精品解析：新疆石河子第一中学2024-2025学年高二上学期8月月考（开学考）化学试题

2024-2025学年第一学期高二月考化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的 A. 添加小苏打蒸制“粵菜"糕点，小苏打的化学式为NaHCO3 B. 广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自Fe2O3 C. 不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能 D. 铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A说法正确； B．Fe2O3是红棕色固体，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，故B说法错误； C．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，故C说法正确； D．铝可以酸、碱反应，因此铝制餐具不适应长时间存放酸性或碱性食物，故D说法正确； 答案为B。 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式为CH2=CH2 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，故乙烯的结构式为，A错误； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．HClO的结构式，C错误； D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，D正确； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L溶液中含有和总物质的量，故B错误； C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误； D．的铁与足量反应生成1molFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误； 选A。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 离子半径由小到大的顺序： C. 的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D. 与形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于VIA族，故X为O元素、W为S元素，据此解答。 【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为AI元素、W为S元素； A．元素非金属性：，故氢化物稳定性：，故A正确； B．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：，故B错误； C．氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应，C正确； D．X与Y形成的化合物有、，过氧化钠既含有离子键，又含有共价键，D正确； 答案选B。 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案B。 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A.配制100.00mL0.100mol/LNaCl溶液 B.净化 C.验证某NaCl固体样品中混有KCl D.鉴别纯碱与小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水定容，A错误； B．净化氯气，应该先将氯气通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误； C．观察元素的焰色试验时，需要透过蓝色的钴玻璃观察，C正确； D．加热纯碱或小苏打，试管口应向下倾斜，D错误； 故选C。 8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应(取代反应)，A错误； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，B错误； C．乙醇和氧气反应生成乙醛是氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇属于加成反应，C错误； D．光照条件下甲烷与氯气的反应是取代反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，D正确； 故选D。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，所以用干燥的模具盛装熔融钢水，故A正确； B．通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质，发生了化学反应，煤的干馏属于化学变化，故B错误； C．维生素C具有还原性，能与氧气反应，在制作水果罐头时作抗氧化剂，故C正确； D．常温下浓硫酸遇铁钝化，所以用铁罐车运输浓硫酸，故D正确； 故选：B。 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S和氧气反应生成SO2，故不选A； B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫、氨气和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故选B； C．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故不选C； D．氨气发生催化氧化生成NO，NO和水不反应，故不选D； 选B。 11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 12. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由价态和类别关系可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解答。 【详解】A．d为H2SO3，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成H2SO4，故A正确； B．二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确； C．H2S具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确； D．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误； 故选：D。 13. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，故A错误； B．铁钉处的电极反应为，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中由正极区域移向负极区域，故C正确； D．根据，正极收集0.01mol气体时，转移0.02mol电子，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在水溶液中，羧基不能电离出 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合题干中物质的结构式，其分子式为，故A错误； B．羧基具有酸性，在水溶液中能电离出，故B错误； C．1mol该有机物含有1mol羧基和3mol羟基，能,4molNa发生反应，故C错误； D．该有机物含有碳碳双键能发生加成反应，羟基能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，故D正确。 答案为：D。 15. 下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中Mg是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z C．图3表示足量锌分别与500mL 0.1mol/L盐酸、200mL 0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg与氢氧化钠溶液不反应，而Al能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，因此Al是该电池的负极，故A错误； B．根据图像可知，X、Y、Z表示的物质的量变化之比为(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，化学计量数之比等于物质的量变化之比，10s后反应物、生成物物质的量不再改变，该反应为可逆反应，其反应方程式为X+Y2Z，故B正确； C．500mL0.1mol/L盐酸溶液n(H+)=0.05mol/L、c(H+)=0.1mol/L，200mL0.1mol/L硫酸溶液n(H+)=0.04mol、c(H+)=0.2mol/L，足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，盐酸的前期速率应小于硫酸，则b表示盐酸，两者锚段，故C错误； D．根据图像可知，金刚石的能量高于石墨，利用放出热量等于反应物总能量与生成物总能量的差，因此金刚石燃烧时放出热量比石墨多，故D错误； 答案为B。 16. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 17. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的是 A．制备氨气 B．用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 C．锌-铜原电池的设计 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解产生氨气和氯化氢气体，二者在试管口遇冷又会生成，不能获得氨气，应该选择固体和固体加热制取，A错误； B．铁制搅拌器导热性比较好，导致测得的数据误差较大，B错误； C．该电池中未使用电解质，酒精是非电解质，溶液不能导电，不能形成电池，C错误； D．此对比实验中，金属离子和氯离子浓度均相同，可以达到实验效果，D正确； 答案选D。 18. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B. 澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 【答案】B 【解析】 【分析】先打开止水夹，将注射器A中的稀硝酸注入，与反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，A正确； B．难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，B错误； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，试管内气体会变成红棕色，C正确； D．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，铜与稀硝酸反应生成，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产，D正确； 故选B。 19. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中△H表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知） 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热△H偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 20. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知： ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知 ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知 ， ，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 21. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内压强不随时间变化，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 22. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A. 断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，断开1molH-H和1molI-I所需能量小于断开2molH-I所需能量，A错误； B．该反应为放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．断开1molH-H和1molI-I吸收能量(b+c) kJ，形成2molH-I释放能量x kJ，1molH2完全反应放出akJ的热量，说明x-(b+c)=a，则x= a+b+c，即断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ，C正确； D．向密闭容器中加入2molH2与2molI2，由于该反应为可逆反应，不能完全进行，故充分反应后放出的热量小于2akJ，D正确； 故选A。 二、主观题(4道题共56分) 23. Ⅰ.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________。 （2）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。 （4）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　 d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ Ⅱ.化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题： （5）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：。该离子方程式中的X应为___________(填微粒符号)，当反应转移了电子时，生成的物质的量为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2）S2->F->Na+>Mg2+ （3） （4）bc （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素周期表图可知，①为C，①为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨Cl，⑩为K，据此回答； 【小问1详解】 Mg和Cl两种元素组成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 F-、Na+、Mg2+离子的电子层结构相同，序数越大，离子半径越小，可得F->Na+>Mg2+，S2-的电子层结构多一层电子，离子半径最大，简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+； 【小问3详解】 Al的单质与元素Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的化学方程式； 【小问4详解】 a.元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与酸性无关，a错误； b.氯气能与硫化氢发生置换反应生成硫说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于氯元素，b正确； c. 元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气反应越容易，则由氯气与氢气反应比硫更容易说明氯元素的非金属性强于硫元素，c正确； d. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，说明氯元素的非金属性强于硫元素，d错误； 故选bc。 【小问5详解】 由电荷守恒和原子守恒得，中X为；由可知，Cr由+6价降到+3价，每生成2mol，转移6mol电子，故当反应转移了电子时，生成的物质的量为。 24. Ⅰ.铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）b装置中反应的离子方程式___________。 （2）仪器F的名称为___________，装置F的作用___________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ.用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸。 （4）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为___________。 （5）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：___________。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入E使潮解 （3）乙 （4）20.0 mL （5）偏小 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 b装置中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 仪器F的名称为球形干燥管； 根据题中信息可知，有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，装置F的作用是：防止空气中的水蒸气进入E使潮解。 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。 【小问4详解】 质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸物质的量浓度为，配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则消耗该浓硫酸的体积为1.84mol/L×0.2L/18.4mol/L=0.02L=20mL。 【小问5详解】 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏小。 25. 回答下列问题。 Ⅰ. 燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。 （1）一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___________，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气___________ L。 Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （3）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________。0~25 min内，v(SO2)=___________mol/(L·min) （4）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用CO、H2合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________(用代数式表示)，是反应___________(填“放热”或“吸热”) 【答案】（1） ①. ②. 5.6 （2）② （3） ①. 70% ②. 0.028 （4） ①. -90.2kJ·mol-1 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 负极通入氨气，且产物对环境无污染，推出氨气转化成氮气，即电极反应式为：； 正极反应式为：，每通过1mol电子时，消耗标准状况下氧气的体积为=5.6L。 【小问2详解】 ①相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故①不符合题意； ②组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡状态的定义，当氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故③不符合题意； ④根据化学平衡状态的定义，当三氧化硫质量不再改变，说明反应达到平衡，故④不符合题意； 答案为②。 【小问3详解】 起始时，投入SO2和O2，随着反应进行，SO2物质的量减少，SO3物质的量增大，达到平衡时，消耗SO2物质的量为(2.0-0.6)mol=1.4mol，SO2的转化率为=70%； 0~25 min内，。 【小问4详解】 根据盖斯定律，方程式b-c可得a，故，是放热反应。 26. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为 回答下列问题： （1）浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是___________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填标号)。 A． B． C．以上 （5）“循环利用物质”为、___________(填化学式)。 （6）经该方法处理海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为___________。 【答案】（1）避免与碱性海水反应(或酸性条件下的氧化性增强) （2） （3）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 （4）B （5） （6）0.8 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴，据此回答。 【小问1详解】 浓缩海水通入Cl2前需进行酸化，是为了提供酸性环境，避免Cl2与碱性海水反应； 【小问2详解】 由分析可知，吸收塔中发生的反应为溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 若二氧化硫的量过大，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气一同进入吹出步骤，在吹出塔中与溴反应，导致溴吹出率下降； 【小问4详解】 由常压下，溴单质沸点为58.5℃可知，蒸馏塔中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，循环利用物质为可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液； 【小问6详解】 根据最终得到38.4gBr2，，提取率为60%可知，原海水中的溴离子为：，海水的体积为，则溴离子的浓度为。 27. A、B、C、D是四种常见的有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件省略)。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）丙烯酸中含有官能团的名称为_______。 （3）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a.若中含有杂质，可依次通过溴水、浓硫酸除杂 b.可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D c.丙烯酸分子中所有原子可能共平面 d.丙烯酸乙酯可以发生取代、加聚、氧化、中和反应 （6）符合下列条件的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______。 a.分子式为 b.与D具有相同官能团 【答案】（1）加成(反应) （2）碳碳双键、羧基 （3） （4） （5）bc （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由B与丙烯酸发生反应④生成丙烯酸乙酯可知，B为乙醇，A与水发生加成反应①生成乙醇，可推知A为乙烯，乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应②生成C，可推知C为乙酸，B与C在浓硫酸催化下加热发生酯化反应③生成D，可知D为乙酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应⑤生成聚丙烯酸，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，反应①的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 丙烯酸中含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯酸发生加聚反应⑤生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为； 【小问4详解】 由分析知，反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为； 【小问5详解】 a.由于乙烯能与溴水发生加成反应，故乙烯中含有杂质，不可通过溴水除杂，a错误；b.饱和碳酸钠溶液与乙醇不反应，无明显现象，饱和碳酸钠溶液与乙酸反式生成二氧化碳气体，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯会出现分层，b正确；c.丙烯酸分子中所有碳原子均为sp2杂化，故所有原子可能共平面，c正确d.丙烯酸乙酯不能发生中和反应，d错误； 【小问6详解】 分子式为且含有酯基的同分异构体共有、、、、、、、、等9种；其中一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期高二月考化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的 A. 添加小苏打蒸制“粵菜"糕点，小苏打的化学式为NaHCO3 B. 广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自Fe2O3 C. 不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能 D. 铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式为CH2=CH2 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 离子半径由小到大的顺序： C. 的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D. 与形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 7. 下列实验能达到实验目的的是 A.配制100.00mL0.100mol/LNaCl溶液 B.净化 C.验证某NaCl固体样品中混有KCl D.鉴别纯碱与小苏打 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 12. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 13. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 14. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 在水溶液中，羧基不能电离出 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 15. 下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中Mg是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z C．图3表示足量锌分别与500mL 0.1mol/L盐酸、200mL 0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 16. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 17. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 C．锌-铜原电池设计 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 18. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B. 澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 19. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中△H表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知） 20. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 21. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 22. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A. 断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 二、主观题(4道题共56分) 23. Ⅰ.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________。 （2）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。 （4）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　 d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ Ⅱ.化学与生产、生活息息相关请回答下列问题： （5）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：。该离子方程式中的X应为___________(填微粒符号)，当反应转移了电子时，生成的物质的量为___________(保留两位有效数字)。 24. Ⅰ.铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）b装置中反应的离子方程式___________。 （2）仪器F的名称为___________，装置F的作用___________。 （3）装置C作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ.用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸。 （4）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为___________。 （5）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：___________。 25. 回答下列问题。 Ⅰ. 燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。 （1）一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___________，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气___________ L。 Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （3）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________。0~25 min内，v(SO2)=___________mol/(L·min) （4）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用CO、H2合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________(用代数式表示)，是反应___________(填“放热”或“吸热”) 26. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为 回答下列问题： （1）浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是___________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填标号)。 A． B． C．以上 （5）“循环利用物质”为、___________(填化学式)。 （6）经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为___________。 27. A、B、C、D是四种常见的有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件省略)。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）丙烯酸中含有官能团的名称为_______。 （3）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a.若中含有杂质，可依次通过溴水、浓硫酸除杂 b.可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D c.丙烯酸分子中所有原子可能共平面 d.丙烯酸乙酯可以发生取代、加聚、氧化、中和反应 （6）符合下列条件的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______。 a.分子式为 b.与D具有相同官能团 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$