第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(课件PPT)-【金版新学案】2025年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（人教2019 单选版）

第2讲　离子反应　离子方程式 第一章　物质及其变化 课程标准 1．了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离 子方程式及判断正误。 考点一　电解质及其电离 考点二　离子反应　离子方程式 内容索引 重点强化 课时测评 电解质及其电离 考点一 返回 要点梳理 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在__________或____________能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能______电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能______电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 水溶液里 熔融状态下 化合物 完全 部分 归纳总结 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为___________________________________。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式：_________________________。 自由移动的离子 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－ Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－ ⑤两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：________________________________________。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。 如NaHCO3溶于水的电离方程式：___________________________________ ___________。 H＋＋AlO ＋H2O⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－ 正误辨析 1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 (　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 (　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (　　) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (　　) 5．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质 (　　) 6．因NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 (　　) × × × × √ × 典题1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 典题引领 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 离子反应过程中溶液的导电性变化。 现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 典题2 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　　) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl (　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量 (　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　) ④ ③ ② ③ ① 考向探究 考向一　电解质电离方程式的书写 1．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S：______________________________________________________。 (2)HI：_______________________________________________________。 (3)Ca(OH)2：__________________________________________________。 (4)BaSO4：____________________________________________________。 (5)NaHSO3：__________________________________________________。 (6)NaHSO4：__________________________________________________。 (7)NaHSO4(熔融)：_____________________________________________。 (8)Al2O3(熔融)：________________________________________________。 H2S ⥫⥬ H＋＋HS－、HS－ ⥫⥬ H＋＋S2－ HI===H＋＋I－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 考向二　离子反应过程中溶液的导电性变化分析应用 2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图 是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴 定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 √ HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加 NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质 的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所 以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与 CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 3．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。 ①________；②__________。 H2SO4 NaHSO4 Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。若 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓ ＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶 液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当 两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量， 发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓ ＋NaOH＋H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电 离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减 弱；当Ba2＋恰好完全沉淀时，发生反应： Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋ 2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示此过程，曲线②表示加入NaHSO4溶液。 (2)b点，溶液中大量存在的离子是____________。 Na＋、OH－ 根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。 (3)a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 中性 a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。 (4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是_______________________________ ________________(用化学方程式表示)。 Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋ Na2SO4＋2H2O 曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。 (5)c点，两溶液中含有相同量的离子是________。 特别提醒 1．电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 返回 离子反应　离子方程式 考点二 返回 要点梳理 1．离子反应 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 ①生成________的物质； ②生成________的物质； ③生成________的物质。 (2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。 (3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成__________。 难溶性 难电离 挥发性 Fe(SCN)3 3．离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 完成下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀硫酸： ____________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： ____________________________________。 (3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： ____________________________________。 (4)向澄清石灰水中加入稀盐酸： ____________________________________。 典题引领 典题 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O (5)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ： __________________________________________。 (6)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： __________________________________________。 考向探究 考向一　多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ________________________________________________。 反思归纳 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 考向二　简单信息给予型离子方程式的书写 2．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________ _________________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ______________________________________。 Zn2＋＋Ba2＋＋ (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________________。 (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 考向三　与量有关的离子方程式的书写 角度一　连续反应型离子方程式的书写 3．反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：______________________________； 碱不足：______________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：__________________________； 稀盐酸过量：__________________________。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：____________________________； 强碱过量：____________________________。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：____________________________________； 强酸过量：_______________________________________。 (5)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：_________________________________________； 稀HNO3过量：____________________________________。 角度二　先后反应型离子方程式的书写 4．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：_______________________________________________； NaOH过量：_______________________________________________。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足：__________________________________________________； HI过量：__________________________________________________。 (3)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________、_________________________、________________________、______________________________。 H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 角度三　物质配比型离子方程式的书写 5．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：________________________________________________； ②NaOH过量：________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 _______________________________________，此时溶液呈____性； 碱 ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 _________________________________________，此时溶液呈_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_____________________。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 _________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ______________________________________________________________。 中 归纳总结 “以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 返回 离子方程式的正误判断 重点 强化 返回 离子方程式正误判断的审题要点 重点精讲 1．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 真题体验 √ Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项符合题意；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项不符合题意。 2．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ √ 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO ，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。 3．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 √ 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO ，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。 防范离子方程式正误判断的陷阱 题组一　“反应原理”要理清 1．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu (　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (　　) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (　　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ (　　) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ (　　) (6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (　　) (7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (　　) × × × × × × × × 对点集训 题组二　“拆与不拆”蒙蔽学生 2．(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO ＋16H＋＋5C2O ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (　　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ (　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O (　　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O (　　) × × × × × 归纳总结 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸式酸根离子(如HCO )在离子方程式中应书写化学式。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组三　“守恒之中”设置迷障 3．(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (　　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O (　　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (　　) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑ (　　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O (　　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ (　　) √ × √ √ × × 归纳总结 “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。 题组四　“强加反应”干扰思维 4．(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ (　　) (2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O (　　) (6)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－ (　　) × × × × × × 题组五　“配比关系”审题不清 5．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (　　) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (　　) (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (　　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO (　　) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O (　　) × × √ × × × 归纳总结 “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合 该量。 返回 课 时 测 评 返回 返回 √ 1.下列叙述正确的有几项 ①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶解部分能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于氯化氢水溶液能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但溶解部分能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 2．下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋ 非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 3．(2023·广东省珠海市高三月考)下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 用醋酸除水垢，醋酸是弱酸，醋酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A错误；向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B错误；CO2过量，产物为HCO ，故C正确；NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2＋H2O===2H＋＋2NO ＋NO，故D错误。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 4．(2023·北京市西城区高三模拟)下列方程式不正确的是 A．Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．粗铜精炼的阴极反应：Cu＋2e－===Cu2＋ 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 5．(2023·广东省深圳市福田区高三模拟)下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C．大理石灶台被食醋腐蚀：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 胃酸的主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O，A正确；向FeBr2溶液中通入过量氯气，生成氯化铁和溴单质，其离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C正确；草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为2MnO ＋6H＋＋5H2C2O4 ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D正确。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 6．(2023·广东省梅州市高三模拟)下列离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2＋＋NO ＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2＋Ca2＋＋2ClO－===2HClO＋CaSO3↓ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO === BaSO4↓＋H2O 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 向FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为4I－＋3Cl2＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋，A错误；硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身得电子生成一氧化氮，即3Fe2＋＋NO ＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，B正确；次氯酸根具有强氧化性，会将＋4价S氧化到＋6价，即SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O===Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，C错误；过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2∶1，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO === BaSO4↓＋2H2O，D错误。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 8．能正确表示下列反应的离子方程式的是 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 9．(2023·湖北省高三高考适应性考试)下列离子方程式正确的是 B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： ＋2Br2→ ↓＋2H＋＋2Br－ C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O D．铜在氨水中被腐蚀：2Cu＋O2＋2NH3·H2O===2Cu2＋＋2NH3＋4OH－ 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 亚硝酸盐与强还原性物质反应时，表现氧化性，亚硝酸盐与碘化钾反应可生成碘单质，离子方程式为2NO ＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，A错误；溴水具有较强氧化性，能将醛基氧化，B错误；CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2－＋4H2O，加热后平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，C正确；铜在浓氨水中受氧气作用会溶解成为碱性四氨合铜，在溶液中能稳定存在，离子方程式为2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O，D错误。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 10．(2023·安徽省铜陵市高三模拟)下列离子方程式正确的是 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11．(12分)向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A________；C________；D________。 Cl－ Na＋ Ca2＋ 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 离子方程式为CO ＋Ca2＋===CaCO3↓，反应过 程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目 增大，为曲线A；碳酸根离子数目减小，为曲线 B；溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目 增大，为曲线D。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)反应的化学方程式为___________________________________。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____ g。 5 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12．(18分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 (1)表中★可以代表的物质类别为_______________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：______________________________ ________________ (写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________ (无沉淀生成)。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 氧化物(或酸性氧化物) NaOH===Na＋＋OH－(或KOH ===K＋＋OH－) OH－＋H＋===H2O 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________ _______________________。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 Ba2＋＋2OH－＋ CO2===BaCO3↓＋H2O (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________ __________________________________________________________(写一种即可)。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13．(20分)请按要求书写下列离子方程式。 (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____________________ _________。 ＋H2O 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________。 2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－=== 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)①MgSO4溶液调节pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁[Mg(OH)2·MgCO3↓]沉淀，离子方程式为_________________________ ___________________________。 ②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的离子方程式为_________ ________________________________。 Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO Fe2＋＋ 2HCO ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)特殊条件下离子方程式的书写。 ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O 还原为Cr3＋，该过程反应的离子方程式为__________________________________________。 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____________________________________。 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 返回 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 返回 H＋＋CO NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO⥫⥬ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4Na＋＋HSO Al2O32Al3＋＋3O2－ BaSO4===Ba2＋＋SO NaHSO3===Na＋＋HSO c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液，SO相等，H＋不相等，Ba2＋消耗的SO相同，则两溶液中剩余的SO的量相同。 SO Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH HSO＋H＋===SO2↑＋H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO] S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓ CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓ A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　) (3)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ (　　) (4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (　　) (5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O (　　) C．过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO D．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO C．SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr Na2O2既有氧化性，又有还原性，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A正确；粗铜精炼的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；SO2与过量NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，C正确；CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，反应的方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，D正确。 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3＋3OH－===PO＋3H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr 碳酸钙溶解度小于硫酸钙，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，故A正确；向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，离子方程式为H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O，故B错误；用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故D错误。 A．小苏打溶液与过量盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3＋＋3NO＋5SO2＋4H2O===Fe2＋＋3NO↑＋5SO＋8H＋ D．AgNO3溶液与足量氨水反应：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH 小苏打为碳酸氢钠，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故A错误；铁作阳极时铁失电子，则电解反应为Fe＋2H2OH2↑＋Fe(OH)2，故B错误；Fe(NO3)3溶液中通入二氧化硫，溶液显酸性，NO表现强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，同时二氧化硫也能将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式正确，故C正确；AgNO3溶液中加入过量氨水反应最后生成配离子[Ag(NH3)2]＋，故D错误。 A．用淀粉-KI检验NO：NO＋2I－＋2H＋===NO↑＋I2＋H2O A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 NH B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故A错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O，故B错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，故D错误。 A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝ 0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。 Ba2＋＋SO===BaSO3↓、 Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑ 2Mg2＋＋3CO＋2H2O=== 二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应的离子方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O $$