精品解析：甘肃省张掖市某校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷

2024年秋学期高二年级开校检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，蔗糖最终水解产物为葡萄糖，A错误； B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，不饱和键能够与Br2发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]和乙酸(CH3COOH)含官能团种类不同，结构不相似，不能互为同系物，C错误； D．氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误； 故选B。 2. 下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是 A. 乙烯和溴化氢加成 B. 乙烷和液溴光照 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. BrCH=CH2和溴化氢加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误； B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误； C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确； D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2 Br，D错误； 故选C。 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 92gN2O4含有的氮原子数目为NA B. 3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NA C. 4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NA D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．92gN2O4为1mol，含有的氮原子数目为2NA，A错误； B．NO2与H2O反应的化学方程式为，，则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误； C．的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=18-8=10，的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=1×2＋16-8=10，则4.0g由与组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为，C正确； D．50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH～H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D错误； 故选C。 4. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A. A的浓度不再改变 B. 容器的体积不再发生变化 C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。 【详解】A．A为固体，浓度视为常数，不管否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意； B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意； C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意； D． B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。 答案选D。 5. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol I2(g)变为1mol I2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，A正确； B．由图可知，1mol I2(g)＋1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，B错误； C．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)吸收5kJ热量生成2mol HI(g)，C正确； D．由图可知，1mol I2(g)和1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，则2mol HI(g)分解生成1mol I2(g)与1mol H2(g)时需要吸收12kJ的能量，D正确； 本题选B。 6. 下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A. 通常用还原法炼铝： B. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C. 铝热法炼铁： D. 电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝较为活泼，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误； B．Ag等不活泼金属，可以采用热分解法冶炼，故B正确； C．铝热法炼铁为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，故C正确； D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确； 故选A。 7. 山梨酸是常用食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确； B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C． 与 的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确； D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确； 答案选B。 8. 下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味 乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛 C. 向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙醇液体表面 钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇 D. 在试管中先加入2ml10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)2溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2­-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故溶液最终变为无色透明，A正确； B．乙醇的催化氧化实验，铜丝下端需绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次后，能观察到铜丝变红，有刺激性气味产生，B错误； C．向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，钠沉在乙醇的底部，且反应没有钠与水反应剧烈，C错误； D．新制的Cu(OH)2溶液需呈碱性，故在配制时，氢氧化钠要过量，D错误； 答案选A。 9. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误； B．NH3▪H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确； D．NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误； 故本题选C． 10. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示； 下列叙述正确的是 A. 反应①过滤后所得沉淀为 B. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁。溶液为偏铝酸钠，过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。据此回答。 【详解】A．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，A错误； B．从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y 应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，B错误； C．氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误； D．反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确； 故选D。 11. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中O2作催化剂 B. 反应过程中没有电子转移 C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 丙烯转化为甲醛和乙醛 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据分析可知，发生总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A错误； B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误； C．根据CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误； D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确； 答案选D。 12. 已知难溶于水，且其酸性比弱，根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是 A. NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气 B. 溶液中会出现白色沉淀 C. H₂S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 D. 为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，打开a，关闭b，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应可生产二氧化碳，A可用于除去二氧化硫或检验二氧化硫，二氧化碳可与硅酸钠溶液反应，用于比较碳、硅非金属性的相对强弱，关闭a，打开b，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，可与硫化氢反应，生成硫，溶液变浑浊，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，避免污染环境。 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液可以吸收尾气，防污染，故A项正确； B．因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，溶液中不会出现白色沉淀BaCO3，故B项错误； C． 二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，故C项正确； D． 二氧化硫具有还原性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D项正确； 故本题选B。 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。 【详解】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误； B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确； D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误； 故选C。 14. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。 （1）丙烯酸乙酯（）中含氧官能团的名称是______。 （2）A生成有机物B的化学方程式为____________，有机物B发生催化氧化反应的化学方程式为____________。 （3）有机物D的结构简式为______。 （4）12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。 （5）有机物B、D反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是______。试管乙中的导管口要在液面以上的原因是____________。 ②该反应的化学方程式是____________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. ②. （3） （4）4.48L （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. 【解析】 【分析】B和D反应生成丙烯酸乙酯，D是丙烯氧化得到的，故D为CH2=CHCOOH，B为CH3CH2OH，故A为乙烯，在催化剂作用下和H2O发生加成反应得到B(乙醇)，A与Br2发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在碱性条件下发生水解反应生成乙二醇，B(乙醇)氧化得到X(乙醛)； 【小问1详解】 丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基； 【小问2详解】 A生成有机物B，是乙烯在催化剂作用下和H2O发生加成反应得到乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；有机物B（乙醇）发生催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 由分析，D的结构简式为CH2=CHCOOH； 【小问4详解】 Y的结构中有两个羟基，Y的摩尔质量为62g/mol，12.4gY物质的量为0.2mol，与足量的金属Na完全反应，生成0.2molH2，标准状况下氢气的体积为4.48L； 【小问5详解】 ①丙烯酸和乙醇反应生成丙烯酸乙酯，试管乙用于收集产物，为了中和挥发的酸、吸收挥发的醇、同时减小酯在水中的溶解度，试管乙中的试剂应当为饱和碳酸钠溶液，试管乙中的导管口要在液面以上是为了防止倒吸； ②丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。 16. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题： Ⅰ．海带提碘 （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有______（填标号）。 （2）浸取液中碘主要以I⁻存在，写出①发生反应的离子方程式____________。 （3）操作b的名称为______。 （4）写出②加入NaOH溶液的目的____________；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 Ⅱ．海水提溴 （5）流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____________（写出离子方程式）。 （6）步骤③离子方程式____________。 【答案】（1）c （2） （3）萃取分液 （4） ①. 反萃取 ②. 1∶5 （5） （6） 【解析】 【分析】碘在海带中以I-形式存在，I-易溶于水，从海带中提取碘基本步骤：海带的预处理、溶解、I-氧化、I2的提取等。 【小问1详解】 灼烧将海带进行灰化，便于溶解。需要用到的仪器有坩埚、泥三角、铁三脚、坩埚钳。所以下列需要用到的仪器为c； 【小问2详解】 步骤①加入H2O2、H2SO4进行氧化为I2，H2O2作为氧化剂，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问3详解】 据以上分析得出操作b为萃取分液； 【小问4详解】 I2在CCl4溶解性好，步骤②加入NaOH将I2转变为I-和，这两个离子易溶于水，从而与CCl4分离，所以NaOH的作用为反萃取；根据化合价升降守恒关系是为5I-～，I2变为I-作氧化剂的量为，变为的部分作还原剂的量为，所以比值为1:5； 【小问5详解】 同主族元素从上至下半径增大，非金属性减弱，单质的氧化性减弱；反应中HBr与Cl2反应制备Br2体现了这一性质变化，方程式为Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-； 小问6详解】 反应中Br2为氧化剂被还原为Br-，而SO2作为还原剂化合价升高+6的，所以反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．化学能与热能之间可以相互转化。 （1）实验发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中发生的反应是______（填“吸”或“放”）热反应；根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该______（填“低于”或“高于”）其生成物的总能量。 Ⅱ．某种氢燃料电池的内部结构如图所示。 （2）该电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为______。 （3）右侧的电极反应式为______。 Ⅲ．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （4）从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率______mol⋅L⋅min。下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （5）下列描述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2 mol的同时生成1 mol （6）平衡时CO的体积分数为______（保留3位有效数字）。 （7）已知断开1 mol 和2 mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中的化学键需要吸收______kJ的能量。 【答案】（1） ①. 放 ②. 低于 （2） （3） （4） ①. 0.125 ②. AD （5）C （6）16.7% （7）2052.8 【解析】 【小问1详解】 ①实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是放热反应，故答案为：放； ②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量，故答案为：低于； 【小问2详解】 该电池每消耗1mol氢气，按电极反应H2-2e=2H+，电路中通过的电子为2mol，则电子数目为2NA，故答案为：2NA； 【小问3详解】 正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则氧气得到电子、在氢离子参与下生成水，故右侧的电极反应式为：O2+4H++4e=2H2O，故答案为：O2+4H++4e=2H2O； 【小问4详解】 ①从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率：，故答案为：0.125。 ②该反应为气体分子数减小的反应，则增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率，故答案为：AD； 【小问5详解】 下列描述，对于反应： A．某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变，不能说明达到平衡状态，故A项错误； B．气体总质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明达到平衡状态，故B项错误； C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，能说明达到平衡状态，故C项正确； D．单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D项错误； 故答案为：C； 【小问6详解】 已知，在的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，由图可得三段式：，平衡时的体积分数为：，故答案为：16.7%； 【小问7详解】 由图知：，=反应物总键能-生成物总键能，已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收的能量为：1924kJ -(-128.8kJ) =2052.8kJ，故答案为：2052.8。 18. 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少NO的污染，方案设计如下： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。 （1）装置C的名称______，写出装置A中发生反应化学方程式为____________。 （2）装置B中Cu单质的作用____________。 （3）有关该实验，下列说法不正确的是______。 A．实验开始前要通，实验结束后也要通 B．C装置中的可用无水替代 C．F装置中的试剂是NaOH，吸收尾气，防止污染环境 （4）B装置中也可加入稀硫酸，目的是____________；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________。 （5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。 A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1） ①. U形干燥管 ②. (浓) （2）将与反应生成的也转化为NO （3）C （4） ①. 提高氮原子的利用率 ②. （5）B 【解析】 【分析】实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏斗活塞将浓硝酸滴入三颈烧瓶中，与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，二氧化氮通入盛水的试剂瓶B，反应生成硝酸和NO，NO经C装置干燥后，进入D中在加热条件下与Cu反应，利用装置E中的酸性高锰酸钾溶液吸收未反应的NO，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置C为U形干燥管(U形管)；装置中浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑； 【小问2详解】 装置B中Cu单质将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO，防止硝酸蒸气进入D中干扰实验； 【小问3详解】 A．实验开始前要通N2排尽装置中的空气，实验结束后也要通N2将装置中的NO完全排出，故A正确； B．CaCl2不与NO反应，可吸收NO中的水蒸气，因此C装置中的P2O5可用无水CaCl2替代，故B正确； C．NO不能与NaOH溶液反应，因此F装置中不能选NaOH溶液吸收NO，故C错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 B装置中加入稀硫酸，在氢离子存在下硝酸根会与铜反应生成NO，B中溶液不会残留硝酸根，故加入稀硫酸可以提高氮原子的利用率；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，NO与高锰酸钾反应生成硝酸根离子和锰离子，离子方程式为：3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O； 【小问5详解】 A．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故A不选； B．加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮进一步和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案不可行，故B选； C．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故C不选； D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，故D不选； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期高二年级开校检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒 2. 下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是 A. 乙烯和溴化氢加成 B. 乙烷和液溴光照 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. BrCH=CH2和溴化氢加成 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 92gN2O4含有的氮原子数目为NA B. 3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NA C. 4.0g由与组成混合物中所含中子数为2NA D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA 4. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A. A的浓度不再改变 B. 容器的体积不再发生变化 C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 5. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 6. 下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A. 通常用还原法炼铝： B. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C. 铝热法炼铁： D. 电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 7. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 8. 下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 向试管中加入乙醇，取一个铜丝，酒精灯上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味 乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛 C. 向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙醇液体表面 钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇 D. 在试管中先加入2ml10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)2溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 10. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示； 下列叙述正确的是 A. 反应①过滤后所得沉淀为 B. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 11. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中O2作催化剂 B 反应过程中没有电子转移 C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 丙烯转化为甲醛和乙醛 12. 已知难溶于水，且其酸性比弱，根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列说法不正确的是 A. NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气 B. 溶液中会出现白色沉淀 C. H₂S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 D. 为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 14. 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A. 曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。 （1）丙烯酸乙酯（）中含氧官能团的名称是______。 （2）A生成有机物B的化学方程式为____________，有机物B发生催化氧化反应的化学方程式为____________。 （3）有机物D的结构简式为______。 （4）12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。 （5）有机物B、D反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂名称是______。试管乙中的导管口要在液面以上的原因是____________。 ②该反应的化学方程式是____________。 16. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题： Ⅰ．海带提碘 （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有______（填标号）。 （2）浸取液中碘主要以I⁻存在，写出①发生反应的离子方程式____________。 （3）操作b的名称为______。 （4）写出②加入NaOH溶液目的____________；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 Ⅱ．海水提溴 （5）流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____________（写出离子方程式）。 （6）步骤③离子方程式为____________。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．化学能与热能之间可以相互转化。 （1）实验发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中发生的反应是______（填“吸”或“放”）热反应；根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该______（填“低于”或“高于”）其生成物的总能量。 Ⅱ．某种氢燃料电池的内部结构如图所示。 （2）该电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为______。 （3）右侧的电极反应式为______。 Ⅲ．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （4）从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率______mol⋅L⋅min。下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （5）下列描述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2 mol的同时生成1 mol （6）平衡时CO的体积分数为______（保留3位有效数字）。 （7）已知断开1 mol 和2 mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中的化学键需要吸收______kJ的能量。 18. 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少NO的污染，方案设计如下： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。 （1）装置C的名称______，写出装置A中发生反应化学方程式为____________。 （2）装置B中Cu单质的作用____________。 （3）有关该实验，下列说法不正确的是______。 A．实验开始前要通，实验结束后也要通 B．C装置中的可用无水替代 C．F装置中的试剂是NaOH，吸收尾气，防止污染环境 （4）B装置中也可加入稀硫酸，目的是____________；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________。 （5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。 A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$