微专题强化练(4) 金属及其化合物制备的“微流程设计”-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第三章 金属及其化合物 3 微专题强化练(4) 金属及其化合物制备的“微流程设计” 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·山东临沂一模)实验室以工业废渣(主 要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2)为原料制 取轻质CaCO3 和(NH4)2SO4 晶体,其实验流 程如图。下列说法正确的是 ( ) A.为提高浸取效率,浸取时需在高温下进行 B.浸取时,需向(NH4)2CO3 溶液中加入适量 浓氨水,抑制CO2-3 水解 C.滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3 D.对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净 的(NH4)2SO4 晶体 2.工业上以某种氧化铝矿石(含Fe2O3 杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.X可以是氨水,沉淀中含有铁的化合物 B.工业上可采用Fe还原Al2O3 的方法制Al, 但成本较高 C.反应Ⅱ中CO2 可以用SO3 代替 D.反应Ⅱ的离子方程式为CO2+ [Al(OH)4]-􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 3.(2023·山东滨州期末) 高温焙烧碳粉与重晶 石混合物,发生的主反应为BaSO4+4C 高温 􀪅􀪅 4CO↑ +BaS。工 业 上 以 重 晶 石 矿 (含 Fe2O3、SiO2 杂质)为原料制取 Ba(OH)2· 8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 B.“滤渣1”中最多含有两种单质 C.“滤 液1”加 入 CuO 发 生 的 反 应:BaS+ CuO+H2O􀪅􀪅CuS+Ba(OH)2 D.“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 Ba(OH)2·8H2O晶体 4.(2024· “九 省 联 考”贵 州 卷)高 铁 酸 钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于 饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要 成分为Fe,杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸 钠的主要流程如下。下列说法错误的是 ( ) 废 铁 屑 碱浸→ NaOH 溶液 ↓ 滤液 ↓ 酸浸→ 盐酸 ↓ 滤渣 ↓ 操作Ⅰ→ 空气 ↓ 调pH→ NaOH 溶液 ↓ 氧化→ NaClO 溶液 ↓ Na2FeO4→ A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B.“滤渣”的主要成分是Al和C C.“操作Ⅰ”通入的空气可以用 H2O2 溶液 代替 D.若流程改为先“氧化”后“调pH”,可能会生 成Cl2 5.(2024·湖北宜昌期中) 对废旧锂离子电池正 极材料进行回收处理的流程如图所示(LiCoO2 难溶于水及碱溶液,酸性条件下+3价的钴具 有强氧化性)。下列说法错误的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -355- hh A.Na2S2O3 可将LiCoO2 还原为Co2+ B.相同条件下溶解性:Li2CO3>Na2CO3 C.“酸溶”时用浓盐酸代替硫酸,不利于保护 环境 D.“滤液”中通入过量的CO2 可产生白色沉淀 6.(2023·江苏南通一模)无水FeCl3 常用作芳烃 氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe, 还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3 的流程如下,下列说法正确的是 ( ) A.“过 滤”所 得 滤 液 中 大 量 存 在 的 离 子 有 Fe3+、Fe2+、H+、Cl- B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O D.“脱水”时加入SOCl2 能抑制FeCl3 的水解, 原因是SOCl2 与水反应生成H2SO4 和HCl 7.(2024·河南濮阳一中期中)工业上以铬铁矿 (主要成分为FeO·Cr2O3,含有少量 Al2O3) 为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关 流程中的步骤说法错误的是 ( ) 铬铁 矿粉 Na2CO3 灼烧 ① → Na2CrO4、 Fe2O3、 Na[Al(OH)4] 水浸 过滤 → 稀硫酸 过滤 ② Al(OH)3→ Na2CrO4 溶液 → 还原剂 ←Cr(OH)3 加热 ←Cr2O3 Al 高温 ④ ←Cr X溶液 ③ ← Na2Cr2O7 溶液 电解 ←Cr A.①需持续吹入空气作氧化剂 B.②需加入过量稀硫酸 C.③X一般为硫酸 D.④发生了铝热反应 8.(2023·江苏南通期末) 锑(Sb)可用作阻燃剂、 电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉 锑矿(主要成分为Sb2S3,还有Fe2O3、Al2O3、 MgO等)为原料提取锑的工艺如下: 下列说法不正确的是 ( ) A.“水解”时可加入Na2CO3 粉末以促进水解 B.“还原”的目的是防止Fe3+在后续水解生成 Fe(OH)3,影响产品纯度 C.“滤液”中含有的主要金属阳离子有Fe2+、 Al3+、Mg2+ D.“溶浸”时Sb2S3 转化为SbCl3,发生反应的 离子 方 程 式 为 Sb2S3+Fe3+ +6Cl- 􀪅􀪅 2SbCl3+Fe2++3S↓ 9.(2023·山东济南模拟) 工业上可通过“酸性歧 化法”和“电解法”制备 KMnO4。“酸性歧化 法”中,利用软锰矿(主要成分为 MnO2)先生成 K2MnO4,进而制备KMnO4 的流程如下所示。 实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下 列说法正确的是 ( ) A.为加快“熔融”反应速率,可将矿石粉碎,并 用玻璃棒不断翻炒固体 B.“酸化”时若改用盐酸,则反应为3MnO2-4 + 4H+􀪅􀪅2MnO-4+MnO2+2H2O C.“结晶”获取KMnO4 晶体时采用蒸发结晶 D.该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -356- 第三章 金属及其化合物 3 10.(2023·辽宁丹东一模) 用铬铁合金(含少量 Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下: 已知:浸 出 液 中 主 要 金 属 阳 离 子 为 Ni2+、 Co2+、Cr3+、Fe2+。下列说法正确的是 ( ) A.“浸出”产生的气体主要为SO2 B.“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C.“沉铁”步骤主要反应的离子 方 程 式 为 Fe2++ C2O2-4 􀪅􀪅FeC2O4↓ D.整个流程中铬元素先被氧化为+6价,后 被还原为+3价 11.(2023·重庆八中模拟)黏土钒矿(主要成分 为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、 Al2O3 等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、 VO2+、VO+2 形式存在,采用如图所示工艺流 程可由黏土钒矿制备 V2O5。已知:V2O5 在 碱性条件下以VO-3 形式存在。下列说法不 正确的是 ( ) A.“酸浸氧化”中欲使3 mol VO+ 被氧化成 VO+2,至少需要1 mol KClO3 B.滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-、 VO-3、Cl-、OH-、SO2-4 C.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃 棒、三脚架、酒精灯 D.“煅烧”时,NH4VO3 受热分解:2NH4VO3 高温 􀪅􀪅V2O5+2NH3↑+H2O 12.(2023·湖南岳阳二模)实验室以二氧化铈 (CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,其部分 实验过程如下: 已知:Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取, 其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有 机层)􀜩􀜨􀜑 Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。 下列说法正确的是 ( ) A.“酸浸”过程中H2O2 作氧化剂 B.加氨水“中和”除去过量盐酸,主要目的是 提高Ce3+的萃取率 C.试剂a一定是盐酸 D.“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3+ + 6HCO-3 􀪅􀪅Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+ 3H2O 13.(2023· 山 东 淄 博 一 模) 从 电 镀 污 泥(含 Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 ( ) 已知:丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有 机 溶 剂 的 配 合 物 Ni2+ +2C4H8N2O 􀜩􀜨􀜑 Ni(C4H7N2O)2+2H+。 A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+ 等金属阳 离子 B.进行操作Ⅰ时,将有机相从分液漏斗上口 倒出 C.操作Ⅱ为反萃取,试剂X可为盐酸,有机相 可返回操作Ⅰ循环使用 D.操作Ⅲ可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -357- hh 微专题强化练(4) 金属及其化合物 制备的“微流程设计” 1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 铁屑中主要成分为Fe ,铁和铁离子反应生成亚铁离子, 故“过滤”所 得 滤 液 中 大 量 存 在 的 离 子 有 Fe2+、H+、Cl-, A错误;氯气具有氧化性,且不引入新杂质,故“氧化”时可使 用新制氯水作氧化剂,B正确;铁离子水解生成氢氧化铁,故 不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O,C错误; 应该是SOCl2 与水反应生成SO2 和 HCl,D错误。 7.B 经过反应①,Fe由二价升高为三价,需要空气作氧化剂, A正确;稀硫酸过量,Al(OH)3 会溶解,不能从混合体系中 分 离 出 来,B 错 误;Na2CrO4 加 入 浓 硫 酸 得 到 的 A 为 Na2Cr2O7,硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素转化为 Cr2O2-7 ,C正确;④是 Al和Cr2O3 在高温条件下发生的置 换反应,也属于铝热反应,D正确。 8.D Sb3+ 发 生 水 解 的 离 子 方 程 式 为 Sb3+ +Cl- +H2O 􀜩􀜨􀜑 SbOCl+2H+,可加入 Na2CO3 粉末以促进水解,故 A 正确;加入Sb,Sb将Fe3+ 还原为Fe2+,是防止Fe3+ 在后续 水解生成Fe(OH)3,故B正确;辉锑矿(主要成分为Sb2S3, 还含有Fe2O3、Al2O3、MgO等)中加入盐酸、FeCl3 溶 液 溶 浸,加入Sb,Sb将Fe3+还原为Fe2+,所以“滤液”中含有的主 要金属阳离子有Fe2+、Al3+、Mg2+,故C正确;Sb2S3“溶浸” 时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3􀪅􀪅3S↓+2SbCl3+ 6FeCl2,所 以 离 子 方 程 式 为 Sb2S3 +6Fe3+ 􀪅􀪅2Sb3+ + 6Fe2++3S↓,故D错误。 9.D 制备KMnO4 的流程如下:MnO2、KOH和O2 在熔融状 态下反应生成K2MnO4,反应后加水溶浸,使 K2MnO4 等可 溶性物质溶解,并过滤,除去不溶性杂质,向滤液中通入过量 CO2 使 溶 液 酸 化,并 使 K2MnO4 发 生 歧 化 反 应,生 成 KMnO4 和 MnO2,过滤除去 MnO2,滤液进行结晶、过滤、洗 涤、干燥等操作后可得到 KMnO4 晶体。玻璃中含有SiO2, 高温下能与强碱 KOH 反应,因此不能用玻璃棒翻炒固体, A错误;酸 化 时 K2MnO4 发 生 歧 化 反 应 生 成 KMnO4, KMnO4 具有强氧化性,能与盐酸反应生成Cl2,因此酸化时 不能改用盐酸,B错误;酸化反应完成后过滤,因为高锰酸钾 加热易分解,故通过“结晶”获取KMnO4 晶体时应采用蒸发 浓缩、冷却结晶的方法,C错误;“熔融”“酸化”过程均发生氧 化还原反应,因 此 该 流 程 中 涉 及 的 氧 化 还 原 反 应 至 少 有2 个,D正确。 10.B 加入稀硫酸溶解合金,产生的气体为氢气,A错误;共有 四种金属,由工艺流程可知,沉铁后分离出硫酸铬,则“除 杂”的目的是除去Ni、Co元素,所以“滤渣1”的主要成分为 NiS、CoS,B正确;“沉铁”所用的物质草酸是一种弱酸,不能 拆成离子形式,正确的离子方程式为Fe2++H2C2O4 􀪅􀪅 FeC2O4↓+2H+,C错误;工艺流程中未产生六价铬化合 物,D错误。 11.C 黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包 括SiO2、Al2O3 等,加入稀硫酸,使 Al2O3 生成 Al3+;加入 KClO3 将VO+和VO2+氧化成VO+2 ,滤渣1为SiO2,滤液 含有VO+2 、K+、Cl-、Al3+、SO2-4 ;加入KOH溶液至pH> 13,滤 液 1 含 有 K+、[Al(OH)4]-、VO-3 、Cl-、OH-、 SO2-4 ,通 入 CO2 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀,滤 液 中 加 入 NH4HCO3 沉 钒 得 到 NH4VO3,最 后 煅 烧 得 到 V2O5。 VO+中V元素为+3价,VO+2 中 V元素为+5价,3 mol VO+被氧化成VO+2 ,失去6 mol电子,1 mol KClO3 变为 KCl得到6 mol电子,得失电子守恒,故 A正确;由上述分 析可知,滤 液1中 主 要 的 阴 离 子 有[Al(OH)4]-、VO-3 、 Cl-、OH-、SO2-4 ,故B正确;“煅烧”时需要的仪器主要有 坩埚、玻 璃 棒、三 脚 架、酒 精 灯、泥 三 角 等,故 C 错 误; NH4VO3 煅 烧 生 成 V2O5,化 学 方 程 式 为2NH4VO3 高温 􀪅􀪅 V2O5+2NH3↑+H2O,故D正确。 12.B “酸浸”过程中四价铈转化为三价铈,铈元素化合价降 低,为氧化剂,根据电子守恒可知,H2O2 中氧元素化合价 升高,作还原剂,故A错误;加氨水“中和”去除过量盐酸,降 低氢离子浓度,有利于平衡向萃取Ce(A)3(有机层)的方向 移动,目的是提高Ce3+的萃取率,故B正确;根据萃取原理 可知,“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动,有 利于将有机层Ce3+尽可能多地转移到水层,试剂a可为盐 酸或硫酸,故C错误;“沉淀”时,Ce3+、氨水、碳酸氢铵反应 生成Ce2(CO3)3 沉 淀,反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Ce3+ + 3HCO-3 +3NH3 ·H2O 􀪅􀪅Ce2 (CO3)3 ↓ +3NH+4 + 3H2O,故D错误。 13.B 从电镀污泥中提取镍的工艺流程分析 由流程图解知,“氨浸”时在碱性条件下Ca2+、Fe3+、Al3+ 生 成CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀,A正确;操作Ⅰ是分 液,丁二酮肟 可 与 Ni2+ 反 应 生 成 易 溶 于 有 机 溶 剂 的 配 合 物,溶于氯仿,密度比水大,故应从下口放出,B错误;操作 Ⅱ为反萃取,加盐酸后Ni2++2C4H8N2O􀜩􀜨􀜑 Ni(C4H7N2O)2+ 2H+平衡向逆反应方向移动,生成丁二酮肟,可返回操作Ⅰ 循环使用,C正确;操作Ⅲ将生成的 Ni(OH)2 过滤、洗涤、 干燥后灼烧生成NiO,再用氢气等还原,D正确。 第四章 非金属及其化合物 课时作业14 氯及其化合物 1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.A 漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等,为混合物,A正确; 石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2 􀪅􀪅 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯 气 既 作 氧 化 剂 又 作 还 原 剂, B错误;漂白粉配成溶液后,在空气中遇到二氧化碳,强酸制 弱酸即可得到次氯酸,加盐酸可能会发生副反应产生氯气, C错误;工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳,在书写离子 方程式时不能拆成离子形式,D错误。 7.C b是Cl2,Cl2 易液化,在常温下干燥的Cl2 与Fe不反应, 因此液态的Cl2 可储存在钢瓶中,故A正确。c是 HClO,光 照分解产生 HCl、O2;e为KClO3,受热易分解产生KCl、O2, 故一定条件下,c、e都能分解生成O2,故B正确。a是HCl,e 为KClO3,二者在水溶液中会发生氧化还原反应产生 KCl、 Cl2、H2O,由于两者反应生成3 mol氯气转移5 mol电子,则 反应生成1 mol氯气,转移电子数为 5 3NA ,故C错误。a是 HCl,d是KClO,家中清洗厕所时,两者的水溶液混合使用会 产生氯气,氯气有毒,故不可混用,故D正确。 8.D Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为 H2O+Cl2􀜩􀜨􀜑 Cl-+HClO+H+,故A正确;铁屑的作用是 将FeCl3 还原为FeCl2,2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2,故B正确; 氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁,吸收泄漏氯气的离子方程式 为2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Cl-+2Fe3+,故C正确;ClO-能把Fe2+ 氧化为Fe3+,Fe2+、ClO-不能大量共存,故D错误。 9.B 根据图中反应过程分析可知,Cu元素的化合价保持不 变,故A正确;氧化铜参与反应过程,最后又重新生成,为反 应的催化剂,Cu(OH)Cl、Cu2OCl2 均为中间产物,故B错误; Cu(OH)Cl分解产生两种产物,生成Cu2OCl2 和X,反应的 化学方程式为2Cu(OH)Cl􀪅􀪅Cu2OCl2+H2O,物质X为 H2O,故C正确;由图中转化关系可知Cu2OCl2 和氧气反应 生成氯 气 和 氧 化 铜,反 应 的 化 学 方 程 式:2Cu2OCl2+O2 一定条件 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2Cl2+4CuO,故D正确。 10.B 氯气能与碱石灰反应,脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱 石灰代替,A错误;生成的氯气经过干燥后不能使干燥的品 红试纸褪色,因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白 作用,B正确;生成的氯气中含有挥发出的氯化氢,氯化氢 也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色,不能说明反应生成了 酸性物质,C错误;湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又 逐渐褪去,是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘,然后氯 气继续氧 化 单 质 碘,试 纸 蓝 色 褪 去,氯 气 没 有 漂 白 性,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -594-