第9讲 化学计算的常用方法-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 第9讲 化学计算的常用方法 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初步建立化学计算 的思维模型。 考点一 守恒法   - 1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质 在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总 量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的 守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、 电荷守恒等。 2.守恒法解题步骤 第一步 明确题目要求解的量 第二步 ↓ 根据题目要求解的量,分析反应过程中 物质的变化,找出守恒类型及相关的量 第三步 ↓ 根据守恒原理,梳理出反应前后守恒的 量,列式计算求解  6 1.有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体, 经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 。 取1 g 该样品投入25 mL 2 mol/L 盐酸中,多 余的盐酸用30.8 mL 1 mol/L KOH溶液恰 好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 ( ) A.1 g B.3.725 g C.0.797 g D.2.836 g 2.将a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的200 mL pH=1的 硫 酸 溶 液 中,然 后 向 其 中 加 入 NaOH溶液,使Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全,用 去NaOH 溶液100 mL,则 NaOH 溶液的浓 度为 。 3.(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是 接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中 回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综 合利用。 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: “氧化”中欲使3 mol的 VO2+ 变为 VO+2,则 需要氧化剂KClO3 至少为 mol。 (2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的 消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为 (计算结果保留两 位小数)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 关系式法   - 1.关系式法含义 关系式法是表示两种或多种物质之间 “量”的关系的一种简化式子。在多步反应 中,它可以把始态的反应物与终态的生成物 之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简 化成一步计算。正确书写关系式是用关系式 法解化学计算题的前提。 2.建立关系式的一般途径 (1)利用元素守恒建立关系式。 (2)利用电子守恒建立关系式。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 040 第二章 化学计量在实验中的应用 (3)利用化学方程式中化学计量数间的关系 建立关系式等。 3.应用关系式法的思维模型 第一步 写出各步反应的化学方程式 第二步 ↓ 根据化学方程式找出作为“中介”的物 质,并确定最初反应物、中介物质、最终 生成物量的关系 第三步 ↓ 确定最初反应物 和 最 终 生 成 物 量 的 关系 第四步 ↓ 根据已知条件及关系式列出比例式计 算求解  6 1.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为 氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解 成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物,消耗 1 mol·L-1 盐酸500 mL。煅烧等质量的上 述混合物,得到氧化铜的质量是 ( ) A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g 2.将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol· L-1 硫酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7 溶 液,恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,且Cr2O2-7 中的铬全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7 的物质 的量浓度是 。 3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄 铁矿成分测定时,取0.100 0 g样品在空气中充 分灼烧,将生成的SO2 气体与足量Fe2(SO4)3 溶 液完全反应后,用浓度为0.020 00 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点,消 耗 K2Cr2O7 标准溶液25.00 mL。 已 知:SO2 +2Fe3+ +2H2O 􀪅􀪅SO2-4 + 2Fe2++4H+ Cr2O2-7 + 6Fe2+ + 14H+ 􀪅􀪅 2Cr3+ + 6Fe3++7H2O (1)样品中FeS2 的质量分数是(假设杂质不 参加反应) 。 (2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2 的 体积(标准状况)为 L,制得98%的硫 酸质量为 t。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 差量法   - 1.差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量 发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可 以是质量、物质的量、气态物质的体积和压 强、反应过程中的热量等。用差量法解题是 先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟 差量(实际差量)列成比例,然后求解。如: 2C(s)+O2(g)􀪅􀪅2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 Δm(固),Δn(气),ΔV(气) 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L (标准状况) 2.使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比 例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地 使用。 3.解题步骤 第一步 表示出理论差量及相应反应物、生成物 对应的物理量,要注意不同物质的物理 量及单位间的对应关系 第二步 ↓ 表示出实际差量并写在相应位置(注意 应将理论差量与实际差量写在化学方 程式最右侧) 第三步 ↓ 根据比例关系建立方程式并求出结果  6 1.为了检验某含有NaHCO3 杂质的Na2CO3 样 品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为 w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) A. 84w2-53w1 31w1 ×100% B. 84w1-w2 31w1 ×100% 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 041 hh C. 73w2-42w1 31w1 ×100% D. 115w2-84w1 31w1 ×100% 2.16 mL由 NO与 NH3 组成的混合气体在催 化 剂 作 用 下 于 400 ℃ 左 右 可 发 生 反 应: 6NO+4NH3􀜩􀜨􀜑 5N2+6H2O(g),达到平衡 时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,计 算原混合气体中 NO与 NH3 的物质的量之 比为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋   1.(2022·湖南卷节选)某实验小组以BaS溶液 为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定 产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实 验方案: ①称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸 化,加热至近沸; ②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热 的0.100 mol·L-1 H2SO4 溶液; ③沉淀完全后,60 ℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、 烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 2.(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合 利用资源的 有 效 方 法。煅 烧 石 灰 石 反 应: CaCO3(s)􀪅􀪅CaO(s)+CO2(g) ΔH = +1.8×102 kJ·mol-1,石灰石分解需要的能 量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定 比例混合于石灰窑中,连续鼓入空气,使焦炭 完全燃烧生成 CO2,其热量有效利用率为 50%。石灰窑中产生的富含CO2 的窑气通入 氨的氯化钠饱和溶液中,40%的CO2 最终转 化为纯碱。已知:焦炭的热值为30 kJ·g-1 (假设焦炭不含杂质)。回答下列问题: (1)每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%, 杂质不参与反应),需要投料 kg 焦炭。 (2)每生产106 kg纯碱,同时可获得 kg CaO(列式计算)。 3.(2021·浙江6月选考节选)产品分析:取一定 量Cl2O 浓溶液的稀释液,加入适量 CCl4、 过量KI溶液及一定量的稀 H2SO4,充分反 应。用标准 Na2S2O3 溶液滴定(滴定Ⅰ);再 以酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定(滴 定Ⅱ)。已知产生I2 的反应(不考虑Cl2 与水 反应): 2I-+Cl2􀪅􀪅I2+2Cl- 4I-+Cl2O+2H+􀪅􀪅2I2+H2O+2Cl- 2I-+HClO+H+􀪅􀪅I2+H2O+Cl- 实验数据如下表: 加入量 n(H2SO4)/mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n(H2SO4)/mol 1.505×10-3 (1)用标准Na2S2O3 溶液滴定时,无须另加指 示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是 。 (2)高纯度 Cl2O 浓溶液中要求n(Cl2O)/ n(Cl2)≥99(Cl2O 和 HClO 均以Cl2O 计)。 结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符 合要求: 。 学习至此,请完成课时作业9 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 042 hh mol-1=149.0 g。(4)①根 据 H2SO4 的 组 成 可 知,溶 液 中 c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1 的 稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol, 设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL, 则有 V mL×1.84 g·cm-3×98% 98 g·mol-1 =4.6 mol,解得V=250.0。 2.(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏 小 (7)偏小 解析:(2)胆 矾 的 摩 尔 质 量 为250 g·mol-1,所 需 质 量 为 0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。(3)NaOH 易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 3.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 解析:(1)NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢 复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2.A 图1为配制一定浓度溶液的转移操作,图示操作正确, A项正确;配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3 溶液 需要用容量瓶,不能使用量筒配制溶液,B项错误;配制一定 物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解 或 稀 释,C项 错 误;胶头滴管应垂直位于容量瓶的正上方,D项错误。 3.(1)5.0 (2)C 解析:(1)根据配制前后溶质的物质的量不变,列式:c1V1= c2V2,0.1 mol·L-1×0.250 L=5 mol·L-1×V2,解 得 V2=0.005 0 L =5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住 容量瓶瓶口,不可用手指压住容量瓶瓶口,且应手持瓶颈轻 轻晃动摇匀,不能上下颠倒,A项错误;定容时眼睛应该平视 刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内,B项错误;转 移溶液时用玻璃棒引流,且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线 以下的内壁上,C项正确;定容后摇匀时应用另一只手托住 瓶底,D项错误。 4.(1)30.0 (2)3 解析:(1)根 据 方 程 式3S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2S+K2SO3+ 3H2O可知,3 mol S可以和6 mol KOH反应,0.48 g S的物 质的量n=0.015 mol,则需要消耗 KOH 的物质 的 量n= 2n(S)=0.03 mol,故 需 要 KOH 溶 液 的 体 积 V= n c = 0.03 mol 1.00 mol/L=0.03 L=30.0 mL。 (2)若S与KOH溶液反应只生成 K2Sx 和 K2S2O3,则根据 反应方程式有 (2x+2)S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2Sx+K2S2O3+3H2O 2x+2 6 2.56 g 32 g/mol 0.060 L×1.00 mol/L 解得x=3。 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 考点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 考点二 抓住物质组成、结构特点灵活分析 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)× 考点三 抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.A 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ 键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有 σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2 的物质的量为 1.7 g 34 g·mol-1 =0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正 确;向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,溶 液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4 )+ c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)= c(NH+4 ),再根据元素守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)= 0.1 mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;标准状况 下,11.2 L Cl2 的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部 分Cl2 与水反应生成 H+、Cl- 和 HClO,所以溶液中氯离子 数小于0.5NA,D不正确。 2.D 铵根中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl 含有的共 价键数目为4NA,A错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水 和二氧化碳,1 mol NaHCO3 完全分解,得到0.5 mol CO2 分 子,B错误;HCO-3 在水溶液中会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3 溶液中HCO-3 数目小于NA,C错误;NaCl、NH4Cl 的质子 数 都 为28,混 合 物 中 含1 mol Cl- 时,即 NaCl和 NH4Cl的物质的量之和为1 mol,无论二者按什 么 比 例 混 合,质子数都为28NA,D正确。 3.C 一个CO2 分子含有2个π键,题中没有说明是标准状况 条件下无法计算π键个数,A项错误;每生成1 mol N2 转移 的电子数为12NA,生成2.8 g(0.1 mol)N2 转移的电子数为 1.2NA,B项错误;0.1 mol KNO3 晶 体 含 有 的 离 子 为 K+、 NO-3 ,含有离子数目为0.2NA,C项正确;因为S2-水解使溶 液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。 4.C 25 ℃、101 kPa不是标准状况,不能用标准状况下的气体 摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A错误;Al3+ 在溶液中会 发生水解生成Al(OH)3,因此2.0 L 1.0 mol·L-1 的AlCl3 溶液中Al3+数目小于2.0NA,故B错误;苯甲酸(C6H5COOH) 分子中含有7个碳原子,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2, 则0.20 mol苯 甲 酸 完 全 燃 烧 生 成1.4 mol CO2,数 目 为 1.4NA,故C正确;电解熔融CuCl2 时,阴极反应为Cu2++ 2e-􀪅􀪅Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4 g Cu的物质 的量为0.10 mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的 物质的量为0.20 mol,数目为0.20NA,故D错误。 第9讲 化学计算的常用方法 考点一 守恒法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.B 分析整个过程,再根据元素守恒可知,最终溶液中的溶质 为KCl ,其质量为2 mol·L-1×0.025 L×74.5 g·mol-1= 3.725 g。 2.0.2 mol·L-1 解析:当Fe3+ 、Al3+ 刚好沉淀完全时,溶液中溶质只有硫酸 钠,而Na+全部 来 源 于 NaOH,且 变 化 过 程 中 Na+ 的 量 不 变。根据电荷守恒可知:n (Na+) n(SO2-4 ) = 2 1 ,所以,n(NaOH)= n(Na+)=2n(SO2-4 )=n(H+)=0.1 mol·L-1×0.2 L= 0.02 mol,c(NaOH)= 0.02 mol 0.1 L =0.2 mol·L-1。 3.(1)0.5 (2)1.57 解析:(1)根据电子守恒可知6VO2+~KClO3,n(KClO3)= 1 6n (VO2+)=0.5 mol。(2)氯气、亚氯酸钠的最终还原产物 为氯离子。根据:NaClO2~Cl-,Cl2~2Cl-,得电子数相等时,存 在:NaClO2~2Cl2,故亚氯酸钠的有效氯含量为 71×2 90.5 ≈1.57。 考点二 关系式法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,溶解 28.4 g该混合物,消耗1 mol·L-1 HCl 500 mL,HCl的物质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -518- 参 考 答 案 的量为0.5 mol,根 据 氯 原 子 守 恒,得 HCl~ 1 2CuCl2 ,则 CuCl2 的物质的量为0.25 mol。根据Cu原子守恒可知,原 混合物中含有Cu原子的物质的量为0.25 mol,煅烧等质量 的上 述 混 合 物,得 到 氧 化 铜 的 物 质 的 量 为0.25 mol,则 m(CuO)=0.25 mol×80 g·mol-1=20 g。 2.0.100 mol·L-1 解析:由电子守恒知,FeO中+2价铁所失电子的物质的量与 Cr2O2-7 中+6价铬所得电子的物质的量相等, 1.08 g 72 g·mol-1 × (3-2)=0.025 00 L×c(Cr2O2-7 )× (6-3)×2,得 c(Cr2O2-7 )=0.100 mol·L-1。 3.(1)90.00% (2)3.36×106 15 解析:(1)据化学方程式4FeS2+11O2 高温 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2 SO2+2Fe3++2H2O􀪅􀪅SO2-4 +2Fe2++4H+ Cr2O2-7 +6Fe2++14H+􀪅􀪅2Cr3++6Fe3++7H2O 得关系式:Cr2O2-7 ~6Fe2+~3SO2~ 3 2FeS2 1 3 2 0.020 00 mol·L-1×0.025 00 L m(FeS2) 120 g·mol-1 m(FeS2)=0.090 00 g,样 品 中 FeS2 的 质 量 分 数 为 0.090 00 g 0.100 0 g ×100%=90.00%。 (2)4FeS2+11O2 高温 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2 4 mol 8 mol×22.4 L·mol-1 10×106×0.9 120 mol V(SO2) V(SO2)=3.36×106 L, n(SO2)= 3.36×106 L 22.4 L·mol-1 =1.5×105 mol; 由SO2~SO3~H2SO4 1 mol 98 g 1.5×105 mol m(H2SO4)×98% 得m(H2SO4)=1.5×107 g=15 t。 考点三 差量法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.A 由题意知(w1-w2) g应为 NaHCO3 分解生成的CO2 和 H2O的质量,设样品中NaHCO3 质量为x g,由此可得如 下关系: 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O􀮩 􀮫􀮪􀪁􀪁 􀪁􀪁 2×84 106 62 x w1-w2 则x= 84(w1-w2) 31 ,故 样 品 纯 度 为m (Na2CO3) m(样品) ×100%= w1-x w1 ×100%= 84w2-53w1 31w1 ×100%。 2. 9 7< n(NO) n(NH3) < 5 3 解析:6NO+4NH3􀜩􀜨􀜑 5N2+6H2O(g) ΔV 6 4 5 6 1 V(NO)V(NH3) 1.5 mL V(NO)= 6×1.5 mL 1 =9 mL,V(NH3)= 4×1.5 mL 1 =6 mL, 由此可知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余 的气体全部是 NO,则V(NO)︰V(NH3)=(9 mL+1 mL)︰ 6 mL=5︰3,假 设 剩 余 的 气 体 全 部 是 NH3,则V(NO)︰ V(NH3)=9 mL︰(6 mL+1 mL)=9︰7,但因该反应是可 逆反应,剩余气体实际上是 NO、NH3 的混合气体,故 9 7< n(NO) n(NH3) < 5 3 。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.97.6% 解析:由 题 意 可 知,硫 酸 钡 的 物 质 的 量 为0.466 0 g 233 g/mol = 0.002 mol,依据钡原子守恒,产品中BaCl2·2H2O的物质 的量为0.002 mol,质量为0.002 mol×244 g/mol=0.488 g, 质量分数为 0.488 g 0.500 0 g ×100%=97.6%。 2.(1)10.8 (2) 106 kg×56 g·mol-1 106 g·mol-1×40%×2 =70 解析:(1)完全分解100 kg石灰石(含CaCO390%,杂质不参 与反应),需 要 吸 收 的 热 量 是100 000 g×0.9 100 g·mol-1 ×180 kJ· mol-1=162 000 kJ,已知:焦炭的热值为30 kJ·g-1(假设焦 炭不含杂质),其热量有效利用率为50%,所以需要投料焦炭 的质量是 162 000 30 g×2=10 800 g=10.8 kg。(2)根据(1)中 计算可知消耗焦炭的物质的量是 10 800 g 12 g·mol-1 =900 mol,参 加反应的碳酸钙的物质的量是900 mol,这说明参加反应的 碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1︰1,所以根据原子守恒可 知生成氧化钙的质量是 106 kg×56 g·mol-1 106 g·mol-1×40%×2 =70 kg。 3.(1)CCl4 中由紫红色突变到无色,且30 s不恢复 (2)溶 液 中 Cl2O 和 Cl2 分 别 为 1.000×10-3 mol、5× 10-6 mol, n(Cl2O) n(Cl2) =200>99,符合要求 解析:(2)由2I-+Cl2 􀪅􀪅I2+2Cl-、4I-+Cl2O+2H+􀪅􀪅 2I2+H2O+2Cl-、2I- +HClO+H+ 􀪅􀪅I2+H2O+Cl- (HClO为Cl2O与 H2O反应的产物)可得关系式:Cl2O~ 2H+~2I2,由实验数据可知Cl2O和 HClO共消耗n(H+)= 2×(2.505×10-3 mol-1.505×10-3 mol)=2×10-3 mol, 生成I2 的物质的量为2×10-3 mol,则高纯度Cl2O浓溶液 中n(Cl2O)=1×10-3 mol,加入过量KI溶液共生成I2 的物 质的量为2.005×10-3 mol,因此Cl2 与I- 反应生成I2 的物 质的量为2.005×10-3 mol-2×10-3 mol=5×10-6 mol,由 此可知高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2)=5×10-6 mol,所以高纯度 Cl2O浓溶液中 c(Cl2O) c(Cl2) = 1×10-3 mol 5×10-6 mol =200>99,则所制备 的高纯度Cl2O浓溶液符合要求。 第三章 金属及其化合物 第10讲 钠及其化合物 考点一 钠及其氧化物 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)银白 柔软 小 小 大 (2)②2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑ 小 低 气 体 剧烈 ③2Na+2H+􀪅􀪅2Na++H2↑ (3)2NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑ 石蜡油 煤油 导热 2.(1)白色 淡黄色 碱性 -2 -1 Na+[︰O ·· ·· ︰]2-Na+ Na+[︰O ·· ·· ︰O ·· ·· ︰]2-Na+ 4NaOH+O2↑ Na2CO3 2Na2CO3+O2 2NaCl+H2O 4NaCl+2H2O+O2↑ (2)①4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl Na2SO4+2NaOH 秒判正误 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.A 切开钠,钠与空气中的 O2 反应生成 Na2O,切面颜色变 暗,但最后不会呈淡黄色,A项错误;把一小块钠投入CuSO4 溶液中,钠先与水反应生成 NaOH 与 H2,钠熔化成闪亮的 小球,在 液 面 上 四 处 游 动,发 出 “嘶 嘶”的 响 声,NaOH 与 CuSO4 反应生成Cu(OH)2 蓝色沉淀,B项正确;把钠投入滴 有紫色石蕊溶液的冷水中,钠与水反应生成 NaOH 与 H2, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -519-