2.2 构成物质的微观粒子-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(科粤版2024)

2. 2　 构成物质的微观粒子 第 1 课时　 分子和原子 　 　 1. 　 　 　 　 　 　 是保持物质化学性质的一种微观粒 子。 　 　 　 　 　 　 　 是构成物质的一种微观粒子。 2. 在化学变化中,　 　 　 　 　 　 本身发生变化,而　 　 　 　 　 　 本身没有发生根本变化,只是重新组合成 新分子,构成新物质。 所以,　 　 　 　 　 　 是化学变 化中的最小微观粒子。 分子 1. (1 分) 热茶有香味,是因为茶叶本身的吲哚 等气体化合物,受热扩散到空气中。 从微观 角度解释原因(　 　 ) A. 分子是不断运动的,温度越高,运动速率 越快 B. 分子受热分子变大 C. 分子受热膨胀 D. 分子破裂重新组合,产生了新的分子 2. ( 1 分) 保 持 水 的 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 氢元素和氧元素 B. 氢原子和氧原子 C. 水分子 D. 氢分子和氧分子 3. (1 分)下列物质中含有氧分子的是(　 　 ) A. 过氧化氢 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 二氧化锰 4. 【教材内容改编】(1 分)在玻璃管两端同时放 蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒钟后,玻璃 管内有一团白烟(如图所示),白烟是氨气与 氯化氢反应生成的氯化铵固体。 下列说法不 正确的是(　 　 ) A. 该变化属于化学变化 B. 保持氯化氢化学性质的粒子是氯化氢分子 C. 该实验说明分子在不断地运动 D. 该实验说明化学反应前后分子种类不变 原子 5. (1 分)(濮阳月考)下列物质是由原子直接构 成的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 氮气 B. 金属汞 C. 水 D. 二氧化碳 6. 模型构建 (1 分)如图中“ ”和“ ”分别表示 氧原子和碳原子,能保持二氧化碳化学性质 的微粒是(　 　 ) A 　 B 　 C 　 D 7. (1 分)分子和原子的根本区别是(　 　 ) A. 分子一定比原子大 B. 能否保持物质的物理性质 C. 分子可以直接构成物质,而原子不能 D. 化学反应中,分子可再分,而原子不能再分 8. (1 分)(三门峡月考)下图是氧化汞受热分解 的示意图,下列判断不正确的是(　 　 ) A. 氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的 B. 在化学变化中分子的种类没有发生变化 C. 原子的种类和个数在化学反应前后没有发 生变化 D. 原子是化学变化中的最小粒子 9. (1 分)对于下列说法,有关微观解释正确的 是(　 　 ) A. 氧气是由氧原子构成的,氧原子能保持氧 气的化学性质 B. 化学反应过程的实质是分子分裂、原子重 新组合 51 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 C. 将水加热变成水蒸气,体积变大,是因为水 分子体积变大 D. 花香四溢主要是因为分子间有间隔 10. (1 分)(河南中考改编)下列各组物质中,都 是由分子构成的是(　 　 ) A. 金和金刚石 B. 氨和水 C. 汞和氧气 D. 干冰和铁 11. (1 分) (昆明中考)某反应的微观示意图如 下,其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子,下 列说法不正确的是(　 　 ) A. 反应物有 4 种分子 B. 反应前后原子个数不变 C. 在化学变化中分子可以再分 D. 化学变化中的最小粒子是原子 12. (3 分)如图是表示气体微粒的示意图,“ ” 和“ ”分别表示不同的原子。 ① 　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 　 其中属于混合物的是　 　 　 　 　 (填序 号,下同),属于纯净物的是 　 　 　 　 　 ,纯 净物中直接由原子构成的是　 　 　 　 　 。 13. (10 分)如图表示氢气和氯气反应的微观示 意图。 试回答: 氢气　 氯气　 氯化氢 (1)在反应中氢气分子变成 　 　 　 　 　 　 , 氯气分子变成　 　 　 　 　 　 ,它们相互结合 形成的新分子是　 　 　 　 　 　 　 。 (2)保持氢气化学性质的最小粒子是　 　 　 　 　 ,氯气在化学变化中的最小粒子是　 　 　 　 　 　 　 ,因此在这个反应中,发生变化 的粒子是 　 。 (3)该反应的文字表达式为 　 　 。 (4)氢气和氯气的化学性质不同的原因是 　 　 。 14. 创新实验 (6 分)化学课上,老师表演了“魔 棒生烟”的魔术(如图一)。 图一 图二 【查阅资料】浓盐酸挥发出的氯化氢气体和 浓氨水挥发出的氨气反应生成白色固体氯 化铵。 化学兴趣小组的同学进一步设计了 如图二所示的实验,试回答以下问题。 (1)图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无 须接触,只要靠近就能产生白烟,说明分子 具有的性质是 　 。 (2)“魔棒生烟”涉及反应的文字表达式是 　 　 。 (3)图二中同时打开弹簧夹 a 和 b,玻璃管 c 中 d 处白烟最浓厚,说明氨分子运动得比氯 化氢分子运动得 　 　 　 　 ( 填 “ 快” 或 “慢”)。 (4)将图二中烧瓶 A 和 B 放入冰水中,能更 　 　 　 　 (填“快”或“慢”)地观察到白烟的 产生。 61 第 2 课时　 原子的构成　 原子核外电子的排布　 　 1. 原子由　 　 　 　 　 　 和核外运动的　 　 　 　 　 　 构 成。 原子核由　 　 　 　 　 　 和　 　 　 　 　 　 构成。 2. 原子核外电子排布规律: (1)原子核外第一层最多排　 　 　 个电子,第二层最 多排　 　 　 个电子。 (2)最外层最多不超过　 　 　 个电子,达到 8 个电子 的惰性状态是稀有气体的稳定结构(第一层 2 个电 子为稳定结构)。 (3)金属原子最外层的电子一般　 　 　 　 于 4 个,在 反应中较易　 　 　 　 电子,趋向于里层的稳定结构; 非金属原子最外层的电子一般　 　 　 　 于 4 个,在反 应中较易　 　 　 　 电子,趋向于本层的稳定结构。 原子的结构 1. (1 分)下列有关原子结构的说法中,错误的 是(　 　 ) A. 原子都由质子和中子构成 B. 在原子中,核电荷数一定等于质子数或核 外电子数 C. 原子核带正电 D. 同类原子的质子数一定相同 先前,日本宣布将把处理后的福岛核污水 排放入海,引发国际舆论哗然。 这些废水经过 处理,依然还含有较高浓度的放射性氚。 排入 海洋后,会对海洋中的生物多样性造成影响,通 过海流扩散,氚会扩散到东海、黄海、渤海等海 域。 请完成 2~ 3 题。 2. (1 分)氚是氢的一种同位素,氚原子中含有 1 个质子和 2 个中子。 下列示意图能正确表达 氚原子结构的是(　 　 ) 　 A 　 B 　 C 　 D 3. (1 分)核污水中还含有一种放射性元素—锶 90,其核内质子数为 38,中子数为 52。 则该原 子的核外电子数是　 　 　 　 。 4. (6 分) (杭州期中)在“分子、原子、质子、中 子、核外电子、原子核”这些微粒中: (1)显电中性的微粒有 　 。 (2)带正电的微粒有 　 。 (3)带负电的微粒有 　 。 (4)质量最小的微粒是 　 。 (5)化学变化中,一定发生变化的微粒有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (6)在同一原子里数目相等的是 　 。 原子核外电子的排布 5. (1 分)下列有关镁原子结构示意图说法中,错 误的是(　 　 ) A. 表示镁的原子核内有 12 个质子 B. 弧线表示电子层,共有 3 个电子层 C. 数字 8 表示第二个电子层上有 8 个电子 D. 镁原子核外电子数为 2 6. (1 分)如图是某同学绘制的一种原子的结构 模型,关于该原子的说法正确的是(　 　 ) A. 该原子的质子数为 1 B. 该原子结构稳定 C. 因为核外电子少于 4 个,一定属于金属 原子 D. 该原子在化学反应中易失电子 7. (4 分)氮原子的结构示意图为 。 (1)“ +7”表示 　 。 (2)弧线表示　 　 　 　 　 ,该原子易　 　 　 　 电子(填“得”或“失”)。 (3)弧线上的数字表示 　 。 71 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 8. (1 分)原子失去最外层电子或在最外层得到 电子后,一定不发生变化的是(　 　 ) ①化学性质　 ②原子种类　 ③最外层电子数 ④电子层数　 ⑤原子的电性　 ⑥原子核 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. ①⑤ B. ②⑥ C. ②③⑥ D. ①②⑤ 9. (1 分)(洛阳二模)根据下列各组原子结构示 意图 分 析, 具 有 稳 定 的 化 学 性 质 的 一 组 是(　 　 ) A 　 　 　 B C 　 　 　 D 10. (1 分)如图为氧原子的结构示意图,从图中 可获得的信息是(　 　 ) A. 氧原子核内质子数为 8、中子数 为 0,核外电子数为 8 B. 氧原子核外第一层上有 6 个电子 C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积 极小 D. 氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子 11. (1 分)科学家正在设法研究探索“反物质”, 所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的,“反 粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和 相同的电量,但电荷的符号相反。 科学家已 发现反氢原子,推测出反氢原子的结构可能 是(　 　 ) A. 由一个带负电的质子和一个电子构成 B. 由一个质子和一个电子构成 C. 由一个带负电的质子和一个带正电的电 子构成 D. 由一个质子和一个带正电的电子构成 12. (1 分)如图为某原子结构模型的示意图,其 中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。 下 列说法不正确的是(　 　 ) A. 该原子的核外电子数 是 6 B. 原子的质量集中在 b 和 c 上 C. 原子中 b 与 c 的数目一定相同 D. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 13. (6 分) (安阳三模)有 A、B、C、D 四种原子, 它们的核电荷数依次增加且为 4 个连续的 数。 B 和 D 的原子核内质子数和中子数相 等,A 和 C 的原子核里质子数比中子数少 1, 已知 B 原子核外有 10 个电子。 (1)根据以上事实填写下表: 原子 种类 质子数 中子数 核外电 子数 核电 荷数 A B 10 C D (2)分析表中的数据,你可以发现哪些规律? 　 　 。 14. (4 分)如图 A ~ D 是四种原子的结构示意 图,回答下列问题(填序号): A 　 　 B 　 　 C 　 　 D (1 ) 在 A ~ D 中, 具有相同电子层数 的 是　 　 　 　 　 　 。 (2)在 A~ D 中,属于金属原子的是　 　 　 。 (3)在 A~ D 中,具有相对稳定结构的原子是 　 　 　 　 。 (4)在 A~ D 中,容易失去电子的是　 　 　 。 81 第 3 课时　 相对原子质量、离子　 　 1. 把其他原子的质量与 1. 661×10-27kg 相比较所得到 的比值称为该原子的　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. 在化学变化中,一些原子容易失去电子,而另一些原 子则容易得到电子,当原子得到或失去核外电子从 而带上电荷以后,便转变成　 　 　 　 　 　 ,也是构成 物质的一种微观粒子。 相对原子质量 1. (1 分)主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子 质量的新值的科学家是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 卢瑟福 B. 汤姆孙 C. 张青莲 D. 道尔顿 2. (1 分)下列说法中正确的是(　 　 ) A. 原子的质量主要集中在电子层上 B. 相对原子质量就是原子的质量 C. 相对原子质量近似等于中子数和电子数 之和 D. 相对原子质量是一个比值,没有单位 3. (1 分)俄罗斯科学家宣布发现了 114 号超重 新元素,其相对原子质量为 289,质子数为 114。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 114 号元素原子的中子数为 175 B. 114 号元素原子的中子数为 403 C. 114 号元素原子的电子数为 289 D. 114 号元素原子的原子核有 175 个 4. (1 分)甲原子与乙原子的质量比为 a ∶b,而乙 原子与碳 12 原子的质量比为 c ∶ d,则甲的相 对原子质量为(　 　 ) A. 12ac bd B. bc 12ad C. 12bd ac D. ad 12bc 5. (1 分)已知 1 个氧原子的质量是 2. 657×10-26 kg,1 个铁原子的质量是 9. 288×10-26 kg,1 个 氢原子的质量是 1. 67×10-27 kg,1 个氯原子的 质量是 5. 897×10-26 kg。 下列各种原子各 1 g, 所含原子个数最多的是(　 　 ) A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子 离子 6. (1 分)下列四种粒子结构示意图中,表示阳离 子的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A. B. C. D. 7. (1 分)对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断:① 核电荷数相同,②核外电子数相同,③质量几 乎相等,④等质量微粒所含质子数相同,⑤化 学性质相同。 正确的是(　 　 ) A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 8. (1 分)根据下列三种微粒结构示意图,所获取 信息不正确的是(　 　 ) A. ②③化学性质相同 B. ①③表示两种原子 C. ①表示的是原子,②表示的是离子 D. ③表示的是金属原子 9. (2 分)镁原子( Mg)结构示意图为 ,最 外层上的电子数是 ;失去最外层电子 后用符号表示为　 　 　 　 。 10. (4 分)根据下列粒子结构示意图回答。 ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 　 ④ 91 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 (1)属于阳离子的是　 　 　 (填序号,下同); (2)属于阴离子的是　 　 　 　 ; (3)属于原子的是　 　 　 　 ; (4)已达到相对稳定结构的是　 　 　 　 。 11. (1 分)下列关于相对原子质量的说法错误的 是(　 　 ) A. 相对原子质量的国际单位制单位是 1 B. 相对原子质量是原子的相对质量 C. 相对原子质量就是原子的实际质量 D. 相对原子质量是一个原子的质量跟一个 碳 12 原子质量的 1 12 的比值 12. (1 分)某原子 A 的质子数为 z,已知 B3- 和 A2+ 具有相同的核外电子数,则 B 的质子 数为(　 　 ) A. z-2+3 B. z-2-3 C. z+2+3 D. z+2-3 猕猴桃除含有猕猴桃碱、糖类、丰富的维生 素 C、果糖、柠檬酸、苹果酸、脂肪等多种有机物, 还含人体所需 17 种氨基酸以及钙、铁、硒、铜等 元素,被誉为“水果之王”。 请完成 13~ 14 题。 13. (1 分)钙元素对人类生命和生活具有重要意 义。 如图为钙原子结构示意图,下列说法错 误的是(　 　 ) A. 钙离子的符号为 Ca+2 B. 钙原子结构示意图中 X = 8 C. 钙原子在化学反应中易失电子 D. 钙原子第四周期 14. (1 分)硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长 的功能。 下图是硒原子结构示意图,下列说 法不正确的是(　 　 ) A. 若硒原子的相对原子质量就 是硒原子的实际质量 B. 硒离子的符号为 Se2- C. 硒原子和硒离子的质子数相同 D. 结合原子结构示意图分析,硒原子结构示 意图中 x = 18 15. (1 分)某粒子结构示意图如图所示,下列描 述错误的是(　 　 ) A. 若该粒子表示原子,则 n = 2+m B. 当 m = 8 时, 该粒子一定是阳 离子 C. 当 n = 11 时,该粒子为阳离子 D. 当 n<2+m 时,该粒子一定是阴离子 16. (1 分) (信阳二模)已知某氧原子的相对原 子质量为 16,某硫原子的相对原子质量为 32。 如果该氧原子的质量为 m,则该硫原子 的质量为(　 　 ) A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定 17. (1 分) (新乡期中)下列有关原子与离子的 说法不正确的是(　 　 ) A. 原子变成离子,电子层数一定发生改变 B. 原子、离子都可以构成物质 C. 同种元素的原子与离子的化学性质是不 同的 D. 离子是指带电的原子或原子团 18. (4 分)如图是物质与其构成粒子之间的关系 图。 回答下列问题。 (1)用“分子” “原子”或“离子”将图中空格 补充完整。 ①　 　 　 　 　 　 ;②　 　 　 　 　 　 。 (2)金属铁是由　 　 　 　 构成的,氯化氢是 由　 　 　 　 构成的。 (均填“原子” “分子” 或“离子”) 02 氧化钙和水,属于混合物,食盐水中含有氯化钠和 水,属于混合物,C 错误;D. 蒸馏水是由一种物质 组成,属于纯净物,稀有气体中含有氦气、氖气、氩 气等,属于混合物,D 错误。 故选 B。 10. B　 【解析】空气、矿泉水、空气中的稀有气体、自 来水均为混合物。 故选 B。 11. B　 【解析】A. 空气中氧气的体积分数约为 21% 而非质量分数,A 错误;C. 氧气约占空气总体积 的 1 / 5,而非 4 / 5,C 错误;D. 剩余的是空气中除 氧气外的其他气体,而非氮气,D 错误。 故选 B。 12. C　 【解析】A. 二氧化碳不是有毒的气体,说法错 误;B. 人造空气中氧气的含量大于 20%,故燃着 的木条放在“人造空气”中不会立即熄灭,说法错 误;C. “人造空气”中氮气的体积分数为 70%,小 于空气中氮气的体积分数 78%,说法正确;D. “人 造空气”不可只保留氧气,否则会造成氧化反应 进行过快而氧中毒,对人体健康不利,说法错误。 故选 C。 13. C　 【解析】A. 木炭在空气中加热生成二氧化碳 气体,虽除去氧气,但增加了新的气体,没有形成 压强差,不能用来测定空气中氧气含量,A 错误; B. 铜粉变黑后不能立即读取注射器的数值,因为 此时剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状态, 测定结果偏小,B 错误;C. 为使反应充分发生要 不断推拉注射器,以使氧气与铜粉充分反应,C 正确;D. 铜粉量过多,是正确的操作,不会造成实 验数据偏小,D 错误。 故选 C。 14. C　 【解析】A. 点燃红磷放入集气瓶中,盖紧橡皮 塞,红磷燃烧,气压增大,不会减小到最小,A 错 误;B. 红磷刚熄灭,集气瓶内气压逐渐降低,没有 减小到最小,B 错误;C. 打开止水夹前,温度恢复 到室温,气压最小,C 正确;D. 由于水的进入,装 置气压恢复到实验前的状态,D 错误。 故选 C。 第 2 课时　 空气污染的危害与防治 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 生态平衡失调　 2. 二氧化硫　 3. 除 尘　 除污 1. D　 2. C 3. D　 【解析】D. 加高烟囱依然会有工业废气,依然 会造成污染,不能解决实质问题,此措施不正确, 故选 D。 4. (1)C　 (2)一氧化碳(或二氧化硫或氮氧化物) (3)植树造林(或绿色出行) (合理即可) 5. C　 【解析】A. 二氧化碳不属于空气污染物,A 错 误;B. 应该是按体积分数计算,B 错误;D. 空气质 量级别越大,空气质量越差,D 错误。 故选 C。 6. (1)稀有气体、氮气　 (2)BC (3)变好　 禁止燃放烟花爆竹 (合理即可) 2. 2　 构成物质的微粒 第 1 课时　 分子和原子 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 分子　 分子　 2. 分子 原子　 原子 1. A 2. C　 【解析】水是由水分子构成的,由分子构成的物 质其化学性质是由分子来保持的。 故选 C。 3. B　 【解析】A. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成 的,不含氧分子,A 错误;B. 空气中含有氧气,氧气 是由氧分子构成的,B 正确;C. 二氧化碳是由二氧 化碳分子构成的,不含氧分子,C 错误;D. 二氧化 锰是由二氧化锰分子构成的,不含氧分子,D 错 误。 故选 B。 4. D　 【解析】D. 反应前的分子是氯化氢分子和氨气 分子,生成物的分子是氯化铵分子,所以反应前后 分子种类发生改变,错误。 故选 D。 5. B　 【解析】金属汞是由汞原子直接构成的;氮气、 水和二氧化碳是由分子构成的,故选 B。 6. A　 7. D 8. B　 【解析】在化学变化中,分子的种类发生了变 化,生成了新的分子,B 错误,故选 B。 9. B　 【解析】氧气是由氧气分子构成的,氧气分子保 持氧气的化学性质,A 错误;化学反应的实质是分 子分成原子,原子重新组合成新的分子的过程,B 正确;水变成水蒸气,体积变大是因为水分子间的 间隔变大了,水分子本身的体积不变,C 错误;花 香四溢是因为分子在不断地运动,D 错误。 故选 B。 10. B　 【解析】金、汞、铁是直接由原子构成的。 故选 B。 11. A　 【解析】由图知,反应物有两种分子,A 错误。 故选 A。 12. ③⑥　 ①②④⑤　 ⑤ 13. (1)氢原子　 氯原子　 氯化氢分子 (2)氢分子　 氯原子　 氢分子、氯分子 (3)氢气+氯气 点燃 →氯化氢 (4)分子构成不同 14. (1)分子在不断地运动 (2)氯化氢+氨气→氯化铵 (3)快　 (4)慢 第 2 课时　 原子的构成　 原子核外电子的排布 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 原子核　 电子　 质子　 中子 2. (1)2　 8 (2)8　 (3)少　 失去　 多　 得到 1. A　 【解析】A. 原子是由原子核和核外电子构成, 错误。 故选 A。 2. B　 【解析】氚原子由 1 个质子,2 个中子,1 个电子 构成。 3. 38　 【解析】核外电子数等于质子数 4. (1)中子、分子、原子 (2)原子核、质子　 (3)核外电子　 (4)核外电子 (5)分子　 (6)质子、核外电子 5. D　 【解析】D. 镁原子核外电子数为 12,错误。 故 选 D。 6. B　 【解析】A. 由图示可知,该原子的核外有 2 个 电子,所以该原子的质子数为 2,错误;B. 该原子核 外有 2 个电子,只有一个电子层,达到稳定结构, 正确;C. 质子数为 2 的原子是氦原子,属于稀有气 体,而不是金属原子,错误;D. 该原子的核外只有 一个电子层,该电子层上有 2 个电子,属于稳定结 构,在化学反应中不易得失电子,错误。 故选 B。 7. (1)原子的质子数为 7　 (2)电子层　 得 (3)该层电子数 8. B　 【解析】一定不发生变化的是原子种类和原子 核,其他均变化。 故选 B。 9. A　 【解析】A. 二者不容易得失电子,均具有稳定 的化学性质,相似;B. 左边易得到电子,右边易失 电子,二者化学性质不稳定;C. 左边稳定,右边易 失去电子,不稳定;D. 左边稳定,右边易得到电子, 不稳定。 故选 A。 10. D　 【解析】A. 由氧原子结构示意图,无法得出氧 原子核内的中子数,错误;B. 由氧原子结构示意 图,氧原子核外第一层上有 2 个电子,第二层上 有 6 个电子,错误;C. 由氧原子结构示意图,无法 得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极 —3— 小,错误;D. 氧原子的最外层有 6 个电子,在化学 反应中易得到 2 个电子,正确。 故选 D。 11. C　 【解析】C. 氢原子内有一个带正电的质子和 一个带负电的电子,则反氢原子的结构由一个带 负电的质子和一个带正电的电子构成,C 正确。 故选 C。 12. C　 【解析】A. 由原子结构模型的示意图可知,该 原子的核外电子数是 6,正确;B. 电子的质量很 小,原子的质量集中在原子核上,即集中在 b 和 c 上,正确;C. 原子中质子数和中子数不一定相等, 即 b 与 c 的数目不一定相同,错误;D. 原子不显 电性,原子中 a 电子与 c 质子的数目一定相同,正 确。 故选 C。 13. (1) 原子 种类 质子 数 中子 数 核外电 子数 核电 荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 (2)在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数; 在原子中,质子数不一定等于中子数(合理即 可) 14. (1)C 和 D　 (2)C　 (3)A　 (4)C 第 3 课时　 相对原子质量、离子 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 相对原子质量　 2. 离子 1. C 2. D　 【解析】A. 原子的质量主要集中在原子核上,A 错误;B. 相对原子质量是一个比值,不是原子的质 量,B 错误;C. 相对原子质量近似等于质子数与中 子数之和,C 错误。 故选 D。 3. A　 【解析】114 号元素原子的中子数为 289-114 = 175,电子数为 114,A 正确,BC 错误;一个原子应 该只有一个原子核,D 错误。 故选 A。 4. A　 【解析】已知 m甲 ∶m乙 = a ∶b,则 m甲 = (a×m乙) ∶ b,又已知 m乙 ∶m碳12 = c ∶d,则 m乙 = (m碳12 ×c) ∶d,则 m甲 = a×c×m碳12 bd ,故甲的相对原子质量 = a×c×m碳12 bd m碳12 × 1 12 = 12ac bd ,故选 A。 5. C　 【解析】因为各种原子各 1g,原子质量轻的原 子数量多,氢原子最轻数量最多,故选 C。 6. C　 【解析】当核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子 数时为原子;当核电荷数 = 核内质子数>核外电子 数,为阳离子;当核电荷数 = 核内质子数<核外电 子数,为阴离子。 A. 该微粒核内质子数为 8,核外 电子数为 10,属于阴离子;B. 该微粒核内质子数为 10,核外电子数为 10,属于原子;C. 该微粒核内质 子数为 11,核外电子数为 10,属于阳离子;D. 该微 粒核内质子数为 13,核外电子数为 13,属于原子。 故选 C。 7. A　 【解析】Fe2+是铁原子失去 2 个电子后形成的, Fe3+铁原子失去 3 个电子后形成的。 ①Fe、Fe2+、 Fe3+三种微粒的核电荷数相同,正确;②Fe、Fe2+、 Fe3+三种微粒的核外电子数不相等,错误;③Fe2+ 是铁原子失去 2 个电子后形成的,Fe3+ 铁原子失去 3 个电子后形成的,但是电子质量很小,可以忽略, 故 Fe、Fe2+、Fe3+ 三种微粒的质量几乎相等,正确; ④Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质量几乎相等,等质量 的三种微粒所含的 Fe、Fe2+、Fe3+ 微粒个数相同,则 所含的质子数也相等,正确;⑤Fe、Fe2+、Fe3+ 的最 外层电子数不同,三种粒子的化学性质不相同,错 误。 根据分析可以看出,①③ ④说法正确,故选 A。 8. A　 【解析】②③的最外层电子数不同,它们的化 学性质不同,A 不正确。 故选 A。 9. 2　 Mg2+ 10. (1)④　 (2) ①　 (3) ②③　 (4) ①④　 【解析】 ①中核外有 18 个电子,比质子数多 1,为相应原 子得到一个电子形成的,带负电荷,为阴离子;④ 中核外电子数比质子数少 2 个,为相应原子失去 2 个电子形成的,带 2 个单位正电荷,为阳离子; ②③中质子数与核外电子数相等,属于原子;① ④最外层电子数均为 8,已达到相对稳定结构。 11. C　 【解析】相对原子质量是原子的相对质量,不 是实际质量,C 错误,故选 C。 12. B　 【解析】在原子中,质子数等于核外电子数,设 元素 B 的质子数是 y,元素原子 A 的质子数为 z, 则 A 原子的核外电子数为 z。 所以阳离子 A2+ 为 A 原子失去两个电子形成的,则 A2+ 的核外电子 数等于 z-2,同理阳离子 B3-是 B 原子得到 3 个电 子形成的,则 B3- 的核外电子数为 y+3,因为 B3- 和 A2+具有相同核外电子数;所以 z-2 = y+3, 即 y = z-2-3。 故选 B。 13. A　 【解析】A. 由钙原子结构示意图可知,钙原子 的最外层有 2 个电子,在化学反应中易失去最外 层的 2 个电子而形成带有 2 个单位正电荷的钙 离子,其符号为 Ca2+,A 错误。 故选 A。 14. A　 【解析】相对原子质量不是原子的实际质量, A 错误,故选 A。 15. B　 【解析】A. 若该粒子表示原子,原子中,质子 数=核外电子数,n = 2+m,正确;B. 当 m = 8 时,该 粒子不一定是阳离子,也可能是原子或阴离子, 错误;C. 当 n = 11 时,该粒子失去 1 个电子,为阳 离子,正确;D. 当 n<2+m 时,该粒子带负电荷,一 定是阴离子,正确。 故选 B。 16. B　 【解析】该硫原子的质量 = 32 16 ×m = 2m,故选 B。 17. A　 【解析】原子变成离子,电子层数不一定会发 生改变,如氯原子得到电子形成氯离子,电子层 数不变,A 错误。 故选 A。 18. (1)分子　 离子　 (2)原子　 分子 2. 3　 辨别物质的组成 第 1 课时　 元素及元素符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 元素　 个数　 2. 元素 原子 1. D 2. C　 【解析】A. 元素是质子数(即核电荷数)相同的 一类原子的总称,原子的质量主要集中在质子和 中子上,错误;B. 决定元素种类的为质子数,而不 是相对原子质量,错误;D. 质子数相同的微粒不一 定是同种元素,如水分子和氖原子的质子数相同 但不是同一种元素,错误。 故选 C。 —4—