山西省部分学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高二) 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列与化学相关的描述错误的是 A. 《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热分解法获得金属单质 B. 《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及湿法炼铜的原理 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝的主要成分为纤维素 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 羧基的结构式：—COOH D. 聚四氟乙烯的单体： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g中含有极性键的数目为3NA B. 常温下，32g与足量的混合并充分反应转移电子的数目为NA C. 标准状况下，11.2L中所含原子数目为4NA D. 足量Cu与含1mol的浓硫酸反应生成的数目为0.5NA 4. 科学研究表明和NO反应生成和的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中每生成1mol，转移4mol电子 C. 反应过程中每生成2mol释放278kJ热量 D. 1mol和1molNO(g)的总能量比1mol和1mol的总能量高 5. 性质决定用途。下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁槽车运输浓硫酸 B. 具有漂白性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 液氨挥发吸收大量的热，可用液氨作制冷剂 D. Si具有半导体特性，可用晶体Si制作芯片 6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A. 原子半径： B. 卤族元素从F到I，其氢化物稳定性逐渐增强 C. 反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 下列化学方程式或离子方程式的书写，正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量通入氨水中： C. 与发生酯化反应： D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中： 8. 海水资源的开发利用部分过程如图所示。 下列说法错误的是 A. “电解”时，发生了氧化还原反应 B. 海水晒盐前，需将海水中的、和等杂质离子除去 C. 设计步骤①②③的目的是富集溴元素 D. “还原吸收”时，发生反应的离子方程式为 9. 根据下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，将铜片加入浓硫酸中，无明显现象 Cu遇浓硫酸钝化 B 分别用玻璃棒蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近但不接触，产生白烟 具有还原性 C 分别向无水乙醇和正己烷中加入一小块儿金属钠，无水乙醇中有气体产生 钠可以与羟基反应 D 甲烷和在光照条件下反应一段时间，将反应后的混合气体通入溶液中，产生白色沉淀 甲烷和发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 纳米铜粉(平均粒径30~80nm)可用于和合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示： 已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。 下列说法错误的是 A. “浸取”时，发生反应的化学方程式为 B. “萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用 C. “还原”时，消耗和的物质的量之比为1：2 D. 用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应 11. 以乙烯为原料合成有机物d的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. a→b的转化符合绿色化学思想 B. a、b分子中所有原子均同一平面内 C. 将等物质的量的b和c完全燃烧，耗氧量相同 D. c→d的反应类型属于氧化反应 12. 一种有机小分子常用于制备荧光材料，其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A. 该有机物为乙酸的同系物 B. 该有机物的分子式为 C. 1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应 D. 1mol该有机物分别与足量Na和反应，生成气体的物质的量之比为1：2 13. 湖南大学团队研发出一种新型可充电锌-溴电池，克服了电池自放电率高和能效低的问题。 已知a电极为锌棒，下列说法错误的是 A. 放电时，电流从b电极经导线流向a电极 B. 放电时，b电极的电极反应式为 C. 放电时，a电极质量每减少65g，理论上b电极消耗0.5mol D. 充电时，a电极发生还原反应 14. 某温度下，在一恒容密闭容器中充入2mol和2mol发生反应，5min时达到平衡。下列说法错误的是 A. 若升高温度，体系达到平衡的时间小于5min B. 达到平衡时，气体的物质的量可能减小为原来的一半 C. 加入催化剂可提高的转化速率 D. 反应开始至达到平衡时，体系的压强一直减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用还原法除去工业尾气中的。 回答下列问题： （1）盛放稀硝酸的仪器名称为_______，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进行的操作是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）浓氨水的作用除了吸收生成的少量和挥发的外，还有_______作用。(写出一点即可) （4）装置D中盛放试剂的名称为_______。 （5）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置F中浓硫酸的作用为_______。 （7）写出氮氧化物对环境造成的一种危害：_______。 16. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中Si元素化合价为_______。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为_______。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为_______，该操作需要使用的玻璃仪器有_______。 （6）该工艺中可循环使用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （7）写出氢氟酸的一种用途：_______。 17. 我国科学家研发的“液态阳光”计划：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备成甲醇，其反应原理为。 （1）在一定温度下，相关物质的相对能量如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应；断裂1mol和3mol中化学键吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)形成1mol和1mol中化学键释放的总能量。 （2）在体积为2L的密闭容器中充入2mol和6mol，分别在温度和下反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)，原因为_______。 ②温度下，0~10min内_______；a、b两点反应速率的大小关系为_______。 ③恒温恒容条件下，下列不能说明反应已达平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B． C．容器中浓度与浓度之比保持不变 D．的物质的量保持不变 （3）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示 ①气体M为_______(填化学式)，电子由电极_______(填“m”或“n”)流出。 ②负极的电极反应式为_____，当外电路中通过1mol电子时，消耗气体M的质量为______g。 18. 有机物H是一种高分子材料，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为_______，写出A的一种同分异构体的结构简式：_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）有机物D中官能团的名称为______，1mol该物质与碳酸钠反应最多生成______gCO2。 （4）D+G→H的反应条件为_______，其反应类型为_______。 （5）E→F的化学方程式为_______。 （6）工业上制备A的方法有多种，其中一种方法为煤的液化，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高二) 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔) （2） （3）控制气流速度(或调控和NO的比例等) （4）碱石灰 （5） （6）吸收尾气，防止空气进入 （7）酸雨(或光化学烟雾或雾霾等) 【16题答案】 【答案】（1）+4 （2） （3）1：1 （4） （5） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （6）HCl （7）雕刻玻璃 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） ①. > ②. 温度下反应速率快，先达到平衡，温度较高 ③. ④. ⑤. B （3） ①. ②. n ③. ④. 8 【18题答案】 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. （2） （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 22 （4） ①. 浓硫酸，加热 ②. 取代反应(或酯化反应) （5）n （6）化学 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$