2.3 辨别物质的组成&2.4 跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(科粤版2024)

2. 3　 辨别物质的组成 　 　 第 1 课时　 元素及元素符号 　 　 1. 　 　 　 　 　 是具有相同核电荷数(即核内质子数)的 一类原子的总称。 元素只有种类,没有　 　 　 　 　 。 2. 元素符号表示的意义:(1)从宏观看,它表示一种 　 　 　 　 　 ;(2)从微观看,它又表示一个　 　 　 　 　 。 元素的概念 1. (1 分) “缺铁性贫血”是常见的贫血类病症, 这里的“铁”指的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 2. (1 分)元素观是化学的重要观念之一。 下列 有关元素的说法正确的是(　 　 ) A. 元素的质量主要集中在质子和电子上 B. 决定元素种类的是相对原子质量 C. 决定元素化学性质的是原子的最外层电 子数 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 3. (1 分)如图是地壳中各元素含量(质量分数) 示意图,下列说法正确的是(　 　 ) A. 地壳中含量居前三的元素是氧、硅、铁 B. 地壳中含量居前三的元素是氧、硅、铝 C. “铁 4. 75%”指的是地壳中铁的体积分数 D. 由图可知,各元素在地壳中的含量相差 不大 氢在太阳中核聚变放出的大量光和热,是 太阳能的来源,掌握可控核聚变技术对人类未 来的文明发展至关重要。 中科院“人造太阳” EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在 1. 2 亿摄 氏度下运行 101 秒的新纪录,为世界核聚变研究 的发展作出了巨大贡献。 核聚变基本原理是氘 原子核和氚原子核在极高温条件下聚合成氦原 子核,并释放巨大能量(如图)。 请完成 4~ 5 题。 4. (1 分)“人造太阳”稳态运行时能把氢元素转 变成氦元素,两者的本质区别是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 中子数不同 B. 电子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 5. (1 分)根据上图可以判断,下列说法正确的 是(　 　 ) A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 元素名称、符号及意义 6. 传统文化 (1 分)银针曾是中医针灸的常用 器械,银的元素符号是(　 　 ) A. Al B. Ag C. Mg D. Hg 7. (1 分)元素符号“H”除表示氢元素外,还能表 示(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 氢气 B. 一个氢离子 C. 一个氢分子 D. 一个氢原子 8. (1 分)下列各组元素中,元素符号的大写字母 完全相同的是(　 　 ) A. 氯、钙、铜 B. 铝、银、氢 C. 氖、钠、硅 D. 镁、锰、锌 物质、元素、分子、原子、离子的区别 及联系 9. (1 分)元素观、微粒观是化学的重要观念。 下 列有关元素和微粒的说法错误的是(　 　 ) A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 12 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定 相等 C. 任何物质都是由元素构成 D. 在物质发生化学变化时,原子的种类不变, 元素的种类也不会改变 10. (12 分)(三门峡二模)根据物质元素组成的 分子、原子或离子的构成关系填空。 (1)①　 　 　 　 ,②　 　 　 　 ,③　 　 　 　 。 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (2)氯化钠是由　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 组 成,是由 　 构成; (3)二氧化氮是由　 　 　 　 　 　 　 组成,是 由　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 构成;一个二 氧化氮分子是由 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 构成; (4)汞是由　 　 　 　 　 　 组成,是由 　 　 　 　 　 　 构成。 11. (1 分)下列有关元素的叙述,正确的是(　 　 ) A. 元素是具有相同质子数的一类粒子的 总称 B. 不同种元素的最本质的区别是核内中子 数不同 C. 同种元素的原子结构和质量完全相同 D. 元素的种类取决于该元素原子的核内质 子数 12. (1 分)下列化学用语与其所表述的意义相符 的是(　 　 ) A. 2H 既可以表示两个氢元素,也可以表示 两个氢原子 B. Mg2+中的“2”表示氧化镁中镁元素的核外 电子数为 2 C. CO2 中的“ 2” 表示二氧化碳中有两个氧 原子 D. NaCl 可表示在氯化钠中钠离子、氯离子的 个数比为 1 ∶1 13. (1 分)下列说法正确的是(　 　 ) A. 同种元素具有相同的质子数,所以具有相 同质子数的粒子,一定属于同一种元素 B. 金属元素的原子,最外层电子数<4,所以 最外层电子数<4 的原子一定是金属元素 的原子 C. 原子通过得失电子形成离子,所以离子按 电性分,只有金属离子和非金属离子 D. 一般来说,元素的化学性质与最外层电子 数关系紧密,所以最外层电子数相同的原 子,化学性质一定相同 14. (1 分)下列三种物质 CO2、H2O2、O2 中都含 有(　 　 ) A. 氧分子　 　 　 　 　 　 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧气 15. (1 分) (开封一模)如图是四种粒子的结构 示意图,下列有关说法正确的是(　 　 ) ① 　 ② 　 ③ 　 ④ A. ④表示的粒子易得电子 B. ①属于阴离子 C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 16. (4 分)有 A、B、C、D 四种元素,A 元 素的原子含有 2 个电子层,且最外 层电子数是最内层的 2 倍;B 元素是 地壳中含量最多的元素;C 元素的原子序数 是 A 元素的 2. 5 倍;D 元素的原子形成的离 子只含有一个质子。 请回答: (1)A 元素的元素符号是　 　 　 　 ; (2)C 元素属于　 　 　 　 (填“金属”或“非金 属”)元素,其原子结构示意图为　 　 　 　 ; (3)B 和 D 组成的生活中常见的物质由　 　 　 　 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 22 第 2 课时　 元素周期表　 单质和化合物 1. 元素周期表是将元素按原子核电荷数从小到大的顺 序排列而成的,共有　 　 　 　 个横行,　 　 　 　 个纵 列。 每一横行叫作一个 　 　 　 　 　 　 ,每一纵列叫 作一个　 　 　 　 　 　 。 2. 由同种元素组成的纯净物叫作　 　 　 　 　 　 。 由不 同种元素组成的纯净物叫作　 　 　 　 　 　 。 3. 如果化合物仅有两种元素组成且其中一种是氧元 素,则此类化合物称为　 　 　 　 　 　 。 元素周期表 1. (1 分) 在元素周期表中,元素种类最多的 是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 不能确定 人体所必需的化学元素仅从食物中摄取不 足时,可通过食品添加剂和保健药剂来补充,如 日常生活我们中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛 奶”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等 食品就是用于帮助我们补充人体所必需的化学 元素的。 请完成 2~ 3 题。 2. (1 分)铁是组成血红蛋白的元素之一,铁元素 在周期表中的相关信息如图。 下列有关铁元 素的说法不正确的是(　 　 ) A. 1 个铁原子核中有 26 个质子 B. 铁单质具有可拉成丝的性质 C. Fe3+核外电子数目多于 Fe2+ D. 该元素组成的单质是目前世界年产量最高 的金属 3. (1 分)硒元素被称为“生命的火种”,可提高 人体免疫力,其相关信息如图所示。 下列对 硒的认识中错误的是(　 　 ) 　 　 A. 原子序数为 34 B. 是一种金属元素 C. 相对原子质量为 78. 971 D. 原子核外有 4 个电子层 4. (1 分)(卫辉一模)如图为元素周期表的一部 分,根据三种元素的相关信息,下列说法不正 确的是(　 　 ) A. 三种元素位于元素周期表的同一周期 B. 三种元素均属于非金属元素 C. 硫原子的质子数为 16 D. 三种元素的化学性质相似 5. (1 分)元素周期表是学习和研究化学的重要 工具,如图是元素周期表的一部分,其中 X、 Y、Z 代表三种不同的元素。 下列说法中正确 的是(　 　 ) A. 原子序数 X>Y B. 核外电子数 X = Z C. Y 和 Z 处于同一周期 D. X 和 Z 的电子层数相同 6. (1 分)按下图提供的信息,以下判断正确的 是(　 　 ) 第一周期 1　 H 第二周期 3　 Li 4　 Be 5　 B 第三周期 11　 Na 12　 Mg 13　 Al A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到 右依次增多 B. 第二周期的 Li、Be 和 B 均为金属元素 32 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 C. Mg2 +、H+最外层电子数分别为 2 和 0 D. Na+和 Al3 +的核外电子数相同 单质和化合物 7. (1 分)下列物质中,属于氧化物的是(　 　 ) A. NaCl B. Mn2O3 C. NaOH D. H2SO4 8. (1 分)如图中,“ ”和“ ”分别表示不同元素 的原子,则其中表示化合物的是(　 　 ) A. B. C. D. 9. (1 分) 学科融合 《傅鹑觚集·太子少傅箴》 中写道“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习 与性行。 故近朱者赤, 近墨者黑。” 这里的 “朱” 是指 HgS, HgS 属于下列物质分类中 的(　 　 ) A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 10. ( 1 分) 只含有一种元素的物质, 不可能 是(　 　 ) A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 11. (1 分)某元素 R 的原子序数为 m,能够形成 核外有 x 个电子的 Rn+ 离子,则下列关系式 一定正确的是(　 　 ) A. m=n B. m=n+x C. m=n-x D. m= x-n 12. (1 分)(商丘期中)下列各组物质中,前者为 单质,后者为氧化物的是(　 　 ) A. 水、双氧水 B. 镁带、水银 C. 白磷、冰水共存物 D. 硫粉、稀有气体 13. (12 分)元素周期表是学习和研究化学的重 要工具。 图甲是元素周期表的部分内容,图 乙是四种粒子的结构示意图。 据图回答下 列问题: 图甲 图乙 (1)图甲中,与氧元素化学性质相似的元素 是　 　 　 　 (填元素符号)。 相似的原因是 它们的　 　 　 　 (填“电子层数” “最外层电 子数”或“电子数”)相同。 (2)图甲中,X 元素名称为　 　 　 　 ;硫元素 与氢元素最本质的区别是　 　 　 　 (填“质 子数” “相对原子质量” 或“核外电子数”) 不同。 (3)图乙所示的粒子中共表示　 　 　 　 种元 素,其中,表示离子结构示意图的是 　 　 　 　 (填字母序号)。 (4)图乙中 B 表示的粒子符号为　 　 　 　 ; 图乙对应的四种粒子中,具有相对稳定结构 的粒子是　 　 　 　 (填字母序号)。 14. (1 分) (西安期末)如图①是铬元素在元素 周期表中的信息,②、③为两种原子的结构 示意图,④为元素周期表中的部分信息,下 列说法正确的是(　 　 ) ① 　 ② 　 ③ 　 ④ A. 铬原子的核外电子数为 52 B. 图②是氮原子的结构示意图,它与图④中 S 原子的电子层数相同 C. 图③中 x = 11,该元素与图④中氯元素组 成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数 相同,均为 8 42 2. 4　 跨学科实践活动:学习探究水的组成的科学史并制作分子模型 1. 　 　 　 　 　 　 建立原子学说,　 　 　 　 　 　 　 提出 气体化合体积定律,　 　 　 　 　 　 　 提出分子学说。 2. 水电解后,产生的氧气的体积 ∶产生的氢气的体积 = 　 　 　 　 。 3. 根据电解水生成氢气和氧气,得出水是由 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 组成的。 电解水 1. (1 分)(深圳中考)下列能证明水是由氢和氧 两种元素组成的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 水的净化 B. 水的汽化 C. 水的电解 D. 水的蒸馏 2. (1 分)电解水的过程可用下列图示表示,粒子 运动变化的先后顺序是(　 　 ) ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 　 ④ A. ①②③④ B. ①②④③ C. ④③①② D. ④①②③ 3. (1 分)如图是电解水的简易实验装置示意图, 下列有关叙述错误的是(　 　 ) A. a、b 分别是电源的负极、正极 B. 在水中加入少许氢氧化钠, 可以增强导电性 C. 左边试管中收集到的气体能 使带火星木条复燃 D. 电解水实验表明,水是由氢元素和氧元素 组成的 4. (6 分) 　 圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美 国科学院院刊》上发文表示,他们开发出了可以 直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统,这将会 显著降低电解盐水的难度和成本。 新的系统用 钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端,并在-36℃的 温度下检验了其电解盐水的能力。 在相同功率 下,该系统产生氧气量是先前系统的 25 倍。 (1)下列“水”中,属于纯净物的是 　 。 A. 矿泉水　 　 　 B. 蒸馏水　 　 　 C. 雨水 D. 自来水　 　 　 E. 冰水 (2)电解水的文字反应式为 　 　 。 (3)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的 气体是　 　 　 (填化学符号)。 5. (1 分)图 1、2 是电解水的实验及电解时水分 子分解的示意图,有关叙述正确的是(　 　 ) 图 1　 电解水 　 　 图 2　 水分子分解 A. a 试管中产生的气体是 O2 B. a、b 试管中产生气体的质量比为 2 ∶1 C. 水分解的过程中,原子数目发生变化 D. 水分解的过程中,分子的种类发生变化 6. (10 分) 全国视野 如图是电解水的简易装 置,试回答下列问题: ① 　 ② (1)图①中甲连接电源　 　 　 　 极,对应图② 中　 　 　 　 气体(填“A”或“B”)。 (2)用　 　 　 　 法收集氢气和氧气,这是根据 气体　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的性质。 检验乙 管中气体常用的方法是 　 　 。 (3)电解一段时间后,甲、乙两管均有气泡产 生,其中　 　 　 　 管水位下降得快,其原因是 　 。 (4)在电解水的实验中,将两极产生的气体的 体积与时间的关系绘制成图②所示的平面直 角坐标系,回答: ①由图②看出,A 气体是　 　 　 　 　 ,B 气体 是　 　 　 　 　 。 ②0~4 minA、B 气体的体积比为　 　 　 　 　 。 52 小,错误;D. 氧原子的最外层有 6 个电子,在化学 反应中易得到 2 个电子,正确。 故选 D。 11. C　 【解析】C. 氢原子内有一个带正电的质子和 一个带负电的电子,则反氢原子的结构由一个带 负电的质子和一个带正电的电子构成,C 正确。 故选 C。 12. C　 【解析】A. 由原子结构模型的示意图可知,该 原子的核外电子数是 6,正确;B. 电子的质量很 小,原子的质量集中在原子核上,即集中在 b 和 c 上,正确;C. 原子中质子数和中子数不一定相等, 即 b 与 c 的数目不一定相同,错误;D. 原子不显 电性,原子中 a 电子与 c 质子的数目一定相同,正 确。 故选 C。 13. (1) 原子 种类 质子 数 中子 数 核外电 子数 核电 荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 (2)在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数; 在原子中,质子数不一定等于中子数(合理即 可) 14. (1)C 和 D　 (2)C　 (3)A　 (4)C 第 3 课时　 相对原子质量、离子 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 相对原子质量　 2. 离子 1. C 2. D　 【解析】A. 原子的质量主要集中在原子核上,A 错误;B. 相对原子质量是一个比值,不是原子的质 量,B 错误;C. 相对原子质量近似等于质子数与中 子数之和,C 错误。 故选 D。 3. A　 【解析】114 号元素原子的中子数为 289-114 = 175,电子数为 114,A 正确,BC 错误;一个原子应 该只有一个原子核,D 错误。 故选 A。 4. A　 【解析】已知 m甲 ∶m乙 = a ∶b,则 m甲 = (a×m乙) ∶ b,又已知 m乙 ∶m碳12 = c ∶d,则 m乙 = (m碳12 ×c) ∶d,则 m甲 = a×c×m碳12 bd ,故甲的相对原子质量 = a×c×m碳12 bd m碳12 × 1 12 = 12ac bd ,故选 A。 5. C　 【解析】因为各种原子各 1g,原子质量轻的原 子数量多,氢原子最轻数量最多,故选 C。 6. C　 【解析】当核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子 数时为原子;当核电荷数 = 核内质子数>核外电子 数,为阳离子;当核电荷数 = 核内质子数<核外电 子数,为阴离子。 A. 该微粒核内质子数为 8,核外 电子数为 10,属于阴离子;B. 该微粒核内质子数为 10,核外电子数为 10,属于原子;C. 该微粒核内质 子数为 11,核外电子数为 10,属于阳离子;D. 该微 粒核内质子数为 13,核外电子数为 13,属于原子。 故选 C。 7. A　 【解析】Fe2+是铁原子失去 2 个电子后形成的, Fe3+铁原子失去 3 个电子后形成的。 ①Fe、Fe2+、 Fe3+三种微粒的核电荷数相同,正确;②Fe、Fe2+、 Fe3+三种微粒的核外电子数不相等,错误;③Fe2+ 是铁原子失去 2 个电子后形成的,Fe3+ 铁原子失去 3 个电子后形成的,但是电子质量很小,可以忽略, 故 Fe、Fe2+、Fe3+ 三种微粒的质量几乎相等,正确; ④Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质量几乎相等,等质量 的三种微粒所含的 Fe、Fe2+、Fe3+ 微粒个数相同,则 所含的质子数也相等,正确;⑤Fe、Fe2+、Fe3+ 的最 外层电子数不同,三种粒子的化学性质不相同,错 误。 根据分析可以看出,①③ ④说法正确,故选 A。 8. A　 【解析】②③的最外层电子数不同,它们的化 学性质不同,A 不正确。 故选 A。 9. 2　 Mg2+ 10. (1)④　 (2) ①　 (3) ②③　 (4) ①④　 【解析】 ①中核外有 18 个电子,比质子数多 1,为相应原 子得到一个电子形成的,带负电荷,为阴离子;④ 中核外电子数比质子数少 2 个,为相应原子失去 2 个电子形成的,带 2 个单位正电荷,为阳离子; ②③中质子数与核外电子数相等,属于原子;① ④最外层电子数均为 8,已达到相对稳定结构。 11. C　 【解析】相对原子质量是原子的相对质量,不 是实际质量,C 错误,故选 C。 12. B　 【解析】在原子中,质子数等于核外电子数,设 元素 B 的质子数是 y,元素原子 A 的质子数为 z, 则 A 原子的核外电子数为 z。 所以阳离子 A2+ 为 A 原子失去两个电子形成的,则 A2+ 的核外电子 数等于 z-2,同理阳离子 B3-是 B 原子得到 3 个电 子形成的,则 B3- 的核外电子数为 y+3,因为 B3- 和 A2+具有相同核外电子数;所以 z-2 = y+3, 即 y = z-2-3。 故选 B。 13. A　 【解析】A. 由钙原子结构示意图可知,钙原子 的最外层有 2 个电子,在化学反应中易失去最外 层的 2 个电子而形成带有 2 个单位正电荷的钙 离子,其符号为 Ca2+,A 错误。 故选 A。 14. A　 【解析】相对原子质量不是原子的实际质量, A 错误,故选 A。 15. B　 【解析】A. 若该粒子表示原子,原子中,质子 数=核外电子数,n = 2+m,正确;B. 当 m = 8 时,该 粒子不一定是阳离子,也可能是原子或阴离子, 错误;C. 当 n = 11 时,该粒子失去 1 个电子,为阳 离子,正确;D. 当 n<2+m 时,该粒子带负电荷,一 定是阴离子,正确。 故选 B。 16. B　 【解析】该硫原子的质量 = 32 16 ×m = 2m,故选 B。 17. A　 【解析】原子变成离子,电子层数不一定会发 生改变,如氯原子得到电子形成氯离子,电子层 数不变,A 错误。 故选 A。 18. (1)分子　 离子　 (2)原子　 分子 2. 3　 辨别物质的组成 第 1 课时　 元素及元素符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 元素　 个数　 2. 元素 原子 1. D 2. C　 【解析】A. 元素是质子数(即核电荷数)相同的 一类原子的总称,原子的质量主要集中在质子和 中子上,错误;B. 决定元素种类的为质子数,而不 是相对原子质量,错误;D. 质子数相同的微粒不一 定是同种元素,如水分子和氖原子的质子数相同 但不是同一种元素,错误。 故选 C。 —4— 3. B 　 【解析】AB. 地壳中含量居前三的是:氧、硅、 铝,A 错误,B 正确;C. 指的是质量分数而非体积 分数,C 错误;D. 由示意图知各元素在地壳中的含 量相差很大,D 错误。 故选 B。 4. C　 【解析】不同元素的本质区别是质子数(即核 电荷数)不同,故选 C。 5. A　 【解析】A. 该变化是原子核之间的结合,不属 于化学变化范畴,正确;B. 氚、氦两种原子的质子 数分别是 1、2,不正确;C. 该变化涉及的元素有 2 种,即氢元素和氦元素,不正确;D. 氘原子和氚原 子的相对原子质量不相等,即氚原子的相对原子 质量大于氘原子,不正确。 故选 A。 6. B　 【解析】银的元素符号为 Ag。 故选 B。 7. D　 【解析】H 可以表示氢元素,还可以表示一个氢 原子,故选 D。 8. A　 【解析】元素符号分别为:A. Cl、Ca、Cu;B. Al、 Ag、H;C. Ne、Na、Si;D. Mg、Mn、Zn。 故选 A。 9. B　 【解析】同种元素的质子数一定相等,中子数不 一定相等。 B 错误。 故选 B。 10. (1)①元素　 ②原子　 ③分子 (2)钠元素和氯元素　 钠离子和氯离子 (3)氮元素和氧元素　 二氧化氮分子　 一个氮原 子和两个氧原子 (4)汞元素　 汞原子 11. D　 【解析】A. 元素是具有相同质子数的一类原 子的总称,A 错误;B. 最本质区别应是核内质子 数不同,B 错误;C. 并不完全相同,如碳 12、碳 13、碳 14,中子数不同,质量也不同,C 错误。 故 选 D。 12. D　 【解析】A. 2H 可表示 2 个氢原子,元素只讲 种类,不讲个数,A 不相符;B. Mg2+ 中的“2”表示 一个镁离子带两个单位的正电荷,B 不相符;C. 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子 中该原子的个数,CO2 中的“2”表示一个二氧化 碳分子中有两个氧原子,C 不相符;D. NaCl 是由 氯离子和钠离子构成的,根据其化学式可知在氯 化钠中钠离子、氯离子的个数比为 1 ∶1,D 相符。 故选 D。 13. C　 【解析】A. 同种元素具有相同的质子数,但是 具有相同质子数的粒子,不一定属于同一种元 素,如氢氧根离子和氟离子具有相同质子数,不 属于同一种元素,A 错误;B. 金属元素的原子,最 外层电子数<4,但最外层电子数<4 的原子,不一 定是金属元素的原子,如氢原子,B 错误;D. 最外 层电子数相同的原子,化学性质不一定相同,如 氦原子和镁原子,二者最外层电子数相等,二者 化学性质不同,D 错误。 故选 C。 14. C　 【解析】三者都含有氧元素,故选 C。 15. B　 【解析】A. ④易失电子,A 错误;C. ②和④的 质子数相同,属于同种元素,C 错误;D. ②属于稳 定结构,④的最外层电子数为 1,易失去 1 个电 子,二者化学性质不相似,D 错误。 故选 B。 16. (1)C (2)非金属　 (3)分子 第 2 课时　 元素周期表　 单质和化合物 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 7　 18　 周期　 族　 2. 单质　 化合物 　 3. 氧化物 1. A　 【解析】元素周期表中,金属元素种类最多,故 选 A。 2. C 　 【解析】 C. 铁原子失去 2 个电子形成亚铁离 子,失去 3 个电子形成铁离子,故铁离子核外电子 数目少于亚铁离子,错误。 故选 C。 3. B　 【解析】B. 元素符号为 Se,硒字带有石字旁,是 一种非金属元素,错误。 故选 B。 4. D　 【解析】A. 三种元素的原子均有三层电子,位 于同一周期,A 正确;B. 均是“石”字旁,为非金属 元素,B 正确;C. 硫原子:质子数=原子序数 = 16,C 正确;D. 硅最外层 4 个电子,磷最外层 5 个电子; 硫最外层 6 个电子,故化学性质不相似,D 错误。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 原子序数 X<Y,A 错误;B. X、Z 核外 电子数不相等,最外层电子数相等,B 错误;D. Z 比 X 多一个电子层,D 错误。 故选 C。 6. D　 【解析】A. 第三周期元素的原子核外电子层数 都是 3 层,A 错误;B. B(硼)为非金属元素,B 错 误;C. Mg2 +、H+ 的最外层电子数分别为 8 和 0,C 错误,D. Na+ 和 Al3 + 核外电子数均为 10,D 正确。 故选 D。 7. B　 【解析】只含有氧元素和另外一种元素的化合 物是氧化物。 故选 B。 8. C　 【解析】A. 图 A 属于两种单质的混合物,错误; B. 图 B 属于纯净物中的单质,错误;C. 图 C 属于 纯净物中的化合物,正确;D. 图 D 属于一种单质和 一种化合物组成的混合物,错误。 故选 C。 9. C　 【解析】HgS 属于两种元素化合而成的化合物, 故选 C。 10. D　 【解析】A. 混合物是指含有多种种类物质的 混合物质,则只含有一种元素的物质可能是混合 物,如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素, 不符合题意;B. 纯净物中只含有一种物质,则只 含有一种元素的物质可能是纯净物,如氧气,不 符合题意;C. 单质是指只含有一种元素的纯净 物,则只含有一种元素的物质可能是单质,如氧 气,不符合题意;D. 化合物中含有多种元素,则只 含有一种元素的物质不可能是化合物,符合题 意。 故选 D。 11. B　 【解析】Rn +离子是表示失去 n 个电子后形成 的阳离子,故 m=n+x,故选 B。 12. C　 【解析】白磷由 P 组成,为单质;冰水共存物 只有 H2O,为氧化物。 13. (1)S　 最外层电子数 (2)氯　 质子数　 (3)3　 B (4)F- 　 BD 14. C　 【解析】A. 原子中原子序数 = 质子数 = 核外电 子数。 铬元素的原子序数为 24,则铬原子的核外 电子数为 24,A 错误;B. 原子中原子序数 = 质子 数= 7,所以②是氮原子的结构示意图,有 2 个电 子层。 硫是 16 号元素,核外电子排布为 2、8、6, 有 3 个电子层。 电子层数不同,B 错误;D. 甲是 2 号元素,是氦元素,氦原子核外只有 1 层电子,最 外层电子数为 2。 乙是 18 号元素,是氩元素,氩 原子核外有 3 层电子,最外层电子数为 8,D 错 误。 故选 C。 —5— 2. 4　 跨学科实践活动:学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 道尔顿 　 盖-吕萨克 　 阿伏伽德罗 　 2. 1 ∶2　 3. 氢元素和氧元素 1. C　 2. C 3. A　 【解析】A. 电解水时,与电源正极相连的试管 内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内 的气体体积多,且两者的体积之比大约是 1:2,则 a 是正极,b 是负极,错误。 B. 纯水几乎不导电,在 水中加入少许氢氧化钠,能增强导电性,正确。 C. 左边试管内产生的气体是氧气,能使带火星的木 条复燃,正确。 D. 电解水生成氢气和氧气,氢气和 氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是 由氢元素和氧元素组成的,正确。 故选 A。 4. (1)BE (2)水 通电 →氢气+氧气 (3)H2 5. D　 【解析】A. a 试管与负极连接,其中产生的气体 是氢气,不正确;B. a、b 试管中产生气体是氢气和 氧气,体积比为 2 ∶ 1,不正确;C. 由图 2 看出,水分 解的过程中,氢原子和氧原子数目都没发生变化, 不正确。 故选 D。 6. (1)负　 A　 (2)排水　 不溶于水或不易溶于水 　 将带火星的 木条伸到试管中,木条复燃,证明是氧气 (3)甲　 甲中产生的气体的速度快于乙中产生气 体的速度,两者体积比为 2 ∶1 (4)①氢气　 氧气　 ②2 ∶1 第二单元追梦知识汇总及专题训练 1. A　 【解析】A. 红磷过量是正确的,能消耗所有氧 气;B、C、D 均会造成进入瓶内的水不足瓶内空气 体积的 1 / 5。 故选 A。 2. D　 【解析】A. 二氧化碳不会污染空气,A 错误;B. 应该是按体积算,B 错误;C. 空气质量级别越高, 说明空气质量越差,C 错误。 故选 D。 3. C　 【解析】氧气能助燃,但本身不会燃烧,不能作 燃料,C 错误,故选 C。 4. A　 【解析】A. 二氧化碳是空气的成分,不属于空 气污染指数项目;B、C、D 均属于空气污染物。 故 选 A。 5. B　 【解析】B. 私家车出行会造成尾气污染,不符 合“环境友好”理念,故选 B。 6. (1)红磷燃烧,产生白烟,放热 燃烧停止,装置冷却至室温 水进入集气瓶,约占集气瓶空气体积的五分之一 偏小　 P+O2 点燃 →P 2O5 (2)红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒,扩散到空气 中污染空气 (3)白磷的燃烧所需温度低,可以较容易的发生燃 烧　 保持水平　 1 7. B　 8. C 9. C　 【解析】分子不会停止运动,只会运动变慢或变 快,C 不合理,故选 C。 10. B　 【解析】②原子可再分;③也可由分子、离子构 成;④有些原子核中无中子;②③④均错误,故选 B。 11. B　 【解析】质子数=核电荷数=核外电子数 = 63, 中子数 = 152-63 = 89,相对原子质量并不是原子 的实际质量;B 正确,ACD 错误,故选 B。 12. C　 【解析】设元素 N 的质子数为 b,由题得 Mn + 中带 a-n 个电子,Nm -与 Mn + 核外电子排布相同, 则 b+m=a-n,得 b=a-m-n,故选 C。 13. C　 【解析】核电荷数 = 核外电子数 = 23+3 = 26, 相对原子质量 = 核电荷数+中子数 = 26+30 = 56, 故选 C。 14. 原子　 Ca2 + 15. ( 1 ) 23 　 【 解 析 】 钠 的 相 对 原 子 质 量 = 3. 82×10- 2 6kg 1. 993×10- 2 6kg× 1 12 ≈23。 (2)11　 11　 12　 【解析】 质子数+中子数= 23 中子数-质子数= 1{ , 可得 质子数= 11 中子数= 12{ ,核外电子数=质子数= 11。 16. (1)原子 (2)分子分成原子,原子重新组合成新的分子 17. A　 18. D　 19. A 20. A　 【解析】该元素的符号是 Co,A 错误,故选 A。 21. C　 【解析】 S2 - 的结构示意图为: ,C 错 误,故选 C。 22. C　 【解析】只含有一种分子的是纯净物,故选 C。 23. A　 【解析】ABC. 物质包括纯净物和混合物,纯净 物分为单质和化合物,所以纯净物包含着单质, 单质和化合物属于并列关系,混合物和化合物属 于并列关系,A 正确,BC 错误;D. 溶解性不需要 通过化学变化表现出来,属于物理性质,D 错误。 故选 A。 24. ④⑧　 ①③⑦ 25. D　 【解析】A. 氧气不具有可燃性,因此出口处的 可燃性气体不可能是氧气,不正确;B. 水变成水 蒸气时分子间距变大,不是水分子体积增大,不 正确;C. 根据反应前后元素的种类不变,该实验 能证明水是由氢、氧元素组成,但不能证明水中 的氢、氧元素质量比,不正确;D. 冷却后的水与水 蒸气中的水都是由水分子构成,同种分子化学性 质相同,正确。 故选 D。 26. D 　 【解析】A. 由化学变化的实质可知:电解水 时,水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子和氧 原子又各自重新结合成氢分子和氧分子,说法正 确,不符合题意;B. 甲玻璃管内的气体体积较大, 是氢气,氢气具有可燃性,产生淡蓝色火焰,说法 正确,不符合题意;C. 电解水生成氢气和氧气,根 据化学反应前后元素的种类不变,由电解水实验 能得出水是由氢、氧两种元素组成的,说法正确, 不符合题意;D. 电解水生成氢气与氧气的质量比 为 1 ∶ 8,即甲、乙玻璃管内产生的气体质量比为 1 ∶8,说法错误,符合题意。 故选 D。 27. D 　 【解析】D. 在化学反应前后,原子的种类不 变,错误。 故选 D。 28. C　 【解析】C. 根据元素周期表中的一格可知,汉 字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对 原子质量为 1. 008,相对原子质量单位是“1”,不 是“g”,错误。 故选 C。 29. C　 【解析】C. 周期数 = 原子核外电子层数,铷元 素原子核外电子层数是 5,位于第五周期,错误。 故选 C。 —6—