4.1 化学式-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(科粤版2024)

4. 1　 化学式 第 1 课时　 化学式和化合价 　 　 1. 国际上用　 　 　 　 　 　 和数字组合来表示物质组成 的式子,叫作化学式。 从宏观视角看,化学式表示某 种　 　 　 　 　 和它所含的 　 　 　 　 种类;从微观视 角看,对于由分子构成的物质,还表示该物质的一个 　 　 　 　 及构成该分子的　 　 　 　 种类及其　 　 　 。 2. 金属与非金属形成化合物时,金属元素显　 　 　 价, 非金属元素显 　 　 　 价;许多非金属元素与氧元素 形成化合物时,则显　 　 　 价;化合物中各元素正负 化合价代数和为　 　 　 。 3. 由两种元素组成的化合物化学式通常规定从右到左读 作“某化某”,有时还要读出化学式中各元素的原子 　 　 　 　 ;含有原子团的化合物要读出原子团的名称。 化学式及其意义 1. (1 分)下列符号中,既可以表示一种元素,又 可以表示一个原子,还可以表示一种物质的 是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. O B. 2Mg C. N2 D. Cu 2. (1 分)下列化学用语与含义相符的是(　 　 ) A. Fe3O4———氧化铁 B. 2N———2 个氮元素 C. H+———1 个氢离子 D. Cl2———2 个氯原子 3. (1 分)甲醛( CH2O) 是家庭装修后造成室内 污染的主要有害气体。 下面关于甲醛组成和 结构的说法中正确的是(　 　 ) A. 甲醛是由碳和水组成的 B. 甲醛是由碳、 氢、 氧三种元素组 成的 C. 一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分 子和一个氧原子构成的 D. 甲醛是由一个碳元素、两个氢元素和一个 氧元素组成的 4. (1 分)在化学符号:①NO2、②2CO、③Ca2 +、④ H2O2、⑤2OH -、⑥2Hg 中,关于数字“ 2” 的意 义,下列说法错误的是(　 　 ) A. 表示分子个数的是② B. 表示离子所带电荷数的是③⑤ C. 表示原子个数的是⑥ D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是 ①④ 化学式的写法和读法 5. ( 1 分) 下列物质的名称与化学式一致的 是(　 　 ) A. 氧气　 O2 B. 二氧化碳　 O2C C. 氯化钾　 ClK D. 水　 HO 6. (10 分)写出下列物质的化学式: (1)氢气　 　 　 　 　 　 　 　 (2)银　 　 　 (3)硫　 　 　 (4)氦气　 　 　 (5)红磷　 　 　 　 (6)碳　 　 　 (7)氧化镁　 　 　 (8)氧化铁　 　 　 (9)五氧化二磷　 　 　 (10)硫酸　 　 　 　 7. (2 分)如图所示是甲、乙分子的微观结构模型, 试写出甲物质的化学式:　 　 　 　 　 　 ;乙和甲 　 　 　 　 　 (填“是”或“不是”)同一种物质。 甲 　 乙 　 　 化合价 8. (1 分)“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4),颜 色为柠檬黄,会使人体致癌,已被卫生部明文禁 用。 已知铬元素(Cr)化合价为+6 价,则铅元素 的化合价为(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. +2 B. +4 C. +5 D. +7 9. (1 分)根据 Cl 元素化合价由高到低的顺序,在 HClO4、NaClO3、HClO、(　 　 )、NaCl 的排列中,括 号内应填入下列物质中的(　 　 ) 74 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 A. Cl2 B. HClO3 C. Cl2O7 D. HCl 10. (1 分)蚊虫叮咬后,涂些含有 NH3 的药水,可减 轻痛痒。 NH3 中 N 元素的化合价为(　 　 ) A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 11. (1 分)元素 R 在化合物中只有一种化合价,其 氧化物的化学式为 R2O3,则下列化学式中正确 的是(　 　 ) A. R(OH)2 B. R2(SO4)3 C. RNO3 D. RCO3 12. (1 分)地壳中含量居前两位的元素所形成化合 物的化学式为　 　 　 　 　 　 。 13. (5 分)用化学用语表示下列离子: (1)碳酸根离子　 　 　 　 　 　 　 　 (2)铵根离子　 　 　 　 　 　 　 　 　 (3)硫酸根离子　 　 　 　 　 　 　 　 (4)硝酸根离子　 　 　 　 　 　 　 　 (5)氢氧根离子　 　 　 　 　 　 　 　 14. (1 分)下列叙述正确的是(　 　 ) A. 在化合物里非金属元素一定显负价 B. 同一种元素在同种化合物中只能显示同 种的化合价 C. 在氧化物里,氧元素永远显-2 价 D. 同一种元素在不同化合物中可能显示不 同的化合价 15. (1 分)明矾石广泛用于造纸、制革、化工,四 川储量丰富,其化学式为 KAl3(SO4)2(OH) x, 其中 x 的值是(　 　 ) A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 16. (1 分) (洛阳二模)1869 年门捷列夫编制了 元素周期表,硫元素也排列其中。 其化合价 分别为-2、0、+4、+6 价,依次对应的化学式 错误的是(　 　 ) A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 17. (5 分) (新乡期中)用元素符号或化学式或 化学用语填空: (1)5 个钾原子　 　 　 　 ; (2)2 个氯离子　 　 　 　 ; (3)写出 Mg2 +中数字 2 的含义 　 　 ; (4)氧化铁中铁元素的化合价为+ 3 价 　 　 　 　 　 　 　 　 ; (5)在氨气中氮元素的化合价为- 3 价 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18. (3 分)完成下面问题: (1)砒霜是砷( As)的氧化物,有剧毒。 砒霜 中砷元素的化合价为+3 价,则砒霜的化学式 为　 　 　 　 　 　 。 (2) 分 析 过 氧 化 氢 ( H2O2 ) 和 过 氧 化 钠 (Na2O2)中氧元素的化合价,可写出过氧化 钙的化学式为　 　 　 　 　 　 。 (3)A 元素原子的最外层电子数为 3,B 元素 原子的最外层电子数为 6,则 A、B 元素形成 化合物的化学式可能是　 　 　 　 　 　 。 19. (7 分)元素的化合价和物质的类别是学习物 质性质的两个重要方面,如图是氮元素的价 类二维图。 (1)图中 A 点对应的物质的化学式为　 　 　 　 ,它对应的物质类别 X 是　 　 　 　 　 　 。 (2)NH3 中氮元素的化合价为　 　 　 　 。 (3)图中 C 点对应的物质为大气污染物之 一,写出其对应的化学式为　 　 　 　 。 (4)KNO3 是一种对提高农作物的产量具有 重要作用的肥料,请标出 KNO3 中氮元素的 化合价:　 　 　 　 　 ,它对应图中的 　 　 　 　 (填字母)点,其名称是　 　 　 　 　 　 　 。 84 第 2 课时　 根据化学式进行的相关计算　 　 1. 化学式中各原子的 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 总和,叫 作相对分子质量。 2. 化合物中某元素的质量分数就是该元素占有的相对 质量与化合物的　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 之比。 计算相对分子质量 1. (1 分)下列相对分子质量的计算式不正确的 是(　 　 ) A. KClO3 的相对分子质量= 39+35. 5+16×3 B. CO2 的相对分子质量= 12+16×2 C. Ca(OH) 2 的相对分子质量= 40+16+1×2 D. MgO 的相对分子质量= 24+16 2. (1 分)已知同温、同压下,气体的相对分子质 量越小密度就越小。 则下列气体中密度最小 的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. CH4 B. CO C. SO2 D. O2 3. (1 分)(四川模拟)某气体与氧气的相对分子 质量之比为 7 ∶8,该单质气体可能为(　 　 ) A. CO B. CO2 C. Cl2 D. N2 计算化合物中各元素的质量比 4. (1 分)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比 为(　 　 ) A. 2 ∶3 B. 7 ∶3 C. 3 ∶7 D. 3 ∶2 5. (1 分)葡萄糖( C6H1 2O6 ) 在医药上用作营养 剂,具有强心、利尿、解毒的作用,该物质中 碳、氢、氧三种元素的质量比是(　 　 ) A. 1 ∶2 ∶1 B. 12 ∶1 ∶16 C. 6 ∶1 ∶8 D. 1 ∶1 ∶1 6. (1 分)色氨酸( C1 1H1 2N2O2 )是氨基酸中的一 种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。 一 般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得 以改善。 有关色氨酸的叙述正确的是(　 　 ) A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有 27 个原子 D. 其中碳、氢元素的质量比为 11 ∶1 7. (4 分)蛋白质是由丙氨酸( C3H7NO2 )等多种 氨基酸构成的。 根据丙氨酸的化学式计算: (1)丙氨酸由　 　 　 种元素组成; (2)1 个丙氨酸分子中含有　 　 　 个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为　 　 　 　 　 ; (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 　 　 　 (写最简比)。 计算化合物中某一元素的质量分数 8. (1 分)甲烷(CH4)是天然气的主要成分,甲烷 中氢元素的质量分数为(　 　 ) A. 6. 25% B. 20% C. 25% D. 75% 9. (1 分)茶叶中含有茶氨酸(C7H1 4O3N2 ),茶氨 酸中各元素的质量分数如图所示。 其中①表 示的元素是(　 　 ) A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮 10. (1 分)人尿中含氮 0. 93%,若这些氮只存在 于尿素中,则人尿中含尿素[ CO( NH2 ) 2 ]的 质量分数为(　 　 ) A. 0. 20% B. 1. 00% C. 1. 99% D. 0. 02% 11. (1 分)下列含氮的氧化物中,含氮量由高到 低排列顺序正确的是(　 　 ) A. NO、NO2、N2O3 B. NO2、N2O3、NO C. N2O3、NO2、NO D. NO、N2O3、NO2 12. (1 分)某工厂排放的废气中含有 NO、NO2、 N2 中的两种或三种,则该废气中氧元素的质 量分数不可能是(　 　 ) A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 13. (1 分)某不纯的 NH4NO3 化肥样品中氮元素 的质量分数为 38%,则此硝酸铵化肥中混入 的一种氮肥可能是下列化肥中的(　 　 ) 94 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 A. NH4Cl B. CO(NH2) 2 C. NH4HCO3 D. (NH4) 2SO4 14. (1 分) (济源一模)断血流滴丸主要含有木 犀草素(化学式为 C1 5H1 0Ox)等黄酮类活性 成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活 性。 已知木犀草素的相对分子质量为 286, 请计算: (1)x 的值为　 　 　 。 (2)木犀草素中碳元素的质量分数 为　 　 　 　 　 (结果精确到 0. 1%)。 15. (1 分)Na2SO4 是常用的化工原料,下列说法 正确的是(　 　 ) A. Na2SO4 中钠、硫、氧三种元素的质量比为 2 ∶1 ∶4 B. Na2SO4 中硫元素的质量分数为 32 23+32+16 ×100% C. Na2SO4 的相对分子质量为 23× 2+ 32+ 16 ×4 D. Na2SO4 是由 Na +、 S2 -、 O2 - 三种离子构 成的 16. (1 分)同学们对含有 K2SO4、K2SO3、K2S 的 混合物中各元素含量进行探究,经测定其中 氧元素的质量分数为 32%,则含钾元素的质 量分数为(　 　 ) A. 48. 2% B. 47. 3% C. 46. 4% D. 49. 1% 17. (1 分) (山东模拟)已知某物质的化学式为 R2O3,O 元素的质量分数是 30%。 则 R 元素 的相对原子质量是(　 　 ) A. 16 B. 24 C. 27 D. 56 18. (1 分)现有只含 C、O 两种元素的气体样品 11 g,测得其中含 C 元素 3 g,则下列说法正 确的是(　 　 ) A. 此样品中一定有 CO2 B. 此样品组成只有两种情况 C. 此样品一定是 CO 和 CO2 气体组 成的混合物 D. 若此样品含两种物质,则其中一种物质质 量为 7 g 19. (5 分)(濮阳期中)如图为某分子的模型,看 图回答下列问题: (1)该物质的化学式为　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)该物质的相对分子质量为　 　 　 　 　 。 (3)该物质中碳、氢元素质量比为 　 。 (4)该物质中碳元素的质量分数为　 　 　 　 　 (结果保留至 0. 1%)。 (5) 130 g 该物质中含氢元素的质量约为 　 　 　 　 g。 20. (4 分) 钙是人身体内重要的常量元素,对人 身体的发育起到非常重要的作用。 如图是 某钙片的部分说明书,请分析: 主要成分:每片含碳酸钙 1. 25 克,维生素 D3200 国际单位。 规格:2 克 / 片 用法用量:口服,咀嚼后咽下。 成人,一次 1 片,一日 1-2 次; 儿童,一次半片,一日 1-2 次。 (1)该钙片属于 　 　 　 　 (填“纯净物” 或 “混合物”)。 (2)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 　 　 　 　 　 　 。 (3)每片钙片中碳酸钙的质量分数为　 　 　 　 　 　 。 (4)缺钙或补钙过多,都会对孩子的身体产 生重大的影响。 若按照儿童用量服用该钙 片,每天最多摄入钙元素的质量为　 　 　 　 　 　 。 05 (3)铁+氧气 点燃 →四氧化三铁 4. B　 【解析】A. 应等导管口有连续均匀的气泡冒出 时再收集,A 错误;C. 应放在集气瓶底,C 错误;D. 加热氯酸钾制氧气不需要塞棉花,D 错误。 故选 B。 5. C　 【解析】A. 应选用试管和酒精灯,A 错误;B. 需 要加热,B 错误;D. 验满是放在瓶口,D 错误。 故 选 C。 6. (1)试管　 集气瓶　 (2)A (3)可以控制反应速率 (4)防止水槽里的水倒流回试管,使试管炸裂 (5)连续均匀不断冒出时 (6)将带火星的木条伸进集气瓶中,木条复燃说明是 氧气 (7)氯酸钾 二氧化锰 加热 →氯化钾+氧气 高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气 7. D　 【解析】A. 质量无变化,A 错误;B. 化学性质不 发生改变,B 错误;C. 生成物质量不会增加,C 错 误。 故选 D。 8. D　 【解析】两份质量相同的氯酸钾加热,最终生 成氧气量相同,B 错误;b 为加入二氧化锰催化剂 的曲线,b 产生氧气早且快,但都需要加热一段时 间才会产生氧气,AC 错误。 故选 D。 9. D　 【解析】并不是所有的燃烧反应都是化合反 应,如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,不是化合反 应,D 错误。 故选 D。 10. C　 【解析】C. 不符合“一变多”的规律,不属于分 解反应,故选 C。 11. (1)高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)铁+氧气 点燃 →四氧化三铁 (3)红磷+氧气 点燃 →五氧化二磷 (2)(3)　 (1)　 (2)(3) 12. C　 13. B 14. A　 【解析】室内着火时,立即打开门窗通风,会使 室内空气对流,为燃烧提供了大量的氧气,会使 燃烧更旺。 室内起火时,不能急于打开门窗。 故 选 A。 15. (1)有可燃物　 蘸水的棉花也燃烧起来 (2)乒乓球碎片先燃烧　 温度达到可燃物的着火点 (3)蜡烛熄灭　 与氧气(或空气)接触 16. B　 【解析】由图可知,过滤能除去水中的难溶性 杂质,活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和 异味,加碘树脂主要起杀菌消毒的作用,但只能 除去 99. 3%的细菌和病毒,生命吸管不能除去可 溶性杂物,不能使水变成纯净物。 B 正确。 故选 B。 17. C　 【解析】C. “水槽”中的水还含有可溶性杂质, 是混合物,错误。 故选 C。 18. (1)B 　 (2)漏斗　 D 19. (1)过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气　 催化作用 (2)产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成一种有刺 激性气味的气体 (3)碳+氧气 点燃 →二氧化碳 (4)助燃性(氧化性) 20. A　 【解析】A. 一定量的硫在盛有足量氧气的密 闭容器内充分燃烧,生成二氧化硫,反应放热,随 着反应的进行,容器内压强增大,至完全反应冷 却至室温,压强恢复至与反应前相等,正确;B. 少 量的红磷在盛有一定量空气的密闭容器内充分 燃烧,红磷燃烧放出大量的热,温度升高,压强增 大;随着反应的进行氧气被消耗,温度逐渐恢复 至室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前 小,错误;C. 足量的铁在盛有一定量氧气的密闭 容器中燃烧至熄灭,反应放出大量的热,温度升 高,压强增大;铁与氧气反应生成四氧化三铁固 体,随着反应的进行氧气被消耗,温度逐渐恢复 至室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前 小,错误;D. 足量的碳在盛有氧气的密闭容器内 充分燃烧,反应放热,随着反应的进行,容器内压 强增大,没冷却至室温前,压强比反应前大,错 误。 故选 A。 21. D　 【解析】A. 现向一定量的过氧化氢溶液中加 入一定质量的氧化铜,迅速产生氧气,至完全反 应,氧气的质量不再增加,图像先是零,再不断上 升,最后成一条水平直线,图像正确;B. 过氧化氢 在氧化铜的催化作用下生成水和氧气,氧化铜作 催化剂,反应前后质量不变,图像正确;C. 原过氧 化氢溶液含有水,过氧化氢在氧化铜的催化作用 下生成水和氧气,水的质量增加,至完全反应,水 的质量不再增加,图像正确;D. 过氧化氢在氧化 铜的催化作用下生成水和氧气,过氧化氢的质量 不断减少,最终减少至 0,图像错误。 故选 D。 22. B　 【解析】 B. 若 a 处粉末是木炭粉,加热木炭 粉,能看到木炭燃烧,发出白光,不会冒白烟,错 误。 故选 B。 第四单元　 化学式与化学方程式 4. 1　 化学式 第 1 课时　 化学式和化合价 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 元素符号　 纯净物　 元素　 分子　 原子　 个数　 2. 正　 负　 正　 0　 3. 个数 1. D　 【解析】A. 可表示氧元素和氧原子,不能表示 物质;B. 只能表示 2 个镁原子;C. 只表示一个氮分 子;D. 既可表示铜元素,又可表示一个铜原子,还 可表示铜单质。 故选 D。 2. C　 【解析】A. 应为四氧化三铁;B. 2 个氮原子;D. 一个氯分子。 故选 C。 3. B　 【解析】甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的, AD 错误,B 正确;一个甲醛分子是由一个碳原子, 两个氢原子和一个氧原子构成的,C 错误。 故选 B。 4. B　 【解析】“2”表示粒子所带电荷数的是③,⑤表 示 2 个氢氧根离子,B 错误,故选 B。 5. A 　 【解析】 B. 应为 CO2;C. 应为 KCl;D. 应为 H2O。 故选 A。 6. (1)H2 　 (2)Ag　 (3)S (4)He　 (5)P　 (6)C　 (7)MgO　 (8)Fe2O3 　 (9)P 2O5 　 (10)H2SO4 7. C2H4O2 　 不是 　 【解析】甲的分子结构与乙的分 子结构不同,所以二者属于不同种物质。 8. A　 【解析】设铅元素的化合价为 x,则 x+( +6) + (-2)×4 = 0,得 x= +2,故选 A。 9. A　 【解析】规律是 Cl 元素的化合价由高到低,依 次为+7、+5、+1、0、-1,故括号内所填物质的 Cl 元 素为 0 价,即 Cl2,故选 A。 10. A　 【解析】设 N 元素化合价为 x,已知 H 元素为 —9— +1 价,可得 x+(+1)×3 = 0,x= -3,故选 A。 11. B　 【解析】设 R 的化合价为 x,则 2x+(-2) ×3 = 0,x= +3,选项中只有 R2(SO4) 3 中 R 的化合价为 +3,故选 B。 12. SiO2 13. (1)CO3 2 - 　 (2)NH4 + 　 (3)SO4 2 - (4)NO3 - 　 (5)OH- 14. D　 【解析】A. 非金属元素在化合物中不一定总 显负价,如 H2O 中氢元素显+1 价,A 错误;B. 同 一种元素在同一种物质中可能显不同的价态,B 错误;C. 在氧化物里,氧元素不永远显-2 价,如 过氧化氢中氧元素呈-1 价,C 错误。 故选 D。 15. B　 【解析】由题意得:(+1)+(+3) ×3+(-2) ×2+ (-1)×x= 0,解得 x= 6,故选 B。 16. D　 【解析】D. H2SO3 中 S 的化合价为+4 价,而非 +6 价,D 错误,故选 D。 17. (1)5K　 (2)2Cl- (3)一个镁离子带两个单位的正电荷 (4)Fe +3 2O3 　 (5)N -3 H3 18. (1)As2O3 　 (2)CaO2 　 (3)A2B3 19. (1) N2 　 单质　 (2) -3 (3) NO2 　 (4)KNO +5 3 　 G　 硝酸钾 第 2 课时　 根据化学式进行的相关计算 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 相对原子质量　 2. 相对分子质量 1. C　 【解析】C. 正确应为 40+(16+1)×2,C 错误,故 选 C。 2. A　 【解析】A. CH4 相对分子质量为 16;B. CO 相 对分子质量为 28;C. SO2 相对分子质量为 64;D. O2 的相对分子质量为 32。 故选 A。 3. D　 【解析】氧分子相对分子质量为 32,该单质为 32÷8×7 = 28,为 N2,故选 D。 4. B　 【解析】Fe2O3 中铁元素与氧元素的质量比为: (56×2) ∶(16×3)= 7 ∶3,故选 B。 5. C　 【解析】碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12× 6) ∶(12×1) ∶(16×6)= 6 ∶1 ∶8,故选 C。 6. D　 【解析】A. 分子是由原子构成,应是色氨酸分 子中含有 4 种原子,A 错误;B. 应是含有氮原子,B 错误;C. 应是一个色氨酸分子中含有 27 个原子,C 错误;D. 碳、氢元素的质量比为:(12×11) ∶(1×12) = 11 ∶1,D 正确。 故选 D。 7. (1)四　 (2)13 (3)89　 【解析】相对分子质量为 12×3+1×7+14+ 16×2 = 89。 (4)2 ∶1　 【解析】氮、氢元素的质量比为 14 ∶ (1× 7)= 2 ∶1。 8. C　 【解析】 1 ×4 12+1×4 ×100% = 25%。 故选 C。 9. A　 【解析】茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 为:(12×7) ∶(1×14) ∶(16×3) ∶(14×2)= 42 ∶7 ∶24 ∶ 14,碳元素的质量分数最大,①是碳元素,故选 A。 10. C　 【解析】假设人尿的质量为 100g,则氮元素质 量= 100g×0. 93% = 0. 93g,则 100g 人尿中含尿素 的质量 = 0. 93g 14×2 12+16+(14+1×2)×2 ×100% ≈ 1. 993g, 人尿 中 尿 素 的 质 量 分 数 为 1. 993g 100g × 100% = 1. 993%≈1. 99%,故选 C。 11. D 12. D　 【解析】不超过 16 ×2 14+16×2 ≈69. 6%。 故选 D。 13. B 　 【解析】 硝 酸 铵 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 = 14×2 14×2+1×4+16×3 × 100% = 35% < 38%,故混入的 氮肥中氮元素的含量要高于 38%。 A. NH4Cl 中 氮元 素 的 质 量 分 数 = 14 14+1×4+35. 5 × 100% ≈ 26. 2%<38%,不符合题意;B. CO(NH2) 2 中氮元 素的质量分数 = 14 ×2 12+16+(14+1×2)×2 × 100% ≈ 46. 7%>38%,符合题意;C. NH4HCO3 中氮元素的 质量分数 = 14 14+1×5+12+16×3 × 100% ≈17. 7% < 38%,不符合题意;D. (NH4) 2SO4 中氮元素的质 量分数= 14 ×2 (14+1×4)×2+32+16×4 ×100%≈21. 2% <38%,不符合题意。 故选 B。 14. (1)6　 【解析】由题得:12×15+1×10+16x = 286, 解得 x= 6。 (2) 62. 9% 　 【解析】碳元素的质量分数12 ×15 286 × 100%≈62. 9%。 15. C　 【解析】A. 三种元素的质量比为(23×2) ∶32 ∶ (16×4)= 23 ∶16 ∶32,A 错误;B. 硫元素的质量分 数为 32 23×2+32+16×4 × 100%,B 错误;D. Na2SO4 是由 Na+、SO2-4 两种离子构成的,D 错误。 故选 C。 16. A　 【解析】K2SO4、K2SO3、K2S 三种物质中钾原 子和硫原子的个数比均为 2 ∶1,则混合物中钾元 素和硫元素的质量比为(39×2) ∶ 32 = 39 ∶16。 经 测定其中氧元素的质量分数为 32%,则含钾元素 的质量分数为(1-32%) × 39 39+16 ≈48. 2%。 故选 A。 17. D 　 【解析】 设 R 元素的相对原子质量为 x, 16×3 x×2+16×3 ×100% = 30%,解得 x= 56。 故选 D。 18. D　 【解析】ABC. 含有 3g 碳元素的二氧化碳的质 量为 3g÷ 12 12+16×2 = 11g,含有 3g 碳元素的一氧化 碳的质量为 3g ÷ 12 12+16 = 7g,则该样品有 3 种情 况:可能只有二氧化碳,也可能为一氧化碳和氧 气的混合物,也可能是三种气体的混合物,ABC 不正确;D. 若此样品含两种物质,则为一氧化碳 和氧气,其中一氧化碳的质量为 7g,D 正确。 故 选 D。 19. (1)C6H6 　 (2)78　 (3)12 ∶1　 (4)92. 3% (5)10　 【解析】氢元素的质量 130g× 1 ×6 12×6+1×6 = 10g 20. (1)混合物　 (2)1 ∶4　 (3)62. 5%　 (4)0. 5g 4. 2　 质量守恒定律 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 等于　 2. 数目　 质量 1. A　 【解析】A. 反应前后质量相等,A 正确;BC. 生 成的气体均会逸散到空气中,无法验证质量守恒 —01—