2.1 我们周围的空气（第1课时）-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第二单元 空气和氧气 课题1+我们周围的空气（第1课时） 年 级：九年级 学 科：化学（人教版） 主讲人： XXX 学 校： XXX ....... 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 汞Hg 红磷P 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 氧气O2 氮气N2 氧化汞HgO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 水H2O 课前预习 2 1 3 空气中氧气含量的测定 空气的组成 纯净物和混合物 学习目标 吸气 吐气 吸气 呼气 呼吸作用 光合作用 空气是无色无臭的，人体的呼吸作用和植物的光合作用均可证明空气的存在。 空气中含有哪些成分？ 新课导入 4 法国化学家拉瓦锡 任务：阅读教材P30-31拉瓦锡实验的介绍，了解拉瓦锡的测定原理和结论。 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 少量汞放在密闭的容器里连续加热12天 一部分银白色的液态汞变成红色粉末 汞 ＋氧气 氧化汞 加热 实验步骤 实验现象 容器里空气的体积减少了 实验原理 (剧毒) Hg O2 ＋ HgO ∆ 液态 气态 固态 银白色 红色 剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，这些气体全部是氮气 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 加热氧化汞 把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体,气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体体积 空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成 氧化汞 汞＋氧气 加热 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 HgO Hg + O2 ∆ 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 实验评价：该实验有什么不足之处？ ③汞蒸气污染环境 ②操作复杂 ①实验时间长 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 白色固体， 易溶于水 红色固体 测定空气里氧气的含量实验改进方案 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 9 新课讲授 实验步骤 并把水面上方空间分为五等分； 集气瓶冷却到室温 连接实验装置； 步骤1 检查装置气密性； 步骤2 集气瓶内加入少量水， 步骤3 点燃红磷，立即伸入集气瓶内，并把塞子塞紧； 步骤4 待燃烧后，___________________，打开止水夹。 步骤5 测定空气里氧气的含量实验改进方案 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5 点燃 点燃 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 燃烧匙中的红磷燃烧，发出 ，产生大量 ，并 ； 黄光 白烟 放出大量的热 实验现象 测定空气里氧气的含量实验改进方案 ，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，并约占______________的1/5 冷却到室温后 集气瓶内空气体积 实验结论 氧气约占空气体积的1/5 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 实验原理 测定空气里氧气的含量实验改进方案 （1）红磷过量，基本耗尽集气瓶内的氧气，使瓶内气压降低。 （2）打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的水压进集气瓶中，集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 实验前要向集气瓶中加入少量的水，思考：该水的作用？ 吸收热量，缩短冷却至室温的时间 吸收有毒的五氧化二磷 测定空气里氧气的含量实验改进方案 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 测定空气里氧气的含量实验改进方案 1.不能用木炭、硫代替红磷——木炭和硫燃烧分别生成CO2和SO2气体，会弥补所消耗氧气的体积 2.不能用镁代替红磷——镁不仅可以和空气中的O2反应，还能与空气中的N2和CO2反应 3.不能用铁、铜代替红磷——铁和铜在空气中难以燃烧 注意事项： 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 15 误差分析 测定空气里氧气的含量实验改进方案 测定结果 因素 影响 小于1/5 大于1/5 红磷量不足 氧气不能被完全消耗 气体受热膨胀逸出 点燃后燃烧匙伸 入瓶中太慢 温度较高，气体膨胀，剩余气体占有较大的体积 装置未冷却到室温就打开弹簧夹 外界空气进入 装置漏气 弹簧夹未夹紧 气体受热膨胀从导管逸出 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 集气瓶冷却到室温 16 方法一：测量进入容器内水的体积或容器内水的体积变化 方法二：利用刻度测量密闭容器内气体体积的减少量 常见装置 评价：简便、安全、节能、环保 测定空气里氧气含量的其他方法 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 数字化实验利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析 测定空气里氧气的含量数字化实验 利用氧气或压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的情况 知识点一 空气中氧气含量的测定 新课讲授 红磷燃烧数据分析 测定空气里氧气的含量数字化实验 知识点一 空气中氧气含量的测定 （1）温度（T）: 红磷燃烧放热，T ↑； 冷却至室温后，温度恢复至原来状态 （2）气体体积（V）: 红磷燃烧放热，T ↑，V ↑； 冷却至室温后，温度恢复至原来状态，气体V 为原来的4/5； 打开弹簧夹，水进入集气瓶，气体V 仍为原来的4/5（水为1/5） （3）压强（P）: 红磷燃烧放热，T ↑，气体V ↑，P ↑； 冷却至室温后，温度恢复至原来状态，气体V 为原来的4/5，压强为原来的4/5； 打开弹簧夹，水进入集气瓶，P 恢复至原来状态 新课讲授 用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙，下列分析正确的是 A．X曲线代表氧气浓度，Y曲线代表温度 B．C点压强最高，表明红磷完全反应 C．实验结束后，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 D．DE段压强迅速回升，此时可观察到烧杯中的水倒流入集气瓶 【答案】D 典例精讲 混合物 含多种物质 像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物（一名多物） 组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质 常见混合物：天然水（江河湖海的水、自来水、矿泉水、井水）、化石燃料、稀有气体、洁净的空气、合金、溶液、纯牛奶等 混合物没有固定的化学符号 知识点三 纯净物和混合物 新课讲授 纯净物 纯净物可以用化学符号来表示 氧气、二氧化碳等分别由一种物质组成，他们都是纯净物（一名一物） 常见混合物：氮气N2，五氧化二磷P2O5，金刚石C，石墨C，铁水Fe，干冰CO2，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物 带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（是纯净物）； 带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净水，纯净的空气（是混合物） 知识点三 纯净物和混合物 新课讲授 下列物质属于混合物的是 ____ ，属于纯净物的是__________ ①③⑤⑥ ②④⑦⑧ ①纯净的空气 ②冰水混合物 ③农X矿泉水 ④液氧 ⑤食用盐 ⑥优质燃煤 ⑦五氧化二磷 ⑧蒸馏水 “新鲜、洁净、清洁、混合”不是判断物质是否纯净的依据 知识点三 纯净物和混合物 典例精讲 判断下列实验操作是否正确，“找错并纠错” 1. 氧气约占空气质量分数的21%(　　) 2. 空气中氧气和氮气的体积比约为1:4(　　) 3. 用红磷测定氧气的实验中，可以将木炭、硫、铁、铜和镁代替红磷(　　) 4. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾(　　) 5. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体P2O5(　　) 6. 纯牛奶和纯净的空气是纯净物，冰水混合物是混合物(　　) 7.用红磷测定空气中氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹和装置漏气会导致测量结果偏大（ ） 8.用红磷测定空气中氧气的含量时，点燃后燃烧匙伸入瓶中太慢和弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大（ ） 随堂演练 24 根据要求回答问题： ①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性 ③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹 ④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞 ⑤待集气瓶冷却后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的符号表达式为 ； （2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ； （3）该实验得出空气组成的结论是 ； （4）该实验剩余气体的性质有 ； （5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原因可能是 ； P + O2 P2O5 点燃 烧杯中的水进入集气瓶约占集气瓶内空气体积的1/5 氧气约占空气总体积的1/5 不能燃烧，不支持燃烧，不溶于水 装置漏气 随堂演练 Admin (A) - 我们周围的空气 空气成分的探究 空气的组成 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质：0.03% 拉瓦锡测定空气组成的实验 仿照实验：红磷燃烧测定空气组成 物质的分类 混合物：空气、河水等 纯净物：氮气、氧气等 课堂小结 26 $$