考点02 物质的组成与分类、胶体-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点02 物质的组成与分类、胶体 知识精讲 一．物质的组成 二．物质的分类 三．物质的性质与变化 四．分散系与胶体 课后精练 选择题： 25 题 非选择题： 5 题 建议时长： 45 分钟 实际时长： 分钟 一．物质的组成 1．构成粒子 ①原子是化学变化中的最小微粒。 ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子是带电荷的原子或原子团。 2．元素与物质的关系 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，在自然界的存在形式有游离态和化合态。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 3．同素异形体 概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。 形成方式：①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。 相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 常见元素的同素异形体： 氧元素 碳元素 磷元素 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 4．纯净物和混合物 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。常见的混合物有： 气体混合物： 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气 液体混合物： 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等) 固体混合物： 碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉)、玻璃、水泥、合金、铝热剂 ③纯净物和混合物的区别： 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【归纳总结】纯净物和混合物判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 (3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 (4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 (5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。 5．元素、物质及微粒间的关系 二．物质的分类 1．简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 （1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 交叉分类法的应用示例 （2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。 如：物质的分类——依据组成和性质 2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类 （1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。 ①酸性氧化物 定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。 a．大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等； b．某些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等； c．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 d．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO2。 e．酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如：醋酸酐【(CH3CO)2O】不属于氧化物。 f．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO2、Al2O3 化学性质 示例 酸性氧化物 + 水 → 酸 CO2 + H2O === H2CO3 SO2 + H2O === H2SO3 酸性氧化物 + 碱 → 一种相应价态盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐 CO2 + Na2O === Na2CO3 CaO + SO2 CaSO3 ②碱性氧化物 定义：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。 a．大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等； b．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 c．碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3。 d．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3 化学性质 示例 碱性氧化物 + 水 → 碱 Na2O + H2O === 2NaOH CaO + H2O === Ca(OH)2 碱性氧化物 + 酸 → 一种相应价态盐 + 水 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 CaO + SO2 CaSO3 CaO + SiO2 CaSiO3 ③两性氧化物 定义：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 ①与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ④不成盐氧化物 定义：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。 实例：NO、CO等 （2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI； HCl、HNO3、CH3COOH 【补充说明】 ①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。 如CH3COOH分子中含有4个H原子，但每个CH3COOH分子最多电离出1个H+，属于一元酸。 ②命名 ①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另一元素的名称，称作“氢某酸”。 ②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外的元素）的价态进行命名，命名为“高×酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、“偏×酸”。 HF：氢氟酸 HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”） HBr：氢溴酸 HI：氢碘酸 H2S：氢硫酸 HClO：次氯酸 HClO2：亚氯酸 HClO3：氯酸 HClO4：高氯酸 H3PO2：次磷酸 H3PO3：亚磷酸 H3PO4：磷酸 HPO3：偏磷酸 （3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； （4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。 ①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3 ②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3 ③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3 ④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2 三．物质的性质与变化 （1）物质的性质 ①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。 ②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 （2）从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出。 （3）常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 两色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、液化 氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、氢化、风化、炭化、煤的气化和液化 有关物质变化的几点误区： (1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。 (2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O)是化学变化；(3)原子核的裂变、聚变不是化学变化。 (4)常见易混的物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色反应、物质三态变化等。 (5)常见易混的化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、煤的气化和液化等。 （4）化学反应类型的五种分类 ①根据反应物、生成物的种类与数目可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②按反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③按反应中是否有离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。 ④按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。 ⑤按反应进行的程度和方向分为可逆反应和不可逆反应。 （5）常见物质的转化规律 ①“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq) ②“难挥发制易挥发”规律 如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ ③“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ （6）同一元素、不同价态的代表物间的转化关系 ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③2SO2＋O22SO3 ④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （7）不同类别的无机物之间转化的一般规律 ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。 物质间转化的几个常见误区： (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。 (4)Fe分别与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3，Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2，Cu与S反应生成Cu2S。 (5)Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。 四．分散系与胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，分散系都是混合物而不是纯净物。 (2)分类： ①根据分散质粒子的大小（本质区别）将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 a．分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； b．分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体； c．分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ②按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1nm 1～100nm >100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定（介稳体系） 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 3．胶体 (1)概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据。 (2)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。 (3)胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 烟、云、雾 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3．Fe(OH)3胶体的制备 往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【注意事项】 （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 （4）Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 （5）胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 4．分散系的分离和提纯 (1)胶体与溶液的分离——渗析法 ①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。 ②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。 ③用途：医学上用于血液的透析。 (2)胶体与浊液的分离——过滤法 ①原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。 ②实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。 3．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 分散系 用激光笔光束在垂直方向照射时的现象 CuSO4溶液 无光亮的通路产生 Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有： ①加入电解质溶液； ②加入与胶粒带相反电荷的胶体； ③加热或搅拌。 (4)电泳：胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动。 在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。此性质可用于工业上的静电除尘。 【注意】胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 (5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。 (半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 1．（2021·广东·高考真题）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2．（2021·浙江·高考真题）下列物质的化学成分不正确的是 A．生石灰： B．重晶石： C．尿素： D．草酸： 3．（2024·广东·一模）广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是 A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验 D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 4．（2024·宁夏银川·模拟预测）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 5．（2024·江西上饶·一模）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 6．（2024高三上·辽宁朝阳·阶段练习）下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A．碘的升华、石油的分馏 B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 7．（2024·浙江杭州·模拟预测）已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 8．（2024·河北·模拟预测）《中国诗词大会》通过“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，树立文化自信。从化学视角分析，下列说法错误的是 A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分为烃的含氧衍生物 B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，包含丁达尔效应 C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化 D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 9．（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 10．（2024·河南南阳·二模）分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是 A．合金、合成纤维都属于合成材料 B．冰水混合物、生理盐水都属于混合物 C．纯碱、烧碱都属于碱 D．石墨、都是碳元素组成的单质 11．（2024·浙江·模拟预测）由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是（       ） A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 12．（2024高三上·湖南常德·阶段练习）新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．胶体显电中性 B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C．向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．胶团结构可表示为： 13．（2024·福建福州·三模）过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46.5g所含σ键数为9 NA B．为一元酸，为酸式盐 C．生成0.2mol P时， 转移电子数为0.6 NA D．的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA 14．（2024·浙江·三模）明矾应用广泛，下列说法不正确的是 A．明矾属于复盐 B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体 C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 15．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 A． B． C． D． 16．（2024·辽宁锦州·一模）给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A． B．NaCl C． D． 17．（2024·江苏徐州·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 18．（23-24高三下·黑龙江大庆·阶段练习）中国文化博大精深，许多文献记载中蕴含丰富的化学知识，下列有关说法错误的是 A．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，泡茶过程涉及的操作有溶解、过滤等。 B．《天工开物》记载“人贱者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为梟、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。 C．《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉及的均是物理变化。 D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是Fe2O3。 19．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 20．（2024·陕西咸阳·模拟预测）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A．装置甲：制备并收集纯净的CO2 B．装置乙：灼烧固体 C．装置丙：测量的体积 D．装置丁：制备胶体 21．（2024·安徽安庆·三模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化 B．羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物 C．制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水可产生丁达尔现象 D．安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成 22．（2024·河南南阳·二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A．    NaOH     B．CuO         C．    Fe     D．    NaCl     23．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A． B． C． D． 24．（2023·辽宁·高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 25．（2023·浙江·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 26．（24-25高三上福建南平·阶段练习）按要求回答问题。 ①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是______________，一定为混合物的是______________，可能是纯净物，也可能是混合物的是______________。 27．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Ⅰ、Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ；该反应的离子方程式是： 。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是： 。 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 (填写序号字母)。 a．光束通过该液体的形成光亮的“通路” b．静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是： (填分离操作的名称)。 Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L−1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5.(温室下，0.1 mol•L−1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2) (4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 。 (5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)加入的X试剂(填选项编号)是 。 A．CuO       B．Al(OH)3 C．NaOH             D．NaHCO3 若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 。 28．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习） I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 。 Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 根据以上流程回答下列问题： (3)碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示) 。 (4)侯氏制碱法副产品的一种用途为 。 (5)Y物质是 。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有 (填字母)。 A．使Na2CO3结晶析出 B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 C．使NaHCO3更多地析出 D．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 29．（24-25高三上·陕西榆林·阶段练习）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题： (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ，其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。 (2)和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。 ②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为 ，该反应中 (填字母)。 a．只作氧化剂　　　　b．只作还原剂　　　　c．既作氧化剂又作还原剂 (3)反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。 30．（2024·上海宝山·二模）大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 (1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。 A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 (2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥SO2 (3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大            B．变小            C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有H2O参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 (6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．CO2是还原产物 (7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。 下列说法正确的是 。 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置2中电极b和电源的正极相连 写出装置2中电极a的反应式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点02 物质的组成与分类、胶体 知识精讲 一．物质的组成 二．物质的分类 三．物质的性质与变化 四．分散系与胶体 课后精练 选择题： 25 题 非选择题： 5 题 建议时长： 45 分钟 实际时长： 分钟 一．物质的组成 1．构成粒子 ①原子是化学变化中的最小微粒。 ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子是带电荷的原子或原子团。 2．元素与物质的关系 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，在自然界的存在形式有游离态和化合态。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 3．同素异形体 概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。 形成方式：①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。 相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 常见元素的同素异形体： 氧元素 碳元素 磷元素 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 4．纯净物和混合物 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。常见的混合物有： 气体混合物： 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气 液体混合物： 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等) 固体混合物： 碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉)、玻璃、水泥、合金、铝热剂 ③纯净物和混合物的区别： 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【归纳总结】纯净物和混合物判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 (3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 (4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 (5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。 5．元素、物质及微粒间的关系 二．物质的分类 1．简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 （1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 交叉分类法的应用示例 （2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。 如：物质的分类——依据组成和性质 2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类 （1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。 ①酸性氧化物 定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。 a．大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等； b．某些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等； c．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 d．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO2。 e．酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如：醋酸酐【(CH3CO)2O】不属于氧化物。 f．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO2、Al2O3 化学性质 示例 酸性氧化物 + 水 → 酸 CO2 + H2O === H2CO3 SO2 + H2O === H2SO3 酸性氧化物 + 碱 → 一种相应价态盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐 CO2 + Na2O === Na2CO3 CaO + SO2 CaSO3 ②碱性氧化物 定义：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。 a．大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等； b．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 c．碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3。 d．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3 化学性质 示例 碱性氧化物 + 水 → 碱 Na2O + H2O === 2NaOH CaO + H2O === Ca(OH)2 碱性氧化物 + 酸 → 一种相应价态盐 + 水 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 CaO + SO2 CaSO3 CaO + SiO2 CaSiO3 ③两性氧化物 定义：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 ①与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ④不成盐氧化物 定义：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。 实例：NO、CO等 （2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI； HCl、HNO3、CH3COOH 【补充说明】 ①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。 如CH3COOH分子中含有4个H原子，但每个CH3COOH分子最多电离出1个H+，属于一元酸。 ②命名 ①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另一元素的名称，称作“氢某酸”。 ②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外的元素）的价态进行命名，命名为“高×酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、“偏×酸”。 HF：氢氟酸 HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”） HBr：氢溴酸 HI：氢碘酸 H2S：氢硫酸 HClO：次氯酸 HClO2：亚氯酸 HClO3：氯酸 HClO4：高氯酸 H3PO2：次磷酸 H3PO3：亚磷酸 H3PO4：磷酸 HPO3：偏磷酸 （3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； （4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。 ①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3 ②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3 ③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3 ④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2 三．物质的性质与变化 （1）物质的性质 ①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。 ②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 （2）从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出。 （3）常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 两色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、液化 氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、氢化、风化、炭化、煤的气化和液化 有关物质变化的几点误区： (1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。 (2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O)是化学变化；(3)原子核的裂变、聚变不是化学变化。 (4)常见易混的物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色反应、物质三态变化等。 (5)常见易混的化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、煤的气化和液化等。 （4）化学反应类型的五种分类 ①根据反应物、生成物的种类与数目可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②按反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③按反应中是否有离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。 ④按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。 ⑤按反应进行的程度和方向分为可逆反应和不可逆反应。 （5）常见物质的转化规律 ①“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq) ②“难挥发制易挥发”规律 如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ ③“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ （6）同一元素、不同价态的代表物间的转化关系 ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③2SO2＋O22SO3 ④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （7）不同类别的无机物之间转化的一般规律 ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。 物质间转化的几个常见误区： (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。 (4)Fe分别与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3，Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2，Cu与S反应生成Cu2S。 (5)Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。 四．分散系与胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，分散系都是混合物而不是纯净物。 (2)分类： ①根据分散质粒子的大小（本质区别）将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 a．分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； b．分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体； c．分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ②按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1nm 1～100nm >100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定（介稳体系） 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 3．胶体 (1)概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据。 (2)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。 (3)胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 烟、云、雾 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3．Fe(OH)3胶体的制备 往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【注意事项】 （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 （4）Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 （5）胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 4．分散系的分离和提纯 (1)胶体与溶液的分离——渗析法 ①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。 ②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。 ③用途：医学上用于血液的透析。 (2)胶体与浊液的分离——过滤法 ①原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。 ②实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。 3．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 分散系 用激光笔光束在垂直方向照射时的现象 CuSO4溶液 无光亮的通路产生 Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有： ①加入电解质溶液； ②加入与胶粒带相反电荷的胶体； ③加热或搅拌。 (4)电泳：胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动。 在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。此性质可用于工业上的静电除尘。 【注意】胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 (5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。 (半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 1．（2021·广东·高考真题）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 故选D。 2．（2021·浙江·高考真题）下列物质的化学成分不正确的是 A．生石灰： B．重晶石： C．尿素： D．草酸： 【答案】A 【详解】A．生石灰的主要成分为氧化钙，故A错误； B．重晶石的主要成分为硫酸钡，故B正确； C．尿素的分子式为CO(NH）2，故C正确； D．草酸是乙二酸的俗称，结构简式为HOOC—COOH，故D正确； 故选A。 3．（2024·广东·一模）广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是 A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验 D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 【答案】D 【详解】A．茶叶中的茶多酚是有机物，易溶于水，沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故A正确； B．现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为光的散射，即为丁达尔现象，故B正确； C．广州海心沙新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故C正确； D．制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，故D错误； 故选D。 4．（2024·宁夏银川·模拟预测）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】A 【详解】A．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A符合题意； B．羟基磷灰石的分子式为Ca5(PO4)3(OH)，不含碳元素，属于无机物，B不符合题意； C．纤维素属于天然高分子，C不符合题意； D．铁红的主要成分为Fe2O3，D不符合题意； 故选A。 5．（2024·江西上饶·一模）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 【答案】D 【详解】A.钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性,此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故A 正确； B. “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m），所以“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应，故B 正确； C.为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确； D. “钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误； 综上所述，本题选D。 6．（2024高三上·辽宁朝阳·阶段练习）下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A．碘的升华、石油的分馏 B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 【答案】C 【详解】A．碘的升华是状态的变化，属于物理变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．用NH4Cl溶液除金属表面的锈，有新物质生成，属于化学变化，食盐水导电，是电解食盐水，属于化学变化，故B错误； C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，是降低了蛋白质的溶解度，没有新物质生成，属于物理变化，蓝色的胆矾常温下变白，是失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫，2个过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故D错误； 故选C。 7．（2024·浙江杭州·模拟预测）已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【详解】根据上述分析可知，H3PO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。 答案选D。 8．（2024·河北·模拟预测）《中国诗词大会》通过“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，树立文化自信。从化学视角分析，下列说法错误的是 A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分为烃的含氧衍生物 B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，包含丁达尔效应 C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化 D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】D 【详解】A．杜康酒的主要成分为乙醇CH3CH2OH，乙醇是烃的含氧衍生物，A正确； B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”， 诗中的雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，B正确； C．螃蟹受热后，壳内的甲壳蛋白会发生分解，产生红色物质，发生化学变化，C正确； D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是HgSHg+S和Hg+S=HgS，为化学变化，不是升华和凝华过程，D错误； 故答案为：D。 9．（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合题意； B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B不符合题意； C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形成豆腐，C不符合题意； D．蒸馏操作未涉及，D符合题意； 故选D。 10．（2024·河南南阳·二模）分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是 A．合金、合成纤维都属于合成材料 B．冰水混合物、生理盐水都属于混合物 C．纯碱、烧碱都属于碱 D．石墨、都是碳元素组成的单质 【答案】D 【详解】A．合金属于金属材料，不属于合成材料，故A错误； B．冰水混合物的成分为水、属于纯净物，生理盐水属于混合物，故B错误； C．纯碱为碳酸钠，是一种常见的盐，不属于碱，故C错误； D．石墨、都是碳元素组成不同单质，二者互为同素异形体，故D正确。 故选D。 11．（2024·浙江·模拟预测）由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是（       ） A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 【答案】A 【详解】A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误； C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误； D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误； 综上所述，答案为A。 12．（2024高三上·湖南常德·阶段练习）新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．胶体显电中性 B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C．向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．胶团结构可表示为： 【答案】C 【详解】A．胶体粒子带正电，胶体显电中性，故A正确； B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确； C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，后溶解，故C错误； D．胶体粒子带正电，胶体显电中性，根据图示，胶团结构可表示为，故D正确； 选C。 13．（2024·福建福州·三模）过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46.5g所含σ键数为9 NA B．为一元酸，为酸式盐 C．生成0.2mol P时， 转移电子数为0.6 NA D．的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA 【答案】C 【详解】A．为正四面体结构，1个分子中含6个σ键，故46.5g所含σ键数为，故A错误； B. 由题意可知不能与足量NaOH反应，应为正盐，为一元酸，故B错误； C．由反应方程式可知，生成1mol P时， 转移电子数为3mol，故生成0.2mol P时， 转移电子数为0.6 NA，故C正确； D．缺少溶液的体积，不能计算OH⁻的数目，故D错误； 故选C。 14．（2024·浙江·三模）明矾应用广泛，下列说法不正确的是 A．明矾属于复盐 B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体 C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 【答案】D 【详解】A．明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确； B．明矾溶液中含有Al3+，Al3+和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应生成气体，B正确； C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确； D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误； 故选D。 15．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意； B．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意； C．可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合题意； D．氧化铝与水不反应，不能直接化合得到，D符合题意； 故答案为：D。 16．（2024·辽宁锦州·一模）给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A． B．NaCl C． D． 【答案】C 【详解】A．与过量的SO2反应，生成，A错误； B ．NaCl与不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误； C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确； D．蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误； 故选C。 17．（2024·江苏徐州·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，故A符合题意； B．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，故B不符合题意； C．铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，故C不符合题意； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 18．（23-24高三下·黑龙江大庆·阶段练习）中国文化博大精深，许多文献记载中蕴含丰富的化学知识，下列有关说法错误的是 A．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，泡茶过程涉及的操作有溶解、过滤等。 B．《天工开物》记载“人贱者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为梟、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。 C．《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉及的均是物理变化。 D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是Fe2O3。 【答案】D 【详解】A．由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”可知，茶需要溶解、过滤后饮用，该过程中涉及的操作有溶解、过滤等，A正确； B．文中的“梟、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素，B正确； C．研磨、溶解、过滤过程中均没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂硫化汞，其化学式为：HgS，硫化汞的天然矿石为大红色，有金属光泽至金属光泽，D错误； 故答案为：D。 19．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 【答案】A 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确； B．检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误； C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误； D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 20．（2024·陕西咸阳·模拟预测）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A．装置甲：制备并收集纯净的CO2 B．装置乙：灼烧固体 C．装置丙：测量的体积 D．装置丁：制备胶体 【答案】C 【详解】A．CO2比空气密度大，需要用向上排气法，故A错误； B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，故B错误； C．氧气不易溶于水，可以通过液面的高度差测定氧气的体积，C正确； D．制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D错误； 答案选C。 21．（2024·安徽安庆·三模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化 B．羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物 C．制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水可产生丁达尔现象 D．安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成 【答案】A 【详解】A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，A错误； B．龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上分析为盐类化合物，属于无机物，B正确； C．制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水形成胶体，则可产生丁达尔现象，C正确； D．陶瓷的原料是黏土，安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成，D正确； 故答案为：A。 22．（2024·河南南阳·二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A．    NaOH     B．CuO         C．    Fe     D．    NaCl     【答案】D 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A项正确； B．氧化铜和氢气反应生成氧化铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，故B项正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，故C项正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，故D项错误； 故本题选D。 23．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确； C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误； D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D错误； 答案选B。 24．（2023·辽宁·高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 【答案】A 【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确； 故答案选A。 25．（2023·浙江·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 【答案】D 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意； B．不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意； 故选D。 26．（24-25高三上福建南平·阶段练习）按要求回答问题。 ①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是______________，一定为混合物的是______________，可能是纯净物，也可能是混合物的是______________。 【答案】①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 27．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Ⅰ、Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ；该反应的离子方程式是： 。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是： 。 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 (填写序号字母)。 a．光束通过该液体的形成光亮的“通路” b．静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是： (填分离操作的名称)。 Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L−1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5.(温室下，0.1 mol•L−1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2) (4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 。 (5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)加入的X试剂(填选项编号)是 。 A．CuO       B．Al(OH)3 C．NaOH             D．NaHCO3 若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 。 【答案】 (1)加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 抑制氯化铁的水解 (2)abd (3)渗析 (4)10−9m～10−7 (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (6)B pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解； （2）胶体属于介稳体系，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd； （3）胶体不能透过半透膜，溶液能通过半透膜，所以分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析； （4）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，胶体微粒直径在1nm～100nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10−9～10−7m； （5）过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （6）加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，CuO、NaOH、NaHCO3均为引入杂质离子，故选Al(OH)3；若调节后溶液的pH偏离3.5，pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失； 28．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习） I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 。 Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 根据以上流程回答下列问题： (3)碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示) 。 (4)侯氏制碱法副产品的一种用途为 。 (5)Y物质是 。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有 (填字母)。 A．使Na2CO3结晶析出 B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 C．使NaHCO3更多地析出 D．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 【答案】 (1)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (2)① ④ (3)NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (4)制化肥、制干电池等 (5)CO2 (6)BD 【详解】（1）“铜绿”Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、CO2、H2O，根据原子守恒，其化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （2）铜铜绿ACu(OH)2BCu，上述转化过程中，①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应，②为铜绿与酸发生的复分解反应，③为铜盐与碱发生的复分解反应，④为氢氧化铜的分解反应，⑤为氢气还原CuO得到Cu和水的置换反应，故属于化合反应的是①，属于分解反应的是④； （3）根据流程图可知，二氧化碳气体通入饱和氨盐水中发生反应：NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤出NaHCO3，母液中通入氨气、加入食盐、降温结晶析出氯化铵晶体；煅烧NaHCO3固体生成纯碱碳酸钠、二氧化碳、水。故“碳酸化”即往氨盐水中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢盐的过程，根据原子守恒，这一步涉及的化学方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； （4）侯氏制碱法副产品为NH4Cl，它可以用来制化肥、制干电池等； （5）煅烧NaHCO3固体生成纯碱碳酸钠、二氧化碳、水，则Y物质是CO2； （6）A．碳酸钠的溶解度较大，通入氨气，不能使碳酸钠析出，A错误； B．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，B正确； C．母液中通入氨气，会消耗NaHCO3，C错误； D．氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出铵根，铵根的浓度增大，有利于氯化铵的析出，D正确； 故选BD。 29．（24-25高三上·陕西榆林·阶段练习）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题： (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ，其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。 (2)和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。 ②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为 ，该反应中 (填字母)。 a．只作氧化剂　　　　b．只作还原剂　　　　c．既作氧化剂又作还原剂 (3)反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。 【答案】 (1) (2)、，、 c (3) 【详解】（1）根据举例：水的自耦电离：2H2O⇌H3O++OH-；液态N2O4中发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式：，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱； （2）①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是、，、，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是； ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中中C元素由-4价升高为+2价，H元素由+1价降为0价，既作氧化剂又作还原剂，答案选c； （3）反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。 30．（2024·上海宝山·二模）大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 (1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。 A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 (2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥SO2 (3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大            B．变小            C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有H2O参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 (6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．CO2是还原产物 (7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。 下列说法正确的是 。 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置2中电极b和电源的正极相连 写出装置2中电极a的反应式 。 【答案】 (1)C (2)A (3)B NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ (4)BD (5)H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+ 避免HClO见光分解 (6)C (7)B 【详解】（1）SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、碱石灰均可吸收SO2，SO2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚硫酸铵，故选C。 （2）X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的含氧酸盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 A．H2S可与SO2反应生成S，A正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B错误； C．Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，C错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故选A。 （3）①吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小； ②溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑。 （4）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物，而1pm=1000纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100纳米的分散系，所以含2.5pm颗粒物的空气不属于胶体，A错误； B．由图可知，由转化为的过程中有硫氧键生成，B正确； C．硫酸盐（含、）气溶胶中含有，转化过程有H2O参与，在水中电离生成H+、，因此硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．由图可知，该过程有H2O参与，D正确； 故选BD。 （5）①SO2和NaClO溶液发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+； ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光分解。 （6）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，方程式为：NO+CO CO2+N2， A．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，生成1molCO2转移电子的数目为2NA，A错误； B．催化剂不能提高CO的转化率，B错误； C．该反应中，N元素化合价下降，NO是氧化剂，C正确； D．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，CO2是氧化产物，D错误； 故选C。 （7）A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A错误； B．装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，故B正确； C．不和碳酸氢钠溶液反应，装置中溶液的作用是吸收废气中，故C错误； D．由分析可知，装置2中电极b为阴极，和电源的负极相连，故D错误； 故选B； 由分析可知，装置2中电极a的反应式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$