先将瓶内装满水,再将甲烷从 a 口通入 (3)B　 检验装置气密性 (4)解:设反应的二氧化碳质量为 x, 2NH3 +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH2) 2 +H2O 44 　 60 x 　 90t 44 60 = x 90t ,x= 66t。 期末情境测试卷 1. C　 【解析】A. 大浪淘沙,是物质的形状发生改变, 没有新物质生成,属于物理变化; B. 滴水成冰,是 物质的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理 变化;C. 蜡炬成灰过程中,涉及蜡烛燃烧,有新物 质生成,属于化学变化;D. 木已成舟,是物质的形 状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故 选 C。 2. C　 【解析】A. 过滤只是除去不溶性杂质,错误;B. 水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成 的,错误;C. 活性炭具有吸附性,吸附水中的色素 和异味,此过程没有新物质生成,属于物理变化, 正确;D. 蒸馏水不能养鱼,是因为蒸馏水中没有氧 气,错误。 故选 C。 3. C　 【解析】A 为 0 价,B 为+4 价,C 为+2 价,D 为+ 4 价,故选 C。 4. B　 【解析】A. 由不同种元素组成的纯净物一定是化 合物,不同种元素组成的物质不一定是化合物,A 错 误;B. 根据质量守恒定律,在反应前后元素的种类不 变,氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物 中一定含氧元素,B 正确;C. 在原子中质子数等于核 外电子数,但不是所有的微粒中质子数一定等于核外 电子数,如离子,C 错误;D. 金属能导电,能导电的物 质不一定是金属,例如石墨可以导电,D 错误。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 两个氢原子表示为:2H,错误;B. 氧化 铝中铝元素显+3 价,氧元素显-2 价,其化学式为: Al2O3,错误;C. 镁离子可表示为 Mg2 +,错误。 故选 D。 6. C　 7. C 8. A　 【解析】A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组 成,正确;B. 过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的, 过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,错 误; C. 过 氧 乙 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 —12— 12×2 12×2+1×4+16×3 ×100%≈31. 6%,错误;D. 由质量 守恒定律,反应前后元素的种类不变,过氧乙酸在 氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳,还生成水,错 误。 故选 A。 9. D　 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁, 化学方程式为:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4,A 错误;B. 加热 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾 和氧气,化学方程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2 ↑,B 错误;C. 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二 磷,化学方程式为:4P +5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5,C 错误。 故 选 D。 10. D　 【解析】A. 固体样品的组成只有 3 种情况,可 能为纯净物 Cu2O,也可能是 Cu 和 CuO,也可能 为 Cu、Cu2O、CuO,A 错误;BC. 由题意可知,铜元 素质量为 8. 0g,则固体样品中氧元素质量为 1g, 固体样品中铜原子、氧原子个数比8. 0g 64 ∶1. 0g 16 = 2 ∶ 1。 即 固 体 样 品 中 铜、 氧 元 素 的 平 均 组 成 为 Cu2O,可能为纯净物 Cu2O,也可能是 Cu 和 CuO 或 Cu、Cu2O、CuO,但不可能是 CuO 与 Cu2O 两种 物质组成的混合物,BC 错误;D. 如果固体样品是 由两种物质组成,则为 Cu 和 CuO 的组合,设固体 样品中 Cu 的质量为 x,则 CuO 的质量为(9. 0g- x),由题意,x+(9. 0g-x) ×64 80 = 8. 0g,x = 4g,氧化 铜的质量为 5g,它们的质量比为 5 ∶4(或 4 ∶5),D 正确。 故选 D。 11. C　 【解析】A. 工业分离液态空气制氧气属于物 理变化,A 错误;B. 氮气占空气体积分数约为 78%,B 错误;D. 二氧化碳无毒,CO2 浓度不属于 我国《环境空气质量标准》基本监控项目,D 错 误。 故选 C。 12. D　 【解析】A. 生成的分子由不同种原子构成,属 于化合物,反应没有单质生成,A 不正确;B. 分解 反应为一种物质分解生成多种物质的反应,而该 反应却是由两种物质生成一种物质的化合反应, B 不正确;C. 图示反应为一种化合物与一种单质 发生反应,生成一种化合物且该化合物的分子由 2 个原子构成;这与反应 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 并不 相符,因此该微观图不能表示该反应,C 不正确; D. 由微观图示的反应可知,反应为 3 个原子构成 的化合物分子与一种由原子直接构成的单质发 生反应,生成一种由 2 个不同种原子构成的化合 物分子;微观图所示的反应与 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO 反 应特点相符,可以表示该反应,D 正确。 故选 D。 13. B　 【解析】A. 石油属于不可再生能源,错误;C. 着火点是物质的属性, 一般不会改变,众人拾柴 火焰高是指可燃物越多,燃烧放出的热量越多, 错误;D. 氧化物是由两种元素组成,其中一种元 素是氧元素的化合物,CaCO3 是由三种元素组 成, 不属于氧化物,错误。 故选 B。 14. B　 【解析】根据质量守恒定律,参加反应前各物 质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总 和,设生成的 D 的质量为 x,故 5. 6g+7. 3g = 12. 7g +x,则 x= 0. 2g。 故选 B。 15. (1)17　 (2)10　 (3)Mg +2 O 16. (1)B　 (2)9 17. (1) a　 温度达到可燃物的着火点(或与氧气接 触) (2)P 2O5 18. (1)降低可燃物的温度至着火点以下 (2)引流　 (3)个数、质量 19. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑　 分子构成不同 (2)CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO　 20. Cu2 ( OH) 2CO3 △ 􀪅􀪅2CuO +H2O +CO2 ↑　 1. 8 　 【解析】充分加热 24. 8g 含氧化铜的碱式碳酸铜固 体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3 ∶ 4,则生成水和二氧化碳的质量分数是 25%,生成水 和二氧化碳质量:24. 8g×25% = 6. 2g,由反应的化学 方程式及其相对分子质量可知,生成水和二氧化碳 的质量比是 18 ∶44,则该反应生成水的质量为 6. 2g× 18 18+44 =1. 8g。 21. (1)较低的二氧化碳排放量。 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2O。 (3)增大燃料与空气的接触面积(或有足够多的 空气)。 22. (1)防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。 (2)与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空 气里燃烧要剧烈。 23. (1)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑或 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑; (2)不溶于水,不与水反应,密度比空气小。 24. (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质(答案合 理即可)。 (2)粉末状的石灰石在同等条件下比块状石灰石 与稀盐酸反应快(答案合理即可)。 (3)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若同样 温度加入少量 MnO2 时分解加速(答案合理即 可)。 25. (1)D　 (2)B　 过滤　 (3)长颈漏斗 (4)A、C　 没有等到导管口的气泡连续均匀冒出 就开始收集(合理即可) (5)用燃着的木条放在导管口 d 处,木条熄灭则 说明已收集满 (6)解:由质量守恒定律可知生成氧气的质量为: 35g-25. 4g = 9. 6g; 设原混合物中氯酸钾的质量为 x, 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑ 245 96 x 9. 6g 245 96 = x 9. 6g 　 解得:x= 24. 5g 原混合物中氯酸钾的质量分数是:24. 5g 35g ×100% = 70%。 —22— 􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚 􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚􀥚 􀧚 􀧚 􀧚􀧚《课堂解惑》答案 第一单元　 大家都来学化学 1. 1　 身边的化学 变式:D 1. 2　 化学实验室之旅 变式:C　 【解析】A. 实验室中,不能用手接触药品, 做法不正确:B. 清洗试管时,不能用力刷洗,以 免使试管破损,做法不正确;C. 实验室中,不要 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,应采用扇 闻法,做法正确;D. 实验室中取用过多的药品, 不能倒回原瓶,做法不正确。 故选 C。 1. 3　 物质的变化 变式:B　 【解析】ACD. 没有新的物质生成,发生的均 是物理变化;B. 野火烧不尽,春风吹又生过程 中,燃烧有二氧化碳等新物质生成,属于化学 变化。 故选 B。 1. 4　 物质性质的探究 变式:(1)①②③⑤ 　 (2)④⑥ 　 (3)⑦ 第二单元　 空气、物质的构成与组成 2. 1　 空气的成分 变式:(1)水进入集气瓶,进入集气瓶中水的体积约 占集气瓶中空气总体积的 1 5 　 红磷的量不 足 (2)实验更环保,结果更准确　 (3)右　 左　 4 2. 2　 构成物质的微观粒子 变式 1:C　 【解析】C. 运动场上用水造冰,温度降低, 水分子间间隔发生了改变,水分子的种类不 变,分子化学性质不变,错误。 故选 C。 变式 2:16　 得到　 S2- 　 非金属 2. 3　 辨别物质的组成 变式 1:C　 【解析】A. 元素周期表是按元素原子序数 递增的顺序排列的,原子序数 Z>X,A 正确; B. 同一族的元素化学性质相似,X 和 Y 位于 同一族,化学性质相似,B 正确;C. Z 位于稀 有气体元素的左面,最外层电子数应为 7,在 化学反应中易得到 1 个电子而形成阴离子,Z 的离子符号可表示为 Z-,C 错误;D. Y 位于 第三周期,则 Y 和 Mg 属于同一周期,D 正 确。 故选 C。 变式 2:A　 【解析】据图可知,A 是由同种分子构成, 是纯净物,A 又由不同元素组成,A 是化合 物,A 符合题意;B 是由不同种分子构成,是 混合物,B 不符合题意;C 是由不同种原子构 成,是混合物,C 不符合题意;D 是由不同种 分子构成,是混合物,D 不符合题意。 故选 A。 2. 4　 跨学科实践活动:学习探究水的组成 的科学史并制作分子模型 变式:(1)2 ∶1　 氧气　 (2)CD (3)H2O 通电 →H2 +O2 第三单元　 维持生命的物质———氧气、水 3. 1　 氧气的性质和用途 变式:(1)点燃　 吸收二氧化硫,防止污染环境 (2)①物理　 ②引燃铁丝 　 ③剧烈燃烧,火星 四射,放出大量的热,生成黑色固体 3. 2　 氧气的制取 变式:(1)AD　 试管口塞一团棉花 (2)导管口有连续均匀气泡冒出 (3)能控制反应速度 (4)带火星木条放 y 出口处,木条复燃说明氧 气收集满　 y 3. 3　 燃烧条件与灭火原理 变式:A 3. 5　 跨学科实践活动:水的净化与自制净水器 变式:A　 【解析】B. 滤水池中的细沙起到过滤作用, 过滤是除去水中不溶性杂质的方法,错误;C. 氯气溶 于水生成次氯酸,次氯酸能够杀菌消毒,有新物质生 成,发生了化学变化,错误;D. 自来水中含有水和其 他矿物质,是混合物,错误。 故选 A。 第四单元　 化学式与化学方程式 4. 1　 化学式 变式:D　 【解析】某石灰石样品中含有不含钙元素的 杂质,测得该石灰石样品中含钙的质量分数为 36%,该样品中碳酸钙的质量分数为 36% ÷ ( 40 40+12+16×3 ×100%)= 90%。 故选 D。 4. 2　 质量守恒定律 变式:C　 【解析】A. 由质量守恒定律可知,参加反应 的反应物的总质量等于生成的生成物的总质 量,则消耗氧气质量为 88g + 54g - 46g = 96g,A 正确;BC. 由质量守恒定律可知,化学反应前后 元素的质量和种类均不变,反应后二氧化碳中 含有碳元素,水中含有氢元素,反应前氧气中 含有氧元素,则该物质中一定含有 C、H 两种元 素,二氧化碳中碳元素的质量为 88g × ( 12 44 × 100%)= 24g,水中氢元素的质量为 54g×( 2 18 × 100%)= 6g,C、H 两种元素的总质量为 24g+6g = 30g<46g,则该物质中一定含有 C、H、O 三种 元素,B 正确,C 错误;D. 碳元素的质量为 24g, 氢元素的质量为 6g,则该物质中碳、氢元素的 质量比为 24g ∶ 6g = 4 ∶ 1,D 正确。 故选 C。 4. 3　 化学方程式 变式:B　 【解析】由于变化前后铁元素的质量保持不 变,都在试管内,所以可以根据氧化铁中的铁 元素的质量确定最后固体中的铁元素的质量。 氧化铁中的铁元素的质量分数为 56×2 56×2+16×3 × 100% = 70%,所以 8g 氧化铁中铁元素的质量 为 8g×70% = 5. 6g。 由于铁不会转化为气体逸 出,所以铁元素的质量为 5. 6g。 故选 B。 第五单元　 燃料与二氧化碳 5. 3　 二氧化碳 变式:(1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ (2)紫色石蕊溶液变红色 (3)二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,密度 比空气大 —32—