精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题

南山中学实验学校高2023级高一(上)入学考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；满分100分，考试时间80分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 一、选择题(共18小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程发生了化学变化的是 A. 干冰降雨 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 酒香不怕巷子深 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰降雨过程中利用干净升华吸热，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意； B．海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意； C．烧制陶瓷过程中有新的物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D．酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，故D不合题意； 故选C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒主题。下列说法科学的是 A. 纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益 B. 铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病 C. 甲醛有防腐作用，但不能用于浸泡食材 D. 医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75% 【答案】C 【解析】 【详解】A．在人体内没有能够使纤维素水解酶，因此纤维素不能被人体消化吸收，但它能够促进肠道蠕动，因此有助于食物的消化，不能说对人体健康无益，A错误； B．食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，但这里的铁指的是含亚铁离子的化合物，而不是铁单质，B错误； C．甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，因此也不能用于浸泡食材，C正确； D．医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的体积(而不是质量)分数为75%，D错误； 故合理选项是C。 3. 化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净水和冰箱除臭 B. 缺乏维生素C可引起骨质疏松 C. 将水煮沸可以杀菌并降低硬度 D. 发霉的食物蒸煮后也不宜食用 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭可用于净水和冰箱除臭，利用了活性炭的吸附性，A正确； B．缺乏维生素C会导致坏血病，缺钙会引起骨质疏松，B错误； C．煮沸和蒸馏能软化水，将水煮沸过程中可以杀菌，并降低硬度，C正确； D．发霉的食物蒸煮后仍含有很多霉菌，也不宜食用，D正确； 故选B。 4. 2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中错误的是 A. 土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B. 土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C. 植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D. 就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故A正确； B．大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，故B错误； C．土壤里获得各种养分，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故C正确； D．就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，使土壤板结、破坏土壤结构，故D正确； 故选B。 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x=3 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. In3+的最外层电子数为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子核内质子数等于原子核外电子数，可知在铟原子结构示意图中x=3，A正确‘ B．根据铟元素的有关信息可知：铟的相对原子质量为114.8，B正确； C．铟元素是49号元素，则铟的原子核内有49个质子，C正确； D．铟原子核外有5个电子层，当In原子失去最外层的3个电子后变为In3+，In原子的次外层就变为最外层，故In3+离子的最外层电子数为18个，D错误； 故合理选项是D。 6. “毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误； B．单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，B错误； C．单宁酸中碳原子的相对原子质量之和为12×76=912，氢原子的相对原子质量之和为1×52=52，氧原子的相对原子质量之和为16×46=736，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，C正确； D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为912:736=57:46，D错误； 故选C。 7. 高铁酸钾可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是 ①； ②。 A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变，反应②中， B. 利用反应①制取氯气，其发生装置与实验室制取氢气相同 C. 高铁酸钾中Fe显价 D. 反应①②都不属于基本反应类型，其中共涉及四种类型的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中部分Cl元素化合价为-1价，并未改变，根据原子守恒配反应②得到，，故A错误； B．反应①制取氯气需要加热，而实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气不需要加热，故B错误； C．中K为+1价，O为-2价，则Fe为+6价，故C错误； D．反应①②都不属于四大基本反应类型，其中涉及酸、碱、盐、氧化物四种类型的化合物，故D正确； 故选D。 8. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒 碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸 B 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃 电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染 C 制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 活性炭可与有色物质发生化学反应 D 灯泡中充氮气以延长使用寿命 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚊虫叮咬后在人的皮肤内分泌出蚁酸与碱性物质发生中和反应，从而减轻痛痒，故A正确； B．废电池中的铅汞对环境有害，不可随意丢弃，故B正确； C．制糖工业中常用活性炭脱色制白糖是利用活性炭的吸附性，故C错误； D．氮气性质稳定，常用来做保护气，故D正确； 故选C。 9. 据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②为化合反应 C. 反应②的产物属于高分子化合物，属于纯净物 D. 此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物含有碳、氢、氧三种元素，所以生成物也要含有这三种元素，目前只有碳和氧元素，剩余氢元素，所以产物含有氢元素，由于反应物有氢气，所以产物不能是再只含有氢元素，所以可与氧元素结合生成水，故A正确； B．反应物一氧化碳和氢气，生成物目前只有，缺少氧元素，所以含有氧元素的产物，所以生成物最少两种，不符合化合反应的特点，故B错误； C．属于高分子化合物，但不属于纯净物，故C错误； D．此技术既不可以减少人类对化石燃料的依赖，能减少了温室气体的排放，故D错误； 故选A。 10. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 除去中少量水蒸气、 先通过浓硫酸再通过溶液 B 提纯久置变质的溶液 加入过量溶液，充分反应后，过滤 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D 分离、CO混合物 先用足量溶液吸收掉分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误； B．久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入过量溶液会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是会引入新的杂质，故B错误； C．稀释浓硫酸，应遵循酸入水的原则，故C错误； D．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确； 故选D。 11. 按下列实验设计进行相应实验，能达到实验目的的是 A．甲：验证面粉粉尘能发生爆炸 B．乙：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 C．丙：验证中和反应的热效应 D．丁：检验未知溶液是否碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取一空金属罐和小塑料瓶剪去它们的上部并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置在小塑料瓶中放入干燥的面粉点燃蜡烛用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气人距离该装置远一些，使面粉充满罐。就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可验证面粉粉尘能发生爆炸，A符合题意； B．铁和铜分别放入溶液中铁、均能与反应置换出银，但无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的，B不符合题意； C．玻璃管中红墨水右移，不能说明中和反应属于放热反应，也可能是氢氧化钠溶于水造成的，故选项不能达到实验目的，C不符合题意； D．碱性溶液也能使酚酞试液变红色，不能检验未知溶液是否碱溶液，D不符合题意； 故选A。 12. 60℃时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的质量为 B. 降温过程中溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，饱和溶液中有 【答案】A 【解析】 【详解】A．20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g=41.6g，故A正确； B．降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错误； C．将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错误； D．20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错误； 故选A。 13. 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C. 用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装置①④制取和收集氧气时，是加热高锰酸钾制取氧气，不是用过氧化氢制取氧气，故A错误； B．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，但不能控制反应的速率，故B错误； C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，Cu不和盐酸反应，同样可以制取，故C正确； D．如用装置⑤收集氢气，氢气密度比空气小，则气体应从b端通入，故D错误； 故选C。 14. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(，其中Fe为价)为原料，火法冶铜的主要反应有：①；②；③。下列说法正确的是 A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应 C. 和中铜的质量分数相同 D. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中铜元素化合价不变，A错误； B．②生成两种化合物，不是置换反应，B错误； C．和中铜的质量分数相同，均为80%，C正确； D．为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 15. 向一定质量、混合溶液中加入ag Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是 A. 滤液一定呈无色 B. 滤渣中一定含Fe C. 滤液中一定含和 D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】Ag+的氧化性强于Fe2+，加入锌单质，先发生Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，该反应固体质量增大，当锌完全消耗Ag+后，锌在与Fe2+反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，固体质量减小，充分反应后，固体质量为ag，因为硝酸亚铁的量不知，因此硝酸亚铁可能完全消耗，也可能部分消耗，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，硝酸亚铁可能完全消耗，也可能部分消耗，因此溶液颜色可能为浅绿色，也可能为无色，故A错误； B．根据上述分析，硝酸亚铁参加了反应，滤渣中一定含有Fe，故B正确； C．滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，故C错误； D．滤渣中有Fe，滴加盐酸，一定有气泡冒出，故D错误； 答案为B。 16. 某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是 A. 、CO B. C. CO、 D. 、CO、 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应前后元素守恒，生成的二氧化碳和水的质量比为，则碳、氢元素的质量比为=3：1，则碳、氢原子个数比为=1：4. 【详解】A．该气体不可能为 CH4和CO的混合物，故A符合题意； B．该气体中可能只含有，故B不符合题意； C．该气体可能为CO和H2的混合物，故C不符合题意； D．该气体可能为、CO、的混合物，故D不符合题意； 故选A。 17. 用图示装置粗略测量空气中氧气的含量，下列叙述错误的是 A. 最终约有溶液进入集气瓶 B. 火焰熄灭后立即打开止水夹 C. 进入瓶中的溶液容易吸收 D. 硫燃烧消耗集气瓶中氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．S在空气中点燃生成SO2，SO2被NaOH溶液吸收，集气瓶的体积为250mL，最终会有×250mL=50mL的溶液进入集气瓶，故A正确； B．火焰熄灭后，不能立即打开止水夹，应该冷却至室温后再打开止水夹，故B错误； C．进入集气瓶的溶液为NaOH溶液，能和SO2发生反应，故C正确； D．S+O2SO2，硫燃烧消耗集气瓶中的氧气，故D正确； 故选B。 18. 和混合物共m g加热至固体质量不再改变，得剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法不正确的是 A. B. 共生成 C. 原混合物中质量为 D. 加热后固体中钾元素的质量分数增加 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后氯元素的质量不变，剩余混合物中氯化钾的质量为：=14.9g，二氧化锰的质量为20.0g－14.9g=5.1g，原混合物中氯酸钾的质量为=24.5g。 【详解】A．由分析可知m=24.5g+5.1g=29.6g，故A正确； B．根据质量守恒生成氧气得质量为29.6g－20g=9.6g，故B错误； C．由分析可知，原混合物中质量为，故C正确； D．反应前后钾元素的质量不变，混合物的质量加热减少，所以加热后固体中钾元素的质量分数增加，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 二、填空题 19. (一)人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。 （1）图1中钙元素为_______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为_______。 （3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度_______(填“大”或“小”)。 （4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾的化学方程式为_______。 (二)今年大学生运动会在成都举行，根据有关图文回答问题。 （5）制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是_______。 （6）“蓉火”使用到的航空铝材料属于_______(填“纯金属”或者“合金”)，从燃烧的角度分析竹叶孔造型具有的科学原理是_______。 （7） “蓉火”使用液态丙烷作燃料，该物质是_______(填“纯净物”或“混合物”)，丙烷完全燃烧的产物和甲烷类似，化学方程式为_______。 （8） “青椒回锅肉”中肉和青椒主要含有的营养素分别是_______、_______。 【答案】（1）常量 （2）8 （3）大 （4） （5）棉花 （6） ①. 合金 ②. 叶孔可以提供更多可燃物燃烧所需的氧气 （7） ①. 纯净物 ②. （8） ①. 蛋白质 ②. 维生素 【解析】 【小问1详解】 由图可知，钙为常量元素； 【小问2详解】 由图可知，n=2，则最外层电子数为4×2=8； 【小问3详解】 合金硬度大于成分金属，故为大； 【小问4详解】 钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾的化学方程式为； 【小问5详解】 属于天然纤维的是棉花，棉花属于植物纤维； 【小问6详解】 合金性能优于纯金属，航空铝材料属于合金；从燃烧的角度分析竹叶孔造型具有的科学原理是，其叶孔可以提供更多可燃物燃烧所需的氧气； 【小问7详解】 液态丙烷为一种物质，该物质是纯净物，丙烷完全燃烧的产物和甲烷类似，也会生成水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问8详解】 肉类富含蛋白质，青椒富含维生素。 三、化工流程题 20. 海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下： 回答下列问题： （1）如在实验室进行操作a，需要的玻璃仪器有_______，沉淀A与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：_______、_______。 （3）由溶液得到晶体，需要进行的实验操作有：_______、_______、过滤、洗涤。 （4）用晶体最多能制备金属镁_______t。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）24t 【解析】 【分析】母液加入氢氧化钙，过滤分离出生成的氢氧化镁沉淀A，加入盐酸得到氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，处理得到氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质； 【小问1详解】 实验室进行操作a为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，沉淀A氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：； 【小问2详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，反应为：、； 【小问3详解】 溶液得到晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 【小问4详解】 晶体最多能制备金属镁。 四、实验题(共两题，共27分) 21. 利用如图所示的实验装置制备常见气体。资料：已知过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气。 回答下列问题。 （1）B装置中仪器a的名称是_______。 （2）实验室可选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，与B装置相比，C装置的优点_____。 （3）D装置中，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过一会儿，脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的两条原因：_______、_______。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。 ①实验室收集氨气应选用_______(选填图中字母)作为收集装置。 ②下列干燥剂中不能用于干燥氨气的是_______(填序号)。 a．固体氢氧化钠 b．浓硫酸 c．氧化钙 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 能控制反应的发生与停止 （3） ①. 温度达到着火点 ②. 与氧气接触 （4） ①. F ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：B装置中仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 根据图示可知：装置A是固体加热制取气体，试管口没有棉花，适用于氨酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； 【小问3详解】 脱脂棉属于可燃物，可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点。稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳并放热，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，则D装置中，脱脂棉燃烧的两条原因是：温度达到着火点、与氧气接触； 【小问4详解】 ①氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法来收集，则实验室收集氨气应选用F作收集装置； ②氨气的水溶液呈碱性，能与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸来干燥氨气；固体氢氧化钠有吸水性，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二者与氨气都不反应，可用固体氢氧化钠、氧化钙来干燥氨气，因此不能干燥氨气的干燥剂的合理选项是b。 22. 某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： （1）A装置的作用是_______，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是_______。 （2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)，请说明理由_______。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉(黑色)，(红棕色)、(黑色)、(黑色)。学习小组进行了一系列实验，验证了不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有 猜想三：铁粉和的混合物 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： （3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_______不成立。 （4）通过实验测得，黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想_______成立。 （5）另取黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为，请计算在黑色固体中的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 （6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 提供水蒸气 ②. 氢气 （2） ①. 否 ②. 装置A加热时会产生水蒸气，且装置A、B受热时，其中的空气会膨胀逸出，而产生气体 （3）二 （4）三 （5）67.4% （6） 【解析】 【分析】A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，反应生成的气体是氢气，是因为氢气燃烧生成水，不是氧气，是因为氧气不能燃烧。 【小问1详解】 由分析可知，A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，结合质量守恒，推断反应生成的气体是氢气； 【小问2详解】 有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，这种说法不正确，理由是装置A加热时会产生水蒸气，且装置A、B受热时，其中的空气会膨胀逸出。 【小问3详解】 取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明猜想二不成立。 【小问4详解】 铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生了需要，说明黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物，即猜想三成立。 【小问5详解】 四氧化三铁中氧元素质量：34.4g-28.0g=6.4g，四氧化三铁质量：，黑色固体中Fe3O4的质量分数为：=67.4%； 【小问6详解】 根据以上探究，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式。 五、计算题 23. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向18.4 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。 已知：。 （1）三种钠盐：①Na2SO4、②Na2SO3、③Na2S2O3，其中含钠量由大到小的顺序是_______(填序号)。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)_______。(写出计算过程) 【答案】（1）②①③ （2）18.2% 【解析】 【小问1详解】 三种钠盐：①Na2SO4、②Na2SO3、③Na2S2O3，其中1个构成基本微粒中均含有2个钠原子，物质的式量越小，钠元素的含量就越大。①Na2SO4的式量是142，②Na2SO3的式量是126，③Na2S2O3的式量是158，所以三种钠盐中含钠量由大到小的顺序是②①③； 【小问2详解】 假设18.4 g样品中含有Na2SO3质量为x。98 g质量分数为10%的稀硫酸中，含有溶质硫酸的质量为m(H2SO4)=98 g×10%=9.8 g。根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑可知：每有126份Na2SO3反应，就会消耗98 份H2SO4，反应产生142 份Na2SO4，同时反应产生64 份SO2。现在样品反应消耗H2SO4的质量是9.8 g，则样品中Na2SO3质量x==12.6 g，样品中含有Na2SO4的质量m(Na2SO4)=18.4 g-12.6 g=5.8 g，发生该反应产生Na2SO4的质量m(Na2SO4)==14.2 g；产生SO2的质量m(SO2)= =6.4 g，反应后溶液中含有溶质Na2SO4的质量m(Na2SO4)=5.8 g+14.2 g=20.0 g，反应后溶液质量为m(溶液)=18.4 g+98 g-6.4 g=110 g，则反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=18.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南山中学实验学校高2023级高一(上)入学考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；满分100分，考试时间80分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 一、选择题(共18小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程发生了化学变化的是 A. 干冰降雨 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 酒香不怕巷子深 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法科学的是 A. 纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益 B. 铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病 C. 甲醛有防腐作用，但不能用于浸泡食材 D. 医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75% 3. 化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净水和冰箱除臭 B 缺乏维生素C可引起骨质疏松 C. 将水煮沸可以杀菌并降低硬度 D. 发霉食物蒸煮后也不宜食用 4. 2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中错误的是 A. 土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B. 土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C. 植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D. 就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x=3 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. In3+的最外层电子数为8 6. “毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 7. 高铁酸钾可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是 ①； ②。 A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变，反应②中， B. 利用反应①制取氯气，其发生装置与实验室制取氢气相同 C. 高铁酸钾中Fe显价 D. 反应①②都不属于基本反应类型，其中共涉及四种类型的化合物 8. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒 碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸 B 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃 电池中的铅汞等会造成水体和土壤污染 C 制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 活性炭可与有色物质发生化学反应 D 灯泡中充氮气以延长使用寿命 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 A. A B. B C. C D. D 9. 据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②为化合反应 C. 反应②的产物属于高分子化合物，属于纯净物 D. 此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放 10. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 除去中少量水蒸气、 先通过浓硫酸再通过溶液 B 提纯久置变质的溶液 加入过量溶液，充分反应后，过滤 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D 分离、CO混合物 先用足量溶液吸收掉分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出 A. A B. B C. C D. D 11. 按下列实验设计进行相应实验，能达到实验目的的是 A．甲：验证面粉粉尘能发生爆炸 B．乙：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 C．丙：验证中和反应的热效应 D．丁：检验未知溶液是否碱溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 60℃时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的质量为 B. 降温过程中溶液始终饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点溶液转化到N点 D. 20℃时，饱和溶液中有 13. 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C. 用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入 14. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(，其中Fe为价)为原料，火法冶铜的主要反应有：①；②；③。下列说法正确的是 A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应 C. 和中铜的质量分数相同 D. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 15. 向一定质量的、混合溶液中加入ag Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是 A. 滤液一定呈无色 B. 滤渣中一定含Fe C. 滤液中一定含和 D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生 16. 某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是 A. 、CO B. C. CO、 D. 、CO、 17. 用图示装置粗略测量空气中氧气的含量，下列叙述错误的是 A. 最终约有溶液进入集气瓶 B. 火焰熄灭后立即打开止水夹 C. 进入瓶中的溶液容易吸收 D. 硫燃烧消耗集气瓶中的氧气 18. 和混合物共m g加热至固体质量不再改变，得剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法不正确的是 A. B. 共生成 C. 原混合物中质量为 D. 加热后固体中钾元素的质量分数增加 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 二、填空题 19. (一)人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。 （1）图1中钙元素为_______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为_______。 （3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度_______(填“大”或“小”)。 （4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾的化学方程式为_______。 (二)今年大学生运动会在成都举行，根据有关图文回答问题。 （5）制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是_______。 （6）“蓉火”使用到的航空铝材料属于_______(填“纯金属”或者“合金”)，从燃烧的角度分析竹叶孔造型具有的科学原理是_______。 （7） “蓉火”使用液态丙烷作燃料，该物质是_______(填“纯净物”或“混合物”)，丙烷完全燃烧的产物和甲烷类似，化学方程式为_______。 （8） “青椒回锅肉”中肉和青椒主要含有的营养素分别是_______、_______。 三、化工流程题 20. 海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下： 回答下列问题： （1）如在实验室进行操作a，需要的玻璃仪器有_______，沉淀A与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：_______、_______。 （3）由溶液得到晶体，需要进行的实验操作有：_______、_______、过滤、洗涤。 （4）用晶体最多能制备金属镁_______t。 四、实验题(共两题，共27分) 21. 利用如图所示的实验装置制备常见气体。资料：已知过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气。 回答下列问题。 （1）B装置中仪器a的名称是_______。 （2）实验室可选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，与B装置相比，C装置的优点_____。 （3）D装置中，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过一会儿，脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的两条原因：_______、_______。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。 ①实验室收集氨气应选用_______(选填图中字母)作为收集装置。 ②下列干燥剂中不能用于干燥氨气的是_______(填序号)。 a．固体氢氧化钠 b．浓硫酸 c．氧化钙 22. 某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： （1）A装置的作用是_______，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是_______。 （2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)，请说明理由_______。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉(黑色)，(红棕色)、(黑色)、(黑色)。学习小组进行了一系列实验，验证了不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有 猜想三：铁粉和的混合物 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： （3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_______不成立。 （4）通过实验测得，黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想_______成立。 （5）另取黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为，请计算在黑色固体中的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 （6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应化学方程式_______。 五、计算题 23. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向18.4 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。 已知：。 （1）三种钠盐：①Na2SO4、②Na2SO3、③Na2S2O3，其中含钠量由大到小的顺序是_______(填序号)。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$