1.6 几种常见的盐--第1课时（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 几种常见的盐--第1课时（分层作业） 【基础达标】 1．下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 2．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（　　） A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 B．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，变红色的是后者 C．稀盐酸和稀硫酸：各取少量于试管，滴加氯化钡溶液，没有明显变化的是前者 D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者 3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（    ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④4．浙江丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。 (1)生产肥皂的主要反应原理：，则X的化学式为 。 (2)该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应，请写出该反应的现象： 。 (3)如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程： 。5．如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题： （1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律 （填图中序号）。 （2）小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有 （填字母编号）。 A．和 B．和 C．和 D．和 【巩固提升】 6．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　） A．甲是稀盐酸 B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别 7．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中硫酸无剩余 B．观察到实验②中溶液颜色为紫色 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含 Na2SO4和BaCl2 8．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中温度不变 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 9．火灾是最常见和最具威胁的公共安全事故之一。如图是某新型投掷型液体灭火器，使距离灭火地点1米以外投掷该灭火器。当易碎塑料瓶遇到硬物撞击或高温烧烤便会自行破碎，释放出“有效液体”，该液体与火焰接触会发生吸热反应。反应时会产生水蒸气、二氧化碳和氮气等5000倍以上体积的气体，并产生大量泡沫。 （1）液体中的有效成分之一是碳酸钠和稀盐酸，请写出化学方程式 。 （2）请解释该投掷型灭火器投掷于火场中能灭火还能防止复燃的原因 。 10．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中发生反应的化学方程式为 。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 。 （3）充分反应后，C中一定含有的溶质是 。 【链接期中】 11．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 12．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 13．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 14．有同学利用下列实验，证明了空气含有某些气体成分。 （1）把空气压缩进澄清石灰水，当观察到 ，则说明空气中含有二氧化碳。 （2）把一些碎冰放入一个干燥的烧杯中，用表面皿盖在烧杯口。在表面皿上加一些白色的无水硫酸铜粉末，过一会儿，出现白色粉末变蓝，则说明空气中含有 。 15．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ▪2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：    (1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、 。 (2)试剂A的化学式为 。 (3)已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 【期末真题】 16．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列判断不正确的是（　　） A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液 C．实现④转化，可加入稀硫酸 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 17．小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（    ） A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量 B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 18．下列实验结论正确的是（ ） A．向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO42- 19．皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中加工而成。 【查阅资料】将纯碱和食盐加入盛有水的容器中，再加入生石灰充分反应，冷却后得到料液。 【提出问题】料液中除含有和外，还含有那些溶质？ 【建立猜想】甲：还有；乙：还有。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论 1．取少量上层料液过滤，取少量滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 2．另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （1）根据上述实验现象，可得出的结论是猜想 正确。 （2）实验步骤1中，“加入足量稀盐酸”的目的是 。 （3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是 。 20．小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl₂ 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： （写出化学式） 【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.6 几种常见的盐--第1课时（分层作业） 【基础达标】 1．下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确； B、碳酸钙是不溶性盐，不会一步转化成氢氧化钙，故B错误； C、硝酸盐、钠盐都溶于水，不能发生复分解反应，故C错误； D、铁的金属活动性比铜强，硫酸亚铁不会转化成硫酸铜，故D错误。 故选A。 2．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（　　） A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 B．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，变红色的是后者 C．稀盐酸和稀硫酸：各取少量于试管，滴加氯化钡溶液，没有明显变化的是前者 D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者 【答案】B 【详解】A、各取一滴氯化钠溶液和蒸馏水于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是氯化钠溶液，故选项说法正确； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，各取少量于试管，滴加酚酞，均变红色，故选项说法错误； C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与盐酸不反应，故选项说法正确； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳气体，可分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者，故选项说法正确。 故选B。 3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（    ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【答案】C 【详解】①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。NaCl溶液显中性，盐酸显酸性，所以用酚酞试液无法鉴别NaCl溶液和盐酸，此说法错误；②氯化钡溶液与稀盐酸不反应，无现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀。分别取少量两种液体于试管中，分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸，所以用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸，此说法正确；③二氧化碳不支持燃烧，将燃烧的木条伸入集气瓶中，如果燃烧的木条熄灭，则该气体是二氧化碳，如果燃烧的木条照常燃烧，则该气体是空气，所以用用燃烧的木条可鉴别空气和二氧化碳，此说法正确；④NH4NO3能溶于水，CaCO3难溶于水，将固体分别加入足量水中，能溶于水的是NH4NO3，不能溶于水的是CaCO3，所以用水可鉴别NH4NO3和CaCO3固体，此说法正确。故选C。 4．浙江丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。 (1)生产肥皂的主要反应原理：，则X的化学式为 。 (2)该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应，请写出该反应的现象： 。 (3)如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程： 。 【答案】(1)C3H8O (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取该皂液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定pH值 【详解】（1）反应前C、H、O、Na原子个数分别为57、113、7、3，反应后生成物中含有C、H、O、Na个数为54、105、6、3，依据化学反应前后原子种类和数目不发生改变，可知每个X分子由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为C3H8O； （2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钠，则该反应的现象为产生蓝色絮状沉淀； （3）pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取该皂液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定pH值。 5．如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题： （1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律 （填图中序号）。 （2）小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有 （填字母编号）。 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】 ③ D 【详解】（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙分别属于盐和碱，该制备原理符合图中反应规律③； （2）A、Cu（OH）2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生； B、K2CO3和HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生； C、Ba（OH）2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生； D、Ca（OH）2和HNO3反应生成硝酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生； 故选D。 【巩固提升】 6．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　） A．甲是稀盐酸 B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别 【答案】C 【详解】A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，说法正确，不符合题意； B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，说法错误，符合题意； D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，说法正确，不符合题意。 故选C。 7．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中硫酸无剩余 B．观察到实验②中溶液颜色为紫色 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含 Na2SO4和BaCl2 【答案】A 【分析】根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将实验①②试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，最终得到紫色澄清溶液，说明实验②试管中氯化钡不能过量，实验①中的氢氧化钠过量进行分析。 【详解】A、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，所以实验①中氢氧化钠有剩余，硫酸无剩余，故说法正确； B、实验②中反应生成了盐酸，溶液始终为红色，故说法错误； C、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，故说法错误； D、实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠，故说法错误。 故选A。 8．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中温度不变 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 【答案】D 【详解】A、“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，错误； B、“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，错误； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能同时含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，错误； D、由于有氢氧化钠生成，皮蛋沾点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，正确。 故选D。 9．火灾是最常见和最具威胁的公共安全事故之一。如图是某新型投掷型液体灭火器，使距离灭火地点1米以外投掷该灭火器。当易碎塑料瓶遇到硬物撞击或高温烧烤便会自行破碎，释放出“有效液体”，该液体与火焰接触会发生吸热反应。反应时会产生水蒸气、二氧化碳和氮气等5000倍以上体积的气体，并产生大量泡沫。 （1）液体中的有效成分之一是碳酸钠和稀盐酸，请写出化学方程式 。 （2）请解释该投掷型灭火器投掷于火场中能灭火还能防止复燃的原因 。 【答案】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 液体与火焰接触发生吸热反应，产生大量水蒸气、二氧化碳和氮气，这些气体能够稀释空气中的氧气，降低火焰温度，从而扑灭火焰。同时，产生的大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，防止复燃。 【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑； （2）该灭火器的液体成分在火场中发生吸热反应，生成的水蒸气、二氧化碳和氮气等气体能够稀释空气中的氧气，降低火焰温度，达到灭火效果。同时，产生的泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，防止复燃。 10．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中发生反应的化学方程式为 。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 。 （3）充分反应后，C中一定含有的溶质是 。 【答案】 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 液面上升，先有气泡冒出，后产生白色沉淀 氯化钠/NaCl 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，因此一段时间后C中的现象为液面上升，先有气泡冒出，后产生白色沉淀； （3）溶液中一定含有氯化钠，是因为B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl。 【链接期中】 11．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】A、锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，是酸的通性中金属单质和酸的反应生成盐和氢气，故正确； B、氧化锌和硫酸反应，生成硫酸锌和水，是酸的通性中金属氧化物和酸反应生成盐和水，故正确； C、活泼金属能把不活泼的金属从它的盐溶液当中置换出来，锌比铁活泼，锌可以将硫酸亚铁中的铁置换出来，同时生成硫酸锌，可以直接反应生成硫酸锌，故正确； D、由于碳酸锌不溶于水，它不与硫酸钙发生反应，故错误。 故选D。 12．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，说法正确，不符合题意； B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，说法不正确，符合题意； C、乙实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，说法正确，不符合题意； D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选B。 13．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 【答案】C 【详解】A、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误； B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，错误； C、Zn能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与Ba(NO3)2反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，使溶液变浑浊，正确; D、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误。 故选C。 14．有同学利用下列实验，证明了空气含有某些气体成分。 （1）把空气压缩进澄清石灰水，当观察到 ，则说明空气中含有二氧化碳。 （2）把一些碎冰放入一个干燥的烧杯中，用表面皿盖在烧杯口。在表面皿上加一些白色的无水硫酸铜粉末，过一会儿，出现白色粉末变蓝，则说明空气中含有 。 【答案】 澄清石灰水变浑浊 水蒸气/水 【详解】（1）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，把空气压缩进澄清石灰水，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳，故填澄清石灰水变浑浊。 （2）白色的无水硫酸铜粉末能够与水反应生成五水硫酸铜，白色粉末变蓝，把一些碎冰放入一个干燥的烧杯中，用表面皿盖在烧杯口。在表面皿上加一些白色的无水硫酸铜粉末，过一会儿，出现白色粉末变蓝，则说明空气中含有水蒸气，故填水蒸气或水。 15．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ▪2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：    (1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、 。 (2)试剂A的化学式为 。 (3)已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 【答案】(1)粉碎碳酸钙（合理即可） (2)Ca(OH)2 (3)5.2≤pH<7.8 【详解】（1）温度、增大接触面积都会影响反应速率因，则为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的的措施有：适当升高温度、粉碎碳酸钙、适当提高盐酸浓度等； （2）根据工艺流程图可知：试剂A要调pH，确定为碱溶液，同时要出去除去溶液中的Al3+、Fe3+，最终生成氯化钙，则试剂A为Ca(OH)2； （3）根据图示，能除去溶液中的Al3+、Fe3+，使其完全转化为Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀，pH≥5.2，且沉淀不溶解，pH＜7.8，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围5.2≤pH<7.8。 【期末真题】 16．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列判断不正确的是（　　） A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液 C．实现④转化，可加入稀硫酸 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能通过一步反应生成二氧化碳，二氧化碳也不能通过一步反应生成氢氧化钠，判断正确，不符合题意； B、实现③转化，可通至氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，判断正确，不符合题意； C、实现④转化，可加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，判断正确，不符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钾溶液交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，判断不正确，符合题意；。 故选D。 17．小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（    ） A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量 B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 【答案】C 【详解】A．白色沉淀是氯化银，它可能是氯化钡和硝酸银反应生成，也可能是氯化钠和硝酸银反应生成，故A错误； B．无色酚酞试液滴入后呈红色，说明滤液呈碱性，可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的，故B错误； C．滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡，和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故C正确； D．如果滤液中没有碳酸钠存在，那么就不会和稀硝酸反应，生成气泡，故D错误。 故选C。 18．下列实验结论正确的是（ ） A．向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO42- 【答案】C 【详解】A、酚酞试液遇碱性的溶液都会变红，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，碳酸钠是盐，故错； B、能够和稀盐酸反应生成无色气体的不仅仅碳酸钙，铁等活泼金属也能够和稀盐酸反应生成无色气体，故错； C、据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故对； D、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的沉淀，所以加入氯化钡溶液并不能判断该溶液中含有硫酸根离子，故错。 故选：C。 19．皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中加工而成。 【查阅资料】将纯碱和食盐加入盛有水的容器中，再加入生石灰充分反应，冷却后得到料液。 【提出问题】料液中除含有和外，还含有那些溶质？ 【建立猜想】甲：还有；乙：还有。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论 1．取少量上层料液过滤，取少量滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 2．另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （1）根据上述实验现象，可得出的结论是猜想 正确。 （2）实验步骤1中，“加入足量稀盐酸”的目的是 。 （3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是 。 【答案】 甲 检验料液中是否含有碳酸钠 用食醋中和皮蛋的碱性 【详解】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，根据上述实验现象，可得出的结论是猜想甲正确； （2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠； （3）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应。 20．小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl₂ 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： （写出化学式） 【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 【答案】 NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3/BaCO3、CaCO3 【详解】进行猜想：依据废液缸中液体始终呈红色，说明废液中存在氢氧化钠或碳酸钠或两者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3； 设计实验：结论是猜想一成立，则应加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成； 反思拓展：试管乙中氯化钠和氯化钡不反应，试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验结束后，将三支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明试管甲中盐酸反应完，试管丙中碳酸钠有剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别：CaCO3、BaCO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$