四川省成都市树德中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

树德中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 可能用到的相对原了质量：H1C-120-16Fe-56Cr-52 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分） 1.化学与人类生活及能源开发密切相关。下列说法正确的是 A油脂可以为人体提供能量，属于天然高分子化合物 B.久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解 C.煤的干馏和石油的裂化、裂解都是化学变化 D大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 2.黑火药的爆炸反应为S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3CO,个。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A基态S的限子结构示意图为①湖 B.KS的电子式为KS:K C.N2的结构式为NN D. C0,的空间构型为。人。 3.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C一H键的数目为2NA B.1 nolCH4与1 mol CI.2在光照条件下充分反应，得到CHC1的分子数为NA C.90g葡萄糖和酷酸的混合物中碳原子数目为2NA D.L0.lmol-L氨水中含有NH,和NH的数目之和为0.lNg 4,化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A.向1mol/LNa,CO溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B.向2%AgNO溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C,向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D.向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 5.化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验观察、测量和分析来揭示物质的性质、组成、结构以及变 化规律。下列实验装置能达到实验日的是 2mL5% HO,溶液 5mLImol/L 5mL0.Imol/L NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.实验室制备氨气 玻璃 温度计 乙醇、乙 搅拌器 浓硫酸 内简 杯盖 隔热层 外壳 C.测定中和反应的反应热 D.实验室制备乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式书写正确的是 A工业上用足量氨水吸收S02气体：20H+SO2=SO3+H2O B.向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：HCO?+Ca+OH=CaCO3↓+H,O C.NaC1O溶液与足量SO2反应：C1O+SO2+H,0=SO}+CI+2H* D.向Na[Al(OH)4溶液中滴加少量的盐酸：「AI(OH)4]+4H=A1+4H,O 7.氨及其化合物(、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的价类二维图如下所示，下列说法正确的 是 氧化物 X 单质 氢化物 u 3-2-10+1+23+4546 A.b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B.a、b、u、v、w均能作还原剂 C.C、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D.d、y的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、x 8.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 0-C-CH -COOH A.分子式为C,H0: B,能发生加成反应、取代反应、水解反应 C.与苯甲酸互为同系物 D.阿司匹林苯环上的一氯取代有4种 9.某城市主要空气污染物为PM5、SO、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测 液，设计实验及所得实验现象如下，下列判断不正确的是() 空气样本 冒待测试样 NaOH试 AgNO 加稀盐酸 几滴 浓溶液纸 溶液，稀」 和BaCl的 稀硫酸 HNO 混合液 4 铜片号 钻玻璃 黄色加热时，湿润红白色 白色 试管口产生 火焰色石蕊试纸变蓝沉淀 沉淀红棕色气体 天碧 ①② ③ ④⑤ ⑥ A,上述实验中可用BaNO32代替BaC12,以证明待测试样中含SO B.由实验②⑤可知待测试样中含有NH4和NO C.焰色试验表明待测试样中含Na元素和K元素 2 D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放 10.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下 列说法正确的是 空气 NaCO,溶液硫酸 工业溴 海Ca(OHD 吹出塔→吸收塔→藤馏塔 水 过滤 Mg(OH).盐善MsC溶液-→MsC6H可→无水M四一M回 A.由MgCl,·6H,O晶体得到无水MgCL需要在空气中加热 B.电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N2的环境里冷却为固体镁 C.上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D.BI,在吸收塔中被Na,CO,溶液还原，Br在蒸馏塔中被硫酸氣化，实现了B2的富集 11.探究氨、硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产 稀硝酸的氧化性强于 生，后者无明显现象 浓硝酸 将Fe(NO),样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶 Fe(NO),晶体已氧化 B 溶液变红 液 变质 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和 一段时间后，两烧瓶内颜色 NO2→N,O,的转化 C NO,气体，并分别浸泡于热水和冷水中 深浅不同 存在限度 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过 品红溶液褪色，澄清石灰水 浓硫酸和木炭反应产 D 品红溶液、饱和NaHCO,溶液、澄清石灰水 变浑浊 生S02和C02气体 A.A B.B C.C D.D 12.已知在25℃，1.01×10Pa下，1moN,和1molO,生成2 molNO的能量变化如下图所示，已知 N2(g)+O,(g)一2NO(g)△H=+180kJ/mol,下列有关说法正确的是 1 mol N2(g) 吸收946kJ能量 2 mol N(g) 释放1264kJ能量 1 mol O2(g)- 吸收akJ能量 2 mol NO(g) +2 mol O(g) 甲 乙 丙 A.NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量 B.乙一丙的过程中若生成液态NO,释放的能量小于1264J C.02(g）=20(g)△H=+498kJ/mo D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小：乙>甲>丙 3 13.在一定体积下，O3(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示（已知O2(g)和C12（(g)的相 对能量为0)。下列说法错误的是 O RO(g+CKg) O®H0g O2(g)+o(g)+ClO(g) 202(g)+C1(g 202(g0 历程 历程I A. 根据图像可知：E2一E3=E一E6 B.形成1 molCl-C1键时释放的能量为(E,-E)k C.O3的平衡转化率：历程1=历程Ⅱ D.历程I中快反应的热化学方程式为C1O(g)+O(g)一O2(g)+C1(g),△H=(E,-E)kJ:mol 14.某密闭容器中含有X和Y,同时发生以下两个反应：①X+Y三M+Q:②X+Y三N+Q。反应①的 正反应速率V)=k,C(X)C(Y),反应②的正反应速率V证)=k,c(X)c(Y),其中kk,为速率常数。某温度 下，体系中生成物浓度（©）随时间()变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 cl(molL)） 8 7 c(Q) 6 5 c(N) 3 2 c(M) 012345678910ts A.10s时，正反应速率V正>V证 B.06s内，X的平均反应速率v(X)=0.5molL1,s1 C.若升高温度，4s时容器中c(N):c(M)的比值减小D.反应①的活化能大于反应② 15.常温下，向恒容密闭容器中充入一定量X、Y和M气体，所得体系中同时存在如下平衡： ①X(g)+M(g)N(g):②Y(g)+M(g)=N(g):③X(g)、Y(g) 4 c/mol.L↑ 0.16 0.12 (100,0.112) 0.08 (400.0.070)_Y 0.04 (100.0.011) 0.00+ (400.0.010)X 0 1002003004005006001/s X、Y的物质的量浓度c随反应时间1的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的 是 A.100400s内，v(N)≈1.43×103mol.L1.s B.100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率 C.若改为恒压密闭容器，体系达平衡后再充入A如（不参与反应），再次达平衡后n(Y)不变 D.若反应③的活化能E,(正)<E(逆)，则X比Y更稳定 二、填空题 16.(20分)CO2催化加氢制甲醇(CH,OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一 (1)该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H1=+41k.mo ②C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=-90 kJ.mol 请写出CO2加氢制CH,OH(g)和H,O(g)的热化学方程式 (H,0) (2)原料气H,可通过反应CH(g)+HO(g)、→CO(g)+3H2(g)获取，己知该反应中，初始混合气中的 (CH,)】 恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： 甲烷的平衡含量% P2 温度/℃ ①图中压强的关系是pP2(填“>w<”或“=”)。 5 ②该反应为反应 (填吸热”或“放热”)。 (3)一定条件下，向体积为L的恒容密闭容器中通入2molC0,和6moH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟， 测得CO,转化率随温度变化关系如图所示。 8100 90 70 6 200220240260280300 TC ①CO,催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K= ②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的 A,混合气体的密度不再改变 B,混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.当有2molC=0断裂的同时有2mol0-H键断裂 D.CO2和H的体积分数相等 E.混合气体的浓度商Q不再改变 ③已知A点为平衡状态，此时体系压强为P,求260℃该反应的平衡常数K。=(用平衡气体分压代替 平衡浓度计算K,,气体分压（卫，）=气体总压(P=)×体积分数)，210℃~240℃时，CO2的转化率随温度升高 逐渐增大的原因是 17.(20分)重铭酸钾是一种重要的化工原料，可由铭铁矿（主要成分为FO·Cr,O,,还含有硅、铝的氧化物 等杂质)制备，流程如图所示： ②水浸 滤渣1 ①熔融、氧化 铬铁矿 熔块 →滤渣2 NaCO,NaNO 过滤 ③调pH=7 滤液1 ④ 过滤 滤液2 腰流图没 2Cr2O, 已知：I.碱性条件下，Cr(VI)主要以CO形式存在，加入酸会转为CxO。 Ⅱ.有关物质的溶解度如图所示： 6 400 00d NazCr2O7 320 160 80 K:Cr2O7 KCI 40 NaCl 0 0 20 4060 80100 1/C (1)为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措施为 (任写一条)。 (2)步骤①中主要反应为： FeO.Cr,O:+NaNO,+Na,CO>NaNO2+CO2+Fe2O,+Na,CrO 上述反应配平后FeO.Cr,O3与NaNO,的系数比为 (3)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是Y及含硅杂质。向滤液】通入过量CO2 得到Y的离子方程式为 (4)步骤④将滤液2的pH调小的原因是 (结合离 子方程式和文字表述说明)。 (5)向滤液3”中加入适量KC1,经过操作X后得到K,CxO,固体。操作X为： 过滤、洗涤、 干燥。 (6)某工厂用448kg铬铁矿粉(F0·Cr,03的含量为80%)制备CL03,最终得到产品182.4kg,则C工03 的产率为 % 7 树德中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题答案 CCACC CBCAC CCBAB 16. (1) (2) < 吸热 (3) B、E 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内的转化率逐渐增大 17．（1）粉碎固体、适当搅拌、适当升温等合理答案均可 （2）2：7 （3）铁或Fe （4）增大，促使平衡正移，将转化成 （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）75 学科网（北京）股份有限公司 $$