第4章 第18讲 卤素的性质及提取(课件PPT)-【金版新学案】2025年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（人教2019 双选版）

第18讲　卤素的性质及提取 第四章　非金属及其化合物 课程标准 1.掌握卤素的性质及卤素离子的检验。 2.掌握溴、碘单质的提取。 考点一　卤素及卤素离子的检验 考点二　卤素的提取 内容索引 课时测评 卤素及卤素离子的检验 考点一 返回 要点梳理 1．溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 ____ 特性 易____、有毒 ①易____ ②使淀粉变__ 挥发 易溶 升华 蓝 2. 卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2 ________、 Fe＋I2 ______。 (2)都能与H2反应：H2＋X2===_____。 (3)都能与水反应：X2＋H2O⥫⥬________________(F2例外，2F2＋2H2O===__________)。 (4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2＋2NaOH===____________________(F2例外)。 2FeBr3 FeI2 2HX HX＋HXO 4HF＋O2 NaX＋NaXO＋H2O 3．卤素单质性质的递变性 升高 增大 减弱 增强 加深 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 白 浅黄 黄 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验I－ Br－ I－ 蓝 正误辨析 1．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ( ) 2．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 ( ) 3．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ( ) 4．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 ( ) 5．类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3 ( ) 6．I－可使淀粉溶液变蓝 ( ) 7．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液 ( ) 8．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精洗涤，再用水冲洗 ( ) × × × √ × × × √ 归纳总结 卤素单质及其化合物的特殊性质 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 典题1 正误判断 (1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，现象为分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 ( ) (2)(2022·海南卷) 使用含氟牙膏能预防龋齿 ( ) (3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ( ) (4)(2022·江苏卷)向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化，则Br2的氧化性比I2的强 ( ) 典题引领 √ √ × √ (2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 典题2 √ 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知， 硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBr===CO2↑ ＋2LiBr ＋H2O，C说法正确；根据电子转移守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。 考向探究 考向一　卤素离子的检验与鉴别 1．下列叙述中正确的是 A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 √ 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫色， C项错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错误。 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④　　　　　B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ ①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。 √ 考向二　卤素单质氧化性强弱的实验探究 3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________。 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________ ______________________________________________________________。 打开活塞b，将少量 C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________ ____________。 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2 实验的干扰 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。 原子半径逐渐增大 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰。 考向三　拟卤素和卤素互化物 4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性质介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：_____________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________ ____________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____________________。 (CN)2＋2NaOH=== NaCN＋NaCNO＋H2O 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为____________(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________ ________，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)。 HCl、HIO2 ICl＋2OH－===Cl－＋IO－ ＋H2O 否 返回 卤素的提取 考点二 返回 要点梳理 1．海水提取溴 (1)流程 (2)主要过程及反应原理 2．海带中提取碘 (1)流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 典题1 √ (江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 典题引领 (全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 典题2 √ ( (2021·江苏卷改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法中不正确的是 典题3 √ 考向探究 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 √ Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 √ 2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 灼烧固体时应在坩埚中，A项错误；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。 返回 课 时 测 评 返回 返回 √ 元素的非金属性强弱与其对应的气态氢化物的酸性强弱无关，A错误。I2在KI溶液中存在如下平衡：I－＋I2===I ，I2与I－反应增大了I2在KI溶液中的溶解度，所以D正确。 1.根据卤族元素的性质和规律，下列有关说法不正确的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 2．下列实验能够检验出KI中是否含有Br－的是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ A项，在KI中加入足量新制氯水，会因置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有证明有Br2产生。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢等，④错误。 √ 3．下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；“海卤”的主要成分为NaCl，故D正确。 4．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是 A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D．“海卤”的主要成分为NaCl 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 5．(2023·广东汕头统考三模)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有IO 的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I－和淀粉，H＋可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在IO ，故C选；氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 6．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A装置中通入的a气体是Cl2，将溴离子氧化为溴单质，然后利用热空气将其吹出，A正确；实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气将溴吹出，B正确；B装置中通入的b气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，C正确；C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，D错误。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 7．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是 A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大 B．活性炭吸附是为了净化水溶液 C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘：2I－＋2NO ＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O，所以pH变大；利用活性炭吸附生成的I2，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此解答，可知B选项错误。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；BrCl＋KBr===KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol，故B正确；Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；BrCl中Br为＋1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。 8．BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 9．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCN Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (CN)2和氢气反应可以类推氯气和氢气的反应，反应方程式为(CN)2＋H2===2HCN，故A正确；MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为MnO2＋4HCN Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，故B正确；向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋(CN)2，故C错误；在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN－，先发生反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2，故D正确。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10．(16分)某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接________，________接________，________接________。 c d a b e (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)装置①中的现象是____________，装置②中的现象是________________， 装置③的作用是________________。 (4)装置②中反应的离子方程式为__________________________。 (5)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是______________， 反应的化学方程式是________________________________。 溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余的Cl2 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 溶液蓝色褪去　 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，会使溶液蓝色褪去。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11．(21分)(2023·陕西校联考三模)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图： 已知： ①碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。 ② 碘酸钙 的溶解度 0.119 (5 ℃) 0.195 (15 ℃) 0.307 (25 ℃) 0.52 (40 ℃) 0.621 (60 ℃) 0.669 (80 ℃) 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。 ①实验室中制取氯气，下列收集氯气的装置正确的是________(填字母)。 C 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。 ①收集氯气用向上排空气法，A是密闭装置，A、B均不正确；D中的碱液吸收氯气，因此正确的是C； 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②转化反应中当观察到____________________现象时，停止通入氯气，使用I2的CCl4溶液的目的是______(填字母)。 A．增大碘的溶解度，提高碘的利用率 B．CCl4是反应的催化剂 C．除去碘酸中的单质碘 D．增强氯气的氧化性 CCl4中的紫红色消失 AC 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。 ②当CCl4中的紫红色消失，便是氯气与碘反应结束，停止通入氯气；使用碘的四氯化碳溶液，不仅能增大碘的溶解度，提高碘的利用率，还能除去碘酸中的单质碘，故选AC。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)流程中分离操作的名称是________。 分液 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)向水层中加入氢氧化钙悬浊液，反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。 ①步骤(3)中在冰水中冷却静置的目的是____________________。 使Ca(IO3)2沉淀完全 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。 ①步骤(3)中在冰水中冷却静置的目的是使Ca(IO3)2沉淀完全； 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②再用无水乙醇洗涤的目的是________________________________________。 乙醇易挥发可加快干燥，可减少Ca(IO3)2损失 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。②再用无水乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发可加快干燥，可减少Ca(IO3)2损失。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4)测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下： 准确称取产品a g(约0.6 g)置于100 mL烧杯中，加1∶1高氯酸20 mL，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。 准确量取所得试液50.00 mL，置于250 mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸 2 mL，3 g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50 mL水，用浓度为0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。 酸式滴定管(或移液管) 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。 ①准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管； 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②滴定至终点的现象是_____________________________________。 溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复蓝色 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。②滴定至终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复蓝色； 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是_______________。 重复测定两次 在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是重复测定两次。 返回 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 谢 谢 观 看 返回 A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O B．通过分液的方法可将水溶液与CCl4分离 C．加稀硫酸反应的离子方程式：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 由题中流程可知，I2与浓NaOH溶液反应、分离，得到含I－和IO的水溶液，推测发生反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，A正确；CCl4不溶于水，故通过分液可将水溶液与CCl4分离，B正确；加入稀硫酸，反应体系呈酸性，离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，C错误；碘易升华，故回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 滴定过程中发生的反应如下： Ca(IO3)2＋2HClO4===2HIO3＋Ca(ClO4)2， IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O。 ①准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是_________________________。 $$