精品解析：广东省揭阳市揭西县2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

★启用前注意保密 广东省揭阳市揭西县2024-2025学年高三上学期第一次调研考试 化学试题 本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 W-184 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是 A．手工绣御扇 B．绿地打籽绣团花对襟戏服 C．“燕新声”铜钹 D．黑漆描金蝴蝶形扬琴 A. A B. B C. C D. D 2. 我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料 B. 月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体 C. 嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体 D. 月壤中发现三方和三斜两种纳米矿物，三方和三斜的晶体结构不同 3. 广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是 A. 清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾 B. 科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C. 筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少的排放 D. 推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染 4. 利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是 A．灼烧海带 B．分离海带灰和浸出液 C．萃取碘水中的碘单质 D．分离碘单质和 A. A B. B C. C D. D 5. 中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体。下列说法正确的是 A. 的中心原子为杂化 B. 氢氧键键能大，故水的沸点较高 C. 晶体中，和其他微粒之间存在离子键 D. 通过加热晶体可以测量其中水的百分含量 6. 科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是 A. 上述生成的过程需要消耗能量 B. 在多金属结核表面得电子生成 C. 分解为和的过程熵增加 D. 多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 7. “劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家居清洁：用洁厕灵清洁马桶 HClO具有杀菌消毒的作用 B 垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土 植物生长需要元素 C 清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服 汗渍中的蛋白质在高温下会变性 D 料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋 乙醇和乙酸都具有特殊气味 A. A B. B C. C D. D 8. 抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 含氧官能团只有羟基和酯基 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种 9. 某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 装置甲的作用是吸收空气中的和 B. 为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置 C. 加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊 D. 反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的的质量 10. 含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物 B. 若M为非金属元素，则c→d加水即可实现 C. 若实验室能利用b制备，则M为非金属 D. 若实验室能利用b制备，则该过程中b作氧化剂 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO和Cl2等物质。下列说法正确的是 A. 74.5 gNaClO固体含有的共价键数目为2NA B. 1 mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为NA C. 1 L1 mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为NA D. NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100 g该混合物中氯原子的数目为1.5NA 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 和混合后温度降低 与的反应为放热反应 B 将通入稀溴水后，溴水褪色 具有漂白性 C 将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成 NaH具有强还原性 D 用浓溴水与苯混合制备溴苯 苯中不含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石(含少量CaS、Ca3P2)制备少量Cu2C2。 已知：①制备Cu2C2的原理为； ②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。 下列说法不正确的是 A. 仪器Y名称为分液漏斗 B. CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质 C. (NH3OH)Cl起氧化剂的作用 D. 实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a 14. 星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。和Z的原子序数之和为22。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z<Y<X B. 简单氢化物稳定性：X<Z<Y C. 第一电离能：X<Y<Z D. E中一定只含极性共价键 15. 一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B 该条件下，体系达到平衡时 C. 体系达平衡后升高温度，丙烯转化率减小 D. 选择合适的催化剂可以提高的产率 16. 一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解液可选用的水溶液 B. 该装置工作时电解液浓度保持不变 C. 充电时，空气电极的反应式为 D. 放电时，理论上空气电极每增重，外电路转移电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用和制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下，。 （1）配制饱和溶液，理论上至少需要称量___________g，需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平和___________ (填序号)。 （2）利用标准HCl溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和溶液、饱和溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为___________。实验测得饱和溶液的浓度为，饱和溶液的浓度为。 （3）甲同学利用如图所示装置探究和作化学泡沫灭火剂的性能。 实验结果如表所示： 实验序号 反应物 锥形瓶内现象 收集所需时间/s I 饱和溶液+饱和溶液 反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生 Ⅱ 饱和溶液+饱和溶液 反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体 ①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为___________(写出离子方程式)。 ②实验测得，上述实验现象说明利用___________制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为___________。 ③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施：___________。 18. 工业上一种从白钨矿(主要成分为)中提炼金属钨的工艺流程如下： （1）基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的___________区。用于半导体工业，其分子的空间构型为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式：___________。 （3）“操作I”为___________；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：___________ （4）三氧化钨()是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：，使嵌入中。生成的被称为“钨青铜”，其颜色取决于x(0<x≤1)。当时，“钨青铜”呈现出蓝黑色、此时W的化合价为___________；电致变色过程中相当于电解池的___________极。 （5）某种晶体的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中氧原子的数目为___________。 ②该晶体的密度为___________ (写出计算式即可)。 19. 左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向的水溶液中加入，每间隔进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变起始浓度或溶液，测得实验结果如图所示： 注：图中表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度；Fe(Ⅵ)表示。 （1）在25℃、条件下，投料量时，前LEV的平均降解速率约为___________。此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为___________。 （2）由图可知，溶液对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为___________。 （3）已知常温下的。则常温下时，溶液中___________。 （4）研究表明在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的和。其中一种反应的离子方程式为。 ①对于上述反应，下列说法正确的有___________(填序号)。 A．升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小 B．消耗n个的同时消耗n个，说明反应达到化学平衡状态 C．平衡后加入固体，平衡正向移动，再次平衡后的转化率增大 D．减小体系能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率 ②当起始浓度，常温下上述反应达到平衡时、，则该反应平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。 ③天然水体中的能促进降解LEV，其可能的原因为___________。 20. 两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。环状化合物X为Ⅰ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化合物Ⅲ的存在，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应现象 反应类型 a ___________ 有无色气体生成 ___________ b ___________ ___________ 加成反应 （3）关于化合物Ⅰ发生酯缩合反应，下列说法不正确的有___________ (填序号)。 A. 反应过程中，是中间产物 B. 该反应不能在水溶液中进行 C. 检验化合物Ⅰ是否完全转化为化合物Ⅱ，可以使用溶液 D. 化合物Ⅱ的一个分子中键和键的个数比为1：5 （4）以环己烯和乙醇为含碳原料，利用酯缩合反应，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为___________(填名称)，有机产物为___________(写出结构简式)。 (b)最后一步反应的化学方程式为___________(标明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ★启用前注意保密 广东省揭阳市揭西县2024-2025学年高三上学期第一次调研考试 化学试题 本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡左上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 W-184 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是 A．手工绣御扇 B．绿地打籽绣团花对襟戏服 C．“燕新声”铜钹 D．黑漆描金蝴蝶形扬琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．手工绣御扇为丝织品，不含金属，A错误； B．对襟戏服为丝棉麻等纤维制品，不含金属，B错误； C．铜钹含金属材料，C正确； D．蝴蝶形扬琴为木制品，不是金属材料，D错误； 故选C。 2. 我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料 B. 月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体 C. 嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体 D. 月壤中发现三方和三斜两种纳米矿物，三方和三斜的晶体结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．玄武岩纤维为无机非金属材料，A错误； B．3He和4He属于同位素，B错误； C．石英为二氧化硅，是一种共价晶体，C错误； D．三方和三斜为两种矿物，则三方和三斜的晶体结构不同，D正确； 故选D。 3. 广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是 A. 清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾 B. 科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C. 筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少的排放 D. 推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染 【答案】A 【解析】 详解】A．废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，A正确； B．绿色食品是指无污染的食品，B错误； C．柴油燃烧会产生二氧化碳气体，C错误； D．大量使用铵态氮肥会造成水体富营养化，导致水体造成污染，D错误； 故选A。 4. 利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是 A．灼烧海带 B．分离海带灰和浸出液 C．萃取碘水中的碘单质 D．分离碘单质和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，能达到实验目，A符合题意； B．漏斗尖嘴部分应该紧靠杯内壁，B不符合题意； C．乙醇和水互溶，不可做萃取剂，C符合题意； D．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口下端在同一条水平线上，D不符合题意； 故选A； 5. 中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体。下列说法正确的是 A. 的中心原子为杂化 B. 氢氧键键能大，故水的沸点较高 C. 晶体中，和其他微粒之间存在离子键 D. 通过加热晶体可以测量其中水的百分含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．水能形成分子间氢键，导致水的沸点较高，B错误； C．离子键是阴阳离子之间的相互作用，则晶体中，和其他微粒之间不存在离子键，C错误； D．加热晶体，会失去结晶水，则通过加热晶体可以测量其中水的百分含量，D正确； 故选D。 6. 科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是 A. 上述生成的过程需要消耗能量 B. 在多金属结核表面得电子生成 C. 分解为和的过程熵增加 D. 多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分解产生氧气，需要消耗能量，A正确； B．多金属结核起到类似电池的作用，使得水失去电子发生氧化反应生成氧气，B错误； C．分解为和为气体分子数增大的反应，过程熵增加，C正确； D．多金属结核能导电，在生成的过程中起到传导电子的作用，D正确； 故选B。 7. “劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家居清洁：用洁厕灵清洁马桶 HClO具有杀菌消毒的作用 B 垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土 植物生长需要元素 C 清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服 汗渍中的蛋白质在高温下会变性 D 料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋 乙醇和乙酸都具有特殊气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，与马桶中污垢反应生成可溶的氯化物，与杀菌消毒无关，A错误； B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用厨余垃圾制肥料，B正确； C．高温下酶会失活，不利于汗渍的清洗，C错误； D．烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋，是利用羧酸和醇发生酯化反应生成的酯有香味，D错误； 本题选B。 8. 抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 含氧官能团只有羟基和酯基 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据抗坏血酸的结构，其中有碳碳双键，可以发生加成反应，A正确； B．根据抗坏血酸的结构，其含氧官能团只有羟基和酯基，B正确； C．抗坏血酸中有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．抗坏血酸分子中，饱和碳原子杂化方式为sp3，双键碳原子杂化方式为sp2，杂化类型不止一种，D错误； 本题选D。 9. 某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 装置甲的作用是吸收空气中的和 B. 为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置 C. 加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊 D. 反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的的质量 【答案】C 【解析】 【分析】甲除去空气中二氧化碳，乙中反应生成二氧化碳，通过丙干燥，通过丁吸收生成的二氧化碳，戊排除空气中水、二氧化碳的干扰； 【详解】A．甲除去空气中二氧化碳而不是水，A错误； B．实验测量二氧化碳的质量，不是水，故无需装置甲和乙之间需增加干燥装置，B错误； C．加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，排除装置中二氧化碳，再连接上装置丁和戊，C正确； D．反应结束后，装置丁增加的质量即为膨松剂放出的的质量，D错误； 故选C。 10. 含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物 B. 若M为非金属元素，则c→d加水即可实现 C. 若实验室能利用b制备，则M为非金属 D. 若实验室能利用b制备，则该过程中b作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．若M为金属元素锰元素，而七氧化二锰不是碱性氧化物，A错误； B．若M为非金属元素，且存在+7价，则为卤族元素，那么c→d加水即可实现，B正确； C．若实验室能利用b制备，可以为，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，M锰元素可以不为非金属，C错误； D．若实验室能利用b制备，可以为二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，则该过程中二氧化锰b作催化剂，D错误； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO和Cl2等物质。下列说法正确的是 A. 74.5 gNaClO固体含有的共价键数目为2NA B. 1 mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为NA C. 1 L1 mol/LNaClO溶液中，ClO-的数目为NA D. NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100 g该混合物中氯原子的数目为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．74.5 gNaClO的物质的量是1 mol，在其固体含有Na+、ClO-都是1 mol，由于在1个ClO-中只含有1个共价键，因此1 mol ClO-的共价键数目为1NA，A错误； B．在1 molNaCl中含有1 mol Cl-。根据Cl元素守恒，可知1 mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为0.5NA，B错误； C．1 L1 mol/LNaClO溶液中，含有溶质NaClO的物质的量是1 mol，该盐是强碱弱酸盐，ClO-会发生水解反应而消耗，故在该溶液中ClO-的数目小于NA，C错误； D．在NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100 g该混合物中Na原子的物质的量是n(Na)==1.5 mol。由于二者化学式中Na、Cl个数比是1：1，则100 g该混合物中氯原子的物质的量也是1.5 mol，因此其中含有的Cl原子数目为1.5NA，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 和混合后温度降低 与的反应为放热反应 B 将通入稀溴水后，溴水褪色 具有漂白性 C 将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成 NaH具有强还原性 D 用浓溴水与苯混合制备溴苯 苯中不含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，故A不符合题意； B．二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应使得溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B不符合题意； C．将NaH加入蒸馏水中，有无色无味的氢气生成，NaH做还原剂，说明NaH具有强还原性，故C符合题意； D．浓溴水与苯发生取代制备溴苯，和苯中不含碳碳双键没有因果关系，故D不符合题意； 故选C。 13. 乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石(含少量CaS、Ca3P2)制备少量Cu2C2。 已知：①制备Cu2C2的原理为； ②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。 下列说法不正确的是 A. 仪器Y的名称为分液漏斗 B. CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质 C. (NH3OH)Cl起氧化剂的作用 D. 实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置图可知：仪器Y的名称为分液漏斗，A正确； B．电石的主要成分是CaC2(含少量CaS、Ca3P2)，用电石与饱和食盐水中的水反应制取CaH2，其中杂质CaS、Ca3P2会与水反应产生H2S、PH3等，CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质气体H2S、PH3等，B正确； C．(NH3OH)Cl起还原剂的作用，能够将[Cu(NH3)4]2+还原为[Cu(NH3)2]+，再与乙炔反应制取得到Cu2C2，C错误； D．[Cu(NH3)4]2+显深蓝色，实验过程中当三颈烧瓶中溶液褪色后，说明溶液变为[Cu(NH3)2]+，然后再打开旋塞a，用电石与实验室反应制取C2H2，将气体通入三颈烧瓶中发生制取Cu2C2的反应，D正确； 故合理选项是C。 14. 星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。和Z的原子序数之和为22。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z<Y<X B. 简单氢化物稳定性：X<Z<Y C. 第一电离能：X<Y<Z D. E中一定只含极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，为氢；基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等，则Z只能为，1s22s22p4，为氧；和Z的原子序数之和为22，那么X不会是硫，应为1s22s22p2，为碳，那么Y为7号元素氮； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：O<N<C，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：CH4<NH3<H2O，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C错误； D．E为C3H7NO，分子中会存在碳碳非极性共价键，D错误； 故选A。 15. 一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B. 该条件下，体系达到平衡时 C. 体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D. 选择合适的催化剂可以提高的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与HCl发生加成反应氯可以加成在1号或2号碳，有2种产物，A正确； B．2-氯丙烷能量低更稳定，且生成的过程中活化能小，反应更易生成，则该条件下，体系达到平衡时，B错误； C．反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，C正确； D．选择合适的催化剂提高的选择性，可以提高的产率，D正确； 故选B。 16. 一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解液可选用的水溶液 B. 该装置工作时电解液浓度保持不变 C. 充电时，空气电极的反应式为 D. 放电时，理论上空气电极每增重，外电路转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】在锂-空气电池中，放电时，锂做负极，电极反应式为 Li－e-=Li+，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为2Li++O2+2e- =Li2O2，充电时，锂电极为阴极，空气电极为阳极，电极反应式与原电池相反。 【详解】A．Li 是活泼金属，易与水反应，故电解液不能选择的水溶液，故A错误； B．该装置工作时，根据分析中的电极反应可知，电解液浓度保持不变，故B正确； C．充电时，空气电极为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故C错误； D．放电时，空气电极的电极反应式为2Li++O2+2e- =Li2O2，空气电极增重的质量为Li2O2，每增重，转移电子数为=mol，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用和制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下，。 （1）配制饱和溶液，理论上至少需要称量___________g，需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平和___________ (填序号)。 （2）利用标准HCl溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和溶液、饱和溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为___________。实验测得饱和溶液的浓度为，饱和溶液的浓度为。 （3）甲同学利用如图所示装置探究和作化学泡沫灭火剂的性能。 实验结果如表所示： 实验序号 反应物 锥形瓶内现象 收集所需时间/s I 饱和溶液+饱和溶液 反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生 Ⅱ 饱和溶液+饱和溶液 反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体 ①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为___________(写出离子方程式)。 ②实验测得，上述实验现象说明利用___________制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为___________。 ③有同学提出反应热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施：___________。 【答案】（1） ①. 85.5 ②. A、C （2）甲基橙 （3） ①. Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑； ②. ③. 和反应放出气体的速率比快，且生成Al(OH)3的量多 ④. 将锥形瓶置于常温水浴中 【解析】 【小问1详解】 ，配制饱和溶液，理论上至少需要称量的质量为0.25L342=85.5g；需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒，故选A、C； 【小问2详解】 饱和溶液、饱和溶液均为碱性溶液，所以利用标准HCl溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和溶液、饱和溶液的浓度，可以选择甲基橙为指示剂； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ中碳酸钠过量，与硫酸铝反应无白色固体生成的原因Al3+与、H2O反应生成了[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑； ②实验测得，和反应放出气体的速率比快，且生成Al(OH)3的量多，所以利用制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳； ③反应的热效应可能会对实验结果造成影响，将锥形瓶置于常温水浴中可以请解决该问题。 18. 工业上一种从白钨矿(主要成分为)中提炼金属钨的工艺流程如下： （1）基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的___________区。用于半导体工业，其分子的空间构型为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式：___________。 （3）“操作I”为___________；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：___________ （4）三氧化钨()是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：，使嵌入中。生成的被称为“钨青铜”，其颜色取决于x(0<x≤1)。当时，“钨青铜”呈现出蓝黑色、此时W的化合价为___________；电致变色过程中相当于电解池的___________极。 （5）某种晶体的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中氧原子的数目为___________。 ②该晶体的密度为___________ (写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. d ②. 八面体形 （2） ①. CaCO3 ②. （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. +5.7 ②. 阴 （5） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】白钨矿和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀得到滤渣，W形成盐溶液进入滤液，滤液酸化得到沉淀，煅烧得到三氧化钨，氢气还原三氧化钨生成金属钨； 【小问1详解】 钨元素为74号元素，位于元素周期表的d区。中W形成6个共价键，其分子的空间构型为八面体形； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为CaCO3；“酸化”过程中根离子酸化得到沉淀，发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 “操作I”为分离固液的操作，为过滤；“还原”过程中氢气还原三氧化钨生成金属钨，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 当时，“钨青铜”呈现出蓝黑色，锂、氧化合价分别为+1、-2，则此时W化合价为+5.7；电致变色过程中中W化合价降低，发生还原反应，相当于电解池的阴极。 【小问5详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个Ca，结合化学式，则一个晶胞中氧原子的数目为16； ②结合①分析，该晶体的密度为。 19. 左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向的水溶液中加入，每间隔进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变起始浓度或溶液，测得实验结果如图所示： 注：图中表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度；Fe(Ⅵ)表示。 （1）在25℃、条件下，投料量时，前LEV的平均降解速率约为___________。此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为___________。 （2）由图可知，溶液对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为___________。 （3）已知常温下的。则常温下时，溶液中___________。 （4）研究表明在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的和。其中一种反应的离子方程式为。 ①对于上述反应，下列说法正确的有___________(填序号)。 A．升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小 B．消耗n个的同时消耗n个，说明反应达到化学平衡状态 C．平衡后加入固体，平衡正向移动，再次平衡后的转化率增大 D．减小体系能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率 ②当起始浓度，常温下上述反应达到平衡时、，则该反应的平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。 ③天然水体中的能促进降解LEV，其可能的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 浓度较小，反应速率较小 （2）酸性越强，反应速率越快 （3）2.2 （4） ①. BD ②. ③. 铁离子起催化作用 【解析】 【小问1详解】 在25℃、条件下，投料量时，由图可知，前LEV平均降解速率约为。浓度越大反应速率越快，此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为浓度较小，反应速率较小； 【小问2详解】 由右图可知，溶液对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为酸性越强，同一时刻LEV的降解程度越大，则反应速率越快； 【小问3详解】 ，，，则2.2； 【小问4详解】 ①A．升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率也变大，错误； B．消耗n个的同时消耗n个，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，正确； C．平衡后加入固体，则浓度增大，平衡正向移动，但是再次平衡后的转化率会降低，错误； D．减小体系，氢离子浓度增大，活化分子数增大，能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率，正确； 故选BD； ②当起始浓度，常温下上述反应达到平衡时、，则平衡时氢离子浓度10-5mol/L、和过氧化氢浓度均为，反应的平衡常数。 ③催化剂能明显加快反应速率，天然水体中的能促进降解LEV，其可能的原因为铁离子起催化作用。 20. 两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。环状化合物X为Ⅰ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化合物Ⅲ的存在，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应现象 反应类型 a ___________ 有无色气体生成 ___________ b ___________ ___________ 加成反应 （3）关于化合物Ⅰ发生酯缩合反应，下列说法不正确的有___________ (填序号)。 A. 反应过程中，是中间产物 B. 该反应不能在水溶液中进行 C. 检验化合物Ⅰ是否完全转化为化合物Ⅱ，可以使用溶液 D. 化合物Ⅱ的一个分子中键和键的个数比为1：5 （4）以环己烯和乙醇为含碳原料，利用酯缩合反应，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为___________(填名称)，有机产物为___________(写出结构简式)。 (b)最后一步反应的化学方程式为___________(标明反应条件)。 【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. ③. 醚键 （2） ①. 钠单质 ②. 置换反应 ③. 溴水 ④. 溴水褪色 （3）AC （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. ③. +CH3CH2OH 【解析】 【分析】反应过程中，Ⅰ和反应生成中间产物，再和乙酸乙酯反应生成和Ⅱ，总反应为：；被酸性高锰酸钾溶液氧化为，和乙醇发生酯化反应生成，再发生酯缩合反应生成产物； 【小问1详解】 化合物Ⅰ的名称为乙酸乙酯；Ⅰ含有4个碳、不饱和度为1，环状化合物X为Ⅰ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X结构对称，结构简式为，其官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 化合物Ⅲ中含有碳碳双键、羟基，羟基能和钠单质发生置换生成氢气、碳碳双键能和溴发生加成反应使溴水褪色，故答案为：钠单质、置换反应；溴水、溴水褪色； 【小问3详解】 A．反应过程中，Ⅰ和反应生成中间产物，不是中间产物，错误； B．两分子酯在碱的作用下反应，由于反应过程中有参与，则该反应不能在水溶液中进行，正确； C．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均含有酯基，能在氢氧化钠溶液中发生水解，检验化合物Ⅰ是否完全转化为化合物Ⅱ，不可以使用溶液，错误； D．双键中含有1个σ键1个π键，化合物Ⅱ的一个分子中键和键的个数比为2：10=1：5，正确； 故选AC。 【小问4详解】 (a)由分析可知，环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为酸性高锰酸钾溶液，有机产物为。 (b)最后一步反应的化学方程式为+CH3CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$