精品解析：陕西省汉中市西乡县第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题

高三第一次适应性考试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe-56 Cu 64 Y 89 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是 A. 又被称为胆矾 B. 溶于水后的溶液呈碱性 C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应 D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，A错误； B．FeSO4溶于水后的溶液呈酸性，B错误； C．“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，说明Fe2+发生了氧化反应，C正确； D．浓硫酸与铁常温下会钝化，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式： B. 的结构式：，分子呈直线形 C. 的电子式： D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误； B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 3. 下列图示的实验操作中符合实验安全要求的是 A.苯酚沾到皮肤上，立即用水冲洗 B.闻气体 C.制备乙酸乙酯时乙醇与浓硫酸混合 D.点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚具有腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，沾到皮肤上应先用酒精洗涤，再用水洗，故A错误； B．闻气体时应用手扇少量气体，使之进入鼻腔，不能直接用鼻子闻，故B错误； C．乙醇与浓硫酸混合时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入乙醇中，且用玻璃棒不断搅拌，故C错误； D．此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触，故D正确； 故选D。 4. 分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A. 非极性分子：C60和C14 B. 分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4 C. 共价晶体：硅晶体和锗晶体 D. 中心原子杂化类型相同：IO和SeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的单质是非极性分子，A正确； B．呈正四面体形，中S价层有5个电子对，一对孤电子对，空间结构不是四面体形，B错误； C．硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C正确； D．和中I、Se价层都有4个电子对，均采用杂化，D正确； 故选B。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C. 1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D. 溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L 和44.8L 分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误； C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子1mol，电子数为，C错误； D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误； 故选A。 6. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子在同一平面上 D. 在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含7个C原子、7个H原子、1个N原子、1个O原子，分子式为C7H7NO，故A错误； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中不含手性碳原子，故B错误； C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，则所有碳原子共面，故C正确； D．含酰胺键，可发生水解反应，酸性条件下水解生成苯甲酸，碱性条件下水解生成苯甲酸盐，故D错误； 故选：C。 7. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Z>R B. 与均为极性分子 C. 第一电离能：R>X>Y D. 最高价含氧酸酸性：Z>R>Y 【答案】C 【解析】 【分析】已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。 【详解】A．M、Z、R的简单离子依次为S2-、F-、N3-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径M＞R＞Z，A项错误； B．MX3为SO3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3为非极性分子，RZ3为NF3，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3为极性分子，B项错误； C．R、X、Y依次为N、O、C，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：R＞X＞Y，C项正确； D．Z为F，F没有正价、没有最高价含氧酸，D项错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误； B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确； C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误； 故答案选B。 9. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 食醋去除水垢中的： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式不可拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 10. 某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验： 下列判断正确的是(　　) A. A是CO2，B是NH3 B. 白色沉淀一定是Al(OH)3 C. 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH D. 溶液中一定不存在Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】溶液加入盐酸生成气体，可能含有CO，或为Fe2+、NO发生氧化还原反应生成NO，溶液Ⅰ加入过量氢氧化钡生成气体B，一定为氨气，则存在NH4+，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2+，可知不存在CO，则气体A是NO；存在的各离子具有相同的物质的量，根据溶液中电中性原则，溶液中还存在NO、SO，不含Na+、Al3+；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，以此解答该题。 【详解】A. 由以上分析可知A为NO，故A错误； B. 溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀为碳酸钡，故B错误； C. 溶液中不存在Al3+，故C错误； D. 题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有Fe2+、NH、NO、SO，不含Na+、Al3+，故D正确； 故选D。 11. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是 A. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 该反应中被还原 D. X可以是盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素守恒和溶液酸碱性可知，x是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为：2+5+6 H+=2Mn2++5+3H2O，据此分析； 【详解】A．根据方程式可知，生成1mol NaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确； B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误； C．该反应中亚硝酸根离子失去电子被氧化，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误； 故选A。 12. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0，故A错误； B．该反应是放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误； D．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，因此过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同，故D错误； 故选C。 13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为，其基本结构如图所示。该电池的下列说法不正确的是 A. 硫酸铅电极为电池的正极 B. 放电时，向钙电极移动 C. 正极的电极反应为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 【答案】C 【解析】 【分析】电池总反应为，Ca化合价升高，失去电子，作负极，化合价降低，得到电子，作正极。 【详解】A．根据分析可知硫酸铅电极为电池的正极，A正确； B．放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极可知，因此向正极(硫酸铅)移动，向钙电极移动，B正确； C．硫酸铅作正极材料，熔融的LiCl作为电解质，电极反应为：，C错误； D．根据题中信息，电解质的无水LiCl-KCl混合物需要受热熔融，因此常温时，电解质为固态，没有可自由移动的离子，不能导电，因此在正负极之间连上检流计，指针不偏转，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原溶液中的酸未完全电离，即为一元弱酸，A错误； B．pH=7说明，a点溶液显中性，根据电荷守恒可知，此时c(A−)与c(Na+)相等，但二者的浓度大于，B错误； C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，则溶质为NaA，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明此时HA完全被中和，则，C错误； D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。 （1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图： ①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 ②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式___________。 ③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为___________(填序号)。 a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热 （2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图： ①盛装SrCl2溶液的仪器名称为___________，仪器X的作用是___________。 ②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式___________，NH3的作用是___________。(从平衡角度回答) ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为___________。 【答案】（1） ①. b→c→h→i(或i→h)→b→c ②. 2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2 ③. bcadfe （2） ①. 三颈烧瓶或三颈瓶 ②. 防止倒吸 ③. Sr2++2NH3+8H2O+H2O2＝SrO2▪8H2O+2 ④. 中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应 ⑤. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥 【解析】 【分析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，加热条件下Sr和O2反应生成SrO2，SrO2能和水蒸气、CO2反应，为防止和水蒸气、CO2反应，所以Sr和O2反应前应该除去O2中的杂质CO2、水蒸气，用碱石灰除去水蒸气、CO2，并且为防止生成的SrO2和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以生成SrO2装置连接盛有碱石灰的干燥管；装置中SrCl2溶液和H2O2溶液以及NH3反应可以得到SrO2▪8H2O，NH3能污染空气，为防止污染空气，用水吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 ①过氧化钠和水反应生成氧气，根据题干信息可知，过氧化锶在加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2▪8H2O，所以反应制备得到的氧气必须干燥后才能和锶在加热条件下发生反应，由于SrO2在加热条件下可与水蒸气反应，所以装置的最后必须有防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管的装置，所以按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→b→c→h→i(或i→h)→b→c，故答案为：b→c→h→i(或i→h)→b→c； ②SrO2和过氧化钠相似，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸锶和氧气，该反应的化学方程式为2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2，故答案为：2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2； ③连接好装置后，正确的操作顺序为：检查装置气密性，在相应装置中装入药品，打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中，以便用产生的O2排空装置内的其他气体，加热让Sr与纯净的O2反应生成SrO2，停止加热后续继续产生O2，防止空气中CO2的杂质气体进入硬质玻璃管中与SrO2反应，冷却后在关闭分液漏斗活塞，即顺序为：bcadfe，故答案为：bcadfe； 【小问2详解】 ①由题干实验装置可知，盛装SrCl2溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三颈瓶，由于NH3极易溶于水，以产生倒吸，故仪器X的作用是防止倒吸，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶；防止倒吸； ②SrCl2、过氧化氢和氨气在溶液中发生反应可以生成SrO2▪8H2O，该反应中没有化合价的变化，根据质量守恒和电荷守恒配平该反应，离子方程式为：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2＝SrO2▪8H2O+2；NH3可以保持碱性环境，防止产物和酸反应，故答案为：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2＝SrO2▪8H2O+2；中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应； ③从溶液中析出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，故实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥。 16. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算___________，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为___________(取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①___________(填“”或“”)0 ②该反应历程的决速步骤为___________。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有___________(填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化 率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是___________ (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________。 ③b点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -746.0 ②. 3729 （2） ①. < ②. 过程4 ③. 降温、加压(或其他合理答案) （3） ①. AB ②. I ③. 该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律有反应3=2×反应1-反应2，则；反应要自发则，则T＜3730K，则该反应自发进行的最高整数温度为3729K； 【小问2详解】 由图可知反应物能量高于生成物能量该反应为放热反应，则＜0；由图中显示过程4的活化能最大，为该反应的决速步骤；正向体积减小，正向放热，因此提高该反应中平衡转化率的措施可以是降温、加压等； 【小问3详解】 ①A．因为压强不变，该反应是正向气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误；故选AB； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I； ③b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol，可列三段式，，平衡时气体总物质的量为(3.2+0.2+0.4+0.8)mol=4.6mol，则。 17. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）“酸溶”前对含铈废渣进行的粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应1”的离子方程式为___________，其中的作用是___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ③晶体的密度为___________(列出表达式)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. SiO2 ②. ③. 作还原剂 （3） （4） （5） ①. 12 ②. 10% ③. 【解析】 【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液，滤渣1的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2和H2O2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液，经处理后转化为CeO2。 【小问1详解】 “酸溶”前对含铈废渣进行的粉碎，其目的是增大反应物间接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液，故滤渣2中的成分为SiO2；根据前后题干分析可知，反应1的反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，则H2O2作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。 【小问3详解】 反应2的反应物为氧气和Ce3+，生成物为Ce(OH)4，由此可得方程为：； 【小问4详解】 硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为：; 【小问5详解】 ①根据图示可知，CeO2晶胞中Ce4+位于面心和顶点的位置，故与Ce4+最近的Ce4+的个数为12；②CeO2晶胞中的Ce4+数目为，则O2-的数目为8，掺杂Y2O3后，得到了n(CeO2):n(Y2O3)=0.6:0.2的晶体，故晶胞中n(Ce4+)=0.6×4=2.4mol，n(Y3+)=0.4×4=1.6mol，n(O2-)=2.4×2+1.6×1.5=7.2mol，故O2-的空缺率为；③CeO2晶胞中Ce4+与最近的O2-核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：pm，则该晶胞的密度为。 18. 冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应②⑥的反应类型分别是___________、___________。 （3）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是___________。 （4）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有—，其核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式：___________、___________。 （5）以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，可设计下列合成路线。 ①M的结构简式是___________。 ②转化为的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 对氯甲苯或4-氯甲苯 ②. 酯基和硝基 （2） ①. 氧化反应 ②. 还原反应 （3） （4） ①. ②. （5） ①. (或等) ②. 【解析】 【分析】根据题中合成路线可知，在作催化剂作用下，与发生取代反应生成，则B为；与发生氧化反应生成，与反应生成，由反应④的原子利用率为100%可知，与发生加成反应生成，在稀HCl中共热生成，在Ni作催化剂作用下，与发生还原反应生成。 【小问1详解】 由分析可知B为，化学名称是对氯甲苯或4-氯甲苯；F为，含氧官能团的名称是酯基和硝基。 【小问2详解】 ②甲基转化为醛基发生氧化反应；⑥硝基转化为氨基发生还原反应。 【小问3详解】 由分析可知，反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是。 【小问4详解】 H的结构简式为，分子式为，由H的同分异构体芳香化合物X中含有硝基，核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1可知，X分子的结构对称，符合条件的结构简式有：、。 【小问5详解】 由题干信息可知，以和为原料，合成化合物的路线为：在浓硫酸作用下，发生消去反应生成，经过氧化得到，和发生加成反应生成，①M的结构简式是；②经过氧化转化为的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一次适应性考试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe-56 Cu 64 Y 89 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是 A. 又被称为胆矾 B. 溶于水后的溶液呈碱性 C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应 D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式： B. 的结构式：，分子呈直线形 C. 的电子式： D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 3. 下列图示的实验操作中符合实验安全要求的是 A.苯酚沾到皮肤上，立即用水冲洗 B.闻气体 C.制备乙酸乙酯时乙醇与浓硫酸混合 D.点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 A. A B. B C. C D. D 4. 分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A. 非极性分子：C60和C14 B. 分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4 C. 共价晶体：硅晶体和锗晶体 D. 中心原子杂化类型相同：IO和SeO 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C. 1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D. 溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 6. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子在同一平面上 D. 在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样 7. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Z>R B. 与均为极性分子 C. 第一电离能：R>X>Y D. 最高价含氧酸酸性：Z>R>Y 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 9. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 食醋去除水垢中的： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 10. 某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验： 下列判断正确的是(　　) A. A是CO2，B是NH3 B. 白色沉淀一定是Al(OH)3 C. 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH D. 溶液中一定不存在Na+ 11. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是 A. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 该反应中被还原 D. X可以是盐酸 12. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为，其基本结构如图所示。该电池的下列说法不正确的是 A. 硫酸铅电极为电池的正极 B. 放电时，向钙电极移动 C. 正极的电极反应为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 14. 常温下，用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。 （1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图： ①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 ②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式___________。 ③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为___________(填序号)。 a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热 （2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图： ①盛装SrCl2溶液的仪器名称为___________，仪器X的作用是___________。 ②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式___________，NH3的作用是___________。(从平衡角度回答) ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为___________。 16. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算___________，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为___________(取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①___________(填“”或“”)0 ②该反应历程的决速步骤为___________。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有___________(填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化 率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是___________ (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________。 ③b点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 17. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）“酸溶”前对含铈废渣进行的粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应1”的离子方程式为___________，其中的作用是___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ③晶体的密度为___________(列出表达式)。 18. 冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应②⑥的反应类型分别是___________、___________。 （3）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是___________。 （4）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有—，其核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式：___________、___________。 （5）以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，可设计下列合成路线。 ①M的结构简式是___________。 ②转化为的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $