精品解析：河南省驻马店市新蔡县新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题

新蔡县第一高级中学高三2024年8月份开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 草酸()是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同 C. 草酸中C原子的杂化方式为 D. 草酸可使澄清的石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸中碳元素化合价为+3价，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．草酸中两个羟基所处环境相同，但草酸为二元弱酸，第一步电离的氢离子对第二步电离具有抑制作用，两步电离的程度不同，B错误； C．草酸中C原子的价层电子对数为3，杂化方式为，C正确； D．草酸能与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀，可使澄清的石灰水变浑浊，D正确； 故选B。 2. 物质结构决定物质性质。常温常压下，下列物质性质错误的是 A. 沸点：正戊烷高于新戊烷 B. 熔点：AlF3远高于AlCl3 C. 酸性：CF3COOH远强于CH3COOH D. 溶解度(20℃)：Na2CO3小于NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，A正确， B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B正确； C．F原子的电负性大于H，使CF3COOH中-COOH的O-H键的电子云重叠程度减小，羟基极性增强，易发生断裂，导致CF3COOH的酸性远强于CH3COOH，C正确； D．溶解度(20℃)：Na2CO3大于NaHCO3，D错误； 故答案为：D。 3. DACP是我国科研工作者合成的一种起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该配合物中为中心离子 B. 能与水分子形成氢键 C. DACP中的配离子的空间结构为直线形 D. 和均为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该配合物中为中心离子，和N3配体，A正确； B．能与水分子形成氢键，B正确； C．的价层电子数，空间结构为直线形，C正确； D．的价层电子数，sp3杂化，三角锥形，极性分子；的价层电子数 sp2杂化，平面三角形，为非极性分子，D错误； 故选D。 4. 实验室利用反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑制备氯气，下列说法正确的是 A. 基态K原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 B. Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C. H2O与D2O互为同素异形体 D. 化合物KCl的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态K原子核外电子占据的最高能级是4s能级，其原子轨道为，A正确； B．Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B错误； C．H2O与D2O两者是化合物，不互为同素异形体，C错误； D．化合物KCl的电子式为，D错误； 故选A。 5. 下列表示不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 乙炔的结构简式： C. 的水溶液中主要存在的氢键： D. 易燃类物质的标识： 【答案】C 【解析】 【详解】A．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；的空间填充模型：，A正确； B．乙炔含有碳碳叁键，CH≡CH为乙炔结构简式，B正确； C．的水溶液中主要存在的氢键为氨分子和水分子之间形成的，C错误； D．易燃类物质的标识：，D正确； 故选C。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构模型： B. 2-丁烯的键线式： C. 甲基的电子式： D. HF分子中σ键的形成示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子价电子对数3+=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误； B．主链上有4个碳原子，1号位和3号位上有双键，系统命名为：1，3-丁二烯，B错误； C．甲基含有9个电子，电子式为，C错误； D．HF分子中键为键，形成示意图为：，D正确； 故选D。 7. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA)，观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： 下列说法不正确的是 A. i为取代反应 B. ii的反应为 C. iii中，生成转移 D. 最终溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应i为AAA与溶液中的碘发生取代反应生成AAAI和氢碘酸，反应ii为氢碘酸电离出的碘离子与二氧化氯反应生成亚氯酸根离子和碘，反应iii为酸性条件下亚氯酸根离子发生歧化反应生成二氧化氯和氯离子。 【详解】A．由分析可知，反应i为AAA与溶液中的碘发生取代反应生成AAAI和氢碘酸，故A正确； B．由分析可知，反应ii为氢碘酸电离出的碘离子与二氧化氯反应生成亚氯酸根离子和碘，反应的离子方程式为，故B正确； C．由分析可知，反应iii为酸性条件下亚氯酸根离子发生歧化反应生成二氧化氯和氯离子，则由化合价变化可知，反应生成1mol氯离子时，转移电子的物质的量为4mol，故C正确； D．由题意可知，AAA过量，由分析可知，反应i为AAA与溶液中的碘发生取代反应生成AAAI和氢碘酸，所以反应中碘会完全反应，溶液最终不可能呈蓝色，故D错误； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加氨水产生沉淀： B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊： C. 在酸或酶催化下蔗糖水解： D. 与浓盐酸反应制氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质弱碱，不能溶解，生成的沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式，A正确； B．苯酚的酸性小于碳酸,因此向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,会生成苯酚和碳酸氢钠：，B正确； C．蔗糖水解是指将蔗糖分解成葡萄糖和果糖的过程，，C错误； D．与浓盐酸共热可制备氯气：，D正确； 故选C。 9. 化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子是正四面体结构，且原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误； B．氢键的表示方法为，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，故B正确； C．用电子式表示的形成过程为：，故C错误； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为，故D错误； 故选B。 10. 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是 A. 该有机物分子式为C10H9O5 B. 分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团 C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分子结构可知，分子式：C10H8O5，A错误； B．根据分子结构可知，分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团，B正确； C．分子中有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，含羟基和碳碳双键，可发生氧化反应，含羟基和酯基可发生取代反应，C正确； D．1mol分子中含2mol酚羟基，酯基水解后可形成1mol羧基和1mol酚羟基，最多能与4molNaOH反应，D正确； 答案选A。 11. 化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中存在：p-p键和s-s键 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 价层电子对互斥模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基结构简式为-OH，其电子式为，故A正确； B．N2的结构式为，因此形成的共价键为p-p σ键和p-p键，故B错误； C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，所以其价层电子轨道表示式为，故C错误； D．的中心原子B原子的价层电子对数为：，无孤电子对，因此BF3的价层电子对互斥模型为平面三角形，故D错误； 故答案选A。 12. 2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是 A. 亲水性：羧基巯基 B. 酸性：巯基乙酸乙酸 C. 与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D. 与水分子形成的氢键强度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羧基和巯基都具有亲水性，但羧基中的氧原子能够与水分子形成氢键，故亲水性：羧基巯基，A正确； B．硫基乙酸和巯基乙酸都是弱酸，但巯基乙酸中巯基和羧基均可电离出氢离子，故酸性：巯基乙酸乙酸，B正确； C．-SH基团中的硫原子具有孤对电子，能够与过渡金属离子形成配位键，配位键将巯基乙酸引入量子点表面，可以增强量子点与水相之间的亲和性，从而使水溶性升高，C错误； D．三种分子中均含有-OH，与-OH相连的碳原子分别与O原子、S原子、Se原子形成双键，电负性：O>S>Se，受三种原子的影响，三种分子与水分子形成的氢键强度：，D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型为 B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为 C. 属于醛类 D. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子中四个原子在同一条直线上，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B错误； C．该有机物的官能团为-OOCH，属于酯类，故C错误； D．该分子含有7个碳、不饱和度为4，苯环的不饱和度也为4，则存在属于芳香族化合物的同分异构体，故D正确； 故答案选D。 14. 科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是 A. 5G技术核心部件为芯片，其主要成分是高纯 B. 可降解吸管的成分是聚乳酸()，其属于酯类物质 C. “盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，该过程涉及氧化还原反应 D. “蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛()合金制得，位于元素周期表区 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，故A正确； B．聚乳酸为羧基和氢键发生缩聚反应，含有酯基，属于酯类物质，故B正确； C．“盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，锂元素从化合态被还原为游离态，有元素化合价发生变化，该过程涉及氧化还原反应，故C正确； D．钛是22号元素，处于第四周期IVB族，位于元素周期表的d区，故D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： （1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素与硫元素同主族，写出基态硒(Se)价层电子排布式______，的VSEPR模型为______，空间结构为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 热稳定性： B. 电负性： C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： （3）由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为______。 （4）d、e、f、g、h元素形成简单离子中半径最大的______(用化学式表示)，其结构示意图为______。 （5）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______(填化学式)，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。此化合物与84消毒液(主要成分为)反应会产生一种常见的无色无味气体，且84消毒液的消毒能力大大降低，写出其反应的离子方程式：__________________。在该化合物作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. 平面三角形 ③. V形 （2）B （3） （4） ①. S2- ②. （5） ①. H2O2 ②. 极性 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 基态硒(Se)价层电子排布式为4s24p4；SeO2的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形； 【小问2详解】 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，所以氢化物的稳定性：H2Se<H2S<H2O，A错误； B．半径S<Se，故电负性S>Se，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，故酸性，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se，故还原性：Se2->S2-，D错误； 答案选B； 【小问3详解】 由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。由H、Cl、O三种元素组成的化合物为HClO，为共价化合物，其电子式为； 【小问4详解】 电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O、Na、Al、S、Cl元素形成的简单离子中，S2-的半径最大。S2-核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为； 【小问5详解】 H、O两元素形成的化合物为H2O2和H2O，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，过氧化氢为二面角结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；过氧化氢与次氯酸钠反应生成常见的无色气体为氧气，该反应的离子方程式为；在该化合物作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，该反应的化学方程式为。 16. 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。 实验(一)制备。 装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。 （1）试剂X宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______。 （2）装置中利用到的四氯化碳的性质是_______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______(填实验操作名称)得到固体。 实验(二)探究性质。 为了探究的稳定性，进行如图2实验。 （3）当_______(填实验现象)时，可以确认发生分解反应，生成了。 （4）实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。 （5）为确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂_______(填标号)。 a.溶液 b.酸性溶液 c.KSCN溶液，氯水 d.溶液 （6）为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ⅰ 向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液 溶液变蓝色 ⅱ 向2mL0.1mol溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液 溶液不变蓝色 已知：呈无色。 写出实验ⅰ中离子反应方程式：_______。 实验ⅱ“不变蓝色”的原因是_______(结合必要化学用语和文字解释)。 【答案】（1） ①. 液溴 ②. 增大固体与液体接触面、加快反应速率 （2） ①. 是非极性溶剂 ②. 过滤、干燥 （3）试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体) （4）排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子 （5）a （6） ①. ②. 铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低 【解析】 【小问1详解】 ①溴化铁在水中易水解，故宜选择液溴； ②用铁粉替代铁片的目的是：增大固体与液体接触面、加快反应速率； 【小问2详解】 ①铁与溴反应是放热反应，溴易挥发，溴单质、四氯化碳都是非极性分子，相溶，用四氯化碳吸收溴蒸气； ②实验完毕后，将烧瓶中混合物经得到固体，故答案是：过滤、干燥； 【小问3详解】 沸点为58.8℃，加热分解，烧瓶中产生红棕色气体，溴蒸气能与碘化钾发生置换反应，生成碘，使淀粉溶液变蓝，故实验现象为： 试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)； 【小问4详解】 实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是：排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子； 【小问5详解】 能氧化溴离子而褪色，不能证明有亚铁离子存在；氯水与溴离子反应，不能证明有亚铁离子存在；溶液证明溴离子存在，不能证明有亚铁离子存在；‌‌六氰铁钾是用于检测‌亚铁离子的有效试剂，其反应原理是通过生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀来检测亚铁离子的存在，故选a； 小问6详解】 ①向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液，三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：； ②实验ⅱ“不变蓝色”的原因是：因为发生反应，导致浓度降低，氧化性降低。 17. Ⅰ．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）互为同分异构体的是______。 （2）有机物H的分子式为______。 （3）所有分子式为、主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的结构简式：______。烃M分子式为且与C是同系物，写出M发生加成聚合反应的化学反应方程式______。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （4）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程______（填“放出”或“吸收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。 【答案】（1）EFG （2） （3） ①. 和 ②. （4） ①. 吸收 ②. 【解析】 【分析】由结构简式以及有机物的结构模型可知A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为苯、E为正戊烷、F为2-甲基丁烷、G为2，2-二甲基丙烷； 【小问1详解】 E、F、G的分子式都是C5H12，分别代表戊烷的三种同分异构体结构； 【小问2详解】 根据H的结构简式，其分子式为； 【小问3详解】 分子式为，主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有1个甲基1个乙基，乙基只能加到3号碳原子上，甲基可以加在3号碳或者2号碳上，则烷烃为：和；烃M分子式为且与C是同系物，M为丙烯，丙烯发生加聚反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①是由在光照下化学键断裂生成的，化学键断裂吸收能量； ②根据图知，中间产物有•CH3，两个•CH3能转化为CH3CH3，所以该副产物为CH3CH3。 18. I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作I、II中，不会用到的装置是_______(填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作II的名称是_______。操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) a．质谱仪　　　　b．元素分析仪　　　　c．红外光谱仪　　　　d．X射线衍射仪 【答案】（1）C （2）萃取青蒿素 （3） ①. 蒸馏 ②. B （4） ①. ②. （5） ①. ②. b 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣，浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品，加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，据此作答。 【小问1详解】 操作I为过滤、操作II为蒸馏，不需要C中装置，故选C； 【小问2详解】 青蒿素不溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是萃取青蒿素； 【小问3详解】 由分析可知，操作II的名称是蒸馏，操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，从而得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能是：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选B； 【小问4详解】 ①有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，4.4g有机物M完全燃烧后产生和，有机物M中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，则含氧元素的质量为4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，则有机物中n(C)∶n(H)∶n(O)=，所以实验式为C2H4O； ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2； 【小问5详解】 ①有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1∶3∶1∶3，并且含有O-H键、C-H键和C=O键，则结构中含两个-CH3，则M的结构简式； ②M的所有同分异构体中结构不同，但所含元素相同，则表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的仪器是b元素分析仪，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高三2024年8月份开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 草酸()是生物体一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同 C. 草酸中C原子的杂化方式为 D. 草酸可使澄清的石灰水变浑浊 2. 物质结构决定物质性质。常温常压下，下列物质性质错误的是 A. 沸点：正戊烷高于新戊烷 B. 熔点：AlF3远高于AlCl3 C. 酸性：CF3COOH远强于CH3COOH D. 溶解度(20℃)：Na2CO3小于NaHCO3 3. DACP是我国科研工作者合成的一种起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该配合物中为中心离子 B. 能与水分子形成氢键 C. DACP中的配离子的空间结构为直线形 D. 和均为极性分子 4. 实验室利用反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑制备氯气，下列说法正确的是 A. 基态K原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 B. Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C. H2O与D2O互为同素异形体 D. 化合物KCl的电子式为 5. 下列表示不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 乙炔的结构简式： C. 的水溶液中主要存在的氢键： D. 易燃类物质的标识： 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 空间结构模型： B. 2-丁烯的键线式： C. 甲基的电子式： D. HF分子中σ键的形成示意图： 7. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA)，观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： 下列说法不正确的是 A. i取代反应 B. ii的反应为 C. iii中，生成转移 D. 最终溶液呈蓝色 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加氨水产生沉淀： B 向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊： C. 在酸或酶催化下蔗糖水解： D. 与浓盐酸反应制氯气： 9. 化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为： 10. 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是 A. 该有机物分子式为C10H9O5 B. 分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团 C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应 11. 化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中存在：p-p键和s-s键 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 价层电子对互斥模型： 12. 2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是 A. 亲水性：羧基巯基 B. 酸性：巯基乙酸乙酸 C. 与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D. 与水分子形成的氢键强度： 13. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型为 B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为 C. 属于醛类 D. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 14. 科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是 A. 5G技术核心部件为芯片，其主要成分是高纯 B. 可降解吸管的成分是聚乳酸()，其属于酯类物质 C. “盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，该过程涉及氧化还原反应 D. “蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛()合金制得，位于元素周期表区 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： （1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素与硫元素同主族，写出基态硒(Se)价层电子排布式______，的VSEPR模型为______，空间结构为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 热稳定性： B. 电负性： C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： （3）由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为______。 （4）d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的______(用化学式表示)，其结构示意图为______。 （5）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______(填化学式)，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。此化合物与84消毒液(主要成分为)反应会产生一种常见的无色无味气体，且84消毒液的消毒能力大大降低，写出其反应的离子方程式：__________________。在该化合物作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，该反应的化学方程式为__________________。 16. 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。 实验(一)制备。 装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。 （1）试剂X宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______。 （2）装置中利用到的四氯化碳的性质是_______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______(填实验操作名称)得到固体。 实验(二)探究性质。 为了探究的稳定性，进行如图2实验。 （3）当_______(填实验现象)时，可以确认发生分解反应，生成了。 （4）实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。 （5）确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂_______(填标号)。 a.溶液 b.酸性溶液 c.KSCN溶液，氯水 d.溶液 （6）为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ⅰ 向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液 溶液变蓝色 ⅱ 向2mL0.1mol溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液 溶液不变蓝色 已知：呈无色。 写出实验ⅰ中离子反应方程式：_______。 实验ⅱ“不变蓝色”的原因是_______(结合必要化学用语和文字解释)。 17. Ⅰ．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）互为同分异构体的是______。 （2）有机物H的分子式为______。 （3）所有分子式为、主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的结构简式：______。烃M分子式为且与C是同系物，写出M发生加成聚合反应的化学反应方程式______。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （4）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程______（填“放出”或“吸收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。 18. I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作I、II中，不会用到的装置是_______(填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作II的名称是_______。操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) a．质谱仪　　　　b．元素分析仪　　　　c．红外光谱仪　　　　d．X射线衍射仪 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $