第6讲 物质的量 气体摩尔体积-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第二章 化学计量在实验中的应用 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量 摩尔质量   - 1.物质的量(n) (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体, 单位是 (mol)。 (2)描述对象:适用于微观粒子或微观粒子的 特定组合。 2.阿伏加德罗常数(NA) (1)含义:指1 mol任何粒子的粒子数,NA≈ 。 (2)公式:n=NNA 或N= 或NA= N n 。 3.摩尔质量 摩尔 质量 (M) 概念:单位物质的量的物质所具有的 质量 单位: 数值:当粒子的摩尔质量以 为单位时,在数值上等于该粒子的相 对分子(或原子)质量 公式:n= 或m= 或 M = . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)物质的量就是物质的数量。 ( ) (2)1 mol任何物质都含有约6.02×1023 个原子。 ( ) (3)2 mol CO2 的摩尔质量是1 mol CO2 摩尔质 量的2倍。 ( ) (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。 ( ) (5)相同质量的CO与 N2 所含分子数、原子数 均相同。 ( )  6 题组一 有关“物质的量”概念理解与辨析 1.下列说法正确的是 ( ) A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量 单位 B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳 原子数 C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol 氧原子 D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2 分 子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是 (b-a) g 2.(2023·山东日照模拟)对于反应 Mg(OH)2+ NH4Cl △ 􀪅􀪅Mg(OH)Cl+NH3↑+H2O,下 列相关说法正确的是 ( ) A.1 mol Mg(OH)Cl的质量为76.5 g·mol-1 B.NH4Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 029 hh C.一个NH3 分子的质量约为 17 6.02×1023 g D.含有6.02×1023 个氢原子的 H2O的物质 的量为1 mol 题组二 物质的量、质量、粒子数目之间的关系 3.(2023·福建厦门模拟)硫单质的同素异形体 有多种,比如:S2、S4、S6、S8,对于其中的S8 有 关说法正确的是 ( ) A.该物质的摩尔质量为256 g B.1 mol该分子中含有8NA 个质子 C.0.5 mol该分子的质量为128 g D.该分子中含有电子128NA 4.(1)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是 b g,用NA 表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为 ; ②该氯原子的摩尔质量是 ; ③m g该氯原子的物质的量为 ; ④n g该氯原子所含的电子数为 。 (2)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的 摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 ;含R的质量为1.6 g的Na2R,其物 质的量为 。 " 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系:原子(电子)的 物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分 子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律   - 1.影响物质体积的因素 物质的 体积 ← 粒子的大小 粒子的数目 粒子间的距离 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 决定 → 固、液体的体积 决定 → 气体的体积 2.气体摩尔体积 气体摩尔 体积(Vm) 概念:一定温度和压强下,单位物 质的量的气体所占的体积 常用单位: 特例:标准状况下的气体摩尔体 积约为 公 式:Vm = 或 V = 或n= 3.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下,同体积的任何气体具有相 同的 或 。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1︰ V2= 气体的摩尔质量之比等于密度之比: M1︰M2= 续表 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比: p1︰p2= -
 (1)同温、同压下,相同体积的CO和CO2 的质量比是 。相同质量的CO和CO2 的分 子个数比是 。 (2)同温、同压下,11.5 g RO2 气体的体积与8 g O2 的体积相同,则R的相对原子质量是 。  6 题组一 n= N NA = m M= V Vm 关系的应用 1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中 含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204× 1024 个原子构成。下列有关说法中不正确 的是 ( ) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约 是22.4 L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2 在该条件下为气态,则1 mol O2 在 该条件下的体积也为30 L 2.有以下四种物质:①标准状况下11.2 L CO2 ②1 g H2 ③1.204×1024 个 N2 ④4 ℃时 18 mL H2O,下列说法不正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 030 第二章 化学计量在实验中的应用 A.分子个数:③>④>①=② B.原子个数:③>④>①>② C.体积:③>④>①=② D.质量:③>①>④>② 题组二 气体摩尔质量计算的常用方法 3.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g· L-1,则气体A的相对分子质量为 , 可能是 气体。 (2)CO和CO2 的混合气体18 g,完全燃烧后 测得CO2 的体积为11.2 L(标准状况),则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1(保留两位小数)。 ②混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 是 g·mol-1。 (3)在一定条件下,m g NH4HCO3 完全分解 生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对 H2 的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分 子质量为 (用含 m、d 的代数式表 示,下同),混合气体的物质的量为 , NH4HCO3 的摩尔质量为 。 " 计算气体摩尔质量的5种方法 序号 前提条件 公式 ① 任意状态的任意物质 M= m n (定义式) ② 已知一个分子的质量 M=m(分子)×NA ③ 标准状况下的气体 M=ρ×22.4 L·mol-1 ④ 同温同压下的气体 M(A)=M(B)× D(相对密度) ⑤ 混合气体,求其 平均摩尔质量 M=M1×a%+M2× b%+M3×c%+…… 题组三 阿伏加德罗定律及应用 4.(2023·江西九江模拟)在甲、乙两个体积不 同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、 CO2 气体时,两容器的温度和压强均相同,则 下列说法正确的是 ( ) A.充入的CO分子数比CO2 分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2 的摩尔体积小 D.若将压强相同改为体积相同,则甲容器中 的压强比乙容器的压强大 5.一个密闭容器,中间有一可 自由 滑 动 的 隔 板(厚 度 不 计),将容器分成两部分,当 左侧充入1 mol N2,右侧充 入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持 温度不变),下列说法正确的是 ( ) A.右侧与左侧分子数之比为4︰1 B.右侧CO的质量为5.6 g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍 D.若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于 容器正 中 间,保 持 温 度 不 变,则 应 充 入 0.2 mol CO 3 理想气体状态方程 (1)pV=nRT(也叫气体万能公式) 其中,p 为理想气体的压强,V 为理想气体的体 积,n 为气体物质的量,R 为理想气体常数,T 为理 想气体的热力学温度。 (2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT 及 n= m M 、ρ= m V 导出pV= m MRT ,pM=ρRT 等。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋   1. (2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl,Fe完全溶解。NA 代表阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 2.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素, 同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸 反应,生成 H2 体积为V1 L;0.1 mol Y的单 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 031 hh 质与足量稀硫酸反应,生成 H2 体积为V2 L。 下列说法错误的是 ( ) A.X、Y生成H2 的物质的量之比一定为 V1 V2 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 2V1 V2 C.产物中X、Y化合价之比一定为 V1 V2 D.由 V1 V2 一定能确定产物中X、Y的化合价 3.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品 7.50 g,经热分解测得气体产物中有 NO2、 O2、HNO3、H2O,其中 H2O的质量为3.06 g; 残留的固体产物是 Al2O3,质量为1.02 g。 计算: (1)x= (写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)= mol。 学习至此,请完成课时作业6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 1.了解物质的量浓度的概念,掌握有关物质的量浓度的计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并 能正确进行误差分析。 考点一 物质的量浓度及其相关计算   - 1.物质的量浓度 (1)概念:物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量,也称为 ,符号为cB。 (2)表达式:cB= nB V ,常用单位: 或 mol/L。 2.溶质的质量分数 (1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量,一般用百 分数表示。 (2)表达式:w(B)=m (B) m(aq)×100% 。 (3)与物质的量浓度的关系 c(B)= 。 " 对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶 液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的质 量、物质的量因体积不同而改变。 3.关于物质的量浓度计算的常见类型 (1)标准状况下气体溶于水的计算 溶质的物质的量n= V气体 22.4 L·mol-1 溶液的体积V= m ρ = m气体+m溶剂 ρ 􀮦 􀮨 􀮧 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 c=nV " 不能用水的体积代替溶液的体积。 (2)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 。 ③溶液质量守恒,即m(稀)=m(浓)+m(水) (体积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变,即 。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变,即 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 032 hh 解析:(1)利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的 NO和 NO2[n(NO)︰n(NO2)=1︰1],反应生成亚硝酸钠、二氧 化碳,该过程中反应的化学方程式为 Na2CO3+NO+NO2 􀪅􀪅2NaNO2+CO2。(2)三 元 催 化 可 以 将 汽 车 尾 气 中 的 CO和NOx 进行净化处理,反应生成二氧化碳和氮气,该过 程中反应的化学方程式为2xCO+2NOx 􀪅􀪅2xCO2+N2。 (3)尿素中氢元素为+1价,氮元素为-3价,则碳元素的化 合价为+4,反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和水,其化学方程式 为6NO2+4CO(NH2)2􀪅􀪅4CO2+7N2+8H2O。 【例2】 (1)ZnCO3 焙烧 􀪅􀪅ZnO+CO2↑ (2)3Fe2+ +MnO-4 +7H2O 80~90 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3Fe(OH)3↓ + MnO2↓+5H+ 解析:(1)焙烧时,生成ZnO的化 学 方 程 式 为ZnCO3 焙烧 􀪅􀪅 ZnO+CO2↑。(2)向80~90 ℃的滤液①中加入 KMnO4 溶液,可氧化Fe2+,得到含Fe(OH)3 和 MnO2 的滤渣②, 反应的离 子方程式为3Fe2+ +MnO-4 +7H2O 80~90 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。 【即时训练2】 (1)2NaClO3+SO2+H2SO4 􀪅􀪅2ClO2+ 2NaHSO4 (2)2ClO2+H2O2+2NaOH􀪅􀪅2NaClO2+O2+2H2O 【例3】 (1)4Fe(NO)2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++4NO+2H2O (2)14Fe3++FeS2+8H2O􀪅􀪅15Fe2++2SO2-4 +16H+ 【即时训练3】 2NH3 +3NaClO􀪅􀪅N2+3H2O+3NaCl 第二章 化学计量在实验中的应用 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量 摩尔质量 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)摩尔 2.(1)6.02×1023 mol-1 (2)n·NA 3.g·mol-1(或g/mol) g·mol-1 m M n ·M m n 秒判正误 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 摩尔是物质的量的单位,A不正确;NA 是0.012 kg 12C 中含有的碳原子数,B不正确;(b-a) g是一个氧原子的质 量,D不正确。 2.C 1 mol Mg(OH)Cl的质量为1 mol×76.5 g·mol-1= 76.5 g,质量的单位是“g”,A错误;NH4Cl的摩尔质量是以 g·mol-1 为单位,在数值上与它的相对分子质量相等,B错 误;一个NH3 分子的物质的量约为 1 6.02×1023 mol,则质量 约为 1 6.02×1023 mol×17 g·mol-1= 17 6.02×1023 g,C正确; 1个水分子含有2个氢原子,则含有6.02×1023 个氢原子的 H2O的物质的量为0.5 mol,D错误。 3.C 摩尔质量的单位是g·mol-1,则该物质的摩尔质量为 256 g·mol-1,A错误;1 mol该分子中含有8 mol硫原子, 1个硫原子含有16个质子,则含有128NA 个质子,B错误; 0.5 mol该分子的质量为0.5 mol×256 g·mol-1=128 g, C正确;1个硫原子含有16个电子,1个该分子中含有电子 128个,D错误。 4.(1)① 12a b ②aNA g·mol-1 ③ m aNA mol ④ 17n a (2)62 g·mol-1 16 0.1 mol 解析:(2)根据电离方程式 Na2R􀪅􀪅2Na++R2-,得1 mol Na2R电 离 生 成2 mol Na+,题 目 中 有 Na+ 0.4 mol,则 有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)= m(Na2R) n(Na2R) = 12.4 g 0.2 mol=62 g· mol-1。由 Mr(Na2R)=62,求得Ar(R)=62-2×23=16, 已知 m(R)=1.6 g,根 据n= m M ,得n(R)=0.1 mol,则 n(Na2R)=0.1 mol。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 2.L·mol-1(或L/mol) 22.4 L·mol-1 V n n ·Vm V Vm 3.(1)分子数 物质的量 (2)N1︰N2 ρ1︰ρ2 n1︰n2 基础强化 (1)7︰11 11︰7 (2)14 解析:(1)根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的气 体其物质的量相同,则相同体积的CO和CO2 的物质的量比 是1︰1,则其质量比是28︰44=7︰11,相同质量的CO和 CO2 其物质的量比是11︰7,则其分子个数比也是11︰7。 (2)同温同压下,11.5 g RO2 气体的体积与8 g O2 的体积相 同,则两种气 体 的 物 质 的 量 也 相 同,8 g O2 的 物 质 的 量 是 0.25 mol,则11.5 g RO2 气体的物质的量也是0.25 mol,则 可得RO2 的摩尔质量是 11.5 g 0.25 mol=46 g·mol-1,则R的相 对原子质量是46-32=14。 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.A 该条件的Vm=30 L·mol-1≠22.4 L·mol-1,不可能 是标准状况下的气体。 2.C ① 标准状况下11.2 L CO2 ,即0.5 mol,质量为22 g,原 子个数为1.5NA;②1 g H2,即0.5 mol,原子个数为 NA; ③1.204×1024 个 N2,即2 mol,质 量 为56 g,原 子 个 数 为 4NA;④4 ℃时18 mL H2O,即1 mol,质量为18 g,原子个数 为3NA。分子 个 数:③>④>①=②,A正 确;原 子 个 数: ③>④>①>②,B正确;氢气 、氮气所处状态未知,不能计 算体积,C错误;质量:③>①>④>②,D正确。 3.(1)64 SO2 (2)①1.61 ②36 (3)2d m 2d mol 6d g·mol-1 解析:(1)M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1。 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2,CO的 体 积 与 生 成CO2 的 体 积 相 等,故18 g CO和CO2 的混合气体的总体积为11.2 L,在标 准状况下,该混合气体的物质的量为0.5 mol,设CO的物质 的量为x mol,CO2 的物质的量为y mol, 则 28x+44y=18, x+y=0.5, 解得x=0.25,y=0.25。 ①混合气体的密度为 18 g 11.2 L ≈1.61 g·L-1。 ②解法一:M=ρ·22.4 L·mol-1=1.61 g·L-1×22.4 L· mol-1≈36 g·mol-1; 解法二:M= 18 g 11.2 22.4 mol =36 g·mol-1; 解法三:M=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%= 36 g·mol-1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比,NH3、CO2、H2O(g) 的平均相对分子质量为2d,由n= m M ,得n混= m 2d mol,根据 化学 方 程 式:NH4HCO3 △ 􀪅􀪅NH3↑+CO2↑+H2O↑, NH4HCO3 的 物 质 的 量 为 m 2d× 1 3 mol= m 6d mol,所 以 NH4HCO3 的摩尔质量为 m m 6d g·mol-1=6d g·mol-1。 4.D 质量相同,则n(CO)>n(CO2),则充入的CO分子数比 CO2 分子数多,A不正确;两容器的温度和压强相同,则两容 器内气体的体积与气体的物质的量成正比,由于n(CO)> n(CO2),所以甲容器的体积比乙容器的体积大,B不正确; 温度、压强相同时,气体的摩尔体积相同,所以CO的摩尔体 积与CO2 的摩尔体积相同,C不正确;根据阿伏加德罗定律 及推论可知,同温同体积的气体,压强与气体的物质的量成 正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器中的压强比乙容器 的压强大,D正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -516- 参 考 答 案 5.C 左右两侧温度、压强相同的条件下,气体体积之比等于物 质的量之比,则左右气体物质的量之比为4︰1,所以右侧气 体的物质的量为0.25 mol。相同条件下气体密度之比等于 摩尔质量之比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 28 2=14 倍。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.A Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A正 确;HCl溶液中Cl- 的物质的量为0.3 mol,因此,Cl- 数为 0.3NA,B错误;56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe 的物质的量为0.05 mol,因此,2.8 g 56Fe含有的中子数为 1.5NA,C错误;反应生成 H2 的物质的量为0.05 mol,在标 准状况下的体积为1.12 L ,D错误。 2.D 设与1 mol X反 应 消 耗 HCl的 物 质 的 量 为a mol,与 1 mol Y反应消耗 H2SO4 的物质的量为b mol,根据转移电 子守恒以及 H原子守恒可知X~aHCl~ a 2H2~X a+、Y~ bH2SO4~bH2~Y2b+。同温同压下,气体体积之比等于其 物质的量之比,因此X、Y生成 H2 的物质的量之比一定为 V1 V2 ,故A正确;X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 a b ,因 a 2 b = 10V1 10V2 = V1 V2 ,因此a b = 2V1 V2 ,故B正确;产物中X、 Y化合价之比为 a 2b ,由B项可知 a 2b= V1 V2 ,故C正确;由 V1 V2 只 能确定X、Y的化合价之比,不能确 X、Y化合价的具体值, 故D错误。 3.(1)9 计算过程: 2[Al(NO3)3·xH2O] ~ Al2O3 2(213+18x) g 102 g 7.50 g 1.02 g 2(213+18x) 7.50 = 102 1.02 ,x=9 (2)0.010 0 解析:(1)由题意知,n(Al2O3)= 1.02 g 102 g·mol-1 =0.01 mol, 由铝原子守恒,知7.50 g Al(NO3)3·xH2O为0.02 mol,则 0.02×(213+18x)=7.50,解得x=9。(2)根据(1)可知, 0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的Al2O3 为0.01 mol,产生 的H2O是 3.06 g 18 g·mol-1 =0.17 mol,设2 mol Al(NO3)3·9H2O 分解产生的NO2、O2、HNO3 分别为a mol、b mol、c mol,可得 2[Al(NO3)3·9H2O] △ 􀪅􀪅aNO2↑+bO2↑+cHNO3↑+ 17H2O↑+Al2O3,由N原子守恒得a+c=6、由 H原子守 恒得c+34=36、由O原子守恒得2a+2b+3c+17+3=36, 解得b=1,故0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的 O2 为0.010 0 mol。 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)单位体积的溶液 B的物质的量浓度 (2)mol·L-1 2.(1)比值 (3) 1 000·ρ·w(B) M 3.(2)①m1w1=m2w2 ②c1V1=c2V2 (3)①m1w1+m2w2=m混 w混 ②c1V1+c2V2=c混 V混 秒判正误 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 溶质的物质的量n= 2 g 164 g·mol-1 = 1 82 mol,溶液体积 V= 20 g ρ g·mL-1 ×10-3 L·mL-1= 1 50ρ L,Ca(NO3)2 的物质 的量浓度c= n V = 1 82 mol 1 50ρ L = 50ρ 82 mol·L-1,NO-3 的物质的 量浓度为 50ρ 82 mol·L-1×2= 50ρ 41 mol·L-1。 2.C 设气体的体积为V L,则 V 22.4÷ MV/22.4+a 1 000b =c ,化简 整理得V= 22.4ac 1 000b-Mc 。 3.A V 4 mL溶液中Al3+ 的物质的量为 m g× 1 4 27 g·mol-1 = m 108 mol, 稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)= m 108 mol 4V×10-3 L = 250m 108V mol·L-1,c(SO2-4 )= 3 2c (Al3+)= 3 2× 250m 108V mol· L-1= 125m 36V mol·L-1。 4.0.4 mol·L-1 解析:200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4 溶液中SO2-4 的物质的 量为0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol,100 mL 0.2 mol· L-1 Fe2(SO4)3 溶 液 中SO2-4 的 物 质 的 量 为3×0.1 L× 0.2 mol·L-1=0.06 mol,故混合液中SO2-4 的物质的量为 0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol,由于混合后不考虑体积的 变化,混合后溶液的体积为0.3 L,混合液中SO2-4 的物质的 量浓度为 0.12 mol 0.3 L =0.4 mol·L-1。 5.(1) 1 000m 58.5V mol·L-1 (2) 1 000ρw 58.5 mol·L-1 (3) 58.5c 1 000ρ ×100% (4) 100w 1-w g 解析:(1)c= m 58.5 V 1 000 mol·L-1= 1 000m 58.5V mol·L-1。 (2)c= 1 000 mL·L-1×ρ g·mL-1×w 58.5 g·mol-1 = 1 000ρw 58.5 mol·L-1。 (3)w= 58.5 g·mol-1×c mol·L-1 1 000 mL·L-1×ρ g·mL-1 ×100%= 58.5c 1 000ρ ×100%。 (4) S 100 g = w 1-w ,S= 100w 1-w g。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)温度 规格 刻度线 (2)检查是否漏水 2.29.3 托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 2~3 1~2 凹液面与刻度线相切 秒判正误 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0 解析:(1)由c= 1 000ρw M 得,c(NaClO)= 1 000×1.19×25% 74.5 mol·L-1≈4.0 mol·L-1。(2)稀释前后溶液中 NaClO的 物质的量不变,则有100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol· L-1=100 mL×10-3 L·mL-1×c(NaClO)×100,解得稀释 后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+ )=c(NaClO)= 0.04 mol·L-1。(3)选项 A,需用托盘天平称取 NaClO固 体,需用烧杯溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用 容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的a、b不需要,但还需要 玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加水,所以洗涤 干净后的容量瓶不必烘干;选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将 导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D, 应选取500 mL 的容量瓶进行配制,然后取出480 mL 即可, 所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -517-