精品解析：黑龙江省伊春一中2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

22级高三上学年开学考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是 A. 该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石 B. 该瓶烧制过程中没有发生化学反应 C. 该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差 D. 该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查物质的材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 【详解】A．该瓶的主要烧制原料是黏土，A错误； B．陶瓷的烧制过程中发生了化学反应，B错误； C．陶瓷的主要成分是硅酸盐矿物，具有抗酸碱腐蚀、耐高温的特性，但抗震性较差，C正确； D．该瓶材质的主要成分是硅酸盐，属于无机材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为碳酸钾，A错误； B．电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜为单质，不属于电解质，B错误； C．白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，C正确； D．“丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，两个反应的条件不同，不属于可逆反应，D错误； 故答案选C。 3. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B. 每转移2 mol电子，可制得Cu2O胶粒数为6.02×1023 C. 胶体中分散剂粒子直径在1 nm~100 nm之间 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2 mol电子，可制得1molCu2O，但Cu2O胶粒是由许许多多个Cu2O构成，所以生成Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B不正确； C．胶体中，分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间，分散剂通常为水，其粒子直径小于1nm，C不正确； D．胶体长时间受热会产生凝聚，所以持续加热上述胶体能观察到有砖红色沉淀生成，D不正确； 故选A。 4. 把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是 A. 配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B. 发生反应的离子方程式为 C. 氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体 D. 加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，‌应加入少量的稀盐酸以防止其水解，‌而不是加入铁粉来防止其氧化变质，A错误； B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．氯化铁溶液中存在水解平衡，在蒸发过程中，‌随着温度的升高，‌不仅溶剂被蒸发，‌还促进了FeCl3的水解，‌最终得到的固体是Fe(OH)3的分解产物Fe2O3，C错误； D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe3+，D错误； 故选B。 5. 已知a、b、c、d四种物质相互间有如图所示的关系(“→”表示转化，“—”表示相互间反应)。下列各组物质符合条件的是 选项 a b c d A Fe B NO C S D NaOH HCl NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不发生反应， A项错误； B．NO与反应生成二氧化氮，氮气可与氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，氮气与氢气反应生成氨气，一氧化氮与氨气反应生成氮气，B项正确； C．S不能直接转化成，C项错误； D．与NaCl不发生反应，D项错误； 答案选B。 6. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 A．制备装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，A正确； B．应选饱和食盐水除去HCl，而不能使用饱和碳酸氢钠溶液，否则将引入新的杂质CO2，浓硫酸可以干燥氯气，B错误； C．由于Cl2的密度比空气的大，故采用向上排空气法收集氯气，C正确； D．氢氧化钠可以与氯气反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气中的Cl2，D正确； 故答案为：B。 7. 关于下列有机物的说法错误的是 A. Ⅰ能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Ⅱ的分子式为 C. Ⅲ能发生酯化反应 D. Ⅳ的一氟代物只有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含有碳碳双键和醛基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．根据结构简式可知，Ⅱ的分子式为C8H12O，故B正确； C．Ⅲ含有羧基，能发生酯化反应，故C正确； D．Ⅳ的一氟代物包括取代苯环上的氢有3种，取代与溴原子连接的C上的氢有1种，取代两个甲基上的氢有1种，总共有5种，故D错误； 故答案选D。 8. 部分氯、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等 B. b在空气中灼烧不能生成c C. b、f久置于空气中均不会发生化学反应 D b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所给化合价和物质类别可知，a为Fe，b为Fe(OH)2，c为Fe2O3，d为HCl，e为Cl2，f为HClO，据此作答。 【详解】A．Fe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2，FeCl3，转移电子数不相等，故A错误； B．，故B错误； C．HClO见光分解，Fe(OH)2在空气中最终变为Fe(OH)3，故C错误； D．氢碘酸是强酸，Fe(OH)2、Fe2O3分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2，故D正确； 故答案选D。 9. 某抗瘤药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液鉴别a和b B. 含氧官能团种数：a<b C. b分子中含有1个手性碳原子 D. b分子中最多有13个原子处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中含有醛基，可以与银氨溶液反应，b中不含醛基，不可以与银氨溶液反应，可以用银氨溶液鉴别a和b，故A正确； B．a中含氧官能团为醛基，b中含氧官能团为羟基，均只有一种含氧官能团，故B错误； C．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知b中没有手性碳原子，故C错误； D．b分子中与苯环直连的原子与之共平面，该物质中存在连有四个单键的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的四面体结构，最多有两个原子与饱和碳原子共平面，可知，中，图中1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、15以及标记15的氧原子所连的氢原子可能共平面，或1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、14、16以及标记16的氧原子所连的氢原子可能共平面，标记12的碳原子采取sp3杂化，11、12、13、14不能共面，苯环上标记4、8、9的碳原子上的氢原子在苯环平面上，因此最多有14+3+1=18个原子处于同一平面，故D错误； 故答案选A。 10. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将少量铜粉加入硝酸银溶液中： B. 向“84”消毒液中通入过量： C. 往溶液中滴加少量的氨水： D. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中：，故A错误； B．“84”消毒液主要成分是NaClO，将过量的SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，故B错误； C．向AlCl3溶液中加入少量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，反应为：，故D错误； 故答案选C。 11. 回收利用锌锰电池废料[主要含、MnO(OH)等]可制备高锰酸钾，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱熔时不可使用陶瓷坩埚 B. 、均属于钾盐 C. 氧化时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等 【答案】C 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含、MnO(OH)等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．根据分析，因二氧化硅与碱高温下反应，不可使用陶瓷坩埚，可选铁坩埚碱熔，A正确； B．、均属于钾盐，B正确； C．氧化时，在碱性条件下将氧化为，离子反应方程式为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误； D．溶液变成固体，一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等，D正确； 故选C。 12. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成过程的叙述中错误的是 A. 图示中至少有三种酸性氧化物 B. 气体物质中的与反应可全部转化为 C. 可从雾霾中回收铵态氮肥 D. 含氮物质未全部参与氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中N2O5、SO2、SO3都为酸性氧化物，则图示中至少有三种酸性氧化物，A正确； B．与反应生成SO3为可逆反应，可逆反应达平衡时，反应物和生成物同时存在，则气体物质中的与反应不可全部转化为，B错误； C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，可从雾霾中回收铵态氮肥，C正确； D．含氮物质未全部参与氧化还原反应，如五氧化二氮转变为硝酸时不涉及元素化合价的变化，D正确； 故选B。 13. 下列推理关系正确的是 A. 苯酚钠溶液能和CO2反应，苯酚钠溶液也能和SO2反应 B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，Li在O2中燃烧生成Li2O2 C. Cu与浓硫酸共热生成CuSO4，Fe与浓硫酸共热生成FeSO4 D. 酸式滴定管可用于盛装盐酸，酸式滴定管也可用于盛装HF溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成的亚硫酸酸性强于碳酸，更强于苯酚，所以苯酚钠溶液能和SO2反应，A正确； B．Li在O2中燃烧只能生成Li2O，B项错误； C．Fe在浓硫酸会钝化，无法生成FeSO4，C项错误； D．HF溶液对玻璃有腐蚀性，所以无法用酸式滴定管盛装，可用聚四氟乙烯制备的滴定管盛装，D项错误； 故选A。 14. 下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明是现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加稀硝酸无现象说明不含亚硝酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或阴离子，故A错误； B．先滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，再滴入少量新制氯水，溶液变为血红色，说明产生了Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+，故B正确； C．某少量气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，反应产生了难溶性的物质，该固体可能是CaCO3，也可能是CaSO3，则气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能证明该气体一定是CO2，故C错误； D．淀粉部分发生水解也会使得溶液变蓝色，故D错误； 故答案选B。 15. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和NO的混合气体中，的体积分数是70% D. 向得到和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g,则n(OH-)==0.08mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、电子转移守恒有：64x+24＝1.76、2x+2y＝0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1，故A正确； B．NO2和NO混合气体的物质的量为=0.05mol,完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol,根据N元素混合可知：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol,故c(HNO3)==11.8mol/L，故B正确； C．设NO2的物质的量为amol,则NO的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05-a)×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C正确； D．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，又重新转化为HNO3，根据电子转移守恒可知，氧气获得电子数等于计算失去电子数，故消耗O2物质的量为=0.02mol，标准状况下，消耗氧气的体积是V=n∙Vm=448mL，故D错误； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组来鉴定某白色粉末状固体所含成分(可能由、、、、、、、等组成)，做了如下实验。 甲同学：取少许粉末，滴入几滴水，有蓝色固体出现。 乙同学：取12.2g粉末，加入足量盐酸中，有白色沉淀出现，无气体生成，溶液呈蓝色。过滤得到2.33g白色沉淀和蓝色溶液。 丙同学：将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份，将其中一份分装于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，无明显现象；再向另一支试管中加入溶液，无明显现象。向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，过滤后得到0.49g蓝色沉淀和无色溶液。 丁同学：向丙同学所得的无色溶液中通入过量，有白色沉淀生成。过滤得到0.78g白色沉淀和无色滤液。 （1）由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为_______(填离子符号)。 （2）写出乙同学实验中生成沉淀的离子方程式：_______。 （3）将丙同学所得的蓝色沉淀加热，现象为_______，化学方程式为_______。 （4）写出丁同学的实验中发生反应的离子方程式：_______。 （5）若丁同学所得的无色滤液中只含有一种金属阳离子，则原固体中的物质的量为_______mol，用铁丝蘸取无色滤液在无色火焰上灼烧，焰色为_______色。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 蓝色固体逐渐变黑 ②. （4） （5） ①. 0.18 ②. 黄 【解析】 【分析】甲同学：取少许粉末，滴入几滴水，有蓝色固体出现，则说明固体中含有； 乙同学：取12.2g粉末，加入足量盐酸中，有白色沉淀出现，无气体生成，则不含有；溶液呈蓝色。过滤得到2.33g白色沉淀和蓝色溶液，白色沉淀含有不溶于盐酸的，物质的量为=0.01mol，说明固体中至少含有0.01mol和0.01mol； 丙同学：将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份，将其中一份分装于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，无明显现象；再向另一支试管中加入溶液，无明显现象，则、恰好完全反应，向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，过滤后得到0.49g蓝色沉淀和无色溶液，则含有Cu(OH)2的物质的量为=0.005mol；则12.2g粉末中含有0.005mol2=0.01mol； 丁同学：向丙同学所得的无色溶液中通入过量，有白色沉淀生成。过滤得到0.78g白色沉淀和无色滤液，白色沉淀为Al(OH)3,物质的量为=0.01mol；故12.2g粉末中含有0.01mol2=0.02mol； 12.2g粉末中含有0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.02mol，正电荷总数2n()+2n()+3n()=0.1mol，负电荷总数2n()=0.02mol，根据电荷守恒可知，应该含有至少0.08mol； 【小问1详解】 根据分析可知，由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为、； 【小问2详解】 乙同学的实验中生成沉淀的离子方程式为：； 【小问3详解】 将丙同学所得的蓝色沉淀加热，蓝色沉淀氢氧化铜分解生成氧化铜和水，现象为蓝色固体逐渐变黑，化学方程式为； 【小问4详解】 丁同学的实验中二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 若丁同学所得的无色滤液中只含有一种金属阳离子，12.2g粉末中含有0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.02mol，正电荷总数2n()+2n()+3n()=0.1mol，负电荷总数2n()=0.02mol，根据电荷守恒可知，应该含有至少0.08mol；以上剩余物质为NaCl，则质量为12.2g-2.33g-0.64g-0.54g-0.08mol35.5g/mol=5.85g,则n(NaCl)=0.1mol，则n()=0.08mol+0.1mol=0.18mol； 用铁丝蘸取无色滤液在无色火焰上灼烧，溶液中含有，故焰色为黄色。 17. 硫化镉(CdS)是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣(主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等)为原料合成CdS的路线(部分条件和产物省略)如下： 回答下列问题： （1）提高“浸取"速率时宜采取的措施主要有_______(填标号)。 A. 粉碎镉铜渣 B. 增大压强 C. 适当降温 D. 适当增大硫酸浓度 （2）“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“除铁”中加入、ZnO的作用分别是_______、_______。 （4）对“滤液"进行蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到。 （5）“提纯镉”时加入NaOH溶液除锌反应的离子方程式为_______。 （6）制备硫化镉时，在氢气氛围中进行，这样操作的目的是_______。 【答案】（1）AD （2）Cu （3） ①. 氧化 ②. 调节溶液的pH，使生成沉淀而被除去 （4）降温结晶(或冷却结晶) （5） （6）避免氧气氧化硫、镉等 【解析】 【分析】铜镉液加入稀硫酸浸取，Cd和 Fe被浸取，Cu不溶解进入浸渣1；浸取液中加入二氧化锰后会把二价铁离子氧化到三价铁离子，ZnO调节pH，使生成沉淀而被除去，滤渣2的主要成分是氢氧化铁沉淀；加入Zn置换Cd离子得到含Zn的粗镉；加入NaOH溶液提纯，得到Cd，加入硫单质加热反应制得硫化镉，据此答题。 【小问1详解】 A．粉碎镉铜渣，增大接触面积可加快“浸取”速率，A正确； B．反应无气体参加，增大压强对“浸取”速率无影响，B错误； C．适当降温会降低“浸取”速率，C错误； D．适当增大硫酸浓度，可加快“浸取”速率，D 正确； 故答案为：AD。 【小问2详解】 镉铜渣中含有Cd、Cu，还含少量Fe，其中Cd、Fe会溶于硫酸，Cu不溶，所以浸渣1为Cu。 【小问3详解】 由流程可知，浸取液含亚铁离子，加入二氧化锰作氧化剂氧化；加入ZnO的作用是：调节溶液的pH，使生成沉淀而被除去。 【小问4详解】 要得到，不能热结晶，故答案为：降温结晶(或冷却结晶)。 【小问5详解】 由流程中的信息可知氢氧化钠溶液除去锌生成四羟基合锌酸钠和氢气，所以方程式为：。 【小问6详解】 硫、镉都易被空气中的氧气氧化，在氩气中反应，避免硫、镉被氧化而产生杂质。 18. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是_______。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为_______，22.3 g M中P的物质的量为_______。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）d （4） （5） ①. CuO ②. 0.1mol ③. 8∶1 （6） 【解析】 【分析】装置A PH4I与NaOH反应制备PH3，PH3进入B装置与CuSO4反应生成Cu3P，另外CuSO4还与PH3反应生成了Cu和磷酸，PH3进入C装置使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终进入D装置被NaClO溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 PH4I 的电子式为； 【小问2详解】 盛装KOH溶液的仪器为分液漏斗； 【小问3详解】 实验中，观察到C中溶液褪色，锰元素化合价降低作氧化剂，则PH3做还原剂，表现还原性，故答案选d； 【小问4详解】 D中生成了磷的最高价含氧酸，D中PH3与ClO-发生氧化还原反应生成磷酸和氯离子，离子方程式为； 【小问5详解】 ①固体M由Cu和P 两种元素组成，22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g，则黑色固体为CuO， ，，，； ②物质的量之比等于微粒个数比，故M为Cu3P，已知PH3与CuSO4反应除了生成Cu3P，还生成两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，化学方程式为，11molPH3中有3mol为还原剂，CuSO4为氧化剂，故氧化剂、还原剂物质的量之比为8:1； 【小问6详解】 向CuSO4溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，故产物为铜、硫酸、磷酸，该反应的化学方程式为。 19. 某抗疟疾药物(K)的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的名称是_______。 （2）C的结构简式是_______。 （3）E的含氧官能团名称为_______。 （4）由J和G反应生成K的反应类型为_______。 （5）由H生成I的化学方程式为_______。 （6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的同分异构体有_______种；其中属于α-氨基酸的同分异构体的结构简式为_______。 ⅰ．含有苯环；ⅱ．与溶液反应能够产生二氧化碳；ⅲ．含有。 【答案】（1）3-氯苯胺 （2） （3）羟基、羧基 （4）取代反应 （5） （6） ①. 17 ②. 【解析】 【分析】根据已知信息可知，A和B发生取代反应生成C，结合C的分子式，可知C为，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生脱羧反应生成F，F中羟基发生取代反应生成G，G为，根据I的分子式及H、J的结构简式知，I为，G和J发生取代反应生成K，据此作答。 【小问1详解】 B为，名称是：3-氯苯胺。 【小问2详解】 根据分析可知，C为。 【小问3详解】 E为，含氧官能团名称为：羟基、羧基。 【小问4详解】 由J和G生成K即J+GK+HCl即G中氯原子被取代生成L，根据题干路线图中G、J、K的结构简式可知，该反应的反应类型为：取代反应。 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为：，则H、和甲醛反应生成I的方程式为：。 【小问6详解】 H的分子式为：C8H9NO2，同分异构体中含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有-COOH，含-NH2基团，如果有1个取代基，取代基为-CH(NH2)COOH，有1种；如果含有2个取代基，分别为-CH2NH2和-COOH或- CH2COOH和-NH2，各有3种符合条件的同分异构体；如果含有3个取代基，分别为-CH3、-COOH、-NH2，有10种，所以符合条件的同分异构体一共有1+3+3+10=17种； 其中属于α-氨基酸的同分异构体的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 22级高三上学年开学考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是 A. 该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石 B. 该瓶烧制过程中没有发生化学反应 C. 该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差 D. 该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料 2. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 3. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B. 每转移2 mol电子，可制得Cu2O胶粒数为6.02×1023 C. 胶体中分散剂粒子直径在1 nm~100 nm之间 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 4. 把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是 A. 配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B. 发生反应的离子方程式为 C. 氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体 D. 加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+ 5. 已知a、b、c、d四种物质相互间有如图所示的关系(“→”表示转化，“—”表示相互间反应)。下列各组物质符合条件的是 选项 a b c d A Fe B NO C S D NaOH HCl NaCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 A．制备装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列有机物的说法错误的是 A. Ⅰ能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Ⅱ的分子式为 C. Ⅲ能发生酯化反应 D. Ⅳ的一氟代物只有3种 8. 部分氯、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 等质量a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等 B. b在空气中灼烧不能生成c C. b、f久置于空气中均不会发生化学反应 D. b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成 9. 某抗瘤药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液鉴别a和b B. 含氧官能团种数：a<b C. b分子中含有1个手性碳原子 D. b分子中最多有13个原子处于同一平面 10. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将少量铜粉加入硝酸银溶液中： B. 向“84”消毒液中通入过量： C. 往溶液中滴加少量的氨水： D. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 11. 回收利用锌锰电池废料[主要含、MnO(OH)等]可制备高锰酸钾，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱熔时不可使用陶瓷坩埚 B. 、均属于钾盐 C. 氧化时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等 12. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成过程的叙述中错误的是 A. 图示中至少有三种酸性氧化物 B. 气体物质中的与反应可全部转化为 C. 可从雾霾中回收铵态氮肥 D. 含氮物质未全部参与氧化还原反应 13. 下列推理关系正确的是 A. 苯酚钠溶液能和CO2反应，苯酚钠溶液也能和SO2反应 B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，Li在O2中燃烧生成Li2O2 C. Cu与浓硫酸共热生成CuSO4，Fe与浓硫酸共热生成FeSO4 D. 酸式滴定管可用于盛装盐酸，酸式滴定管也可用于盛装HF溶液 14. 下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明是现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 15. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和NO的混合气体中，的体积分数是70% D. 向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组来鉴定某白色粉末状固体所含成分(可能由、、、、、、、等组成)，做了如下实验。 甲同学：取少许粉末，滴入几滴水，有蓝色固体出现。 乙同学：取12.2g粉末，加入足量盐酸中，有白色沉淀出现，无气体生成，溶液呈蓝色。过滤得到2.33g白色沉淀和蓝色溶液。 丙同学：将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份，将其中一份分装于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，无明显现象；再向另一支试管中加入溶液，无明显现象。向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，过滤后得到0.49g蓝色沉淀和无色溶液。 丁同学：向丙同学所得的无色溶液中通入过量，有白色沉淀生成。过滤得到0.78g白色沉淀和无色滤液。 （1）由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为_______(填离子符号)。 （2）写出乙同学的实验中生成沉淀的离子方程式：_______。 （3）将丙同学所得的蓝色沉淀加热，现象为_______，化学方程式为_______。 （4）写出丁同学的实验中发生反应的离子方程式：_______。 （5）若丁同学所得无色滤液中只含有一种金属阳离子，则原固体中的物质的量为_______mol，用铁丝蘸取无色滤液在无色火焰上灼烧，焰色为_______色。 17. 硫化镉(CdS)是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣(主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等)为原料合成CdS的路线(部分条件和产物省略)如下： 回答下列问题： （1）提高“浸取"速率时宜采取的措施主要有_______(填标号)。 A. 粉碎镉铜渣 B. 增大压强 C. 适当降温 D. 适当增大硫酸浓度 （2）“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“除铁”中加入、ZnO的作用分别是_______、_______。 （4）对“滤液"进行蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到。 （5）“提纯镉”时加入NaOH溶液除锌反应的离子方程式为_______。 （6）制备硫化镉时，在氢气氛围中进行，这样操作的目的是_______。 18. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是_______。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为_______，22.3 g M中P的物质的量为_______。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为_______。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应化学方程式为_______。 19. 某抗疟疾药物(K)的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的名称是_______。 （2）C的结构简式是_______。 （3）E的含氧官能团名称为_______。 （4）由J和G反应生成K的反应类型为_______。 （5）由H生成I的化学方程式为_______。 （6）H同分异构体中，同时满足以下条件的同分异构体有_______种；其中属于α-氨基酸的同分异构体的结构简式为_______。 ⅰ．含有苯环；ⅱ．与溶液反应能够产生二氧化碳；ⅲ．含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$