精品解析：河南省实验中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

河南省实验中学2024-2025学年上期开学考 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 C. 胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，具有强的吸附性，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，所以可作净水剂，但该物质不具有氧化性，因此不能作消毒剂，A错误； B．向豆浆中加入卤水，使豆浆中的蛋白质发生聚沉，B正确； C．胶体本身电中性不带电，胶粒吸附电荷，C错误； D．葡萄糖分子是小分子，其分子直径小于1 nm，不具备胶体颗粒大小，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 2. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 3. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确； B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确； C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确； D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误； 故选D。 4. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 装置甲气体干燥 B. 装置乙固液分离 C. 装置丙Cl2制备 D. 装置丁pH测试 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确； B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误； C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误； D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误； 故选A。 5. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 6. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 7. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 与NaOH溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠和氢气，故其离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确； B．与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠，反应的离子方程式为：，B正确； C．与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：，C正确； D．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不能与氨水发生反应，与过量氨水反应的离子方程式为，D错误； 故选D 8. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A 用电解法制取金属钠： B. 用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：(熔融) C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V： D. 用H2作还原剂炼金属Ag： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属钠，反应方程式 ，故A正确； B．Na、Mg的活泼性大于Ti，用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应方程式是(熔融)，故B正确； C．铝的还原性大于钒，用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V，反应方程式是，故C正确； D．银是不活泼的金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误； 选D。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 C. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝具有良好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，故A不符合题意； B．氢氧化铝用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应，性质与用途不具有对应关系，故B不符合题意； C．明矾溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故C符合题意； D．氧化铝熔点高，可用于作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，故D不符合题意； 答案选C。 10. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、CCl4 B 乙醛的银镜反应 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意； B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意； C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意； D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意； 故合理选项是BC。 11. 下列说法不正确的是 A. 检验沉淀是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液进行检验 B. 用pH试纸测定某溶液pH时，不能预先用蒸馏水湿润pH试纸 C. 实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D. 做钾的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃观察颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验沉淀是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液进行检验，因为如果沉淀还未洗净，洗涤液中应该会含有能够与特定试剂反应的物质，A正确； B．酸、碱等溶液加水稀释后，溶液的酸性或碱性会变小，因此用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水湿润pH试纸，以防带来误差，B正确； C．玻璃成分有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应，产生的硅酸钠具有粘性，使瓶塞与瓶颈粘连，不易打开，所以实验室中盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，C错误； D．做钾的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察颜色，D正确； 故选C。 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 13. 实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因不可能是 A. 被测样品中含有加热不挥发的杂质 B. 被测样品直接放在空气中冷却后称量 C. 实验前被测样品已有部分失水 D. 加热前所用的坩埚未完全干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．被测样品中含有加热不挥发的杂质，则剩余固体的质量增加，则水的含量偏低，A正确； B．硫酸铜在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气，测定结果偏低，B正确； C．实验前被测样品中已经部分失水，则测的水的质量减小，结晶水的含量偏低，C正确； D．坩埚未干燥，则加热时也有水减小，则结晶水的质量增加，含量增加，D错误； 故选D。 14. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 15. 下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A. 用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B. 用于吸收尾气氨气 C. 可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D. 称量10.05g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为，B错误； C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确； D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误； 故选C。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 【答案】A 【解析】 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【详解】A．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正确； B．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，B错误； C．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，C错误； D．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，D错误； 故选A。 17. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 所用试剂a为稀盐酸、试剂c为饱和碳酸钠溶液、试剂f为氢氧化钠溶液 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误； B．由分析知，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl，B错误； C．因NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D正确； 故选D。 18. 下列实验装置能达到预期目的的是 A. 用图甲分离乙醇和乙酸 B. 用图乙测量H2体积 C. 用图丙制备并收集少量干燥氨气 D. 用图丁制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，乙醇和乙酸互溶，不能分离乙醇和乙酸，A不能达到预期目的； B．图乙为量气装置，H2难溶于水，可以用图乙测量H2体积，B能达到预期目的； C．图丙可制备氨气，并进行干燥(碱石灰吸收水蒸气)，但NH3的密度比空气小，不能收集少量干燥氨气，不能达到预期目的； D．制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至液体呈红褐色，图丁中FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，D不能达到预期目的； 故选B。 19. 通过下列实验可从的溶液中回收。 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液与反应的离子方程式： B 通过分液可将水溶液与分离 C. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗和烧杯 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】C 【解析】 【分析】海带中提碘：取样后灼烧，溶解，过滤，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CCl4溶液，再加浓的NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，据此分析； 【详解】A．根据分析，NaOH溶液与I2反应的离子方程式，A正确； B．水溶液与互不相溶液体，通过分液可将水溶液与分离，B正确； C．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，C错误； D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 故选C。 20. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9g 与足量水反应，转移电子个数为0.1 B. 1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为0.1 C. 23g Na与足量反应生成的分子数目为 D. 1mol 中σ键的数目为20 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于歧化反应，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为，A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2g在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为，B正确； C．23g Na与足量反应，Na物质量的量为1mol，转移的电子数为，生成的分子数目为，C错误； D．中每个有三条共价键，1条配位键，Co-Cl之间一条配位键，1mol 中σ键的数目为21，D错误； 故选B。 21. 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题： （1）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置_______(填字母)。 （2）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置_______(填数字)中出现_______的现象时，再点燃酒精灯。 （3）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）C （2） ①. 5 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 2Na+2CO2Na2CO3+CO ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】实验室利用石灰石和稀盐酸制备CO2，采用装置C作发生装置可做到随开随用，随关随停。使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，经浓硫酸干燥后，钠与CO2反应，并对其产物进行实验论证。因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，应先排出装置中的空气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯。 【小问1详解】 为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用，随关随停的作用，答案为：C； 【小问2详解】 因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，应先排出装置中的空气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯，答案为：5；澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 ①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO； ②若装置6中溶液无明显现象，说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。 22. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： （1）装置E的作用是_______。 （2）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g； ②称取4.64g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为306.8g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； ③→②→_______→①→_______→_______→⑤ 以上步骤的正确顺序为_______。 （3）步骤⑥的目的是_______。 （4）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中产生误差 （2）③→②→④→①→⑦→⑥→⑤ （3）将反应产生的全部赶入D装置中，减小误差 （4） 【解析】 【分析】A中浓NaOH用于吸收空气中的二氧化碳，B中样品与稀硫酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳经C中浓硫酸干燥后进入D中被碱石灰吸收，E中的碱石灰作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中。 【小问1详解】 E中的碱石灰作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中产生误差； 【小问2详解】 实验步骤称取4.64g样品装入B中后，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气，除去装置内原有的二氧化碳和水蒸气，称量装置D的初始质量，关闭弹簧夹滴加稀硫酸发生反应生成二氧化碳，直至不再生成气泡为止，然后打开弹簧夹再次缓缓鼓入一段时间空气，使留在装置内的二氧化碳被D装置完全吸收，最后再次称量D的质量。故实验步骤的顺序为③②④①⑦⑥⑤； 【小问3详解】 实验步骤⑥的目的是将生成的CO2全部赶入装置D中被吸收，从而减小实验误差； 【小问4详解】 设样品中碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠为ymol，则106x+84y=4.64g， ，x+y=0.05mol，解得x=0.02mol，y=0.03mol，则样品中碳酸氢钠的质量分数为。 23. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 I．配制酸性标准溶液：如图是配制50mL 0.020酸性标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有_______(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 （3）在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．测定血液样品中的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020高锰酸钾酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗11.00mL高锰酸钾酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则式中的x=_______。 （5）滴定时，根据现象：_______，即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_______。 【答案】（1）①⑤ （2）50mL容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （6）1.1 【解析】 【小问1详解】 由图知，①应在烧杯用称量，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故①⑤错误； 【小问2详解】 配制50mL酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶； 【小问3详解】 如图所示，在①中KMnO4不能直接在托盘中称量，应用小烧杯进行称量，否则KMnO4损失、质量偏小，所配制的溶液浓度将偏小；在⑤中由于仰视刻度线，使所配制溶液的体积偏大，溶质物质的量不变，由，所配制的溶液浓度将偏小； 【小问4详解】 根据电荷守恒，(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2，解得x=2； 【小问5详解】 草酸溶液无色，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点； 【小问6详解】 血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.011L=2.2×10-4mol，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=，Ca2+的质量为：40g/mol×5.5×10-4mol=0.022g，钙离子的浓度为。 24. 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7 沉淀完全时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。 （2）若“调pH”后的溶液中Mn2+浓度为0.01mol/L，则调pH"应控制的pH范围是_______。 （3）“沉锰”时的离子反应方程式是_______。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度的操作是控制温度在80~90℃之间蒸发结晶，_______，使固体与溶液分离，_______、真空干燥。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. （2）4.7~8.1 （3） （4） ①. 趁热过滤 ②. 再用80~90℃的蒸馏水洗涤晶体2~3次 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先进行粉碎，增大酸溶时的接触面积，再加入稀硫酸酸浸，其中SiO2不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnO2、FeS2与硫酸发生反应生成单质S和硫酸锰、硫酸铁，由表中数据计算出Mn(OH)2的Ksp可知，过滤除杂后加氢氧化钠调节溶液pH值4.7~7.1之间除去溶液中的Fe3+和Al3+，所得滤液中加入碳酸氢铵发生反应，将锰转化为碳酸锰沉淀，碳酸锰沉淀中加入稀硫酸，将其转化为硫酸锰溶液，经过操作A即蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤，过滤洗涤干燥后得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 SiO2不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnO2、FeS2与硫酸发生反应生成单质S和硫酸锰、硫酸铁，滤渣中有S和SiO2；“酸浸”过程得到的滤液中含有，是由于MnO2和FeS2发生氧化还原反应转化而来的，故该过程中主要反应的离子方程式是； 【小问2详解】 根据上表数据，当浓度为0.01mol/L时，此时溶液中的Mn2+不沉淀，pH控制在小于8.1，由分析可知，调节pH的目的是除去溶液中的Fe3+和Al3+，故“调pH”应控制的pH范围是4.7~8.1； 【小问3详解】 由分析可知，“沉猛”时，、碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳、水，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 由题干溶解度图像可知，分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、趁热过滤，使固体与溶液分离，再用80~90℃的蒸馏水洗涤晶体2~3次、最后真空干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2024-2025学年上期开学考 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 C. 胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 D 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 2. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 3. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 装置甲气体干燥 B. 装置乙固液分离 C. 装置丙Cl2制备 D. 装置丁pH测试 5. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 6. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 7. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 与NaOH溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 8. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：(熔融) C. 用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V： D. 用H2作还原剂炼金属Ag： 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 C. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 10. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、CCl4 B 乙醛的银镜反应 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 检验沉淀是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液进行检验 B. 用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水湿润pH试纸 C. 实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D. 做钾的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃观察颜色 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 13. 实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因不可能是 A. 被测样品中含有加热不挥发的杂质 B. 被测样品直接放在空气中冷却后称量 C. 实验前被测样品已有部分失水 D. 加热前所用的坩埚未完全干燥 14. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 15. 下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A. 用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B. 用于吸收尾气氨气 C. 可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D. 称量10.05g固体 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 17. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 所用试剂a为稀盐酸、试剂c为饱和碳酸钠溶液、试剂f为氢氧化钠溶液 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 18. 下列实验装置能达到预期目的的是 A. 用图甲分离乙醇和乙酸 B. 用图乙测量H2体积 C. 用图丙制备并收集少量干燥氨气 D. 用图丁制备Fe(OH)3胶体 19. 通过下列实验可从的溶液中回收。 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液与反应的离子方程式： B. 通过分液可将水溶液与分离 C. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗和烧杯 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 20. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9g 与足量水反应，转移电子个数为0.1 B. 1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为0.1 C. 23g Na与足量反应生成的分子数目为 D. 1mol 中σ键的数目为20 21. 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题： （1）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置_______(填字母)。 （2）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置_______(填数字)中出现_______的现象时，再点燃酒精灯。 （3）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 22. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： （1）装置E的作用是_______。 （2）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g； ②称取4.64g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为306.8g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； ③→②→_______→①→_______→_______→⑤ 以上步骤的正确顺序为_______。 （3）步骤⑥的目的是_______。 （4）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 23. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 I．配制酸性标准溶液：如图是配制50mL 0.020酸性标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确操作有_______(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 （3）在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．测定血液样品中的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020高锰酸钾酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗11.00mL高锰酸钾酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则式中的x=_______。 （5）滴定时，根据现象：_______，即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_______。 24. 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7 沉淀完全时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。 （2）若“调pH”后溶液中Mn2+浓度为0.01mol/L，则调pH"应控制的pH范围是_______。 （3）“沉锰”时的离子反应方程式是_______。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度的操作是控制温度在80~90℃之间蒸发结晶，_______，使固体与溶液分离，_______、真空干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $