精品解析：宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题

宁夏六盘山高级中学 2024～2025学年第一学期高三年级开学考试测试卷 科目：化学　考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 一、单选题：本大题共20小题，每小题只有一个符合题意的答案，共40分。 1. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素 B. 飞船返回舱表层材料中玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与237U互为同位素 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有共价键数目为 B. 100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为 C. 标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为 D. 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 蔗糖的分子式 C. 乙烯的空间充填模型 D. 乙醛的结构简式 4. 化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑ B. 久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑ D. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- =HC2O+H2O 5. 下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是 A. e的浓溶液可以用铝槽车运输 B. 工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 C. d是一种酸性氧化物 D. c、d混合物可与NaOH溶液反应生成g 6. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥Al2O3和KOH溶液反应 A. 全部都是 B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③⑤⑥ 7. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 B 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质 C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢 油垢无明显变化 该油垢的主要成分不是动、植物油脂 D 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热 未出现砖红色沉淀 该饮品不含糖 A. A B. B C. C D. D 8. 图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea- B. 若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) C. 图乙所示反应热化学方程式为： D. 若 ，则物质能量高低如图丙 9. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. TiO2是氧化剂 B. 四氯化钛是还原产物 C. Cl2发生氧化反应 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 10. 从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确是 A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+ 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 12. 地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是 A. 矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 B. 图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl C. 地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快 D. 实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用 13. 异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2 D. 分子中所有原子有可能在同一平面上 14. VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是 A. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 B. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D. 凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化 15. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是 A. B. C D. 16. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 17. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 18. 下列关于反应，下列说法正确的是 A. 反应平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D. 使用催化剂能提高平衡时的产率 19. 制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用'下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是 A. h-g-m-n-a-b-f-e-c-d B. g-h-m-n-a-b-e-f-c-d C. h-g-c-d-m-n-f-e-a-b D. h-g-m-n-c-d-e-f-a-b 20. 实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A a 固体+固体 碱石灰 B c +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸 G b 大理石＋稀硫酸 浓硫酸 D c 无水乙醇＋浓硫酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共4道题，共60分。 21. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 （2）该反应的离子方程式为_____。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。 （4）少量的钠应保存在_____中；钠着火时应采取的灭火措施是_____，不能用水灭火，原因是_____(涉及反应的离子方程式)。 （5）等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_____(填“大于”，“小于”或“等于”)。 （6）若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____。 22. 如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图： 请回答下列问题： （1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称） （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号） A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液 （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。 （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。 23. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）①写出X试剂的名称_____。 ②写出C中采用多孔球泡的目的_____。 ③写出D装置的作用_____。 （2）打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备碱性溶液：关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。 ①“一系列操作”包括_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 ②若生成，写出理论上至少消耗的物质的量_____。 24. Ⅰ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题： （1）工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）在容积为的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过后，生成 ①用表示的化学反应速率为_____； ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_____。 a．的转化率达到最大值 b．、和的分子数之比为 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 （3）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中的温度_____(填“升高”或“降低”)。反应过程_____(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置，请回答下列问题： （4）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_____。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_____g。 （5）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为_____。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为_____mol。 25. 导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如图所示： 已知：① ②在Cat3b、THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_____，E分子中所含官能团的名称为_____。 （2）F→G的反应类型是_____。 （3）H→M化学方程式为_____。 （4）F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁夏六盘山高级中学 2024～2025学年第一学期高三年级开学考试测试卷 科目：化学　考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 一、单选题：本大题共20小题，每小题只有一个符合题意的答案，共40分。 1. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与237U互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．绢的主要成分为蛋白质，A错误； B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B错误； C．光缆主要成分是二氧化硅，C错误； D．235U与237U质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有共价键数目为 B. 100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为 C. 标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为 D. 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中含有共价键数目为，故A错误； B．H2O、H2O2中O原子均采用杂化，100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为，故B正确； C．标准状况下，11.2LNO和混合后生成0.5molNO2、剩余0.25molO2，分子数目为0.75，故C错误； D．KClO3和盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为，故D错误； 选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 蔗糖的分子式 C. 乙烯的空间充填模型 D. 乙醛的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A． 是共价化合物，电子式，A错误； B． 蔗糖是一种二糖，分子式，B正确； C．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，乙烯的球棍模型 ，C错误； D． 乙醛官能团为、乙醛的结构简式，D错误； 答案选B。 4. 化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑ B. 久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑ D. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- =HC2O+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成氢氧化镁难溶，不能拆成离子，A错误； B．硫化氢是弱电解质，不能拆成离子，B错误； C．方程式没有配平，应为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑C错误； D．H2C2O4是二元弱酸，过量H2C2O4，生成酸式盐，D正确； 故选D。 5. 下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是 A. e的浓溶液可以用铝槽车运输 B. 工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 C. d是一种酸性氧化物 D. c、d混合物可与NaOH溶液反应生成g 【答案】C 【解析】 【分析】由题千信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明g、f含有Na，则f为NaNO3、g为NaNO2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，e的浓溶液即浓HNO3，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓HNO3，A正确； B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，B正确； C．由分析可知，d为NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故NO2不是酸性氧化物，C错误； D．NO和NO2与氢氧化钠溶液反应的方程式为NO2+NO+2NaOH= NaNO2+H2O，D正确； 故答案为C。 6. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥Al2O3和KOH溶液反应 A. 全部都是 B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①硫化氢气体在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，氧气不足生成硫，反应物的用量不同而得到不同产物，故①符合； ②铁和氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故②不符合； ③氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应生成偏铝酸钠，烧碱不足生成氢氧化铝，反应物的用量不同而得到不同产物，故③符合； ④氯气和烧碱溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，与反应物用量无关，故④不符合； ⑤碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸不足生成碳酸氢钠，反应物的用量不同而得到不同产物，故⑤符合； ⑥Al2O3和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水，与反应物用量无关，故⑥不符合； 故答案为：B。 7. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 B 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质 C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢 油垢无明显变化 该油垢的主要成分不是动、植物油脂 D 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热 未出现砖红色沉淀 该饮品不含糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇I2变蓝色，加碘食盐中加入的是KIO3不是碘单质，KIO3遇淀粉无现象，A错误； B．将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，亚铁一定会被氧化，无法证明原溶液是否变质，B错误； C．若该油垢的主要成分是动、植物油脂，会被洗涤，C正确； D．糖分还原糖和非还原糖，糖类物质不一定能与氢氧化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸性，可溶解氢氧化铜，D错误； 故选C。 8. 图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea- B. 若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) C. 图乙所示反应的热化学方程式为： D. 若 ，则物质能量高低如图丙 【答案】C 【解析】 【分析】本题以热化学基础知识素材，考查知识的应用与证据推理等核心素养。 【详解】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，，A项正确。 B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即，B项正确。 C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为： ，C项错误。 D．由 可知由生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。 故答案为：C。 9. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. TiO2是氧化剂 B. 四氯化钛是还原产物 C. Cl2发生氧化反应 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低。 【详解】A．Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误； B．Cl元素的化合价降低，四氯化钛是还原产物，故B正确； C．氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D．氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误； 答案选B。 10. 从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误； C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确； D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误； 故答案为C。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，气体的物质的量减小，由U形管中液面左低右高可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水时，反应放出的热量使U试管中的气体受热膨胀，故B正确； C．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确； D．盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成，不能制取氨气，故D错误； 故选D。 12. 地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是 A. 矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 B. 图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl C. 地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快 D. 实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．矿化指的是矿化，由流程可知矿化反应的总反应方程式为CaSiO3+CO2=CaCO3+SiO2，A错误； B．由图2可知，发生的反应分别为：CaSiO3+2HCl=CaCl2+SiO2+H2O，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，NH4Cl NH3+HCl，2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，故图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl，C正确； C．地球形成初期浓度较高，反应速率快，C正确； D．实验室引入“酸”和“碱”后均在溶液中进行，故能起到了加速反应的作用，D正确； 故答案为：A。 13. 异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2 D. 分子中所有原子有可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A、异丁香酚的结构简式中含有苯环，属于芳香族化合物，根据有机物中碳原子的成键特点，分子式为C10H12O2，故A错误； B、根据结构简式，含有官能团是酚羟基、碳碳双键，都能使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C、1mol碳碳双键，能与1molH2发生加成，1mol苯最多需要3molH2发生加成反应，因此1mol异丁香酚最多需要4molH2发生加成，故C错误； D、含有甲基，具有甲烷结构特点，则分子中所有原子不可能在同一平面上，故D错误； 故答案选B。 14. VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是 A. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 B. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D. 凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp3杂化也可能采用sp2杂化，如BF3中 B原子采用sp2杂化，NH3中N原子采用sp3杂化，故A错误； B．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是正四面体形、三角锥形、V形，CCl4、NH3、H2O中中心原子都采用sp3杂化，但是其空间结构分别是正四面体形、三角锥形、V形，故B错误； C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故C正确； D．分子中形成π键的原子，可能采用sp2杂化，也可能采用sp杂化，如HC≡CH分子的C原子可形成π键，采用sp杂化，故D错误； 故选：C。 15. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】既能发生消去反应又能催化氧化为醛，依据提示可知应含有R-CH(R')-CH2OH的结构特点。 A． 的-OH邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH2OH，可被氧化为醛，故A正确； B． 不能发生消去反应，故B错误； C． 被氧化为酮，不能被氧化为醛，故C错误； D． 被氧化为酮，不能被氧化为醛，故D错误。 故选A。 16. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故合理选项是D。 17. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 18. 下列关于反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D. 使用催化剂能提高平衡时的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数可表示为，故A错误； B．平衡时升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误； C．正反应放热，焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，故C正确； D．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高平衡时的产率，故D错误； 选C。 19. 制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用'下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是 A. h-g-m-n-a-b-f-e-c-d B. g-h-m-n-a-b-e-f-c-d C. h-g-c-d-m-n-f-e-a-b D. h-g-m-n-c-d-e-f-a-b 【答案】A 【解析】 【详解】乙烯在实验室可由乙醇通过消去反应制取，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红溶液检验二氧化硫，再用过量饱和Na2SO3溶液除去二氧化硫，然后用澄清石灰水检验二氧化碳，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯，所以加入试剂的顺序为h-g-m-n-a-b-f-e-c-d，故选：A。 20. 实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A a 固体+固体 碱石灰 B c +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸 G b 大理石＋稀硫酸 浓硫酸 D c 无水乙醇＋浓硫酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，A项正确； B．Cl2会和NaOH反应，B项错误； C．生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C项错误； D．制备乙烯需要控制反应温度，需要使用温度计，且得到的气体还需要干燥，D项错误。 答案选A。 二、填空题：本题共4道题，共60分。 21. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 （2）该反应的离子方程式为_____。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。 （4）少量的钠应保存在_____中；钠着火时应采取的灭火措施是_____，不能用水灭火，原因是_____(涉及反应的离子方程式)。 （5）等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_____(填“大于”，“小于”或“等于”)。 （6）若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 石蜡油或煤油 ②. 沙子扑灭 ③. （5）小于 （6）32.8％ 【解析】 【小问1详解】 反应中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3为强电解质，书写离子方程式时要拆成离子的形式，其余物质不拆，离子方程式为； 【小问3详解】 该反应中溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1； 【小问4详解】 少量的钠应保存在煤油中，钠着火时应采取用干沙扑灭，不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量分别为106g/mol、84g/mol，根据n=知，等质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，根据碳原子守恒，则Na2CO3与足量的盐酸反应产生CO2的物质的量小，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，因此Na2CO3与足量的盐酸反应产生CO2的体积小于NaHCO3与足量的盐酸反应产生CO2的体积； 【小问6详解】 加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则：，有，解之得，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g－6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 22. 如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料流程示意图： 请回答下列问题： （1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称） （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号） A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液 （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。 （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。 【答案】 ①. 蒸发结晶 ②. C ③. Cl2 + 2Br－ =Br2 + 2Cl－ ④. Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－ ⑤. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 【解析】 【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，据此解答。 【详解】(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠； (2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选C； (3)氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－； (4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。 23. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）①写出X试剂的名称_____。 ②写出C中采用多孔球泡的目的_____。 ③写出D装置的作用_____。 （2）打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备碱性溶液：关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。 ①“一系列操作”包括_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 ②若生成，写出理论上至少消耗的物质的量_____。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ③. 吸收尾气，防止污染大气 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 3.2 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气； 【小问1详解】 ①X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体； ②C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ③氯气有毒，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气； 【小问2详解】 ①取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； ②装置中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，C中发生反应：Na3PO4+2Na2HPO4+4NaOH+Cl2=+NaCl，得到关系式：HCl~Cl2-NaClO~，若生成，理论上至少消耗3.2molHCl。 24. Ⅰ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题： （1）工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）在容积为的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过后，生成 ①用表示的化学反应速率为_____； ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_____。 a．的转化率达到最大值 b．、和的分子数之比为 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 （3）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中的温度_____(填“升高”或“降低”)。反应过程_____(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置，请回答下列问题： （4）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_____。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_____g。 （5）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为_____。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为_____mol。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.6 ②. ad （3） ①. 降低 ②. a （4） ①. ②. 129 （5） ①. 或 ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 由于为可逆反应，放出的热量小于； 【小问2详解】 ①容积为5L的密闭容器内，反应经过5min后，生成10 mol NH3，v(NH3)=，用v(H2)= v(NH3)，v(H2)= 0.6mol∙(L∙min)-1； ②a．氢气的转化率达到最大，此时反应达到平衡状态，即反应进行到最大限度，a正确； b．体系内气体的质量不变，体积不变，密度始终保持不变、N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2与起始充入量有关，不能说明达到反应平衡，b错误； c．体系内气体的质量不变，体系的体积不变，密度保持不变，不能说明是平衡状态，c错误； d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，即反应进行到了最大限度，d正确； 故选ad； 【小问3详解】 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化； 【小问4详解】 ①Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn作负极，金属Cu为正极，正极上铜离子得到电子，负极上Zn失去电子，正极反应为；当电路中有通过时，正极生成1mol铜，负极溶解1molZn，故两极的质量差为65+64=129g； 【小问5详解】 Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，负极反应：或，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，正极反应：， 生所氢气的物质的量为，转移电子数为0.03mol，负极反应，消耗负极的物质的量为； 25. 导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如图所示： 已知：① ②在Cat3b、THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_____，E分子中所含官能团的名称为_____。 （2）F→G的反应类型是_____。 （3）H→M化学方程式为_____。 （4）F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 碳溴键、羧基 （2）消去反应 （3）＋n （4） ①. 12 ②. 、 【解析】 【分析】由A的分子式和生成A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHO，由C的分子式结合已知信息①可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，由D的分子式结合C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由G的分子式和F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，由H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为：，由已知信息②结合H到M的转化条件可知，M的结构简式为：。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：，则B的化学名称为苯甲醛，E的结构简式为：，则E分子中所含官能团的名称为羧基和碳溴键，故答案为：苯甲醛；羧基和碳溴键； 【小问2详解】 由分析可知，F →G即在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，故答案为：消去反应； 【小问3详解】 由分析可知，H→M即和发生已知信息②的酯基交换反应生成，该反应的化学方程式为：＋n+nCH3CH2OH； 【小问4详解】 F的结构简式为，F的同分异构体含酯基、苯环及两个—CH2CH2Br的结构，苯环有2个侧链为—CH2CH2Br、—OOCCH2CH2Br或者—CH2CH2Br、—COOCH2CH2Br，2个取代基有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个取代基为—CH2CH2Br、—CH2CH2Br、—OOCH，两个—CH2CH2Br有邻、间、对3种位置关系，对应的—OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3×2+(2+3+1)= 12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$