第2章 第7讲 物质的量浓度（教师word）-【金版新学案】2025年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第7讲　物质的量浓度 【课程标准】　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　溶液的浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) [正误辨析] 1．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) 2．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) 3．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) 4．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) 5．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 易错警示 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 (全国卷Ⅱ，节选)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为____ mol·L－1。 答案：8.9 解析：假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m(H2O2)＝1 000 mL× 1.10 g·cm－3×27.5%＝302.5 g，c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。 (2022·广东卷)配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 答案：5.0 解析：稀释前后溶质的物质的量不变，V(HAc)＝＝0.005 L，即5.0 mL。 学生用书↓第36页 (2022·海南卷)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 答案：11.6 解析：c(浓H3PO4)＝＝≈14.7 mol/L，由稀释定律得：V(浓H3PO4)＝≈11.6×10－3 L＝11.6 mL。 考向一　物质的量浓度的计算 1．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________________。 答案： mol·L－1 解析：溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。 2．在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为______________________________________。 答案： mol·L－1 解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。 考向二　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_______________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_______________________________。 答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1 (3)×100%　(4) g 解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 考向三　溶液的稀释与混合 4．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)____9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。 答案：(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　 (2)＜　＞　(3)＞　＜ 解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 归纳总结 1．溶液体积和溶剂体积关系 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。 (2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积加和。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 3．同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 学生用书↓第37页 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。 3．配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例： 特别提醒 溶液配制的两种基本技能 1．配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 学生用书↓第38页 [正误辨析] 1．配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶(　　) 2．把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液(　　) 3．摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线(　　) 4．配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　) 5．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.√ (全国卷Ⅲ，节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：烧杯　容量瓶　距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是__________________(填仪器名称)。 答案：分液漏斗和球形冷凝管 (2020·全国卷Ⅰ，节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 解析：根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 考向一　“一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导 1．实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl固体________ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl固体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 学生用书↓第39页 规范答题指导 1．考生答卷案例——找错纠错 (1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)[案例1]14.625；[案例2]14.0 (3)②左 (4)搅拌，加速NaCl容解 (5)减小误差 (6)2～3　交头滴管 2．失分原因分析 (1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，保留小数点后一位数字。 (3)②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)数值错误，未写单位，汉字使用错误。 考向二　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 2．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________________________________________________________________________。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________________________________________________________________________。 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______________________________________________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：________。 答案：①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 答案：①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响 归纳总结 1．误差分析的思维流程 2．视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 学生用书↓第40页 陷阱1　在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷 指点迷津 抓“两看”突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。 应用1.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 1．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) 2．常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) 3．标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) 4．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　) 5．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 陷阱2　用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 指点迷津 排“干扰”突破 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 应用2.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 1．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　) 2．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) 3．室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) 4．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) 答案：1.√　2.√　3.√　4.√ 陷阱3　在“物质的组成与结构”上设陷 指点迷津 记“组成”突破 1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 4．记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 5．一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CHCH中含有3个σ键，2个π键；一个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。 6．一个H2O中含两对孤电子对，两个σ键。 应用3.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 1．在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) 2．17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) 3．30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　) 4．56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　) 5．78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　) 6．28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA(　　) 7．1 mol HCN分子中含有π键个数为2NA(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√　7.√ 陷阱4　在“电解质溶液中粒子数目”上设陷 指点迷津 审准“题目”突破 1．是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 2．已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 3．在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 学生用书↓第41页 应用4.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 1．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　) 2．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) 3．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) 4．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) 5．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 陷阱5　在“物质转化中的隐含反应”上设陷 指点迷津 记“隐含反应”突破 1．2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 2．Cl2＋H2OHCl＋HClO 3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 4．H2＋I22HI 应用5.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 1．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) 2．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) 3．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) 4．一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　) 5．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 陷阱6　在“电子转移数目”上设陷 指点迷津 抓“反应”突破 1．同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 应用6.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) 2．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) 3．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) 4．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　) 5．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.× 1．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案：A 解析：异丁烷的结构简式为CHH3CCH3CH3，1 mol异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 学生用书↓第42页 2．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 答案：D 解析：NH中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；HCO会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 3．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 答案：A 解析：1个C2H4O中含有6个σ键1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B错误；向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液中有c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误。 4．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案：C 解析：题中没有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO的数目为NA B．24 g石墨中含有C—C键的数目为3NA C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA D．22.4 L(标准状况)HF所含的质子数为10NA 答案：B 解析：KHSO4固体中只有K＋和HSO两种离子，则136 g KHSO4和CaSO4混合固体中SO的数目小于NA，A错误；石墨为层状结构，层内碳原子形成正六边形，每个C原子形成3个C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，则每个C原子占有1.5个C—C键，24 g石墨中含有C—C键的数目为3NA，B正确；32.5 g FeCl3的物质的量为0.2 mol，Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体粒子中含有多个Fe(OH)3，因此氢氧化铁胶体粒子数小于0.2NA，C错误； 标准状况下HF不是气体，22.4 L HF的物质的量并不是1 mol，所含的质子数也不是10NA，D错误。 2．（2023·梅州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．17 g H2S含有的电子总数为9NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的氯原子数为4NA C．1 mol Cl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2NA D．将0.25NA的Cl2与等量H2完全反应后溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.5 mol·L-1 答案：A 解析：A项，17 g H2S的物质的量为0.5 mol，则含有的电子总数为0.5 mol×(1×2＋16)×NA mol-1＝9NA，正确；B项，标准状况下CCl4为液态，不能用Vm计算其物质的量，错误；C项，Cl2与CH4发生取代反应，生成的HCl分子数等于参加反应的Cl2分子数，故1 mol Cl2与足量CH4反应，生成的HCl分子数为NA，错误；D项，Cl2与H2反应生成HCl，HCl溶于水所得溶液的体积不等于水的体积，错误。 3.（2023·茂名一模）我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol苯胺中N—H键数目为3NA B．反应1 mol LiH时电子转移数目为NA C．1 mol —NH2中所含电子数目为10NA D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA 答案：B 解析：A项，1 mol苯胺中N—H键数目为2NA，错误；B项，LiH中H为－1价，反应时生成H2，故反应1 mol LiH时电子转移数目为NA，正确；C项，1个—NH2中含有7＋1×2＝9个电子，则1 mol —NH2中所含电子数目为9NA，错误；D项，没有说明温度与压强，无法计算，错误。 4．（2022·茂名5月模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH＋Na2SO4===2NaHCO3＋H2S↑。下列说法错误的是(　　) A．30 g CH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA B．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0.8NA C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO、CO的数目和为0.1NA D．常温常压下，3.4 g H2S气体含有的电子数为1.8NA 答案：C 解析：A项，CH3COOH和HCHO的最简式均为CH2O，30 g CH3COOH和HCHO混合物中含有1 mol “CH2O”，故其含有碳原子数目为NA，正确；B项，反应中硫元素化合价由＋6价降低至－2价，即每生成1 mol H2S气体，转移8 mol电子，故当生成标准状况下2.24 L（即0.1 mol）H2S气体时，转移的电子数为0.8NA，正确；C项，1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中溶质的物质的量为1 L×0.1 mol·L-1＝0.1 mol，溶液中存在元素守恒：n（HCO）＋n（CO）＋n(H2CO3)＝0.1 mol，含有HCO、CO、H2CO3的数目和为0.1NA，错误；D项，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，1个H2S分子含有18个电子，0.1 mol H2S含有的电子数为1.8NA，正确。 课时测评7　物质的量浓度 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (选择题1－12题，每题7分，第13题16分，共100分) 1．浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　) A．混合前CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl－)之比为1∶2 C．混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变 D．混合溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1 答案：D 解析：c(CaCl2)＝0.1 mol·L－1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，A正确；c(KCl)＝0.1 mol·L－1，c(CaCl2)＝0.1 mol·L－1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl－)之比为0.1 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝1∶2，B正确；KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有发生化学反应，所以混合前后，K＋、Ca2＋的物质的量不变，C正确；设两份溶液的体积都为1 L，则混合溶液中c(Cl－)＝＝0.15 mol·L－1，D错误。 2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 答案：C 解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 答案：D 解析：硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度不相等，故B错误；10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，故C错误；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 4．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　) A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 答案：A 解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。 5．（2022·汕头一模）测定补血剂（含Fe2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000 g样品粉末加入5 mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250 mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是(　　) 答案：C 解析：该过程中涉及过滤、研磨、配制250 mL溶液，未涉及灼烧固体物质，故选C。 6．(2023·海南模拟预测)下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是(　　) A．烧杯和玻璃棒未洗涤 B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水 C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 答案：B 解析：烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A；称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B；加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C；上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D。 7．(2023·上海杨浦统考二模)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)，下列说法正确的是(　　) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 答案：C 解析：100 g 5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g，100 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同， A错误；配制100 g 5%氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，B错误；由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g/mL，则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。 8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项(　　) ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线； ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线； ⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒； ⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 答案：A 解析：①用天平(使用游码)称量时，应该左物右码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质少了，会使所配溶液浓度偏低；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成溶质损失，会使所配溶液浓度偏低；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，相当于水加多了，会使所配溶液浓度偏低；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，相当于水加多了，会使所配溶液浓度偏低；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，不能用水洗涤量筒，若洗涤量筒，会使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏高；⑦在烧杯中溶解NaOH后，应该冷却到室温，若立即将所得溶液注入容量瓶中，热胀冷缩，相当于水加少了，会使所配溶液浓度偏高。 9．(2023·全国模拟预测)配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 答案：D 解析：n(NaOH)＝c·V＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝n(NaOH)·M＝0.1 mol×40 g/mol＝4.0 g，A正确；转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确；操作3为洗涤，操作4为定容，C正确；定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误。 10．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组的是(　　) A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤ 答案：B 解析：物质的量浓度的计算有两个常用的基本公式：c＝或c＝，据此分析判断。根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，结合④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，根据c＝可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故A不选；根据物质的量浓度的基本计算公式：c＝或c＝，根据①溶液的质量、④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，无法计算溶质的物质的量或溶质的质量分数，因此无法计算该饱和溶液物质的量浓度，故B选；由①溶液的质量、②溶剂的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n＝可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积结合c＝可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故C不选；根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，再结合①溶液的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n＝可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积利用c＝可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故D不选。 11．(2023·湖南长沙高三阶段练习)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是(　　) A．溶液的质量分数w可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为 C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为 答案：A 解析：溶液中溶质的质量＝nMr＝×Mr g/mol＝ g，溶液质量为g，则溶质的质量分数为w＝＝，故A正确；质量分数为w，则水的质量分数为1－w，水的质量为m g，则溶液的质量为 g，溶质的质量为 g×w，溶质的物质的量为＝ mol，则该化合物的摩尔质量为＝ g/mol，所以该化合物的相对分子质量为Mr＝，故B错误；设溶液的体积为V1 L，则溶液中溶质的质量为m＝c mol/L×V1 L×Mr g/mol＝cV1Mr g，V1 L该溶液的质量为 g，则溶液的密度为ρ＝＝ g/mL，故C错误；溶液体积＝＝＝ mL，溶液中溶质的物质的量为＝ mol，该溶液的浓度为c＝＝ mol/L，故D错误。 12．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　) A．V＞10　2c2＝c1 B．V＜10　2c2＞c1 C．V＞10　2c2＜c1 D．V＞10　2c2＞c1 答案：C 解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。 13．(16分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成份：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：25% 密度：1.19 g/cm3 (1)该“84消毒液”的物质的浓度约为______mol/L(结果保留到小数点后两位)。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g (4)一瓶上述“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO) (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm－3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取________mL上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________________。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 答案：(1)3.99　(2)0.039 9　(3)C　(4)89.376　(5)①4.4　②100 mL容量瓶和胶头滴管　③ac 解析：(1)根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c＝＝≈3.99 mol/L(保留至小数点后两位)。(2)该消毒液中钠离子浓度等于3.99 mol/L，由题意知，该消毒液稀释100倍后使用，故稀释后c(Na＋)＝＝0.039 9 mol/L。(3)实验过程中需要用到的仪器有：③烧杯、④托盘天平、⑤500 mL容量瓶，还需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒，A错误；容量瓶底部有少量水不影响实验结果，不需要烘干再使用，B错误；商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；配制480 mL，实验室没有480 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，则注意体积用500 mL计算而非480 mL，m(NaClO)＝3.99 mol/L×500×10－3L×74.5 g/mol≈148.6 g，D错误。(4)已知：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，一瓶“84消毒液”能吸收空气中的CO2而变质，由题意知，该消毒液含有n(NaClO)＝cV＝3.99 mol/L×1 L＝3.99 mol，根据反应比例：NaClO～CO2，3.99 mol NaClO可吸收3.99 mol CO2，其标准状况下体积V＝3.99 mol×22.4 L/mol＝89.376 L。(5)①c(浓H2SO4)＝＝＝18 mol/L，浓硫酸配制稀硫酸相当于稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2SO4)·V(浓H2SO4)＝c(稀H2SO4)·V(稀H2SO4)，则V(浓H2SO4)＝≈4.4 mL，故需用量筒取4.4 mL浓硫酸进行配制。②配制稀硫酸时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和100 mL的容量瓶。为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管。③定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故a选；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低，故b不选；浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，故c选；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故d不选；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故e不选；未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f不选。 学生用书↓第43页 学科网（北京）股份有限公司 $$