第4章 第25讲 原子结构 核外电子排布（教师word）-【金版新学案】2025年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（鲁科2019 单选版）

第25讲　原子结构　核外电子排布 【课程标准】　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的关系。3.了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图。 考点一　原子结构与核素、同位素 1．原子结构 (1)构成原子的微粒 原子(X) (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (3)符号 中各数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 [正误辨析] 1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　) 2．不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(　　) 学生用书↓第140页 3．核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) 4．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(　　) 5．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　) 6.Cl与Cl得电子能力几乎相同(　　) 答案：1.√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√ (2020·全国Ⅰ卷)核反应：X＋He―→　30Z＋2Y＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。则X的核组成符号为________。 答案：Al 解析：由质量数守恒得W＋4＝30＋1，则W＝27，Y比金属原子X的质子数多2，设X最外层电子数为a，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，a＋a＋2＝8，解得a＝3，因此X为Al，Y为P，因此X的核组成符号为Al。 (2022·山东卷)8O、8O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 8O＋He―→8O＋X；8O＋He―→8O＋Y。 下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C.8O、8O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在8O2、8O2分子是因其化学键不稳定 答案：B 解析：由质量数和质子数守恒，得出核素X为He，中子数＝6－2＝4，A错误；核素X为He、核素Y为He，两者互为同位素，B正确；题干信息，8O与8O的半衰期很短，不适宜用作示踪原子，C错误；原因是，组成原子的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，并不是因为分子中的化学键不稳定，D错误。 考向一　元素、核素、同位素概念辨析 1．现有下列9种微粒：H、H、6C、6C、7N、Fe2＋、Fe3＋、8O2、8O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为______，核外电子数为______。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有______种元素。 答案：(1)核素　同位素　(2)8O2、8O3　(3)30　24　(4)5　5 易错警示 原子结构与同位素的认识误区 1．原子核内不一定都有中子，如H。 2．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 4．不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与8O；也可能具有相同的质量数，如6C与7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与6C。 5．同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 6．不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。　　 考向二　微粒中粒子数的计算 2．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　) A．a－c＝m－n　　　　　 B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 答案：D 解析：既然4种离子的电子层结构相同，就说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a与b得：a－b＝m－n，B项错误；比较a与c得：a－c＝n＋m，A项错误；比较c与d得：c－d＝m－n，C项错误；比较b与d得：b－d＝n＋m，D项正确。 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________________，所含中子的物质的量为______________。所含质子数为______________，所含电子数为____________。 答案：(m＋1) mol　N mol　 (m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA 思维模型 求一定质量的某物质中粒子数的答题模板 物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数　　 学生用书↓第141页 考点二　核外电子运动状态与排布原理 1．核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成电子层，同一电子层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (1)熟悉原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。 电子层(n) 一 二 三 四 电子层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 各电子层原子轨道数 1 4 9 16 最多容纳电子数 2 8 18 32 (2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈球形、p电子云轮廓图呈哑铃形。p电子云有3种伸展方向。 (3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？ 答案：25　50 (4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d　②2s、2px、2py、2pz 答案：①1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜3d ②2s＜2px＝2py＝2pz 2．基态与激发态、原子光谱 (1)基态原子：处于最低能量状态的原子。 激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。 (2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 3．基态原子的核外电子排布 (1)排布原则 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 学生用书↓第142页 注意：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)填充顺序——构造原理 (3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价电子排布式 3s23p4 价电子轨道表示式 [正误辨析] 1．p能级能量不一定比s能级的能量高(　　) 2．Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(　　) 3．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(　　) 4．表示的原子能量处于最低状态(　　) 5．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.√ 正误判断 (1)(2023·浙江1月选考)碳的基态原子轨道表示式：(　　) (2)(2023·北京卷)基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 (　　) (3)(2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图：(　　) (4)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 按要求回答下列问题。 (1)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价电子排布式为________。 (2)(2023·浙江6月选考)基态N原子的价层电子排布式是________。 (3)(2023·北京卷)基态S原子价层电子排布式是________。 (4)(2022·山东卷)基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为______________。 (5)(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。 (6)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为______________。 (7)(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种。 (8)(2021·河北卷)①在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是____________(填离子符号)。 学生用书↓第143页 ②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。 (9)(2022·浙江6月选考)H与O形成的10电子微粒有________种。 答案：(1)3d64s2　(2)2s22p3　(3)3s23p4　 (4)3d84s2　第四周期第Ⅷ族　(5)4s24p4　 (6) (7)9　(8)①K＋和P3－　②＋或－　(9)3 解析：(7)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。 (8)①在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。 ②对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为＋或－。 (9)10电子微粒有H2O、H3O＋、OH－3种。 考向一　核外电子排布规律 1．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　) A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 答案：D 解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素，当n＝3时，X为N元素，当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。 2．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是(　　) A．硅原子和钠原子　　 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 答案：D 解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y原子的M层电子数至少有3个，那么Y原子的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X原子的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y原子的核外电子总数为13，X原子的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。 考向二　寻找“等电子微粒”的思维模型 3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 解析：(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)元素、B为氯(Cl)元素、C为硫(S)元素。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式为HCl。 (3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟气(F2)。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。 思维建模 寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 1．“10电子”微粒 　　 2．“18电子”微粒 　　 考向三　核外电子排布与元素推断 4．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________(填序号)。 答案：③⑤ 解析：①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。 5．写出下列基态原子或离子的①电子排布式、②价层电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。 (1)N：①____________________，②____________________________________________， ③__________________，④___________________________________________________。 (2)Cl：①____________________，②____________________________________________， ③__________________，④____________________________________________________。 (3)Fe2＋：①____________________，②_________________________________________， ③__________________，④___________________________________________________。 学生用书↓第144页 (4)Cu：①____________________，②______________________________________________， ③__________________，④______________________________________________________。 (5)Se：①____________________，②______________________________________________， ③__________________，④______________________________________________________。 (6)Br－：①____________________，②______________________________________________， ③__________________，④_______________________________________________________。 答案：(1)①1s22s22p3　②③5　④3 (2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) ②③9　④1 (3)①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) ② ③14　④4 (4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ② ③15　④1 (5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4 (或[Ar]3d104s24p4) ② ③18　④2 (6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6 (或[Ar]3d104s24p6) ②③18　④0 6．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________； (3)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。 答案：(1)C(或O)　(2)Cl　K　(3)2　2p 课时测评25　原子结构　核外电子排布 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (选择题1－10题，每题5分，第11题15分，第12题17分，第13题18分，共100分) 1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是(　　) A. Cs和Cs形成的单质物理性质相同 B. Cs比I多3个中子 C. Cs和Cs形成的单质化学性质相同 D. Cs与CS都是铯的同素异形体 答案：C 解析：同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；Cs的中子数为134－55＝79，I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；Cs和Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。 2．(2023·河北保定校考模拟预测)已知有一个核聚变反应为H＋H―→He＋n。 下列说法错误的是(　　) A．常温同压下，等质量的H2、H2体积之比为1∶3 B.H2O与H2O化学性质基本相同 C．1 mol H的中子数比1 mol H的多1 mol D.H2O能稳定存在于自然界中 答案：D 解析：常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比与其相对分子质量成反比，即1∶3，A项正确；H、H互为同位素，同位素及其化合物化学性质几乎相同，B项正确；H、H的中子数分别为2、1，则1 mol H的中子数比1 mol H的多1 mol，C项正确；H是放射性核素，H及其化合物H2O不能稳定存在于自然界中，D项错误。 3．(2023·云南保山统考一模)下列说法正确的是(　　) A. U、U、U是同一种核素 B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 C．Na＋的半径大于N3－的半径 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 答案：B 解析：U、U、U质子数相同，中子数不同，是不同种核素，故A错误；核外电子排布中，电子离核越远，能量越高，故B正确；电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，所以Na＋的半径小于N3－的半径，故C错误；M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，所以先填充满N能层4s能级后才填充M能层3d能级，故D错误。 4．高能粒子Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变的方程式Se→Kr＋2e－。下列说法正确的是(　　) A.Se和Kr互为同位素 B.Se和Kr的中子数相等 C.Kr次外层电子数为8 D．双β衰变放出能量 答案：D 解析：同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，Se和Kr质子数不同不是同位素，A错误；质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B错误；氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；衰变过程释放能量，双β衰变放出能量，D正确。 5．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为He＋7N―→O＋H。下列说法正确的是(　　) A. O和O互为同素异形体 B.He的原子结构示意图为 C.N的核外电子共有7种运动状态 D．一个H原子中含有一个质子、一个中子和一个电子 答案：C 解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同素异形体是同种元素组成的不同单质，O和O互为同位素，O和O不互为同素异形体，A错误；在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，He的原子结构示意图为，B错误；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向相反的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，N的核外电子共有7种运动状态，C正确；核素的表示方法为元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数＋中子数，则一个H原子中含有一个质子、0个中子和一个电子，D项错误。 6．(2023·湖北校联考模拟预测)硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是(　　) A．[Ne]3s23p4 B．[Ne]3s23p2 C．[Ne]3s23p14s1 D．[Ne]3s23p34s1 答案：B 解析：A、B、C、D四项中的微粒分别对应基态S、S2＋、激发态S2＋、激发态S，激发态上电子能量高，不稳定，易失去，故需要能量最多的是基态的S2＋。 7．下列有关化学用语正确的是(　　) A．O原子的轨道表示式为 B．氯化钠的分子式：NaCl C．S2－的结构示意图： D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2 答案：C 解析：O原子的2s能级的2个电子应自旋相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只有化学式，没有分子式，B错误；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。 8．(2023·北京西城校考三模)下列图示或化学用语表示正确的是(　　) A.NaCl的电子式 B.基态47Ag的价层电子轨道表示式 C.Fe2＋的结构示意图 D.px的轨道的电子云轮廓图 答案：B 解析：NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，其电子式为Na＋，A错误；基态47Ag的价电子排布式为4d105s1，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其价电子的轨道表示式为，B正确；Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，结构示意图为，C错误；p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，D错误。 9．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A．基态氧原子的轨道表示式： B. 违背了洪特规则 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 答案：B 解析：基态氧原子的轨道表示式为，A项错误；此图违背了洪特规则，B项正确；N原子的价电子排布图为，C项错误；该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，D项错误。 10．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 答案：B 解析：第一周期中原子核外未成对电子数为1的元素有H，第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即a＝4。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则符合题意的元素共有2种，即b＝2。 11．(15分)A、B、C、D、E代表前四周期的五种元素，请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式是___________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价层电子排布式为________。 (3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为________；在元素周期表中的位置是________________。 答案：(1) (2)Fe　3d64s2　 (3)[Ar]3d104s1　第四周期第ⅠB族 解析：(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为1s22s22p3，所以轨道表示式为。(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的价层电子排布式为3d64s2，应为Fe。(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，应为Cu，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族。 12．(17分)按要求填空： (1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。 (2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。 (3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。 (4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为______________________________________________________________________________。 (5)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有________。 (6)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。 答案：(1)1　4d25s2　3　(2)4　(3)3∶1　 (4) (5)Cu　(6)5 解析：(1)Ti位于第四周期，Ti基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。(3)基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。(5)Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1个未成对电子，Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(价层电子排布：3d104s1)基态原子未成对电子数与Al相同。 13．(18分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)写出A、B的价层电子排布式： A________、B________。 (2)写出C、D的价层电子轨道表示式(电子排布图)：C__________________、D________________，D原子核外未成对电子数为________。 (3)E元素基态原子的核外电子排布式为_____________________________________________。 答案：(1)1s1　2s22p2 (2) 2 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为碳元素；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E＋核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故E为Cu元素。(1)A的价层电子排布式为1s1，B的价层电子排布式为2s22p2；(2)C为氮元素，其价层电子轨道表示式(电子排布图)为；D元素为氧元素，其价层电子轨道表示式(电子排布图)为 ，D原子核外未成对电子数为2；(3)E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 学科网（北京）股份有限公司 $$