河南省周口市郸城县郸城二高、郸城三高2024-2025学年高二上学期开学联考化学试题

2024一2025学年（上）高二年级开学考 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A.传统棉纺织技艺中用的长绒棉属于合成纤维 B.超轻材料石墨烯是新型有机非金属材料 C.橡胶手套的原料天然橡胶属于有机高分子材料 D.氮化硅(SN4)高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 2.生活中处处有化学。下列有关物质与用途的对应关系错误的是 A.NaHCO,—食品膨松剂 B.高纯硅一光导纤维 C.S02—抗氧化剂 D.聚乙烯—食品包装袋 3.对于可逆反应S02(g)+N02(g)S0(g)+N0(g)△H=-41.8kJ·mol-',下列说法 正确的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.c(S02)=c(S0,)时，达到反应进行的限度 C.反应中消耗2.24LS02时，转移0.2mol电子 D.其他条件相同，增大S0,浓度，该反应u正增大而v道减小 化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人题直厢的日指Ap电 4.下列有关NH,的制备、干燥、收集、性质验证的装置和原理能达到实验目的的是 NH,CI NH, NH, 棉花 0 浓硫酸 碱石灰 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D.验证还原性 5.工业上一般以黄铁矿（主要成分为FS,)为原料生产硫酸，制备工艺流程如图所示： 粘 空气 98,3%浓硫酸吸收 黄铁矿 燃烧 sO, 400-500℃ ②P催化剂 sO, ① ③ 硫酸 君 炉渣 卡 下列说法正确的是 A.步骤①每生成1molS02,转移5mol电子 B.S02具有还原性，不可以用浓硫酸千燥$02气体 C.步骤③采用气液逆流接触吸收法可提高$0，的吸收效率 D.制备的硫酸不能用铁制容器盛装 6.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系 错误的是 H20 A.工业制取乙醇：CH,=CH,化剂CH,CH,OH B.工业治炼铝：A1C,(熔融)通电AI C.工业制水煤气：C高温 H,0(g) C0+H2 D.工业治炼粗硅S0品si 7.物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。下列有关反应的方程式书写正确的是 A.C,与CH,反应制备CC,:2C,+CH,光黑CCL,+2H, B.用酸性KMn0,溶液吸收S02:2Mn0:+5S02+2H,0一2Mn2·+5S0+4H· C.表示CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+202(g)一C02（g)+2H,0(g)△H= -846.3kJ·mol- D.碱性氢氧燃料电池的正极反应：02+4eˉ+4日*一2H,0 化学试题第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的月指Ap的 8.C02催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应：C02（g)+3H2（g)一 CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.5kJ·mol'。下列说法正确的是 A.反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(I)+H20(I)△H2<△H C.相同条件下，1 mol CH,OH(g)和1molH20(g)充分反应则吸热49.5kJ D.CHOH(g)比CH,OH(I)更稳定 9.某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6++4 Cu与浓硫酸共热 S02 B +4→+6 将氯水滴入Na2SO,溶液中 s03 C 0++6 硫粉放人足量氧气中点燃 S03 D -20←+4 一定条件下，将S02和H2S混合 s 10.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol NaCl02晶体中所含质子数目为44W B.1 mol NaHS04晶体中所含离子数为2N, C.1 mol 分子中含碳碳双键的数目为3N, D.1mol葡萄糖(C,H20。)分子中含羟基的数目为5N 11.一种A1、H,02燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A H,02 KOH溶液 A.A电极为负极，发生氧化反应 B.电解质溶液中OHˉ向A1电极移动 C.A1电极发生的电极反应为Al-3e+4OH—[AI(OH)] D.电子由AI电极通过电解质溶液流向P1电极 化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套在用的月指Ap单 12.某功能高分子材料Z的合成路线如图所示： ECH,-CH CH,=CH一C00H张蔽酸，△ 了衡化剂 COOCH,CH,OH 下列说法错误的是 A.试剂X的名称为丙酸 B.试剂M的结构简式为HOCH2CH2OH C.Y中含有三种官能团 D.Y转化为Z的反应是加聚反应 13.室温下，下列实验方案能达到相应探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插人 乙醇具有还原性 无水乙醇中，观察铜丝颜色变化 检验Fe(NO,)z 取少量Fe(NO,)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀H,S04, B 固体是否变质 再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化 向2mL0.1mol·L-NaHs0,溶液中滴加 检验NaHSO溶液 1mL0.1mol·L-Ba(0H)2溶液， 中是否存在S0 观察是否有沉淀生成 向两支盛有3mL10%H202溶液的试管中，分别 温度对反应速率 D 滴加两滴CuCl2溶液和FeCl,溶液，然后分别置于 的影响 热水和冷水烧杯中，观察产生气泡的快慢 14.金属钛(T)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红 石(T02)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： C12:C Mg 氯→Cl,一还原→T co 下列说法错误的是 A.“氯化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B.由“还原"过程可知Mg的还原性强于Ti C.Mg还原TCl4过程中为防止O2氧化需要通人N2作保护气 D.制得的金属钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除Mg 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的日指Ap单 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)丙烯(CH,CH=CH2)是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。 (1)实验室以正丙醇为原料制取丙烯，其反应原理为CH,CH,CH,OH浓硫酸 △ CH,CH=CH2↑+H,0,在制备过程中产生少量的S02、C02,某兴趣小组在实验室模 拟该反应并用下列装置检验反应产物。 酸性KMr ①为检验反应产物，选择以上装置的连接顺序为混合气体→ (用字母表 示，装置可以重复使用)。 ②检验S02的存在利用了S02的 性质。 ③写出正丙醇与浓硫酸共热生成S02、C02的化学方程式： 8 (2)丙烷无氧条件下催化脱氢制丙烯，其原理为C,H,(g)一C,H,(g)+H2(g)△H。反 应历程如图所示。 能量 C,H+2·H G C,H,@+H,@ C,H,® 反应历程 ①该脱氢过程△H 0(填“>”或“<”)。 ②依据历程图推测该脱氢过程中可能会产生的副产物为 (填分子式)。 (3)某丙烯燃料电池工作原理如图所示，电解质溶液为NaOH溶液。 丙烯」 电 溶液X」 溶液】 离子交换膜 ①电极a的电极反应式为 ②当外电路中转移3mo电子时，理论上电解质溶液中减少的0H~的物质的量 为 mol。 化学试题第5页（共8页） C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap明 16.(14分)氢气是一种清洁能源，研究制氢技术及其应用具有重要意义。 (1)利用H2可将N0还原为N2,反应为2N0(g)+2H2(g)一N2(g)+2H20(g) △H,=-664kJ·mol-l。 已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键 的键能如下表所示。 共价键 H-H H-0 NEN 键能/(k·mol-l) 436 463 946 则NO分子中氨氧键键能为 kJ·mol-l (2)乙醇-水催化重整可获得H2。主要反应有： I.C2H0H(g)+3H20(g)6H2(g)+2C02(g) Ⅱ.H2(g)+C02(g)=C0(g）+H20(g) 在一定条件下，向2L恒容密闭容器中充人2molC,H,0H(g)和6molH20(g),平衡 时C,H,0H和H20的转化率随温度的变化如图所示。 100 C.H,OH H,0 0 24 0 100200300400500600700 T1℃ ①下列叙述正确的是 (填字母)。 A.由c(H2)保持不变，可判断该反应达到平衡状态 B.当2u(H,0)=u(H2)时，该反应一定达到平衡状态 C,图中a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 ②200℃条件下，反应5min达平衡状态，则0-5min内用H2的浓度变化表示反应的 平均速率为mol·L↓·min。 ③200℃条件下，反应达平衡时，n(H2):n(C02)= 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap明 (6)乳酸的一种同分异构体属于酯类且一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简 式： 18.(15分)氨(NH)和联氨(N2H,)是氮元素的两种重要氢化物。联氨常温下是无色液体，易 溶于水，具有强还原性。 (1)联氨分子的电子式为 ,其中氨元素化合价为 (2)联氨可以通过碱性条件下NaClO氧化NH,制得，离子反应方程式为 若用如图所示装置完成上述反应，分液漏斗中的试剂是 (填“碱性NaClO 溶液”或“氨水”)。 (3)联氨具有强还原性，可以将铁锈(F,0,)还原为磁性氧化铁，以减缓铁的锈蚀，并产生 无污染气体，写出该反应的化学方程式 (4)氨的催化氧化是制硝酸的重要步骤，氨催化氧化制N0时会有副产物N,0生成，若NO 与N,0的物质的量之比为8：1，则参加反应的n(NH,):n(O2)= 0 (5)利用NH,催化还原NO以净化工业尾气，有氧条件下，Fe3催化NH还原NO的反应 历程如图所示。 NH,Fe Fe2-NH+H' Fe2+H NO N2+H,0 ①过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②该反应的总化学方程式为 化学试题第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap明