第16讲 硫及其化合物-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第四章 非金属及其化合物 3.(经典高考题)海水开发利用的部分过程如下 图所示。下列说法错误的是 ( ) A.向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质 溴,再用SO2 将其还原吸收 4.(2021·全国甲卷节选)碘(紫黑色固体,微溶 于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方 面。回答下列问题: (1)I2 的一种制备方法如图所示: 净化除氯后 含I- 海水 富集→ ↓ AgNO3 悬浊液→ 转化→ ↓ Fe粉 沉淀 ↓ 氧化→ ↓ Cl2 I2→ ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 , 生成的沉淀与硝酸反应,生成 后可 循环使用。 ②通入Cl2 的过程中,若氧化产物只有一种, 反应的化学方程式为 ; 若反应物用量比 n(Cl2) n(FeI2) =1.5时,氧化产物 为 ;当 n(Cl2) n(FeI2) >1.5后,单质碘 的收率会降低,原因是 。 (2)以 NaIO3 为原料制备I2 的方法:先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3,生成碘 化物;再向混合溶液中加入NaIO3 溶液,反应 得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式 为 。 学习至此,请完成课时作业15 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第16讲 硫及其化合物 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.掌握硫酸的性质及应用,掌握SO2-4 的检验。 考点一 硫及其氧化物的性质和应用   - 1.硫单质 (1)硫元素的存在形态 存在 形态 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式 存在 (2)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 色 晶体 难溶于水 微溶于 酒精 于CS2 (3)化学性质 S -2 氧化性 ← S 0 还原性 →S +4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 079 hh 2.二氧化硫 (1)物理性质 色、态、味 无色、有 气味的气体 密度 比空气的 溶解性 溶于水,1体积水可溶 解约40体积SO2 (2)化学性质(反应用化学方程式表示) SO2 酸性氧化物 的通性 H2O → NaOH 过量 → CaO → 氧化性 (如与 H2S反应) → 漂白性 → 可使 溶液等有机色质褪 色,生成无色不稳定的化合物 还原性 O2 → Cl2 → (3)实验室制法(反应用化学方程式表示) ①固体Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应: ; ②铜与浓H2SO4 混合加热: 。 -
 (1)食品中添加适量的二氧化硫可以起到 漂白、防腐和抗氧化等作用。葡萄酒酿制过程中添 加二氧化硫的作用是什么? 对添加量有什么要求? (2)SO2 使 滴 有 酚 酞 的 NaOH 溶 液 褪 色,体 现 了SO2 的 ,将SO2 通入氯水中, 会降低氯水的漂白性,原因是什么? (用离子方程式 表示) 3.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标 准状况下为固态。 (2)化学性质(反应用化学方程式表示) SO3 酸性氧化 物的通性 H2O → NaOH 过量 → 碱性氧化物 (CaO) → 4.硫的氧化物对大气的污染及其防治 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 H2O →H2SO3 O2 →H2SO4 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金 属硫化物。 ( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃 烧的产物是SO3。 ( ) (3)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可 撒上硫粉进行处理 。 ( ) (4)SO2 中少量的 HCl可通过饱和NaHSO3 溶 液除去。 ( ) (5)标准状况下,2.24 L SO3 中含有硫原子数为 NA。 ( ) (6)SO2 和Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润 的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。 ( )  6 题组一 硫的性质与应用 1.(2023·湖南长沙模拟)火山喷发的气体中含 有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以 发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下 来。下列关于硫的说法错误的是 ( ) A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质 化合 C.硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜 D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 080 第四章 非金属及其化合物 2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 ( ) A.2Al+3S △ 􀪅􀪅Al2S3 B.S+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅2H2O+3SO2↑ C.H2S △ 􀪅􀪅H2+S D.3S+6NaOH △ 􀪅􀪅2Na2S+Na2SO3+3H2O 题组二 二氧化硫的性质与应用 3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置 (实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75% 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2 气体 并进行实验,实验现象很明显。下列说法中 错误的是 ( ) A.品红溶液褪色 B.紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.酸性KMnO4 溶液紫色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 4.如图是检验某无色气体A是SO2 和CO2 的 混合气体的装置图。按要求回答下列问题: (1)B中加入的试剂是 ,作用是 。 (2)C中加入的试剂是 ,作用是 。 (3)D中加入的试剂是 ,作用是 。 (4)实验时,C中应观察到的现象是 。 5.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发 生化合反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2 和Cl2 的漂白原理,甲 同学做了如下对比实验: a.将干燥的SO2 和干燥的Cl2 分别通到干燥 的品红试纸上,发现品红试纸均不褪色; b.将SO2 和Cl2 分别通入品红溶液中,发现 品红溶液均褪色; c.加热b中漂白后的溶液,发现前者恢复红 色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显 现象。 d.将SO2 和Cl2 分别持续通入紫色石蕊溶液 中,发现前者只变红,不褪色,后者先变红, 后褪色。 请根据甲同学的实验事实,简要说明SO2 与 Cl2 漂白原理的相同之处与不同之处。 ①相同之处:SO2 和Cl2 本身都没有漂白性, 起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 。 ②不同之处:H2SO3 只能与某些有机色质发 生 反应,生成不稳定的无色物质,产 物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。 HClO能与很多有机色质发生 反应, 生成物较稳定。 (2)乙同学为了探究对比O3、H2O2 和Cl2 的 漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液 与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪 色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同, 但褪色时间O3 最短,H2O2 次之,Cl2 最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是 每摩尔物质 相等。 ②O3 漂白速度较H2O2 快的主要原因是 。 Cl2 漂白速度最慢的主要原因可能是 。 3 1.三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧 化 型 将 有 机 色 质内“生色 团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、 O3 等 不可逆、 持久 无选 择性 加 合 型 与 有 机 色 质内部“生 色团”“化 合”成无色 物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸 附 型 将 有 色 物 质 吸 附 而 褪色 活性炭 物理 变化 吸附 色素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 081 hh 2.检验SO2 和CO2 同时存在的一般流程 SO2 和CO2 都能使澄清石灰水变浑浊,检验二 者同时存在的一般流程如下: 流程 设计 检验SO2⇒ 除去SO2⇒ 检验SO2 是否除尽⇒检验CO2 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清石 灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 题组三 二氧化硫的污染与防治 6.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化 学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型 酸雨的过程如图。下列有关说法错误的是 ( ) A.光照能引发酸雨的形成 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染空气能加快酸雨的形成 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 7.(2023·广东佛山一模)碳酸盐约占海水盐分 的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。 下列说法错误的是 ( ) A.SO2 排入大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2 逸出 C.处理后的海水pH增大 D.海水脱硫工艺简单,投资及运行费用低 3 三种常见的SO2 尾气处理方法 (1)钙基固硫法:用生石灰和含硫的煤混合后燃烧 反应原理:CaO+SO2 △ 􀪅􀪅CaSO3 ,2CaSO3+O2 △ 􀪅􀪅2CaSO4。 总反应方程式: 2CaO+2SO2+O2 △ 􀪅􀪅2CaSO4。 (2)氨水脱硫法:采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟 气中的SO2 直接接触吸收SO2 反应原理:2NH3+SO2+H2O􀪅􀪅(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3 + O2 􀪅􀪅2(NH4)2SO4 (或 生 成 NH4HSO3,然后进一步氧化)。 (3)钠 碱 脱 硫 法:用 NaOH/Na2CO3 吸 收 烟 气 中 的SO2 反应原理:2NaOH+SO2 􀪅􀪅Na2SO3+H2O, Na2CO3 +SO2 􀪅􀪅 Na2SO3 +CO2,Na2SO3 + SO2+H2O􀪅􀪅2NaHSO3。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 硫酸的性质 SO2-4 的检验   - 1.硫酸的物理性质 (1)硫酸是一种油状液体,难挥发。 (2)溶解性:浓 H2SO4 与水以任意比互溶,溶 解时可放出大量热。 (3)稀释方法:将 沿器壁慢慢注入 中并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓H2SO4 的特性(反应用化学方程式表示) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 082 第四章 非金属及其化合物 3.SO2-4 的检验 (1)检 验 SO2-4 的 正 确 操 作 方 法:被 检 液 加足量稀盐酸酸化 →取清液 滴加BaCl2 溶液 →有无 白色沉淀产生(判断有无SO2-4 )。 (2)先加稀盐酸的目的是 ,再加BaCl2 溶液,有白色沉淀产生。 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于 干燥SO2。 ( ) (2)浓 H2SO4 与Cu、C的反应中,都体现了浓 H2SO4 的酸性和强氧化性。 ( ) (3)50 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸与足量的铜 反应,可产生SO2 物质的量为0.46 mol。( ) (4)H2SO4 是难挥发性强酸,H2S是挥发性弱 酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。 ( ) (5)向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶 液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉 淀溶解,则部分Na2SO3 被氧化。 ( )  6 题组一 浓硫酸的特殊性 1.下列各组分别是硫酸的性质和用途,其中不 能建立对应关系的是 ( ) A.高沸点———制氯化氢 B.酸性———制氢气 C.脱水性———作干燥剂 D.强氧化性———钝化某些金属 2.(2023·北京朝阳区模拟)浓硫酸分别与三种钠 盐反应,现象如图。下列分析正确的是 ( ) A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl- B.②中根据试管口出现白雾说明有 HCl产 生,证明酸性:H2SO4>HCl C.③中浓H2SO4 被还原成SO2 D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶 液,将③中产生的气体通入其中,证明③中 产生的气体具有漂白性 题组二 SO2-4 的检验 3.在某溶液中加入BaCl2 溶液,生成白色沉淀, 加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液 所含离子的推断中正确的是 ( ) A.一定含有SO2-4 B.含有SO2-4 和Ag+ C.可能含有SO2-3 、Ag+、SO2-4 中的一种或两种 D.可能含有SO2-3 或CO2-3 4.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果 各自都认为自己的试样中含有SO2-4 。 甲的实验为 试样A (无色溶液) BaCl2 溶液 → 白色 沉淀 加足量稀 HCl → 沉淀 不溶解 (1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若 含有 (填离子符号)也会有此现象。 乙的实验为 试样B (无色溶液) BaCl2 溶液 → 白色 沉淀 加足量稀HNO3 → 沉淀 不溶解 (2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若 含有 (填离子符号)也会有此现象。 丙的实验为 试样C (无色溶液) 加试剂Ⅰ → 现象Ⅰ 加试剂Ⅱ → 现象Ⅱ 若丙方案合理,回答: (3)若丙实验合理,则其中试剂Ⅰ是 , 现象Ⅰ是 ;试剂Ⅱ是 ,现象 Ⅱ是 。(若你认 为丙方案不合理,以上四空可以不填) 3 SO2-4 检验的易错点 (1)误将Ag+、Pb2+判断成SO2-4 。如向待测液中滴 加BaCl2 溶 液,再 加 稀 盐 酸 有 白 色 沉 淀 便 断 定 含SO2-4 ,其错误是未注意溶液中不含SO2-4 ,而含 Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-􀪅􀪅 AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-􀪅􀪅PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO2-3 判断成SO2-4 。如向待测液中滴加用 稀盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀,便误 以为有SO2-4 ,该错误是未注意NO-3 在酸性环境中 具 有 强 氧 化 性,发 生 反 应:Ba2+ +SO2-3 􀪅􀪅 BaSO3↓ (白 色),3BaSO3 +2H+ +2NO-3 􀪅􀪅 3BaSO4(白色)+2NO↑+H2O。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 083 hh   1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)(2023·浙江1月选考) SO2 能使某些色 素褪色,可用作漂白剂。 ( ) (2)(2022·江苏卷)向盛有SO2 水溶液的试 管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,通 过观察溶液颜色变化,来探究SO2 具有漂 白性。 ( ) (3)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨 的主要物质。 ( ) (4)(2022·福建卷)用烧碱溶液吸收蔗糖与 浓硫酸反应产生的刺激性气体,离子方程式 为SO3+2OH-􀪅􀪅SO2-4 +H2O。 ( ) (5)(2021·湖南卷)SO2 可漂白纸浆,不可用 于杀菌、消毒。 ( ) (6)(2021·河北卷)浓H2SO4 具有强吸水性,能 吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。 ( ) (7)(2021·河北卷)工业废气中的SO2 可采 用石灰法进行脱除。 ( ) (8)(2021·浙江6月选考)探究Na2SO3 固体 样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于 蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2 溶液,若有白色沉淀产生,则样品已经变质。 ( ) 2.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过 程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 ( ) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸 的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体 有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体 现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 3.(2022·广东卷) 若将铜丝插入热 浓硫酸中进行如 图(a~d均为浸 有相应试液的棉 花)所示的探究 实验,下 列 分 析 正确的是 ( ) A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4 的酸性 B.a处变红,说明SO2 是酸性氧化物 C.b或c处褪色,均说明SO2 具有漂白性 D.试管底部出现白色固体,说明反应中无 H2O生成 4.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2 水溶液 并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达 到实验目的的是 ( ) A.用装置甲制取SO2 气体 B.用装置乙制取SO2 水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2 水溶液的酸性 5.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物 产生的SO2 可以按如下流程脱除或利用。 已知: S O 􀪅􀪅 O 􀪅 O 􀪅 +H2O → SHO OH O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 请回答: (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2,可以 在炉内添加CaCO3 通过途径Ⅰ脱除,写出反 应方程式: 。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2, 通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 084 第四章 非金属及其化合物 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3 也可用浓H2SO4 吸收 ②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的 原因是 。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素: ; 写出实验过程中涉及的反应方程式 。 学习至此,请完成课时作业16 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第17讲 含硫化合物及相互转化 1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。2.了解常见多硫化合物性质及制备 方法。 考点一 含硫物质的相互转化及应用   - 1.同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)+4价硫的化合物之间的转化 SO2(H2SO3) 少量NaOH ①H+ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHSO3 ②NaOH、③ 加热 ④SO2、⑤ 少量 H +􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 Na2SO3 过量 H+ ↑ 过量NaOH ↓ 写出①的离子方程式: ; 写出②的离子方程式: ; 写出③的化学方程式: ; 写出④的化学方程式: 。 (2)-2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸,与酸式盐(NaHS)、 正盐(Na2S)之间的转化关系,跟H2SO3、亚硫 酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 H2S 少量NaOH H+ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHS NaOH或加热 H2S或少量 H+ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 Na2S 过量 H+ ↑ 过量NaOH ↓ ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离 子方程式: 。 ②写出 NaHS与 HCl反应的离子方程式: 。 2.不同价态硫的化合物转化是通过氧化还原反 应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高 或降低到其 的价态,即台阶式升降, 可用下图表示: 如:H2S ①O2(不足) ④H2、△ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 S ②O2 ⑤H2S 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 SO2 ③O2 →SO3 写出③④⑤反应的化学方程式: ③ ; ④ ; ⑤ 。 -
 (1)浓硫酸具有强氧化性,SO2 具有较强还 原性,浓硫酸为什么能干燥SO2? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 085 参 考 答 案 除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤除去可溶 性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用 廉价的Ca(OH)2 作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2 后 所得溶液中Br2 的浓度很小,因此利用Br2 的挥发性,可先 用热空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2 将其还原为HBr进行 富集,正确。 4.(1)①2AgI+Fe􀪅􀪅2Ag+Fe2++2I- AgNO3 ②FeI2+Cl2􀪅􀪅I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2 被进一步氧化 (2)2IO-3 +5HSO-3 􀪅􀪅I2+5SO2-4 +H2O+3H+ 解析:(1)①由流程分析可知,加入Fe粉进行转化反应的离 子方程式是2AgI+Fe􀪅􀪅2Ag+Fe2++2I-;生成的沉淀为 Ag,Ag与 HNO3 反应生成AgNO3,AgNO3 可以循环使用。 ②由于还原性:I->Fe2+,故通入Cl2 的过程中,若氧化产物 只有一种,该产物应是I2,此时反应的化学方程式是FeI2+ Cl2􀪅􀪅I2+FeCl2;若 n(Cl2) n(FeI2) =1.5,正 好 将 Fe2+ 氧 化 为 Fe3+,反应的化学方程式是2FeI2+3Cl2􀪅􀪅2FeCl3+2I2;当 n(Cl2) n(FeI2) >1.5后,单质I2 的收率会降低,说明Cl2 可以进一 步将I2 氧化为高价态的碘的化合物。(2)NaIO3 具有氧化 性,NaHSO3 具有还原性,二者发生氧化还原反应生成 NaI 和Na2SO4,反 应 的 离 子 方 程 式 是 IO-3 +3HSO-3 􀪅􀪅 3SO2-4 +I-+3H+;NaI和 NaIO3 在酸性条件下,继续发生 氧化还原反 应 生 成I2,反 应 的 离 子 方 程 式 是5I- +IO-3 + 6H+􀪅􀪅3I2+3H2O,故 制 备I2 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是 2IO-3 +5HSO-3 􀪅􀪅I2+5SO2-4 +H2O+3H+。 第16讲 硫及其化合物 考点一 硫及其氧化物的性质和应用 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(2)黄 易溶 (3)Fe+S △ 􀪅􀪅FeS 2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S 低 H2+S △ 􀪅􀪅H2S S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 2.(1)刺激性 大 易 (2)SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3 SO2+CaO􀪅􀪅CaSO3 2NaOH+SO2􀪅􀪅Na2SO3+H2O 2H2S+SO2􀪅􀪅3S+2H2O 2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 SO2+2H2O+Cl2􀪅􀪅H2SO4+2HCl 品红 (3)①Na2SO3+H2SO4(浓)􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑+H2O ②Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 基础强化 (1)提示:葡萄酒中的SO2 可以起到杀菌的作用,且能防止一 些成分被氧化,有助于保存葡萄酒天然果香味;添加量应在 我国食品添加剂使用标准范围之内。 (2)提示:酸 性 氧 化 物 的 性 质 SO2+Cl2+2H2O 􀪅􀪅 2Cl-+SO2-4 +4H+。 3.(2)SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 SO3+CaO􀪅􀪅CaSO4 SO3+2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+H2O 4.(1)含硫矿石 5.6 脱硫 秒判正误 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.D 硫单质俗称硫黄,黄色晶体,难溶于水,A正确;硫单质具 有氧化性,在一定条件下,可与铁、铜等许多金属单质发生化 合反应,B正确;由于硫的氧化性较弱,加热时硫蒸气与铜反 应得到硫化亚铜,C正确;硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰, 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,D错误。 2.A A项,该反应中S的化合价由0变为-2,所以只体现氧 化性,正确;B项,该反应中S的化合价由0、+6变为+4,所 以S体现还原性和氧化性,错误;C项,该反应中S的化合价 由-2变为0,所以S只体现还原性,错误;D项,该反应中S 的化合价由0变为-2、+4,所以S体现氧化性和还原性, 错误。 3.B SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,A项正确;SO2 能 漂白品红,不能漂白酸碱指示剂,SO2 是酸性氧化物,与水反 应生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色,B项错 误;SO2 具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原 反应,能使酸性KMnO4 溶液紫色褪去,C项正确;SO2 能与 NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,能使 含 酚 酞 的 NaOH 溶液红色变浅,D项正确。 4.(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4 溶液 除去SO2 并检验SO2 是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4 溶液的颜色变浅,但不褪成无色 5.(1)①H2SO3 HClO ②化合 氧化还原 (2)①得电子数 ②氧化性:O3>H2O2 Cl2 和水反应生成 的 HClO浓度较小 6.B 由图示可知,酸雨形成的两个途径中都涉及了光照,故A 正确;SO2 变为SO*2 ,没有元素化合价变化,不属于氧化还 原反应,故B错误;由图中信息可知,途径Ⅱ的速率大于途径 Ⅰ,故C正确;优化能源结构能减少化石燃料的使用,能有效 减少二氧化硫的排放量,故能有效遏制酸雨污染,故D正确。 7.C SO2 排 入 大 气 易 引 起 硫 酸 型 酸 雨,原 理 为SO2+H2O 􀜩􀜨􀜑 H2SO3、2H2SO3+O2 尘埃 􀪅􀪅2H2SO4,A正 确;由 于SO2 溶于水后形成的 H2SO3 的酸性强于 H2CO3,海水中含有碳 酸盐,故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2 逸出,B正确;天 然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性,处理后的海水中碳酸盐 的量减少变成了硫酸盐,硫酸盐呈中性,故处理后海水的pH 减小,C错误;海水脱硫是利用呈碱性的天然海水中和烟气 中的酸性气体SO2,将大气中的SO2 转化为硫酸盐直接送入 大海,该工艺简单,投资及运行费用低,D正确。 考点二 硫酸的性质 SO2-4 的检验 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(3)浓硫酸 水 2.Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑+2SO2↑+2H2O 3.(2)防止CO2-3 、SO2-3 、Ag+的干扰 秒判正误 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体,是 高沸点酸制取低沸点酸,体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性, 故A正确;稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气,说明其具 有酸性,故B正确;浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化 硫等气体,说明其具有吸水性,故C错误;常温下可以用铁或 铝的容器贮存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝 化,故D正确。 2.A 反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化 氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子 氧化成氯气,与同一种氧化剂在相同条件下反应,溴离子被 氧化成溴单 质,而 氯 离 子 不 能 被 氧 化,说 明 还 原 性:Br- > Cl-,故 A 正 确;白 雾 说 明 氯 化 氢 易 挥 发,说 明 挥 发 性: H2SO4<HCl,故B错误;反应③生成物是二氧化硫气体,浓 硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,该反应为非氧化还原反 应,故C错误;收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液,将 ③中产生的气体通入其中,因为二氧化硫有还原性,能够还 原溴单质,体现二氧化硫的还原性,故D错误。 3.C A项错误,不能排除 Ag+、SO2-3 的干扰;B项错误,因为 溶液中SO2-4 与Ag+ 反应不能大量共存;D项错误,由“加入 稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2-3 。 4.(1)Ag+ (2)SO2-3 (3)盐酸 无沉淀或气体生成 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 解析:检验SO2-4 常会受到 Ag+、CO2-3 、SO2-3 的干扰,因为 当向待测 溶 液 中 滴 加 氯 化 钡 溶 液,如 果 待 测 溶 液 中 存 在 Ag+,同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银。因此, 在检验SO2-4 的过程中,为了排除 Ag+ 的干扰,常先往溶液 中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液。同时亚硫酸根离 子容易被硝酸氧化为硫酸根离子干扰检验,所以常选用稀盐 酸不选用硝酸。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -527- hh 2.C 蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,H 原子和 O原子按 2︰1的比例脱除,体现浓硫酸的脱水性,A项正确;浓硫酸 脱水过程中 释 放 大 量 热,此 时 发 生 反 应:C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨 胀,B项正确;结合B项可知,浓硫酸脱水过程中生成的SO2 能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C项错误;该过 程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D项正确。 3.B 铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4 体现出浓硫酸的酸 性,生成SO2 体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫 色石 蕊 溶 液 变 红,其 原 因 是 SO2 溶 于 水 生 成 了 酸,可 说 明SO2 是酸性氧化物,故B正确;b处品红溶液褪色,其原因 是SO2 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因 是SO2 和 KMnO4 发生氧化还原反应,SO2 体现出还原性, 故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守 恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O, 其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的 H2O吸收,故 D错误。 4.C 60% 硫 酸 和 NaHSO3 (s)可 发 生 反 应:H2SO4 + 2NaHSO3􀪅􀪅Na2SO4+2SO2↑+2H2O,因此装置甲可以 制取SO2 气体,A正确;气体通入液体时“长进短出”,装置 乙可以制取SO2 水溶液,B正确;SO2 不与饱和NaHSO3 溶 液发 生 反 应,因 此 装 置 丙 不 能 吸 收 尾 气 中 的 SO2,C 错 误;SO2 水溶液显酸性,可用干燥的pH 试 纸 检 验 其 酸 性, D正确。 5.(1)2SO2+O2+2CaCO3 高温 􀪅􀪅2CaSO4+2CO2 (2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)取化合物A加入足量氢氧化钠,反应完全后加入盐酸酸 化,无明显现象,再加入氯化钡生成白色沉淀,说明 A中含 有S元素 CH3OSO3H+2NaOH􀪅􀪅CH3OH+Na2SO4+ H2O、Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl 解析:(1)含硫矿物燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧气、碳 酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳。(2)①硫的电负性大于 碳、氢等,故燃煤中的有机硫主要呈负价,A错误;二氧化硫 被氧气氧化为三氧化硫,三氧化硫和等物质的量的甲醇发生 已知反应生成A( SCH3O O 􀪅􀪅 OH O 􀪅􀪅 );化合物A分子中与硫直 接相连的 基 团 中 有—OH,故 能 电 离 出 氢 离 子,具 有 酸 性, B正确;化合物 A为硫酸和醇生成的酯,是一种无机酸酯, C正确;工业上途径Ⅱ产生的SO3 也可用浓 H2SO4 吸收用 于生产发烟硫酸,D正确。②一定压强下,化合物 A分子只 有1个—OH能形成氢键,而硫酸分子中有2个—OH形成 氢键,故导致A的沸点低于硫酸。 第17讲 含硫化合物及相互转化 考点一 含硫物质的相互转化及应用 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)HSO-3 +H+􀪅􀪅SO2↑+H2O HSO-3 +OH-􀪅􀪅SO2-3 +H2O 2NaHSO3 △ 􀪅􀪅Na2SO3+SO2↑+H2O Na2SO3+SO2+H2O􀪅􀪅2NaHSO3 (2)①HS-+OH-􀪅􀪅H2O+S2- ②HS-+H+􀪅􀪅H2S↑ 2.相邻 ③2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ④S+H2 △ 􀪅􀪅H2S ⑤SO2+2H2S􀪅􀪅3S+2H2O 基础强化 (1)提示:同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应, 即SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)提示:试剂瓶内壁有淡黄色固体附着且有水珠出现。 (3)提示:无明显现象;溶液变浑浊;化学方程式:2Na2S+ Na2SO3+3H2SO4􀪅􀪅3Na2SO4+3S↓+3H2O。 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 根据图示可知,X为SO2,Y为SO3,Z为 H2SO4,M 为 CuSO4。硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO2,SO2 催化氧 化生 成SO3,故 A 错 误;盐 酸 的 酸 性 大 于 亚 硫 酸 的 酸 性, 则SO2 通入BaCl2 溶液中,不发生反应,无现象,故B错误; 根据方程式:2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O,2 mol H2S失去 电子数与1 mol SO2 得到电子数相等,则氧化产物和还原产 物的物质的量之比为2︰1,故C正确;由图中元素的化合价 及物质类别可知,M为硫酸铜,与 H2S反应生成N为CuS,S 具有弱氧化性,与Cu化合生成Cu2S,故D错误。 2.B 硫单质燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,即b 到d不可直接转化,故A错误;常温下,铁在浓硫酸中会钝化, 故在常温下可以用铁罐储存硫酸的浓溶液,故B正确;二氧化 硫为酸性氧化物,能和氢氧化钠反应生成盐和水,从而能使滴 有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色,体现二氧化硫酸性氧化 物的性质,故C错误;亚硫酸钡、硫酸钡均为白色沉淀,故将氯 化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中,现象相同,故D错误。 3.C 反 应②中,(NH4)2S2O8 与 KHSO4 发 生 复 分 解 反 应, NH4HSO4 易溶于水,则K2S2O8 水溶性应该较小,否则反应 难以发生,A合理;反应③中,产物 H2O2 受热易分解,所以 不宜在高温条件下进行反应,B合理;以上三步反应中,有两 步反应为复分解反应(非氧化还原反应),只有一步反应属于 氧化还原反应,C不合理;从流程图中可以看出,在反应过程 中,需要使用KHSO4 和 NH4HSO4,而在反应后期,又生成 KHSO4 和 NH4HSO4,所 以 KHSO4 和 NH4HSO4 可 循 环 使用,D合理。 4.(1)⑤ 酸性KMnO4 溶液褪色 还原 (2)+4(或-2) 0 (3)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 将产生 的气体通入品红溶液,品红溶液褪色 考点二 多硫含氧酸盐的性质及应用 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)①2Na2S+Na2CO3+4SO2􀪅􀪅3Na2S2O3+CO2 ②Na2SO3+S △ 􀪅􀪅Na2S2O3 (2)②2H++S2O2-3 􀪅􀪅S↓+SO2↑+H2O 2.(2)①Na2S2O5+2HCl􀪅􀪅2NaCl+2SO2↑+H2O 3.(1)+6 1 (2)+3 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.B Na2S2O8 发生水解反应为Na2S2O8+2H2O􀜩􀜨􀜑 2NaHSO4+ H2O2,NaHSO4 溶液呈酸性,H2O2 溶液呈弱酸性,故其水溶液 呈酸性,A错误;Na2S2O8 中存在过氧键,可水解生成H2O2,同 时生成NaHSO4,NaHSO4 可循环利用,B正确;H2S2O8 可 完全电离,H2S2O8 中存在过氧键,故稳定性不及硫酸,C错 误;Na2S2O8 的结构简式为 ,过氧 键中O为-1价,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。 2.C A项,Na2S2O4 中S元素的化合价为+3,处于中间价态, 具有 还 原 性,可 用 作 抗 氧 化 剂,正 确;B 项,根 据 题 意, Na2S2O4 遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应 干燥密封保存在低温处,正确;D项,二氧化硫中硫元素的化 合价为+4,而Na2S2O4 中的硫元素化合价为+3,故反应过 程中二氧化硫被还原,正确。 3.C 制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物———二氧化 硫和二氧化碳,故A错误;SO2 作漂白剂时,未发生氧化还原 反应,没有表 现 还 原 性,故B错 误;Na2S2O5 是 由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得,则流程中的Na2CO3 饱和溶液 和Na2CO3 固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSO3 溶 液,故C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应该在坩埚中进 行,故D错误。 4.(1)分液漏斗 (2)①氢氧化钠溶液 ②排出装置内的空气,防止 Na2S2O4 被氧化 ③防止Na2S2O4 受热分解 ④降低Na2S2O4 的溶 解度,便于析出Na2S2O4 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.D 硫化钠在空气中易被氧气氧化为硫单质,使颜色加深, A正确;黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧 化 铁,B正 确;H2S是 弱 酸,离 子 方 程 式 为 Cu2+ +H2S􀪅􀪅 CuS↓+2H+,C正确;浓H2SO4 具有强氧化性,H2S具有还 原性,二者能发生氧化还原反应生成SO2,D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -528-