微专题强化练(2) 信息型氧化还原反应方程式的书写-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化 3 微专题强化练(2) 信息型氧化还原反应方程式的书写 1.按要求完成下列方程式。 (1)KMnO4 氧化废水中Mn2+生成MnO2 的离 子方程式为 。 (2)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方 程式为 。 (3)在酸性条件下,NaClO2 可发生反应生成 NaCl并释放出ClO2 气体,该反应的离子方 程式为 。 (4)PbO2 可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制 得,反应的离子方程式为 。 (5)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl 、 NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。 (6)在45~50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入 空气,得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O], 该反应的化学方程式为 。 2.(2021·全国甲卷节选)以NaIO3 为原料制备 I2 的方法是先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液,反应得到I2。上述制备I2 的总反 应的离子方程式为 。 3.(2020·全国卷Ⅱ节选)化学工业为疫情防控 提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物 既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消 毒剂。 回答下列问题: (1)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可 由新制的HgO和Cl2 反应来制备,该反应为歧 化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反 应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 (2)ClO2 常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶 液是 一 种 广 谱 杀 菌 剂。一 种 有 效 成 分 为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾 片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2 溶液。上述过程中,生成ClO2 的反应属于歧 化反应,每生成1 mol ClO2 消耗NaClO2 的物 质的量为 mol;产生“气泡”的化学方 程式为 。 4.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻 燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如 图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2,含少量 PbS等)为 原 料 生 产 钼 酸 钠 晶 体 的 工 艺 流 程图。 钼 精 矿 焙烧→ 空气 ↓ SO2(g) ↓ 碱浸→ Na2CO3 溶液 ↓ CO2(g) ↓ 除重金属离子→ 沉淀剂 ↓ 废渣 ↓ 结晶 ←重结晶 ← 母液 ↓ Na2MoO4·2H2O(s)← 回答下列问题: (1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离 子方程式为 。 (2)若“除重金属 离 子”时 加 入 的 沉 淀 剂 为 Na2S,写出生成废渣的离子方程式: 。 (3)在碱性条件下,向钼精矿(Mo的化合价 为+4)中加入 NaClO溶液,也可以制备钼酸 钠,同时有SO2-4 生成,该反应的离子方程式为 。 5.(1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3 等]制备 钴氧化物的工艺流程如图所示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -329- hh Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的 杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工 业生产ClO2 的方法。该法工艺原理示意图如 图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得 到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 发生器中生成ClO2 的化学方程式为 。 (3)NaN3 是一种易溶于水(NaN3 􀪅􀪅Na++ N-3)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全 气囊产气等。钠法(液氨法)制备NaN3 的工艺 流程如下: ①反应Ⅰ的化学方程式为 。 ②销毁NaN3 可用NaClO溶液,该销毁反应的 离子方程式为 (N-3 被氧化为N2)。 6.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。 工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含 Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其 工艺流程如图: 已知:TeO2 微溶于水,易与较浓的强酸、强碱 反应。 回答下列问题: (1)已 知 Te为 第 ⅥA 族 元 素,TeO2 被 浓 NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为 。 (2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2,反应的化学方程式为 ; “还原”过程中,发生反应的离子方程式为 。 7.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌 黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见 的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗 病毒疗效也用来入药。 (1)砷元素有+2、+3、+5等常见价态,雌黄和 雄黄中硫元素的价态相同,其价态是 。 Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。 (2)Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生 两种物质,若4.28 g As4S4 反应转移0.28 mol e-,则a为 (填化学式)。则反应Ⅱ的 化学方程式是 。 (3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成 H3AsO4 而除去,该反应的化学方程式为 。 (4)Ⅳ的化学方程式为 。 (5)AsH3 是一种很强的还原剂,室温下,AsH3 气体在空气中自燃,氧化产物为 As2O3 固体, AsH3 自燃的化学方程式是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -330- 参 考 答 案 素化合 价 由+2升 高 到 Na2Fe2O4 中 的+3,升 高 了1价, NaNO2 中氮元素化合价由+3降低到NH3 中的-3,降低了 6价,根 据 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 方 程 式 为 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 􀪅􀪅3Na2Fe2O4+NH3↑+ 7NaOH,所以 H2O的化学计量数是5,C错误;16.8 g Fe的 物质的量为 16.8 g 56 g·mol-1 =0.3 mol,铁元素最终均被氧化为 Fe3O4,平均化合价升高 8 3 ,整个过程中没有其他元素被氧 化,且铁元素全部被氧化,所以转移0.3 mol× 8 3=0.8 mol 电子,D正确。 9.D 由题图可知,H2O在富集空穴的 MoS2 材料上失电子, 发生 氧 化 反 应,生 成 O2,A 正 确;由 题 图 可 知,CO2 在 Bi2MoO6 材料 上 得 电 子 发 生 还 原 反 应,生 成 CH3OH 或 C2H5OH,则光催化CO2 还原在一定条件下也可以发生还 原反应生成甲烷等有机物,B正确;光催化过程中,反应的实 质 是 CO2 和 H2O 反 应 生 成 O2 和 CH3OH 或 O2 和 C2H5OH,其总反应是2CO2+3H2O􀪅􀪅C2H5OH+3O2 和 2CO2+4H2O􀪅􀪅2CH3OH+3O2,C正 确;Bi2MoO6 材 料 上不管是生成CH3OH还是C2H5OH,1 mol CO2 都是转移 6 mol电子,则当消耗0.1 mol CO2 时,反应转移0.6 mol电 子,D错误。 10.C 根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒,“反应 ①”配 平 为 CH3OH +6MnO-4 +8OH- 􀪅􀪅CO2-3 + 6MnO2-4 +6H2O,A正确。根据反应中氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性可知,“反应①”中 MnO-4 为氧化剂, CO2-3 是氧化产物,则氧化性:MnO-4 >CO2-3 ,B正确。由 于Cl-在酸性条件下可与 MnO-4 、MnO2-4 发生氧化还原反 应,因此“反应②”中,不能用盐酸进行酸化,C错误。根据 氧化 还 原 反 应 配 平 “反 应 ②”为 3MnO2-4 +4H+ 􀪅􀪅 MnO2↓+ 2MnO-4 +2H2O,则消耗71.4 g MnO2-4 的物质的 量为 71.4 g 119 g·mol-1 =0.6 mol时,反 应 中 转 移 电 子 数 目 为 2×0.6 mol 3 =0.4 mol,D正确。 11.B 根据得失电子守恒可知,反应Ⅰ中ClO-3 中氯元素化合 价降低发生还原反应得到还原产物氯气,氯离子中氯元素 化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气,氧化产物和 还原产物的物质的量之比为5︰1,A正确。氧化剂氧化性 大于氧化产物,Ⅰ中氧化性:ClO-3 >Cl2,Ⅱ在碱性条件中 氧化性:Cl2>NaBiO3,Ⅲ中氧化性:NaBiO3>MnO-4 ,故不 能说明酸性条件下氧化性:ClO-3 >Cl2>NaBiO3>MnO-4 , B错误。酸性条件下NaBiO3 可与盐酸发生反应生成氯气: NaBiO3+6H+ +2Cl- 􀪅􀪅Bi3+ +Cl2↑+3H2O+Na+, C正确。28.4 g高锰酸钠的物质的量为0.2 mol,根据离子 方程式可知,5 3ClO - 3 ~5Cl2~5NaBiO3~2MnO-4 ,理论上 消耗氯酸钠的物质的量为 1 6 mol ,D正确。 12.D 酸性条件下,氧化性:MnO-4 >VO+2 >VO2+ >V3+ > V2+>Mn2+,随着加入高锰酸钾的物质的量增加,V2+ 依次 被氧化:V2+→V3+→VO2+→VO+2 。开始加入高锰酸钾溶 液,V2+被氧化,V2+ 的物质的量逐渐减少,AB 段对应的离 子为V2+,故A正确;AB 段 V2+ 被氧化为 V3+,发生反应 的离子方程式为5V2++MnO-4 +8H+􀪅􀪅Mn2++5V3++ 4H2O,反应消耗高锰酸钾0.2 mol,所以消耗V2+的物质的 量为1 mol,原溶液中c(V2+)=1 mol·L-1,故B正确;BC 段V3+ 被 氧 化 为 VO2+ ,根 据 得 失 电 子 守 恒,反 应 为 5V3++MnO-4 +H2O􀪅􀪅Mn2++5VO2++2H+,故C正 确;根据 V 元 素 守 恒,甲 点 时 n(VO2+ )=n(VO+2 )= 0.5 mol,反应消 耗0.5 mol高 锰 酸 钾,根 据 锰 元 素 守 恒 n(Mn2+)= 0.5 mol,所 以 n(VO2+)︰n (VO+2 )︰ n(Mn2+)=1︰1︰1,故D错误。 13.(1)二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性 (2)1 6 3H2SO4 1 6 3 5H2O (3)碳 6︰1 (4)bc (5)7.84 (6)2.63 解析:(1)二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性,可 以使品红溶液褪色。(2)根据元素守恒左边加硫酸,右边加 水,氧化剂是 NaClO3,氯元素的化合价从+5降低到+4, 化合价降低 了1,CH3OH 中 碳 元 素 的 化 合 价 从-2升 高 到+4,化合价升高了6,根据氧化剂得电子的物质的量等于 还原剂失电子的物质的量,配平氧化剂和还原剂的化学计 量数,根据 元 素 守 恒,配 平 其 余 物 质,得 到 化 学 方 程 式 为 CH3OH+6NaClO3+3H2SO4 􀪅􀪅CO2↑+6ClO2↑+ 3Na2SO4+5H2O。(3)该 反 应 中,化 合 价 升 高 的 元 素 是 CH3OH中-2价的碳,所以被氧化的元素是碳,还原产物 是二氧化氯,氧化产物是二氧化碳,还原产物和氧化产物的 物质的量之比是6︰1。(4)该反应中,氧化剂是 NaClO3, 还原剂是CH3OH,氧化产物是CO2,还原产物是ClO2,氧 化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产 物,故 说 明 氧 化 性:NaClO3>CO2,还 原 性:CH3OH> ClO2,答案选bc。(5)根 据 甲 醇 和 氯 酸 钠 的 化 学 反 应 可 知,生成7 mol气体,转移6 mol电子,若转移的电子数目 为0.3NA,则生成0.35 mol气体,气体在标准状况下的体 积 为 V =nVm =0.35 mol×22.4 L/mol=7.84 L。 (6) ClO2 的消毒效率 Cl2 的消毒效率 = 1 g 67.5 g/mol×5 1 g 71 g/mol×2 ≈2.63,ClO2 的 消 毒效率是Cl2 的2.63倍。 14.(1)氧化 (2)6ClO-3 +S+4H+􀪅􀪅6ClO2↑+SO2-4 +2H2O (3)①酸式滴定管(或移液管) ② 0.226 25cV m ×100% 碘离子具有较强的还原性易被空气中的氧气氧化成碘单质 解析:制 备 时 NaClO3 和 H2O2 以 及 浓 H2SO4 反 应 生 成 ClO2、O2、Na2SO4 和 H2O,生成的ClO2 再用NaOH溶液吸 收,同时利用H2O2 将其还原为NaClO2,将所得的溶液经过 一系列操作得到NaClO2 晶体,据此分析解题。(3)②根据题 意可得关系式:ClO-2 ~2I2~4S2O2-3 ,所以样品中NaClO2 的 质量分数为 1 4×c mol·L-1×V×10-3 L×90.5 g·mol-1× 250 mL 25.00 mL m g × 100%= 0.226 25cV m ×100% ;由于碘离子具有较强的还原 性,能 够 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 成 碘 单 质,导 致 消 耗 的 Na2S2O3 的量增多,进一步导致NaClO2 的质量分数偏高。 微专题强化练(2) 信息型氧化还原 反应方程式的书写 1.(1)2MnO-4 +3Mn2++2H2O􀪅􀪅5MnO2+4H+ (2)NaAlH4+4H2O􀪅􀪅Na[Al(OH)4]+4H2↑ (3)4H++5ClO-2 􀪅􀪅4ClO2↑+Cl-+2H2O (4)PbO+ClO-􀪅􀪅PbO2+Cl- (5)4Ag+4NaClO+2H2O􀪅􀪅4AgCl+4NaOH+O2↑ (6)4CuCl+O2+8H2O 45~50 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 2.2IO-3 +5HSO-3 􀪅􀪅I2+5SO2-4 +3H++H2O 解析:先向NaIO3 溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物, 即含I-的物质;再向混合溶液(含I-)中加入 NaIO3 溶液, 反应得到I2,上述制备I2 的两个反应中I-为中间产物,总反 应为IO-3 与 HSO-3 发生氧化还原反应生成SO2-4 和I2,根 据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式: 2IO-3 +5HSO-3 􀪅􀪅I2+5SO2-4 +3H++H2O。 3.(1)2Cl2+HgO􀪅􀪅HgCl2+Cl2O (2)1.25 NaHCO3+NaHSO4􀪅􀪅CO2↑+Na2SO4+H2O 解析:(1)由新制的 HgO和Cl2 反应制备Cl2O,由于该反应 为歧化反应,所以只有氯元素的化合价发生变化,由0价变 为+1价和-1价,所 以 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Cl2+HgO 􀪅􀪅HgCl2+Cl2O。(2)由题意知,在 NaClO2 生成ClO2 的 过程中,发生歧化反应,NaClO2 既 是 氧 化 剂,又 是 还 原 剂, 4NaCl +3 O2 失e-×4 →4Cl +4 O2,NaCl +3 O2 得4e- →NaCl -1 ,每 生 成 4 mol ClO2,需消耗5 mol NaClO2,所以每生成1 mol ClO2, 需消耗 5 4 mol(即1.25 mol)NaClO2;产生的气泡的成分为 CO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaHCO3 + NaHSO4 􀪅􀪅 CO2↑+Na2SO4+H2O。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -585- hh 4.(1)MoO3+CO2-3 􀪅􀪅MoO2-4 +CO2↑ (2)Pb2++S2-􀪅􀪅PbS↓ (3)MoS2+9ClO- +6OH-􀪅􀪅MoO2-4 +9Cl- +2SO2-4 + 3H2O 解析:(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成SO2,发生氧化还 原反应,结合钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)中 Mo是+6 价,可知 MoS2 焙烧后的产物是 MoO3,故“碱浸”时主要发生 Na2CO3 与 MoO3 的反应,产物是Na2MoO4 和CO2,反应的 离子方程式为 MoO3+CO2-3 􀪅􀪅MoO2-4 +CO2↑。(2)要 除去的重金属离子是Pb2+,加入的沉淀剂为Na2S,故反应的 离子方程式为Pb2++S2-􀪅􀪅PbS↓。(3)根据在碱性条件 下钼精矿 与 NaClO 溶 液 反 应 可 制 备 钼 酸 钠 知,反 应 物 是 MoS2、NaClO、OH-,产物中有 Na2MoO4 和SO2-4 ,Mo和S 的化 合 价 均 升 高,MoS2 为 还 原 剂,则 NaClO 为 氧 化 剂, ClO-被还原为Cl-,即 MoS2+ClO-+OH- →MoO2-4 + Cl-+SO2-4 ,根据质量守恒,产物中还有 H2O,再进行配平 得 MoS2+9ClO- +6OH- 􀪅􀪅MoO2-4 +9Cl- +2SO2-4 + 3H2O。 5.(1)2Co(OH)3+SO2-3 +4H+􀪅􀪅2Co2++SO2-4 +5H2O (2)2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (3)①2NaNH2+N2O 210~220 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅NaN3+NH3+NaOH ②ClO-+2N-3 +H2O􀪅􀪅Cl-+2OH-+3N2↑ 6.(1)Na2TeO3 (2)Cu2Te+2O2+2H2SO4􀪅􀪅2CuSO4+TeO2+2H2O Te4++2SO2+4H2O􀪅􀪅2SO2-4 +Te↓+8H+ 解析:(1)Te与S同 主 族,SO2 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 Na2SO3,所以TeO2 与浓 NaOH 溶液反应生成盐的化学式 为 Na2TeO3。(2)“酸 浸1”过 程 中,控 制 溶 液 的 酸 度 使 Cu2Te 与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2,反应的化学方 程 式 是 Cu2Te +2O2+2H2SO4 􀪅􀪅2CuSO4+TeO2+ 2H2O;“还原”过程中,四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲 和硫酸,反 应 的 离 子 方 程 式 是 Te4+ +2SO2+4H2O 􀪅􀪅 2SO2-4 +Te↓+8H+。 7.(1)-2 4H++2Sn2++2As2S3􀪅􀪅2H2S↑+2Sn4++As4S4 (2)SO2 As4S4+7O2􀪅􀪅2As2O3+4SO2 (3)2H2O2+H2O+As2O3􀪅􀪅2H3AsO4 (4)2H3AsO3+3H2S􀪅􀪅As2S3+6H2O (5)2AsH3+3O2􀪅􀪅As2O3+3H2O 解析:(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同,其价态是-2;雌 黄(As2S3)在 酸 性 溶 液 中 和Sn2+ 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 As4S4、H2S、Sn4+。(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产 生两种物质,其中一种为剧毒的砒霜(As2O3),若4.28 g(即 0.01 mol)As4S4 反应转移0.28 mol e-,设反应后生成a中 硫的化合价为+x,因该反应中As、S都失去电子,则0.01 mol× [4×(3-2)+4×(2+x)]=0.28 mol,解得x=4,所以a为 二氧 化 硫;则 反 应Ⅱ的 化 学 方 程 式 是 As4S4+7O2 􀪅􀪅 2As2O3+4SO2。(3)双氧水将As2O3 氧化为 H3AsO4 而除 去,氧化还原反 应 中 过 氧 化 氢 中 氧 元 素 化 合 价 由-1变 化 为-2,砷元素化合价由+3变化为+5。(4)Ⅳ是 H3AsO3 与H2S反应生成As2S3 和H2O。(5)AsH3 气体在空气中自 燃,产物为As2O3 固体和水。 第二章 化学计量在实验中的应用 课时作业6 物质的量 气体摩尔体积 1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 150 ℃ 时 碳 酸 铵 受 热 完 全 分 解 的 化 学 方 程 式 为 (NH4)2CO3 150 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3↑+H2O↑+CO2↑。根据质量 守恒定律,反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解,则反 应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以,反应后生成的 混合气体的摩尔质量M(混)= m(混) 4 mol= 96 g 4 mol=24 g·mol-1, 根据 同 温 同 压 下,气 体 密 度 之 比 等 于 摩 尔 质 量 之 比,则 有 ρ(混) ρ(H2) = M(混) M(H2) = 24 2=12 。 7.D 氢气和四氯化碳均是非极性分子,根据相似相溶原理,实 验时,若用CCl4 代替水,氢气会溶解在四氯化碳中,因此使 测得氢气的体积不准确,A错误;装置中的水有两个作用,封 闭量气管内的气体不与大气相通,指示量气管内、水准管内 液面位置,所以溢出对测定无影响,B错误;金属与酸的反应 是放热反应,所以实验时,待体系温度降低到原来的温度并 保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数,C错误;由于 此装置属于密闭体系,将水准管上提,造成内外压强不等,静 置,若液面高于量气管液面且不下降,说明装置不漏气,量气 管液面高度不断改变,说明装置漏气,D正确。 8.C 同温同压下,气体体积与物质的量成正比,两种气体的 体积比为1︰1,A正 确; m(N2) m(H2) = n(N2)·M(N2) n(H2)·M(H2) = 1 1× 28 2= 14 1 ,两种气体的质量比为14︰1,B正确;a气体的质量 确定,但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关,所以密 度不确定,C错误;分解产物N2、H2 两种气体的物质的量相 等,则28+2 2 g·mol-1=M= m总 n总 =15 g·mol-1,D正确。 9.B 同温、同压下,相同体积的氮气和氦气的物质的量相同, 而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所 以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下,5.6 L任 意气体的物质的量为 5.6 L 22.4 L·mol-1 =0.25 mol,氯气分子 和氧气分子都是双原子分子,以任意比例混合的氯气和氧气 所含的原子的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为0.5NA, B正确;1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯 化钠和1 mol次氯酸钠,转移1 mol电子,转移的电子数为 NA,C错误;不是标准状况,不能使用22.4 L·mol-1 计算 混合气体的物质的量,D错误。 10.A 设两种气体的质量均为 m g,则n(SO2)= m g 64 g/mol = m 64 mol,n(CO2)= m g 44 g/mol = m 44mol ,所 以 n(SO2)︰ n(CO2)=44︰64=11︰16,在相同外界条件下气体的体积 比等于 它 们 的 物 质 的 量 之 比,所 以V(SO2)︰V(CO2)= n(SO2)︰n(CO2)=11︰16,A正确,C错误;在相同外界条 件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比,则ρ(SO2)︰ ρ(CO2)=64︰44=16︰11,B错误;在同温、同压下,等质量 的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的 量之比,N(SO2)︰N (CO2)=n(SO2)︰n(CO2)= 11︰16, D错误。 11.D 温度相同时,在体积相同的容器中气体的物质的量之比 等于压强之比,故设 M气体的相对分子质量为 M,故 10 42 10 M = 0.8 1.2 ,M=28。 12.C 设金属为 M、反应产物中金属元素的化合价为n,金属 与酸反应的离子方程式为2M+2nH+􀪅􀪅2Mn++nH2↑。 设X和Y的摩尔质量分别为 M 和N,反应产物中X、Y对 应元素的化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别与 足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL,可 得 参 与 反 应 的 X、Y 的 质 量 之 比 为 V1 Vm ×2 a ×M : V2 Vm ×2 b ×N= MV1 a ︰NV2 b ,故A错误;设等物 质的量的X和Y的质量分别为m1 和m2,反应产物中X、Y 对应元素的化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别 与足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL,可 得 X、Y 的 摩 尔 质 量 之 比 为 m1 V1 Vm ×2 a ︰ m2 V2 Vm ×2 b = am1 V1 ︰bm2 V2 ,故B错误;设反应产物中X、Y对应元 素的化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别与足量 稀硫酸 完 全 反 应,同 温 同 压 下 产 生 气 体 的 体 积 分 别 为 V1 mL、V2 mL,可得: V1 Vm ×2 a = V2 Vm ×2 b ,则a︰b=V1︰V2, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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