微专题强化练(19) 微型实验设计与评价-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 题目信息,钴配合物[Co(NH3)6]Cl3 溶于热水,活性炭不溶 于热水,所以趁热过滤可除去活性炭。(5)步骤Ⅴ中,将滤 液转入烧杯,由于钴配合物[Co(NH3)6]Cl3 中含有氯离子, 加入4 mL浓 盐 酸,可 利 用 同 离 子 效 应,促 进 钴 配 合 物 [Co(NH3)6]Cl3 尽可能完全析出,提高产率。 微专题强化练(19) 微型实验设计与评价 1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C CH3COONH4 中 NH+4 也能发生水解,干扰实验,应用 同浓 度 的 CH3COONa和 NaHCO3 进 行 实 验,A 错 误; KMnO4 能与浓盐酸反应生成氯气,故滴入KMnO4 溶液,紫 色褪去,不能说明铁锈中一定含有二价铁,B错误;K2CrO4 溶液中存 在 平 衡2CrO2-4 (黄 色)+2H+ 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 (橙 红 色)+H2O,缓慢滴加硫酸,H+ 浓度增大,平衡正向移动,故 溶液由黄色变为橙红色,C正确;乙醇和水均会与金属钠发 生反应生成氢气,故不能说明乙醇中含有水,D错误。 7.A 丝绸属于蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形 成黑色灰烬,A符合题意;由于浓硫酸具有强氧化性,所以锌 粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体,应用不同浓度的稀硫 酸探究浓度对反应速率的影响,B不符合题意;滴定终点错 误,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,且半分钟内不 恢复原色,即达到滴定终点,C不符合题意;向装有FeS固体 的装置 中 滴 加 稀 盐 酸,有 硫 化 氢 气 体 产 生,可 证 明 酸 性 HCl>H2S,不能得到非金属性Cl>S,D不符合题意。 8.D A 项,70%硫 酸 和 亚 硫 酸 钠 反 应 生 成 Na2SO4、H2O 和SO2,硫元素化合价没变,不符合题意;B项,稀硫酸和硫 化亚铁反应生成 H2S,铁元素化合价没有变化,不符合题意; C项,浓 硝 酸 和 铜 片 反 应 生 成 NO2,N 元 素 从+5价 转 化 为+4价,NO2 和水反应生成 HNO3 和 NO,N元素化合价 从+4变为+5和+2,不符合题意;D项,浓盐酸和高锰酸钾 反应生成Cl2,Cl元素化合价从-1变为0,Cl2 和溴化钾溶 液发生的反应为Cl2+2KBr􀪅􀪅2KCl+Br2,Cl元素化合价 从0变为-1,符合题意。 9.C 盐酸和硫酸都是强酸,两者都能全部电离,不存在电离程 度的相对大小,A错误;根据实验现象,钠在无水乙醇中反应 更剧烈,不能得出 分 子 中 氢 氧 键 的 极 性:乙 酸>乙 醇,B错 误;FeS和CuS组成相似,Ksp 越小越容易产生沉淀,根据实 验事实可得出溶度积常数:Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C正确; 升高温度,溶液pH 减小,不能说明升高温度促进水解使平 衡正向移动,则不能得出Na2SO3 的水解常数:Kh(40 ℃)> Kh(25 ℃),D错误。 10.A CaSO4 与 炭 粉 受 热 发 生 氧 化 还 原 反 应,且 还 原 产 物 是SO2,硫元素化合价降低,则碳元素化合价升高,故氧化 产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原 产物SO2,需要在试管中盛放品红溶液,A项错误。 11.D 仪器a、b为恒压滴液漏斗,利用碘酸钾与硫化氢气体制 备碘化钾,碘酸钾为溶液,硫化氢为气体,因此需先关闭K, 然后打开仪器b制备碘酸钾,之后打开 K将硫化氢通入碘 酸钾溶液制备碘化钾,A正确;碘单质溶解后溶液呈棕黄 色,随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸 钾,溶液逐渐变为无色,B正确;硫化氢为弱电解质,加入稀 硫酸能抑制硫化氢的电离,降低其溶解度,使其逸出吸收,C 正确;黄色沉淀为S,4.8 g S为0.15 mol,硫元素由硫化氢 中的-2价升高为0价,0.15 mol S转移0.3 mol电子,每 生成1 mol碘化钾转移1 mol电子,因此共生成碘化钾0.3 mol,质量为49.8 g,D错误。 12.D 未告知醋酸和盐酸的浓度,只比较pH 大小,无法判断 醋酸为强电解质还是弱电解质, A错误;加入足量盐酸后 沉淀只部分溶解,则说明沉淀中有硫酸钡,则说明亚硫酸钠 被空气氧化为硫酸钠,B错误;氯水过量,溶液变为蓝色,有 可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质,无法比较出 溴单质和碘单质氧化性的强弱, C错误;KSCN溶液可用于 检验Fe3+,滴加氯水后,若溶液变红,则说明Fe2+ 被氧化成 了Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性,D正确。 微专题强化练(20) 溶解度曲线在 物质分离、提纯中的应用 1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.趁热过滤 用80~90 ℃的蒸馏水洗涤2~3次 解析:据溶解度曲线图可知,要从过滤所得滤液中获得较高 纯度的 MnSO4·H2O晶体,应在80~90 ℃进行蒸发结晶、 趁热过滤,再用80~90 ℃的蒸馏水洗涤 MnSO4·H2O晶体 2~3次,最后真空干燥。 7.1.2 mol·L-1 蒸发浓缩、冷却结晶 解析:若溶液中KClO3 的含量为147 g·L-1,则1 L溶液中 含有KClO3 的物质的量是 147 g 122.5 g·mol-1 =1.2 mol,因此 物质的量浓度为1.2 mol·L-1。由于氯酸钾的溶解度随温 度的升高而增大,所以从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。 8.(1)SO2-4 静置,取少量上层清液于试管中,加入BaCl2 溶 液,若无白色沉淀生成,则SO2-4 已沉淀完全 (2)趁热过滤 解析:(2)Mg(ClO3)2 的溶解度受温度影响变化大,温度高时 溶解度较大,温度低时溶解度较小,所以需要趁热过滤除去 氯化钠。 9.(1)使矿料与氧气充分接触,提高焙烧效率 陶瓷在高温下 会与Na2CO3 反应 (2)H2SiO3 (3)小 2CrO2-4 +2H+ 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O (4)Na2SO4 (5)aedc 解析:将 铬 铁 矿(FeCr2O4,含 Al、Si氧 化 物 等 杂 质)焙 烧, FeCr2O4 转化为Na2CrO4 和Fe2O3,将Al、Si氧化物转化为 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3;加入水浸取,Fe2O3 不溶于水,滤 渣1为Fe2O3;加入硫酸中和,Na[Al(OH)4]和硫酸反应生 成Al(OH)3,Na2SiO3 和 硫 酸 反 应 生 成 H2SiO3,Al(OH)3 和H2SiO3 均不溶于水,故滤渣2为Al(OH)3 和H2SiO3;调 节溶液pH,使CrO2-4 转化为Cr2O2-7 ,根据2CrO2-4 +2H+ 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O可知,应将溶液pH调小,使平衡正向移 动;蒸发结晶,由于加入硫酸中和时生成了 Na2SO4,故蒸发 结晶 所 产 生 的 副 产 品 是 Na2SO4;结 晶 时,加 入 KCl, K2Cr2O7 的溶解度较小而析出。(5)由题图可知,在50 ℃ 时,K2Cr2O7 的 溶 解 度 较 低,且 K2Cr2O7 的 溶 解 度 低 于 KCl,故为结晶得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品,需要先在 50 ℃蒸发溶剂,蒸发至溶液出现晶膜,停止加热,待冷却至 室温后抽滤,合理的操作顺序为aedc。 课时作业49 物质制备的综合实验 1.(1)NH3、Cl-、H2O (2)需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质 (3)控制化学反应进行的速率,避免其反应过快 (4)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH+4 􀪅􀪅 2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl- (5)③② (6)小于 (7)A 解析:(1)配体是指在化学反应中与中心原子(通常是金属或 类金属)结合形成配位键的原子、分子或离子,本实验涉及钴 配合物的配体有NH3、Cl-、H2O。(2)实验中需要使用浓氨 水、浓盐 酸 这 种 有 毒 易 挥 发 的 物 质,应 在 通 风 橱 中 进 行。 (3)步骤Ⅰ中分批次加入研细的CoCl2·6H2O,可控制化学 反应进行的速率,避免其反应过快。(4)[Co(NH3)6]Cl2、 NH4Cl与 H2O2 溶液反应,得到[Co(NH3)5H2O]Cl3、NH3, 反应离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH+4 􀪅􀪅 2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-。(5)紫红色沉淀先用冷 水洗去表面杂质,再用冷的盐酸洗涤,使得[Co(NH3)5H2O]3++ Cl-􀜩􀜨􀜑 [Co(NH3)5Cl]2+ +H2O平衡正向移动,减少产物 损失,再 用 乙 醇 洗 去 冷 的 盐 酸,最 后 用 丙 酮 洗 去 乙 醇。 (6)Co3+ 与 NH3 反 应 的 K 更 大,反 应 进 行 的 更 彻 底, [Co(NH3)6]3+更稳定。(7)根据钴原子守恒,本实验的产率 为 0.85 g 1 g 238 g·mol-1 ×250.5 g·mol-1 × 100% ≈ 80.76%, 选A。 2.(1)分液漏斗 防倒吸(或安全瓶) (2)装置C中导管应长进短出 (3)③②①⑤④ (4)排尽装置中的空气,防止PH3 遇空气自燃 (5)PH3+4NaClO􀪅􀪅H3PO4+4NaCl (6)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由无色变为浅红色,且 半分钟内不褪色 2.2V m 解析:(1)仪器X为滴加液体的分液漏斗。PH3 密度大于空 气,B装置中导 管 短 进 长 出,作 用 是 防 止 倒 吸 或 作 安 全 瓶。 (3)反应前应先检验装置的气密性后装入试剂,再通入N2 将 装置中的空气排尽以防PH3 自燃,然后进行反应,反应结束后 应通入N2 将有毒的PH3 排尽。(4)先通入一段时间N2 的目 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -636- 第十章 化学实验 3 微专题强化练(19) 微型实验设计与评价 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·山东聊城二模)利用下列装置(夹持装 置略)进行实验,能达到实验目的的是 ( ) A.溶液的转移 B.验证乙炔使溴水褪色 C.制备碳酸氢钠 D.测定Na2C2O4 溶液的浓度 2.(2024·“九省联考”贵州卷)根据实验目的,下 列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的 是 ( ) 选项 A B 实验目的 柑橘中有机酸 含量的测定 菠菜中叶绿素的 色谱分离 实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 主要仪器 选项 C D 实验目的 茶叶中钙离子 的沉淀分离 海带提碘过程中 碘单质的萃取分离 实验方法 沉淀法 萃取法 主要仪器 3.(2022· 辽 宁 卷)下列实验能达到实验目的 的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应 的反应热 酸碱中和滴定的同时,用温度 传感器采集锥形瓶内溶液的 温度 B 探究浓度对化 学反应速率的 影响 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液,分别加入等体积等浓度 的Na2SO3 溶液,对比现象 C 判 断 反 应 后 Ba2+ 是 否 沉 淀完全 将Na2CO3 溶液与BaCl2 溶液 混合,反应后静置,向上层清液 中再加1滴Na2CO3 溶液 D 检验淀粉是否 发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 4.(2023·安徽宣城二模)压强控制在化学实验 中有着重要的意义。有关下列实验装置的说 法错误的是 ( ) ① ② ③ ④ A.装置①用于喷泉实验,氨气极易溶于水,导 致负压吸入是该实验成功的关键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -499- hh B.装置②用于Fe(OH)2 的制备,反应一开始 就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管 中液体压入右边,以实现自动化控制 C.装置③用于减压蒸馏,减压条件下可以降低 混合组分的熔、沸点,实现低温分离,避免因 温度过高而导致混合组分分解 D.装置④叫抽滤装置,装置内外的压强差有利 于加快过滤速率 5.(2024·“九省联考”江西卷)以下探究目的对 应的实验方案最合适的是 ( ) 项目 实验方案 探究目的 A 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 金 属Na 比较 Na和 Al的 还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中 加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋 酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中,加 热至170 ℃,生成的气体 通入酸性重铬酸钾溶液 验 证 乙 烯 具 有 还 原性 D 向BaCl2 溶液中同时通入 Cl2 和SO2 比较Cl2 和SO2 的 氧化能力 6.(2022·全国甲卷)根据实验目的,下列实验及 现象、结论都正确的是 ( ) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO- 和 HCO-3 的 水解常数 分 别 测 浓 度 均 为 0.1 mol·L-1 的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶 液 的 pH,后者大于前者 Kh(CH3COO-) <Kh(HCO-3) B 检验铁锈中是 否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸, 滴入KMnO4 溶液, 紫色褪去 铁 锈 中 含 有 二 价铁 C 探究氢离子浓 度 对 CrO2-4 、 Cr2O2-7 相 互 转化的影响 向 K2CrO4 溶 液 中 缓慢滴加硫酸,黄色 变为橙红色 增 大 氢 离 子 浓 度,转化平衡向 生成Cr2O2-7 的 方向移动 续表 选项 实验目的 实验及现象 结论 D 检验乙醇中是 否含有水 向乙醇中加入一小 粒金属钠,产生无色 气体 乙醇中含有水 7.(2024·“九省联考”河南卷)下列实验能达到 目的的是 ( ) 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是 丝绸还是化纤 取样灼烧,闻灼烧时的气味并 观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反 应速率的影响 一定温度下,用相同质量的同 种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸 反应,观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸 的 物 质 的 量 浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形 瓶中,滴加2滴酚酞溶液,用 NaOH标准溶液滴定至溶液呈 红色,依据消耗 NaOH 标准溶 液的体积计算 D 证 明 非 金 属 性:Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加 稀盐酸,有气体产生 8.(2024·“九省联考”安徽卷)实验是探究元素 化合物性质的重要方法。利用下列实验装置 和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 ( ) 选项 试剂 a b c 元素不同价 态间的转化 A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 S +6 →S +4 →S +6 B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 Fe +2 →Fe +3 →Fe +2 C 浓硝酸 铜片 水 N +5 →N +4 →N 0 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 Cl -1 →Cl 0 →Cl -1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -500- 第十章 化学实验 3 9.(2024·“九省联考”安徽卷)根据下列实验事 实能得出相应结论的是 ( ) 选项 实验事实 结论 A 常温下,分别向等体积pH=1 的盐酸和硫酸中加入大小相同 的铝片,前者反应速率更快 电 离 程 度:盐 酸>硫酸 B 常温下,分别向无水乙醇和冰醋 酸中加入大小相同的金属钠,前 者反应更剧烈 分子中氢氧键的 极 性:乙 酸 > 乙醇 C 常温下,分别向浓度均为0.1 mol·L-1 的FeSO4 和CuSO4 溶液中通入 H2S气体至饱和, 仅后者生成沉淀 溶度积常数: Ksp(FeS)> Ksp(CuS) D 在25 ℃和40 ℃时,测得0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的pH 分别是9.66和9.37 Na2SO3 水解常 数:Kh(40 ℃)> Kh(25 ℃) 10.(2024·河南濮阳联考)采用下列装置欲验证 CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应,且还 原产物是SO2。下列有关说法中不正确的是 ( ) A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故试管 中盛有CaSO4 溶液 B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2 和其他 杂质气体 C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉 淀,说明氧化产物有CO D.实验结束时应该先关闭止水夹,再迅速熄 灭装置甲中的酒精灯 11.(2023·湖北七市3月调研)碘化钾为白色固 体,可用作分析试剂、感光材料、制药和食品 添加剂等,可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。 实验装置如图所示(夹持及加热装置已省 略),下列说法错误的是 ( ) A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗,实验中应 先关闭K,打开仪器b,制备碘酸钾 B.滴入30%氢氧化钾溶液后,乙装置中紫黑 色固体溶解,棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶 解度,以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成4.8 g黄色沉淀, 则理论上可制得碘化钾的质量为8.3 g 12.(2023·辽宁鞍山一模)室温下,下列实验探 究方案及现象能达到探究目的的是 ( ) 选项 探究方案及现象 探究目的 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH, 比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质 B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入 足量 BaCl2 溶液,出现白色沉 淀;再加入足量稀盐酸,部分沉 淀溶解 Na2SO3 不能被空 气氧化 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水, 溶液变橙色,再加入淀粉 KI溶 液,溶液变蓝色 氧 化 性:Cl2 > Br2>I2 D 向盛有FeSO4 溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液,振荡,再滴 加几滴新制氯水,观察溶液颜色 变化 Fe2+具有还原性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -501-