第四单元 4.2 质量守恒定律-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测配套PPT课件（科粤版2024）

九年级化学 上册·科粤版 D 质量守恒定律的探究　　 (惠民县一模)甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是：先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是( ) A．甲、乙、丙三个都平衡 B．甲、乙、丙三个都不平衡 C．甲不平衡，乙、丙平衡 D．只有乙仍然平衡 向右 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题。 (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转。 不变 密闭 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。 D 质量守恒定律的内容与理解　　 (山东肥城期末)下列叙述正确的是( ) A．水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳，符合质量守恒定律 B (重庆八中期中改编)化学反应前后下列各项中肯定没有变化的是( ) ①原子的种类　②原子的数目　③分子的种类 ④分子的数目　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类 A．①②③⑤ B．①②⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ A 质量守恒定律的应用　　 (河池中考)下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大 D (昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a＝5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2 分解反应 如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。 请根据图示回答： (1)该反应的基本反应类型是____________。 化学反应前后原子的种类和数目均不变 可能 2∶2∶1 (合理即可) (2)反应前的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物。 (3)参与反应的“ INCLUDEPICTURE "417-97.TIF" ”“”“”三种粒子的个数比是___________。 (4)从图中还可获得的一条信息是____________________________________ _________________________________。 B 利用天平及下列物品，能够直接验证质量守恒定律的是( ) eq \o(\s\up17(),\s\do15(\a\vs4\al(A.蜡烛燃烧))) eq \o(\s\up17(),\s\do15(\a\vs4\al(B.铁钉与硫酸铜溶液反应))) eq \o(\s\up17(),\s\do15(\a\vs4\al(C.过氧化氢分解))) eq \o(\s\up17(),\s\do15(\a\vs4\al(D.盐酸与碳酸钠反应))) C (重庆中考B卷)化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是( ) A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少 C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变 C (泰安中考改编)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不能得到的物质是( ) A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H5OH) C．尿素[CO(NH2)2] D．甲烷(CH4) B (怀化中考)已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 D (扬州中考)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1∶1 氧气参加了反应 eq \o(\s\up0(),\s\do-8(　　　　　科学探究与创新意识)) 质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。 (1)你认为质量增大的原因是_____________________。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题。 实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。(反应的符号表达式为Zn＋HCl―→ZnCl2＋H2) 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。[反应的符号表达式为NaOH＋CuSO4―→Cu(OH)2＋Na2SO4] 编号 实验1 实验2 实验3 反应前质量 9.6 g 212.6 g 118.4 g 反应后质量 16.0 g 212.4 g 118.4 g 在密封装置中进行 符合 (2)实验1和实验2______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验___正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是________________________。 $$