课时作业6 物质的量 气体摩尔体积-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第二章 化学计量在实验中的应用 3 第二章 化学计量在实验中的应用 课时作业6 物质的量 气体摩尔体积 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.光纤的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是 ( ) A.SiO2 的摩尔质量为60 B.标准状况下,15 g SiO2 的体积为5.6 L C.SiO2 中Si与O的质量比为7︰8 D.相同质量的SiO2 和CO2 中含有的氧原子数 相同 2.(2023·云南曲靖模拟)下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下,1 mol N2 的体积是22.4 L· mol-1 B.在标准状况下,SO3 的摩尔体积约是22.4 L· mol-1 C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目 相同,则所占体积一定相同 D.一定状况下,N2 的摩尔体积可能恰好为 22.4 L·mol-1 3.(2023·湖北十堰期中)最近,全国的雾霾天气 对环境造成了严重影响,十堰市开展了对臭氧 的监测。下列有关说法正确的是 ( ) A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积 比为2︰3 C.1 mol Na+含有电子总数为6.02×1024 D.40 g氖气中含有6.02×1023 个分子 4.同温同压下,A容器中盛有 H2,B容器中盛有 NH3,若使它们所含的原子数相等,则两个容 器的容积之比是 ( ) A.2︰1 B.1︰5 C.2︰3 D.5︰1 5.(2023·广东梅州模拟)设NA 为阿伏加德罗常 数的值,下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA B.100 mL 1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的阴 离子数目小于0.1NA C.标准状况下,22.4 L乙炔中含有的σ键数目 为5NA D.23 g Na与足量的氧气反应转移电子数目 为NA 6.在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解,则其完全 分解后所产生的气态混合物的密度是相同条 件下氢气密度的 ( ) A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍 7.如图所示实验装置用于测定 气体摩尔体积,相关叙述正 确的是 ( ) A.用CCl4 代替水,测得氢气 的体积更准确 B.量气管压入水准管的水过多而溢出,会导致 测定失败 C.必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数 D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,直 至与水准管液面相平停止,说明装置漏气 8.(2023·山东济南模拟)NH4N3(叠氮化铵)易 发生分解反应生成N2 和 H2,且两种气体的物 质的量相等。若得到NH4N3 的分解产物(简称 a)28 g,则下列关于a的说法错误的是 ( ) A.a中两种气体的体积(同温同压)比为1︰1 B.a中两种气体的质量比为14︰1 C.a的密度为1.25 g·L-1 D.a的平均摩尔质量为15 g·mol-1 9.(2023·山东青岛质检)下列判断正确的是 ( ) A.同温、同压下,相同体积的氮气和氦气所含 的原子数相等 B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气 和氧气所含的原子数为0.5NA C.1 mol氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的 电子数为2NA D.常温、常压下,22.4 L的 NO2 和CO2 混合 气体含有2NA 个O原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -331- hh 10.(2024·辽宁沈阳实验中学期中) 在同温、同 压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比,下 列叙述正确的是 ( ) A.体积之比: 11︰16 B.密度之比:11︰16 C.物质的量之比:1︰1 D.分子数之比:1︰1 11.如图所示的两条曲线 分别表示10 g C3H6 气体、10 g M 气体在 相同体积的容器中压 强和温度的关系,试根据图判断 M 气体可 能是 ( ) A.PH3 B.N2O C.C3H4 D.N2 12.现有两种金属单质X和Y,取等物质的量的 X、Y分别与足量等浓度的稀硫酸完全反应, 同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、 V2 mL。下列推断正确的是 ( ) A.参与反应的X、Y的质量之比为V2︰V1 B.X、Y的摩尔质量之比为V1︰V2 C.反应产物中X、Y对应元素的化合价之比 为V1︰V2 D.X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1︰V2 二、非选择题 13.物质的量是高中化学常用的物理量,完成以 下有关计算(设NA 为阿伏加德罗常数的值): (1)2.3 g乙醇含有 个 H原子,所含 共价键的物质的量为 ,其中官能团 羟基所含的电子数为 。 (2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则 在该条件下的气体摩尔体积为 。 (3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,则此氯化物的摩尔质量为 。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3 恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质 量为 g,转移的电子数目为 。 14.欲测定金属镁的相对原子质量,利用如图给 定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能 使用一次,假设气体的体积可看作标准状况 下的体积)。 填写下列各项(气流从左到右)。 (1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母 表示)。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几 步,其先后顺序是 (填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量 筒C中水的体积为Va mL; ②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上 称量,得质量为m g,并将其投入试管B中的 带孔隔板上; ③检查装置的气密性; ④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的 水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活 塞,这时A中共放入水Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子 质量,其数学表达式为 。 (4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量 筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对 原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结 果会有误差,于是又设计了如图所示的实验 装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则 产 生 氢 气 的 体 积 为 mL。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -332- hh 4.(1)MoO3+CO2-3 􀪅􀪅MoO2-4 +CO2↑ (2)Pb2++S2-􀪅􀪅PbS↓ (3)MoS2+9ClO- +6OH-􀪅􀪅MoO2-4 +9Cl- +2SO2-4 + 3H2O 解析:(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成SO2,发生氧化还 原反应,结合钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)中 Mo是+6 价,可知 MoS2 焙烧后的产物是 MoO3,故“碱浸”时主要发生 Na2CO3 与 MoO3 的反应,产物是Na2MoO4 和CO2,反应的 离子方程式为 MoO3+CO2-3 􀪅􀪅MoO2-4 +CO2↑。(2)要 除去的重金属离子是Pb2+,加入的沉淀剂为Na2S,故反应的 离子方程式为Pb2++S2-􀪅􀪅PbS↓。(3)根据在碱性条件 下钼精矿 与 NaClO 溶 液 反 应 可 制 备 钼 酸 钠 知,反 应 物 是 MoS2、NaClO、OH-,产物中有 Na2MoO4 和SO2-4 ,Mo和S 的化 合 价 均 升 高,MoS2 为 还 原 剂,则 NaClO 为 氧 化 剂, ClO-被还原为Cl-,即 MoS2+ClO-+OH- →MoO2-4 + Cl-+SO2-4 ,根据质量守恒,产物中还有 H2O,再进行配平 得 MoS2+9ClO- +6OH- 􀪅􀪅MoO2-4 +9Cl- +2SO2-4 + 3H2O。 5.(1)2Co(OH)3+SO2-3 +4H+􀪅􀪅2Co2++SO2-4 +5H2O (2)2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (3)①2NaNH2+N2O 210~220 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅NaN3+NH3+NaOH ②ClO-+2N-3 +H2O􀪅􀪅Cl-+2OH-+3N2↑ 6.(1)Na2TeO3 (2)Cu2Te+2O2+2H2SO4􀪅􀪅2CuSO4+TeO2+2H2O Te4++2SO2+4H2O􀪅􀪅2SO2-4 +Te↓+8H+ 解析:(1)Te与S同 主 族,SO2 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 Na2SO3,所以TeO2 与浓 NaOH 溶液反应生成盐的化学式 为 Na2TeO3。(2)“酸 浸1”过 程 中,控 制 溶 液 的 酸 度 使 Cu2Te 与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2,反应的化学方 程 式 是 Cu2Te +2O2+2H2SO4 􀪅􀪅2CuSO4+TeO2+ 2H2O;“还原”过程中,四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲 和硫酸,反 应 的 离 子 方 程 式 是 Te4+ +2SO2+4H2O 􀪅􀪅 2SO2-4 +Te↓+8H+。 7.(1)-2 4H++2Sn2++2As2S3􀪅􀪅2H2S↑+2Sn4++As4S4 (2)SO2 As4S4+7O2􀪅􀪅2As2O3+4SO2 (3)2H2O2+H2O+As2O3􀪅􀪅2H3AsO4 (4)2H3AsO3+3H2S􀪅􀪅As2S3+6H2O (5)2AsH3+3O2􀪅􀪅As2O3+3H2O 解析:(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同,其价态是-2;雌 黄(As2S3)在 酸 性 溶 液 中 和Sn2+ 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 As4S4、H2S、Sn4+。(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产 生两种物质,其中一种为剧毒的砒霜(As2O3),若4.28 g(即 0.01 mol)As4S4 反应转移0.28 mol e-,设反应后生成a中 硫的化合价为+x,因该反应中As、S都失去电子,则0.01 mol× [4×(3-2)+4×(2+x)]=0.28 mol,解得x=4,所以a为 二氧 化 硫;则 反 应Ⅱ的 化 学 方 程 式 是 As4S4+7O2 􀪅􀪅 2As2O3+4SO2。(3)双氧水将As2O3 氧化为 H3AsO4 而除 去,氧化还原反 应 中 过 氧 化 氢 中 氧 元 素 化 合 价 由-1变 化 为-2,砷元素化合价由+3变化为+5。(4)Ⅳ是 H3AsO3 与H2S反应生成As2S3 和H2O。(5)AsH3 气体在空气中自 燃,产物为As2O3 固体和水。 第二章 化学计量在实验中的应用 课时作业6 物质的量 气体摩尔体积 1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 150 ℃ 时 碳 酸 铵 受 热 完 全 分 解 的 化 学 方 程 式 为 (NH4)2CO3 150 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3↑+H2O↑+CO2↑。根据质量 守恒定律,反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解,则反 应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以,反应后生成的 混合气体的摩尔质量M(混)= m(混) 4 mol= 96 g 4 mol=24 g·mol-1, 根据 同 温 同 压 下,气 体 密 度 之 比 等 于 摩 尔 质 量 之 比,则 有 ρ(混) ρ(H2) = M(混) M(H2) = 24 2=12 。 7.D 氢气和四氯化碳均是非极性分子,根据相似相溶原理,实 验时,若用CCl4 代替水,氢气会溶解在四氯化碳中,因此使 测得氢气的体积不准确,A错误;装置中的水有两个作用,封 闭量气管内的气体不与大气相通,指示量气管内、水准管内 液面位置,所以溢出对测定无影响,B错误;金属与酸的反应 是放热反应,所以实验时,待体系温度降低到原来的温度并 保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数,C错误;由于 此装置属于密闭体系,将水准管上提,造成内外压强不等,静 置,若液面高于量气管液面且不下降,说明装置不漏气,量气 管液面高度不断改变,说明装置漏气,D正确。 8.C 同温同压下,气体体积与物质的量成正比,两种气体的 体积比为1︰1,A正 确; m(N2) m(H2) = n(N2)·M(N2) n(H2)·M(H2) = 1 1× 28 2= 14 1 ,两种气体的质量比为14︰1,B正确;a气体的质量 确定,但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关,所以密 度不确定,C错误;分解产物N2、H2 两种气体的物质的量相 等,则28+2 2 g·mol-1=M= m总 n总 =15 g·mol-1,D正确。 9.B 同温、同压下,相同体积的氮气和氦气的物质的量相同, 而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所 以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下,5.6 L任 意气体的物质的量为 5.6 L 22.4 L·mol-1 =0.25 mol,氯气分子 和氧气分子都是双原子分子,以任意比例混合的氯气和氧气 所含的原子的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为0.5NA, B正确;1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯 化钠和1 mol次氯酸钠,转移1 mol电子,转移的电子数为 NA,C错误;不是标准状况,不能使用22.4 L·mol-1 计算 混合气体的物质的量,D错误。 10.A 设两种气体的质量均为 m g,则n(SO2)= m g 64 g/mol = m 64 mol,n(CO2)= m g 44 g/mol = m 44mol ,所 以 n(SO2)︰ n(CO2)=44︰64=11︰16,在相同外界条件下气体的体积 比等于 它 们 的 物 质 的 量 之 比,所 以V(SO2)︰V(CO2)= n(SO2)︰n(CO2)=11︰16,A正确,C错误;在相同外界条 件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比,则ρ(SO2)︰ ρ(CO2)=64︰44=16︰11,B错误;在同温、同压下,等质量 的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的 量之比,N(SO2)︰N (CO2)=n(SO2)︰n(CO2)= 11︰16, D错误。 11.D 温度相同时,在体积相同的容器中气体的物质的量之比 等于压强之比,故设 M气体的相对分子质量为 M,故 10 42 10 M = 0.8 1.2 ,M=28。 12.C 设金属为 M、反应产物中金属元素的化合价为n,金属 与酸反应的离子方程式为2M+2nH+􀪅􀪅2Mn++nH2↑。 设X和Y的摩尔质量分别为 M 和N,反应产物中X、Y对 应元素的化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别与 足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL,可 得 参 与 反 应 的 X、Y 的 质 量 之 比 为 V1 Vm ×2 a ×M : V2 Vm ×2 b ×N= MV1 a ︰NV2 b ,故A错误;设等物 质的量的X和Y的质量分别为m1 和m2,反应产物中X、Y 对应元素的化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别 与足量稀硫酸完全反应,同温同压下产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL,可 得 X、Y 的 摩 尔 质 量 之 比 为 m1 V1 Vm ×2 a ︰ m2 V2 Vm ×2 b = am1 V1 ︰bm2 V2 ,故B错误;设反应产物中X、Y对应元 素的化合价分别为a、b,由等物质的量的X、Y分别与足量 稀硫酸 完 全 反 应,同 温 同 压 下 产 生 气 体 的 体 积 分 别 为 V1 mL、V2 mL,可得: V1 Vm ×2 a = V2 Vm ×2 b ,则a︰b=V1︰V2, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -586- 参 考 答 案 故C正确;由 H2SO4~H2 可知,X、Y消耗稀硫酸的体积之 比等于生成气体体积之比为V1︰V2,故D错误。 13.(1)0.3NA 0.4 mol 0.45NA (2)24 L·mol-1 (3)95 g·mol-1 (4)11.2 0.6NA 解析:(1)2.3 g乙醇的物质的量为 2.3 g 46 g·mol-1 =0.05 mol, 含有 H原子的物质的量为0.05 mol×6=0.3 mol,含 有 H原子数为0.3NA;1个乙醇分子共含有8个共价键,则 0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol× 8=0.4 mol;0.05 mol乙 醇 分 子 中 含0.05 mol 羟 基, 0.05 mol羟 基 含 有 电 子 的 物 质 的 量 为9×0.05 mol= 0.45 mol,含有电子数为0.45NA。(2)8 g氧气的物质的量 为 8 g 32 g·mol-1 =0.25 mol,则该条件下的气体摩尔体积为 6 L 0.25 mol=24 L·mol-1。(3)9.5 g某二价金属的氯化物 中含有0.2 mol Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1 mol,则 此氯化物的摩尔质量为 9.5 g 0.1 mol=95 g·mol-1。(4)标准 状况下,6.72 L一氧化碳的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol-1 = 0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的 物质的量为0.3 mol×(4-2)=0.6 mol,转移电子的数目为 0.6NA,根据电子守恒,反应生成铁的物质的量为 0.6 mol 3-0 = 0.2 mol,质量为56 g·mol-1×0.2 mol=11.2 g。 14.(1)a h g b c f e d (2)③②④① (3) 22.4×1 000m Va-Vb (4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打 开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入 稀硫酸引起的氢气体积误差 ②(V1-V2) 解析:(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用 A 装置中的水压将E中稀盐酸压至B中,产生的气体通过将 D中的水排入C中测量其体积,所以连接顺序为a→h→g→ b→c→f→e→d。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。 (3)由题意知: Mg ~ H2 M 22.4 L m (Va-Vb)×10-3 L 所以 M= 22.4×1 000m Va-Vb 。 (4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va 变大,所以使测定 的 Mg的相对原子质量偏小。 课时作业7 物质的量浓度及溶液的配制 1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3 溶液中 Na2S2O3 的质 量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g, 用 托 盘 天 平 称 取 7.9 g Na2S2O3 ·5H2O 时,7.9 g Na2S2O3 · 5H2O 中 Na2S2O3 的 质 量 为 7.9 g × 158 g·mol-1 248 g·mol-1 ≈5.0 g,n 的值偏小,浓度偏低,故 A不符合 题意;定容时,仰 视 容 量 瓶 刻 度 线,会 使V 的 值 偏 大,根 据 c= n V 分析,浓度偏低,故B不符合题意;没有用蒸馏水洗涤 转移溶液后的烧杯和玻璃棒,会使n 的值偏小,浓度偏低,故 C不符合题意;用Na2S2O3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液, 会使n 的值偏大,浓度偏高,故D符合题意。 7.A 根据 Al3++4OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- 可知,加入等体积 的 KOH 溶 液 时 生 成 的 沉 淀 恰 好 溶 解,说 明 原 溶 液 中 c(Al3+)= 1 4×0.2 mol·L-1=0.05 mol·L-1。设 K+ 的 物质 的 量 浓 度 为 x mol·L-1,则 根 据 电 荷 守 恒 可 知, c(K+)+c(Al3+ )×3=c(SO2-4 )×2,即 x mol·L-1+ 0.05 mol·L-1×3=0.2 mol·L-1×2,解得x=0.25。 8.A Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方 程式为2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+ 4H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于 Na、Al的物质的 量均为a mol,结合化学方程式可知共生成2a mol H2,所得 溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质,其物质的量为a mol。 所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)= (46a+m) g,所得溶液的体积为 46a+m 1 000ρ L,则该溶液的物质 的量浓度为 1 000aρ 46a+m mol·L-1。 9.D 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4 溶液,由 于没有480 mL规格的容量瓶,根据“大而近”的原则需选择 500 mL 容量瓶,溶质若为CuSO4,则需要8.0 g,若是胆矾则 需要12.5 g,应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 10.C Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在天平上,需用称量纸, 正确;Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,正确;Ⅲ. 转移溶液时需要使用玻璃棒引流,错误;Ⅳ.洗涤烧杯和玻 璃棒,正确;Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流,错误;Ⅵ. 注水定容,到离刻度线1~2 cm 处改用胶头滴管滴加,错 误;Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀,错误。所以正确的 只有3步,故选C。 11.C 溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合,假设 质 量 均 为 m,则 混 合 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 m×23%+m×10% 2m ×100%=16.5% ,故 A错误;溶 液 混 合计算时不可将体积直接加和,故B错误;由c= 1 000ρω M 可 知,c1=2y= 1 000ρ12x% M ,铜离子稀释后c2= 1 000ρ2x% M , c1 c2 = 2y c2 = 1 000ρ12x% M 1 000ρ2x% M = 2ρ1 ρ2 ,c2= ρ2 ρ1 y,乙醇密度小于水, 则ρ2>ρ1,故c2>y,故C正确;由c= 1 000ρω M 可知,某溶液 密度为ρ g/cm3,溶质摩尔质量为 M g/mol,若物质的量浓 度为c mol/L,则该溶液的溶质 质 量 分 数 为ω= cM 1 000ρ × 100%= cM 10ρ %,故D错误。 12.C 根据溶质的质量分数 w= m溶质 m溶液 ×100% ,m溶质=A g, V mL水的质 量 为V g,m溶液 =(A+V)g,代 入 公 式 可 得 w= A A+V×100% ,故 A正确;根 据 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 c= n V' mol·L-1,n= A M mol,V'= A+V 1 000ρ L,代入可得c= 1 000ρA MA+MV mol·L-1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)= 1 000ρA MA+MV mol·L-1 ×1 mL×10-3 L·mL-1 ×n= nρA M(A+V) mol,故 C错 误;该 温 度 下 此 盐 的 溶 解 度 S= 100A V g,故D正确。 13.(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2 解析:由题图 可 知,c(Na+ )=c(NaCl)=1.0 mol·L-1, c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 mol·L-1,则c(CaCl2)= 3 mol·L-1-1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1×2 2 =0.5 mol· L-1。(1)n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.4 L=0.4 mol, m(MgCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L×95 g·mol-1=19 g。 (2)n(CaCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L=0.2 mol,c(Ca2+)= 0.2 mol 1 L =0.2 mol·L-1。(3)原溶液中n(Cl-)=3 mol· L-1×0.4 L=1.2 mol,由反应Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓可知, 生成AgCl沉淀为1.2 mol。 14.(1)500 mL容量瓶 向容量瓶中注入适量水,塞好瓶塞,倒 置,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,则正置容量瓶,将瓶 塞旋转180°,再重复上述操作 (2)1.45 (3)搅拌、引流 (4)A (5)酸式 (6)105.6 解析:(1)配 制450 mL 0.010 mol·L-1 的 溶 液 时,需 要 500 mL容量瓶;容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适 量水,塞好瓶塞,倒置,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水, 则正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再重复上述操作。(2)因 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -587-