3.1 原子-【帮课堂】2024-2025学年八年级化学全一册同步学与练（鲁教版五四学制2024）

第三单元 认识物质的构成 第一节 原子 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3. 知道原子可以结合成分子，知道离子的形成过程，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4. 认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 重难点：原子构成的规律；原子中电子的排布规则；原子结构示意图的写法。 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 1．原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2．原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 3．卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 二、核外电子排布 1．规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律： 原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。2．原子结构和元素化学性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子 稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 三、相对原子质量 1．定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 2．计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12) 3．原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 4．相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数。 四、离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2．形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）。 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3．需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 4．离子符号的意义 5．离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数 6．原子和离子的区别和联系 1．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 （1）能直接构成纯净物的是 ； （2）能保持物质化学性质的是 ； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）带正电荷的粒子是 ； （5）带负电荷的粒子是 ； （6）不显电性的粒子是 ； （7）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。 2．如图是钠和氯的原子结构示意图。 （1）x的值为 。 （2）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。钠原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子，该反应中形成的氯化钠是由 (填离子符号)构成的。 ►问题一 原子的构成 【典例1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A．的核电荷数为6 B．的中子数为14 C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 【变式1-2】下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 ►问题二 离子的形成、离子与原子的比较 【典例2】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【变式2-1】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是 A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子 C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定 ►问题三 构成物质的微粒种类 【典例3】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A．氧气 B．水银 C．水 D．硫酸铜 【变式3-1】下列物质由分子构成的是（ ） A．锌 B．氮气 C．石墨 D．氯化钾 ►问题四 相对原子质量 【典例4】铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 【变式4-1】作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg 【变式4-2】关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C﹣12原子的质量是mg，某元素原子的质量是ng，则该其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 ►问题五 原子或离子的结构示意图 【典例5】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【变式5-1】地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 【变式5-2】镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁原子的核电荷数为12 B．镁原子核外有2个电子层 C．镁离子的最外层电子数为2 D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 1．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 2．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 3．以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是（ ） A．原子由原子核与核外电子构成 B．原子得失电子变成离子 C．分子可分，原子不可分 D．原子的全部质量主要集中在原子核上 4．下列有关微粒的说法正确的是（　　） A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 5．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅(Am)的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A．95 B．146 C．241 D．51 6．下列钠离子符号书写正确的是（ ） A．Na1+ B．Na+1 C．Na+ D．Na- 7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ） A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 8．对下图理解错误的是（ ） A．原子可结合成分子，分子聚集成物质 B．可用表示氢分子的形成过程 C．物质都是由分子构成的 D．原子是化学变化中的最小微粒 9．据报道，1994年科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个。则该元素原子的相对原子质量与核外电子数之差为 A．50 B．161 C．111 D．272 10．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 11．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 12．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 13．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ） A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子核外电子第一层有6个电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子核外有三个电子层 14．从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是（ ） A．图示①中的“2”表示核电荷数 B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期 C．图示④表示的微粒符号是Mg2+ D．它们属于四种元素 15．已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。 （1）若该粒子为原子，则 ； （2）若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）； （3）若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。 16．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X表示 ； （2）若该粒子为原子，当X=12时，Y= ； （3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y= 。 17．请回答下列问题。 （1）已知碳-12原子的质量是mkg，A原子的质量是akg，若A原子核内中子数比质子数多1，求： ①A原子的相对原子质量 。 ②A原子的核外电子数 。 （2）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 ，所含原子个数最少的是 。（填符号） 18．关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是(       ) ①一定显电性   ②最外层电子数一定改变   ③电子层数一定改变   ④元素的化学性质一定改变   ⑤核电荷数一定改变 A． ①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 19．如图是四种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A．上述四种微粒涉及四种元素 B．B粒子的符号为Mg2+ C．B和D元素组成化合物的化学式为MgO2 D．以上粒子中化学性质相似的是AC 20．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ） A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 21．某粒子结构示意图为，据图回答下列有关问题。 （1）若该粒子为原子，则X的值为 。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是 （填序号）。 ①原子序数          ②相对原子质量 （2）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。 ①原子的核外电子数    ②元素的核电荷数     ③原子的最外层电子数 （3）该元素原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；当X为零时其为 （填化学符号）。 22．科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。请计算： （1）锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。 （2）锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 认识物质的构成 第一节 原子 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3. 知道原子可以结合成分子，知道离子的形成过程，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4. 认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 重难点：原子构成的规律；原子中电子的排布规则；原子结构示意图的写法。 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 1．原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2．原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 3．卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 二、核外电子排布 1．规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律： 原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构和元素化学性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子 稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 三、相对原子质量 1．定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 2．计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12) 3．原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 4．相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数。 四、离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2．形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）。 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3．需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 4．离子符号的意义 5．离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数 6．原子和离子的区别和联系 1．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 （1）能直接构成纯净物的是 ； （2）能保持物质化学性质的是 ； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）带正电荷的粒子是 ； （5）带负电荷的粒子是 ； （6）不显电性的粒子是 ； （7）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。 【答案】（1）分子、原子 （2）分子、原子 （3）原子 （4）质子 （5）电子 （6）分子、原子、中子 （7）质子、中子 【解析】（1）能直接构成纯净物的是分子、原子； （2）分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质；原子直接构成的物质，原子保持其化学性质； （3）化学变化中分子可分，原子不可分，因此化学变化中的最小粒子是原子； （4）带正电荷的粒子是质子； （5）带负电荷的粒子是电子； （6）不显电性的粒子是分子、原子、中子； （7）氢原子中只有一个质子和一个电子，电子的质量忽略不计，则质量与氢原子质量近似相等的粒子是质子和中子。 2．如图是钠和氯的原子结构示意图。 （1）x的值为 。 （2）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。钠原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子，该反应中形成的氯化钠是由 (填离子符号)构成的。 【答案】（1）7 （2）失去 Na+、Cl- 【解析】（1）在原子结构示意图中，质子数=电子数，所以17=2+8+x，解得：x=7。故填：7。 （2）钠原子最外层1个电子，小于4，所以钠原子在化学反应中容易失去电子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+、Cl－。 ►问题一 原子的构成 【典例1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A．的核电荷数为6 B．的中子数为14 C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故B说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，故C说法正确； D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，故D说法错误； 故选：D。 【变式1-2】下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故A正确； B、在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子不显电性，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故C错误； D、在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一，因此相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故D正确。 故选C。 ►问题二 离子的形成、离子与原子的比较 【典例2】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选：C。 【变式2-1】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是 A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子 C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定 【答案】C 【解析】A、镁原子失去两个电子形成镁离子，原子核内的中子数不变，故选项说法正确； B、镁原子核外有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，镁离子原子核外有10个电子，故选项说法正确； C、镁原子的核内质子数为12，核外有12个电子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层（次外层）上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法错误； D、镁原子的最外层电子数是2，容易失去电子，镁离子的最外层电子数是8，形成了相对稳定结构，因此镁离子的化学性质更稳定，故选项说法正确。 故选：C。 ►问题三 构成物质的微粒种类 【典例3】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A．氧气 B．水银 C．水 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】A、氧气由氧分子构成，不符合题意； B、水银是金属汞，由汞原子构成，不符合题意； C、水是由水分子构成，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意。 故选D。 【变式3-1】下列物质由分子构成的是（ ） A．锌 B．氮气 C．石墨 D．氯化钾 【答案】B 【解析】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；故选B。 ►问题四 相对原子质量 【典例4】铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 【答案】A 【解析】该铁原子的相对原子质量约为：。 故选A。 【变式4-1】作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg 【答案】C 【解析】A、原子的相对原子质量=，则甲的相对原子质量=，故A说法错误； B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为1.993×10−26kg×2=3.986×10−26kg，故B说法错误； C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，故C说法正确； D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，由B分析可知，甲的原子质量为3.986×10−26kg，故D说法错误； 故选：C。 【变式4-2】关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C﹣12原子的质量是mg，某元素原子的质量是ng，则该其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。 【解析】A.相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子质量的另一种说法，故错误； B.根据公式：某原子的相对原子质量＝，可以知道该元素原子的相对原子质量＝＝，故错误； C.由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故正确； D.如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，故错误。 故选：C。 ►问题五 原子或离子的结构示意图 【典例5】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【答案】（1）阳离子 （2）12 Mg2+ （3）9 F- 【解析】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。故填：阳离子。 （2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，质子数=电子数=12 。12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：Mg2+。故填：12；Mg2+。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9。因此质子数=电子数=9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：F-。故填：9；F-。 【变式5-1】地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 【答案】C 【解析】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据钼的原子结构示意图，钼原子的质子数为42，则，解得x=13，A错误； B、根据钼的原子结构示意图，钼原子核外由五个电子层，B错误； C、根据A选项的分析，1个钼原子有42个质子，C正确； D、根据钼的原子结构示意图，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子，D错误。 故选：C。 【变式5-2】镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁原子的核电荷数为12 B．镁原子核外有2个电子层 C．镁离子的最外层电子数为2 D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 【答案】A 【解析】A、根据镁的原子结构示意图，镁原子的核电荷数是12，符合题意； B、由图可知，镁原子核外有三个电子层，不符合题意； C、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子的最外层电子数为8，不符合题意； D、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子形成阳离子，不符合题意； 故选A。 1．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 【答案】B 【解析】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很小，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，是因为其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故D说法正确； 故选：B。 2．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】根据模型图可知，a为质子，b为电子，c为中子； 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、氢原子内只含有质子和电子，没有中子，即只含有a质子、c中子两种粒子，故B错误； C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故D正确。 故选D。 3．以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是（ ） A．原子由原子核与核外电子构成 B．原子得失电子变成离子 C．分子可分，原子不可分 D．原子的全部质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】A、原子由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意；B、原子得失电子变成离子，叙述正确，不符合题意；C、分子可分，原子不可分要有前提条件，在化学变化中，故叙述错误，符合题意；D、原子的全部质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，忽略不计，故叙述正确，不符合题意；故选C。 4．下列有关微粒的说法正确的是（　　） A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 【答案】B 【解析】A、原子和分子均是微观粒子，其中在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故错误；B、在原子中，核内质子数一定等于核外电子数，故正确；C、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中无中子，故错误；D、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如质子、电子，故错误； 故选：B。 5．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅(Am)的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A．95 B．146 C．241 D．51 【答案】A 6．下列钠离子符号书写正确的是（ ） A．Na1+ B．Na+1 C．Na+ D．Na- 【答案】C 【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，“+”前面不需要写“1”，“+”标注在钠Na的右上角，为Na+。故选C。 7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ） A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 【答案】A 【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。 8．对下图理解错误的是（ ） A．原子可结合成分子，分子聚集成物质 B．可用表示氢分子的形成过程 C．物质都是由分子构成的 D．原子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【解析】据图分析可知，A表示为氢原子。A、据图可以看出，原子可结合成分子，分子聚集成物质，不符合题意；B、原子相互结合形成新的分子，可用表示氢分子的形成过程，不符合题意；C、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，符合题意；D、在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意。故选C。 9．据报道，1994年科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个。则该元素原子的相对原子质量与核外电子数之差为 A．50 B．161 C．111 D．272 【答案】B 【解析】相对原子质量≈质子数+中子数≈111+161=272，在原子中，质子数=核外电子数=111，故该元素原子的相对原子质量与核外电子数之差为：272-111=161。 故选B。 10．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；故选C。 11．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 【答案】D 12．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】A、①的质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； B、②的质子数＞电子数，属于阳离子，选项正确； C、③的质子数=电子数，属于原子，选项错误； D、④的质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； 故选B。 13．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ） A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子核外电子第一层有6个电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子核外有三个电子层 【答案】B 【解析】A.由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，故选项说法正确；B.硫原子的原子结构示意图中第一层有2个电子，故选项说法错误；C. 由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即2+x+6=16，则x=8，故选项说法正确；D.由硫原子的结构示意图，核外有三个电子层，故选项说法正确。故选：B。 14．从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是（ ） A．图示①中的“2”表示核电荷数 B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期 C．图示④表示的微粒符号是Mg2+ D．它们属于四种元素 【答案】B 【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数，不是表示核电荷数，错误；B、图示②和③分别 表示钠离子和镁离子，它们的原子核外都有三层电子，在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，正确；C、图示④中，核电荷数=核外电子数，表示镁原子，其微粒符号是Mg，错误；D、决定元素种类的是核内质子数，图中4种微粒中有3种质子数，它们属于三种元素，错误。故选B。 15．已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。 （1）若该粒子为原子，则 ； （2）若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）； （3）若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。 【答案】（1） （2）＜ （3）（合理即可） 【解析】（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，则m=2+x； （2）在阴离子中，核内质子数小核外电子数数，故m<2+x，即m−2<x； （3）当最外层电子数是8时，该微粒处于稳定结构，当显正电性时，可以是钠原子失一个电子得到的，即Na+；也可以是镁原子失两个电子得到的，即Mg2+等；当显负电性时，可以是氟原子得一个电子得到的，即F−；也可以是氧原子得两个电子得到的，即O2−。 16．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X表示 ； （2）若该粒子为原子，当X=12时，Y= ； （3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y= 。 【答案】（1）核电荷数 （2）2 （3）8 【解析】（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知，X表示核电荷数，Y表示最外层电子数，故填：核电荷数； （2）原子中，质子数等于核外电子数，由此可知，Y=12﹣2﹣8=2，故填：2； （3）X=17时，原子的最外层电子数是7，带一个单位负电荷，即得到一个电子，最外层电子数Y=7+1=8，故填：8。 17．请回答下列问题。 （1）已知碳-12原子的质量是mkg，A原子的质量是akg，若A原子核内中子数比质子数多1，求： ①A原子的相对原子质量 。 ②A原子的核外电子数 。 （2）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 ，所含原子个数最少的是 。（填符号） 【答案】（1） （2）n+m （3）Na Al 【解析】（1）①由相对原子质量的定义可知，A原子的相对原子质量==，故填。 ②原子的相对原子质量=质子数+中子数，A原子核内中子数比质子数多1，设A原子的质子数为x，则2x+1=，则x=，原子中的质子数等于核外电子数，则A原子的核外电子数为，故填。 （2）符号Rm+核外电子数为n，Rm+是R原子失去m个电子写出的，则R原子的核外电子数为n+m，原子中的质子数等于核外电子数，则微粒Rm+的质子数为n+m，故填n+m。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27，则相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数比=：：，则所含原子个数最多的是Na，所含原子个数最少的是Al，故填Na，Al。 18．关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是(       ) ①一定显电性   ②最外层电子数一定改变   ③电子层数一定改变   ④元素的化学性质一定改变   ⑤核电荷数一定改变 A． ①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①原子形成离子的过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，一定显电性，说法正确；②原子形成离子的过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，最外层电子数一定改变，说法正确；③原子形成离子过程中，若是原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，若是原子失去电子形成阳离子，电子层数改变，说法错误；④原子形成离子过程中，可能是原子失去电子形成阳离子，也可能是原子得到电子形成阴离子，最外层电子数一定改变，元素的化学性质一定改变，说法正确；⑤原子形成离子的过程中，核电荷数一定不变，说法错误；答案：A。 19．如图是四种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A．上述四种微粒涉及四种元素 B．B粒子的符号为Mg2+ C．B和D元素组成化合物的化学式为MgO2 D．以上粒子中化学性质相似的是AC 【答案】C 【解析】A、上述四种微粒共有四种质子数，共表示4种元素，故说法正确； B、B粒子的质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，化学符号为Mg2+，故说法正确； C、B和D对应的元素分别是镁元素和氧元素，镁元素显+2价，氧元素显-2价，形成化合物的化学式为MgO，故说法错误； D、粒子A和C的最外层均有4个电子，二者化学性质相似，故说法正确。 故选C。 20．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ） A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 【答案】C 【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为 所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。综上所述：选择C。 21．某粒子结构示意图为，据图回答下列有关问题。 （1）若该粒子为原子，则X的值为 。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是 （填序号）。 ①原子序数          ②相对原子质量 （2）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。 ①原子的核外电子数    ②元素的核电荷数     ③原子的最外层电子数 （3）该元素原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；当X为零时其为 （填化学符号）。 【答案】（1）1 ① （2）③ （3）失去 Na+ 【解析】（1）①在原子中质子数等于电子数，则X的值：11-2-8=1。 ②根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是原子序数，不能直接获得的信息是相对原子质量； （2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数； （3）由原子结构示意图的意义可知，该元素的原子序数为11；最外层电子数是1，小于4，其在化学反应中易失去电子形成钠离子，符号为：Na+。 22．科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。请计算： （1）锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。 （2）锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 【答案】（1）38 38 （2）某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与碳原子质量的的比值，锶原子的相对原子质量= ； 答：锶原子的相对原子质量为88。 【解析】（1）原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知：锶元素在元素周期表中的原子序数为38，故其核内质子数=核外电子数=38。 （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$