河南省新未来2024-2025学年高三上学期9月开学大联考化学试题(无答案)

2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试9月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟. 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置. 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚. 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交. 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1.化学使生活更加美好.下列说法错误的是（ ） A.高铁酸钠（）可用于自来水的杀菌消毒 B.盐卤、石膏、葡萄糖酸内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 C.含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成 D.核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 2.实验室安全至关重要.下列叙述错误的是（ ） A.碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C.蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D.具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 3.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.分子中的共价键的电子云图形为 B.的电子式为 C.Cu原子的简化电子排布式为 D.的空间填充模型为 4.肼（）可作为火箭的燃料，其反应原理为.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.常温常压下，28g中含有的键数目为 B.标准状况下，22.4LHF中含有的HF分子数目约为 C.该反应每消耗1mol，转移电子的数目为 D.密闭容器中，将2molNO与足量充分反应后，得到的分子数小于 5.下列过程对应的离子方程式错误的是（ ） A.用溶液溶解得到溶液： B.向溶液中滴加少量溶液： C.用铜作电极电解饱和食盐水： D.向溶液中通入少量： 6.新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示.下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A.分子式为 B.分子中含有4个手性碳原子 C.不能发生水解反应 D.与溶液作用显紫色 7.碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示.天青石精矿的主要有效成分为.SrS易溶于水且易水解.经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶.已知在元素周期表中，锶与钙同族.下列说法错误的是（ ） A.回转窑中发生反应的化学方程式为 B.浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成 C.该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应 D.、均不溶于水 8.下列操作或装置不能达到实验目的的是（ ） A.证明羟基使苯环上的氢活化 B.制备晶体 C.验证AgCl和AgI的大小 D.收集气体 9.X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示.下列说法错误的是（ ） A.第一电离能： B.电负性： C.原子半径： D.基态原子的未成对电子数目： 10.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph—代表苯基）.下列说法错误的是（ ） A.化合物1是该反应的催化剂 B.化合物3和化合物4互为同分异构体 C.化合物4→化合物5的反应属于氧化反应 D.苯甲酸甲酯分子中所有C、O原子可能共平面 11.稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为wnm，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为.下列说法正确的是（ ） A.该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B.b点原子的分数坐标为 C.晶胞x轴方向的投影图为 D.该晶体的密度为 12.用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图所示，该装置由电池部分和热再生部分组成.电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解.下列说法错误的是（ ） A.a极的电极反应为 B.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C.电池部分的总反应为 D.获得的高浓度回收液的主要成分为溶液，释放出的能循环利用 13.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时（反应均未达到平衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性. A.其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C.500℃时，0~5min内Ⅰ的平均反应速率 D.反应活化能： 14.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如].已知：室温下，，，溶液中的水解率为62%.下列说法错误的是（ ） A.室温下，的和分别为、；溶解度：FeS小于 B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2~10.0），用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度 C.等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系： D.溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和 二、非选择题：本题共4小题，共58分. 15.（14分）（硫脲）应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）. 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成. 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________.中硫元素的化合价为________价. （2）装置B中的溶液是为了除去气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和________溶液（填化学式）.装置C的作用为________________. （3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，目的是________________________.然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭. （4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________________________________.装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为________________________________. （5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴________溶液（填化学式），溶液变为红色，则可证明. （6）装置E中发生反应的离子方程式为________________________________. （7）装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品.测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（杂质不参与反应）.产品中硫脲的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）. 16.（14分）二硼化钛（）的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极.工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、）为原料制取的流程如图所示. 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置. ②高温下蒸气压大、易挥发. ③“酸解”在加热条件下进行，可溶于热的浓硫酸形成. 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为________________________. （2）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、________________.“酸解”后的滤渣中主要成分为________（填化学式）. （3）“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为________________________________. （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为________________________________.的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是________________________________. （5）原料中的可由硼酸（）脱水制得.以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示.已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得的质量为________g. （6）某种含钛晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示（），Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示.1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为________. 图甲 图乙 17.（15分）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷.回答下列问题： （1）已知：① ② 则 ________. （2）实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R、C为常数，为活化能，T为热力学温度）. ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示.催化效能较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________________________. ②将2nmol和nmol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走nmol和0.5nmol，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为________（填标号）. A. B. C. D. （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol和0.2mol，发生反应：.不同条件下反应体系总压强（p）随时间（t）的变化如图所示. ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是________；曲线c改变的条件可能是________________. ②曲线b条件（恒温恒容）下，该反应的逆反应的压强平衡常数________kPa. （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率________. ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前________（填“”或“”），判断依据是________________________________. 18.（15分）某药物中间体H的一种合成路线如下： 已知：AcOH为乙酸，EtONa为乙醇钠. 回答下列问题： （1）A分子中最多有________个原子共平面.B的化学名称为________________. （2）G中的官能团名称为______________. （3）的反应类型是______________. （4）由E生成F的化学方程式为________________________________. （5）下列有关叙述正确的是________（填标号） a.1molG最多能与2mol发生加成反应 b.常温下，B在水中的溶解度大于F c.C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种（不考虑立体异构） d.H有芳香族同分异构体 （6）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为________. ⅰ.能与新制的反应，产生砖红色沉淀 ⅱ.两种官能团连在同一个碳原子上 ⅲ.核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为 （7）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：___________________________（有机溶剂和无机试剂任选）. 学科网（北京）股份有限公司 $$