精品解析：北京市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2024/2025学年度第一学期开学检测试卷 高三化学 班级_______姓名_______学号_______成绩_______ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 【答案】C 【解析】 【详解】A．量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确； B．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确； C．已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误； D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确； 选C。 2. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. 基态氧原子轨道表示式： D. H-Cl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 为s电子云轮廓图，3p电子的电子云轮廓图为 ，呈哑铃形，A不正确； B．SO3的价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型为平面正三角形，B不正确； C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的4个电子排布在三个2p轨道上，由于三个轨道的能量相同，2个成对电子可以排布在任意的1个2p轨道上，则轨道表示式： ，C正确； D．H-Cl为共价化合物，形成过程为 ，D不正确； 故选C。 3. 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意； B．酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应不能大量共存，故B符合题意； C．溶液中氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意； D．溶液中亚硫酸根离子与钡离子、钙离子生成亚硫酸钡、亚硫酸钙沉淀，且钙离子与氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故D不符合题意； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子 B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个氨基(-NH2)中含有9个质子，则0.1 mol氨基(-NH2)中含有9NA个质子，A错误； B．乙烯和丙烯属于烯烃，分子式最简式是CH2，式量是14，则14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有1 mol CH2，其中所含有碳氢键数为2NA，B正确； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误； D．电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=，则外电路中通过电子的物质的量是0.2 mol，故转移的电子数目为0.2NA，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 6. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，故A错误； B．待测液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有 或Ag+，故B错误； C．溴乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，有浅黄色沉淀生成证明溴乙烷中含溴元素，故C正确； D．NO2和水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误； 选C。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应离子方程式为，故A正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，故B错误； C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，故C错误； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 8. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确； D．100mL物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，n(OH-)=0.002mol，B点n()=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，B点发生离子反应：，恰好反应完全，剩余一半，c(OH-)比A点小，对水的电离抑制程度减小，C点n()=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，B到C点发生离子反应：，生成Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解促进水的电离，C点水的电离程度最大，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确； 答案选B。 9. 从光盘中提取(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：溶液在受热或酸性条件下易分解 A. “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B. “氧化”过程还生成，则可能的化学反应为： C. “操作Ⅰ”是过滤 D. “还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取 【答案】A 【解析】 【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生，过滤分离出氯化银、可能含有银，再加 10%的氨水溶解AgCl，发生，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用在碱性条件下能还原得到Ag。 【详解】A．由分析可知，氧化剂为次氯酸钠，在强酸条件下并加热，可使次氯酸分解，导致氧化速率降低，A错误； B．由分析可知，次氯酸钠溶液与Ag反应的产物为氯化银、氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为，B正确； C．由分析可知，“操作Ⅰ”为过滤操作，C正确； D．还原过程中发生反应：，理论上消耗1mol可提取Ag：D正确； 故选A。 10. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 放电时，金属锌为负极 B. 放电时，被转化为储氢物质 C. 充电时，电池总反应为： D. 充电时，双极隔膜产生的向右室移动 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，右侧电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，双极膜中氢离子向右室移动、氢氧根离子向左室移动；充电时，锌电极为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，右侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，双极膜中氢离子向左室移动、氢氧根离子向右室移动。 【详解】A．由分析可知，放电时，锌电极为原电池的负极，故A正确； B．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，故B正确； C．由分析可知，充电时，锌电极为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，右侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，总反应为，故C正确； D．由分析可知，充电时，双极膜中氢离子向左室移动、氢氧根离子向右室移动，故D错误； 故选D。 11. 树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。 下列说法正确的是 A. P的重复单元中有四种官能团 B. M的结构简式为 C. P的强度比X的大 D. X比P更易因发生氧化反应而老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构示意图可知，P的重复单元中有两种官能团，分别是：碳碳双键、酯基，A错误； B．根据X和P结构简式对比可知，若干条P链与交联剂M反应后，P链和M分子通过碳碳双键发生加成反应而交联成立体网状结构，因此M为苯乙烯，B正确； C．对比X和P结构简式可知，P为线型高分子，而X为体型高分子，体型高分子具有更的强度，C错误； D．X中受苯环影响，其侧链容易被氧化为羧基，D错误； 答案选B。 12. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在恒容容器中发生反应①、②，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，反应①是气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确； B．发生反应①生成的苯乙烯和的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于的体积分数，说明与发生反应②而被消耗，B正确； C．温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误； D．反应①，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，温度越高，K越大，D正确； 答案选C。 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 14. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③ 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③>② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确； B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确； C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确； D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。 答案选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①比较原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为+7价 c．中“”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是_______。 （3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有_______(填字母)。 a．离子键　　　b．极性共价键　　　c．非极性共价键　　　d．金属键　　　e．配位键 ②的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示： 图中“●”代表的是_______“填”或“”)。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. 第一电离能O>S，O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子核对最外层电子的吸引作用O>S ②. a ③. c(H+)较大，F-与H+结合形成HF，c(F-)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3- （3） ①. abe ②. [FeF6]3- ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子轨道表示式为3d64s2。 【小问2详解】 ①第一电离能O>S，O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子核对最外层电子的吸引作用O>S； ②a．(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+，结合组成和化合价可知(NH4)2S2O8中有2个氧原子为-2，可能含有“-O-O-”结构，因此具有强氧化性，故a正确； b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价，故b错误； c．中“S-O-O”呈V形结构，不可能在同一条直线上，故c错误； 故答案选a； ③转化液pH过小时，不易得到，原因是：c(H+)较大，F-与H+结合形成HF，c(F-)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3-。 【小问3详解】 ①[FeF6]3-与NH之间存在离子键，NH中存在N-H键为极性共价键；[FeF6]3-中存在配位键，故答案选：abe； ②黑球位于顶点和面心，个数为：；白球位于棱心和体心，个数为：；结合化学式可知：[FeF6]3-为黑球，NH为白球； 则晶胞的质量为g；晶胞边长为anm，晶体体积为：cm3；该晶体的密度为g·cm-3。 16. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下： （1）纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是___________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。 （3）检验溶液中的操作和现象是___________。 （4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。 【答案】（1）FeSO4和H2O （2） （3）取少量试液与试管，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有 （4） （5）酸性越强，则的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率（任答一条，合理即可） （6） ①. 反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率 ②. 有NH3或其他含N气体逸出 【解析】 【小问1详解】 反应物中FeSO4中Fe元素从+2价被还原为0价，H2O中H元素从+1价被还原为0价，FeSO4和H2O为氧化剂。 【小问2详解】 根据题意，可知还有H+参与反应，还生成了H2O，离子方程式为。 【小问3详解】 检验溶液中的操作和现象是取少量试液与试管中，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有。 小问4详解】 与反应生成FeCO3沉淀和CO2气体，离子方程式是。 【小问5详解】 可能是酸性越强，则的氧化能力越强，也可能是H+溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率。 【小问6详解】 ①溶液中始终只存在少量的可能原因是反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率。②可能是有NH3或其他含N气体逸出，从而导致溶液中的总氮量小于初始时的总氮量。 17. 由C—H键构建C—C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N—苯基甘氨酸中的C—H键在作用下构建C—C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。 已知：i． ⅱ．ROH+R′BrROR′ （1）试剂a为_______。 （2）B具有碱性，B转化为C的反应中，往往加入过量的B，使B过量的目的是_______(写出一条即可)。 （3）C转化为D的化学方程式为_______。 （4）G转化为H的化学方程式为_______；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_______。 （5）已知： i． ii． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式_______、_______。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为____。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）具有碱性，增加的量，可降低生成物HCl的浓度，使平衡正向移动 （3）+H2O+CH3CH2OH （4） ①. BrCH2CHBrCH2CH2OH+HBr ②. 或 （5） ①. ②. ③. 1：1 【解析】 【分析】由流程信息知，制备喹啉并内酯需先得到 和，A为硝基苯，经还原后得到苯胺B，苯胺与ClCH2COOC2H5发生取代反应得到C，C为 ，其在酸性条件下发生水解生成；丙烯和溴单质在高温条件下发生取代反应得到E，E为CH2=CH-CH2Br ，E与甲醛反应生成F，结合信息i知，F为CH2=CH-CH2CH2OH，则G为CH2BrCHBrCH2CH2OH，结合信息ii知，H为，它在NaOH醇溶液和加热条件下发生消去反应生成，据此分析。 【小问1详解】 从苯到A发生苯的硝化反应，所用试剂为浓硫酸、浓硝酸； 【小问2详解】 C为，B→C的化学方程式为：+ClCH2COOC2H5→+HCl，因具有碱性，增加的量，可降低生成物HCl的浓度，使平衡正向移动，从而提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率； 【小问3详解】 C为，C→D发生酯的水解反应，化学方程式：+H2O+CH3CH2OH； 【小问4详解】 G为BrCH2CHBrCH2CH2OH，参考题干中的已知信息i知，G →H的化学方程式：BrCH2CHBrCH2CH2OH+HBr； G生成H的过程中会得到少量的聚合物，参考题干中的已知信息i写出其中一种的结构简式： 或； 【小问5详解】 结合(5)中信息i知，和在氧气的作用下可先生成中间产物1：，化学方程式为：2+2+O22+2H2O，结合(5)中信息ii知，在一定条件下可转化为中间产物2：，然后发生自身酯化反应得到中间产物3：，最后在氧气的作用下反应生成喹啉并内酯，方程式为：2+O22+2H2O，整个过程中只有第一步和最后一步消耗O2，故理论上消耗的O2与生成的喹啉并内酯的物质的量之比为1：1。 18. 以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。 已知：BaS易溶于水。 （1）一次脱硫 ①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“>”或“＜”)。 ②产生S的化学方程式是___________。 （2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。 （3）二次脱硫 通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下： I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用； II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； IV.向III中澄清溶液加入过量KI； V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色 ①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。 ②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。 ③V中滴定至终点的现象是___________。 ④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。 ⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。 【答案】（1） ①. ＞ ②. BaSO3+2BaS+6HCl=3BaCl2+3S↓+3H2O （2）BaSO4 （3） ①. 0.595 av2 ②. H2S+4Br2+4H2O=+8Br-+10H+ ③. 溶液蓝色恰好消失，且30s不恢复 ④. ⑤. 偏高 【解析】 【分析】根据题中图示可知，BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)中加入HCl，进行一次脱硫，硫元素转化成H2S、S除掉，得到BaCl2粗液(有少量H2S、SO2等含硫微粒)，在粗液中加入Cl2，进行二次脱硫，过滤，由于沉淀A只含一种物质，所以发生反应有SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，Ba2++=BaSO4↓，则沉淀A为BaSO4，滤液为酸性BaCl2溶液，再加入BaCO3中和，得到BaCl2溶液，将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O；据此解答。 【小问1详解】 ①由题中信息可知，BaS中加入HCl，发生反应生成BaCl2和H2S，即BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，符合强酸制弱酸的原理，所以酸性HCl＞H2S；答案＞。 ②由题中信息可知，BaS中有BaSO3，加入HCl产生S的方程式为BaSO3+2BaS+6HCl=3BaCl2+3S↓+3H2O；答案为BaSO3+2BaS+6HCl=3BaCl2+3S↓+3H2O。 【小问2详解】 由上述分析可知，沉淀A是BaSO4；答案为BaSO4。 【小问3详解】 ①由题中信息可知，v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色，发生反应为KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2+3H2O，则v2mLamol·L-1KBrO3的物质的量为n(KBrO3)=a mol·L-1×v2×10-3L=av2×10-3mol，需要KBr的质量为m(KBr)=5×av2×10-3mol×119g/mol=0.595 av2g，由于KBr过量，所以II中加入KBr的质量＞0.595 av2g；答案为0.595 av2。 ②向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液，即滤液中的H2S、SO2分别与Br2反应，得到澄清溶液，那么发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、H2S+4Br2+4H2O=+8Br-+10H+；答案为H2S+4Br2+4H2O=+8Br-+10H+。 ③用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，终点的现象为溶液蓝色恰好消失，且30s不恢复；答案为溶液蓝色恰好消失，且30s不恢复。 ④由实验II可知，v2mLamol·L-1KBrO3的物质的量为n(KBrO3)=av2×10-3mol，产生Br2的物质的量为n(Br2)=3av2×10-3mol，Br2分别与滤液中的H2S、SO2反应，过量的Br2与KI发生置换反应生成I2，即Br2+2KI=2KBr+I2，则由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，I2的物质的量为n(I2)= ，Br2分别与滤液中的H2S、SO2反应的物质的量为n(Br2)= =，所以v1mLBaCl2粗液中，H2S、SO2消耗Br2的物质的量与消耗Cl2的物质量相等，即1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2的物质的量为n(Cl2)==mol；答案为。 ⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则部分Br2挥发后，生成I2减小，滴定时消耗Na2S2O3减小，使粗液中SO2、H2S偏高；答案为偏高。 19. 某实验小组研究溶液中和的反应。 实验I 试剂 现象 试管 滴管 出现黑色沉淀 溶液 溶液 （1）用离子方程式解释溶液的原因：_______。 （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有、或Ag，设计实验验证。 已知：i．浓硝酸能将转化为和； ii．能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和Ag均不能。 ①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有。 试剂1和试剂2分别是_______、_______。沉淀中含有的实验证据是_______。 ②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有。将实验操作和现象补充完整。 实验操作 实验现象 步骤ⅰ 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤ⅱ 取少量洗涤后的黑色沉淀，_______ _______ ③经检验，沉淀不含有Ag。 （3）实验小组同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为。对溶液中氧化的物质进行推测： 假设1：的溶液中氧化了； 假设2：的溶液中氧化了。 利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。 ①将的溶液替换为_______溶液，记录电压为。 ②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_______。 实验结论：溶液与溶液的反应类型与反应条件有关。 【答案】（1） （2） ①. 浓硝酸 ②. Ba(NO3)2溶液 ③. 黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀 ④. 加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸 ⑤. 滴加盐酸后，无明显现象 （3） ①. pH=4的0.1 mol/LNaNO3溶液 ②. a＞b 【解析】 【分析】实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应，试管中加入0.1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)，滴管中加入0.1 mol/L Na2S溶液(pH=9)，出现黑色沉淀，探究黑色沉淀的成分，据此回答。 【小问1详解】 Na2S溶液因硫离子水解而使其显碱性，故其pH > 7，离子方程式为：。 【小问2详解】 ①由题中信息可知，浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和，所以可以向黑色沉淀中加入足量的浓硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag2S，因此，试剂1和试剂2分别是浓硝酸、Ba(NO3)2溶液； ②步骤i，取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸，出现白色沉淀，步骤ii，取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸，滴加盐酸后，无明显现象，则说明不含氧化银。 【小问3详解】 ① 根据控制变量法的原理，将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液，记录电压为b（b＞0）； ② 由题意知，若a＞b，说明0.1mol/L的AgNO3溶液的氧化性强于pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液，因此上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是a＞b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024/2025学年度第一学期开学检测试卷 高三化学 班级_______姓名_______学号_______成绩_______ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 2. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. H-Cl的形成过程： 3. 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子 B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA 5. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 6. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 9. 从光盘中提取(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：溶液在受热或酸性条件下易分解 A. “氧化”过程若加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B. “氧化”过程还生成，则可能的化学反应为： C. “操作Ⅰ”是过滤 D. “还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取 10. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 放电时，金属锌为负极 B. 放电时，被转化为储氢物质 C. 充电时，电池总反应为： D. 充电时，双极隔膜产生的向右室移动 11. 树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。 下列说法正确的是 A. P的重复单元中有四种官能团 B. M的结构简式为 C. P的强度比X的大 D. X比P更易因发生氧化反应而老化 12. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 14. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③ 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③>② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①比较原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为+7价 c．中“”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是_______。 （3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有_______(填字母)。 a．离子键　　　b．极性共价键　　　c．非极性共价键　　　d．金属键　　　e．配位键 ②晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示： 图中“●”代表的是_______“填”或“”)。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() 16. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下： （1）纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是___________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。 （3）检验溶液中的操作和现象是___________。 （4）水体中含有与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。 17. 由C—H键构建C—C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N—苯基甘氨酸中的C—H键在作用下构建C—C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。 已知：i． ⅱ．ROH+R′BrROR′ （1）试剂a为_______。 （2）B具有碱性，B转化为C的反应中，往往加入过量的B，使B过量的目的是_______(写出一条即可)。 （3）C转化为D的化学方程式为_______。 （4）G转化为H的化学方程式为_______；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_______。 （5）已知： i． ii． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式_______、_______。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为____。 18. 以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。 已知：BaS易溶于水。 （1）一次脱硫 ①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“>”或“＜”)。 ②产生S的化学方程式是___________。 （2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。 （3）二次脱硫 通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下： I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用； II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； IV.向III中澄清溶液加入过量KI； V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色 ①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。 ②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。 ③V中滴定至终点的现象是___________。 ④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。 ⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。 19. 某实验小组研究溶液中和的反应。 实验I 试剂 现象 试管 滴管 出现黑色沉淀 溶液 溶液 （1）用离子方程式解释溶液的原因：_______。 （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有、或Ag，设计实验验证。 已知：i．浓硝酸能将转化为和； ii．能溶解浓氨水中形成银氨溶液，而和Ag均不能。 ①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有。 试剂1和试剂2分别是_______、_______。沉淀中含有的实验证据是_______。 ②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有。将实验操作和现象补充完整。 实验操作 实验现象 步骤ⅰ 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤ⅱ 取少量洗涤后的黑色沉淀，_______ _______ ③经检验，沉淀不含有Ag。 （3）实验小组同学认为溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为。对溶液中氧化的物质进行推测： 假设1：的溶液中氧化了； 假设2：的溶液中氧化了。 利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。 ①将的溶液替换为_______溶液，记录电压为。 ②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是_______。 实验结论：溶液与溶液的反应类型与反应条件有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $